精品解析：湖南省衡阳市祁东县2023-2024学年高一上学期期末统考化学试卷

高一期末统考化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，参生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时、选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容，必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 一、选择题：本题共14小题每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，化学与文化传承密不可分。大禾方鼎是商代晚期的铜器，是中国铜器制作史上的杰作之一，代表了商代晚期青铜器的高度艺术水平。下列有关大禾方鼎的说法错误的是 A. 大禾方鼎是混合物 B. 熔点比纯铜低 C. 硬度比纯铜大 D. 潮湿空气中易被还原为铜绿 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 消石灰的化学式：Ca(OH)2 B. H2O的分子结构模型 C. O2-的结构示意图 D. 中子数为8的C原子：C 3. 下列对化学概念的理解正确的是 A. 只有一种元素也能组成化合物 B. 碱性氧化物就是能和碱反应的氧化物 C. 质量数相同的微粒属于同一种元素 D. 非金属元素的单质在反应中可以作还原剂 4. 食盐加碘(KIO3)是纠正人体碘缺乏、消除碘缺乏危害行之有效的公共卫生措施。下列说法错误的是 A. NaCl、KIO3均是电解质 B. NaCl、KIO3固体均能导电 C. NaCl、KIO3含有的化学键类型不完全相同 D. 通过焰色试验可鉴别NaCl、KIO3 5. 下列转化关系中含有非氧化还原反应的为 A. NaCl Na NaOH B. Cl2 HCl H2 C. Fe2O3 Fe Fe3O4 D. FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 6. 神舟十三号载人飞船所用的燃料为液态的偏二甲肼(C2H8N2，其中H元素显+1价) 和四氧化二氮(N2O4)，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑。下列关于该反应的说法中正确的是 A. C2H8N2是氧化剂 B. 属于置换反应 C. N2既是氧化产物，又是还原产物 D. 每转移1.6 mol e-，生成11.2L气体 7. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 酸性溶液中：K+、Mg2+、NO、Cl- B. 加入铝粉有氢气生成的溶液中：Fe2+、K+、SO、CH3COO- C. 无色溶液中：Na+、Ca2+、MnO、SO D. 使酚酞变红的溶液中；Cu2+、Na+、Cl-、Br- 8. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A．证明S和C的非金属性强弱 B．制备氢氧化亚铁 C．鉴别溶液和溶液 D．制备并收集氢气 A. A B. B C. C D. D 9. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的热稳定性：Z >X>Y B. 简单离子半径：W>Y>Z C. Z、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D. Y元素的单质能从水中置换出氧气 10. 下列除杂方法正确的是 选项 物质(括号内味杂质) 除杂方法 A HCl(Cl2) 通过饱和食盐水 B Na2CO3(NaHCO3) 加热 C NaHCO3溶液(Na2CO3) 加入适量盐酸 D CuCl2溶液(FeCl2) 加入适量铁粉后过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 工业上用铝土矿[主要成分为Al2O3xH2O、Fe2O3、SiO2(SiO2是酸性氧化物，与一般的酸不反应，可溶于强碱(流程中强碱溶液为NaOH溶液))等]提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如图所示，下列说法错误的是 A. 试剂a为强酸溶液，试剂b为强碱溶液 B. 溶液2 中含两种金属阳离子 C. 操作I、操作II、操作III均为过滤 D. 溶液3的溶质为NaHCO3 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 78g Na2O2和足量CO2反应，转移电子数为NA B. 1mol FeCl3与沸水反应，可生成的氢氧化铁胶粒数为NA C. 