精品解析：宁夏回族自治区西吉中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题

宁夏回族自治区西吉中学2023-2024学年高二上学期开学考试 化学试题 (考试时间：90分钟 试卷总分：100分) 一、单选题(本大题共30小题，共60分) 1. 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是 A. 升高温度 B. 减小压强 C. 增大压强 D. 增大浓度 2. 在①浓盐酸 ②浓硝酸 ③浓硫酸 ④稀硫酸 ⑤稀硝酸等物质中，能用铝槽车盛装的是 A. ①②③ B. ②③ C. ②④ D. ③⑤ 3. 下列说法正确的是 A. 乙烯和丙烷互为同系物 B. 12C和14N互为同位素 C. 乙醇和乙酸互为同分异构体 D. 金刚石、石墨、C60互为同素异形体 4. 三星堆新轮考古发掘发现引发了世界考古学界的关注。下列文物主要由合金材料制成的是 A. 青铜纵目面具 B. 陶高柄豆 C. 玉牙璋 D. 漆木器 5. 下列说法错误的是 A. 232Th转化成233U不是化学变化 B. 鸡蛋清溶液、淀粉溶液都是常见的液溶胶 C. 冰水混合物、明矾[KAl(SO4)2•12H2O]、铝热剂均为纯净物 D. 已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于一元弱酸 6. 2014年南京青奥会吉祥物为“砳砳”，一种“砳砳”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶（结构简式为），下列有关说法不正确的是（　　） A. 羊毛的主要成分属于蛋白质 B. 涤纶属于天然高分子化合物 C. 合成涤纶的单体之一可以是HOCH2CH2OH D. 可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶 7. 配制100mL 溶液时，必须用到的仪器是　　 A. 100mL容量瓶 B. 100mL集气瓶 C. 100mL烧瓶 D. 100mL滴瓶 8. 下列有关化合物的叙述不正确的是 A. 属于烃的衍生物 B. 属于卤代烃 C. 属于芳香化合物 D. 分子中含有酯基 9. 下列化学用语或模型正确的是 A. 在潮湿的中性环境中，钢铁吸氧腐蚀的负极反应为： B. CH4分子比例模型： C. 结构示意图为 的原子，可表示为或 D. H2O2的电子式： 10. 由二氧化硅制高纯硅的流程图如图所示，下列说法错误的是 A. ①②③均属于置换反应 B. 流程中X为CO、H2和HCl均可循环利用 C. SiO2属于酸性氧化物，能与水反应生成硅酸(H2SiO3) D. 高纯硅可用于制作光感电池、光导纤维的主要成分是SiO2 11. 部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断合理的是 A. b′通入热的NaOH溶液中可以得到e′ B. 工业上通过a→b→c→d→e来制备 C. 久制的b′水溶液pH会变小 D. a→b过程属于氮的固定 12. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　） A. 乙烷的分子式：CH3CH3 B. CH4分子的球棍模型： C. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 D. 苯乙醛结构简式： 13. 有乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷5种无色溶液，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来。这种试剂是 A 蒸馏水 B. Cu(OH)2悬浊液 C. FeCl3溶液 D. NaOH溶液 14. 手性碳是指连接四个不同的原子或基团的碳原子。北京冬奥会将在2022年2月举行，绿色环保是主要理念。在场馆建设中用到的一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 利用质谱仪可测得该分子中官能团的种类 B. 该双环烯酯分子中有3个手性碳原子 C. 可以发生加聚反应、还原反应和取代反应 D. 该有机物分子的最简式为C7H9O 15. 下列离子方程式书写正确的是 A 乙酰胺与盐酸混合共热：CH3CONH2+H2O+H+CH3COOH+NH B. 向硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O C. 向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O D. 一定条件下，由乳酸[CH3CH(OH)COOH]合成聚乳酸的化学方程式： 16. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 A. 改变外界条件，可逆反应的限度一定不会发生改变 B. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C. 升高温度将增大此反应的速率 D. 恒容条件下，反应体系中混合气体密度不再发生变化时说明反应达到了平衡状态 17. 下列离子方程式，书写正确的是（ ） A. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ B. 盐酸与碳酸钡反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C. 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++Ag↓ D. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 18. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中元素As被氧化 B. 反应Ⅱ中，只有是氧化产物 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ D. 