第3章 硫、氮及其循环 单元检测题 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第3章《硫、氮及其循环》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Ba2+、H+、ClO﹣、Br﹣ B．水电离出的c(H+)=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Cu2+、Na+、、Cl﹣ C．滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、 D．滴入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀的溶液中：Na+、Mg2+、、Cl﹣ 2．如图表示部分含硫物质的类别与化合价的关系。下列说法不正确的是 A．a与c之间能发生氧化还原反应 B．c能使溴水褪色，说明c有漂白性 C．将c的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸变红不褪色 D．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的导电性增强 3．为了检验某固体物质中是否含有，下列试纸和试剂一定用不到的是 ①蒸馏水；②稀硫酸；③蓝色石蕊试纸；④红色石蕊试纸；⑤浓NaOH溶液；⑥浓盐酸 A．①③ B．②⑥ C．②③ D．④⑤ 4．下列说法不正确的是 A．用自来水、KI淀粉试纸和白醋可检验加碘盐中碘的存在 B．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维 C．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有NH D．将新制氯水滴入紫色石蕊试液中，可以看到石蕊试液先变红后褪色 5．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．氨气中含有键的个数为 B．标准状况下，含有的氢原子个数为 C．的溶液中含有离子数目为 D．高温高压下与充分反应，生成分子数为 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24LCCl4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023 B．16gCH4与18gNH所含质子数相等 C．含1molFeCl3的溶液与沸水作用形成Fe(OH)3胶粒数目小于NA D．50mL18mol/L浓硫酸与足量铜共热产生SO2的分子数为0.45NA 7．下列物质间转化均能实现的是 A．FeS2(s)SO3(g)H2SO4(aq) B．NaCl(aq)Na(s)Na2O2(s) C．Al3+(aq)Al(OH)3AlO(aq) D．NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq) 8．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入少量： B．向草酸钠(Na2C2O4)溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O+16H++2MnO=2Mn2++10CO2↑+8H2O C．过量通入溶液中： D．和溶液反应至溶液恰好呈中性： 9．氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。氮元素的“价—类”二维图如下图所示，下列说法正确的是 A．在自然界里，氮元素主要以化合态存在于空气中 B．与反应时，只作还原剂 C．硝酸是强氧化性酸，在常温下能与金发生反应 D．具有一定的还原性，在一定条件下能与反应生成 10．下列说法正确的是 A．SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，体现了SO2酸性氧化物的性质和漂白性 B．浓硫酸使胆矾由蓝色变为无色，说明浓硫酸具有吸水性 C．利用氨气制备硝酸属于人工固氮 D．制玻璃的反应SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ 说明非金属性：Si > C 11．下列说法正确的是 A．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的与空气中的反应生成 B．氯水中通入溶液后，溶液的酸性减弱 C．向溶液通入，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 D．将通入水中，粒子数之和为 12．下列关于铝和氮及其化合物说法，正确的是 A．铝在地壳中的储量非常丰富，在古代常用来制造兵器 B．利用铝热反应可冶炼Mg和Fe等金属 C．N2的化学性质不稳定 D．将少量NO2气体通入淀粉KI溶液中，能使溶液变蓝色 13．课本实验中，在注射器里吸入20mLNO(标况)，然后吸入5mL水(足量)。若再吸入30mL空气(标况，O2体积占计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察现象(不考虑摩擦力)。已知常温常压下，气体摩尔体积为24.5L/mol，则下列叙述不正确的是 A．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色 B．可观察到注射器的活塞缓缓向左移动 C．最终剩余气体体积约为16mL D．