浙教版九年级科学上册2.2金属的化学性质

第2节 金属的化学性质 金属元素的中文名都带金字旁 在下列金属单质中用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。 钯 钡 铂 铬 水银 镭 锂 锰 镍 铯 铊 钛 了解： 你知道金属的哪些化学性质吗？ 一、金属与氧气反应 1、将一根镁带、一根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，哪根金属先在空气中燃烧?________。不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化?____________。 镁 逐渐变黑 你能描述一下它们的反应现象吗？ 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的热，生成一种白色的固体。 铜丝在空气中不能燃烧，发出红光，表面有一种黑色的固体生成。 你还知道哪些金属跟氧气发生反应吗？ 1、铝在常温下与氧气发生反应生成一层致密的氧化铝保护膜。 4Al+3O2=2Al2O3 2、铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气所氧化而生锈。 思考：为什么铝制品不能用钢刷来擦洗？ 结论： 大多数金属能与氧气发生反应生成氧化物。 1、金属+O2==金属氧化物 生活常识：铝制品不能用钢刷擦洗， 还不能盛放酸性或碱性物质。 你知道其中的原因吗？ Al2O3+6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3+ 2NaOH==2NaAlO2+ H2O 从而破坏了表面的保护膜，进而腐蚀铝。 大量的气泡产生 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 不会的，如金、银很难被腐蚀。 二、金属和酸的反应 将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象： 是否所有的金属都能被酸腐蚀? 现象： 放镁条、锌粒的两支试管中都有气泡产生（镁产生气泡速度比锌的快）；铜片无变化。 实验： 镁条、锌粒、铜片分别 放入稀盐酸中 镁 锌 铜 用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口，松开拇指。 检验产生的气体 实验： 现象： 气体燃烧，有轻微的响声 结论： 产生的气体为氢气 Mg、Zn在盐酸中反应化学方程式 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2