2024年中考化学专项复习——综合应用题

2024年中考化学专项复习——综合应用题 1．酸、碱是初中化学学习中的重要物质。 (1)盐酸、硫酸具有相似的化学性质，也具有不同的化学性质。具有不同化学性质的原因是 ； (2)利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的转化关系如图：反应①的化学方程式为 ；整个过程中可循环利用的物质为 ； (3)化学兴趣小组用pH传感器获得了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化关系图。 ①该图所对应的操作是将 滴入到另一种溶液中； ②向a点所示溶液中加入氧化铜，可以观察到的实验现象是 ； ③b点所示溶液中的微粒有： ； ④兴趣小组向c点溶液（在空气中敞口久置）中滴加稀盐酸，发现有气泡产生。为确定c点溶液中溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论 。 ⑤已知滴加溶液的溶质质量分数为40%，b点所示溶液质量为100g，求b点所示溶液中溶质的质量分数 。 2．我国的海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。 (1)海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水，海水晒盐利用了 (填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)的原理。 (2)镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。下图为从海水或卤水中制取单质镁的转化过程，试回答下列问题： ①所加石灰乳的主要成分是 (填化学式)。 ②海水或卤水中本来就含有MgCl2，为什么还要加入石灰乳、稀盐酸来制取MgCl2，这样做的目的是 。 ③小雪同学在实验室进行海水提取氯化镁的模拟实验，在过滤操作中使用了玻璃棒，其作用是 。 ④流程图中发生分解反应的化学方程式为 。 (3)同学取100g某氯化镁溶液于一只洁净的烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液至过量，烧杯内溶液的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当滴入NaOH溶液46g时(即图中A点)，烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 ②当滴入10%的NaOH溶液80g时(即B点)恰好完全反应，试通过计算，求该氯化镁溶液的溶质质量分数(计算结果精确至0.1%)。 3．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有_______________(填字母)。 A．酸性 B．吸水性 C．氧化性 D．脱水性 (2)A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，它们之间的反应或转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。    则A物质在生产生活中的用途 ，化学方程式：①为 ；②为 。 (3)食盐(主要成分是NaCl)除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。    ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 (填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”)。 ②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、 、CaCO3和BaCO3。 ③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质 (简要叙述实验步骤、现象及结论)。 (4)工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为2%，用废硫酸(H2SO4的质量分数为20%)来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是 。 4．计算回答 (1)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算： ①硝酸铵由 种元素组成（填数字） ②硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 （列式计算，结果用最简比）； ③若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为 （列式计算）。 (2)草酸（H2C2O4）在一定条件发生如下反应：，取18g草酸，加热至完全分解，反应后测得生成水蒸气3.6g，生成二氧化碳8.8g。则下列说法正确的是（　　） A．b=c B．a=b+c+d C．气体X中含氢元素 D．气体X的质量为2.8g (3)实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物来制取氧气。