若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为0.065mol/L 14．下列实验中能证明一种气体为SO2的是 ①通入CaCl2溶液，无现象，后通入氨气，溶液变浑浊 ②通入H2S饱和溶液中有浅黄色浑浊③和氯气以1：1的物质的量比通入品红溶液，结果溶液不褪色 ④通入足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸。 A．①③⑤能证明 B．④⑤能证明 C．③⑤能证明 D．仅⑤能证明 15．下列有关化合物的说法正确的是（    ） A．干冰的主要成分是H2O B．吸入CO可导致人体中毒 C．SO2可大量用于漂白食品 D．小苏打的主要成分是Na2CO3 16．中华传统文化博大精深，也蕴含着很多化学知识，下列说法中错误的是 A．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”这里的“黄芽”是指硫 B．《天工开物》中描述“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”，其中“陶”是传统硅酸盐材料 C．《本草纲目拾遗》中在药物名“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛”，这里的强水指的是硝酸 D．《周礼》中描绘了“煤饼烧蛎房成灰”，其中蛎壳的主要成份为 17．部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A．工业上通过a→c→d→e来制备HNO3 B．a→b的过程是氮的固定 C．浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′ D．加热d′的固态钾盐可以产生O2 18．下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．化学性质稳定，可用作冶炼镁时的保护气 B．与水反应生成硝酸，故是硝酸的酸酐 C．NO常温下为无色气体，在空气中不能稳定存在 D．浓与炽热的碳反应，体现了硝酸的酸性和氧化性 19．SO2具有较强的还原性，能将铜离子、银离子等还原。氯化亚铜(CuCl)是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。实验室制备CuCl的反应原理为SO2＋2CuSO4＋2NaCl＋2H2O=2CuCl↓＋2H2SO4＋Na2SO4，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙制取CuCl C．用装置丙将CuCl与母液分离 D．用装置丁干燥CuCl 20．下列有关说法正确的是 A．浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2H2O+2SO2↑，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性 B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体 C．把足量铜粉投入含2molH2SO4的浓硫酸中，加热得到气体的体积在标准状况下为22.4L D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化 二、非选择题（共5题） 21．工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O3·5H2O，实验室可用如图所示装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。 烧瓶C中发生反应如下： Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ) 2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ) S(g)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ) (1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好，装置 D 的作用是 。 (2)装置 B 的作用之一是观察 SO2 的生成速率，其中的液体最好选择 a．蒸馏水    b．饱和 Na2SO3 溶液    c．饱和 NaHSO3 溶液    d．饱和 NaHCO3 溶液 实验中，为使 SO2 缓慢进入烧瓶 C，采用的操作是 ，已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是 。 (3)为提高产品纯度，应使烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3 恰好完全反应，则烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3 物质的量之比为 。 (4)反应终止后，烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出 Na2S2O3•5H2O，其中可能含有 Na2SO3、 Na2SO4 等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论： 。 已知 Na2S2O3•5H2O 遇酸易分解：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、AgNO3 溶液。 