第4章 原子结构和化学键 单元检测题 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．2-氯乙醇是一种高效消毒剂，可由乙烯与次氯酸发生加成反应制得。下列表示相关微粒的化学用语错误的是 A．乙烯的结构式： B．氯原子的结构示意图： C．次氯酸分子的电子式： D．2-氯乙醇的结构简式： 2．X、Y、Z、W为短周期元素，X2−和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是 A．X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大 B．对应单质的氧化性：X＞Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z D．离子半径X＜Y 3．多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示。已知：SiHCl3遇水剧烈反应。下列说法错误的是    A．Y、Z分别为H2、Cl2 B．制取粗硅过程可能发生反应：SiO2+3CSiC+2CO↑ C．该制取流程中能循环利用的物质只有H2 D．为防止SiHCl3与H2O反应而损失及氢气爆炸，“还原”步骤需在无水、无氧的条件下进行 4．2020年11月24日，嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下前往月球，经过20多天旅程后带着月壤返回。这是中国航天“探月工程”向世界展示出的“中国力量”，下列有关说法正确的是 A．月壤中含有珍贵的3He，它与地球上的4He互为同素异形体 B．火箭采用液氢、煤油、液氧作为推进剂，液氢、煤油、液氧都属于纯净物 C．登月中所用北斗系统的导航卫星，其计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅 D．航天员穿的航天服具有“耐热性、耐高低温、抗静电”等特点，它使用了多种合成纤维 5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．NaCl 和HCl B．CO2 和SiO2 C．SO2和H2O D．CCl4 和NH4Cl 6．下列说法中正确的有 ①丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别；②、和互为同位素；③纯碱可用作胃药中和胃酸；④不可以用玻璃棒直接蘸取待测液进行焰色试验；⑤溶液呈酸性，因此可用于刻制电路板；⑥不需其他试剂即可鉴别溶液和NaOH溶液；⑦漂白粉的有效成分是 A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．③④⑥ D．①④⑦ 7．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：HCl>H2S B．碱性：NaOH>LiOH C．热稳定性：H2S>PH3 D．非金属性：F>O 8．下列关于化学键说法正确的是 A．分子间存在氢键，所以比稳定 B．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化 C．含离子键的化合物一定是离子化合物 D．干冰升华过程中破坏了共价键 9．下列电子式表示物质形成过程，正确的是（  ） A． B． C． D． 10．下列说法正确的是 A．钍有和两种同位素，所以元素Th的近似相对原子质量是231 B．O2和O3的相互转化属于化学变化 C．H2、D2和T2互为同位素 D．元素周期表一共有18纵列，每个纵列为一个族 11．已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中Z的非金属性是主族元素中最大的，这三种元素能形成化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A．非金属性由大到小的顺序为：Z>X>Y B．X原子最外层电子数为4 C．Y元素的某种氢化物可作火箭的燃料 D．Z元素的气态氢化物是同族元素中酸性最强的 12．R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y、Z位于同主族。由R、X、Y、Z组成的有机物M是日用化妆品冷烫精的主要原料，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：W>Z>Y B．是既含极性共价键又含非极性共价键的极性分子 C．简单离子结合质子能力：W＜Z D．离子的中心原子的杂化方式是杂化 13．Na2O2和NaH都能与水发生反应，反应方程式分别为：①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；②NaH+H2O=H2↑+NaOH。下列相关说法正确的是 A．NaH的电子式为，属于共价化合物 B．①中H2O做还原剂，②中H2O做氧化剂 C．①、②反应中均存在非极性键的断裂和形成 D．①、②反应转移相同电子数时，产生的n(O2)：n(H2)=1：2 14．磷元素对生命活动有着重要作用。磷有多种同素异形体，其中白磷的结构如图所示，NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．0.1mol31P4中含有的中子数为NA B．在标准状况下，22.4LP4所含原子总数为4NA C．31gP4分子中含有P-P键数为1.5NA D．12.4gP4在空气中完全燃烧生成P2O5共转移电子数NA 15．