标准状况下，22.4L H2O中含有的极性共价键数目为2NA D. 1的盐酸中含有Cl-的数目为NA 13. 厦门大学一研究团队报道了分散在丝光沸石分子筛上的金纳米颗粒(直径为几十纳米的金颗粒)在 CO存在的水性介质中有效地催化了O2将CH4转化为CH3OH的研究成果。下列说法错误的是 A. 金纳米颗粒能产生丁达尔效应 B. 转化过程中有极性键和非极性键的断裂 C. 总反应可能为O2+2CH42CH3OH D. H2O2的结构式为H-O-O-H 14. 已知还原性：I->Fe2+，向1L FeI2溶液中通入氯气，溶液中各离子的物质的量随氯气通入量的变化如图所示，下列说法错误的是 A. a点对应的反应为2I-+Cl2=I2+2Cl- B. 曲线②为 Fe2+的物质的量变化曲线 C. FeI2溶液的物质的量浓度为1mol·L-1 D. b点对应的总反应为2Fe2+ +16I-+9Cl2=2Fe3++8I2+18Cl- 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 某无色澄清溶液中，含有表中的四种离子： 阳离子 Cu2+，Mg2+，Ba2+，K+ 阴离子 CO、OH-、SO、I- 分别取该溶液 10 mL 进行如下实验： 序号 实验内容 实验结果 I 向该溶液中滴入几滴硫酸酸化的双氧水，然后加入淀粉溶液 溶液变蓝 II 向该溶液中加入0.10 NaOH溶液(NaOH溶液过量) 产生1.45 g白色沉淀 已知：①该溶液中各离子的物质的量浓度相同；②淀粉溶液遇I2变蓝；③忽略水自身的电离。 回答下列问题： （1）仅通过观察溶液颜色即可判断出溶液中不存在的离子为___________(填离子符号)。 （2）配制90 mL 0.50NaOH 溶液需要___________g NaOH 固体，若定容时俯视刻度线，则会导致所配溶液的物质的量浓度___________(填“偏大”“偏小”或“不变”) （3）实验I中溶液变蓝的原因为___________(用离子方程式表示)；实验II中的白色沉淀为___________(填化学式)。 （4）该溶液中存在的阳离子有___________；各离子的物质的量浓度均为___________。 16. 某化学实验小组同学为探究氯水的漂白性，设计了如图实验装置(夹持装置已略去)。 注：不考虑空气对反应的影响。 回答下列问题： （1）装置I中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O： ①Na2SO3中S元素的化合价为___________价。 ②SO2属于___________(填“酸”或“碱”)性氧化物。 ③仪器a的名称为___________。 ④从其组成的阳离子来看，Na2SO4属于___________盐。 （2）在装置Ⅳ和装置V中： ①装置V 中发生反应的离子方程式为___________。 ②装置V中可观察到的现象为___________。 ③实验进行一段时间后，可观察到装置Ⅳ中的品红溶液褪色，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．Cl2具有漂白性 B．反应结束后，装置Ⅳ中溶液的pH小于7 C．装置Ⅳ可能观察到Cl2生成速率的快慢 （3）经检验装置Ⅲ中有Na2SO4生成，写出生成Na2SO4反应的化学方程式：___________。 17. 铁元素是构成人体必不可少的元素之一，缺铁会造成缺铁性贫血，影响人体的健康和发育。一个体重为 50 kg 的健康人体内约含2g铁元素，这2g 铁元素在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。 （1）以下为铁元素形成的几种微粒，其中只有还原性的是___________(填标号)。 A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ （2）缺铁性贫血患者应补充亚铁盐。硫酸亚铁是一种常见的补铁药物，某兴趣小组为了检验硫酸亚铁补血剂的成分并测定铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程中无铁元素损耗)。 (Ⅰ)成分探究：小组成员发现硫酸亚铁(FeSO47H2O)补血剂外面的糖衣是红色的，里面是淡蓝绿色固体，甲同学对其组成进行如下探究，请完成下面探究过程： 实验探究 实验操作及现象 结论分析 探究一 将淡蓝绿色固体溶解于盐酸中，取上层清液2份： ①份液中___________，说明含有 ②另1份溶液中___________，说明含有Fe2+，不含Fe3+ 证明淡蓝绿色固体为FeSO47H2O 探究二 将红色物质研成粉末，滴加盐酸，无明显变化，再滴加___________溶液，无明显现象 证明红色物质不是Fe2O3 结合实验，推测糖衣的作用是___________。 (Ⅱ)含量测定： ①操作a需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、___________。 ②写出Fe2O3的一种用途：___________。 ③若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为___________g。 18. 甲乙两同学分别取A、B两份等物质的量浓度的NaOH溶液各10mL，分别向A、B溶液中通入不等量的CO2，充分反应后再继续向两溶液中逐滴加入0.5盐酸，生气体的物质的量与所加盐酸的体积的关系如图所示，请回答下列问题： （1）Na2CO3属于___________(填“离子”或“共价”化合物；CO2的电子式为___________ （2）a点对应的溶液中溶质为___________(填化学式)。 （3）ab段反应的离子方程式为___________；忽略溶液混合造成的体积变化，b点NaCl的物质的量浓度为___________；d点生成的CO2的总体积为___________mL(换算成标准状况)。 （4）原NaOH溶液的物质的量浓度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一期末统考化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，参生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时、选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容，必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 一、选择题：本题共14小题每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，化学与文化传承密不可分。大禾方鼎是商代晚期的铜器，是中国铜器制作史上的杰作之一，代表了商代晚期青铜器的高度艺术水平。下列有关大禾方鼎的说法错误的是 A. 大禾方鼎是混合物 B. 熔点比纯铜低 C. 硬度比纯铜大 D. 潮湿空气中易被还原为铜绿 【答案】D 【解析】 【详解】A．大禾方鼎是青铜器，青铜是合金，是混合物，故A正确； B．青铜是铜的合金，熔点比纯铜低，故B正确； C．青铜是铜的合金，硬度比纯铜大，故C正确； D．铜绿中铜元素是+2价，青铜变为铜绿是被氧化，故D错误； 答案选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 消石灰的化学式：Ca(OH)2 B. H2O的分子结构模型 C. O2-的结构示意图 D. 中子数为8的C原子：C 【答案】A 【解析】 【详解】A．消石灰为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2，故A正确； B．水分子的空间构型为V形，氧原子半径大于氢原子半径，分子结构模型为，故B错误； C．氧离子是氧原子得到2个电子后形成的粒子，故氧离子的结构示意图为，故C错误； D．子数为8的C原子的质量数为6+8=14，该原子表示为C，故D错误； 答案选A。 3. 下列对化学概念的理解正确的是 A. 只有一种元素也能组成化合物 B. 碱性氧化物就是能和碱反应的氧化物 C. 质量数相同的微粒属于同一种元素 D. 非金属元素的单质在反应中可以作还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物是由两种或两种以上元素构成的纯净物，只含一种元素的物质要么是单质，要么是混合物，例如氧气和臭氧的混合物，不能是化合物，故A错误； B．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，故B错误； C．质量数相同的微粒不一定属于同一种元素，例如NH3和OH-的质量数都是17，但是不是同一元素，故C错误； D．非金属元素的单质在反应中可以作还原剂，例如C在氧气中燃烧，C为还原剂，故D正确； 答案选D。 4. 食盐加碘(KIO3)是纠正人体碘缺乏、消除碘缺乏危害行之有效的公共卫生措施。下列说法错误的是 A. NaCl、KIO3均是电解质 B. NaCl、KIO3固体均能导电 C. NaCl、KIO3含有的化学键类型不完全相同 D. 通过焰色试验可鉴别NaCl、KIO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl、KIO3溶于水都能发生电离而导电，且是化合物，均是电解质，故A正确； B．NaCl、KIO3固体中的离子不能自由移动，均不能导电，故B错误； C．NaCl中只含离子键，KIO3含有离子键和共价键，化学键类型不完全相同，故C正确； D．