2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．实验室中有一份聚丙烯样品（查阅资料可知只含C、H两种元素），探究小组同学欲通过实验测定其中碳、氢元素的质量比。他们称取了1.4g样品，并以过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气。加热前要先打开A装置的活塞，将产生的氧气通入一段时间后，再称量装置C、D的质量（反应前的质量）。再使该样品在足量氧气中充分燃烧，产生的气体被完全吸收，装置气密性良好。实验装置及数据如图所示。 实验数据 装置C质量 装置D质量 反应前 123.8g 112.4g 反应后 126.5g 116.8g (1)写出上述制取氧气的化学方程式 。 (2)图中装置D的作用为 。 (3)根据表中数据，可计算出该有机物样品中碳元素的质量为 g。 (4)通过测量装置C反应前、后质量变化，计算出该样品中氢元素的质量将会 （填“偏大”或“偏小”）。若想用此方法测得准确的结果，需要对图中实验方案进行的改进措施为 。 (5)用改进后的实验装置进行实验，将产生的氧气先通入一段时间的作用是 。 (6)综合以上信息可以得知，聚丙烯中碳、氢两种元素的质量比是 ，聚丙烯分子中碳、氢两种原子的最简个数比是 。 2．近年来,多次发生煤矿瓦斯爆炸事件。瓦斯已成为导致我国煤矿特大恶性事的“头号杀手”。 （1）瓦斯的主要成分是甲烷,在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 （2）矿井下瓦斯爆炸事故发生后,专家提出了注入液氮灭火的方案。液氮可用于矿井灭火的原因除了液氮汽化使温度降低外,还因为 . （3）检测人员抽取了某矿井气体样品X,X中可能含有一氧化碳、二氧化碳和甲烷三种气体中的一种或多种。为了确认气体X的成分,某同学设计了如下探究装置(假设每步都充分反应或吸收): ①为保证实验的准确性,气体燃烧装置后应该连接的导管序号是a→ . ②若装置I中无明显变化,装置Ⅲ增重3.6g,装置Ⅳ增重2.7g,则可判断气体样品X中一定含有的气体是 (填化学式). 3．化学是一门以实验为基础的科学，请你结合下图实验回答问题： (1)有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种组成。晓阳为了确定它的成分，进行了如图所示实验：操作a必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ；蓝色沉淀的化学式： ；白色固体与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (2)下图是实验室制取某气体的部分装置图。请根据要求回答问题： ①指出编号仪器的名称：a 。b： 。 ②晓阳用左图方法检查装置的气密性，但没有看到气泡，其原因可能是下列选项中的 （a．先用手捂住试管一段时间，后将导管一端放入水中；b．先将导管一端放入水中，后用手捂住试管一段时间）。接着，用如图方法检查装置的气密性，先将注射器活塞缓慢向右拉，看到仪器a下端有气泡逸出：再将注射器活塞向左推，看到仪器a下方 （填现象），说明装置气密性良好；实验室用该装置制取氧气时，可将仪器a换成注射器，其优点是 ，相关化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 4．已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2。现利用下图1的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2。 注：图1中的仪器甲是一种加热仪器，图2中A、B点的固体组成分别是FeO、Fe3O4中的一种。 （1）查阅资料发现，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400～500℃，酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是800～1200℃。实验室要利用图1来制取金属铁，仪器甲应选用的加热仪器是 （填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；图1装置中的现象有 ； 。 （2）利用图2显示的相关信息，回答如下问题： ①在0～400℃温度范围内，管内固体质量不变，其原因是 。 ②图中x= g。 计算过程： ③试据图计算并推断出A点固体的化学式是 。 5．铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为PbSO4、PbO2，还有少量Pb、Al2O3)制备PbO的工艺流程如图所示。回答下列问题。 已知：Pb、PbO2不溶于NaOH溶液，也不与NaOH溶液反应。 (1)“研磨”的目的是 。 (2)在废铅膏粉中加入NaOH溶液的作用： ①与PbSO4反应生成PbO、Na2SO4和H2O； ②与Al2O3反应生成偏铝酸钠(NaA1O2)和一种常用的溶剂，该反应的化学方程式为 。 (3)滤液I中的阴离子除A1O2-外，还有 (填离子符号)。 (4)PbO2、Pb→PbO的过程中，铅元素(Pb)的化合价 (填标号)。 A．升高 B．降低 C．不变 (5)在实际工业生产中废铅膏中的PbSO4与NaOH溶液反应转化生成PbO，该反应的化学方程式为。若2kgNaOH溶液与PbSO4恰好完全反应得到2.23kgPbO。请计算： ①参加反应的PbSO4的质量 。 ②所用NaOH溶液中溶质的质量分数 。 6．人类的生产、生活离不开金属。 (1)下列生活用品主要是由金属材料制成的是______（填字母）； A．一角硬币 B．陶瓷餐具 C．铜制水壶 D．塑料椅子 (2)用铜制电线主要是利用铜的 性，铝制品耐腐蚀的原因是 ； (3)金属的应用与金属活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铁、铜的金属活动性强弱。现有试剂：铁片、铜片、硫酸铜溶液、稀硫酸。（金属均已打磨） 实验操作 实验现象 实验结论 铁的金属活动性比铜强 (4)将 m 克 Zn 加入到含 32g CuSO4和 15.2g FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤。若反应后得到两种滤渣，则 m 的取值范围是 。 7．某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下： Ⅰ.取一片胃药研碎，加水完全溶解得100g溶液； Ⅱ.配制100g溶质质量分数0.365%的稀盐酸模拟胃酸； Ⅲ.取上述20g碳酸氢钠溶液加入锥形瓶，再逐滴滴加稀盐酸，用数据传感技术测得溶液pH变化如下图。    请回答下列问题： (1)当滴入稀盐酸质量为5g，混合溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性。当滴入稀盐酸质量为15g，混合溶液中溶质是 。用7.3%的稀盐酸和蒸馏水，为了配制100g溶质质量分数0.365%的稀盐酸，需要量取 mL蒸馏水。 (2)步骤Ⅲ中向锥形瓶中滴入10g溶质质量分数0.365%稀盐酸时，两种物质恰好完全反应〔胃药中其它成分不参加反应)请依据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程 。 8．金属在人类文明的发展中起着重要作用。我们应该多角度全方位的了解金属。 【金属的冶炼】 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 【金属的活动性】 (2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如图实验： ①试管C中发生的反应属于的基本反应类型是 。 ②小莉认为省略上述实验中的 (填字母)，也能达到实验目的。 【金属的防护】 (3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 ②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 。 【金属的回收] (4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤I中加入足量稀硫酸的目的是 。 ②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 。 【金属的应用】 (5)历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从化学性质角度看，原因是 。 (6)中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共和国中央人民政府之印”，代表着熠熠生辉的共和国符号，它由铜胎铸字，不易变形，选用这种材料作为印章胎体最大的优点是 。 (7)金能压成很薄的片，说明金具有良好的 性。 9．综合应用 下面是配制100克质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图： (1)配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠 g，需要水 mL。 (2)上图按正确的实验操作排列顺序为 。(选填序号) ①ABCDE          ②DECBA          ③CBEDA          ④CBDEA (3)某同学在实验过程E中，向烧杯中倒入水时不慎洒出少量水，所配制的溶液溶质质量分数将 (选填“偏大”“偏小”“不变”)。 (4)用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠(NaOH)、氯气(C12)和氢气(H2)，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。其主要的化学反应为：。试根据化学方程式进行计算，某化工厂生产71t氯气(Cl2)，需要NaCl t，同时生成氢气 t？ 10．