已知微粒A和B为分子，C为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子，且B溶于A后可电离出C和D，则下列说法不正确的是 A．A、B、C、D分别是 B．溶于所得溶液呈弱碱性 C．检验离子的方法，将含离子的固体与混合加热，生成的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明含有离子 D．物质的催化氧化是工业制取硝酸的第一步 16．决定物质化学性质的微粒 A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数 17．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 X W Y Z A．Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大 B．X、Z都是第2周期第VIA族元素，单质的氧化性：X>Z C．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．R元素与W同族且相邻周期，则R元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 18．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14，X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y，W原子序数为Y原子序数的2倍。下列叙述错误的是 A．在同周期元素最高价氧化物对应水化物中，W的酸性最强 B．Z与Y可形成Z2Y、Z2Y2离子化合物 C．热稳定性：X2W＜X2Y D．常见简单离子半径：Z＜Y＜W 19．下列说法正确的是 A．元素周期表中，第Ⅷ族的元素种类最多 B．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 C．元素周期表中第IA族的元素均为金属元素 D．在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素 20．在催化剂作用下，与反应生成的历程如图所示(个别微粒未画出)，下列说法错误的是 A．分子的空间结构是直线形 B．在催化剂作用下，中的化学键未完全断裂 C．反应过程中碳元素的化合价发生了变化 D．生成的过程中有非极性键形成 二、非选择题（共5题） 21．完成下列表格 微粒符号 质子数 电子数 结构示意图 电子式 C ① ② ③ ④ ⑤ 20 18 ⑥ ⑦ 17 ⑧ ⑨ ⑩ 22．请完成下列填空。 (1)写出下列物质的电子式：①KCl ；②N2 ；③H2O2 ；④NaOH ；⑤Na2O2 ；⑥HClO ；⑦NH3 ；⑧CS2 ；⑨Mg(OH)2 。 (2)上述物质中，属于离子化合物的有(填序号)： ，属于共价化合物的有(填序号)： 。 23．I.请用下列10种物质的序号填空。 ①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦   ⑧  ⑨   ⑩ (1)既含离子键又含极性键的是 ；属于共价化合物的是 ；属于电解质的是 。 II.下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，回答下列问题： 周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① 3 ② ③ ④ ⑤ 4 ⑥ (2)②③④的金属性强弱关系是(用元素符号表示) ，以下事实能反映其强弱关系的是 (选填字母)。 A．单质还原性强弱 B．最高价氧化物的水化物碱性强弱 C．单质与水反应置换出氢气的难易程度 D．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小 (3)⑥的原子结构示意图为 ，⑤和⑥的氢化物更稳定的是 (用化学式表示)。 (4)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。①与④的单质及其化合物性质相似，已知元素①的最高价氧化物的水化物难溶于水。请写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 24．离子化合物：由 构成的化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有 。 25．在元素周期表中 称为周期， 称为族。通过周期表可以获得 等信息。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C D C B A C D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B D C C D D A B D 1．D A. 乙烯中含碳碳双键，结构式为：，A正确； B. 氯原子的结构示意图：，B正确； C. 次氯酸分子中O原子为中心原子，电子式为： ，C正确； D. 2-氯乙醇的结构简式：CH2ClCH2OH，D错误； 故选D。 2．D X、Y、Z、W为短周期元素，X2−和Y+核外电子排布相同，则X为O,Y为Na，X、Z位于同一主族，则Z为S；Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和，则W为Cl，以此分析解答本题。 A．根据上述分析可知：X为O，Y为Na，Z为S，W为Cl，可知，X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大，故A正确； B．