2024年中考化学题型强化提升之流程题

2024年中考化学题型强化提升之流程题 1．人类的生产、生活离不开金属材料，工业上用铝土矿（主要成分是，含有的杂质主要有、）冶炼金属铝。如图是工业上制备金属铝的生产流程。 资料：能与NaOH溶液反应；HF易溶于水，其水溶液呈酸性，具有酸的化学性质。 (1)对铝土矿进行粉碎的目的是 。 (2)经操作1后得到的固体杂质A的成分是 。 (3)尾气中HF排放到空气中会造成空气污染，工业上用溶液处理，处理过程中发生反应的化学方程式是 。 (4)上述流程中可循环使用的物质是 。 (5)工业上用120万吨含氧化铝80%的铝土矿来冶炼金属铝，理论上可炼得金属铝的质量是 （保留一位小数）。 2．海洋是个巨大的资源宝库。从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴。流程示意图如下：    （1）写出氯气与溴化钠反应的化学方程式； ；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可 测定反应液的酸碱度。其操作方法是 。 （2）吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应；Br2+SO2+2H2O⇌H2SO4+2HBr）。根据流程图分析，通入SO2的目的是 。 3．21世纪被称为“超碳时代”，碳材料在新能源、高端装备制造和节能环保方面扮演着重要的角色。传统方法制备碳材料时通常在惰性气体氛围（如稀有气体）中进行。近日，我国科研团队以树叶为原料在空气中制备出了碳材料，其流程如下图所示（NaCl不参加化学反应）。该方法制备的碳材料更均匀，具有更好的电化学性能。 分析流程，回答问题： (1)树叶进入粉碎机之前应进行的操作是 。 (2)进入空气加热炉的反应物需要在外层包裹KBr外壳，以防止空气与反应物接触，由此说明KBr具有的性质是 （写一条），若KBr外壳被破坏，则空气加热炉中可能发生的反应是 （填化学方程式）。 (3)此生产过程中可循环利用的物质是NaCl和 。 (4)生产碳材料的上述方法与传统方法相比，优点是 （写一条）。 4．实验室从氯酸钾和二氧化锰制取氧气完全反应后的残余物中提KCl，进行以下操作： 操作X的名称是 ，在实验室中进行该操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ，在该操作中玻璃棒的作用是 。 5．金属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、强酸反应，与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氧气等为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段： (1)反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状的原因是 。钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为 价，铁元素 （填“属于”或“不属于”）人体中必须的微量元素。 (2)下列用途与钛的性能相符的是______（填字母）。 A．人造关节 B．保险丝 C．“奋斗者”号深海潜航器 (3)反应①所得到的生铁属于______（填字母）。 A．纯净物 B．混合物 C．合金 (4)反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其反应的化学方程式为 。 (5)高温条件下，镁可以与 TiCl4发生置换反应制得金属钛，请写出此反应的化学方程式 。 (6)从反应③后的固体中获得纯净的金属钛：向固体中加入足量的 （填药品名称），充分反应后 （填化学实验操作）、洗涤、干燥。 6．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 （1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。 提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。 ①欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ； ②在滤液中加 ，其作用是 ； ③过滤后滤纸上共有 种沉淀； ④蒸发结晶时，当 时停止加热。 （2）完全中和一定量的某盐酸溶液，需要50g8%的NaOH溶液，若改用50g8%的KOH溶液，则反应后溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”）。 7．铜、铁、锌、金是比较常见的金属，与我们的生活关系密切。 (1)下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是 （填字母，可多选）。 A．铜火锅 B．不锈钢炒锅 C． 铁丝网 D．金牌 (2)同学们在探究金属活动性的实验中，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为避免废液直接排放造成水污染，同时回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。几位同学设计实验过程如下： 请回答： ①操作Ⅰ的名称是 ，该操作中加入的M是 。 ②滤液B中除水之外的物质是 （填化学式）。 ③该过程中涉及的基本反应类型是 。 8．废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如下图所示的工艺流程。 请回答： (1)气体A是 ，滤液A的溶质为 （写化学式）。 (2)固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式 。 (3)操作1、操作2和操作3为同一操作，其名称是 ，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。 (4)写出滤液B与加入的物质X反应的化学方程式： 。 9．某化学兴趣小组模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：    (1)加入明矾作用是 ，操作①的名称是 。 (2)操作②主要是除去一些异味和色素，需加入活性炭，利用了活性炭的 作用。 (3)山泉水可适当的给人补充钙、钠、钾，这里的钙、钠、钾指的是 （填序号）。 A．分子 B．原子 C．元素 (4)取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明是该山泉水是 （填“硬水”或“软水”），人们长期使用硬水可能引起结石、白内障、肝动脉硬化等疾病，除操作③外，生活中可以使硬水软化成软水的常用方法是 。 10．某研究小组同学收集到一瓶浑浊的河水，他们要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验操作流程如下图所示，请回答下列问题：    (1)操作a的名称是 ，该操作中要用到的玻璃仪器有 （填序号）。 A．烧杯    B．玻璃棒    C．酒精灯    D．漏斗    E．试管    F．铁架台 (2)小组成员向滤液A中加入活性炭的目的是 。 (3)小强取少量液体C于试管中，加入 （填名称）后，发现泡沫少且有大量浮渣产生，说明液体C是 （填“硬水”或“软水”）；操作b应选择的装置是 （填下图中序号）。    11．钛（Ti）和钛合金具有广泛的用途，工业上以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁（化学式为FeTiO3）】为原料生产钛，其工艺流程如图。    (1)将钛铁矿粉碎后加入的目的是 。 (2)钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为 。 (3)一定条件下，通过③中反应可合成甲醇，该反应的化学方程式为 ；甲醇的组成元素中氢、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (4)生产出的钛可进一步制成钛合金，其抗腐蚀性能比不锈钢 （填“强”或“弱”）。 12．某化学小组进行“氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合反应”至恰好完全反应后，利用其废液进行金属铜的回收，流程如下图所示，请回答问题:    （1）操作1的名称是 ，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等。 （2）硫酸钠中硫元素的化合价为 ，硫酸钠常用于电解水实验中其目的是 。 （3）步骤③发生的化学反应方程式为 ，还可以用物质 (写化学式)还原氧化铜。 13．工业制取硝酸的流程如下： (1)步骤①是电解水制氢气，反应前加入硫酸钠的目的是 。 (2)步骤②是利用氨气和氧气的 不同来进行分离。 (3)流程中一定要循环使用的物质是 。（写物质名称） (4)步骤④的化学方程式为，X的化学式为 。 14．碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分是Li2O和SiO2，SiO2和其他杂质既不溶于水也不溶于酸）为原料制取碳酸锂的工艺流程如下： 查阅资料：Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度如下表： 温度℃ 0 20 40 60 80 100 Li2CO3的溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 Na2SO4的溶解度/g 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 42.5 (1)“酸浸”发生反应的化学方程式为 。 (2)滤渣1的主要成分是 （写化学式）。“沉锂”过程中发生的基本反应类型是 。 (3)从滤液中回收Na2SO4适宜采用的操作是蒸发浓缩、 、过滤。 (4)用热水洗滤渣2的原因是 。 (5)若固体Li2CO3中含有少量杂质SiO2，请简述提纯Li2CO3的实验操作： 。 15．炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： （1）写出②反应的化学方程式 ； （2）③发生还原反应的物质是 ； （3）反应完全结束后，检验所得固体中含有铁的最简单方法是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$