2024年中考化学重点专题提分训练：计算题

2024年中考化学重点专题提分训练：计算题 1．2015年10月我国女科学家屠呦呦因发现一种用于治疗疟疾的药物青蒿素(化学式为C15H22O5)而获诺贝尔奖。请计算 (1)青蒿素中碳、氧两种元素的质量比是__________； (2)28.2g青蒿素中含有碳元素_________克?(写出计算过程) 2．将10.0g大理石样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸(杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)。当加入100g稀盐酸时，恰好不再有气体生成，此时烧杯内混合物的质量为105.6g(假设CO2全部逸出，不考虑水的损失)。试计算： (1)生成二氧化碳的质量是 g。 (2)稀盐酸溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 3．同学们在金属及其性质的项目式学习时，进行了如下实验。他们在20g黄铜(铜锌合金)中加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求： (1)黄铜属于 材料； (2)黄铜样品中铜的质量为 g； (3)恰好完全反应时，所得溶液的质量为 g。 (4)根据化学方程式计算实验所用稀硫酸的溶质质量分数。 4．4g某正三价金属R的氧化物与21g稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液的溶质的质量分数为40%，计算： (1)R的相对原子质量。 (2)稀硫酸的溶质质量分数。 5．维生素C(C6H8O6)具有增强机体抵抗力，预防坏血病等作用。 (1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2) g维生素C中含碳元素的质量是36g。 6．下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题： 主要原料碳酸钙、维生素D 功效成分补钙每片中含钙（以Ca计）、维生素D 食用方法每日1次，每次1片 规格片 维生素D种类较多，其中维生素的化学式为，试计算： （1）维生素中碳原子、氢原子、氧原子的个数比：___________ （2）维生素的相对分子质量___________ （3）维生素中碳元素的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%） 7．将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算： （1）原混合物中铁粉的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数； 8．写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，并计算在实验室中制取8.8g二氧化碳，需要碳酸钙的质量至少是多少？ 9．某校化学活动小组同学为测定某盐酸溶液中溶质的质量分数，进行了如图所示实验。 请计算： (1)实验中生成二氧化碳的总质量是 g。 (2)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。 10．为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。 (1)上述反应产生二氧化碳的质量为多少克？ (2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为多少？(写出计算过程) 11．把12.5g含杂质20%的大理石放入盛有105.4g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应，反应后烧杯中的物质总质量比反应前减少4.4g。求：反应后所得溶液中溶质的质量分数 。（杂质不反应，也不溶于水） 12．有一含有纯碱的食盐样品，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为125.6g． （1）反应生成气体的质量是______g． （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少_____？（精确到0.1%） 13．80g质量分数为40%的氢氧化钠溶液与一定质量的氯化镁溶液混合，恰好完全反应，经过滤，得到滤液的质量为216.8g，请计算： （1）原氯化镁溶液中溶质的质量分数：_____ （2）所得滤液中溶质的质量分数_____（计算结果精确到0.1%）． 14．某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的pH值为0，在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性。 (1)在如图中，画出烧杯内溶液的pH值变化图象。(标出Na2CO3溶液的质量) (2)计算所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 15．物质组成的定量表示 (1)化学式量的计算 定义：某物质化学式中个原子相对原子质量的总和，对于由分子构成的物质，其化学式量又叫 。 计算：以H2O为例，相对分子质量= (2)化合物中各元素的质量比 定义：化学式中各元素质量比等于 乘相对原子质量的比。 计算：H2O中氢氧两种元素的质量比＝ 化合物中某元素的质量分数 公式： 计算： (3)一定质量的化合物中某元素的质量 公式： 计算：100g水中含氧元素的质量多少克？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$