2024年中考化学备考专题：科学探究题

2024年中考化学备考专题：科学探究题 1．小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液——“双氧水”，他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取过氧气，他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验。 【第一组实验】小明欲证明该双氧水是否失效。 （1）实验过程 ①在试管中加入5 mL “双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃； ②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃； ③如下图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是 （2）实验结论： 。 【第二组实验】小明欲证明二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用，该物质在反应前后质量是否发生变化。 （1）实验步骤： ① ； ②将二氧化锰装入大试管中并加入5 mL “双氧水”； ③待反应结束后，将大试管里的物质进行 、洗涤、烘干、称量； ④对比反应前后二氧化锰的质量。 （2）做完此实验后，小方认为要证明二氧化锰的催化作用，还需要再补充一个探究实验：探究 。 2．Ⅰ.某研究性学习小组的同学学习了二氧化碳的性质后，对二氧化碳溶于水的过程，有没有发生化学变化？提出实验改进：用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳能与水反应（已知氮气的密度小于空气的密度），操作为： ①从a端通入二氧化碳 ②从分液漏斗中滴加适量水 ③将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中 ④从b端通入氮气 实验操作顺序最合理的是 ，发生变化的化学方程式为： 。 Ⅱ.另一小组在课外活动时对“二氧化硫能否与水反应生成酸”进行了实验探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。 [查阅资料]常温下二氧化硫是一种无色气体，易溶于水。 [假 设]二氧化硫能与水反应生成酸。 [设计实验] （1）小雨同学将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色的变化。他认为，若紫色石蕊试液变 色，则证明假设成立。 （2）小涛同学认为小雨同学的实验方案不严密。小涛同学用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成三朵紫色的小花，然后按下列图示进行实验，在(I)、(Ⅱ)、(Ⅲ)中分别观察到变色和不变色的两种现象。 小涛同学认为，若 (填序号)中的紫色小花变色，则证明假设成立。 [交流反思]小明同学对小涛同学的实验方案提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了酸”，其理由是 。三位同学讨论后补充了一个实验，使探究活动获得了成功，你认为这个实验应该是 (简述实验步骤和现象)。 [结 论]通过上述实验得出：二氧化硫能与水反应生成酸。 Ⅲ、人类的生产和生活都离不开金属。金属元素在自然界中分布很广，在地壳中主要以矿物形式存在。 下列矿石的主要成分不属于氧化物的是 （填序号），如将一定量的铁加入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，充分反应后，滤液中一定含有的溶质是 ，滤渣中一定含有 。 3．学习合金知识后，我们知道黄铜是铜和锌的合金。在老师的指导下同学们分组对其性质进行项目式探究。 【任务一】比较合金与纯金属的硬度 (1)将黄铜片与纯铜片相互刻画，观察到纯铜片上划痕较深，黄铜片上划痕较浅，据此得出的结论是 。 【任务二】比较黄铜中锌和铜的金属活动性强弱 【查阅资料】锌在空气中其表面能产生致密的氧化膜。 各小组分别设计了如下实验： 实验 实验操作 实验现象 甲 将表面未打磨的锌片浸入溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的锌片浸入溶液中 锌片表面析出红色固体 丙 将表面未打磨的锌片浸入溶液中 锌片表面析出红色固体 (2)乙组同学的实验中发生反应的化学方程式为 ，据此可知金属活动性： （选填“>”或“＜”）。 (3)丙组同学的实验现象引起了大家的讨论．下列是同学们进行的分析，你认为下列分析合理的是__________。 A．破坏了氧化锌薄膜 B．破坏了氧化锌薄膜 C．破坏了氧化锌薄膜 D．破坏了氧化锌薄膜 【任务三】比较锌、铜与稀硫酸的反应 (4)小组同学将锌片和铜片分别浸入相同质量、相同质量分数的稀硫酸中。观察到铜片表面无明显现象发生；一段时间后锌片表面产生大量气泡，氢气的产生速度与反应时间的关系如图所示。 ①图中段未产生气体的原因是 。 ②b点所对应溶液的 （选填“大于”“等于”或“小于”）7。 ③段产生氢气的速率下降的主要原因是 。 4．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。 ①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验： 将 与 均匀混合加热 将 与 均匀混合加热 在相同温度下，比较两组实验产生 的快慢。Ⅰ中反应式是 ；Ⅱ中 x 的值应为 。 ②乙探究了影响过氧化氢分解速度的某种因素。实验数据记录如下： 过氧化氢的质量 过氧化氢的浓度 MnO2的质量 相同时间内产生O2体积 Ⅰ 50.0g 1% 0.1g 9mL Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16mL Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31mL 本实验中，测量 O2体积的装置是 （填编号）。 实验结论：在相同条件下， ，过氧化氢分解得越快。丙用 d 图装置进行实验，通过比较 也能达到实验目的。 5．酒精灯是实验室最常用的加热仪器，在中小学实验中使用频率比较高。由于酒精易燃易爆，如果操作不当，容易引发失火、爆炸事故。某化学小组同学对酒精灯的使用方法和火焰温度进行如下探究。 （1）从下列图中选取正确的序号填空：    给酒精灯添加酒精 ，点燃酒精灯 ，熄灭酒精灯 。 （2）在实验过程中小明不小心碰倒了酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，他此时应该进行的正确操作是 。下列仪器中既不能直接加热，也不能间接加热的是 （填序号）。 ①烧杯　②量筒　③燃烧匙　④坩埚　⑤水槽　⑥锥形瓶　⑦漏斗　⑧集气瓶 （3）【提出问题】酒精灯火焰分焰心、内焰和外焰三个部分。酒精灯火焰哪部分温度最高？ 【做出猜想】猜想一：酒精灯火焰外焰温度最高；猜想二：酒精灯火焰内焰温度最高； 【实验探究1】如左图所示，小明同学将一根火柴梗平放入火焰中，l～2s后取出观察到位于外焰的部分明显碳化，火柴梗在焰心处没有明显变化。他还如右图所示做了以下测试：点燃酒精灯，用一张滤纸平放在火焰上，约2s后取出，纸上留下一个黑色圆环。上述现象得出结论为酒精灯火焰的焰心温度 （填“较高”或“较低”）。    【实验探究2】为定量探究酒精灯火焰不同部位的加热效果，小亮同学取来3支试管，分别编号为A、B、C．向试管内各加入3mL水，进行了如下实验： Ⅰ、把A试管底部放在酒精灯火焰上方约3cm处加热。 Ⅱ、把B试管底部放在酒精灯外焰部分加热。 Ⅲ、把C试管底部放在即将与酒精灯灯芯接触处加热。实验结果如表： 试管编号 A B C 水沸腾所用时间/s 90 30 45 由此小亮同学得出的结论是 。 【实验探究3】为探究灯焰温度，科研人员用特殊的测温装置进行实验（如下图所示），结果如下：（探头位置是指测温探头离灯芯的垂直高度）    火焰 焰心 内焰 外焰 探头位置（cm） 0.5 1.5 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5 火焰温度（℃） 573 670 667 750 775 806 801 平均温度（℃） 603 708 794 根据上表数据，酒精灯火焰三部分中温度最高的是 ，加热时，被加热的仪器或物品应该放置在据灯芯约 位置最佳。 （4）老师发明了增氧酒精灯（如图），就是在普通酒精灯的灯芯座中间加一个导气管（即增氧孔），使用时将氧气通入灯芯座的增氧孔，然后点燃酒精就剧烈燃烧起来，焰心处的火焰发白，温度高达1100℃。根据增氧酒精灯的构造可知，增氧酒精灯的火焰温度是 （填“外焰”、“内焰”或“焰心”）最高。细铁丝在普通酒精灯、酒精喷灯上一般都不能燃烧，利用增氧酒精灯做细铁丝燃烧的实验却非常方便，只需将细铁丝直接放到增氧酒精灯的白色火焰处，铁丝立刻剧烈燃烧，这是为什么呢？小赵同学总结了以下三点原因：①铁丝周围氧气的浓度大②铁丝所处的位置温度高③铁丝是易燃物，你觉得合理的是 （填序号）。    6．同学们学习了碱的性质后，在实验室设计并完成了如下实验，以此来验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。 实验方法：按图示装置，将注射器内NaOH溶液全部注入装有气体的广口瓶中。 实验原理： (1)广口瓶内发生反应的化学方程式为 。 实验现象： (2)注入NaOH溶液后观察到 ，产生这种现象的原因是 。 实验结论：二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。 问题与反思： (3)小明认为该实验设计不够严谨，可能的原因是 ，你的改进建议是 。 7．探究碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸反应，研究小组进行如下两个实验： （1）【实验1】同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中。 反应至5s生成气体的速率：碳酸氢钠 碳酸钠（选填“＞”，“＜”，“＝”）。 【实验2】分别将足量的稀盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。 现象为： ①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即产生大量气泡，浅红色逐渐消失。 ②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有大量气泡产生，浅红色逐渐消失。 （2）【反思1】在【实验2】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有大量气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。 ①碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，依次发生反应的化学方程式为 、 。 ②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠 碳酸钠（选填“＞”，“＜”，“＝”）。 8．科学探究是一种重要的学习方式。某研究小组共同探究“铁丝可以在纯净的 氧气中燃烧”的实验。 (1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。      (2)为弄清铁丝在氧气中燃烧火星四射的原因，小华进行了如下探究。下表是他将不同含碳量的铁丝，放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请分析回答: 物质 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝 燃烧时的现象 剧烈燃烧， 几乎无火星 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧， 少量火星 ①你认为表格中未填满的实验现象是 ； ②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是 。 (3)研究小组发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。于是该小组同学进行了如下探究。 【问题1】蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？ 点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端 管口点燃，也有火焰产生(如图所示)。由此可知：蜡烛燃烧 产生的火焰是由 (填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的。    【问题2】物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？ 【查阅资料】 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 石蜡 50-70 300-550 约600 铁 1535 2750 约 1800 钠 97.8 883 约 1400 由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 (填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时， (填“有”或“没有”)火焰产生。 【问题3］铁在氧气中燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？ 【查阅资料】①铁的氧化物均能溶于酸的溶液。 ②铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入 ，观察到的现象是 说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁，写出铁与稀盐 酸(HCl)反应的化学方程式 9．某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象。但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别。 【现象分析】 实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管（如图）。 实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验。 上述两个实验的相同现象之一是 ； 上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是 ；另一个实验没有发生化学变化。 【本质归纳】 相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。 【探究运用】 在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别。 实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。 小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡； 小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为 。 针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究： （1）步骤②中发生化学反应的方程式是 ； （2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是 （填化学式，下同）； 步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是 ，原白色粉末的可能组成是 或 ； （3）小鹏同学认为，只需取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是 ，就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡。 