反应Ⅰ、Ⅱ中，氧化消耗的物质的量之比为 19. a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、c 相连时，a极上产生大量气泡，c、d相连时，电流由c到d；b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A. a>b>c>d B. a>c>d>b C. c>a>b>d D. b>d>c>a 20. 在一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量M发生反应：M(g)Q(g)+E(s)，测得M、Q的浓度与时间关系如图所示。已知：生成Q净反应速率v=v正-v逆=k正·c(M)-k逆·c(Q)。下列说法正确的是 A. 净反应速率：a>b>c B. 0~10min内E平均速率为0.075mol·L-1·min-1 C. M的平衡转化率为16.7% D. 在上述温度下，该反应=0.2 21. 已知反应为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是（ ） A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于的能量 B. 因为该反应为吸热反应，故需要加热反应才能进行 C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量 D. 反应物X和Y的总能量大于生成物M和N的总能量 22. K2Cr2O7溶液中存在2(黄色)+2H+⇌(橙色)+H₂O的平衡。下列说法正确的是 A. 平衡时，溶液的颜色保持不变 B. 平衡时 C. 平衡时和的浓度相同 D. 加酸调节体系的pH=2，则溶液显黄色 23. 去甲络石苷元()是一种抗肿瘤、抗炎、镇痛药物，下列有关该化合物的叙述正确的是 A. 相对分子质量是374g·mol-1 B. 能和Cl2发生取代反应 C. 不能和NaOH溶液发生反应 D 1 mol该有机物最多可以与7 mol H2反应 24. 下列装置中能构成原电池的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 25. 我国四川广汉的三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，2021年3月20日，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是 A. 在考古时常利用判断文物所处的年代，与互为同位素 B. 黄金、青铜、陶瓷都是含有金属元素的金属材料 C. 丝绸中含有C、H、O、N等元素，可以发生水解反应 D. 我国古代较早使用金属铜的主要原因是铜较易冶炼 26. 下列实验操作、现象、结论(或解释)均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入至溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧并观察 火焰呈黄色 溶液中的金属元素只有钠元素 C 分别向盛有、溶液的2支试管中滴加澄清石灰水 2支试管中均出现白色沉淀 澄清石灰水不适用于鉴别、溶液 D 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液 溶液立即褪色 新制氯水具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 27. 铜锌原电池装置如图所示，下列分析不正确的是 A. 使用盐桥可以清楚地揭示出电池中的化学反应 B. 原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应 C. 原电池工作时，总反应为Zn＋Cu2+=Zn2+＋Cu D. 原电池工作一段时间，右侧容器中的溶液增重 28. 有机物Z是一种天然除草剂，可由X、Y在一定条件下反应制得。下列说法正确的是（ ） A. 有机物X最多可与3molH2发生加成反应 B. 可用FeCl3溶液鉴别X和Y C. Y在Cu作催化剂条件下可被氧化为含醛基的物质 D. X与Y只通过加成反应即可生成Z 29. T℃时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是 A. 10 s时反应生成了0.4 mol C B. 该反应进行到10 s时，消耗了0.1 mol A C. 该反应的化学方程式为3A＋B=2C D. 10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L-1·s-1 30. 一定条件下，溶液的酸碱性对光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是 A. 时，和条件下，R的降解百分率不相等 B. 其他条件相同时，溶液酸性越强，R的降解速率越大 C. 其他条件相同时，R的起始浓度越小，R的降解速率越大 D. 在内，条件下，R的平均降解速率为 二、填空题(本大题共1小题，共8分) 31. 现有以下物质：①铜 ②氨水 ③CH3COOH ④ NaCl晶体 ⑤硫酸溶液 ⑥SO2 ⑦Al2（SO4）3 ⑧酒精 ⑨氢氧化钠 ⑩熔融的KNO3 ，请回答下列问题（用序号） （1）能导电的是_____________________________________ （2）属于电解质的是_________________________________ （3）属于非电解质的是________________________________ （4）既不属于电解质也不属于非电解质的是________________________________ （5）写出⑦在水中的电离方程式为__________________________ （6）写出⑤和氢氧化钡反应的离子反应方程式为______________________________ （7）写出④和硝酸银反应的离子反应方程式为______________________________ （8）利用上述物质写出H+ + OH−= H2O对应的化学方程式：__________________________ 三、解答题(本大题共2小题，共34分) 32. 亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下： （1）“反应2”的还原剂是___________，写出它的电子式___________，该反应的化学方程式为___________，减压蒸发原因是___________。 （2）从“母液”中可回收的主要物质是___________。 （3）“冷却结晶”后经___________(填操作名称)即可获得粗产品。 33. 某实验小组在实验室中制取并设计实验验证的某些性质，请回答下列问题： （1）实验室利用图1制取，化学反应方程式为___________，其装置与制取___________的装置相同(填“”或“”或“”)。 （2）干燥时应选用___________。 （3）可以将与灼热的CuO反应验证氨的还原性(如图2)，现象为___________。 （4）利用图3可验证和HCl的有关性质(实验前a、b、c活塞均关闭)： ①若要在烧瓶II中产生“喷泉”现象，烧瓶I中不产生“喷泉”现象，其操作方法为___________。 ②若先打开a、c活塞，在装置中可以观察到的现象是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 宁夏回族自治区西吉中学2023-2024学年高二上学期开学考试 化学试题 (考试时间：90分钟 试卷总分：100分) 一、单选题(本大题共30小题，共60分) 1. 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是 A. 升高温度 B. 减小压强 C. 增大压强 D. 增大浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A. 升高温度能增加反应物分子中活化分子的百分数；B. 减小压强减小单位体积内气体的活化分子数，不能增加反应物分子中活化分子的百分数；C. 增大压强增大单位体积内气体的活化分子数，不能增加反应物分子中活化分子的百分数；D. 增大浓度增大单位体积内活化分子数，不能增加反应物分子中活化分子的百分数。故选A。 点睛：改变温度可以改变活化分子百分数，改变浓度可以改变单位体积活化分子数，改变压强可以改变气体单位体积活化分子数。 2. 在①浓盐酸 ②浓硝酸 ③浓硫酸 ④稀硫酸 ⑤稀硝酸等物质中，能用铝槽车盛装的是 A. ①②③ B. ②③ C. ②④ D. ③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】铝为活泼金属，常温下可以与稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、浓盐酸等都发生剧烈反应。常温下铝遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，生成致密氧化膜阻止内部金属铝和浓酸继续反应，能用铝槽车盛装的是 ②浓硝酸 和③浓硫酸 ， 答案选B。 3. 下列说法正确的是 A. 乙烯和丙烷互为同系物 B. 12C和14N互为同位素 C. 乙醇和乙酸互为同分异构体 D. 金刚石、石墨、C60互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．结构相似，分子式之间相差若干个(CH2)原子团的有机物叫同系物，乙烯和丙烷不属于一类有机物，不属于一组同系物，描述错误，不符题意； B．同位素首先应属于同一种元素，描述错误，不符题意； C．同分异构体分子式首先要相同，乙醇：C2H6O、乙酸：C2H4O2，分子式不同，描述错误，不符题意； D．同种元素组成，结构不同的单质互为同素异形体，描述正确，符合题意； 综上，本题选D。 4. 三星堆新轮考古发掘发现引发了世界考古学界的关注。下列文物主要由合金材料制成的是 A. 青铜纵目面具 B. 陶高柄豆 C. 玉牙璋 D. 漆木器 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A. 青铜纵目面具，其中青铜主要为铜锡合金，故A正确； B. 陶高柄豆为陶制品，主要为硅酸盐和二氧化硅，故B错误； C. 玉牙璋中玉石的主要成分为二氧化硅，故C错误； D. 漆木器的主要材料为木制品，故D错误； 故选A。 5. 下列说法错误的是 A. 232Th转化成233U不是化学变化 B. 鸡蛋清溶液、淀粉溶液都是常见的液溶胶 C. 冰水混合物、明矾[KAl(SO4)2•12H2O]、铝热剂均为纯净物 D. 已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于一元弱酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．232Th转化成233U是发生在原子核内部的变化，不是化学变化，故A正确； B．高分子化合物的溶液是胶体，鸡蛋白溶液、淀粉溶液都是常见的胶体，溶解为液体，为液溶胶，故B正确； C．冰水混合物、明矾[KAl(SO4)2•12H2O]都是一种物质组成，均为纯净物，铝热剂是金属铝和氧化铁等某些金属氧化物组成的混合物，故C错误； D．已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，说明对应酸为弱酸，一个酸分子能电离出一个氢离子，H3PO2属于一元弱酸，故D正确； 故选答案选C。 6. 2014年南京青奥会吉祥物为“砳砳”，一种“砳砳”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶（结构简式为），下列有关说法不正确的是（　　） A. 羊毛的主要成分属于蛋白质 B. 涤纶属于天然高分子化合物 C. 合成涤纶的单体之一可以是HOCH2CH2OH D. 可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶 【答案】B 【解析】 【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，A正确； B、涤纶属于合成高分子化合物，B错误； C、合成涤纶的单体是对苯二甲酸和乙二醇，C正确； D、灼烧涤纶没有烧焦羽毛的味道，灼烧羊毛有烧焦羽毛的味道，可区别羊毛和涤纶，D正确； 故本题答案选择B。 7. 配制100mL 溶液时，必须用到的仪器是　　 A. 100mL容量瓶 B. 100mL集气瓶 C. 100mL烧瓶 D. 100mL滴瓶 【答案】A 【解析】 【分析】配制100mL 溶液步骤为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,根据配制步骤选择使用的仪器。 