现将氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热至不再有气体生成，得到如图所示图象：    （有关反应：） ①生成氧气的质量 （列式计算）。 ②请计算氯酸钾的质量 。（写出计算过程）。 5．金属及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 (1)根据图中实验，下列实验组合中，能得出铁、铜、银金属活动性顺序的是 （填字母）。 a.①④                b.③④                c.①②④ (2)铝是地壳中含量最高的金属元素。 ①铝合金的强度和硬度一般比纯铝 （填“高”或“低”）。 ②铝较活泼，为什么铝制品通常很耐腐蚀： 。（用化学方程式表示） (3)实验室利用下图所示的装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验该实验生成的气体产物。已知由A装置制取的一氧化碳气体中混有少量的二氧化碳和水蒸气。 ①简述E装置的作用： 。 ②要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 接 、 接 、 接 、 接i。 ③C装置中发生反应的化学方程式为 。 ④D装置玻璃管内的现象为： 。 (4)钛（Ti）和钛合金以其优良的性能被广泛应用于航空航天等领域。工业上可利用钠和四氯化钛在高温下发生置换反应制取钛，已知反应原理为。若用该方法制取4.8kg钛，理论上需要钠的质量是多少？ 6．小明同学利用下列五种装置探究气体制取，请你参与小明同学研究，并回答下列问题： （1）指出上述有编号的仪器名称：① ，② ． （2）小明用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，气体检验时，发现“用带火星的木条伸入集气瓶内，木条不会复燃”请你帮小明找出导致这种现象的原因 （写一个）．写出加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为： ． （3）用加热高锰酸钾制取氧气，可选用 装置（填编号，下同），该装置不足的地方是 ，收集O2可选用 装置，写出用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为： ．用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①点燃酒精灯，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤把导气管撤离水面，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器，⑧把试管固定在铁架台上．请你帮小明排出正确的操作顺序 ．（将正确的答案填在横线上） A②⑦③⑧①④⑥⑤    B⑦②③⑧①④⑤⑥ C⑤⑦⑧③②①④⑥    D⑦③①⑧②④⑥⑤ （4）小明若用金属锌和稀硫酸制取氢气，他选用 作反应装置（填A或B），该装置的气密性检查方法是 ． （5）小明同学选用图2的装置制取氧气，你知道小明加入的药品中： ①X是 ，Y是 ； ②刚产生的气体不宜马上收集的原因： ． （6）小明同学利用此方法制出的氧气进行了如图3的氧气性质探究活动．现请你根据右下图所发生的化学反应现象及化学反应原理，帮助小杰同学总结归纳出三个共同点，分别是： ① ； ② ； ③ ． 7．中共中央、国务院发布关于全面推进美丽中国建设的意见。其中提出，积极稳妥推进碳达峰碳中和。有计划分步骤实施碳达峰行动，力争2030年前实现碳达峰，为努力争取2060年前实现碳中和奠定基础。以下是几种是实现“碳中和”的途径。 Ⅰ.天然气（主要成分为 ）可用于制备碳材料和高纯 ，其流程如图。 请回答下列问题： (1)“反应器”中，高温催化分解天然气可生成 C和，该反应的化学方程式为 。 (2)流程中，可回收利用的物质是 。 (3)“积炭”：制备过程中，催化剂表面堆积较多的含碳物质。“积炭"会降低反应速率，其本质原因是 。 (4)“消炭"：除去催化剂表面堆积的含碳物质。高温时，将“积炭"的催化剂置于 气流中可除去 C，该反应的化学方程式为 。“消炭”的方法还有：高温下将催化剂置于 （填化学式）气流中。 (5)不同催化剂的相关参数如下表，分析可知，最合适的催化剂为 （填序号）。 催化剂序号 最佳反应温度 最佳反应温度下的使用寿命 积碳量 500 90 250 600 80 585 760 2 19 Ⅱ.开发可再生的氢能源也是减少 排放的方法。利用甲烷 和水催化重整可制得氢气（混有 ）。提纯 可用金属膜透氢；某温度下，在金属膜表面上解离成 ，微观过程如图-1所示。二氧化碳的利用也可以通过使用特殊的催化剂在光照 条件下实现了 和 催化转化为，其中转化关系如图-2。 (6)从微观角度描述图-1中金属膜提纯的过程 。 (7)图-2中理论上，每完全转化为，需消耗 。 8．下面有关氢氧化钠溶液的配制,请完成： (1)氢氧化钠的溶解度曲线如1图,则: ①t℃时氢氧化钠溶解度是 ； ②20℃时,小惠向100g的水中加入120g氢氧化钠,发现溶液的温度 (填“上升”“下降”或“不变”),氢氧化钠全部溶解。