Na元素的焰色是黄色，K元素的焰色是紫色，通过焰色试验可鉴别NaCl、KIO3，故D正确； 答案选B。 5. 下列转化关系中含有非氧化还原反应的为 A. NaCl Na NaOH B. Cl2 HCl H2 C. Fe2O3 Fe Fe3O4 D. FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 【答案】D 【解析】 【详解】A．，转化过程中Na元素化合价发生变化，故A不符合题意； B．，第一步反应Cl元素化合价发生变化，第二步反应H元素化合价发生变化，故B不符合题意； C．，转化过程中Fe元素化合价发生变化，故C不符合题意； D．，第二步转化过程各元素化合价不变，故D符合题意； 故选D。 6. 神舟十三号载人飞船所用的燃料为液态的偏二甲肼(C2H8N2，其中H元素显+1价) 和四氧化二氮(N2O4)，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑。下列关于该反应的说法中正确的是 A. C2H8N2是氧化剂 B. 属于置换反应 C. N2既是氧化产物，又是还原产物 D. 每转移1.6 mol e-，生成11.2L气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．C2H8N2中N元素化合价升高，C元素化合价升高，是还原剂，N2O4中N元素化合价降低，是氧化剂，A错误； B．反应物中没有单质，不属于置换反应，B错误； C．N2既是氧化产物，又是还原产物，C正确； D．没有说明是否是标准状况，无法计算气体的体积，D错误； 故选C。 7. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 酸性溶液中：K+、Mg2+、NO、Cl- B. 加入铝粉有氢气生成的溶液中：Fe2+、K+、SO、CH3COO- C. 无色溶液中：Na+、Ca2+、MnO、SO D. 使酚酞变红的溶液中；Cu2+、Na+、Cl-、Br- 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性溶液中，K+、Mg2+、NO、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选A； B．加入铝粉有氢气生成的溶液中呈酸性或碱性，酸性条件下，H+、CH3COO-结合为弱电解质CH3COOH，碱性条件下Fe2+生成沉淀，故不选B； C．含有MnO的溶液呈紫色，无色溶液中不含MnO，故不选C； D．使酚融变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2+生成氢氧化铜沉淀，故不选D； 选A。 8. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A．证明S和C的非金属性强弱 B．制备氢氧化亚铁 C．鉴别溶液和溶液 D．制备并收集氢气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，证明非金属性S＞C，A正确； B．氢氧化亚铁在空气中不能稳定存在，故不能用此装置制备氢氧化亚铁，B错误； C．碳酸钠、碳酸氢钠都可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，故不能用氢氧化钙溶液溶液和溶液，C错误； D．铁与水在高温条件下才可以反应生成氢气，D错误； 故选A。 9. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的热稳定性：Z >X>Y B. 简单离子半径：W>Y>Z C. Z、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D. Y元素的单质能从水中置换出氧气 【答案】D 【解析】 【分析】根据元素在周期表中位置，可知X是N元素、Y是F元素、Z是P元素、W是S元素； 【详解】A．元素的非金属性F>N>P，故最简单氢化物的热稳定性：HF>NH3>PH3，故A错误； B．F-比S2-、P3-少一个电子层，S2-、P3-电子层结构相同，P3-的核电荷数小，半径大，故半径：P3->S2->F-；故B错误； C．P元素对应的最高价含有酸磷酸是中强酸，不是强酸，故C错误； D．F2能从水中置换出氧气，故D正确； 答案选D。 10. 下列除杂方法正确的是 选项 物质(括号内味杂质) 除杂方法 A HCl(Cl2) 通过饱和食盐水 B Na2CO3(NaHCO3) 加热 C NaHCO3溶液(Na2CO3) 加入适量盐酸 D CuCl2溶液(FeCl2) 加入适量铁粉后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl易溶于饱和食盐水，不能除去HCl的Cl2，能将原物质除去，A错误； B．