2.3.1物质的量、摩尔质量 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

作业19　物质的量　摩尔质量 一、选择题 1.下列对摩尔(mol)的有关说法不正确的是 (　　) A.摩尔是一个单位而非物理量 B.摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子的数目 C.可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢” D.0.5 mol氦气约含有3.01×1023个原子 2.(2023·北京西城外国语学校高一期中)下列关于物质的量的说法不正确的是 (　　) A.物质的量就是物质的质量 B.摩尔是物质的量的单位,符号为“mol”,简称“摩” C.摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 D.物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁 3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B.1 mol Na与O2在一定条件下完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NA C.0.1 mol Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA D.1 mol氧的质量为16 g 4.下列关于摩尔质量的说法正确的是 (　　) A.摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量 B.1 mol H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同 C.摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D.某物质的物质的量越多,对应的摩尔质量越大 5.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是 (　　) A.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 B.1 mol OH-的质量为17 g·mol-1 C.氢氧化钠的摩尔质量是40 g D.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 6.25 g胆矾(CuSO4·5H2O)固体的物质的量为 (　　) A.0.16 mol B.0.05 mol C.0.08 mol D.0.10 mol 7.(2023·黑龙江牡丹江二中高一期中)某金属氯化物MCl2 40.5 g,含有0.6 mol Cl-,则金属M的摩尔质量为 (　　) A.135 g·mol-1 B.24 g·mol-1 C.56 g·mol-1 D.64 g·mol-1 8.(2023·湖南株洲二中高一期中)若1 g CO2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数可表示为 (　　) A. mol-1 B. mol-1 C. mol-1 D. mol-1 9.一个氯原子的质量为a g,一个12C的质量是b g,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.氯元素的相对原子质量为 B.氯元素的摩尔质量为aNA g·mol-1 C.m g该氯原子的物质的量为 mol D.n g该氯原子所含的电子数为 10.(2024·云南师大附中高一段考)下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述不正确的是 (　　) A.1 mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子 B.摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少 C.12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值 D.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物 11.相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述正确的是 (　　) ①它们所含的分子数目之比为1∶1　②它们所含的O原子数目之比为1∶2　③它们所含的原子总数目之比为2∶3　④它们所含的C原子数目之比为1∶1　⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A.①②③④ B.②③ C.④⑤ D.①②③④⑤ 12.(2024·内蒙古赤峰高一段考)世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的,ClO2作消毒剂时和氯气一样,还原产物均为Cl-。下列关于ClO2的说法不正确的是 (　　) A.ClO2的摩尔质量为67.5 g·mol-1 B.从分类上来看,ClO2属于非金属氧化物 C.ClO2的消毒效率约是氯气的2.63倍 D.ClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为1∶2 二、非选择题 13.(11分)完成下列计算: (1)硫原子的摩尔质量是　　　　　　　。  (2)0.5 mol H2SO4的质量是　　　　　　　g,含　　　　　　　个分子,含　　　　　　　 mol氧原子,能和　　　　　　　 mol NaOH完全反应。  (3)含0.4 mol Cl-的氯化镁是　　　　　　　 mol,质量是　　　　　 g,它跟　　　　　　　 g氯化钠含有相同数目的Cl-。  (4)0.3 mol NH3和0.4 mol CO2的质量之比为　　　　　,所含原子数之比为　　　　　　　。  (5)已知4.8 g某混合气体含分子数为0.15NA,该气体的平均摩尔质量为　　　　　　　。  14.(11分)下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明: 配料:氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3) 含碘量:20~40 mg·kg-1 保质期:18个月 食用方法:勿长时间炖炒 储藏方法:避热、避光、防潮 (1)加碘盐不能长时间炖炒,且应避热、避光保存,你认为可能的原因是　　　　。  (2)实验分析发现,某批加碘盐中KIO3的含量为52 mg·kg-1。计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量为　　　　　　和碘的质量为　　　　　　。  (3)若成人每天需摄入0.15~0.20 mg碘才能满足人体健康需要,通过计算说明成人平均每天食用6.0 g这种加碘盐能否获得需要的碘　　　　　　(填“能”或“不能”)。  15.(12分)(2023·宁夏唐徕回民中学高一期中)关于物质的量的计算,试回答:(设NA为阿伏加德罗常数的值) (1)6.02×1022个OH-中含有　　　　　 mol质子,　　　　　 mol电子。  (2)1.204×1024个H2S分子中所含硫原子的质量为　　　　　。  (3)常温常压下,160 g的SO3中含有的原子数为　　　　　。  (4)SO2和O2在一定条件可下发生反应:2SO2+O22SO3,现有a mol SO2和b mol O2充分反应后,硫原子与氧原子的个数比为　　　　　。  (5)在25 ℃、101 kPa的条件下,等质量的CH4和A气体的分子数之比为15∶8,则A的摩尔质量为　　　　　。  答案精析 1.B　2.A　3.B 4.A　[B项，二者的数值相同，但单位分别为g和g·mol-1，错误；C项，摩尔质量以g·mol-1为单位时，摩尔质量的数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等，错误；D项，摩尔质量不随物质的量的多少发生变化，错误。] 5.A　[0.012 kg 12C中含有1 mol碳原子，约6.02×1023个碳原子，故A正确；氢氧化钠的摩尔质量为40 g·mol-1，40 g为1 mol氢氧化钠的质量，故C错误；水的摩尔质量为18 g·mol-1，与水的物质的量多少无关，故D错误。] 6.D　7.D 8.D　[1 g CO2的物质的量n=== mol，含有x个原子，则 mol×3×NA=x，故阿伏加德罗常数NA= mol-1，故选D。] 9.C　[是氯原子的相对原子质量，不是氯元素的相对原子质量，故A错误；aNA g·mol-1是氯原子的摩尔质量，不是氯元素的摩尔质量，故B错误；m g该氯原子的个数为=，则该氯原子的物质的量为 mol，故C正确；n g该氯原子所含的电子数为×17=，故D错误。] 10.A　[该物质不一定是单原子分子，不一定含有阿伏加德罗常数个原子，A错误。] 11.D 12.D　[ClO2的摩尔质量为(35.5+16×2) g·mol-1=67.5 g·mol-1，A正确；从分类上来看，ClO2不含金属元素，属于非金属氧化物，B正确；由题干信息可得ClO2的消毒效率是Cl2的≈2.63倍，C正确；ClO2分子中氯原子和氧原子个数比是1∶2，质量比为35.5∶32，D错误。] 13.(1)32 g·mol-1　(2)49　0.5NA　2　1　(3)0.2　19　23.4　(4)51∶176　1∶1　(5)32 g·mol-1 14.(1)KIO3在热或光作用下会分解 (2)2.4×10-4 mol　3.1×10-2 g(或31 mg)　(3)能 15.(1)0.9　1　(2)64 g　(3)8NA　(4) (5)30 g·mol-1 解析　(1)1个OH-中有9个质子，6.02×1022个OH-中含有×9=0.9 mol质子；1个OH-中有10个电子， 6.02×1022个OH-中含有×10=1 mol电子。(2)1.204×1024个H2S分子中所含硫原子的质量为×32 g·mol-1=64 g。(3)SO3的相对分子质量为80 g·mol-1，常温常压下，160 g的SO3中含有原子的物质的量为×4=8 mol，故原子数为8NA。(4)根据原子个数守恒，a mol SO2和b mol O2充分反应后，硫原子与氧原子的个数比为=。(5)设两者质量为m g，可得关系式=，解得MA=30 g·mol-1。 学科网（北京）股份有限公司 $$