过一段时间恢复到20℃时,又有部分氢氧化钠晶体析出,所形成的溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”),析出的晶体质量是 g. ③配制100g10%的氢氧化钠溶液,所需水的质量是 g. (2)如图2是她配置氢氧化钠溶液的实验操作示意图 ①实验操作示意图中的操作错误的是 (填编号). ②纠错后用上述图示的序号表示配置溶液的操作顺序 。 (3)某研究小组对自动充气气球(示意图如图1)进行下列探究: [查阅资料]该气球充气原理是:通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。 ①为检验气体是二氧化碳,可选用 (填试剂名称)。 探究一：液体包内溶液酸碱性的探究 ②室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,则该溶液呈 性。 探究二:白色粉末成分的探究 [猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。 [设计并进行实验] ③将少量白色粉末放入足量水中搅拌,固体全部溶解,说明甲同学的猜想 (填“正确”或“不正确”)。 ④室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图2),记录如表： 实验编号 锥形瓶内物质 最终得到CO2体积/mL 名称 质量/g a 碳酸氢钠 0.10 V1 b 碳酸钠 x V2 c 白色粉末 0.10 V1 实验a的化学方程式为 ；表中x= ；V1 V2(填“＞”、“＜”或“＝”）. [分析并得出结论] ⑤白色粉末是 . 9．我国古法制硝(KNO3)的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝。 步骤I.取土 采撷硝土[富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl]备用。 (1)上述涉及到的物质属于复合肥的是 (填名称)。 步骤II.淋硝 木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰(主要成分为K2CO3)的混合物置于其上，浇入井水，于木桶下方导出“硝水”(含KNO3和NaCl)，如图1。 (2)稻草相当于实验室过滤操作的 (填实验用品)。 (3)写出草木灰主要成分与硝士中Ca(NO3)2反应的化学方程式： 。 步骤III.熬硝 熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得“火硝”(即KNO3晶体)。 (4)图2为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。欲将180g硝酸钾溶液从A点状态转化为B点，合理的措施有 ，从A点状态转化为B点过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数变化 。 (5)设计实验验证“浓硝水”中含Cl-： (写出具体步骤)。 (6)将草木灰溶于水，静置后取少量上层清液，滴入酚酞溶液变红色，则草木灰溶液呈碱性。 小红的猜想：草木灰中K+使溶液显碱性 你的猜想：草木灰中 使溶液显碱性 请设计实验证明你的猜想正确，你的方案是 。 10．如图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验II是电解水的装置。 (1)实验I中水从A转移到B的过程中，水分子的构成没有发生变化，发生变化的是 。该实验烧瓶中要放几粒沸石，目的 。 (2)实验II中可以观察到试管A中的液面下降快，则A试管连接的是电源的 极。电解水实验得出的结论是水是由 组成。写出该反应的化学方程式 。 11．“可燃冰”是天然气(主要成分是甲烷)在高压、低温条件下形成的类冰状结晶物质，储量丰富，燃烧热值大。可燃冰的开采极其困难，勘探不当，易引发海底塌方，导致大规模海啸。我国的“可燃冰”开采技术处于世界先进水平。 【认识可燃冰】 (1)下列说法正确的是_____(填字母)。 A．可燃冰在海底不能燃烧的主要原因是海底低温且缺氧 B．构成可燃冰、干冰、冰的分子相同，它们的化学性质也相同 C．可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害 D．与化石燃料相比，可燃冰完全燃烧产生的污染物更少，是一种相对清洁的能源 (2)可燃冰有多种结构，某种可燃冰的化学式为，其结构如图1示，该结构中平均34个分子构成6个笼，每个笼只容纳一个或分子。这6个笼内容纳的与分子个数比是 (填最简整数比)。 【利用甲烷】 (3)二氯化碳酰在有机化学合成中扮演着重要角色，如图2为甲烷转化为二氯化碳酰的微观过程，下列说法不正确的是_____(填字母)。 A．甲与不足量反应时可生成乙 B．反应前后原子个数不变 C．转化①和转化②都属于化合反应 D．丙中碳、氧元素的质量比为 (4)工业上以为原料先生产，再由合成，如图3、图4为相关示意图。 已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：。 ①“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的目的是 。 ②若有参与反应(假设各步反应都完全转化)，理论上可制得 。 ③工业上可通过分离液态空气获得，该分离方法利用的原理是 。 ④一定条件下，向容器中充入一定量的和，充分反应生成。反应前后物质的变化如图4，图中X代表的分子为 (填化学式)。 12．硫酸、盐酸是初中化学实验中常用的试剂。也是重要的化工原料。试回答下列问题： (1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3％～5％的 (选填“碳酸氢钠”、“氢氧化钠”、“硼酸”之一)溶液，以防灼伤皮肤。 (2)用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下：    在S、SO2、SO3、H2SO4，四种物质中，S元素的化合价最高的物质有 (填写化学式)。上述转化流程中，步骤③所发生反应的化学方程式为 。 (3)长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用稀盐酸可以清除水垢。某同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入到200g水垢中，同时测定3分钟内产二氧化碳气体的质量，产生气体的质量(m)随反应时间(t)变化的曲线如图所示，请回答：    ①根据图像可知，最终反应生成二氧化碳的质量为 g。 ②计算水垢样品中碳酸钙的质量分数 。 13．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，与人们的日常生活和生产有密切的联系。 (1)焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是小苏打，其化学式为 。 (2)下列物质露置于空气中一段时间后，会因变质而使溶液质量明显增加的是 (填字母)。 A．浓硫酸 B．食盐水 C．澄清石灰水 D．氢氧化钠溶液 (3)兴趣小组研究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的过程时，用pH传感器和温度传感器测量反应过程中pH和温度变化情况如下图。 ①该实验是将 (选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。 ②图乙中温度达到最高点f时，滴入液体的体积V的数值最接近 (选填“6”、“12”或“16”)。 (4)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，依次进行的操作步骤有Ⅰ.加水溶解；Ⅱ.加过量的BaCl2溶液；Ⅲ.加过量的NaOH溶液；Ⅳ.加过量的Na2CO3溶液；Ⅴ.过滤；Ⅵ.加适量的稀硝酸；Ⅶ.蒸发结晶。 ①操作Ⅶ中玻璃棒的作用是 。 ②上述操作步骤中有一处不足之处，请加以改正： 。 ③写出加入NaOH溶液时，发生反应的化学方程式： 。 (5)兴趣小组用稀硫酸和锌粒制取氢气，将足量的锌粒加入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，充分反应。计算制得的氢气的质量 。 14．化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。 (1)写出上图中仪器①的名称： 。 (2)实验室用加热固体混合物制取氧气的化学方程式为 ，可选用E装置收集氧气的原因是 。 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ； 若选用G做发生装置，使反应停止的操作为 ；用F装置收集该气体，验满的方法是 。小组同学发现将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，讨论后作出如下探究。 【提出猜想】A．石灰水完全变质；B．二氧化碳中混有HCl气体。 【实验探究】小组同学设计了如下实验进行探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.取少量石灰水于试管中，滴几滴 试液，振荡 试液变红 猜想A不成立 Ⅱ.将生成的气体通入硝酸银溶液中 猜想B成立 步骤Ⅱ中反应的方程式为 。 【拓展延伸】小明同学设计了G→F→F→C的装置组合，制取了一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，则后一个F装置中装入的试剂为 (填名称)。 15．为了测定大理石样品中钙元素的质量分数（杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应），进行了如下实验。请回答下列问题。 (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。 (2)根据已知条件列出求解参加反应的稀盐酸中溶质的质量（x）的比例式 。 (3)此大理石样品中钙元素的质量分数 。 (4)用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 。 (5)若将反应后的滤液蒸发11.2g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为 。 (6)现有上述大理石样品2500t，可以制得含杂质的生石灰的质量为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$