武汉市问津教育联合体2023-2024学年高二下学期3月联考化学试卷

问津教育联合体2025届高二3月联考 化学试卷 考试时间：2024年3月25日下午14：20-15：35 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 化学与社会、生活、生产密切相关，下列说法中错误的是 A. 汽车尾气净化器通常使用贵金属为催化剂以提高有害气体的平衡转化率 B. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能剧烈反应放出 C. 霓虹灯发出五颜六色的光与原子核外电子跃迁释放能量有关 D. 电动汽车在行驶时其锂电池将化学能转化为电能 2. 是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是 A. Zn处于元素周期表中的ds区 B. 基态Ge存在7种不同能量的电子 C. 基态O原子中含有3对成对电子 D. 第一电离能 3. 下列化学用语不正确的是 A. 次氯酸的电子式： B. 正丁烷的球棍模型： C. 乙烯的结构简式： D. 基态Cl原子的简化电子排布式为 4. 下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A. B. C. D. 5. 下列装置中(杯中均盛海水)铁腐蚀最快的是 A. B. C. D. 6. 实验室中常采用测气体密度的方法间接测定物质的相对分子质量，已知醋酸能形成二聚物，反应为 。为减小误差，测定醋酸气体密度时应采取 A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 高温低压 7. 下列说法中，正确的是 A. p能级能量一定比s能级的能量高 B. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C. 2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 D. 轨道相互垂直，且能量不相等 8. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L水中含键数目为 B. 1mol甲基正离子中含电子数为 C. 常温下，3.2g中杂化的原子数为 D. 28g氮气中含有键数为 9. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A. 0.1 mol/LFeCl3溶液中： B. 0.1 mol/LCH3COONa溶液中： C. 0.1 mol/LK2SO4溶液中：c(H+)=c(OH-) D. 室温下，pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合溶液中： 10. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为)。关于元素R的下列判断中，错误的是 …… R 740 1500 7700 10500 …… A. R元素基态原子的电子排布式为 B. R元素位于元素周期表中第IIA族 C. R元素的最高正化合价为价 D. R元素第一电离能高于同周期相邻元素 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是s区电负性最大的元素；基态Y原子s能级电子数等于p能级电子数，X的最高正价与最低负价代数和为0；Y、M同主族。由四种元素组成的化合物如图所示。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径大小： B. W、X与Y可以组成多种弱酸 C. Y、Z组成的化合物只含离子键 D. Y与X可以组成具有极性键的非极性分子 12. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 室温下，的溶液与的NaOH溶液等体积混合，溶液 B. 1L0.1mol/L的溶液和0.1L1mol/L的溶液中的物质的量后者大 C. 将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 D. 常温下相同浓度的三种溶液：①溶液②溶液③溶液，浓度大小排序为：②＞③＞① 13. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe；有关该电池的下列说法中，正确的是 A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe C. 负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+ D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS 14. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将少量HA溶液滴入溶液中，未产生气泡 酸性： B 向浓度均为0.1mol/L的和的混合溶液中滴入少量溶液，产生黑色沉淀 C 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 D 向10mL溶液中滴加5mL等浓度的KI溶液，再滴加KSCN溶液，溶液最终变为血红色 溶液与KI溶液的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 15. 下列对物质性质的比较，相应解释错误的是 物质的性质 解释 A 与不互溶 是非极性分子，是极性分子 B 活泼性： 碳碳键强度： C 沸点： 分子间作用力： D 热稳定性： 非金属性： A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本题共四个小题，共55分) 16. 根据所学知识，回答下列问题： （1）基态N原子的电子排布式为_______；基态的价电子轨道表示式为_______。 （2）乙烯分子中键与键个数之比为_______。 （3）、、按沸点由高到低排序依次为_______。 （4）、、按键角由大到小排序依次为_______。 （5）的中心O原子的杂化类型为_______。 （6）S、P、Si的第一电离能由大到小的顺序为_______。 （7）HCOOH、、三种物质的酸性由强到弱的顺序是_______。 17. 为探究溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。 （1）配制：50mL1.0mol/L的溶液，测其pH约为0.7，即。用离子方程式解释溶液呈酸性的原因：_______。 （2）小组同学利用上述溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如表： 操作 现象 向反应瓶中加入6.5g锌粉，然后加入50mL1.0mol/L的溶液，搅拌 溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体 收集检验反应过程中产生的气体 集气管口靠近火焰，有爆鸣声 ①红褐色沉淀是：_______(填化学式)，结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：_______。 ②反应后溶液为浅绿色，写出相关反应的离子方程式：_______。 ③黑色固体中一定含有的物质是_______，为探究黑色固体中是否含有单质Fe，进行了下列实验： ⅰ．黑色固体可以被磁铁吸引； ⅱ．向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，黑色固体部分溶解(已知：Zn能与NaOH溶液发生反应：)； ⅲ．将ⅱ中剩余固体用蒸馏水洗涤后，_______，证明有单质Fe。 （3）为进一步探究上述1.0mol/L溶液中和氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如表： 操作 现象 将5mL1.0mol/L的溶液与0.65g锌粉混合 溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡 将_______与0.65g锌粉混合 溶液中立即产生大量气泡 小组同学得出结论：在1.0mol/L溶液中，的氧化性比更强。 18. 运用化学平衡的相关知识解决下列问题： Ⅰ．2023年杭州亚运会开幕式主火炬燃烧的燃料甲醇就是通过工业废气捕集后再利用得到的，该方法成为环境科学的研究热点。 作为重要碳源可用于合成甲醇等有机燃料。在某催化剂下加氢合成的反应： （1）上述反应能自发进行，则_______(填“”、“”或“”)0。 （2）某温度下，向一定体积的恒容密闭容器中通入2mol和5mol，体系达到平衡时的转化率为50%。 ①以下能说明该反应已达到平衡状态的是_______。 A．混合气体的平均相对分子质量不变 B． C．混合气体的密度保持不变 D．反应体系的热效应为零 ②该温度下，反应的平衡常数_______(用物质的量分数代替浓度计算)。 Ⅱ．在密闭容器中充入4mol和5mol，发生反应： ，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。 （3）由图像分析可知，_______(填写“大于、等于或小于”)。 （4）下列物理量中，图中d点大于b点的是_______(填字母)。 A. 正反应速率 B. 逆反应速率 C. 的浓度 D. 对应温度的平衡常数 （5）a点NO的平衡转化率为_______。 （6）保持温度与容积不变，再向容器中充入2mol和2.5mol，重新达平衡后的NO的体积分数将_______(填写“增大、减小或不变”)。 19. 铈(Ce)是人类发现的第二种稀土元素，常用作还原剂、催化剂、特殊光学材料添加剂等。铈的常见价态是和，请回答下列问题： （1）大气污染物NO可被含的溶液吸收，生成、的物质的量之比为，被还原为，该反应的离子方程式是_______。 （2）用电解的方法可将上述吸收液中的转化为稳定的无毒气体，同时再生，电解装置如图所示。 ①A极为电源的_______极(填“正”或“负”)。 ②转化为的电极反应式是_______。 （3）铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿的形式存在。工业上利用氟碳铈矿提取的一种工艺流程如下： ①“焙烧”过程是被氧化，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 ②已知“转化”过程没有电子转移，则“沉淀X”化学式为_______。 ③常温下，“沉铈”过程中恰好沉淀完全[为]，此时测得溶液的，则溶液中_______mol/L。(已知常温下，，) 问津教育联合体2025届高二3月联考 化学试卷 考试时间：2024年3月25日下午14：20-15：35 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二、填空题(本题共四个小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5） （6） （7） 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 溶液温度升高，被还原为使溶液中降低，都会促进正向移动，出现红褐色沉淀 ③. ④. 锌粉 ⑤. 加入稀盐酸，产生大量气泡(合理答案，均可得分) （3）5mL0.2mol/L的盐酸 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. AD ②. 或3.125 （3）大于 （4）CD （5）12.5% （6）减小 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 正 ②. （3） ①. ②. ③. 0.2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $