第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元训练题 一、单选题 1．在给定条件下，下列微粒在水溶液中可以大量共存的是 A．中性溶液中：Fe 3+、Al3+、、 B．使淀粉碘化钾变蓝：Mg2+、Na+、S2－、Br－ C．常温下，(H+)/(OH－)=1×10 －12的溶液中：K+、、、Na+ D．溶解有大量SO2：Ba2+、Na+、Cl－、 2．在25 C下，向0.1 mol/L氨水中通入HCl气体，溶液的pH与关系曲线如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列说法错误的是 A．Kb(NH3·H2O)≈10-4.6 B．水的电离程度： a<b<c C．c点溶液中存在： c(H+ )=c(OH-)+c(NH3·H2O) D．b点溶液中存在： c()=c(NH3·H2O)×10-2.4 3．25℃下，溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．溶液中 B．在水中的 C．的水解程度随其浓度增大而减小 D．时，溶液中 4．下列有关说法错误的是 A．分离Fe2O3、Al2O3的操作依次为溶解、过滤、灼烧 B．蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，可能发生化学变化 C．通入过量CO2可除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3 D．向MgCl2溶液中加入MgO粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3 5．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(已知：T>25) A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D B．25 ℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中逐渐减小 C．25 ℃时，保持温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，体系可以从A点变化到C点 D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl－、 6．室温时，向的酸中滴加溶液，其变化如图所示。下列说法不正确的是 A．是弱酸 B．a点，溶液中微粒浓度： C．a点的电离程度大于b点 D．滴加溶液至时，溶液中 7．下列有关实验设计能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 证明非金属性：Cl>C 向Na2CO3溶液中滴加盐酸 B 提纯Ag2S(杂质是AgCl) 将混合物置于K2S溶液中，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥 C 证明某液态有机物(X)是烃 使X充分燃烧，检测到燃烧产物只有H2O、CO2 D 证明某气体是CO2 将气体缓慢通过澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 8．相关物质的溶度积常数见下表(25 ℃)： 物质 Mg(OH)2 CH3COOAg AgCl Ag2CrO4 Ksp 1.1×10-11 2.3×10-3 1.8×10-10 1.9×10-12 下列有关说法不正确的是 A．浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 B．将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4混合溶液中，先产生AgCl沉淀 C．0.11 mol·L-1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9 D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)增大 9．珊瑚礁的主要成分为，形成珊瑚礁的总反应可表示为。常温下，实验室模拟珊瑚礁附近水体环境探究(X为或)与的关系，实验结果如图所示。 下列叙述正确的是 A．线段③表示与的关系 B．若空气中浓度显著增大时，将有利于珊瑚礁形成 C．常温下，在纯水中形成饱和溶液的物质的量浓度为 D．形成珊瑚礁总反应的化学平衡常数 10．时，向的溶液()中通入或加入调节pH，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳(或氮)微粒的分布分数[如：]与pH关系如图。下列说法正确的是 A．的 B．溶液在时存在： C．曲线M表示的分布分数随pH变化 D．该体系在时，溶液中 11．常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠()溶液中，溶液中含铁微粒、、、 的物质的量分数随pOH的变化如图[，。下列说法正确的是 A．曲线Ⅲ、Ⅳ分别为、的变化曲线 B．25℃时，的第一步电离常数的数量级为 C．25℃时，的溶液中存在： D．25℃时，的平衡常数为 12．用含铁废铜制备胆矾的流程如下图所示。下列说法错误的是 A．“溶解”中加将铁元素氧化为，将铜元素氧化为 B．流程中可用CuO代替 C．时，溶液中 D．“系列操作”前加入的目的是抑制的水解 13．如图为某实验测得溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线。下列说法正确的是 A．a点时， B．a点、c点溶液的相等 C．b点溶液中， D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解 14．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。 已知：图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由图1得到]。 下列说法不正确的是 A．由图1可知，时， B．由图1可知， C．由图2可知，、时，无沉淀生成 D．图2两条曲线交点处， 二、非选择题 15．已知298K时，几种物质的电离平衡常数(K)如下表： 化学式 HClO 电离常数 (1)25℃时，和混合溶液的，则溶液中的 。 (2)溶液和溶液反应的离子方程式为 。 (3)25℃时，浓度均为的NaClO溶液和溶液，二者离子总浓度 (填字母)。 A．前者大    B．后者大    C．相等 (4)若将的HCl和两溶液分别加水稀释，pH变化如图所示，图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是 。    (5)25℃时，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，用含a的代数式表示的电离常数 。 16．人们利用水解反应设计出泡沫灭火器，如图所示。塑料内筒中装有浓Al2(SO4)3溶液，内筒与钢制外筒之间装有NaHCO3浓溶液，使用时将灭火器倒置，两溶液混合后发生剧烈反应，产生的大量气体和沉淀一起以泡沫形式喷出，覆盖在燃烧物的表面隔绝氧气，从而达到灭火的效果。    (1)已知塑料内筒中装有浓Al2(SO4)3溶液。Al2(SO4)3溶液为什么不能装在钢制外筒中？请结合离子方程式简要说明 。 (2)若把Al2(SO4)3溶液蒸干得到的固体产物是 。若把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 (3)已知室温下0.1mol•L-1碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是 。 A．c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-) B．c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO) C．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大 D．c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)+c(H2CO3) (4)泡沫灭火器的内、外筒溶液混合后，发生剧烈反应，达到灭火效果。请写出该反应过程的离子方程式： 。 (5)外筒盛放的碳酸氢钠溶液，简述不用碳酸钠溶液代替NaHCO3溶液的原因 。 17．填空。 (1)书写对应的化学用语： ①氯化铁溶液可作净水剂，离子方程式解释其原理为 。 ②氯碱工业对应的离子方程式为 。 (2)已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp数值分别为2.0×10-12和2.0×10-10，在化学分析中采用K2CrO4作指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag＋与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-6mol/L)时，溶液中c(Ag＋)为 mol/L，此时溶液中c()等于 mol/L。 (3)常温下，有下列4种溶液 a：pH=11的氨水   b：pH=11的氢氧化钠溶液   c：pH=3的醋酸   d：pH=3的盐酸 ①在a和b中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均 ，(填“增大”“减小”或“不变”)，从平衡移动角度解释a溶液中pH变化的原因 。 ②将溶液a和d按比例混合后溶液恰好为中性，所得溶液中离子浓度从大到小排列的顺序为 ，该溶液中水电离的氢离子浓度为 mol/L。 ③将xL溶液d与yL溶液b混合后，所得溶液的pH=4，则x：y= 。 18．我们知道，电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。通常，离子反应有两种情况，一种是没有电子转移的，是离子互换反应；另一种是有电子转移的，属于氧化还原反应。 在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减小的方向进行。取4mL1mol·L-1醋酸溶液在试管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸钠溶液。 (1)写出该反应的离子方程式 。 随着碳酸钠溶液的滴加，溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)这一离子互换反应是否向离子浓度减小方向进行？请应用平衡移动原理进行说明。    。 (3)当碳酸钠溶液全部滴加完后，测得该溶液显酸性，比较该溶液中除H2O以外的微粒浓度大小(不考虑CO2的溶解) 。 