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，下图是水蒸气通过炽热的焦炭发生化学反应的微观示意图。    (1)画出氧原子的结构示意图 。 (2)该反应的化学方程式为 ，属于 反应(填基本反应类型)。 11．有限的元素可组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。 元素名称 氢 碳 氮 氧 钙 铁 元素符号 H C N O Ca Fe （1）若某物质是由四种元素组成的化学肥料，该物质的化学式是 。 （2）若两种氧化物发生反应时，元素有化合价改变，这两种氧化物的化学 。 （3）若某些元素组成的物质能发生中和反应，则相关反应的化学方程式是 。 （4）二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高 压下二氧化碳和氨气（NH3）可以合成尿素[]，同时生成水。该反应的化学方程式为 。 （5）A、B、C、D 都是由以上元素组成的常见物质，具有如右图所示的转化关系（反应条件其他反应物及多余产物均已略去），已知 A 是一种白色难溶于水的固体，由三种元素组成，C 是一种参与植物光合作用的气体。下列推断正确的是 。（填序号） a.B 物质可能是相对分子质量最小的氧化物 b.C 和B 一定不含相同的元素 c.A 生成B和C一定需要高温 d.B转化成D可用化合反应实现 12．下面有关氢氧化钠溶液的配制,请完成： (1)氢氧化钠的溶解度曲线如1图,则: ①t℃时氢氧化钠溶解度是 ； ②20℃时,小惠向100g的水中加入120g氢氧化钠,发现溶液的温度 (填“上升”“下降”或“不变”),氢氧化钠全部溶解。过一段时间恢复到20℃时,又有部分氢氧化钠晶体析出,所形成的溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”),析出的晶体质量是 g. ③配制100g10%的氢氧化钠溶液,所需水的质量是 g. (2)如图2是她配置氢氧化钠溶液的实验操作示意图 ①实验操作示意图中的操作错误的是 (填编号). ②纠错后用上述图示的序号表示配置溶液的操作顺序 。 (3)某研究小组对自动充气气球(示意图如图1)进行下列探究: [查阅资料]该气球充气原理是:通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。 ①为检验气体是二氧化碳,可选用 (填试剂名称)。 探究一：液体包内溶液酸碱性的探究 ②室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,则该溶液呈 性。 探究二:白色粉末成分的探究 [猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。 [设计并进行实验] ③将少量白色粉末放入足量水中搅拌,固体全部溶解,说明甲同学的猜想 (填“正确”或“不正确”)。 ④室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图2),记录如表： 实验编号 锥形瓶内物质 最终得到CO2体积/mL 名称 质量/g a 碳酸氢钠 0.10 V1 b 碳酸钠 x V2 c 白色粉末 0.10 V1 实验a的化学方程式为 ；表中x= ；V1 V2(填“＞”、“＜”或“＝”）. [分析并得出结论] ⑤白色粉末是 . 13．（1）用化学用语填空： ① 氖气 ； ② 氧化铜中铜元素的化合价为 + 2 价 ； ③ 保持水的化学性质的最小微粒 ； ④ 硫酸铁 。 （2）世界长寿乡—蕉岭，是一个美丽宜居的好地方。蕉岭长寿的关键因子是水土富硒，硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其元素符号为Se。 ①硒原子的结构示意图为   n 的值为 ; ②硒原子在化学反应中得到电子形成离子，其离子符号是 。 14．豆制品是以大豆等豆类为原料，经加工而成的食品。以下为三种豆制品的主要制作流程： 豆制品的营养主要体现在丰富的蛋白质、钙、磷、铁等矿物质以及维生素B1、B2等，豆制品中不含胆固醇，所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用，且热量很低。回答下列问题： （1）在豆豉的制作过程中，“发酵”主要过程可视为 （填“化合”还是“氧化”）反应。 （2）制作师傅用一种特殊工具把磨浆过程中可产生的豆渣分离出去，这与化学实验操作中的 达成的效果一致。 （3）人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]（其相对分子质量为1004）形式存在于骨骼和牙齿中，其中钙元素的质量分数为 （结果精确到0.1 % ） （4）牛奶是含钙丰富又易于人体吸收的理想食品，根据下图纯牛奶包装标签计算：该牛奶中，每盒至少含钙元素 g。人体每天至少需要0.6g钙，若这些钙有70%来自牛奶，则一个人每天至少要喝这样的牛奶多少盒 ？（列式计算）（结果取整数） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$