2024年中考化学考前适应性强化训练：科学探究题

2024年中考化学考前适应性强化训练：科学探究题 1．有一包白色固体样品，可能由氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁、硫酸钠5种物质中的几种组成。为探究样品的组成，某小组取适量样品按下图所示流程进行实验。请结合图中信息。回答相关问题。 （1）白色固体a中一定含有的物质是 。 （2）写出现象①对应的化学反应方程式 。 （3）无色溶液b中含有的溶质成分是 。 （4）关于上述实验过程的分析，下列说法中正确的是 。 A原固体样品中一定不含硫酸钠 B白色固体a和白色固体c的成分可能相同 C白色固体c中滴加稀硫酸沉淀全部溶解 D向红色溶液e中加入氯化钡溶液即可确定其成分 2．某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2：。老师给他提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。 【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么？ ②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？ 【查阅资料】①Na2SO3在空气中易被氧气氧化：； ②亚硫酸盐能与盐酸能发生类似于碳酸盐与盐酸的反应，并生成有刺激性的气体： ③、均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3能溶于稀盐酸，不溶于稀硝酸。 （1）请写出亚硫酸钡与稀盐酸反应的化学方程式 。 【作出猜想】猜想1：没有变质猜想2：完全变质猜想3： 。 【实验探究1】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质： 小组 实验操作 现象 结论 甲组 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸 产生气泡 猜想1正确 乙组 取少量样品于试管中加入 （写化学式）溶液：再加入适量的稀盐酸 产生白色沉淀； 猜想3正确 【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是 。 【实验探究2】甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。（注：碱石灰的成分是NaOH与CaO，可以吸收二氧化硫，二氧化碳和水蒸气）    I、连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品：实验前称量C装置的质量： Ⅱ、关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡； Ⅲ、打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K； IV、再次称量C装置的质量发现比反应前增重3.2g。 请完成下列问题： （2）装置B中浓硫酸的作用是 。 （3）该溶液中Na2SO3的质量分数为 。 【解释】若没有进行第Ⅲ步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的 （填“偏小”或“偏大”）。 3．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对溶液的酸碱性进行了探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。 【实验验证】 实验操作 实验现象 结论 用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡 无色酚酞溶液变 ； 溶液呈碱性。 无色酚酞溶液不变色 溶液呈 。 【进一步提出问题】 若无色酚酞溶液不变色，则反应后溶液的酸碱性和溶液中的溶质还有什么？ 【做出假设】(1)溶质为NaCl，溶液为中性； (2)溶质为NaCl和HCl ，溶液为酸性； (3)溶质为NaCl、HCl和NaOH，溶液为中性。 【分析并设计实验】 其中有一个猜想是不正确的，它是 ， 原因是 。请你设计实验进行验证溶液的酸碱性和溶质。 方案：取样，加入 ，溶液颜色由 色变成 色，说明反应后的溶液为酸性，溶液中的溶质有 ；若不变色，则为中性。 4．某初中化学兴趣小组的同学们利用化学知识和一些实验用品，围绕着实验室中的一瓶氢氧化钠溶液，展开了一系列的实验探究活动： 【提出问题1】通过所学的知识，同学们已经知道氢氧化钠溶液中的OH-能使无色酚酞溶液变为 色。如何设计实验验证这一结论？ 【实验验证】同学们设计并进行了如图1所示的实验，通过观察到的实验现象，证明了氢氧化钠溶液中的水分子和 （填一种离子符号）都不能使无色酚酞溶液变为红色，由此验证了问题1中的结论。 【讨论交流】氢氧化钠溶液在洁净的空气中可能会变质，请用化学方程式表示出变质的原因 。    【提出问题2】瓶中氢氧化钠溶液是否变质？若变质是否完全变质？ 【实验与结论】小组的同学们设计并进行了如图2所示的实验： 步骤一：向溶液A中滴加过量的 （填化学式）溶液，溶液中产生白色沉淀，得出这瓶氢氧化钠溶液已变质； 步骤二：向过滤后得到的滤液B中通入CO2气体，观察到液面下导管口有气泡冒出，溶液中 ，进而得出这瓶氢氧化钠溶液部分变质。 【提出问题3】已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数（即氢氧化钠的变质程度）？ 【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应），并将实验步骤及相关数据记录如下： 甲同学 乙同学 丙同学 实验步骤及相关数据 将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为4.26g 向所取溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为1.97g 向所取溶液中加入足量的稀盐酸，充分反应，将溶液蒸干，称量所得固体质量为5.85g 【分析与结论】通过分析发现，任选两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的变质程度，氢氧化钠的变质程度为 （用百分数表示）。 5．为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。 （1）小明设计方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入等体积等浓度的盐酸，根据反应的快慢判断两者的活动性强弱。 （2）小芳将一砂纸打磨过的铝片放入一定量的盐酸中，发现有气泡产生，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。 【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？ 【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色，铝不溶于乙醇，AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。 【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有 ； 假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3； 假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的杂质。 【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。 实验编号 实验操作 实验现象 ① 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液 ② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解 ③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解 【得出结论】由实验①可判断假设c （填“成立”或“不成立”，）再结合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是 。 （3）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？并分别从设计方法或操作可行性的角度，具体说明理由（一点即可） 。 6．某学习小组的同学们在做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应实验中，突然发现未给烧杯中滴加指示剂。于是将实验改为探究烧杯内的溶液中溶质的成分。 【提出问题】烧杯内的溶液中溶质是什么？ 【猜想与假设】同学们经过讨论，一致认为溶质一定有硫酸钠，写出生成硫酸钠的化学方程式 溶质除了硫酸钠外，小敏同学认为还可能有氢氧化钠，小丽同学认为还可能有硫酸。 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。 【设计与实验】（1）同学们取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，无明显现象产生，据此推断 同学的猜想不成立，理由是 。 （2）小丽同学取少量烧杯中的溶液于试管中，加入了少量的锌粒，有气泡生成，她据此确定溶质还有硫酸。反应的化学方程式为 。 （3）小华同学提出，还可以用另外一种方法也能检验溶质含有硫酸。为了证明溶质是否还有硫酸，请你与同学们一起进行如下探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入 溶质还有硫酸 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入 溶质还有硫酸 （4）【反思与评价】在探究化学反应后的剩余物质的成分是，除了考虑生成物，还要考虑 。 7．为了深度学习探究初中酸、碱、盐的内容，某化学兴趣小组根据酸碱盐之间的化学反应的关系开展了项目式学习。 (1)第一小组项目1：探究酸碱中和反应。实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入瓶内。 ①实验中，发生反应的化学方程式为 。 ②c点所示溶液加热蒸干所得固体是 (选填“混合物”或“纯净物”)。 (2)第二小组项目2：探究酸碱盐之间反应。 