10．絮凝剂常用于水的净化。“圆梦”学习小组同学探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。 【知识提取】 (1)天然水经沉降（吸附）、 和杀菌消毒等净化过程，可以变成生活用的自来水，其中发生化学变化的净化步骤是 。 【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁【Fe2(SO4)3】是一种常见的絮凝剂。 【进行实验】 Ⅰ.配制水样和絮凝剂溶液 配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。 配制絮凝剂溶液：用100mL水和5g硫酸铁进行配制。 Ⅱ.探究影响水样净化效果的因素 取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率（浊度去除率越高代表净化效果越好）。实验记录如下： 实验序号 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率/% ① 200 0 20 12.48 ② 200 0.2 20 76.54 ③ 200 0.3 20 84.60 ④ 200 0.4 5 64.45 ⑤ 200 0.4 10 70.85 ⑥ 200 0.4 15 81.04 【解释与结论】 (2)配制絮凝剂溶液的操作如下图所示。 正确的操作顺序是 （填序号），A中量取100mL水时，除量筒外还需用到的玻璃仪器是 ，B中用玻璃棒搅拌的目的是 。 (3)请结合该实验研究范围内的实验数据完成实验报告。 实验目的 数据分析 实验结论 探究静置时间不同对水样净化效果的影响 对比实验 （填序号） 等量水样中加入絮凝剂溶液的体积相同时，静置时间越长，对水样净化效果越好。 探究加入絮凝剂溶液的量不同对水样净化效果的影响 对比实验①②③ 11．学习小组尝试从反应物消耗和新物质生成两个不同的角度，验证 CO2与 NaOH溶液发生了反应。 【查阅资料】 Ⅰ．常温下，NaOH易溶于水也易溶于酒精，Na2CO3易溶于水但难溶于酒精。 Ⅱ．BaCl2溶液呈中性，CO2不溶于酒精也与酒精不反应。 【实验探究】（相关装置气密性良好，省略夹持仪器） 实验一 实验二 实验三 ①实验一：振荡后，两个软塑料瓶中变瘪程度更大的是 （选填“A”或“B”）。 ②实验二：D中滴入酚酞后呈 色，证明B瓶溶液中NaOH已反应完了。若C中不加BaCl2溶液，直接滴入酚酞试液，能否达到实验目的？理由是 。 ③实验三：关闭止水夹a，注入足量饱和的NaOH的酒精溶液，振荡后观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。一段时间后，注入足量的稀盐酸，打开止水夹a，观察到的现象是 。 ④实验四：向瓶中分别加入等体积的蒸馏水和 NaOH 溶液，用传感器测得瓶中气压变化的图象，如图所示。    分析上述图象，能否证明CO2与NaOH溶液发生了反应？理由是 。 【总结归纳】 以上四个实验中，既从反应物消耗角度，又从新物质生成角度，证明NaOH与CO2发生了反应的实验是 （选填“一”、“二”、“三”或“四”）。 12．某校化学兴趣小组将 Cu 块加入到盛稀 H2SO4 溶液的试管中，Cu 块不 溶解，不发生化学反应。再向此试管中加入 KNO3 溶液，发现 Cu 块逐渐溶解， 有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后 Cu 块完全溶解， 变成蓝色溶液。 【提出问题】Cu 块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是 H2 吗？ 小军同学认为产生的气体一定不是 H2，你认为他作出此判断的合理理由是 。 【查阅资料】他们通过查阅资料知道：NO 是一种无色气体，与空气接触后生成 红 棕 色 的  NO2气 体 。 请 写 出 此 气 体 颜 色 发 生 变 化 的 化 学 方 程 式 【提出猜想】 猜想一：Cu 块与 KNO3 溶液发生了化学反应； 猜想二：Cu 块与 K2SO4 溶液发生了化学反应； 猜想三：Cu 块与 溶液发生了化学反应。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①将 Cu 块加入 KNO3 溶液 中。 Cu 块不溶解 说明猜想一是错误的 ②将 Cu 块加入 中 Cu 块不溶解 说明猜想二是错误的 ③将 Cu 块加入到稀 HNO3 溶液中 Cu 块溶解，有无色气体产 生，该气体与空气接触后 变成红棕色的气体，溶液 变成蓝色 说明猜想三是正确的 【实验结论】猜想三成立。请写出 Cu 块加入到稀 HNO3 溶液中发生反应的化学 方程式 。 【讨论交流】实验结束后，同学们在一起进行交流。从复分解反应的角度分析， H2SO4 和 KNO3 填“能”或“不能”）发生化学反应。Cu 块是如何与稀 HNO3溶液发生化学反应的呢？他们带着这个问题去请教老师，老师告诉他们：H2SO4溶液解离出 H+和 SO42-，KNO3溶液解离出   ，可以间接地看成有 HNO3溶液。