2024年中考化学二轮复习重难点提分专训：综合应用题

2024年中考化学二轮复习重难点提分专训：综合应用题 1．水是生命之源。请回答下列问题： (1)净水时，为了加快水中悬浮颗粒沉降，可以向水中加入 (填物质名称)。 (2)甲同学制作了一个过滤器，想把水中的悬浮颗粒除去。在组装过滤装置时，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ；其中玻璃棒作用是 。 (3)水的硬度是一项重要的化学指标。日常生活中常用 的方法来降低水的硬度。 (4)近年来，用环保高效的新型消毒剂ClO2进行消毒，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。制取ClO2的反应过程示意图如下，请回答：    构成C物质的微粒符号是 ，属于氧化物的是 (填写化学式)。 (5)矿泉水、蒸馏水有多种作用，例如：镁与碘的化合反应十分缓慢，若滴加少量水，则反应立即剧烈进行产生碘化镁，反应速度大大提高，此时水的作用是 (填字母序号)。 A．反应物         B．供热剂       C．催化剂 (6)蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含 (填字母序号)。 A．O B．2O C． O2- D．O2 (7)如图是水通电分解的示意图．    ①在实验过程中，甲、乙试管中产生的气体质量比 ， ②未来氢能源汽车可实现零污染，在催化剂和光的作用下，水分解 获得氢能源，写出该反应的化学方程式 。 2．金属用途广泛，其结构和性质等是化学研究的重要内容。 (1)铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序是 （填元素符号）。 (2)铝的活动性比铁强，但铝却能在空气中表现出好的抗腐蚀性能，为什么？ (3)某化学小组用一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液进行了如图实验，并对溶液 A 和固体 B 的成分进行了分析和实验探究。    ①若溶液A中的溶质只有一种，请分析固体B的成分 。 ②写出探究过程中任一反应的化学方程式 。 (4)如图为CO还原氧化铁的微型装置图。A处V型管内发生反应的化学方程式为 ；从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法 。    (5)黄铜是铜锌合金，常用于制造机器、电器零件等。为测定黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g。请计算该黄铜样品中铜的质量分数 。 3．我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应： ①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl ②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ （1）侯氏制碱法所制的“碱”是指 。 （2）工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是 （填物质名称）晶体。 下图是海水制取纯碱和金属镁的流程：    （1）1925年我国化学家 创立了联合制碱法，纯碱的化学式为 。这一成就促进了世界制碱技术的发展，其第Ⅲ步反应的化学方程式为 ； （2）步骤Ⅴ中所加试剂是 。 （3）结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有 （填序号）。 A．溶剂质量减少 B．同温下NaHCO3溶解度小于NaCl C．生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量 （4）现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3 g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：    ①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为 （写化学式）。 ②在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为 g。 ③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量 （计算结果精确至0.1 g）。 4．氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。 (1)工业上有多种制取氧气的方法，如： 方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至﹣196℃～﹣183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。 方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温，加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。 ①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，发生改变的是 。 ②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是 （填化学式或名称）。 (2)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如图： “解离”时，结构被破坏的分子是 （填化学式）。 (3)为探究双氧水的分解，进行以下两个实验： ①氯化物对双氧水分解的影响。 