22．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl-浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如图： 溶解步骤的温度应控制在60～70℃，原因是 。 23．Ⅰ.非金属以其最低化合价与氢元素结合的化合物在常温常压下大多为气态，因此被称为气态氢化物。、、都是我们学习过的常见气态氢化物。 (1)写出下列物质的电子式和结构式。 物质 N2 H2S NH3 电子式 结构式 (2)溶于水呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，其电离方程式为 。 (3)NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变色，用化学方程式解释其原因： 。请写出检验溶液中的实验方法： 。 Ⅱ.1909年化学家哈伯在实验室首次用单质合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。 (4)用、、分别表示、、。观察下图，判断符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为___________。 A．②③④①⑤ B．③②①④⑤ C．③②④①⑤ D．⑤④①②③ (5)氨是重要的工业产品和原料，如制取硝酸。请写出氨催化氧化的反应方程式： 。 (6)中学化学实验室利用复分解反应来制备氨气，写出该反应的化学方程式： 。 24．回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：①钡餐： ；②漂白液的有效成分： 。 (2)写出木炭与浓硫酸共热时发生反应的化学方程式： 。 (3)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是 。 25．实验室中能否用浓硫酸分别干燥、、三种气体？试说明理由 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C C A C D B D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D C D B D B C D B 1．D A．ClO﹣可以将Br﹣氧化为Br2，不能大量共存，A不符合题意； B．水电离出的c(H+)=10﹣13mol•L﹣1的溶液可能是强酸，也可能是强碱，若溶液为碱性，Cu2+与OH-沉淀而不能大量共存，B不符合题意； C．滴加紫色石蕊试剂显红色，说明溶液中有H+，遇H+可表现强氧化性，Fe2+有还原性，不能大量共存，C不符合题意； D．滴入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀说明溶液中含有Fe2+，与Na+、Mg2+、、Cl﹣相互之间不发生反应，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 2．B a为-2价S的氢化物，a为H2S；b为S元素的单质，b为S；c为+4价S的氧化物，c为SO2；d为+4价S的含氧酸，d为H2SO3；e为+6价S的含氧酸，e为H2SO4；f为亚硫酸盐、g为硫酸盐。 A． 硫化氢与二氧化硫发生氧化还原反应生成S和水，则a与c之间能发生氧化还原反应，故A正确； B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，则c能使溴水褪色，说明c有还原性，故B错误； C． 二氧化硫与水反应生成亚硫酸是弱酸，二氧化化硫不能漂白石蕊，将c的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸变红不褪色，故C正确； D． 亚硫酸易被氧化生成硫酸，硫酸为强酸，导电性增强，则d溶液久置于空气中会生成e，溶液的导电性增强，故D正确； 故选B。 3．C 检验铵根离子的方法为取少量固体于试管中，加少量水溶解，加入NaOH溶液并加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体，证明铵根离子存在，或者用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口若产生白烟，则证明铵根离子存在，故用到的试剂和试纸为①④⑤或者⑤⑥，一定用不到的是②③，故答案为：C。 4．C A．加碘盐中的碘以形式存在，酸性条件下，能氧化I-生成碘，碘遇淀粉变蓝色，所以向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有，故A正确； B．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维，故B正确； C．氨气为碱性气体，应该在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH，不能使用蓝色石蕊试纸，故C错误； D．氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，故D正确； 故答案选C。 5．A A．氨气的物质的量为1mol，则其中含有键的个数为，A正确； B．标准状况下，H2O为液态，无法计算，B错误； C．的溶液体积未知，无法计算溶液中含有离子数目，C错误； D．高温高压下与的反应为可逆反应，生成分子数小于，D错误； 故选A。 6．C A．