2024年中考化学备考专题：计算题

2024年中考化学备考专题：计算题 1．为测定黄铜(铜锌合金)样晶中铜的质量分数，小明将40.0g样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，记录实验数据见下表。 实验次数 第一次 第二次 稀硫酸质量/g 50.0 60.0 烧杯内物质总质量/g 89.8 149.6 请计算： (1)生成氢气的总质量是 g。 (2)黄铜样品中铜的质量分数。 2．钢是铁的合金为测定某钢样中铁的质量分数，取20g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）。 (1)钢是_____（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)计算此钢样中铁的质量分数_____。 3．将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物26.5g，放入试管内加热充分反应，再冷却到室温后，称得试管内固体质量为16.9g。 计算： (1)反应中，产生氧气的质量为 g； (2)原固体混合物中，含有氯酸钾的质量为多少克？（写出完整的解题过程） 4．“人工固氮”的反应原理为： 。如果要生产17t氨气（NH3），需要固定氮气的质量是多少？ 5．为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，现在称取样品20.0g于烧杯中，加入稀盐酸至不再有气泡产生为止，实验中产生气体的质量如图所示。 （1）根据图示，反应生成二氧化碳质量为 ； （2）求大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 6．某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40克的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100克，烧杯内剩余固体27克。 请完成下列计算： （1）40克铜锌合金中锌的质量是 克。 （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）用98%的浓硫酸配置100克上述溶质质量分数的稀硫酸，需要加水多少克？ 7．下面是某班同学测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的实验过程。请根据实验数据回答下列问题： （1）某同学取10g黄铜于烧杯中，将120g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物质的质量如表所示： 次数 一 二 三 四 五 六 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 20 烧杯中剩余物质的质量/g 29.96 49.92 m 89.84 109.8 129.8 表中m=______。 （2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程） （3）请在如图中画出稀硫酸的质量与生成氢气的质量之间关系的图像。    8．实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小刚同学设计方案测定该溶液的溶质的质量分数。小刚先取一只洁净的小烧杯，称其质量为16.4g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为30.2g，之后，将一枚质量为11.8g的铁钉(已用砂纸打磨去铁锈)放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为41.9g。请回答下列问题： （1）反应后产生的气体的质量是______g。 （2）计算该硫酸溶液的溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)______。 9．某碳酸氢铵化肥的生产企业做了如下一则户外的广告，请你运用所学知识，通过计算说明该广告是否有假？ 10．某工厂生产过程中会产生含有硫酸的废液，为检测其中硫酸的含量，化学实践小组的同学取废液样品100g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化关系如图所示（废液中其他成分均为中性，且不与NaOH反应）。 (1)当pH=7时，加入氢氧化钠溶液中溶质的质量为 g。 (2)请计算：该废液中硫酸的质量分数。（结果精确到0.01%） 11．实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。 ①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克； ②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品； ③充分反应后，再称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。 实验数据记录如下： 实验一 实验二 实验三 反应前稀盐酸+烧杯质量(克) 150 150 150 反应前固体样品质量(克) 5 10 15 反应后烧杯内物质+烧杯质量(克) m 157.8 161.7 已知实验中发生的反应有：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (1)根据数据，可判断实验二的样品已完全反应的理由是 。 (2)表中的m值为 。 (3)根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数 。(写出计算过程) 12．某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如下表所示： 实验次数 氧化铜/g 硫酸溶液/g 硫酸铜/g 1 2.0 120 4.0 2 4.0 120 8.0 3 6.0 120 9.6 4 8.0 200 16 5 10.0 200 x 根据实验结果填写下列空格： (1)哪几次反应氧化铜有剩余？ (2)哪几次反应硫酸有剩余？ (3)表中x的值是 。 (4)硫酸溶液中溶质的质量分数为 。 13．已知某矿山上的石灰石样品中只含二氧化硅杂质(二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体)。某化学兴趣小组想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们选取了一块石灰石样品进行了如下探究：先将样品粉碎，称量8g样品放入烧杯内(烧杯质量为20g)，然后加入60g足量的某一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应至不再产生气泡为止。反应所需时间(t)和烧杯及其所盛物质总质量(m)的关系如下图所示。请完成下列问题：    (1)从图中可以看出，反应结束后生成CO2的质量为 g； (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(通过化学方程式计算) 14．某校学生为了检测石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用浓度相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如下表：（附：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O） 甲 乙 丙 丁 所取石灰石质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 加入盐酸质量/g 20.0 30.0 45.0 50.0 剩余固体质量/g 6.0 4.0 2.0 2.0 试回答： (1)10.0 g样品与45 g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余 （填“是”或“否”），样品中碳酸钙的质量是 。 (2)10.0 g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位） 15．自来水厂常使用“漂白粉”来杀菌消毒。“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为]。 (1)漂白粉是 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素的原子个数比为 。 (3)次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素的质量比为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$