根据上述分析可知：X为O，Z为S，氧的非金属性比硫强，所以对应单质的氧化性：X＞Z，故B正确； C．根据上述分析可知：W为Cl，Z为S，且非金属性Cl>S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故C正确； D．根据上述分析可知：X为O，Y为Na，两者的核外电子排布相同，原子序数越大，半径越小，所以离子半径X>Y，故D错误； 故答案：D。 3．C 电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2，X是NaOH，H2、Cl2在点燃条件下反应产生HCl，焦炭与石英在高温下反应产生粗Si，HCl与粗硅反应产生SiHCl3和少量SiCl4，SiHCl3和SiCl4是沸点不同的混合物，经分馏分离提纯得到SiHCl3，SiHCl3和H2在加热条件下反应产生多晶硅和HCl，所以Y是H2，Z是Cl2。 A．由上述分析可知，Y是H2，Z是Cl2，故A正确； B．焦炭与SiO2在高温下发生反应制取粗Si的同时可能发生副反应，故B正确； C．流程中HCl和H2可以循环利用，故C错误； D．SiHCl3遇水剧烈水解，且H2是可燃性气体，与O2混合点燃可能会发生爆炸，因此为防止SiHCl3水解而损失及氢气燃炸，“还原”步骤在无水、无氧条件下进行，故D正确； 故答案选C。 4．D A．3He与4He的质子数都为2，但质量数不同，二者都属于氦元素，互为同位素，A错误； B．煤油是烃类混合物，B错误； C．计算机芯片材料是高纯度的硅，而不是二氧化硅，C错误； D．航天服使用了多种合成纤维，其具有“耐热性、耐高低温、抗静电”等特点，能保护航天员，D正确； 故选D。 5．C A．NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，固体HCl是分子晶体，HCl中只含共价键， A错误； B．固体CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键， B错误； C．SO2和H2O的化学键都是极性共价键，对应的晶体且都属于分子晶体；C正确； D．CCl4和NH4Cl化学键不同，CCl4中为极性共价键，NH4Cl中为离子键、极性共价键，且晶体类型也不同，CCl4为分子晶体，NH4Cl为离子晶体，D错误； 答案选C。 6．B ①胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，故错误； ②同位素是质子数相同、中子数不同的原子的互称，、和是氢元素形成的不同种分子，不可能互为同位素，故错误； ③纯碱是碳酸钠的俗称，水溶液的碱性过强，不能用作胃药中和胃酸，故错误； ④玻璃中含有钠元素，所以不可以用玻璃棒直接蘸取待测液进行焰色试验，故正确； ⑤氯化铁溶液具有氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以刻制电路板与氯化铁溶液具有氧化性有关，与溶液呈酸性无关，故错误； ⑥将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中发生的反应为氯化铝溶液先与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀和氯化钠，然后氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，实验现象为先产生白色沉淀后沉淀溶解，将氯化铝溶液中滴入氢氧化钠溶液发生的反应为氢氧化钠溶液先与氯化铝溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氯化钠，后氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀和氯化钠，实验现象为先无明显实验现象，后生成白色沉淀，则氢氧化钠溶液和氯化铝溶液的滴加顺序不同，实验现象不同，不需其他试剂即可鉴别氢氧化钠溶液和氯化铝溶液，故正确； ⑦漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，故正确； ④⑥⑦正确，故选B。 7．A A． 酸性：HCl>H2S，不是最高价氧化物对应水化物，其酸性强弱不能用元素周期律解释，故A选； B． 碱性：NaOH>LiOH，同主族从上到下金属性增强，金属性为Na＞Li，则碱性：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，故B不选； C． 热稳定性：H2S>PH3，同周期主族元素自左而右非金属性增强，故非金属性S＞P，气态氢化物稳定性增强，能用元素周期律解释，故C不选； D． 非金属性：F>O，同周期主族元素自左而右非金属性增强，故非金属性F＞O，能用元素周期律解释，故D不选； 故选A。 8．C A．分子间存在氢键，所以比熔沸点高，比稳定是因为键能：H-O＞H-S，故A错误； B．破坏化学键的过程，不一定发生了化学变化，如氯化氢溶于水时H-Cl键断裂，故B错误； C．物质中若含有离子键，则一定是离子化合物，故含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确； D．干冰升华过程中二氧化碳分子不变，只破坏分子间作用力，故D错误； 故选C。 9．D A．HCl为共价化合物，电子式不用加电荷，HCl电子式书写错误，正确的为，选项A错误； B．NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间用箭头连接，形成过程为：，选项B错误； C．镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示形成过程为：，选项C错误； D．二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，电子式形成过程为：，选项D正确； 答案选D。 10．B A．钍有和两种同位素，由于不知道两种核素的含量多少，所以不能确定元素Th的近似相对原子质量，A错误； B．O2和O3是氧元素的两种不同性质的单质，因此O2和O3的相互转化属于化学变化，B正确； C． H、D、T是H元素的三种核素，H2、D2和T2是H元素的三种原子形成的单质分子，它们属于同一物质，不能互为同位素，C错误； D．元素周期表一共有18纵列，其中第8、9、10三个纵行为一个族，称为第VIII族，其余15纵行每个纵列为一个族，共16个族，D错误； 故合理选项是B。 11．C X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中Z的非金属性是主族元素中最大的，Z为F元素；三种元素形成化合物中Y为+5价，X为﹣3价，可知X为B元素，Y为N元素，以此来解答。 A．同周期主族元素从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性由大到小的顺序为：F>N>B，A错误； B．X为B，最外层电子数为3，B错误； C．Y为N，其氢化物N2H4可作为火箭燃料，C正确； D．Z为F，从F到I对应气态氢化物的酸性增强，只有HF为弱酸，D错误； 故选C。 12．B 依题意，Y和Z位于同主族，Y原子能形成1个双键，Z原子形成2个单键，说明Z原子最外层有6个电子，Y为氧，Z为S。X原子能形成2个单键、1个双键(或4个单键)，说明X原子最外层有4个电子，原子序数小于8，故X为C。R原子形成1个单键，上述五种元素中R的原子序数最小，R为H；W为短周期主族元素且原子序数大于16，故W为Cl，据此分析解题。 A．同主族原子半径由上至下逐渐增大，同周期由左至右逐渐减小，原子半径：Z>W> Y，A错误； B．为H2O2，氢氧原子之间存在极性共价键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，氧化氢的分子结构是折线型的，所有的原子并不在一个平面内，故为极性分子，B正确； C．结合质子能力就是比较该元素的氢化物的稳定性，形成氢化物的稳定性越强，则说明结合氢的能力越强，则非金属性越强简单离子结合质子能力越强，故W>Z，C错误； D．离子为CO属于AY3型分子,中心碳原子取sp2杂化形式，D错误； 答案选B。 13．D A．NaH的电子式为，属于离子化合物，故A项错误； B．①中水既不是氧化剂也不是还原剂，故B项错误； C．②反应中不在非极性键的断裂，故C项错误； D．反应①中生成1molO2转移2mol电子，反应②中生成1molH2转移1mol电子，若转移相同电子数，产生的n(O2)：n(H2)=1：2，故D项正确； 故本题选D。 14．C A．31P4分子中含有64个中子，则0.1mol31P4中含有的中子数为0.1mol×64×NAmol-1=6.4NA，故A错误； B．标准状况下，P4不是气态物质，无法计算的22.4LP4的物质的量和含有的原子总数，故B错误； C．由图可知，P4分子中含有6个P-P键，则31gP4分子中含有P-P键数为×6×NAmol-1=1.5NA，故C正确； D．由化合价变化可知，1molP4转化为2molP2O5转移20mol电子，12.4gP4在空气中完全燃烧生成P2O5共转移电子数为×20×NAmol-1=2NA，故D错误； 故选C。 15．C 微粒A和B为分子，C为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子，且B溶于A后可电离出C和D，可推出A为为为为，据此作答。 A．根据上述分析可知A为为为为，故A正确； B．氨气溶于水所得溶液为氨水，氨水呈弱碱性，故B正确； C．检验的方法：将含的固体溶于水，加入浓氢氧化钠溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明含有，故C错误； D．氨气的催化氧化生成和水，是工业制取硝酸的第一步，故D正确； 故答案选C。 16．D 质子数决定元素种类，最外层电子数决定元素化学性质； A．电子数决定微粒种类，A不符合； B．质子数决定元素种类，B不符合； C．中子数决定质量数，C不符合； D．最外层电子数决定元素化学性质，D符合； 故答案为：D。 17．D 根据元素周期表中位置可知X为氧元素，W为氟元素，Y为硅元素，Z为硫元素。 A．同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下依次增大，故Y、Z、X三种元素的原子半径依次减小，选项A错误； B．X、Z为同主族元素， 分别处于第二周期VIA族元素和第三周期VIA族元素，选项B错误； C．非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强，非金属性：Si<S，则SiH4的热稳定性比H2S的低，选项C错误； D．R元素与W同族且相邻周期，则R为氯元素，非金属性：Cl>S，则其最高价氧化物的水化物HClO4的酸性比H2SO4强，选项D正确； 故选D。 18．A 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y与W同主族，W原子序数为Y原子序数的2倍，可知Y为O、W为S；X与Z同主族，且X的原子半径小于Y，X为H或F，它们原子的最外层电子数之和为14，当X为F时，Z为Cl不符合要求；当X为H时，Z为Na符合题意，据此解答。 根据上述分析可知：X为H、Y为O、Z为Na、W为S元素。 A．元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强。Cl在第三周期中非金属性最强，则在同周期元素最高价氧化物对应水化物中，W的酸性小于高氯酸的酸性，A错误； B．Z与Y可形成的化合物Na2O、Na2O2均为离子化合物，B正确； C．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性O大于S，则氢化物的热稳定性：X2W＜X2Y，C正确； D．原子核外电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z＜Y＜W，D正确； 故合理选项是A。 19．B A．元素周期表中，第ⅢB族因包含镧系元素和锕系元素、元素种类最多，故A错误； B．同一原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低、在离核较远的区域运动的电子能量较高，故B正确； C．元素周期表中第IA族除氢外元素均为金属元素，故C错误； D．在过渡元素区域可以寻找制备催化剂等的元素，非金属元素氯、硫、磷等可制备农药，位于元素周期表的右上角，故D错误； 故选B。 20．D A．分子的空间结构O=C=O，是直线形，A正确； B．根据图示，在催化剂作用下，中的化学键未完全断裂，B正确； C．反应过程中碳元素的化合价由+2变到了+4，发生了变化，C正确； D．生成的过程中有C=O键形成，没有形成非极性键，D错误； 故选D。 21． 6 6 Ca2+ Ca2+ 18 C是6号元素，质子数为6、电子数为6，原子结构示意图为，电子式为； 质子数为20、电子数为18的微粒是Ca2+；Ca2+结构示意图为，Ca2+的电子式为Ca2+； 质子数为17、电子数为18；结构示意图为；的电子式为。 22．(1) (2) ①④⑤⑨ ③⑥⑦⑧ （1）①KCl是离子化合物，钾离子和氯离子之间存在离子键，电子式为，②N2分子中含有氮氮三键，氮原子最外层为8电子，电子式为，③过氧化氢为共价化合物，两个氧原子共用1对电子，两个氧原子分别与两个氢原子共用1对电子，电子式为，④NaOH为离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子内O原子与H原子之间共用1对电子，电子式为，⑤过氧化钠为离子化合物，钠离子与过氧根离子之间通过离子键结合，两个氧原子之间共用1对电子，电子式为，⑥HClO为共价化合物，氧原子分别与氢原子和氯原子共用1对电子，电子式为，⑦NH3为共价化合物，氮有1对孤电子对，电子式为，⑧CS2为共价化合物，碳原子分别与两个硫原子各共用2对电，电子式为，⑨Mg(OH)2为离子化合物，由镁离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子内O原子与H原子之间共用1对电子，。 （2）①④⑤⑨含有离子键，为离子化合物，③⑥⑦⑧为只含有共价键的化合物，为共价化合物，②中只含有共价键，但为单质，不是化合物，答案为：①④⑤⑨；③⑥⑦⑧。 23．(1) ③⑤ ⑥⑦⑨ ③④⑤⑧ (2) Na＞Mg＞Al ABC (3)    H2S (4) ①只含共价键，属于单质，不属于电解质； ②只含共价键，属于单质，不属于电解质； ③含离子键、极性共价键，属于离子化合物，属于电解质；   ④含离子键、非极性共价键，属于离子化合物，属于电解质；    ⑤含离子键、极性共价键，属于离子化合物，属于电解质；   ⑥只含共价键，属于共价化合物，属于非电解质；   ⑦只含共价键，属于共价化合物，属于非电解质； ⑧只含离子键，属于离子化合物，属于电解质； ⑨只含共价键，属于共价化合物，属于非电解质；   ⑩只含共价键，属于单质，不属于电解质； （1）既含离子键又含极性键的是③⑤；属于共价化合物的是⑥⑦⑨；属于电解质的是③④⑤⑧。 （2）②为钠、③为镁、④为铝，同周期从左到右元素金属性递减，金属性强弱关系是(用元素符号表示)Na＞Mg＞Al； A．金属性越强，单质还原性越强，单质与水或氢离子反应越容易，还原性：金属钠大于镁大于铝，A符合； B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，氢氧化钠是强碱，氢氧化镁是中强碱，氢氧化铝是两性氢氧化物，具有微弱的碱性，B符合； C．金属性越强，单质与水或氢离子反应越容易，金属钠与水剧烈反应，镁与沸水缓慢反应，铝与水的反应不明显，C符合； D．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小与金属性强弱无关，D不符合； 选ABC。 （3）⑥位于S下一周期，原子序数为34，是Se元素，原子结构示意图为，⑤为S⑥为Se，位于同一主族，同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则氢化物更稳定的是H2S(用化学式表示)。 （4）由“对角线规则”知①与④的单质及其化合物性质相似，①为Be④为Al，已知元素①的最高价氧化物的水化物难溶于水，则按类推，①的最高价氧化物的水化物Be(OH)2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。 24． 离子键 共价键 【解析】略 25． 横行 纵列 元素的名称、元素符号、相对原子质量、原子序数 【解析】略 学科网（北京）股份有限公司 $$