如下图把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中，发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】Na2SO4、BaCl2溶液呈中性。 【提出猜想】烧杯内溶液中的溶质成分可能有： 猜想I：Na2SO4、Na2CO3；猜想II： ； 猜想III：Na2SO4、NaOH、Na2CO3 【实验探究】 实验操作 实验现象 a．取烧杯中的溶液于试管中，加入足量的BaCl2溶液 溶液红色不褪去；产生白色沉淀 b．再向试管中加入足量的稀硝酸 溶液红色褪去；出现现象A 【实验结论】 ①根据操作a的现象可知，猜想 不成立； ②若操作b的现象A为“白色沉淀不溶解”，则猜想 成立； ③若另一个猜想成立，操作b的现象A为 ，过程涉及的化学反应方程式为 。 8．.小珠同学学了金属活动性顺序以后，想用实验证明金属钠比镁活泼。在老师的指导下，她将绿豆大小的金属钠小心投入到盛有 MgCl2 溶液的小烧杯里，发现金属钠浮在液面四处游动发生剧烈反应，有气体产生，同时有白色沉淀向溶液底部沉降。为了进一步探究的需要，小珠同学重复上述实验几次，将充分反应后的混合物过滤，得固体A 和滤液B。 【查阅资料】①金属钠能与水反应剧烈反应，生成某种碱和氢气。 ②MgCl2 溶液呈弱酸性。 【分析与思考】小珠同学根据所学知识和查阅资料完成了以下填空。请你完整填写 （1）金属钠与水反应的化学方程式 ，该反应所属反应类型是 。 （2）取 A 加入过量稀盐酸，A 全部溶解，无气泡产生，则A 的化学式是 。 【提出问题】滤液B 中溶质的成分是什么？ 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、MgCl2 猜想三：NaCl、NaOH 猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH 小珠同学认为猜想 不成立，理由是 （用化学方程式表示）。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 实验 1 取少量滤液 B 于试管中，滴加几滴无色酚酞，振荡，观察现象。 溶液 猜想三不成立 实验 2 取少量滤液B  于试管中，滴加适量 溶液，振荡，观察现象。 产生白色沉淀 猜想 成立 【结论】金属钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来，因此，不能用金属钠与盐溶液反应的实验来证明金属钠的金属活动性顺序。 【拓展】将钠与 MgCl2 固体隔绝空气加热到熔融状态时，钠可以从 MgCl2中置换出镁， 由此可判断金属钠比金属镁活泼。该反应的化学方程式是 。 9．小英设计了探究 SO2与 AgNO3溶液反应的实验。将 SO2通入质量分数为 1.7%的 AgNO3溶液中， 反应后过滤得到无色溶液 A 和白色沉淀 B。对体系中有关物质性质分析得知沉淀 B 可能为 Ag2SO3， Ag2SO4或二者混合物。 【查阅资料】Ag2SO4为白色固体，微溶于水 Ag2SO3为白色固体，难溶于水，溶于过量的 Na2SO3溶液 【提出问题】白色沉淀 B 的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：仅有 Ag2SO4    猜想二：仅有 Ag2SO3    猜想三： 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 取少量溶液 A 于试管中，滴加足量 Ba（NO3）2溶液 无明显现象 猜想 成立 【实验结论】SO2与 AgNO3溶液反应生成一种酸和沉淀 B； 【拓展延伸】向盛有少量 AgNO3溶液的试管里滴入 Na2SO3溶液至过量，实验现象是 。 10．在学习完九年级化学第二单元知识后，华益中学化学兴趣小组同学无意中发现过氧化氢溶液和“84”消毒液混合后产生了大量气泡，于是在老师的指导下走进实验室进行了两个探究活动。 【查阅资料】“84”消毒液中的有效成分是次氯酸钠。 探究一：过氧化氢溶液和“84”消毒液混合后产生的气体是什么？  小组同学利用实验室的相关药品，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验①：向装有 2mL 过氧化氢溶液的试管 A 中伸入带火星的木条 有少量气泡，但木条不复燃 实验②；向装有 2mL“84”消毒液的试管 B 中伸入带火星的木条 木条不复燃 实验③：将 B 试管中的液体倒入 A 中，再伸入带火星的木条 产生大量气泡，木条复燃 【讨论与分析】 （1）经分析，过氧化氢溶液和“84”消毒液混合后产生的气体是 。 （2）进行实验①和②的目的是 。 探究二：上述步骤③，“84”消毒液中的次氯酸钠的作用是什么？ 【作出猜想】小明观点：“84”消毒液与过氧化氢溶液混合后发生了化学反应，次氯酸钠作反应物。小龙观点：“84”消毒液中的次氯酸钠类似于过氧化氢制氧气时所用的二氧化锰，作 。 【设计实验】同学们设计了如图所示实验装置进行探究，（图中省略了相应固定装置，实验过程中忽略大气压、温度、摩擦等其他因素对测量结果造成的影响）    【进行实验】 步骤①连接仪器，先检查装置的 ； 步骤②向锥形瓶中加入 30mL“84”消毒液，然后用注射器吸取 25mL 过氧化氢溶液，塞紧橡胶塞； 步骤③将注射器中的过氧化氢溶液平均分 5 次（每次 5mL）缓缓加入到锥形瓶中，每次加入后待不再产生气泡后，读出量筒中水的总体积。