第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 一、单选题（共20题） 1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2g氘化锂（6LiD）中含中子数为NA B．1mol FeBr2与22.4LCl2完全反应时转移的电子数为2NA C．7.8gNa2O2固体中含离子数为0.4NA D．常温下1L1mol·L-1NH4NO3溶液中含有氮原子总数小于2NA 2．下列叙述中不正确的是 A．等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为1：1 B．标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍 C．1molCO和CH4的混合气体所含的碳原子数和1molCO2所含的碳原子数相等 D．17g NH3中含有原子数目约为4×6.02×1023 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中孤电子对数为 B．标况下，中含有的键数为 C．中价电子总数为 D．常温下，78g苯中含有的键数为 4．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个 B．盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5mol C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为个 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g 5．实验室采用如图装置制备气体，合理的是 选项 化学试剂 制备的气体 A 浓盐酸与二氧化锰 Cl2 B 浓氨水与生石灰 NH3 C 铜与浓硝酸 NO2 D 锌粒与稀硫酸 H2 A．A B．B C．C D．D 6．下列物质的水溶液导电性最强的是 A．0.50mol·L-1H2SO4溶液 B．0.50mol·L-1KNO3溶液 C．0.50mol·L-1酒精溶液 D．0.50mol·L-1NaOH溶液 7．维生素C又称抗坏血酸，属于水溶性维生素，化学式为C6H8O6，维生素C主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增加入体对疾病的抵抗能力。下列关于维生素C的叙述错误的是 A．维生素属于有机物 B．维生素C的一个分子中含有20个原子 C．维生素C的摩尔质量是176 D．0.2mol维生素C的质量是35.2g 8．对于22.4L的气体2H2，说法正确的是 A．含有2NA个2H B．密度是 1H2 的 0.5 倍 C．标准状况下，含有2NA个中子 D．分子数是11.2 L H2的两倍 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA B．0.5mol·L-1MgCl2溶液中含有的Cl-数为NA C．3.01×1022个SO2分子中含有的氧原子数为0.1NA D．标准状况下3.36LH2O中含有的分子数为0.15NA 10．下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制备Cl2 B．用装置乙除去Cl2中的HCl C．用装置丙收集Cl2 D．用装置丁吸收尾气 11．下列装置或操作正确的是 A．用装置①除去粗盐中的泥沙 B．图②为用CCl4萃取碘水中的碘单质时的振荡操作 C．图③装置为配制一定物质的量浓度的溶液时的定容操作 D．用图④装置进行碎海带的灼烧 12．能用离子方程式2H++=CO2↑+H2O表示的是 A．H2SO4和Na2CO3 B．HCl和BaCO3 C．CH3COOH和Na2CO3 D．HI和NaHCO3 13．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为 B．常温常压下，28g CO中所含原子数为2 C．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5 D．1mol 含有的电子数为11 14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L 苯中含有碳原子数为0.6NA B．0.1mol 氢氧根(OH-)和羟基(-OH)含有的电子数均为NA C．100g 46%的乙醇的水溶液中氧原子数为4NA D．0.100mol·L-1的醋酸溶液中含有的H+的数目一定小于0.1NA 15．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH-+H+=H2O B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+SO+H+=BaSO4↓+H2O C．足量CO2通入NaOH溶液中的反应：CO2+2OH-=CO+H2O D．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 16．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．14g环丁烷和2—丁烯的混合物中含极性键数目为2NA B．电解硫酸铜溶液，当电路中通过的电子数目为4NA时，阳极产生的气体体积为22.4L C．106gNa2CO3溶于足量的水中，溶液中含有的CO的数目为NA D．常温下，56gFe与足量的浓硝酸反应产生NO2，分子数目为3NA 17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃，l L pH=10的NaHCO3溶液中含有CO的数目为10NA B．1 mol冰中含有4NA个氢键 C．惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.25 mol气体时，电路中通过电子数为NA D．含0.1 mol NH4HSO4溶液中，阳离子数目略小于0.2NA 18．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22gCO2与11.2 L H2O含有相同的原子数 B．1.8 g D2O含有的电子数为0.1NA C．常温常压下，3.2 g氧气所含的分子数是0.1NA D．0.5 mol·L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数是NA 19．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥直接用于配制溶液，会使配制溶液的浓度偏低 B．定容时仰视，会使配制溶液的浓度偏低 C．配制的溶液时，用托盘天平称量固体 D．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取浓盐酸 20．下列各组物质中，两种物质的原子数一定相等的是 A．、(乙醇密度是) B．体积相等，密度相等的和 C．密度相等，质量不等的和CO D．压强相同，体积相同的和 二、非选择题（共5题） 21．在50 mL含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，得到8.6 g沉淀。用过量的稀盐酸处理生成的沉淀，得到448 mL气体(标准状况)。求原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量各为多少 ？ 22．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： “84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。 (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L－1。 (2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)＝ mol·L－1。 (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是 (填字母)。 A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为142.8g (4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8g·cm－3)的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①需要用量筒量取 mL上述浓硫酸进行配制。 ②为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是 、 。 ③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是 (填序号)。 a．定容时俯视观察 b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移 d．容量瓶未干燥即用来配制溶液 e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯 23．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液法    B．加热分解    C．结晶法    D．分液法    E．蒸馏法    F．过滤法 (1) 分离饱和食盐水和沙子的混合物。 (2) 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 (3) 分离水和酒精。 (4) 分离溴水中的溴和水。 (5) 分离水和煤油的混合物。 24．Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验探究这两种物质的性质。 (1)称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再各加入5mL水，充分振荡，并恢复至室温。发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出结论：在相同温度下， 。 (2)某学生设计如图所示装置进行NaHCO3的分解实验，并证实产物中有CO2产生。 ①试管中发生的化学反应方程式为 。 ②指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正(文字说明即可) 。 (3)测定Na2CO3样品(含氯化钠杂质)中Na2CO3的质量分数： ①称取mg样品放入烧杯内加水溶解。 ②加入过量的氯化钙溶液充分反应，反应的化学方程式为 。 ③过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng。则样品中Na2CO3的质量分数为 。 25．按要求填空： (1)写出化学式：苏打 ，漂白粉的有效成分 。 (2)氯气通入到氢氧化钠溶液的离子方程式 。 (3)过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式 。 (4)配平下列方程式：____KMnO4+__HCl(浓)= __KCl+ ___MnCl2+___Cl2+___H2O (5)画出双线桥： Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B B D A C C C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A B C A A C C B B 1．A A. 2g氘化锂（6LiD）的物质的量为=0.25mol，6LiD中有3+1=4个中子，0.25mol6LiD中含中子数为NA，故A正确； B. 没有说明是否为标况，不能计算22.4LCl2的物质的量，故B错误； C. Na2O2的摩尔质量为78g/mol，故7.8g过氧化钠的物质的量均为0.1mol，Na2O2由2个钠离子和1mol过氧根离子构成，故0.1mol过氧化钠中均含0.3mol离子即0.3NA个，故C错误； D. 常温下1L1mol·L-1NH4NO3溶液中，根据N原子物料守恒可知，氮原子总数等于2NA，故D错误； 故选A。 2．B A．O2、O3都由氧原子构成，等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为1：1，故A正确； B．标准状况下， CCl4不是气体，体积相等的CCl4和Cl2，物质的量不相等，故B错误； C．1molCO和CH4的混合气体含1mol碳原子，1molCO2含1mol碳原子，故C正确； D．17g NH3中含有原子数目为=4×6.02×1023，故D正确； 选B。 3．B A．的物质的量为0.03mol，由于中心原子只形成2个共价键，故其有2个孤电子对，孤电子对数为，A错误； B．标况下，的物质的量为0.1mol，0.1mol乙烯分子中含有的键数为0.1mol×5×NA/mol=，B正确； C．的物质的量为1mol，1mol中价电子总数为1mol×(3+3+7) ×NA/mol =，C错误； D．78g苯的物质的量为1mol，每个苯环上有碳碳之间以及碳氢之间形成的12个σ键和六个碳原子共同形成的1个大π键，D错误； 答案选。 4．B A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的物质的量不是1mol，故A错误； B．一个SO2中含有2个氧原子，盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol，故B正确； C．17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2NA个，故C错误； D．精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，故D错误。 故选B。 5．D A．利用浓盐酸和二氧化锰制备氯气需要加热，另外氯气溶于水，不能用排水法收集，A错误； B．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，B错误； C．二氧化氮与水反应能生成NO和硝酸，不能用排水法收集，C错误； D．锌粒与稀硫酸反应制备氢气，氢气难溶于水，可用排水法收集，D正确； 故选D。 6．A 电解质溶液导电能力与离子浓度成正比； A．H2SO4为强电解质，0.50mol/L的H2SO4溶液中含有1.0mol/L的H+和0.5mol/L的SO; B．KNO3为强电解质，0.50mol/L的KNO3溶液中含有0.50mol/L的K+和0.50mol/L的； C．酒精为非电解质，不导电； D．NaOH为强电解质，0.50mol/L的NaOH溶液中含有0.50mol/L的Na+和0.50mol/L的OH-； 故导电性最强的为0.50mol/L的硫酸； 故答案为：A。 7．C A．维生素中含有碳元素，且不是碳酸盐或氧化物，所以为有机物，A正确； B．根据维生素的化学式可知，一个分子中含有6个C原子、8个H原子、6个O原子，共20个原子，B正确； C．摩尔质量有单位，维生素C的摩尔质量是176g/mol，C错误； D．0.2mol维生素C的质量是176g/mol×0.2mol=35.2g，D正确； 综上所述答案为C。 8．C A．22.4 L的H2状态条件未知，不能用标况下气体摩尔体积计算氢气的物质的量，则含有2H原子数目无法计算，故A错误； B．根据，2H2和1H2的物质的量以及1H2的体积未知，无法比较二者的密度大小关系，故B错误； C．一个2H2分子中含有2个中子，标准状况下，22.4 L 2H2的物质的量为1mol，则含有中子数=1mol×2×NA=2NA个，故C正确； D．两种气体的状态条件未知，无法计算物质的量，分子数目无法确定，不能比较，故D错误； 答案选C。 9．C A．7.8gNa2O2为0.1mol，含有的阴离子数为0.1NA，选项A错误； B．0.5mol·L-1MgCl2溶液，缺少溶液体积，无法计算Cl-数，选项B错误； C．3.01×1022个SO2分子中含有的氧原子数为0.1NA，选项C正确； D．标准状况下， H2O不是气体，3.36LH2O不是0.15mol，选项D错误； 答案选C。 10．D A．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，甲装置没有加热装置，A错误； B．Cl2和HCl均与饱和碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，氯气中混有的HCl气体可以用饱和食盐水除去，B错误； C．氯气的密度比空气大，收集时应采用向上排空气法，图中为向下排空气法，C错误； D．氯气有毒，不能直接排放，氯气能与氢氧化钠反应，图中装置可吸收尾气，D正确； 答案选D。 11．B A.过滤应遵循一贴二低三靠，漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠三层滤纸的一侧，故A错误； B.上下颠倒振荡，图中操作合理，故B正确； C.定容需要胶头滴管，图中操作不合理，故C错误； D.灼烧在坩埚中进行，不需要烧杯，故D错误； 故答案选B。 12．A A．H2SO4为强酸，完全电离出氢离子，Na2CO3为可溶性盐，完全电离出，能用离子方程式2H++=CO2↑+H2O表示，故A正确； B．BaCO3难溶于水，不能拆开写，故不能用离子方程式2H++=CO2↑+H2O表示，故B错误； C．CH3COOH是弱酸，不能拆开写，故不能用离子方程式2H++=CO2↑+H2O表示，故C错误； D．NaHCO3完全电离出钠离子和，为弱酸的酸式酸根离子，不能拆开写，故不能用离子方程式2H++=CO2↑+H2O表示，故D错误； 故选A。 13．B A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氮气所含的原子数目小于，A错误； B．28g CO物质的量为1mol，所含原子数为2，B正确； C．标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，11.2L水中含有分子的数目远大于，C错误； D．一个含有10个电子，1mol 含有的电子数为10，D错误； 故选B。 14．C A. 标准状况下，苯为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A项错误； B. 0.1mol 氢氧根（OH-）含有的电子数为0.1×（8+1+1）=1NA，0.1mol羟基（-OH）含有的电子数为0.1×（8+1）=0.9NA，故B项错误； C.100g 46%的乙醇水溶液中含有46g 乙醇（C2H5OH）和54g 水（H2O），它们物质的量分别为46g/(46g·mol-1)=1mol、54g/(18g·mol-1)=3mol，则氧原子总数为1×1+3×1=4NA，故C项正确； D. 醋酸溶液体积未知，因此醋酸物质的量未知，则H+的数目也无法求出，故D项错误。 故答案为：C。 【点睛】计算乙醇水溶液中氧原子数时，切记除了乙醇，水分子中也含有氧原子。 15．A A． 澄清的石灰水中Ca(OH)2溶于水，应拆开写，离子方程式正确，故A正确； B． 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O，故B错误； C． 足量CO2通入NaOH溶液中，生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO2+OH-=，故C错误； D． 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆开写，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误； 故选A。 16．A A．环丁烷和2—丁烯的的实验式均为CH2，n(CH2)=14g÷14g/mol=1mol，含极性键数目为2NA，A正确； B．生成的气体未说明处于何种状态，故无法计算，B错误； C．n(Na2CO3)=1mol，CO在溶液中水解，溶液中含有的CO的数目小于NA，C错误； D．常温下，浓硝酸与铁发生钝化不会完全反应，D错误； 答案选A。 17．C A．pH=10的NaHCO3溶液中CO的浓度无法计算，个数无法计算，故A错误； B．冰中形成2条氢键，1 mol冰中含2NA条氢键，故B错误； C．惰性电极电解AgNO3溶液，阳极生成氧气，阴极先生成银，后生成氢气，两极均产生0.25mol气体时，根据阳极产生的氧气可知，电路中通过电子数为NA，故C正确； D．0.1 mol NH4HSO4可电离出0.1 mol SO，根据电荷守恒：n(NH)+n(H＋)=2n(SO )+n(OH－)=0.2mol+n(OH－)，OH－是由水电离出来的，则阳离子数目略大于 0.2NA，故D错误； 故选C。 18．C A．22gCO2的物质的量==0.5mol，所含原子的物质的量为1.5mol，标准状况下H2O不为气体，11.2 L H2O的物质的量小于0.5mol，所含原子的物质的量小于1.5mol，因此二者所含原子数不相同，A错误； B．1.8 g D2O的物质的量==0.09mol，所含电子电子数=0.09mol×10×NA=0.9NA，B错误； C．3.2 g氧气的物质的量==0.1mol，所含的分子数=0.1 NA，C正确； D．未给溶液体积，无法计算钾离子数目，D错误。 答案选C。 19．B A．容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥直接用于配制溶液，物质的量及溶液体积都不变，因此配制溶液的浓度无影响，故A错误； B．定容时仰视，溶液体积偏大，因此配制溶液的浓度偏低，故B正确； C．配制的溶液时，根据m=cV(aq)M=，因此用托盘天平称量5.9gNaCl固体，故C错误； D．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，量筒的精确度为0.1mL，因此用量筒量取浓盐酸，故D错误； 综上所述，答案为B。 20．B A．通过密度计算质量m=ρV，水的质量为1g，含有的原子物质的量为，乙醇的质量为0.79g，含有的原子物质的量为，含有的原子数不同，A错误； B．体积、密度相同，质量相同，和的摩尔质量相同，则物质的量相同，含有的原子数相同，B正确； C．质量不等，摩尔质量相同，根据，则物质的量不相等，原子数不同，C错误； D．温度不一定相同，气体摩尔体积不相等，则体积相同，物质的量不一定相同，D错误； 故选B。 21．0.02 mol  0.02 mol 在50 mL含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，发生反应：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3、Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3，产生的8.6 g沉淀是BaSO4和BaCO3的混合物。用过量的稀盐酸处理生成的沉淀，发生反应：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，反应产生标准状况下448 mL气体是CO2，其物质的量n(CO2)=，根据C元素守恒可知n(Na2CO3)=n(BaCO3)=n(CO2)=0.02 mol。m(BaCO3)=0.02 mol×197 g/mol=3.94 g，m(BaSO4)=8.6 g-3.94 g=4.66 g，所以n(BaSO4)=，根据S元素守恒可知 n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.02 mol。 22． 4.0 0.04 C 4.4 胶头滴管 100mL容量瓶 ac （1）； （2）c(Na+)=； （3）A．需要用到图示③④⑤，还需要胶头滴管，A错； 　　B．容量瓶水洗后直接使用，不需要烘干，B错； 　　C．商品NaClO含杂质，所取固体中NaClO含量偏低，C正确； 　　D．注意体积用500mL计算而非480，m(NaClO)=4mol/L×500mL×10-3L/mL×74.5g/mol=149g，D错。 （4）①c(浓H2SO4)=，V(浓H2SO4)=； 　　②100mL容量瓶、胶头滴管； ③a．定容俯视，导致溶液体积偏小，浓度偏高； b．摇匀下液面下降是正常现象，补充水导致溶液体积偏大，浓度偏低； c．冷却至室温后，溶液体积缩小，浓度偏高； d．无影响；e．溶质损失，浓度偏低； f．溶质未完全移入容量瓶，浓度偏低； 故选ac。 23． F C E A D (1)沙子不溶于水，食盐溶于水，可以选择过滤法分离饱和食盐水和沙子的混合物，故答案为：F； (2) 硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，可以选择结晶法从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾，故答案为：C； (3)水和酒精互溶，但沸点不同，可以选择蒸馏法分离水和酒精，故答案为：E； (4)溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，可以选择萃取分液法分离溴水中的溴和水，故答案为：A； (5)水和煤油互不相溶，可用分液的方法分离水和煤油的混合物，故答案为：D。 24．(1)碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大 (2) 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 试管口应略向下倾斜，伸入试管的导管伸得太长 (3) CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （1）相同条件下溶解等质量的Na2CO3、NaHCO3，其中Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余，说明碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大； （2）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；反应会产生水蒸气，为防止水蒸气冷凝回流使试管炸裂，需要试管口应略向下倾斜，伸入试管的导管管口应靠近试管口方便气体流出，图中伸入试管的导管伸得太长； （3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； 设碳酸钙样品中碳酸钠的质量为x，则 ，解得，样品中Na2CO3的质量分数为 25．(1) Na2CO3 Ca(ClO)2 (2)Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O (3)2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (4)2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+ 2MnCl2+5Cl2+8H2O (5) （1）苏打为碳酸钠，其化学式为Na2CO3；漂白粉的有效成分次氯酸钙，化学式为：Ca(ClO)2； （2）氯气通入到氢氧化钠溶液产物为次氯酸钠和氯化钠，离子方程式：Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O； （3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2； （4）根据原子守恒可得方程式：2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+ 2MnCl2+5Cl2+8H2O； （5） Cu失电子被氧化，硝酸中N得电子被还原，双线桥为：。 学科网（北京）股份有限公司 $$