2024年中考化学高频考点训练--科普阅读题

2024年中考化学高频考点训练--科普阅读题 1．阅读下面的短文，回答相关问题。 潜水员潜水时身上背的钢瓶里装的是人造空气。曾经，潜水员潜入深海时携带的钢瓶内装的就是普通空气，许多潜水员浮出水面后“无缘无故”的逝去。深海的压力很大，大量溶解在血液中，而当潜水员由深海上浮到水面时，血液中的氮气大量逸散到血管中，从而导致血管堵塞。怎样才能防止这种“潜水病”呢？科学家想到了“氦”。常温常压下，化学性质很不活泼。人们把普通空气中的氮气除去后，把氧气和氦气按照1：4的体积比混合起来，这种“人造空气”的密度只有普通空气的1/3，因此呼吸起来比普通空气轻松得多，因而这种“人造空气”还被用来治疗支气管哮喘等疾病。 (1)下列关于人造空气的说法正确的是 （填字母）。 A．身体健康的正常人吸入人造空气会中毒 B．吸入体内的氮气随着压力的增大，大量溶解在血液中 C．将燃着的木条伸入盛有人造空气的集气瓶中，木条会熄灭 D．人造空气用于治疗支气管哮喘等疾病是由于其具有杀菌作用 (2)常温常压下，①氮气、②氦气、③氧气在水中的溶解能力由强到弱的顺序是 。 A．①②③ B．①③② C．③①② (3)氦气的物理性质： ；化学性质： 。 2．能源是当今社会发展的三大支柱之一，氢能是理想的绿色能源。氢气的制取和储存是科学研究的重要方向。 氢气的制取：由化石燃料制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化而分离，从而获得纯净的。 氢气的储存：物理储氢包括加压储氢和吸附储氢；化学储氢是将H2与N2在催化剂的条件下合成氨气（）。 (1)化石燃料包括煤、石油和 。 (2)阅读以上知识可得，CO的沸点比的沸点 。（填“高”或“低”） (3)物理储氢将氢气压缩进储气瓶中，发生改变的是 （从微观角度解释）。 (4)写出上述化学储氢的化学方程式： 。 3．阅读下面的科普短文，回答相关问题： “远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手。”臭氧（O3）对环境的作用需辩证地认识。 材料一：高空中臭氧层能吸收紫外线，研究人员发现大气层中特别是南极上空的臭氧层日益变薄。进入大气平流层的氯氟烃（一类合成有机化合物，应用于冰箱和空调的制冷剂、灭火器等）是造成臭氧层变薄的主要原因。因为制冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子（Cl），引发I、II两个反应：（I）（II）。 研究表明：平流层中1个氯原子大约可以破坏1×105个臭氧分子。 材料二：地面附近的臭氧是一种空气污染物，其含量过高会对人的呼吸道产生刺激作用，影响肺部功能，还能刺激、损伤眼睛，导致视力下降。 (1)Cl加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作用是 ，请写出臭氧在一定条件下转化为氧气的符号 。 (2)臭氧属于 （填“单质”或“化合物”），还可以表示一个 （填“原子”“分子”或“离子”）。 (3)如果近地面处的臭氧含量过高，将直接导致下列哪一类疾病增加？______。 A．呼吸道疾病 B．血液传染病 C．糖尿病 (4)有人提出：你吸入的空气中的某个氧原子可能来自于若干年前恐龙的身体。该说法主要表达的观点是______。（填字母） A．分子聚集形成物质，分子在不停地运动 B．在化学变化中原子既不会产生，也不会消失 C．原子内部结构复杂，原子不是构成物质的最小微粒 4．阅读下列短文，回答有关问题。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一、例如，可以利用太阳能将水转化为H2，某种光分解水的过程如图一，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH(甲醇)。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料(图二)。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电(图三)。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 (1)CO和CO2化学性质不同，请从微观角度解释 ：H2在一定条件下与CO2反应生成液态燃料CH3OH(甲醇)与水，请写出该反应的化学方程式 。 (2)图二通过光催化可将H2O、CO2转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料，该过程的优点 。 (3)下列说法正确的是 。 A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．生活中废热无法利用 C．图一转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和FeO (4)实验室电解水时，在水中预先放入少量氢氧化钠的目的 ，该反应的化学方程式为： 。 5．阅读下面科普短文： 雾霾给我们的生活带来了很多困扰，柴静的一部纪录片《穹顶之下》引发了人们对于雾霾形成机理的关注，汽车尾气排放是产生雾霾的因素之一． 