数据如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 量筒中水的总体积/mL 30 60 75 80 b 【讨论与分析】下列有关该实验的数据分析中，正确的是 。 A．第一次实验产生的气体为 30mL B．前两次实验产生气体的总体积为 50mL C．表格中 b 的值是 80 D．最后两次实验没有气体产生 小组同学根据表中数据分析得出小龙的观点不成立。请简述理由： 。 【交流反思】通过上述实验发现，一些消毒剂温合后可能发生化学反应，从而降低消毒的效果，故在生活中使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质，一定要注意安全，科学使用。 11．探究课上，老师带了一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成。为确定该粉末的成分，同学们进行如下探究。请回答下列问题： 【猜想假设】 (1)①黑色粉末是铁粉； ②黑色粉末是氧化铜粉末； ③黑色粉末是 。 【设计方案】 取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示) (2)请填写下表空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应) 实验中可能出现的现象 结论 黑色粉末不变红，澄清石灰水不变浑浊 猜想①成立 黑色粉末全变红，澄清石灰水变浑浊 猜想② (填“成立”或“不成立”) 现象： 猜想③成立 【实验结论】 经过分析实验现象，确认猜想③成立。 【反思评价】 (3)实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温。目的是 。 (4)从环保角度上看，上述装置有不足之处，改进措施是 。 (5)猜想②玻璃管中发生反应的化学方程式是 。 12．登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。 【查阅资料】氢化钙()是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应释放出氢气，反应的化学方程式为。 【提出问题】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？ 【实验1】小组同学用适量氢化钙样品和水进行实验。    (1)如图所示是小组同学设计的两个实验装置，为便于控制反应速率，最好选用装置 (选填“A”或“B”)。 (2)连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是 。 (3)向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡被点燃。“肥皂泡被点燃”是因为氢气具有 性。 【得出结论】该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。 【提出新问题】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？ 【分析讨论】氢化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色浑浊物中一定含有氢氧化钙：氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故白色浑浊物中还可能含有碳酸钙。 【实验2】按图1所示，将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的变化如图2所示。    (4)实验2中锥形瓶内发生反应的化学方程式为 (写一个即可)。 (5)图2中说明有二氧化碳生成的依据是 。 【得出结论】白色浑浊物中含有氢氧化钙和碳酸钙，同时说明氢化钙样品有少量变质。 【反思拓展】 (6)保存氢化钙的一条建议是 。 (7)氢能有很多优点，如 (写一条即可)。我们共同努力，助力我国早日进入“氢能经济”时代。 13．“食品脱氧剂”广泛应用于包括糖果、面食、熟肉制品、干制蔬菜的保鲜。某化学小组开展“食品脱氧剂”的项目式学习。 查阅资料：食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠，发生脱氧反应消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期。 【探究活动一】 提出问题：怎样验证“食品脱氧剂”中含有铁粉、活性炭？ 进行实验： 步骤一  用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到粉末呈黑色，用磁铁吸引。 步骤二  取少量除去铁粉的脱氧剂于置于坩埚（耐高温容器）内，在电炉上灼烧，在坩埚上方罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯。 收集证据： (1)步骤一中观察到 （写实验现象，下同），脱氧剂中含有铁粉。 (2)步骤二中观察到部分黑色粉末燃烧， ，脱氧剂中含有活性炭。 【探究活动二】 提出问题：脱氧剂中铁粉的含量是多少？ 实验设计：利用如图装置（气密性良好）进行测定 查阅资料：实验条件下，氢气的密度约为ρg/L。 进行实验：①称取mg样品置于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸。 ②打开分液漏斗活塞，加入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞。 ③测得量筒内水的体积为amL。 (3)分析问题：A装置内反应的化学方程式是 。 交流研讨： (4)同学们和老师一起对实验进行分析，认为进行实验时会有较大误差： 。 调整方案： (5)称取脱氧剂样品3.00g，置于烧瓶中，加入足量稀硫酸，充分反应，用电子天平进行称量，显示反应后总质量减少0.05g，计算该脱氧剂中铁粉的质量分数为 （结果精确到0.1%）。 【探究活动三】 提出问题：活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果有什么影响？ 进行实验：室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见下表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图1、图2所示。 编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g 1 5 0 1 2 5 0.75 0 3 5 0.75 1 4 5 1.5 1 5 5 a 2 分析问题： (6)实验5中，a= 。 (7)实验1、3、4的目的是 。 得出结论： (8)结合图2，对比实验2、3、5可以得到的结论是 。 交流研讨： (9)影响脱氧剂脱氧效果的因素可能还有： 。 通过此次项目式学习，同学们认识到，学好化学知识，用好化学知识，能真正认识世界。 14．课本“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”以及“寻找新的催化剂” 研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。 思考：判断某物质是否为催化剂，不仅要看该物质是否改变了其它物质的化学反应速率，还要看其自身的 和 在反应前后有无发生变化。 经探究：除了MnO2固体外，FeCl3溶液和CuSO4溶液均可对H2O2分解具有催化作用。下面是化学探究小组对这几种催化剂进行的进一步的实验探究。 一、探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响” 利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比。反应放热忽略不计．） （1）写出装置中发生反应的符号 。 （2）图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出 。 （3）当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使如图 （选填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求。 二、探究相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果 【定性研究】 （4）如图甲，可通过观察 来定性比较两者的催化效果。 【定量研究】 （5）如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是 。要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的 。 【实验拓展】 探究小组同学通过查阅资料得知：除了上述几种物质可以做过氧化氢溶液分解的催化剂外，CuO、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是 （填序号）。 A 不用催化剂过氧化氢溶液就不能分解 B 同一个化学反应可以有多种催化剂，同一物质也可以做不同反应的催化剂 C 催化剂只能加快化学反应的速率 D 某同学用氯酸钾制氧气时，误将高锰酸钾当作MnO2一起加热，结果发现反应速率和氧气的产量均增加了，故催化剂还可以增加生成物的质量。 15．某化学小组在老师的指导下对木炭还原氧化铜的实验进行探究，老师指出反应物之间的质量比不同可能会影响生成物的种类，在探究时，可以从定性观察和定量分析两个角度来判断生成物；请你跟随老师的思路，探究碳还原氧化铜生成的气体（假设所有反应均充分进行，浓硫酸能吸水，是常见的气体干燥剂）。 【提出问题】碳还原氧化铜生成的气体是什么？ 【作出猜想】猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO2和CO的混合物。 【实验设计】装置如图所示： 方案一：从定性观察角度判断： （1）实验时，A中出现 的现象。 （2）若猜想①成立，B、D处会出现的现象是 （填序号）。 aB中变浑浊，D处能点燃            bB中变浑浊，D处不能点燃 cB中无明显实验现象，D处能点燃    dB中无明显实验现象，D处不能点燃 方案二：从定量计算角度判断： 测定表格中的四个数据： 反应前的质量 反应后的质量 A（试管+固体） m1 m2 B+C（广口瓶+溶液） m3 m4 （3）若猜想②成立，则m4-m3 m1-m2 (选填“>”“<”或“=”)，此时A中发生反应的化学方程式为 。 （4）若猜想③成立，且8gCuO全部参与反应，则生成的气体混合物的质量取值范围是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$