2024年中考化学二轮复习重难点提分专训：综合应用题

2024年中考化学二轮复习重难点提分专训：综合应用题 1．在实验室里，利用下列装置可以制取常见气体。 (1)小明同学用高锰酸钾制取氧气，若选择用A装置，需要 ，其反应的化学方程式是 ；用收集的氧气作硫燃烧的实验，最好用装置 收集（填字母），燃烧现象为 ，其反应的化学方程式是 。 (2)实验室常用固体石灰石与稀盐酸（液体）在常温下反应制取二氧化碳气体。二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，则发生装置应选用图 。 (3)某同学为了便于加入液体药品，在B装置的橡胶塞上添加了一个注射器，这样做的优点有 （写出其中一点）。 (4)实验室常用锌与盐酸（HC1）反应来制取氢气，同时生成氯化锌。用13g锌与足量盐酸反应，可制得氢气质量多少？ 2．同学们为进一步认知酸、碱、盐的化学性质，进行了如下图所示的实验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题：    (1)甲试管中发生中和反应的化学方程式为 ； (2)当观察到甲试管中溶液由 恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应； (3)乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是 ； (4)实验结束后，同学们将乙、丙两支试管内的物质全部倒入同一个干净的小烧杯中，静置片刻，观察到白色沉淀明显增多。大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣，于是又进行了如下的实验探究。 【提出问题】小烧杯中上层溶液的溶质成分有哪些？ 【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na2CO3 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三： 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 ① 猜想一不成立 另取少量溶液于试管中，滴加少量② ③ 猜想三成立 【反思拓展】 (5)小烧杯中的白色沉淀成分是 （写化学式）。 3．近年来，全球低糖食品的总体消费量持续增长。 I.糖类作用 (1)人每天要摄入一定量的糖类以维持血液中一定浓度的葡萄糖，否则易造成 ，出现乏力、休克等症状；葡萄糖在体内发生缓慢氧化的反应方程式为 。 II.代糖生产 代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，木糖醇是一种常见的代糖。木聚糖是生产木糖醇的原料，具有可燃性。科研人员研究用玉米芯膨化后辅助酶解法制备木聚糖，两组实验情况如下表。 序号 ①组实验 ②组实验 实验条件 膨化机内无水情况下，在不同压力下实验 膨化机内添加不同比例的水，在压力1.4MPa下实验 实验数据 (2)从②组实验数据得出的结论是 。 (3)比较两组实验数据，推测进行①组实验时，压力提高至1.4MPa时木聚糖制得率下降的可能原因为：膨化机内物料的温度过高，打开膨化机接触空气， 。 III.代糖研究 已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素。兴趣小组取1.52g木糖醇按照如图装置测定木糖醇分子中原子个数比，测得B装置增重了1.08g，C装置增重了2.2g。(实验前已排尽装置内空气，使用药品均足量) (4)实验中观察到 现象后停止加热。 (5)木糖醇分子中碳、氢、氧原子个数比为 。 (6)若装置A中缺少氧化铜，将导致测得的木糖醇中氧元素含量 (选填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 IV.代糖应用 (7)某品牌可乐每罐含糖(核算成蔗糖)11.2g，该品牌甜度相当的无糖可乐用阿斯巴甜和安赛蜜为代糖，结合下表数据分析未选木糖醇的可能原因是 ；体重为50kg的人喝该种同体积罐装无糖可乐，每天不宜超 罐(以整数计)。 名称 甜度(等质量比较) 价格(元/kg) 安全用量mg/(kg体重)/天 热量(kca/g) 蔗糖 1 9 未作具体规定 4 木糖醇 1 22 未作具体规定 2.4 阿斯巴甜 200 74 0-40 4 安赛蜜 200 50 0-15 0 4．减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。 I.碳捕捉 科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”与“释放”CO2，实现碳循环。 (1)氧化钙具有疏松多孔的结构特点，常用以捕集CO2，主要因为其不但能与CO2以反应，还具有 性。 (2)步骤2完成CO2的释放，有关反应的化学方程式为 。 Ⅱ.碳封存 碳封存是指将CO2捕捉、压缩后运输到选定地点长期储存。目前正在研究的技术有海洋封存和地质封存。 (3)深海高压可以 （填“增大”、“不变”或“减小”）CO2在水中的溶解度。 (4)海洋封存CO2会导致海水酸化，影响海洋生态，导致海水酸化的原因为 （用化学方程式表示）。 Ⅲ.碳转化 一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 (5)此反应中H2与CO2的质量比为 。 (6)为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。 5．实验是科学探究的重要途径。 （1）某同学利用如图微型装置进行实验探究。请回答： ①单球管中反应的化学方程式是 。 ②制取的气体收集在集气管中，将红磷在酒精灯上加热后迅速放进集气管，塞紧塞子，观察到的现象是 。反应的化学方程式为 。 （2）实验室选用以下装置制取纯净、干燥的，并验证其部分性质。 ①B装置的作用是 。 ②请在D中简要补画出的收集装置图 ③要证明在E装置中与NaOH溶液发生了反应，请你设计实验证明，写出实验步骤、现象和结论。 （3）取12.5 g石灰石于装置A中，向其中加入100 g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），A中固液混合物的质量为108.1 g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。 6．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。 (1)家用台灯通常采用铜制插头，是利用金属铜的 性。 (2)从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液。滤渣中一定含有的金属是 ；硝酸银和铁反应的化学方程式为 。 (3)从微观角度解释稀硫酸能与硝酸钡反应而稀盐酸不能的原因 。 (4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。 ①B装置玻璃管里可观察到的现象是 。 ②C装置中反应的化学方程式为 。 ③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论 。（提示：Na2CO3溶液显碱性） (5)若60g的盐酸与40g20%的氢氧化钠溶液恰好完全中和，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 7．铜的化合物应用广泛。 (1)氯化铜晶体制备 某小组利用废铜屑【主要含Cu和CuO，还有少量Cu2（OH）2CO3】为原料制备氯化铜晶体，其工艺流程如下图所示：    ①“浸取”前，将废铜屑粉碎的目的是 。 ②“浸取”中使用盐酸的作用是 。 ③“操作1”的名称是 ，得到的滤液合并到“操作2”中的目的是 。 ④“转化”过程中，当温度高于40℃时，铜的转化速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。 ⑤“操作2”中的实验操作步骤：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等。 (2)碱式氯化铜制备 碱式氯化铜为绿色固体，难溶于水，能溶于稀盐酸和氨水，是重要的无机杀菌剂。其模拟制备如右图所示： 向CuCl2溶液中通入NH3和稀盐酸，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度为70—80℃，实验装置如右图所示（部分夹持装置已省略）。    ①实验中采用水浴加热的优点是受热均匀、受热面积大、 。 ②若滴入稀盐酸过量，碱式氯化铜的产量 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ③铝粉1000℃时可与N2反应制备AlN。取少量上述制备中获得的副产物NH4Cl固体粉末添加到铝粉中，并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是 。 （已知：氯化铵固体330℃左右会分解为氨气和氯化氢） (3)碱式氯化铜【Cux（OH）yClz】组成测定 已知：碱式氯化铜在400℃能完全分解为CuO、H2O和HCl；B、C装置中药品足量。    进行实验：先通入N2一段时间，再对玻璃管中的21.45g碱式氯化铜固体进行加热，加热到400℃至质量不再改变，停止加热后，继续通入N2一段时间。 实验数据：A中剩余固体质量为16g；C中产生的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后称得质量为14.35g。 ①实验中碱式氯化铜分解产生HCl的质量为 （写出计算过程）。 ②Cux（OH）yClz中x:y:z= 。 8．金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼﹣15飞机在航空母舰上起飞. (1)国防建设中大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如铝合金比纯铝的硬度 （填“大”或“小”）。 (2)日常生活中铝制品比铁更耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）。 (3)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 、 共同作用的结果。 (4)为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验： ①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 。 ②实验二若出现 现象，可证明铁的活动性强于铜。 (5)某兴趣小组对一份含铁的固体样品进行探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图3所示的装置实验，测定的数据如图4所示． ①图3中硬质玻璃管中的生成铁的化学方程式为 。 ②固体样品中氧化铁的质量是 克。 ③将上述反应后11.2g的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数 (结果精确到0.1%)（不写计算过程）。 9．随着我国深潜器“蛟龙”号考察任务（考察可燃冰的海底出口）顺利完成，我国的“蓝鲸1号”在南海首次试采俗称可燃冰的天然气水合物也获得圆满成功。 （1）蛟龙号的大部分材料由钛合金构成，这是因为它 ；（多选） A．抗腐蚀性优于不锈钢    B．密度小、机械性能好    C．导电性好、硬度大 （2）“蓝鲸1号”钻井平台使用了燃油发电机，则其发电时的能量转化全过程是 ；“蓝鲸1号”整体用钢达40000多吨，在钢铁焊接时，常使用焊药（氯化铵）在加热时除去钢铁表面的氧化物（视为氧化铁），使焊接更加牢固，同时生成金属单质、空气中含量最多的气体、一种常见液体和氯化铁，该反应的化学方程式为 ，反应前后氮元素的化合价变化为 。 （3）可燃冰被认为是比天然气还要清洁的能源，与煤、汽油、柴油等能源相比，可燃冰燃烧会减少 （至少填两种物质的化学式）等有害气体的排放，可极大限度地减少空气污染。 10．2023年5月，我国举办了以“氢能与双碳：从现在到未来”为主题的世界氢能技术大会，该大会聚焦全球氢能领域的最新产品以及氢能在交通等领域的应用。试回答： (1)氢能源被誉为21世纪最理想的能源，请写出氢能源的一条优点 。 (2)点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，所以点燃氢气前，一定要检验它的储存氢气的容器上应贴的标识是 (填选项序号之一)。 A． B． C． D． (3)电解水是制备氢气的一种方法。 如图所示，图中收集到氢气的试管是 (选填“a” “b”之一)管，该管连接的是电源的 填“正”“负”之一)极，实验中理论上收集到的氢气和氧气的体积比为 ，该实验可说明水是由 和 组成。 (4)氢气是未来汽车的理想燃料。已知1kg氢气能供-辆功率为50 kw的某氢能源汽车行驶100 km，则72 kg水分解产生的氢气能供该汽车行驶多少千米? ( 写出计算过程，结果精确至1 km)。 11．钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉炼铁，常用赤铁矿、焦炭、空气与石灰石作原料。已知赤铁矿被还原剂还原是逐级进行的，还原时温度及CO、CO2的体积分数随温度变化曲线如图所示。 （1）已知：反应a，； 反应b， 反应c，； 反应d， 。（条件见上图） 以上反应都 基本反应类型（填“属于”或“不属于”）。      （2）高炉炼铁采用赤铁矿，主要成分为 （化学式）、焦炭等作原料。其中焦炭的作用①提供热量；② （用化学反应方程式表示）。 ①在温度低于570℃时，赤铁矿的还原分 个反应阶段完成（填数字）。 ②若反应在800℃条件下进行，为得到FeO，应控制CO的体积分数的范围是 。 A 35%~65%      B 10%~75%      C 20%~90% ③为减少高炉排放尾气中CO的含量，下列措施可行的是 。   A 其它条件不变，无限增加高炉的高度        B 调节还原时的炉温 （3）工业上利用Fe3O4/FeO之间的循环转换在高温条件下裂解水制氢气的流程如下图所示。 ①反应I的化学方程式为 ，对比反应I、II，铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是 。理论上制得8g的氢气需要 g的C。 ②为避免发生副反应得到Fe，阻碍循环反应的进行，反应II需控制的条件为温度不能高于570℃且 。 12．工业炼制是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。 （1）通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及的反应的化学方程式是① ；② 。 （2）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是 。 （3）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O3 80%的赤铁矿，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是 t。