科学分析表明，汽车尾气中含有多种污染物，如固体悬浮微粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物（NOx）等．目前最有效的汽车尾气治理方法是在发动机排气系统中加装催化转化器，在催化剂的作用下发生一系列反应，使CO、NOx、碳氢化合物三种有害物质较快地转化为对人体无害的CO2、N2和水蒸气（H2O），因此这种催化剂被称为三效催化剂（TWC）． TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，它们是三效催化剂中其催化作用的主体．制作TWC时，将贵金属通过浸渍的方法分散在大比表面积的γ﹣Al2O3活性涂层上（“比表面积”指单位质量物料所具有的总面积），并将γ﹣Al2O3涂附在熔点达1350℃的堇青石载体上． 由此可见，催化转换器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置 依据文章内容，回答下列问题： （1）堇青石的熔点是1350℃，该性质属于 （填“物理”或“化学”）性质 （2）三效催化剂主要由三部分组成，分别是γ﹣Al2O3活性涂层、 和 （3）在催化转化器中发生一系列反应，其中一步是：一氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和空气中含量最多的气体，该反应的文字为 （4）机动车发动机排气系统中加装催化剂转化器的作用是 6．硫化氢（H2S）在化学研究和化工生产中有着广泛应用。请阅读下列资料，并结合你学过的知识，回答问题： 资料一：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，与稀盐酸具有相似的化学性质。硫化氢在密闭容器中受热分解，生成硫和氢气。 资料二：常温常压下，将硫化氢与氧气混合点燃，当气体体积比不同时，产物不同。当硫化氢与氧气按2：3的体积比混合点燃，恰好完全反应生成二氧化硫和水。（已知：在温度和压强相同的情况下，气体的体积和气体的分子个数成正比） (1)由资料一可知硫化氢的化学性质是 （答一点即可）。 (2)请从微观角度解释氢硫酸与稀盐酸具有相似化学性质的原因 。 7．阅读下而短文，回答问题。 氢能作为一种高效、清洁的可再生能源具有良好的发展前景，根据制备方式及制备过程中碳排放的不同，氢能分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。 灰氢主要是通过化石燃料燃烧制备氢气。蓝氢是指采用了碳捕集措施的化石能源制得的氢气，使得碳排放强度大幅度降低。绿氢是指利用可再生能源分解水得到的氢气。如图是炼厂制氢技术碳排放及制氢成本关系图。 (1)通过煤炭燃烧制备的氢气属于 （填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”）。 (2)请写出一种可用于分解水制取绿氢的可再生能源 。 (3)结合图示信息，分析制约电解水制氢普及的主要因素是 。 (4)甲醇在一定条件下可转化为氢气，方案如下： 方案①： 方案②： 与方案②相比，方案①具有的优点是 。 (5)采用碳捕集措施制取蓝氢时，有利于减缓 对地球造成的影响。 8．阅读下面科普短文，回答相关的问题。 21世纪新能源——可燃冰 国土资源部5月18日宣布：我国南海可燃冰试开采圆满成功！这标志我国成为全球第一个实现在海域开采获得连续稳定产气的国家，可燃冰主要含有甲烷水合物，它是在低温、高压条件下由甲烷分子与水分子结合形成的，它形成复杂，与海底石油、天然气的形成过程相仿。1体积可燃冰可储载100~200体积的甲烷气体，可燃冰可以直接点燃，燃烧后几乎不产生任何残渣，被誉为21世纪的新能源。 （1）可燃冰形成的条件是 。 （2）写出甲烷燃烧的化学方程式 。 （3）可燃冰作为新能源的优点有 （写一点）。 （4）如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成的环境问题是 。 9．阅读下列科技短文，回答问题。 人类历史上最早使用的制冷剂是C4H10O (乙醚)。19世纪，CO2、NH3、SO2和C2H6O (甲醚)相继被用作制冷剂。20世纪30年代开始，氟利昂普遍被空调等制冷行业用作制冷剂。1970年代中期，臭氧层变薄浮出水面，人们发现氟利昂释放的氯原子导致了大气平流层中臭氧层的严重破坏。氟利昂还是温室气体，其温室效应是CO2的3400倍以上，氟利昂在多个行业都有应用，我国预在2030年全面禁止使用氟利昂。NH3和CO2是较早开发，至今仍在使用的制冷剂。NH3有爆燃的可能，存在一定安全隐患。 CO2是一种天然绿色制冷剂。2022年北京冬奥会采用CO2跨临界直冷制冰技术打造出冬奥历史上“最快的冰”。该技术将制冰过程吸收的热量回收，用于奥运场馆供热、供电，每年可节约200多万度电。 (1)NH3中N的化合价是 价。 (2)19世纪所用的制冷剂中，属于氧化物的是 。 (3)使用氟利昂作制冷剂带来的主要问题是 。 (4)CO2跨临界直冷技术制冰过程中，微观上制冷管道内发生改变的是 。 (5)下列说法正确的是________。 A．氨气是一种安全的制冷剂 B．氟利昂的温室效应比二氧化碳强 C．制冷剂选择应考虑安全、环保等因素 10．阅读下面科普短文。 氮氧化物(NOx)种类很多，造成大气污染的主要是一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)。 NO通常为无色气体。熔点为–163.6℃，沸点为–151.5℃。它的性质不稳定，在空气中易氧化成NO2。NO结合血红蛋白的能力比CO还强，更容易造成人体缺氧。NO分子作为一种传递神经信息的信使分子，在使血管扩张、增强免疫力、记忆力等方面有着极其重要的作用。 NO2通常为红棕色有刺激性气味的气体，溶于水生成硝酸(HNO3)和NO，工业上利用这一原理制取HNO3。NO2能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用。 城市大气中的NOx大多来自于化石燃料的燃烧。经测算，天然气、煤和石油燃烧产生NOx的量分别为：6.35 kg/t、8～9 kg/t、9.1～12.3kg/t。以汽油、柴油为燃料的汽车，尾气中NOx的浓度相当高。在非采暖期，北京市一半以上的NOx来自机动车排放。依据文章内容，回答下列问题： (1)分别说明NO的“利与弊”： “利”是 ，“弊”是 (各答1条即可，下同)。 (2)NO的物理性质是 (3)NO2溶于水发生反应的化学方程式是 。 (4)与煤和石油相比，天然气是比较清洁的燃料，结合数据解释原因： 。 (5)减少NOx污染的有效措施是 。 11．阅读下面的科普短文 臭氧（O3）原本大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。可为何它又是危害环境的污染物呢？ 地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中会产生眼睛刺痛，咳嗽等不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。 臭氧很不稳定，在常温常态常压下即可分解为氧气。地表臭氧并不是人类活动直接排放出的污染物，而是因为氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合而形成的，强烈的阳光照射会加速这一化学反应。氮氧化物主要来自于燃煤、汽车尾气等；挥发性有机污染物来源相对非常复杂，涂料、燃油、炼油厂、干洗店等，都会产生这种污染物。 自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”首要污染物，如图为某地夏季某日昼时（7：00~18：00）臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间的变化图。 我国对于臭氧污染控制尚处于起步阶段，有效降低臭氧浓度依然任重而道远。 依据文章内容回答下列问题。 (1)写出臭氧转化为氧气的文字或符号 (2)下列物质物质属于空气污染物的是______ A．臭氧 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．二氧化氮 (3)地表空气中的臭氧是由氮氧化物和挥发性有机物与 反应生成的。 (4)如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是______（填序号）。 A．8：00～10：00 B．10：00～12：00 C．12：00～14：00 D．14：00～16：00 (5)下列说法正确的是______（填序号）。 A．臭氧是一种无色无味气体 B．臭氧层具有吸收紫外线的作用 C．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 D．空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响 (6)NO2是密度比空气大、不与空气反应、易溶于水的红棕色气体，应用 法收集。 (7)为了减小臭氧污染，你向市民提出一条可行建议 。 12．揭秘星辰之上的“净化器” 2021年10月，我国3名航天员进驻天和核心舱，开启为期6个月的科研工作，为解决航天员在空间站的用水问题，并降低运营成本，天和核心舱安装了国际领先的环控生保尿处理子系统和水处理净化器。 尿处理子系统采用蒸气压缩蒸馏技术将预处理后的尿液进行旋转蒸馏，将收集到的蒸气冷凝后形成冷凝液，然后将冷凝液输出给水处理子系统进行深度净化处理，实现了从“尿”中取“水”。添加了预处理剂的尿液，具有强酸性、强腐蚀性的特点，对于系统的机电运动部件长期正常运行是极大的挑战。研发团队经过对材料、工艺的不断研究，实现了产品的长寿命、高可靠性指标要求。 除此外航天员在轨大量出的汗，也可当做冷凝水收集起来进行处理。 处理所得的再生水可以电解制氧气，排在舱内，减少地面对氧气的补给，生成的氢气还可以与人呼出的二氧化碳在一定条件下进行还原反应，实现了舱内物质循环利用。 阅读短文回答下列问题： (1)对预处理后的尿液进行旋转蒸馏、冷凝的过程属于 变化。（填“物理”或“化学”） (2)尿处理子系统的机电运动部件的材料，必须具备很强的 性能，才能确保实现产品的长寿命、高可靠性指标要求。 (3)写出空间站用再生水制取氧气的化学方程式 。请你推测在氢气与人呼出的二氧化碳进行还原反应的过程中，氢气可能会转化为 。