反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。实验数据如表所示： 氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2 放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0 双氧水的分解率/% 0.30 0.60 63.18 由上表可知，双氧水保存时应绝对避免混入的离子是 （写离子符号）。 ②pH对双氧水分解的影响。 反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃； 用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。实验结果如图所示：由图可知，pH为 （填数字）时，双氧水的分解率最高。 (4)用双氧水可制得“鱼浮灵”“钙多宝”。 ①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3•3H2O2，碳酸钠存在时可迅速增加水体含氧量，其原因是 。 ②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氧气，反应的化学方程式为 5．某化学兴趣小组进行锌与硫酸溶液反应的实验，并用大气球收集产生的气体。同学们在收集过程中闻到一股刺激性气味，同时发现充满气体的气球在空气中有些下沉，有些悬浮，还有些上浮。大家对这些现象很感兴趣，进行了相关探究活动。 【提出问题】锌和硫酸溶液反应后生成的气体是什么？ 【查阅资料】 ⅰ.锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水；铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水。 ⅱ.SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色。 【提出猜想】 猜想一：气球内的气体为SO2； 猜想二：气球内的气体为SO2和H2； 猜想三：气球内的气体为H2。 【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置(部分夹持器材略去)，分别用不同气球内的气体进行探究。    (1)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是 。 (2)甲同学观察到A中品红溶液褪色，C中无明显现象，说明猜想一正确。D瓶中氢氧化钠溶液的作用是 。 (3)乙同学观察到 ，说明猜想二正确。 丙同学观察到A中品红溶液无明显现象，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜想三正确。 【实验结论】通过实验探究与充分思考，聪明的你应该对锌与硫酸溶液反应产生的气体填充气球活动中的异常现象能够很好地解释了。本次实验中锌粒与硫酸溶液反应先后生成二氧化硫气体和氢气。 【拓展反思】 (4)下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是_________________(填字母，下同)。 A．Al2(SO4)3 B．Fe2(SO4)3 C．MgSO4 D．ZnSO4 (5)浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。这说明：某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与下列中的________________有关。 A．溶质的质量分数 B．溶液的质量 C．溶液的体积 D．溶质的相对分子质量 (6)锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，其优点是 。 (7)实验中下沉的气球内一定含有的气体是 (填化学式)。 6．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)下列标志应标识在NaOH固体试剂瓶上的是_____。 A． B． C． D． (2)农业上常用 改良酸性土壤；工业上常用稀硫酸除铁锈，请写出该反应的化学方程式 。 (3)稀盐酸和氢氧化钠反应无明显现象，为使该反应“可视化”，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸。利用pH传感器测得溶液pH的变化如图所示。 ①实验过程观察到 (填a、b或c)点溶液恰好变为无色。 ②请在如图虚线框内将a点溶液中的微粒补画完整 。 (4)工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要。实验室提纯氯化钾的过程如图所示。 ①请写出试剂X的化学式 。 ②请写出步骤⑤可能发生反应的化学方程式(写出一个即可) 。 (5)20g石灰石与足量的稀盐酸充分反应(杂质与盐酸不反应，也不溶于水)，生成4.4g二氧化碳，求该石灰石中碳酸钙的质量分数。 7．认识和爱护水资源 （1）水的净化 天然水中含有许多杂质,可利用吸附沉淀、 和蒸馏等方法净化。 （2）水的软化 硬水给生产和生活带来很多麻烦,生活中常用 降低水的硬度。 （3）水的蒸馏 实验室制取蒸馏水的装置如图所示。 ①在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是 。 ②冷水应从冷凝管的 (填A或B)端进入。 ③从微观角度分析，冷凝管中的水蒸气与锥形瓶中的水不同之处为 (写一条)。 （4）水的饮用 某品牌矿泉水,其外包装上部分文字说明如图所示。 ①主要成分中的“钙”“钠”是指 (“分子” “原子”或“元素”)。 ②偏硅酸中硅元素的质量分数是 (列式即可)。 ③每瓶矿泉水中含钙的质量最多为 mg。 8．金属材料与我们的日常生活密不可分。