（结果保留整数） 13．浅浅同学患了比较严重的胃炎，在诊断和治疗中，有许多问题跟化学有关系，咱们一起来帮她答疑解惑吧！ 一、为了诊断，医生让她做了钡餐造影，“钡餐”是医用的 （填化学式）。可溶性钡盐有毒，致死量仅为0.8g，但是不溶于水的碳酸钡吃进肚子，也会使人中毒，请用化学方程式解释原因 。不小心误服碳酸钡，下列物质不能用于急救解毒的是 。 A．牛奶     B．食盐水    C．硫酸镁溶液    D．鸡蛋清    E．硫酸铜溶液 二、医生诊断浅浅是胃酸过多引起了胃溃疡，建议她输液治疗，并口服抗酸药配合治疗。下列主要成分比较适合她病情的药物有 。 A．斯达舒[Al(OH)3 ] B．Stomachease［Mg(OH)2] C．奥美拉唑胶囊［NaHCO3] 一些常见食物的近似pH如下，浅浅空腹时最好食用 。 A．牛奶（6.3-6.6）  B．玉米粥（6.8-8.0）  C．番茄汁（4.0-4.4）  D．面条（6.0-7.0） 三、浅浅输液时使用了“一次性输液恒温器”，它可以加温进入人体的输液达到30℃左右，并能持续4小时以上。输液恒温器为什么能发热？里面的主要成分又是什么？    班上的同学们在老师帮助下进行了实验探究。 拆开里面的包装袋，倒出一堆黑色固体粉末。 【讨论交流】 （1）根据左下图说明书，设计右下图的实验方案来验证：黑色粉末是否含有碳粉。这种方法是否可行？ ，理由是 。碳粉不但与铁粉形成许多微小的原电池，还能吸附氧气和水，使反应更快地进行。 （2）根据初中化学知识，认为发热原理是“铁粉缓慢氧化”放出热量；其中氯化钠的作用是 ；在此变化中 能转化为 能。 （3）设计一个实验验证黑色粉末中含有氯化钠 操作 现象 结论 取少量黑色粉末加水溶解后过滤，将滤液置于试管中，滴加少量 溶液和 ，（均填名称） ， 含有氯化钠 （4）同学们为了能自制这种发热装置，准备测定这堆混合物中的铁、碳质量比。他们取用了上面实验剩下的黑色粉末，立即进行实验。 【查阅资料】： ①2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O ②Fe+2FeCl3=3FeCl2 ③在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应 【实验记录】： 【实验结论】： 请写出浅绿色溶液变为红褐色沉淀的化学方程式 。经该实验测定，输液恒温器中铁粉和碳粉的质量比为 ，（不需化为最简整数比）这堆已经部分氧化的黑色粉末中剩余单质铁的质量为 g。 14．硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。 (1)P点的含义是 。 (2)当温度 时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。 (3)若保持溶液的质量不变，图2中操作I是 。 (4)下列说法不正确的是 (填选项字母)。 a.①与②的溶质质量可能相等 b.②与③的溶质质量分数一定相等 c.相同温度下、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾 d.将硝酸钾和氯化钾饱和溶液，从t2℃降低到t1℃，析出晶体质量：硝酸钾>氯化钾 e.②的溶质质量分数一定大于①的溶质质量分数 15．化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 (1)小星观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加水溶解，用计测得所得溶液为8.2，说明溶液中除、外，一定含有 （填离子符号）。 (2)小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水 热量，影响溶解过程温度变化程度还与 因素有关（答1点即可）。 活动二：定量测定 小燕设计如图3装置，测定发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应）。 (3)B装置中浓硫酸的作用为 。装置C中发生的化学反应的方程式为 。 (4)小燕取固体样品和足量稀盐酸置于装置中，打开活塞，充分反应后，测得装置增重。请计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程） 活动三：拓展延伸 小林发现溶液与溶液混合后无明显现象，提出问题：和是否发生化学反应？ (5)猜想一：两者不反应 猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成和 （写化学式）。 (6)为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量溶液，向其中加入足量溶液， 。（实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：溶液、稀盐酸、澄清石灰水） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$