标准状况下CCl4是液体，故无法计算2.24L CCl4中含有的原子数，A错误； B．已知CH4含有10个质子，而含有11个质子，故16g即=1mol CH4与18g即=1mol所含质子数不相等，前者为10NA，后者为11NA，B错误； C．已知FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl是一个可逆反应，故含1mol FeCl3的溶液与沸水作用形成Fe(OH)3胶粒数目小于NA，C正确； D．已知浓硫酸随着反应进行变为稀硫酸，而稀硫酸不与铜反应，故50mL18mol/L浓硫酸与足量铜共热产生SO2的分子数小于0.45NA，D错误； 故答案为：C。 7．D A．4FeS2(s)+11O22Fe2O3+8SO2，高温反应只能生成SO2，A不符合题意； B．2NaCl+H2O2NaOH+H2+Cl2，电解NaCl(aq)生成氢氧化钠，不是钠单质，B不符合题意； C．Al(OH)3不能和NH3⋅H2O反应，C不符合题意； D．2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl，Br2+2KI=I2+2KBr，D符合题意； 故选D。 8．B A．SO2和BaCl2溶液不反应，故A错误； B．草酸钠(Na2C2O4)溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，草酸根具有还原性，高锰酸根具有氧化性，会发生氧化还原反应生成Mn2+和CO2，离子方程式为：，故B正确； C．过量SO2通入NaClO溶液中，因SO2还原性，ClO-具有氧化性，会发生氧化还原反应，离子方程式为：，故C错误； D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性的离子反应为，故D错误； 故答案选B。 9．D A．在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中，故A错误； B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应中氮元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，二氧化氮即是反应的氧化剂也是反应的还原剂，故B错误； C．金是不活泼金属，常温下浓硝酸不能与金发生反应，故C错误； D．氨气具有一定的还原性，催化剂作用下，氨气能与一氧化氮发生催化氧化反应生成氮气和水，故D正确； 故选D。 10．B A．SO2通入紫色石蕊试液，SO2与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+，使溶液显酸性，因此可以使紫色石蕊溶液变红色，但不能褪色，A错误； B．浓硫酸使胆矾由蓝色变为无色，CuSO4·5H2O失去结晶水变为CuSO4，体现了浓硫酸具有吸水性，B正确； C．氨气制取硝酸，二者都是氮元素的化合物，是氮元素的化合物之间的转化，不是氮的固定，C错误； D．该反应中碳的化合价没有变化，不能证明非金属性：Si > C，D错误； 故选B。 11．C A．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO) 2，Ca(ClO) 2可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的HClO，则久置会变质，A错误； B．新制氯水含有弱酸HClO，和二氧化硫发生氧化还原反应生成强酸盐酸和硫酸，溶液酸性增强，B错误； C．Ca(ClO) 2可与二氧化碳反应生成强氧化性的HClO，次氯酸能使品红溶液褪色，C正确； D．将通入水中只要部分氯气和水生成盐酸和次氯酸，根据氯元素守恒可知，粒子的物质的量之和小于2mol，数目小于，D错误； 故选C。 12．D A．铝是活泼金属，冶炼困难，在古代常用铜、铁来制造兵器，故A错误； B．Mg的活泼性大于Al，不能利用铝热反应可冶炼Mg，故B错误； C．N2分子中存在氮氮三键，N2的化学性质稳定，故C错误； D．将少量NO2气体通入淀粉KI溶液中，I-被氧化为I2，能使溶液变蓝色，故D正确； 选D。 13．C A．NO与O2发生反应生成NO2,NO2与水发生反应生成HNO3和NO，故可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色，A项正确； B．在注射器中发生的反应为2NO+O2=2NO2和3NO2 +H2O=2HNO3+NO，两个反应均为反应前后气体分子数减小的反应，故反应后注射器内压强减小，则活塞缓缓向左移动，B项正确； C．常温常压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据2NO+O2=2NO2可知，当消耗的氧气的体积为30mL×=6mL时,参与反应的NO的体积为12mL，生成了12mLNO2，此反应中气体体积减小6mL，根据3NO2 +H2O=2HNO3+NO可知，12mLNO2参与反应时，生成了4mLNO，此反应中气体体积减小了8mL，最终剩余气体体积约为20mL+30mL-6mL-8mL=36mL，C项错误； D．根据C项中分析可得，参与反应的NO2体积为12mL，由3NO2 +H2O=2HNO3+NO可知，所得硝酸溶液的浓度，D项正确；. 故选C。 14．