请根据要求回答： (1)金属铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。 (2)有铁、铜、锌、银四种金属，其中能与稀硫酸发生反应的是 （填化学式）； (3)为验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行实验，其中合理的是 （填序号）； ①Zn、FeSO4溶液、Cu ②ZnSO4溶液、Fe、Cu（NO3）2溶液 ③Zn、Fe、Cu（NO3）2溶液 (4)金属活动性Fe＞Cu，Fe+CuCl2═FeCl2+Cu。非金属与金属类似，活动性Cl2＞Br2＞I2，请写出将C12通入NaI溶液中发生反应的化学方程式为 。 (5)镁条具有抗腐蚀性，是因为表面生成了一层氧化物膜，化学实验小组同学为研究镁条表面氧化程度，将3.2g镁条放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设镁条除有MgO外，不含其他杂质）。 ①生成氢气的质量为 g； ②该镁条中MgO的质量分数为 。(写过程） 9．根据下列装置图，回答有关问题： (1)写出有标号的仪器名称：① ，② 。 (2)实验室要制得干燥的O2，选择的实验制取装置是 ，反应的化学方程式为 。 (3)实验室制取CO2，的化学方程式为 ，利用该装置也可制备 气体。 (4)现配制100g质量分数为7.3%的稀盐酸，若量取浓盐酸时俯视读数，则所配制的稀盐酸的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”）。将准确配制的上述稀盐酸全部加入盛有20g的石灰石样品的烧杯中，恰好能与石灰石样品中的碳酸钙完全反应（杂质不与稀盐酸反应）， 则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程） 10．实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。 （1）仪器a的名称是： 。 （2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选用的装置组合为 （填字母序号），该反应的化学方程式是 。收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有 （填数字序号）。 ①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应 ④密度与空气接近 ⑤常温下可与空气中某成分反应 ⑥有毒，是一种大气污染物 （3）实验室要制取CO2应选择的发生装置是 （填字母序号）。某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因： 。 （4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔 （C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是 ，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有 （填装置序号）。 （5）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。 ①装置I中产生气体的化学方程式为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O。 装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为： 。 ②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。 ③该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质。这与O2的 有关。（填写化学性质） ④装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。 11．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，钢铁是目前使用量最多的金属材料。 （一）铁的性质及有关应用。 (1)人类使用金属先后经历了“青铜”“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的的顺序是 。 (2)“加铁酱油”中的铁指的是 （填“单质”或“元素”）。 （二）钢铁制品易生锈，某兴趣小组对生锈原理进行探究。 (3)如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是 （选填序号）。 (4)铁生锈的主要过程为：FeFe(OH)2Fe(OH)3 Fe2O3•xH2O，请写出Fe(OH)2→Fe(OH)3反应的化学方程式 。 （三）铁的化合物制备。氧化铁是一种重要的工业原料，用废铁屑制备氧化铁和K2SO4的部分流程如下： (5)加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为 。 (6)为检验K2SO4中是否混有Cl-，要先加入足量 溶液，静置后再加向上层清液中滴加少量 溶液。 (7)高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式为 。 12．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。 (1)下列说法不正确的是 （填字母）。 a.金刚石的硬度很大 b.二氧化碳能使人窒息，所以二氧化碳有毒 c.碳单质在燃烧时，由于反应物的量不同，可能导致生成物不同 d.古代用墨书写的字画可保存千年不褪色是利用了碳的物理性质 (2)实验室可选用下图所示装置制取气体并探究气体性质。 ①写出利用装置A制取O2的化学方程式 。 ②实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，可选择的一组装置为 （在A~E范围内选择）。 ③请将装置B补画完整 。 ④已知装置F中处为用紫色石蕊试液染成紫色的干燥小花，b处为用紫色石蕊试液润湿的小花。根据装置F玻璃管中出现 的现象得出CO2能与水反应的性质；从灭火原理角度阐述烧杯中燃烧的蜡烛熄灭的原因 。 ⑤实验室也可以选用装置G来制取CO2，与装置B相比，装置G的主要优点为 。 (3)现用12.5g大理石和稀盐酸完全反应生成了4.4g二氧化碳，则该大理石中碳酸钙的质量分数为多少？ 13．金属及其化合物的应用及制备。 （一）铁、铜的广泛应用 (1)航母用钢要具有低磁性。下列具有磁性的是______（填序号）。 A．FeO B．Fe3O4 C．Fe2O3 (2)“航母”螺旋桨可由特制的铜合金制造。铜合金比铜的硬度 （填“大”或“小”）。铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是 。 (3)生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下转化为二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为 。 （二）硫酸铜的制备 下图为某兴趣小组用含杂质的铜粉制取硫酸铜晶体[CuSO4·5H2O]的两种实验方案。 (4)制备中需过滤得到硫酸铜晶体。过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (5)灼烧杂铜除去其中的杂质，产生CO2和少量CO。灼烧后的产物为CuO及少量Cu。产物中含有Cu的可能原因是______（填序号）。 A．灼烧过程中，部分氧化铜与一氧化碳反应 B．灼烧不充分，铜未被完全氧化 C．该条件下铜无法被氧气氧化 (6)方案Ⅰ通入氧气，少量Cu转化为CuSO4。该反应的化学方程式为 。 (7)方案Ⅱ中加入浓硫酸发生的反应有Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。方案Ⅰ优于方案Ⅱ的理由是 。 （三）波尔多液的制备及组成测定 波尔多液是常见的杀菌剂，为天蓝色碱性悬浊液，可以硫酸铜、生石灰及水为原料制得。为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体[CuSO4·aCu（OH）2·bCa（OH）2·cH2O]的组成，设计如下实验： 【实验Ⅰ】称取64.4g天蓝色固体，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g。 (8)判断Ba（NO3）2溶液已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加 溶液，无现象。 【实验Ⅱ】另取64.4g天蓝色固体，用下图装置进行热分解实验： 【资料】①CuSO4、Cu（OH）2、Ca（OH）2在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变。 ②天蓝色固体在110℃时，完全失去结晶水。 ③Cu（OH）2在100℃时分解完全。CuSO4和Ca（OH）2在580℃左右时开始分解，到650℃时均能分解完全。 ④浓硫酸可用于吸收SO3。 (9)按图连接好装置，实验前要先 。 (10)控制温度在110℃充分加热，测得B装置增重10.8g。再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2 g。最终剩余固体中的成分是 。 (11)整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为 g。 (12)天蓝色固体CuSO4·aCu（OH）2·bCa（OH）2·cH2O中，a∶b∶c＝ 。 14．根据以下物质的化学式填写空格： (1)蚊香是夏日驱除蚊虫的常用物品： 丙烯菊酯（化学式：C19H26O3）是蚊香中常含有的高效低毒杀虫剂。 Ⅰ、丙烯菊酯分子中，碳元素、氢元素、氧元素的质量比是： Ⅱ、点燃蚊香时，要加热使蚊香的温度达到 ，蚊香才能燃烧。 (2)某药厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签如下图所示： XX品牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C12H22O14Zn 含锌量：每支口服液含锌6.5mg Ⅰ、每支口服液含锌6.5 mg，“锌”指的是 （填“元素”、“原子”或“分子”）。 Ⅱ、葡萄糖酸锌是由 种元素组成的。 (3)被媒体爆光的“奶粉事件”中，造假分子向奶粉中添加了三聚氰胺，三聚氰形状为纯白色单斜棱晶体，分子式C3N6H6，其相对分子质量为 ，其中氮元素的质量分数为： （写出或答案均可），189g的三聚氰胺中含有氮 g。 15．钢铁工业的基本生产流程示意图如图；回答下列问题 （1）设备A的名称是 ； （2）以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取生铁的化学方程式为 ． （3）食品包装盒中常放装有铁粉和生石灰的小袋，小明同学用下列化学方法检验某小袋中盛放的是铁粉还是生石灰，取样品少许进行检测，其中正确的是 ． A加入稀盐酸，有气泡产生为铁粉，无气泡产生为生石灰 B加入水中，没变化为铁粉，放热、液体变浑浊为生石灰 C加入硫酸铜溶液中，有红色物质产生为铁粉，有蓝色沉淀产生为生石灰 （4）冶炼1680t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O492.8%的磁铁矿的质量是 t． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$