Na2CO3中混有NaHCO3，由于NaHCO3的热稳定性较差，将固体加热至恒重，NaHCO3完全分解，转化为Na2CO3，达到除杂的目的，B正确； C．NaHCO3与Na2CO3均能与盐酸反应，原物质被消耗而除去，C错误； D．FeCl2与Fe不发生反应，CuCl2与Fe发生置换反应，故Fe无法除去CuCl2溶液混有的FeCl2，能将原物质除去，D错误； 故选B。 11. 工业上用铝土矿[主要成分为Al2O3xH2O、Fe2O3、SiO2(SiO2是酸性氧化物，与一般的酸不反应，可溶于强碱(流程中强碱溶液为NaOH溶液))等]提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如图所示，下列说法错误的是 A. 试剂a为强酸溶液，试剂b为强碱溶液 B. 溶液2 中含两种金属阳离子 C. 操作I、操作II、操作III均为过滤 D. 溶液3的溶质为NaHCO3 【答案】B 【解析】 【分析】铝土矿灼烧除去结晶水，灼热后的不挥发物质中加入过量的强酸，Al2O3、Fe2O3溶解成铝盐、铁盐，过滤除去不溶的杂质二氧化硅等，溶液1中含有过量的强酸，向溶液1中加入过量强碱溶液使铝盐变成四羟基合铝酸盐，而铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液中含有过量的氢氧化钠，向溶液2中通入过量二氧化碳，可得氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀加热分解生成氧化铝，溶液3主要成分是碳酸氢钠； 【详解】A．由上述分析可知，试剂a为强酸溶液，试剂b为强碱溶液，故A正确； B．溶液2中含有的金属阳离子是强碱的阳离子，Al元素变为了四羟基合铝酸根，故B错误； C．操作I、操作II、操作III均是进行固体和液体分离，均是过滤，故C正确； D．由分析可知，溶液3的主要成分是NaHCO3，故D正确； 答案选B。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 78g Na2O2和足量CO2反应，转移电子数为NA B. 1mol FeCl3与沸水反应，可生成的氢氧化铁胶粒数为NA C. 标准状况下，22.4L H2O中含有的极性共价键数目为2NA D. 1的盐酸中含有Cl-的数目为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为，78g过氧化钠的物质的量为1mol，则反应转移电子数为，A正确； B．氢氧化铁胶体是氢氧化铁微粒形成的一个集合体，故1mol与沸水反应生成的胶粒数小于，B错误； C．标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算水的物质的量，C错误； D．盐酸只有浓度，但没有注明盐酸的体积，无法计算氯离子的数目，D错误； 故选A。 13. 厦门大学一研究团队报道了分散在丝光沸石分子筛上的金纳米颗粒(直径为几十纳米的金颗粒)在 CO存在的水性介质中有效地催化了O2将CH4转化为CH3OH的研究成果。下列说法错误的是 A. 金纳米颗粒能产生丁达尔效应 B. 转化过程中有极性键和非极性键的断裂 C. 总反应可能为O2+2CH42CH3OH D. H2O2的结构式为H-O-O-H 【答案】A 【解析】 【详解】A．金纳米颗粒(直径为几十纳米的金颗粒)是纯净物，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，A错误； B．转化过程中有H-O极性键和O=O非极性键的断裂，B正确； C．金纳米颗粒(直径为几十纳米的金颗粒)在 CO存在的水性介质中有效地催化了O2将CH4转化为CH3OH，总反应为：O2+2CH42CH3OH，C正确； D．H2O2是共价化合物，结构式为H-O-O-H，D正确； 故选A。 14. 已知还原性：I->Fe2+，向1L FeI2溶液中通入氯气，溶液中各离子的物质的量随氯气通入量的变化如图所示，下列说法错误的是 A. a点对应的反应为2I-+Cl2=I2+2Cl- B. 曲线②为 Fe2+的物质的量变化曲线 C. FeI2溶液的物质的量浓度为1mol·L-1 D. b点对应的总反应为2Fe2+ +16I-+9Cl2=2Fe3++8I2+18Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】还原性：I->Fe2+，向1L FeI2溶液中通人氯气，首先发生反应2I-+Cl2=2Cl-+I2，即①表示I-的物质的量变化曲线，第二段继续发生反应Cl2+2 Fe2+=2Fe3++2Cl-，②为 Fe2+的物质的量变化曲线；曲线③为 Fe3+的物质的量变化曲线； 【详解】A．由分析可知，第一段发生的反应为2I-+Cl2=I2+2Cl-，a点属于第一段中，即发生的反应也为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故A正确； B．由分析可知，②为 Fe2+的物质的量变化曲线；故B正确； C．①表示I-的物质的量变化曲线，表示溶液中I-的物质的量为2mol，溶液的体积为1L，故FeI2溶液的物质的量浓度为1mol·L-1，故C正确； D．b点时通入的Cl2共1.25mol，表示2molI-反应完后，Fe2+还反应了0.5mol，故对应的总反应为2Fe2+ +8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-，故D错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 某无色澄清溶液中，含有表中的四种离子： 阳离子 Cu2+，Mg2+，Ba2+，K+ 阴离子 CO、OH-、SO、I- 分别取该溶液 10 mL 进行如下实验： 序号 实验内容 实验结果 I 向该溶液中滴入几滴硫酸酸化的双氧水，然后加入淀粉溶液 溶液变蓝 II 向该溶液中加入0.10 NaOH溶液(NaOH溶液过量) 产生1.45 g白色沉淀 已知：①该溶液中各离子的物质的量浓度相同；②淀粉溶液遇I2变蓝；③忽略水自身的电离。 回答下列问题： （1）仅通过观察溶液颜色即可判断出溶液中不存在的离子为___________(填离子符号)。 （2）配制90 mL 0.50NaOH 溶液需要___________g NaOH 固体，若定容时俯视刻度线，则会导致所配溶液的物质的量浓度___________(填“偏大”“偏小”或“不变”) （3）实验I中溶液变蓝的原因为___________(用离子方程式表示)；实验II中的白色沉淀为___________(填化学式)。 （4）该溶液中存在的阳离子有___________；各离子的物质的量浓度均为___________。 【答案】（1）Cu2+ （2） ①. 2.0 ②. 偏大 （3） ①. H2O2+2H++2I-=2H2O+I2 ②. Mg(OH)2 （4） ①. Mg2+、K+ ②. 2.5 【解析】 【分析】首先通过观察颜色，可以排除掉Cu2+；向该溶液中滴入几滴硫酸酸化的双氧水，然后加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中含有I-；向该溶液中加入0.10过量NaOH溶液，产生1.45 g白色沉淀，该沉淀为Mg(OH)2，说明含有Mg2+，且其物质的量为=0.025mol；含有Mg2+，可以排除掉CO、OH-；该溶液中各离子的物质的量浓度相同，说明I-的物质的量为0.025mol，根据电荷守恒，还需要阴离子，则含有SO，其物质的量也为0.025mol，此时差阳离子，则说明还有K+； 综上分析，原溶液中含有的离子是：I-、SO、Mg2+、K+； 【小问1详解】 Cu2+是蓝色离子，题干要求是无色溶液，故通过观察溶液颜色即可判断出溶液中不存在的离子为Cu2+； 【小问2详解】 配制90 mL 0.50NaOH 溶液，需要用到100mL的容量瓶，需要的NaOH固体的质量为=2.0g；若定容时俯视刻度线，溶液的体积会偏小，则会导致所配溶液的物质的量浓度偏大； 【小问3详解】 实验I中溶液变蓝的原因为H2O2将I-氧化为I2，离子方程式为：H2O2+2H++2I-=2H2O+I2；实验II中的白色沉淀为Mg(OH)2； 【小问4详解】 由分析可知，该溶液中存在的阳离子有Mg2+、K+，各离子物质的量为0.025mol，物质的量浓度为=2.5mol/L。 16. 某化学实验小组同学为探究氯水的漂白性，设计了如图实验装置(夹持装置已略去)。 注：不考虑空气对反应的影响。 回答下列问题： （1）装置I中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O： ①Na2SO3中S元素的化合价为___________价。 ②SO2属于___________(填“酸”或“碱”)性氧化物。 ③仪器a的名称为___________。 ④从其组成的阳离子来看，Na2SO4属于___________盐。 （2）在装置Ⅳ和装置V中： ①装置V 中发生反应的离子方程式为___________。 ②装置V中可观察到的现象为___________。 ③实验进行一段时间后，可观察到装置Ⅳ中的品红溶液褪色，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．Cl2具有漂白性 B．反应结束后，装置Ⅳ中溶液的pH小于7 C．装置Ⅳ可能观察到Cl2生成速率的快慢 （3）经检验装置Ⅲ中有Na2SO4生成，写出生成Na2SO4反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. +4 ②. 