老师还告诉大家：Ag 也能与稀 HNO3 溶液反应。请写出将 Ag 粉加入到 HCl和 NaNO3  混合溶液中所产生的实验现象 。 13．化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。 【提出问题】KClO3与MnO2混合加热产生的气体成分是什么？ 【查阅资料】①KClO3与MnO2混合加热时，元素的种类 (填“增多、减少、不变”)，钾、锰元素不能形成气体，产生的气体只以单质形式存在； ②氯气(Cl2)是黄绿色有刺激性气味的气体，能溶于水并能与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 【猜想假设】猜想一：该气体为氧气；猜想二：该气体为氯气。 猜想三：该气体为氧气和氯气的混合物。 序号 操作 现象 结论 方案Ⅰ 用排水集气法收集甲、乙两瓶气体，将 伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶 木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色 猜想一成立 方案Ⅱ 向上排空气法收集A、B两瓶气体，将带火星的木条伸入A瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶。 木条复燃，淀粉碘化钾试纸为 色 猜想三成立 【反思评价】为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的呢？ （1）同学：方案Ⅰ结论不正确，其操作不合理，不合理之处是 。 （2）老师：不需要另外进行实验操作，就能排除猜想一，理由是 。 【拓展应用】（3）实验结束后，该组同学准备回收固体剩余物中的不溶物二氧化锰，实验的主要步骤为：a.溶解、b.过滤、c.洗涤干燥、d.称量，得出二氧化锰的质量保持不变。若要证明二氧化锰是该反应的催化剂，还需要证明 。 （4）再次查询资料得知，KClO3与MnO2共热会发生以下变化： ①MnO2首先和氯酸钾反应生成高锰酸钾和氯气和氧气； ②高锰酸钾接着分解； ③锰酸钾再和氯气反应生成氯化钾、二氧化锰和氧气。 （5）通过本次探究，大家认为以下说法正确的是 。 A．对于实验出现的意外现象，根本不要去理会 B．催化剂起催化作用时，往往会参加反应 C．学习物质的性质上网查询即可，没必要进行实验探究 D．某个化学反应可能同时伴随着多个反应 14．小思同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣。请你一同参与探究并回答下列问题： 【提出问题】废液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】小思同学认为废液中溶质只有氯化钙； 你认为还可能有的溶质是 （填化学式）； 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【实验与结论】（1）小思同学取少量废液与试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色，于是小思同学认为自己的猜想是正确的。 （2）你认为小思同学的实验不能证明他的猜想，理由是 ； （3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ； A 石蕊 B 酚酞 C Na2CO3 D NaOH 【拓展与应用】（1）实验证明你的猜想是正确的。要想处理废液只得到氯化钙溶液，应向废液中加足量或过量的( ) A．Na2CO3 B．CaCO3 （2）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害 （写一条）； 【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否剩余（环境污染问题）。 15．饮食不规律，经常食用刺激性食物会引起慢性胃炎，“胃必治”是治疗慢性胃炎的一种药物。 【查阅资料】①该药物中一定含有NaHCO3，可能含MgCO3和Al（OH）3中的一种或均不含。 ②其他成分不影响有效成分的检测。 ③MgCO3为白色微溶物。 ④氢氧化铝可溶于过量的NaOH中。 【提出问题】该药物的有效成分是什么？ NaHCO3可用于治疗胃病的原因是 （用化学方程式回答）。 【实验方案】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量胃药于试管中，加水 该胃药中一定含有碳酸镁或者氢氧化铝中的一种 ②取①中不溶性固体滴加硝酸溶液 有气泡产生 该胃药中一定含有 【讨论交流】 （1）小华认为上述实验方案无法证明该胃药中是否含有氢氧化铝原因是 。 （2）小明提出先将不溶物用稀硝酸溶解后再加入过量的NaOH溶液，若观察到 ，可证明该不溶物中存在氢氧化铝和碳酸镁。 【实验结论】经实验确定该胃药中有效成分为NaHCO3和MgCO3。 【延伸拓展】 如图是，组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。 （1）分析上图你认为该患者若需服用胃必治，最佳服用时间是 。 （2）在用X线检查胃病时，经常要食用“钡餐”，该物质不能与胃酸反应否则会引起重金属中毒，你认为它化学式应该为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$