2024年中考化学专项复习流程题

2024年中考化学专项复习——流程题 1．从海水中得到的粗盐中往往含有泥沙和氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某化学兴趣小组进行了如下操作： (1)图中3个操作都用到了玻璃棒，其中未使用玻璃棒搅拌的操作是 (填序号) (2)请用化学方程式表示加入氯化钡的作用： 。 (3)按照上图所示流程，能否用价格更便宜的熟石灰代替氢氧化钠来提纯氯化钠？请说明理由。 2．综合利用海水制备金属镁的工艺流程如图所示：    (1)操作a的名称是 ，所得溶液中含有的主要溶质是 和 。 (2)实现第②步反应需要加入的物质是 （写化学式）。写出第④步操作中发生反应的化学方程式 。 (3)①~⑤转化过程中，所发生的反应属于分解反应类型的有 （填序号）。第①步反应生成的尾气，大量排放可能导致 。 (4)镁是一种重要的国防金属，有广泛的用途，写出镁的一条用途： 。 3．工业上将乙炔(C2H2)气体燃烧产生的高温火焰叫氧炔焰，氧炔焰可用于切割和焊接金属，乙炔气体的生产过程如下： (1)将灰浆液静置，向上层清液中通入CO2变浑浊，电石与水制取乙炔为： 。 (2)残渣中的成分最终全部为 。(填化学式) 4．无水溴化钙可用作阻燃剂和制冷剂，具有易溶于水、易潮解等性质。实验室用大理石（含有少量Al2O3、SiO2杂质）制备溴化钙的主要流程如下： 请根据以上信息完成下列填空。 (1)a、b、c为相同实验操作，其操作名称为 。 (2)步骤②中氨水（NH3·H2O）与溶液A中过量的稀盐酸发生中和反应生成一种含NH4+才的盐。请写出该反应的化学方程式： 。 (3)已知沉淀C、D均为纯净物，则C的化学式为 ，D的化学式为 。 (4)步骤②中，下列试剂能够代替氨水使用的是___________（填选项字母）。 A．NaOH B．Ca（OH）2 C．KOH D．Ba（OH）2 5．有人提出工业生产回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入浓碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠（ NaHCO3）；加热碳酸氢钠固体又分解放出CO2；在合成塔内CO2与氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水。简要的生产流程如图所示： （图中：“→”表示流程顺序或步骤，“↓”表示加入原料，“↑”表示生产出得产物，“”表示有可循环利用的物质） 【资料】碳酸氢钠分解温度是270℃，碳酸钠在856℃熔化。 请回答下列问题： （1）大气中CO2浓度不断增大的人为原因是 ；由此引发的环境问题是 。 （2）合成塔中发生反应的化学方程式 。 （3）该流程中能循环利用的物质是 （写出一种即可）。 6．“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。以下是高纯硅的简易生产流程。 请回答： (1)石英砂主要成分是二氧化硅，流程①中体现焦炭具有的化学性质是 。 (2)“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的 不同，将物质分离出来。 (3)上述流程中可循环使用的物质是 。 (4)流程⑤中发生反应的化学方程式为 。 7．《天工开物》是我国古代一部科技巨著。书中介绍了锌的冶炼方法：将炉甘石 （ZnCO3 ）和煤炭饼装入炼锌罐，泥封后其底铺薪，发火煅红以下是模拟该过程的流程图。 资料卡片 碳酸锌高温分解的反应原理 与碳酸钙相似 锌的熔点419℃，沸点907℃ ​​ (1)流程中“粉碎”炉甘石的目的是 。 (2)反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为 。 (3)冷凝区中将气态锌转化成液态锌，理论上该区应控制的温度范围是 。 (4)“冷定”后方能“毁罐”取出，从化学变化角度解释其原因是 。 8．现有两包固体样品，取少量分别溶于水得甲、乙两溶液，它们中的溶质是由KNO3、FeCl3、Fe2(SO4)3、NaNO3、NaOH、Na2SO4中的一种或几种组成，为确定其组成，有人进行了下图所示实验（假设每步均恰好完全反应），试推测： （1）A 是 ，溶液甲中一定不含的物质是 ． （2）若测定溶液甲中溶质只有 FeCl3，则从原两包样品中各取少量混合，乙中一定含有的物质有 ．（写化学式，下同） （3）加入溶液丁后发生的化学方程式是 ． （4）甲溶液最多含有 种溶质，其组成是 ． 9．Ⅰ.人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 (1)金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防金属”。如图所示为制取单质镁的转化过程，试回答下列问题： ①制取单质镁的转化过程中，在第①步反应中应加入适量的 （写化学式），则该反应属于 反应（填写“化合”“分解”“复分解”“置换”之一）。 ②海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是 。 ③过程③是将电能转化为 能。 (2)合金的应用是人类社会文明发展的象征。下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，被逐渐广泛应用的年代按由远及近的顺序排列应是 （填写序号）。 黄铜是由铜和锌所组成的合金，其外观与黄金非常相似。