酸 ③. 分液漏斗 ④. 钠 （2） ①. 10Cl-+2MnO+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②. 固体溶解，有气泡产生且有黄绿色气体生成 ③. BC （3）Cl2+SO2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O 【解析】 【分析】如图，I中将70%的硫酸滴入到亚硫酸钠溶液中，两者发生反应生成SO2气体，将二氧化硫气体通入品红溶液中，检验二氧化硫的漂白性；V中将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，发生10Cl-+2MnO+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O反应生成氯气，将氯气通入品红溶液中，再将二氧化硫和氯气都通入氢氧化钠溶液中，发生Cl2+SO2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O，制得硫酸钠，据此回答。 【小问1详解】 ①Na元素的化合价为+1，O的化合价为 -2，化合物中元素化合价代数和为0，则 Na2SO3中S元素的化合价为+4价； ②SO2能与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，属于酸性氧化物； ③由图知，仪器a为分液漏斗； ④Na2SO4属于盐类，含有钠离子，则为钠盐； 【小问2详解】 ①装置V中高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，离子方程式为10Cl-+2MnO+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； ②装置V中高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯气，氯气是黄绿色气体，则实验现象为固体溶解，有气泡产生且有黄绿色气体生成； ③A．Cl2没有漂白性，能氧化品红，使品红溶液褪色，A错误； B．氯气与水反应为，氯水呈酸性，则反应结束后，装置Ⅳ中溶液的pH小于7，B正确； C．通过装置Ⅳ中气泡逸出快慢，可观察到Cl2生成速率的快慢，C正确； 故选BC； 【小问3详解】 SO2具有还原性，Cl2具有强氧化性，根据氧化还原反应规律可知，SO2、Cl2和NaOH反应生成Na2SO4、NaCl，反应的化学方程式为Cl2+SO2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O。 17. 铁元素是构成人体必不可少的元素之一，缺铁会造成缺铁性贫血，影响人体的健康和发育。一个体重为 50 kg 的健康人体内约含2g铁元素，这2g 铁元素在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。 （1）以下为铁元素形成的几种微粒，其中只有还原性的是___________(填标号)。 A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ （2）缺铁性贫血患者应补充亚铁盐。硫酸亚铁是一种常见的补铁药物，某兴趣小组为了检验硫酸亚铁补血剂的成分并测定铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程中无铁元素损耗)。 (Ⅰ)成分探究：小组成员发现硫酸亚铁(FeSO47H2O)补血剂外面的糖衣是红色的，里面是淡蓝绿色固体，甲同学对其组成进行如下探究，请完成下面探究过程： 实验探究 实验操作及现象 结论分析 探究一 将淡蓝绿色固体溶解于盐酸中，取上层清液2份： ①份液中___________，说明含有 ②另1份溶液中___________，说明含有Fe2+，不含Fe3+ 证明淡蓝绿色固体为FeSO47H2O 探究二 将红色物质研成粉末，滴加盐酸，无明显变化，再滴加___________溶液，无明显现象 证明红色物质不是Fe2O3 结合实验，推测糖衣的作用是___________。 (Ⅱ)含量测定： ①操作a需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、___________。 ②写出Fe2O3的一种用途：___________。 ③若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为___________g。 【答案】（1）A （2） ①. 滴加盐酸无明显现象，再滴加 BaCl2溶液产生白色沉淀 ②. 滴加KSCN溶液，溶液颜色不变，再滴加氯水，溶液变为红色 ③. KSCN ④. 防止Fe2+被氧化 ⑤. 