D ①碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，则通入氯化钙溶液，无现象，后通入氨气，溶液变浑浊，该气体也可能是二氧化碳，则实验现象不能说明气体一定是二氧化硫，故①错误； ②氯气也能与氢硫酸反应生成硫和氯化氢使溶液变混浊，则通入硫化氢饱和溶液中有浅黄色浑浊不能说明气体一定是二氧化硫，故②错误； ③氯气和二氧化硫在溶液中恰好反应生成的盐酸和硫酸均无漂白性，则和氯气以1:1的物质的量比通入品红溶液，结果溶液不褪色不能说明气体一定是二氧化硫，故③错误； ④二氧化碳也能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则通入足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明气体一定是二氧化硫，故④错误； ⑤二氧化硫与溴水反应生成氢溴酸和硫酸，反应生成的硫酸能与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，则通入溴水中使溴水褪色，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生能说明气体一定是二氧化硫，故⑤正确； 故选D。 15．B A．干冰的主要成分是CO2，故A错误； B．CO可结合血红蛋白中的氧，则吸入CO可导致人体中毒，故B正确； C．二氧化硫有毒，不能大量用于漂白食品，故C错误； D．小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故D错误； 故选B。 16．D A．液态的金属汞易变成汞蒸气，能使蛋白质变性，属于有毒物质，能和硫反应生成HgS，则文中“黄芽”指呈淡黄色的硫单质，故A正确； B．“陶”主要成分为硅酸盐，属于传统硅酸盐材料，故B正确； C．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以强水为硝酸，故C正确； D．《周礼》中描绘了“煤饼烧蛎房成灰”，其中蛎壳的主要成份为CaCO3，故D错误； 故选D。 17．B 部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系图可得a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3或硝酸盐，a＇为HCl，b＇为Cl2，c＇为HClO或次氯酸盐，d＇为HClO3或氯酸盐，e＇为HClO4或高氯酸盐。 A．工业上通过，，，即来制备，选项A正确； B．a→b的过程是氨气转化为氮气，是化合态的氮转化为游离态的氮，不是氮的固定，选项B不正确； C．可通过反应得到氯气，选项C正确； D．氯酸钾受热分解，可以产生，选项D正确； 答案选B。 18．C A．镁在加热条件下能与氮气反应生成氮化镁，所以氮气不能用作冶炼镁时的保护气，故A错误； B．二氧化氮和硝酸分子中氮元素的化合价不相同，所以二氧化氮不可能是硝酸的酸酐，故B错误； C．一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮，所以无色气体一氧化氮在空气中不能稳定存在，故C正确； D．浓硝酸与碳共热反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应中氮元素降低被还原发生还原反应，硝酸只表现强氧化性，故D错误； 故选C。 19．D A．用浓硫酸与亚硫酸钠可以制取二氧化硫气体，图示装置合理，故A不选； B．根据反应SO2＋2CuSO4＋2NaCl＋2H2O=2CuCl↓＋2H2SO4＋Na2SO4可知，用装置乙可制取CuCl，故B不选； C．CuCl难溶于水，可用装置丙避光将CuCl与母液分离，故C不选； D．氯化亚铜(CuCl)难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化，通过装置丁干燥CuCl，CuCl会被氧化，无法达到实验目的，故D选； 故选D。 20．B A．在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2H2O+2SO2↑中，没有盐生成，所以硫酸不表现出酸性，A不正确； B．浓硫酸具有强氧化性和酸性，它能干燥中性气体，如氢气、氧气等，但能与碱性气体和还原性较强气体(如HI、H2S等)反应，所以不能干燥碱性和还原性气体，B正确； C．随着铜粉与浓硫酸反应的进行，浓硫酸转化为稀硫酸，而稀硫酸与铜不反应，所以含2molH2SO4的浓硫酸与铜反应，得到气体的体积在标准状况下小于22.4L，C不正确； D．常温下浓硫酸不能将铜氧化，不是浓硫酸使铜钝化，而是氧化能力不足，D不正确； 故选B。 21．(1) 液柱高度保持不变 防止倒吸 (2) c 控制滴加硫酸的速度或适当减小硫酸浓度 溶液变澄清(或浑浊消失) (3) (4)取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液(或过滤后取滤液)，滴加溶液，若出现白色沉淀则说明含有杂质 掌握实验室制取二氧化硫的方法，同时掌握硫作为生产硫酸的主要原料以及相关反应原理 （1）①利用压强平衡原理，若二氧化硫气体顺利进入后续装置以后，说明气密性良好，才不会让长颈漏斗中液面上升； ②装置D的作用是安全瓶，防止发生倒吸情况。 故答案是：液柱高度保持不变；防止倒吸； （2）①二氧化硫会溶于水，并且要和亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，以及和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，以上药品和试剂均会导致无二氧化硫气体进入后续装置，应该选择与其不反应的亚硫酸氢钠，故答案选C； ②为控制二氧化硫气体速率，利用改变外界条件的思路，可以采取控制滴加硫酸溶液的速度，也可以将硫酸浓度适当减小，故答案为：控制滴加硫酸溶液的速度或适当减小硫酸浓度； ③由于反应产生了H2S气体，它与SO2反应生成单质S，S与Na2SO3反应生成可溶于水的Na2S2O3，黄色沉淀S会消失，故答案为：溶液变澄清(或浑浊消失)； （3）根据氧化还原反应的电子转移守恒原则，与发生归中反应，氧化还原产物为单质S，设为xmol，为ymol，列式，故答案为：2:1； （4）考查的检验，故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液(或过滤后取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质。 【点睛】全面掌握二氧化硫的物理和化学性质，同时关注它带来的环境污染的解决方法。 22．温度低反应速率慢，温度过高硝酸铵易分解 海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)加入NH4NO3、H2O和H2SO4溶解，酸性环境下硝酸根将铜单质氧化，所以得到的溶液中Cu元素的存在形式为Cu2+；之后加入氯化铵和亚硫酸铵溶液将Cu2+还原成Cu+，得到CuCl沉淀，过滤后得到的滤液主要含硫酸铵和硫酸，沉淀经酸液洗涤后，再经系列处理得到CuCl。 温度低反应速率慢，不利于工业生产，而温度过高硝酸铵受热易分解。 23．(1) (2) 酸 H2SH++HS-、HS-H++S2- (3) NH3+H2ONH3·H2O+OH- 向待测液中加入浓碱液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否呈蓝色 (4)D (5)4NH3+5O24NO+6H2O (6)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O （1）根据电子式的书写原则可知，N2的电子式为：，H2S的电子式为：，NH3的电子式为：，用一根“-”表示一对共用电子对的式子为结构式，故N2的结构式为：，H2S的结构式为：，NH3的结构式为：，故答案为：；；；；；； （2）H2S在水溶液中能够电离出H+，电离方程式为：H2SH++HS-、HS-H++S2-，故H2S溶于水呈酸性，故答案为：酸；H2SH++HS-、HS-H++S2-； （3）已知NH3+H2ONH3·H2O+OH-，故NH3溶于水溶液呈碱性，故NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变色，检验溶液中的实验方法：向待测液中加入浓碱液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否呈蓝色，故答案为：NH3+H2ONH3·H2O+OH-；向待测液中加入浓碱液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否呈蓝色； （4）由题干图示信息可知，图①所示为附在催化剂表面的原子，此图应该是变化中分解成原子的一个过程；图②中形成了氨气分子，应为原子重新组合成新分子的过程；图③表示出新分子与催化剂分离，应为变化过程的最后环节；图④中分子仍然为原反应物的分子，和图⑤相比较，可判断是反应物与催化剂相结合的一个过程；图⑤中的分子仍为氮气分子和氢气分子，且反应物分子还没接触到催化剂，此图应表示反应最初的过程，故在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为：⑤④①②③，故答案为：D； （5）已知氨催化氧化生成一氧化氮和H2O，该反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O； （6）中学化学实验室利用复分解反应来制备氨气即用NH4Cl和Ca(OH)2共热反应生成CaCl2、NH3、H2O，故该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。 24．(1) BaSO4 NaClO (2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (3)取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na2SO4 （1）①钡餐主要成分是硫酸钡，化学式是BaSO4； ②漂白液的有效成分是次氯酸钠，化学式是NaClO； （2）木炭与浓硫酸共热时发生氧化还原反应，产生CO2、SO2、H2O，该反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O； （3）Na2SO3具有强的还原性，在溶液中易被氧气氧化为Na2SO4导致变质，可利用BaSO4既不溶于水，也不溶于酸的性质，而BaSO3是不溶于水，但能够溶于酸的性质来检验其是否变质。则检验其是否变质的方法是取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na2SO4。 25．浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂；浓硫酸和氯气、二氧化碳不反应，能干燥两者；氨气为碱性气体，能和硫酸反应，故不能干燥氨气气体。 浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂；浓硫酸和氯气、二氧化碳不反应，能干燥两者；氨气为碱性气体，能和硫酸反应，故不能干燥氨气气体。 学科网（北京）股份有限公司 $$