【详解】配制100mL 溶液的过程中使用的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管,所以必须使用的仪器为100mL容量瓶,故A正确；不会使用到100mL 集气瓶，故B错误；C.不会用到100mL 烧瓶，故C错误；D.不会用到100mL滴瓶,故D错误；所以答案A是正确的。 8. 下列有关化合物的叙述不正确的是 A. 属于烃的衍生物 B. 属于卤代烃 C. 属于芳香化合物 D. 分子中含有酯基 【答案】B 【解析】 【详解】A． 烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列有机化合物称为烃的衍生物，该分子中除了含有C、H元素外，还含有溴原子、酯基、醚键等，属于烃的衍生物，A正确； B． 该分子中含有溴原子，但是卤代烃是烃分子中的氢原子被卤素原子取代而形成的化合物，故不属于卤代烃，B错误； C． 分子中含有苯环，含有苯环的有机物属于芳香化合物，C正确； D． 分子中含有，为酯基，D正确； 故选B。 9. 下列化学用语或模型正确的是 A. 在潮湿的中性环境中，钢铁吸氧腐蚀的负极反应为： B. CH4分子的比例模型： C. 结构示意图为 的原子，可表示为或 D. H2O2的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢铁吸氧腐蚀的负极反应为Fe-2e-=Fe2+，A错误； B．图示为甲烷的球棍模型，比例模型应为，B错误； C．图示原子核电荷数为17，即质子数为17，为Cl元素，可表示为或，C正确； D．H2O2为共价化合物，电子式为，D错误； 综上所述答案为C。 10. 由二氧化硅制高纯硅的流程图如图所示，下列说法错误的是 A. ①②③均属于置换反应 B. 流程中X为CO、H2和HCl均可循环利用 C. SiO2属于酸性氧化物，能与水反应生成硅酸(H2SiO3) D. 高纯硅可用于制作光感电池、光导纤维的主要成分是SiO2 【答案】C 【解析】 【分析】二氧化硅与焦炭在高温下反应产生粗Si、CO，粗硅与HCl在一定温度下反应产生H2、SiHCl3，SiHCl3与H2在高温下反应产生精Si、HCl，从而提纯了硅单质。 【详解】A．反应①是SiO2与C在高温下反应产生Si、CO，该反应为置换反应；反应②是Si与HCl在553-573K温度下发生反应产生H2、SiHCl3，该反应为置换反应；反应③是SiHCl3与H2在高温下反应产生HCl、Si，该反应为置换反应。故①②③均属于置换反应，A正确； B．流程中X为CO，及反应产生H2具有还原性，可用于粗硅的提纯，反应产生的HCl可作为反应物与粗硅反应加以利用，故这三种物质均可循环利用，B正确； C．SiO2属于酸性氧化物，但其难溶于水，不能与水反应生成硅酸(H2SiO3)，C错误； D．高纯硅可用于制作光感电池、半导体材料，而光导纤维的主要成分是SiO2，D正确； 故合理选项是C。 11. 部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断合理的是 A. b′通入热的NaOH溶液中可以得到e′ B. 工业上通过a→b→c→d→e来制备 C. 久制的b′水溶液pH会变小 D. a→b过程属于氮的固定 【答案】C 【解析】 【分析】由图可得a为，b为，c为NO，d为，e为或硝酸盐，a＇为HCl，b＇为，c＇为HClO或次氯酸盐，d＇为或氯酸盐，e＇为或高氯酸盐。 【详解】A． 氯气通入热的氢氧化钠溶液中生成氯化钠和氯酸钠，故A错误； B． 工业制备未经历a→b过程，故B错误； C． 久制的氯水由于次氯酸光照分解，酸性增强，pH变小，故C正确； D． 游离态的氮转变为化合态的氮的过程叫氮的固定，故D错误； 故选C。 12. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　） A. 乙烷的分子式：CH3CH3 B. CH4分子的球棍模型： C. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 D. 苯乙醛结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 乙烷的分子式为C2H6，CH3CH3表示乙烷的结构简式，A错误； B. CH4分子的比例模型为，球棍模型是，B错误； C. 乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，C正确； D. 苯乙醛结构简式为，D错误。 答案选C。 【点睛】注意结构式与结构简式的区别，结构式—完整的表示出有机物分子中每个原子的成键情况。结构简式—结构式的缩简形式。结构式中表示单键的“－”可以省略，“C＝C”和“C≡C”不能省略。醛基、羧基则可简写为－CHO和－COOH。 13. 有乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷5种无色溶液，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来。这种试剂是 A. 蒸馏水 B. Cu(OH)2悬浊液 C. FeCl3溶液 D. NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【分析】乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷5种无色溶液分别与新制Cu(OH)2悬浊液反应的现象为：蓝色溶液、砖红色沉淀、不反应分层后有机层在上层、不反应不分层、不反应分层后有机层在下层。 【详解】A．乙酸、乙醛、乙醇，均溶于水，不分层，现象相同，不能鉴别，故A错误； B．分别与新制Cu(OH)2悬浊液反应的现象为：蓝色溶液、砖红色沉淀、不反应分层后有机层在上层、不反应不分层、不反应分层后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故B正确； C．乙酸、乙醛、乙醇，均不与氯化铁反应，不分层，现象相同，不能鉴别，故C错误； D．乙酸、乙醛、乙醇与NaOH混合后不分层，现象相同，不能鉴别，故D错误； 故选：B。 14. 手性碳是指连接四个不同的原子或基团的碳原子。北京冬奥会将在2022年2月举行，绿色环保是主要理念。在场馆建设中用到的一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 利用质谱仪可测得该分子中官能团的种类 B. 该双环烯酯分子中有3个手性碳原子 C. 可以发生加聚反应、还原反应和取代反应 D. 该有机物分子的最简式为C7H9O 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用质谱仪只能测定结构中氢原子的种类，不能测得该分子中官能团的种类，故A错误； B．该双环烯酯分子中只有环上链接支链的碳原子是手性碳原子，有2个手性碳原子，故B错误； C．该有机物结构中含有碳碳双键，则在一定条件下可以发生加聚反应，与氢气的加成反应属于原反应，含有酯基，则可以发生水解反应，属于取代反应，故C正确； D．该有机物分子的分子式为C17H20O2，则最简式为C7H10O，故D错误； 故选C。 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 乙酰胺与盐酸混合共热：CH3CONH2+H2O+H+CH3COOH+NH B. 向硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O C. 向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O D. 一定条件下，由乳酸[CH3CH(OH)COOH]合成聚乳酸的化学方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酰胺(CH3CONH2)与盐酸共热，会发生水解反应，反应的离子方程式为，A正确； B．氨水少量，则生成氢氧化银而不是银氨溶液，反应为Ag++NH3·H2O=AgOH+，B错误； C．稀HNO3具有强氧化性，能将氧化生成，离子方程式为3S2O+2NO+2H+=2S↓+3SO+2NO+H2O ，C错误； D．一定条件下，由乳酸[CH3CH(OH)COOH]合成聚乳酸的化学方程式：，D错误； 故选A。 16. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 A. 改变外界条件，可逆反应的限度一定不会发生改变 B. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C. 升高温度将增大此反应的速率 D. 恒容条件下，反应体系中混合气体密度不再发生变化时说明反应达到了平衡状态 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．如果改变的条件是催化剂，则可逆反应的限度不变，但如果改变温度、浓度或压强，则可逆反应的限度会发生改变，A不正确； B．如果增大压强使反应物、生成物的浓度增大，则反应速率一定增大，若往容器内充入稀有气体而使压强增大，由于反应物和生成物的浓度不变，所以反应速率不变，B不正确； C．升高温度将增大反应物和生成物的能量，分子有效碰撞的次数增多，反应速率增大，C正确； D．恒容条件下，反应体系中混合气体的质量、体积都不变，所以密度始终不变，则密度不再发生变化时反应不一定达到平衡状态，D不正确； 故选C。 17. 下列离子方程式，书写正确的是（ ） A. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ B. 盐酸与碳酸钡反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C. 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++Ag↓ D. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，A项正确； B. 碳酸钡与盐酸的反应中，碳酸钡不能拆开，正确的离子方程式为：，B项错误； C. 硝酸银溶液中加入铜粉，反应生成银和硝酸铜，正确的离子方程式为：，C项错误； D. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不是生成氯化铁，正确的离子方程式为：，D项错误； 答案选A。 18. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中元素As被氧化 B. 反应Ⅱ中，只有是氧化产物 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ D. 反应Ⅰ、Ⅱ中，氧化消耗的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知：反应Ⅰ的方程式为：，反应Ⅱ的方程式为：。 【详解】A．经分析，反应Ⅰ中元素化合价不变，故A错误； B．据分析，反应Ⅱ中和都是化合价升高后的氧化产物，故B错误； C．据分析，反应Ⅰ中，反应Ⅱ中，故参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，故C正确； D．据分析，反应Ⅰ、Ⅱ中，氧化消耗的物质的量之比为，故D错误； 故选：C。 19. a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、c 相连时，a极上产生大量气泡，c、d相连时，电流由c到d；b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A. a>b>c>d B. a>c>d>b C. c>a>b>d D. b>d>c>a 【答案】D 【解析】 【详解】根据原电池中活泼电极做负极进行分析，若a、c 相连时，a极上产生大量气泡，则a极为正极，c为负极，则活泼性c>a；c、d相连时，电流由c到d，则电子从d到c，原电池中外电路电子从负极流向正极，因此d为负极，c为正极，则活泼性：d>c；b、d相连时，H+移向d极，原电池中阳离子向正极移动，则d为正极，b为负极，则活泼性：b>d；综上分析，四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为b>d>c>a， 答案选D。 【点睛】比较金属的活泼性，可以依照原电池中失去电子的一极做负极，活泼性较强，电子的流向和电流的方向相反。 20. 在一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量M发生反应：M(g)Q(g)+E(s)，测得M、Q的浓度与时间关系如图所示。已知：生成Q净反应速率v=v正-v逆=k正·c(M)-k逆·c(Q)。下列说法正确的是 A. 净反应速率：a>b>c B. 0~10min内E的平均速率为0.075mol·L-1·min-1 C. M的平衡转化率为16.7% D. 在上述温度下，该反应=0.2 【答案】A 【解析】 【分析】由于投料只有M，故反应达平衡前，c(M)逐渐减小，c(Q)逐渐增大，因此，图中下降的曲线代表c(M)变化，上升的曲线代表c(Q)变化，以此来解析； 【详解】A．由净反应速率v=v正-v逆=k正·c(M)-k逆·c(Q)及k正、k逆只受温度影响，知：c(M)越大，c(Q)越小，v越大，由图知：c(M)大小关系为：a>b>c；c(Q)大小关系：a<b<c；则净反应速率大小关系：a>b>c，A正确； B．E是固体，不能用E的浓度变化表示反应速率，B错误； C．由方程式及图可知：10min时，达到平衡且Δc(M)=Δc(Q)=0.75mol/L，M的平衡转化率：α(M)=×100% =×100%=83.3%，C错误； D．平衡时：c(Q)=0.75mol/L，c(M)=0.90mol/L-0.75mol/L=0.15mol/L，又平衡时，净反应速率v=0，故k正×0.15mol/L=k逆×0.75mol/L，则==5，D错误； 故选A。 21. 已知反应为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是（ ） A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于的能量 B. 因为该反应为吸热反应，故需要加热反应才能进行 C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量 D. 反应物X和Y总能量大于生成物M和N的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．是一个吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应物X和Y的总能量低于生成物M和N的总能量，不能说X的能量一定低于M的能量、Y的能量一定低于N的能量，故A错误； B．吸热反应不一定需要加热，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，但是该反应不需加热就能发生，故B错误； C．吸热反应中，断裂化学键吸收的能量比形成化学键放出的能量高，故C正确； D．是一个吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应物X和Y的总能量低于生成物M和N的总能量，故D错误； 故答案选C。 【点睛】若一个化学反应为吸热反应，只能说明反应物总能量低于生成物的总能量，不能得出个别反应物或生成物之间能量的相对大小。 22. K2Cr2O7溶液中存在2(黄色)+2H+⇌(橙色)+H₂O的平衡。下列说法正确的是 A. 平衡时，溶液的颜色保持不变 B. 平衡时 C. 平衡时和的浓度相同 D. 加酸调节体系的pH=2，则溶液显黄色 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中为黄色，为橙色，颜色不同，反应达到平衡时，各微粒浓度不变，溶液中颜色不再变化，故A正确； B．反应速率方向未知，不能据此判断平衡状态，故B错误； C．和的浓度相同时，该反应不一定达到平衡状态，与初始浓度及转化率有关，故C错误； D．加酸调节体系的pH=2，氢离子浓度增加，平衡正向移动，则溶液显橙色，故D错误； 故选A。 23. 去甲络石苷元()是一种抗肿瘤、抗炎、镇痛药物，下列有关该化合物的叙述正确的是 A. 相对分子质量是374g·mol-1 B. 能和Cl2发生取代反应 C. 不能和NaOH溶液发生反应 D. 1 mol该有机物最多可以与7 mol H2反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，去甲络石苷元的分子式为C20H22O7，相对分子质量是374，选项A错误； B．分子中含有甲基，能和Cl2在光照下发生取代反应，选项B正确； C．分子中含有酯基和酚羟基，能和NaOH溶液发生反应，选项C错误； D．分子中含有两个苯环，1 mol该有机物最多可以与6 mol H2反应,选项D错误； 答案选B。 24. 下列装置中能构成原电池的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒精溶液是非电解质溶液，不能构成原电池，A不符合题意； B．有电解质溶液，有活动性不同的电极，形成闭合回路，满足原电池构成条件能构成原电池，B符合题意； C．没有闭合回路，不能构成原电池，C不符合题意； D．没有两根活泼性不同的材料作电极，不能构成原电池，D不符合题意； 答案选B。 25. 我国四川广汉的三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，2021年3月20日，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是 A. 在考古时常利用判断文物所处的年代，与互为同位素 B. 黄金、青铜、陶瓷都是含有金属元素的金属材料 C. 丝绸中含有C、H、O、N等元素，可以发生水解反应 D. 我国古代较早使用金属铜的主要原因是铜较易冶炼 【答案】B 【解析】 【详解】A．与的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故A正确； B．陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故B错误； C．丝绸的主要成分是含有C、H、O、N等元素的蛋白质，蛋白质可以发生水解反应，故C正确； D．我国古代较早使用金属铜的主要原因是铜的金属性弱，化学性质不活泼，较易冶炼，故D正确； 故选B。 26. 下列实验操作、现象、结论(或解释)均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入至溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧并观察 火焰呈黄色 溶液中的金属元素只有钠元素 C 分别向盛有、溶液的2支试管中滴加澄清石灰水 2支试管中均出现白色沉淀 澄清石灰水不适用于鉴别、溶液 D 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液 溶液立即褪色 新制氯水具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氢气，不能置换出Cu，故A错误； B．用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧并观察，火焰呈黄色，说明溶液中的金属元素有钠元素，还可能含有其它元素，故B错误； C．、和Ca(OH)2溶液反应都生成CaCO3沉淀，澄清石灰水不适用于鉴别、溶液，故C正确； D．将氯气通入紫色石蕊试液，溶液紫色先变红，后褪色，则氯气与水反应生成酸性物质HCl和具有漂白性的HClO，故D错误； 故选C。 27. 铜锌原电池装置如图所示，下列分析不正确的是 A. 使用盐桥可以清楚地揭示出电池中的化学反应 B. 原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应 C. 原电池工作时，总反应为Zn＋Cu2+=Zn2+＋Cu D. 原电池工作一段时间，右侧容器中的溶液增重 【答案】B 【解析】 【分析】该原电池中锌为负极，铜为正极。 【详解】A．使用盐桥能使电池的正负极的反应分开，清楚电池中的化学反应，A正确； B．原电池工作时，铜电极为正极，发生还原反应，B错误； C．锌为负极，铜为正极，总反应为锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应为Zn＋Cu2+=Zn2+＋Cu，C正确； D．右侧溶液中铜离子得到电子生成铜，每转移2mol电子，有1mol铜析出，减少64克，有盐桥中的2mol钾离子进入溶液中，溶液质量增加78克，故溶液的质量增加78-64=14克，D正确； 故选B。 28. 有机物Z是一种天然除草剂，可由X、Y在一定条件下反应制得。下列说法正确的是（ ） A. 有机物X最多可与3molH2发生加成反应 B. 可用FeCl3溶液鉴别X和Y C. Y在Cu作催化剂条件下可被氧化为含醛基的物质 D. X与Y只通过加成反应即可生成Z 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机物X分子结构中含有苯环和醛基，均能与H2发生加成反应，1molX最多和4molH2发生加成反应，故A错误； B．X分子结构中只含有酚羟基，Y分子结构中无酚羟基，则可用FeCl3溶液鉴别X和Y，故B正确； C．Y在Cu作催化剂条件下可被氧化为含羰基的物质，不可能生成醛基，故C错误； D．X和Y反应生成Z的反应不是加成反应，因为同时有H2O生成，故D错误； 故答案为B。 29. T℃时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是 A. 10 s时反应生成了0.4 mol C B. 该反应进行到10 s时，消耗了0.1 mol A C. 该反应的化学方程式为3A＋B=2C D. 10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L-1·s-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知在10 s时C的浓度改变了0.4 mol/L，由于容器的容积是0.5 L，则10 s时反应生成C的物质的量n(C)= 0.4 mol/L ×0.5 L=0.2 mol，A错误； B．该反应进行到10 s时，A的浓度减少0.2 mol/L，由于容器的容积是0.5 L，则消耗A的物质的量n(A)=0.2 mol/L×0.5 L= 0.1 mol，B正确； C．在10 s后A、B、C三种物质的浓度改变了0.2 mol/L、0.6 mol/L、0.4 mol/L，物质改变的浓度比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，此时物质的浓度不再发生变化，则反应的化学方程式为：A＋3B2C，C错误； D．在10 s时用B的浓度变化表示的反应速率v(B)=，D错误； 故合理选项是B。 30. 一定条件下，溶液的酸碱性对光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是 A. 时，和条件下，R的降解百分率不相等 B. 其他条件相同时，溶液酸性越强，R的降解速率越大 C. 其他条件相同时，R的起始浓度越小，R的降解速率越大 D. 在内，条件下，R的平均降解速率为 【答案】B 【解析】 【详解】A．50min时，pH=2和pH=7条件下，反应物R都能完全反应，降解率都是100%，A项错误； B．由图可知，其他条件相同时，溶液酸性越强，R的降解速率越大，B项正确； C．其他条件相同时，浓度越小反应速率越慢，R的起始浓度越小，R的降解速率越小，C项错误； D．由图中数据计算可知，在0～5min内，pH=7条件下，R的平均降解速率为=，D项错误； 答案选B。 二、填空题(本大题共1小题，共8分) 31. 现有以下物质：①铜 ②氨水 ③CH3COOH ④ NaCl晶体 ⑤硫酸溶液 ⑥SO2 ⑦Al2（SO4）3 ⑧酒精 ⑨氢氧化钠 ⑩熔融KNO3 ，请回答下列问题（用序号） （1）能导电的是_____________________________________ （2）属于电解质的是_________________________________ （3）属于非电解质的是________________________________ （4）既不属于电解质也不属于非电解质的是________________________________ （5）写出⑦在水中的电离方程式为__________________________ （6）写出⑤和氢氧化钡反应的离子反应方程式为______________________________ （7）写出④和硝酸银反应的离子反应方程式为______________________________ （8）利用上述物质写出H+ + OH−= H2O对应的化学方程式：__________________________ 【答案】 ①. ①②⑤⑩ ②. ③④⑦⑨⑩ ③. ⑥⑧ ④. ①②⑤ ⑤. Al2（SO4）3=2Al3++3SO42- ⑥. Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O ⑦. Ag++Cl-= AgCl↓ ⑧. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 【解析】 【分析】①铜：能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质； ②氨水：能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③CH3COOH：纯醋酸不导电，属于电解质； ④ NaCl晶体：晶体状态下不导电，属于电解质； ⑤硫酸溶液：能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥SO2：不导电，溶于水后形成亚硫酸，能导电，但自身是非电解质； ⑦Al2（SO4）3 ：固体状态不导电，但属于电解质； ⑧酒精：不导电，属于非电解质； ⑨氢氧化钠：固态时不导电，属于电解质； ⑩熔融的KNO3：能导电，属于电解质；据此分析回答问题。 【详解】（1）由分析可知能导电的是铜、氨水、硫酸溶液、熔融的KNO3； （2）由分析可知属于电解质的是CH3COOH、NaCl晶体、Al2（SO4）3、氢氧化钠、熔融的KNO3； （3）由分析可知属于非电解质的是SO2和酒精； （4）既不属于电解质也不属于非电解质的是铜、氨水和硫酸溶液； （5）Al2（SO4）3属于盐，在水中完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-； （6）硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O； （7）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为：Ag++Cl-= AgCl↓； （8）H+ + OH−= H2O为酸碱中和反应的离子方程式，所给出的物质中，酸为硫酸，碱为氢氧化钠，因此方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。 三、解答题(本大题共2小题，共34分) 32. 亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下： （1）“反应2”的还原剂是___________，写出它的电子式___________，该反应的化学方程式为___________，减压蒸发原因是___________。 （2）从“母液”中可回收的主要物质是___________。 （3）“冷却结晶”后经___________(填操作名称)即可获得粗产品。 【答案】（1） ①. H2O2 ②. ③. ④. 常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解 （2）Na2SO4 （3）过滤 【解析】 【分析】原料溶解于硫酸溶液中，加入二氧化硫时发生氧化还原得到二氯化硫，母液中生成硫酸钠，反应2中二氧化氯与过氧化氢反应得到亚氯酸钠，经过减压蒸发、冷却过滤得到最终产品。 小问1详解】 (1)“反应2”的方程式为，氯的化合价降低，H2O2中氧元素化合价升高，H2O2是还原剂；H2O2是共价化合物，H2O2电子式为 ；亚氯酸钠受热易分解，常压蒸发温度过高，所以采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，答案为：H2O2， ，H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2↑，常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解； 【小问2详解】 2NaClO3+SO2= 2ClO2+ Na2SO4，“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4，答案为：Na2SO4； 【小问3详解】 “冷却结晶”后经过滤即可获得粗产品，答案为：过滤。 33. 某实验小组在实验室中制取并设计实验验证的某些性质，请回答下列问题： （1）实验室利用图1制取，化学反应方程式为___________，其装置与制取___________的装置相同(填“”或“”或“”)。 （2）干燥时应选用___________。 （3）可以将与灼热的CuO反应验证氨的还原性(如图2)，现象为___________。 （4）利用图3可验证和HCl的有关性质(实验前a、b、c活塞均关闭)： ①若要在烧瓶II中产生“喷泉”现象，烧瓶I中不产生“喷泉”现象，其操作方法为___________。 ②若先打开a、c活塞，在装置中可以观察到的现象是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）碱石灰 （3）黑色固体变成红色 （4） ①. 先打开a，b活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a，b活塞) ②. 产生白烟 【解析】 【小问1详解】 图1中用氯化铵(NH4Cl)和熟石灰[Ca(OH)2]混合加热制取氨气，反应的化学方程式为，该装置与高锰酸钾(或氯酸钾与二氧化锰)加热制取氧气的装置相同； 【小问2详解】 NH3为碱性气体，且极易溶于水，因此干燥氨气时最好用碱石灰； 【小问3详解】 NH3与CuO发生氧化还原反应生成Cu、N2和H2O，因此能够观察到的现象为黑色的CuO固体变成红色的Cu； 【小问4详解】 ①HCl和NH3均极易溶于水，要在烧瓶II中产生“喷泉”现象，烧瓶I中不产生“喷泉”现象，只需要先打开a，b活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a，b活塞)即可； ②若先打开a、c活塞，HCl和NH3发生反应生成NH4Cl，因此可在装置中观察到的现象为产生白烟。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$