烧杯、漏斗 ⑥. 作红色颜料 ⑦. 【解析】 【分析】(2)为了检验硫酸亚铁补血剂的成分并测定铁元素的含量，进行相关探究，探究一是证明淡蓝绿色粉末为FeSO47H2O，即证明含硫酸根离子，以及证明含有的铁元素是二价而不是三价；探究二是证明证明红色物质不是Fe2O3，即需要检验其不含有Fe3+；最后进行铁元素的含量测定：取补血剂研细后，加入盐酸，进行过滤，对滤液中的Fe2+用Cl2氧化为Fe3+，加入碱，得到氢氧化铁，最后进行灼烧得到氧化铁，通过氧化铁的质量可以计算铁元素的质量，进而计算铁元素的质量； 【小问1详解】 只有还原性的微粒元素的化合价处于最低价，在选项中，Fe的化合价为0价，处于最低价，只有还原性，故答案为A； 【小问2详解】 (Ⅰ)探究一：①一份中需要检验含有硫酸根，故需要进行的操作是滴加盐酸无明显现象，再滴加 BaCl2溶液产生白色沉淀； ②另一份则需要检验铁元素的价态，根据结论：含有Fe2+，不含Fe3+，则需要进行的操作是滴加KSCN溶液，溶液颜色不变，再滴加氯水，溶液变为红色； 探究二是证明红色物质不是Fe2O3，故将红色物质研成粉末，滴加盐酸，无明显变化，再滴加KSCN溶液，无明显现象，说明证明红色物质不是Fe2O3； 故可以推测红色糖衣的作用是防止Fe2+被氧化； (Ⅱ) ①操作a是过滤，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗； ②Fe2O3是红棕色粉末，一种用途是可以做红色颜料； ③最终得到bgFe2O3，bgFe2O3中含有的铁元素的质量为=g，则每片每片补血剂含铁元素的质量为g=g。 18. 甲乙两同学分别取A、B两份等物质的量浓度的NaOH溶液各10mL，分别向A、B溶液中通入不等量的CO2，充分反应后再继续向两溶液中逐滴加入0.5盐酸，生气体的物质的量与所加盐酸的体积的关系如图所示，请回答下列问题： （1）Na2CO3属于___________(填“离子”或“共价”化合物；CO2的电子式为___________ （2）a点对应的溶液中溶质为___________(填化学式)。 （3）ab段反应的离子方程式为___________；忽略溶液混合造成的体积变化，b点NaCl的物质的量浓度为___________；d点生成的CO2的总体积为___________mL(换算成标准状况)。 （4）原NaOH溶液的物质的量浓度为___________。 【答案】（1） ①. 离子 ②. （2）NaHCO3、NaCl （3） ①. HCO+H+=H2O+CO2↑ ②. 0.25 ③. 56 （4）0.5 【解析】 【分析】根据图像可得，A溶液中开始滴加盐酸就直接产生CO2，当生成CO2气体时，发生反应HCO+H+=H2O+CO2↑，A溶液为碳酸氢钠溶液；B溶液中0c段和cd段消耗的盐酸体积相等，则B溶液为碳酸钠溶液，cd段为NaHCO3与盐酸反应，则0c段为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，据此解答； 【小问1详解】 Na2CO3由钠离子和碳酸根构成，属于离子化合物，二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为； 【小问2详解】 根据图像可得，A溶液中开始滴加盐酸就直接产生CO2，A溶液为碳酸氢钠溶液，a点时碳酸氢钠溶液中加入一定盐酸，且气体还没有到达最大量，则根据NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，a点对应的溶液中溶质为NaHCO3、NaCl； 【小问3详解】 根据图像可得，A溶液中开始滴加盐酸就直接产生CO2，A溶液为碳酸氢钠溶液，a点时碳酸氢钠溶液中加入一定盐酸，且气体还没有到达最大量，则ab段反应的离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑，b点时碳酸氢钠和盐酸恰好完全反应，溶液为氯化钠溶液，根据氯原子守恒可得，b点NaCl的物质的量浓度为=0.25mol/L，cd段发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，d点生成的CO2的物质的量n=(10mL-5mL)×0.5mol/L=2.5×10-3mol，CO2的总体积为2.5×10-3mol=0.056L=56mL； 【小问4详解】 加入10mL盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液．根据氯离子、钠离子守恒，所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，所以c(NaOH)==0.5mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $