2024年中考化学突破热点训练营专题：综合应用题

2024年中考化学突破热点训练营专题：综合应用题 1．化学兴趣小组的同学在实验室进行粗盐提纯的实验，并配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。 (1)实验一：粗盐初步提纯 ①操作I中玻璃棒的作用是 。 ②蒸发结晶时，当观察到 时，停止加热。 ③若产率偏低，写出一条可能的原因 。 (2)实验二：粗盐“再”提纯 若“实验一”得到的精盐中，只含有NaCl和MgCl2，请设计实验方案除去MgCl2得到纯净的NaCl。(提醒：除杂试剂的量选择适量) 实验方案 化学方程式 结论 。 。 所得固体为NaCl (3)实验三：用“实验二”提纯的NaCl配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，配制过程包括如下操作。 ①该实验正确的操作顺序是 (填字母)。 ②如果配制的氯化钠溶液的溶质质量分数大于10%，则可能是量取水时 (选填“仰视”或“俯视”)读数导致。 ③将已配好的50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成质量分数为3%的氯化钠溶液，需要再加水的质量是 g。 2．为了探究酸、碱、盐的化学性质，某实验小组在实验室进行了一系列实验。 (1)我国制碱工业的先驱是 (填字母)。 a.道尔顿      b.张青莲      c.门捷列夫        d.侯德榜 (2)为了探究酸与盐的反应，该小组同学进行了如图实验，将氯化钡溶液分别滴入稀盐酸和稀硫酸中，产生了不同的现象，从微观构成的角度解释其原因： 。    (3)该小组同学在试剂柜中发现一瓶粗盐水(含杂质MgSO4)，为了得到NaCl晶体，进行了以下实验操作：    ①写出加入过量的Ba(OH)2溶液发生反应的化学方程式： 。 ②加适量盐酸的目的是什么？ 。 ③写出操作Ⅲ中玻璃棒的作用 。 (4)该小组同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行酸碱中和实验，并根据实验数据绘制了如图图像。请回答下列问题：    ①该实验是将 (填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一溶液中。 ②图2中a点对应的温度最高，根据图1可知，a点时，加入试剂的体积是 mL。 ③若用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸来中和溶质质量为8g的氢氧化钠溶液，需要稀盐酸的质量是 ？ 3．为改善食品的营养和味道，在食品制作过程中常用到食品添加剂。 （1）焙制糕点时常加入发酵粉作膨松剂，发酵粉的主要成分是 （写化学式）。 （2）食品添加剂的使用应严格遵照国家标准。稳定态二氧化氯作为蔬菜防腐剂的最大使用量为0.01g/kg，ClO2中Cl元素的化合价为 。 （3）豆制品加工常用到凝固剂CaCl2，CaCl2易吸水而潮解，若1g无水氯化钙吸收1.2g水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为 %。 （4）为打击在食品中滥用添加剂的行为，卫生部公布了47种“违法添加的非食用物质”名单，孔雀石绿（化学式C23H25ClN2）是其中的一种。关于孔雀石绿，下列说法不正确的是 （填序号）。 A 孔雀石绿属于有机物 B 孔雀石绿由C、H、Cl、N四种原子构成 C 孔雀石绿中H元素的质量分数最大 D 孔雀石绿不能食用 （5）小刚在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，想知道绿孔雀石和孔雀石绿的化学成分是否相同，和课外小组的同学一起探究，实验流程如下图： ①小刚依据上述实验得出结论：孔雀石绿和绿色的孔雀石并非同种物质，绿色孔雀石中一定含有的元素有 （写元素符号）。 ②实验Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 4．A-F是六种常见的物质，分别由H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成，请回答下列问题： (1)A是一种氧化物，可用作干燥剂，A与C反应能生成E，A的俗称是 。 (2)B C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成C，B的化学式为 。 (3)对NaOH 溶液依次进行实验，现象如图所示： ①D和E两种物质分别是 、 (写化学式)。 ②加入F的溶液后，沉淀溶解并产生大量气泡，用化学方程式表示此现象的原因 。 ③最后得到的红色溶液中含有的物质有水、石蕊、 ，下列离子不能与该溶液中离子共存的是 。 a、OH⁻         b、Mg2+             C、           d、 (4)现有溶质质量分数为 20%的NaOH溶液20g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。 计算：①NaOH溶液中溶质的质量为 g。 ②生成NaCl的质量 。 5．下图为实验室制取气体常用装置，请按要求回答有关问题： (1)实验室若用高锰酸钾制取氧气，应选择的气体发生装置为 (填装置编号)，在装药品前，要进行的操作是 ；该反应的化学方程式为 。 (2)若选用B装置，实验室制取氧气的反应原理的化学方程式为 ；可选用E装置收集O2的依据是 。 (3)某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用A和C装置完成表中实验： 编号 KClO3质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mLO2所需时间/s 实验1 5 —— —— 171 实验2 5 MnO2 0.5 49 实验3 5 Fe2O3 m 58 ①设置实验1的目的是 。 ②实验3中m的值应为 。 (4)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g，充分反应后冷却，称量剩余固体的质量为18.4g，计算参加反应的氯酸钾的质量。(写出计算过程) 6．根据下列装置图回答问题。 (1)仪器a的名称是 。使用酒精灯时，应用其 对试管进行加热。 (2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，该反应的化学方程式为 ，应选用的发生与收集装置为 (填序号)。 (3)用D收集二氧化碳的验满方法是 。 (4)若用含碳酸钙为80%的大理石和稀盐酸反应生成2.2LCO2(该条件下密度约为2g/L)。 计算：①参加反应的HCl的质量是 g。 ②至少需大理石(杂质不与盐酸反应)的质量是 ？(列式计算) 7．金属和金属材料与人类的生产生活密切相关。 (1)蒜头鼻、阔嘴巴、剥平头……这尊“戴金面罩青铜人头像”，是三星堆出土的金面铜人头像中，保存最完好的一件。当时，古蜀人的金铜复合加工技术已十分出色，面罩大小、造型与头像面部完美贴合，如“面膜”般丝滑。黄金能做成“面膜”利用了黄金的 性，至今能够保存完好的原因是 。 (2)4月1日，郑州至香港高铁恢复运行，运行最短时长6小时10分钟。高铁车体主要由铝合金制造，能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。生活中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)工业上常用赤铁矿高炉炼铁，其化学方程式为 ；铁制品容易生锈，写出一种保护铁制品的方法 。 (4)向硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，分析该滤渣的成分： ，反应后溶液质量 (填“变大”“不变”或“变小”)。 (5)黄铜带、紫铜带等铜合金产品因为具有高导电性、高强度、抗腐蚀性、抗强磁场等特殊性能被广泛应用于航天，航空以及电子工业等部门。为测定某黄铜(假设只含有铜、锌)中铜的质量分数，向20g黄铜片中加入足量稀盐酸，完全反应后产生0.2g氢气。求该黄铜中铜的质量分数。 8．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)构成氮气的粒子是 （填“氮分子”或“氮原子”）。 (2)中国“天问一号”探测器应用的新型镁锂合金材料是由我国自主研发的。图1为镁在元素周期表中的部分信息，图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 （填序号），与镁元素化学性质相似的是 （填序号）。 (3)如图为某化学反应的微观示意图： 根据图示写出该反应的化学方程式 。 (4)某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程。 ①步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是 。 ②固体A的成分为 （填化学式）。 ③写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 （任写一个即可）。 9．化学对满足人民日益增长的美好生活需要和社会可持续发展做出了重要贡献。 (1)化学—使生活丰富多彩。 ①我们生活在多样的物质世界里，如空气中的 可供给人类呼吸。 ②建筑外墙加贴一层泡沫塑料隔热层，能达到很好的隔热效果。塑料属于 (填“有机合成材料”或“金属材料”)。 (2)化学—为健康保驾护航。 ①碳酸钙可补充人体所需的 元素，能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。 ②含有乙醇等成分的免洗洗手凝胶是重要的防疫物资，可用于手部消毒。使用时能闻到特殊气味，说明分子 。 (3)化学—让未来充满希望。 2021年12月9日，中国空间站天宫课堂正式开讲，地面分课堂的同学提出问题：“在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢？”下图展示了空间站中氧气和二氧化碳的循环流程。 ①在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式是 。 ②该流程中，理论上进入氧气生成系统发生电解的水与萨巴蒂尔反应系统中生成的水质量比是 。 10．请回答下列问题。 (1)生活中常用的各种清洗剂常显不同的酸碱性，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果。 名称 洗涤灵 洁厕灵 炉具清洁剂 有效成分或功能 清洗油污 盐酸 氢氧化钠 ①洗涤灵能使餐具上的油污在水中分散成无数细小的液滴，从而随着水流动，这种现象称之为 。 ②以下物质可以使用洁厕灵清洗的是 。（填字母序号） A．铁锈        B．油渍       C．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁） ③若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生下图所示的化学反应。图中a微粒的化学式为 。    (2)实验室有一瓶含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液，为测定混合溶液中Na2SO4的质量分数，进行如下实验： 向100g混合溶液中先加入足量的BaC12溶液，再加入足量的洁厕灵（洁厕灵除盐酸外，其他成分不参与反应），沉淀变化趋势如图。    请你根据题意回答问题： ①22.03g沉淀中包含的物质为 （填化学式）。 ②来原混合液中Na2SO4的质量分数 。（写出计算过程） 11．水是常用溶剂，某同学进行如图实验。 （1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是 。 （2）实验可知，溶质状态可以是 。 （3）实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是 。 （4）C、D试管的废液倒入废液缸中产生了黄绿色气体，查阅资料可知：，X的化学式为 。 （5）询问老师得知用可处理Cl2，根据化学方程式计算，处理0.142gCl2至少需NaOH的质量是多少 ？ 12．(1)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。下图是从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂(LiCoO2)】中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。 ①操作1中，粉碎废极片的目的是 ； ②实验室中完成操作2时，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (填仪器名称)。 ③操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，化学方程式为 ； (2)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，常温下A、B、C都为无色气体，且A为单质，B有毒性，D、E都为黑色粉末，且D为化合物。物质间的转化关系如图所示(“一”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题。 ① A为 。 ② C的用途是 (答一点)。 ③ B与D反应的化学方程式为 。 ④E→B的反应过程中一定放出热量，此说法 (填“正确”或“错误”)。 13．酸、碱、盐种类繁多、它们的性质、用途是化学学习和研究重要内容。    (1)碳酸氢钠俗称 。 (2)通过如图微型实验来研究物质的性质，向点滴板1～6的孔穴中分别滴加稀盐酸。 ①写出孔穴4中反应的化学方程式 。 ②孔穴2和5实验对比可知金属的活动性：镁条 铜片（填“<”“=”“>”）。 (3)孔穴3的实验现象为 。根据此反应原理称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算固体样品中氢氧化钙的质量 。（写出计算过程） 14．金属及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 I.金属的锈蚀及防护 (1)铁生锈，实际上是铁与 （填化学式）共同作用的结果。下列情况下铁制晶最易生锈的是 。（填序号）。 a.潮湿空气中            b.干燥空气中            c.部分浸入食盐水中 (2)除去铁制品表面的铁锈除了可以用砂纸打磨，还可以用稀硫酸除去，原因是 。（用化学方程式表示） II.金属的冶炼和探究 (3)教材中工业炼铁使用的设备是高炉，竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如下图所示。 ①该工艺流程中，甲烷的作用是 。 ②该工艺流程中，可循环利用的物质是 。 (4)如下图1为实验室用一氧化碳还原氧化铁的方式来制取高纯度铁， ①图1中盛放氧化铁的仪器名称是 ，反应的化学方程式是 。 ②已知氢氧化钠溶液能与CO2反应，装置G的作用是 。 (5)化学兴趣小组的小泽同学模仿工业高炉炼铁原理，在如图1所示装置中用C还原CuO制取金属Cu。 ①装置中气球的作用是 。 ②停止加热前兴趣小组经讨论，认为不需要先断开a和b的连接处，原因是 。 ③为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图2所示（该图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同），据图回答下列问题： a.400℃时，反应的固体产物中含有Cu和 。 b.用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在 ℃以上。 ④取纯净的CuO32g放在管中，控制温度在上面中所选①的温度下实验，最终得到固体产物Cu和Cu2O的质量的为27.2g，其中单质Cu的质量是 g（写出解题过程）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$