将黄铜置于稀盐酸中，能观察到的明显现象是 。（写出一条即可） Ⅱ.现有Na2CO3和NaCl的混合物样品20g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答下列问题： (3)当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯溶液里的溶质为 （写化学式）。 (4)当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确到0.1g）。 10．如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4）    (1)用高炉冶铁的主要反应原理是 （用化学方程式表示），石灰石的作用是 。 (2)分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是 。 (3)白铜内加入适量稀硫酸以后经过 （填操作名称）得到滤渣和滤液。向精炼炉中吹入氮气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中 （填一种仪器的名称）的作用。 (4)铁与镍相比，铁的金属活动性 （填“＞“＜”或“＝”）镍，判断依据是 （用化学方程式表示）。 (5)通过以上信息，得出白铜的成分是 ，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。 11．某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示，请回答下列问题： (1)“混合加热室”发生的主要是 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有 (写元素符号)。 (3)生产流程中可循环利用的物质是 (写化学式)。 (4)写出氧化室中发生反应的化学方程式： 。 (5)取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算剩余固体中氧元素的质量是 g，剩余固体中氧元素的质量分数是 (计算结果保留到0.1%)。 12．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下： (1)操作1把废渣粉碎的目的 。 (2)在废渣粉末中加入NaCl和O2的目的是：CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成CuCl2和Na2SO4，写出该反应的化学方程式 。 (3)【查阅资料】不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。 下表是Fe3+与Cu2+开始沉淀与沉淀完全的pH Fe（OH）3 Cu（OH）2 开始沉淀的pH 1.9 4.7 沉淀完全的pH 3.2 6.7 操作3中用到玻璃棒的作用是 。在此操作之前，为了使溶液中的Fe3+变成Fe（OH）3沉淀而除去，你认为控制溶液的pH范围为 比较合适。 (4)流程图中能循环利用的物质是 和水。 13．海洋中蕴含着丰富的资源。从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示： 回答下列问题： (1)步骤Ⅴ中所加试剂是 。 (2)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质。可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为 （选填字母）。 a. 适量的盐酸   b. 稍过量的Na2CO3溶液   c. 稍过量的Ba(OH)2溶液 (3)第Ⅲ步反应除了生成碳酸钠外，还生成了两种氧化物，该反应的化学方程式为 。 14．自来水厂净水过程的主要操作流程如图： 资料：常用的絮凝剂有明矾【KAl(SO4)2·12H2O】，消毒剂有液氯(Cl2)。回答下列问题： (1)操作X的名称是 ，试剂A的名称是 。 (2)明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物，氢氧化铝的化学式为 。液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷(CHCl3)，三氯甲烷属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (3)高铁酸钾(K2FeO4)能作消毒剂与絮凝剂它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物，高铁酸钾中铁元素的化合价是 。 (4)自来水厂的净水过程不能将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是 。 15．硫酸钠是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某硫酸钠样品中含有少量氯化钙和氯化镁，实验室提纯硫酸钠的过程或原理如图1和图2所示(提示:本实验中微溶物质属于可溶物)。    (1)写出加入碳酸钠溶液时发生的一个反应化学方程式 ,调节溶液pH时加入的物质X是 (填化学式)，图1中共发生 次复分解反应。 (2)溶液B中含有硫酸钠和少量氯化钠，根据图2中溶解度曲线，将溶液B ，即可得到纯净的硫酸钠晶体。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$