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO+4H++3e-=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。 (4)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B A B C B D C B 题号 11 12 13 14 答案 D C A D 1．C 【详解】A．、在中性溶液中会完全水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3，不能大量共存，A不符合题意； B．使淀粉碘化钾变蓝的溶液具有强氧化性，能将S2-氧化而不能大量存在，B不符合题意； C．的溶液，有，溶液呈碱性，K+、、、Na+互不反应可以共存，C符合题意； D．溶解有大量SO2，则能与H2O和反应生成，不能大量存在；同时，亚硫酸钡为沉淀，Ba2+和不能共存，D不符合题意； 故答案选C。 2．D 【分析】=1.0时，刚好反应完，是强酸弱碱盐水溶液，因弱离子水解呈酸性。 【详解】A．NH3·H2O+OH-，根据初始未通入HCl的pH=11.2得： c(OH-)=c()=10-2.8 mol/L，Kb(NH3·H2O)==≈10-4.6，A正确； B．从a点到c点，溶质由NH3·H2O和NH4Cl逐渐变为NH4Cl，水的电离程度逐渐增大，B正确； C．c点的溶质为NH4Cl，存在电荷守恒：c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，元素守恒：c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)，可得质子守恒：c(H+)=c(OH-)+ c(NH3·H2O)，C正确； D．b点的pH=7，c(OH-)=10-7 mol/ L，由于温度不变，则Kb(NH3·H2O)不变，即=10-4.6，得c()=c(NH3·H2O)×102.4，D错误； 故选D。 3．B 【分析】溶液存在两步水解反应：、； 【详解】A．Na+不水解、部分水解，根据物料守恒得c(Na+)＞2c()，故A正确； B．根据图知，0.5mol/L的Na2CO3溶液中pH=12.0，该溶液中c(OH-)= =0.01mol/L，Na2CO3水解程度较小，则溶液中c()≈c(OH-)=0.01mol/L，Kh1==2×10-5，Ka2=，Ka1远远大于Ka2，所以Ka1＞5×10-11，故B错误； C．c(Na2CO3)越大，其水解程度越小，故C正确； D．c(Na2CO3)=0.6mol/L时，溶液的pH＞12.0，所以溶液中c(OH-)＞0.01mol/L，故D正确； 故选：B。 4．A 【详解】A．Fe2O3、Al2O3二者均不溶于水，若用过量的NaOH溶液溶解Fe2O3、Al2O3的混合物，过滤后可得到Fe2O3和溶液，灼烧溶液无法得到Al2O3，若用过量的强酸溶液溶解Fe2O3、Al2O3的混合物，二者均能溶解，无法经过题述三步操作分离两种氧化物，A项错误； B．洗气可能会发生化学变化，如用饱和碳酸氢钠溶液洗去二氧化碳中的氯化氢，B项正确； C．在溶液中Na2CO3与CO2反应可得到NaHCO3，C项正确； D．MgO粉末和H+反应促使Fe3+水解形成Fe(OH)3沉淀，且不会引入新的杂质，D项正确； 故答案为：A。 5．B 【详解】A．A、D两点都处于25 ℃的条件下，Kw相等，B点温度大于25 ℃，水的电离是吸热过程，温度越高，Kw越大，故题图中A、B、D三点处Kw的大小关系为B>A=D，A错误； B．Kb(NH3·H2O)=，则=，25 ℃时，Kb(NH3·H2O)为定值，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水的过程中，pH逐渐增大，即c(OH－)逐渐增大，则逐渐减小，即逐渐减小，B正确； C．温度不变，Kw不变，向水中加入适量氯化铵固体，溶液中c(H+)增大，c(OH－)减小，而A点到C点过程中c(H+)、c(OH－)都增大，C错误； D．A点所对应的溶液中，pH=7，Fe3+不能大量存在，D错误； 答案选B。 6．C 【详解】A．0.1mol⋅L−1的HA中，HA对应的pH大于1，HA是弱酸，故A正确； B．20mL0.1mol⋅L−1的酸 HA中滴加 0.1mol⋅L−1NaOH溶液10mL，则HA酸会剩余，同时产生NaA，a点溶质为等浓度的HA和NaA，溶液显示酸性，则HA电离大于A-水解，则浓度，故B正确； C．b点溶质为NaA，A-发生了水解反应，促进了水的电离，a点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度小于b点，故C错误； D．溶液中存在电荷守恒，当滴加溶液至时，，则，故D正确； 故选C。 7．B 【详解】A．利用酸与盐反应比较非金属性强弱时，酸必须是最高价氧化物对应水化物，A项错误； B．溶解度远小于的溶解度，因此易与反应转化为，B项正确； C．烃的含氧衍生物完全燃烧时产物也只含有、，不能证明是烃，C项错误； D．也能使澄清石灰水变浑浊，气体缓慢通过澄清石灰水不能证明是CO2，D项错误； 故选B。 8．D 【详解】A．浓度均为0.2的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合后，浓度均变为0.1 mol·L-1，此时c(Ag＋)·c(CH3COO-)=0.01>2.3×10-3，所以一定产生CH3COOAg沉淀，A正确； B．根据氯化银和铬酸银的溶度积常数可知在氯离子和铬酸根离子浓度均为0.001 的条件下开始出现沉淀时银离子的浓度分别为1.8×10-7、4.4×10-5，所以先产生AgCl沉淀，B正确； C．根据氢氧化镁的溶度积常数可知0.11 mol·L-1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液中氢氧根的浓度为，因此氢离子浓度是10-9，则溶液的pH为9，C正确； D．溶度积常数只与温度有关，温度不变，Ksp(AgCl)不变，D错误； 故选D。 9．C 【分析】由碳酸的电离方程式：、，可知随着pH增大碳酸的电离平衡正向移动溶液中碳酸氢根离子浓度和碳酸根离子浓度增大，由碳酸钙的沉淀溶解平衡可知因为pH增大导致碳酸根离子浓度增大后溶液中钙离子浓度减小，pH较小时浓度大于浓度，则①表示lgc(Ca2+)与pH的关系，②表示lgc()与pH的关系，③表示lgc()与pH的关系。 【详解】A．由分析可知，③表示lgc()与pH的关系，A错误； B．空气中浓度显著增大时，海水中碳酸浓度增大，则平衡逆向移动不利于珊瑚礁形成，B错误； C．由①和③的交点可知，，则饱和碳酸钙溶液中碳酸钙的浓度为，C正确； D．形成珊瑚礁总反应的化学平衡常数 ，D错误； 故选C。 10．B 【详解】A．的，图中时，此时，得到的，A错误； B．溶液中电荷守恒关系为，物料守恒关系为，则，时，，，B正确； C．曲线M表示的分布分数随pH变化，右侧虚线曲线表示的分布分数随pH变化，C错误； D．由图可知，时，此时的电离平衡常数，体系中，得到，当pH为8.3时，，D错误； 答案选：B。 11．D 【分析】稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠溶液中，溶液pOH不断增大，OH-的浓度不断减小，H+的浓度不断增大，则的物质的量分数减小，之后的物质的量分数先增大后减小，然后的物质的量分数先增大后减小，最后的物质的量分数增大，故曲线I表示的变化曲线，曲线Ⅱ表示的变化曲线，曲线Ⅲ表示的变化曲线，曲线Ⅳ表示的变化曲线，由此分析回答； 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅲ表示的变化曲线，曲线Ⅳ表示的变化曲线，A错误； B．曲线Ⅱ、曲线Ⅲ分别表示、，b点二者浓度相等，此时，pOH=3.2，25℃时，则pH=10.8，，的第一步电离常数，数量级为，B错误； C．25℃时，的溶液中，根据电荷守恒存在，C错误； D．由a点可知，，所以的，同理可推知的，所以的平衡常数，D正确； 故选D。 12．C 【详解】A．“溶解”中加发生的反应有，，，A正确； B．向Ⅰ中加是为了调，即与反应，消耗且不引入其他杂质离子，符合此要求的物质除外，还有、、CuO等，B正确； C．调的目的是使生成沉淀，而未开始生成沉淀，故，C错误； D．溶液中会发生水解，即，加入，使平衡向左移动，抑制的水解，D正确； 故选C。 13．A 【详解】A．碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据图示可知，碳酸氢钠溶液显碱性，水解过程大于电离过程，Kh= ，所以，故A正确； B．Kw=c(H+)c(OH-)，随着温度的升高，Kw增大；a点、c点的pH相同，即氢离子浓度相同，但c点的Kw大，所以a点溶液的比c点溶液的小，故B错误； C．b点溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒：，由于c(H+)<，所以，故C错误； D．碳酸氢钠溶液中存在电离和水解2个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促进了电离和水解的两个过程，故D错误； 选A。 14．D 【详解】A．由题图1可知，时，，A正确； B．由题图1可知，时，，，B正确； C．由题图2可知，、的点位于曲线Ⅰ和Ⅱ的下方，不会产生沉淀，C正确； D．题图2中两条曲线交点处相等，若，则，又交点处，，则，由题图1可知，时，，显然，D错误； 故选D。 15．(1)5：9 (2) (3)B (4) (5) 【详解】（1），=5：9； （2）由电离常数可知酸性：>>，则溶液和溶液反应生成二氧化碳和亚硫酸氢根，反应离子方程式：； （3）浓度均为的NaClO溶液和溶液，两溶液中钠离子浓度相等，酸性：HClO<，根据越弱越水解，可知NaClO水解程度大于醋酸钠，其溶液碱性强与醋酸钠，次氯酸钠中氢离子浓度小于醋酸钠溶液，则<，根据电荷守恒：，，则溶液中总离子浓度大，故选：B； （4）两者均为一元酸，pH越小溶液中离子浓度越大，导电性越强，则导电性：； （5）根据电荷守恒：，又，则，可知氨水过量，混合溶液中n()=，，的电离常数=。 16．(1)，Al2(SO4)3溶液显酸性，能与钢中的铁发生反应 (2) Al2(SO4)3 Al2O3 (3)BC (4) (5)Na2CO3产生二氧化碳气体的反应速率比NaHCO3慢，而且要消耗更多的酸(由硫酸铝水解提供)，若均为3mol的碳酸根与碳酸氢根分别与1mol铝离子反应，理论上碳酸根只能转化为碳酸氢根 【详解】（1）Al2(SO4)3溶液中铝离子发生水解反应：，溶液显酸性，而钢中含铁，能与酸反应。 （2）Al2(SO4)3为难挥发性硫酸形成的盐，溶液蒸干得到的固体产物是Al2(SO4)3自身；AlCl3为挥发性酸形成的盐，加热时HCl挥发，促进铝离子水解，最终蒸干、灼烧得到Al2O3； （3）A. 根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)，故错误； B. 根据质子守恒得：c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO)，故正确； C. 加入少量NaOH固体，碳酸氢钠和NaOH反应生成碳酸钠，钠离子和碳酸根离子浓度均增大，故正确； D. 根据物料守恒可得：c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)，故错误； 故答案为：BC； （4）泡沫灭火器中外筒为钢桶盛放碳酸氢钠，内桶盛放硫酸铝，两者混合后发生反应：； （5）外筒盛放的碳酸氢钠溶液，不能该用Na2CO3，因Na2CO3产生二氧化碳气体的反应速率比NaHCO3慢，而且要消耗更多的酸(由硫酸铝水解提供)，若均为3mol的碳酸根与碳酸氢根分别与1mol铝离子反应，理论上碳酸根只能转化为碳酸氢根。 17．(1) (2) (3) 减小 水中存在电离：，加入适量的氯化铵晶体后，浓度增大，平衡逆向移动，浓度减小，溶液的减小 【详解】（1）氯化铁溶液可作净水剂，是因为水解生成胶体，胶体具有吸附性，离子方程式为：；氯碱工业是电解饱和食盐水，生成和烧碱，对应的离子方程式为：； （2）的，当刚好完全沉淀时，，的，； （3）①氨水中存在电离：，加入适量的氯化铵晶体后，浓度增大，平衡逆向移动，浓度减小，溶液的减小；氢氧化钠溶液中的电离：，加入适量的氯化铵晶体后，与反应，浓度减小，溶液的减小； ②若pH=11的氨水和pH=3的盐酸混合后溶液显中性，所得溶液中的溶质为：和，根据电荷守恒：，，水电离产生的，所以，所以离子浓度的大小关系为：； ③将xLpH=3的盐酸溶液与yL pH=11的氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的pH=4，则，。 18．(1) 2CH3COOH+CO 2CH3COO-+CO2↑+H2O 增大 (2)是，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO跟H+结合成HCO，HCO又跟H+结合成弱电解质H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+浓度减小，使CH3COOH电离平衡向右移动，直到反应完成。所以符合上述规律。 不是。醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO跟H+结合成HCO，HCO又跟H+结合成弱电解质H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+浓度减小，使CH3COOH电离平衡向右移动，直到反应完成。但是总的离子浓度是增大的，所以不符合上述规律。 (3)c(CH3COO-)> c(Na+)> c(CH3COOH)> c(H+)> c(OH-) (4) 【详解】（1）取4mL1mol·L-1醋酸溶液在试管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸钠溶液，反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为：2CH3COOH+CO 2CH3COO-+CO2↑+H2O；随着碳酸钠溶液的滴加，CO浓度增大，平衡正向移动，CH3COOH的浓度降低，溶液酸性减弱，溶液的pH增大。 （2）是，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO跟H+结合成HCO，HCO又跟H+结合成弱电解质H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+浓度减小，使CH3COOH电离平衡向右移动，直到反应完成。所以符合上述规律。 不是。醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO跟H+结合成HCO，HCO又跟H+结合成弱电解质H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+浓度减小，使CH3COOH电离平衡向右移动，直到反应完成。但是总的离子浓度是增大的，所以不符合上述规律。 （3）取4mL1mol·L-1醋酸溶液在试管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸钠溶液，当碳酸钠溶液全部滴加完后，得到等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，测得该溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，c(CH3COO-)> c(Na+)> c(CH3COOH)，综上所述，该溶液中除H2O以外的微粒浓度大小为：c(CH3COO-)> c(Na+)> c(CH3COOH)> c(H+)> c(OH-)。 （4）还原过程的反应式：NO+4H++3e-=NO+2H2O，要使反应发生需要加入还原剂，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中只有Cu2O具有还原性，根据得失电子守恒和氧化还原反应的规律配平该氧化还原反应的离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$