（写化学式） (4)星辰之上的“净化器”具有的优点是 。 13．二氧化碳——人类生存不可缺少的物质 早在公元三世纪，我国西晋时期的张华在其所著的《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石，煅烧白石可生成CO2。 随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释放的CO2越来越多……。当大气中CO2等气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。 科学家一直致力于将CO2分离回收、循环利用和再生转化成资源，化学吸收法是利用吸收剂与CO2发生化学反应来吸收分离CO2的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠。氢氧化钙。碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。CO2和H2在催化剂的作用下会发生生成甲醇。一氧化碳和甲烷等的一系列反应，实现再生转化，我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了ZnGa2O4介孔光催化材料和单晶纳米带，并将其用于CO2的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料。 阅读短文后回答下列问题： (1)《博物志》中所记载“白灰”的主要成分的化学式为 ； (2)温室效应加剧对环境的影响有 （写一条即可）； (3)ZnGa2O4中Ga元素的化合价为 ； (4)一定条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O。请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整。 (5)用澄清石灰水可以吸收CO2时，该反应的化学方程式为 。 14．阅读下列科普短文，回答相关问题。 航天员呼出的二氧化碳怎么处理？ 航天员呼出的CO2是废气，一旦浓度过高将对人体产生危害。座舱空气中CO2分压达到2千帕就会影响航天员的健康和安全。 通常处理CO2有两种方法。方法一：对于短期飞行的载人航天器而言，常采用与氢氧化钙化学性质相似的氢氧化锂(LiOH)吸收CO2。LiOH与CO2发生反应的生成物为碳酸锂，实现了对CO2的吸收。该方法吸收效率高、安全，但这是一次性使用的去除方法。方法二：对于CO2进行收集和再生处理。第1步，利用固态胺系统对座舱CO2的吸收与浓缩；第2步，利用特种反应器实现对CO2的加氢使之生成甲烷与水；第3步，采用电解方法对水进行电解，产生氢气和氧气，氧气供人呼吸使用。 (1)写出自然界中吸收CO2的一条途径： 。 (2)①写出空间站中，二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应的化学方程式为 。 ②方法二第3步电解水产生的氢气 (填“能”或“不能”)再利用。 ③对比关于CO2的两种处理方法，方法 更好，原因是 。 15．阅读下列短文，回答相关问题。 天然淀粉是农作物通过光合作用固定二氧化碳而合成，合成与积累涉及约60步代谢反应及复杂的生理调控。天然淀粉主要存在于植物的种子或块茎中，如高梁、水稻、玉米、薯类等，它是工业制酒精、胶黏剂等的原料。2021年9月23日中科院官宜：我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现了从二氧化碳和氢气到淀粉分子的人工合成。把复杂合成过程简化为只有11步主反应的简单过程，并且还可控制直链淀粉与支链淀粉的比例（如图）。 淀粉 直链淀粉 支链淀粉 溶解性 能溶于50~60℃热水 溶于100℃以上热水 粘稠度 溶于水后很不粘稠 溶于水后极粘稠 光泽 有光泽 无光泽 与碘反应 遇碘变蓝色 遇碘变紫色或变红色 淀粉的化学式（C6H10O5）n，基本结构单元为葡萄糖，由于结构单元的“排列方式”不同（如图），又分为直链淀粉和支链淀粉两类。由于结构不同，直链淀粉与支链淀粉的性质也存在较大的差异（如表）。与农业种植相比，该技术将会节约90%以上的耕地和淡水资源，避免农药、化肥等对环境的负面影响，提高人类粮食安全水平，同时，为推进“双碳”目标实现的技术路线提供一种新思路。展望未来，二氧化碳的转化利用与粮食淀粉的工业合成，为解决人类发展面临的重大问题和需求提供有效手段和工具。 (1)淀粉结构模型图，代表直链淀粉的是 （选填“a”或“b”），它遇碘变 色。 (2)人工合成淀粉途径的起始反应物是 （填化学式）。 (3)人工合成淀粉过程中支链淀粉占比最高的时间段是_____________（填序号）。 A．2h~2.5h B．2.5h~3h C．3h~3.5h D．3.5h~4h (4)下列说法正确的是_____________（填序号）。 A．红薯和白菜都富含淀粉 B．天然淀粉比人工合成淀粉反应更复杂 C．糯玉米口感粘精，含直链淀粉多 D．若能实现规模化人工合成淀粉，将促进人类发展 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$