2024年中考化学重点专题复习---流程题

2024年中考化学重点专题复习---流程题 1．二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒，用氯化钠生产ClO2的主要流程如下： (1)Ⅰ中反应物一定有水，从元素守恒角度，说明理由 。 (2)ClO2中氯元素的化合价为 。 (3)上述流程中可循环利用的物质是 。 2．铁、铜是我们生活中重要的金属材料。 (1)电路中经常用铜作导线，这是利用了铜的 性。 (2)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁，发生的化学方程式是 (3)将油漆涂在铁艺家具上以防止生锈，其目的是将铁与空气中的 、 隔绝。 (4)矿物的储量有限，而且不可再生。我们需要保护金属资源并进行金属的回收利用。欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部铜。处理过程如下：步骤①加入过量铁粉，写出发生反应的其中一个化学方程式 该反应的基本反应类型是 反应，充分反应后步骤②进行的操作是 ，得到的滤渣中含有 ，继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。    3．氯碱工业以粗盐（主要成分是 NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下： （1）加入试剂 A、B 是为了除去 （填序号） ①泥沙           ②CaCl2③MgCl2④NaCl （2）粗盐的溶解过程中需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 ； （3）操作A的名称是 ； （4）流程中 Ca 元素必须转化成 （填化学式）才能完全除去； （5）写出电解 NaCl 溶液的化学方程式 。 4．某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等物质，其生产流程示意图如下： 回答下列问题。 (1)矿泉水中的钙、钾指的是 （填“元素”或“单质”）。 (2)活性炭过滤器中活性炭的作用是 。 (3)超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去_________（填字母序号）。 A．难溶性大颗粒 B．可溶性无机盐 C．可溶性高分子化合物 (4)以上流程中属于化学变化的是 。 (5)臭氧的化学式O3的微观含义是 （写一条）。 (6)生活中，你提倡饮用白开水还是矿泉水，理由是 。 5．我国的海岸线很长，海洋中蕴藏着丰富的资源，是人类的资源宝库。 (1)海水中含有丰富的盐类物质，约占海水总量的3.5％。人们从海水中获取多种化学资源，下列过程中没有产生新物质的是______。 A．海水提取金属镁 B．海水淡化 C．海水晒盐 D．海水制碱 (2)海水提取金属镁的过程为：先向海水或苦卤中加入物质 ，过滤出氢氧化镁沉淀；再将沉淀与稀盐酸混合生成氯化镁；最后电解得到金属镁。 (3)如图是某厂生产纯碱的工艺流程图： ①流程Ⅰ中为了除去杂质，请分析加入过量的碳酸钠溶液的作用是除去 （填离子符号）。 ②流程Ⅱ中先通入NH3后通入CO2其目的是 。 ③我国化学家 创立的联合制碱法的优点是将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作氮肥。 (4)海洋底部也蕴藏多种矿产资源，如煤、石油、天然气，请写出天然气燃烧反应方程式 。 6．Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2，其部分流程加下: (1) Ba(NO3)2中钡元素的化合价为 ；流程中所涉及的氧化物 (填1种即可)。 (2) BaCO3与HNO3反应的反应类型是 ；写出Fe2O3与HNO3反应的化学方程式: (3)试剂Y为 (填序号)。 ①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液 ③NaOH溶液 (4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是 7．金属钛（Ti）的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料。钛铁矿（主要成分FeTiO3 ） 是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）： （1）X为可燃性氧化物，X的化学式是 。 （2）步骤④的化学方程式为 ，该反应基本类型为 。 （3）利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属 （填化学式），可用 （填名称）除去。 8．火星探测器发回的信息表明，火星上存在羟基氧化铁()。活性可除去石油开采过程中的有害气体。工业上用废铁屑(主要成分为Fe，含少量和)制备主要流程如下。     (1)酸溶时适当提高反应温度和浓度，目的是 ，气体成分为 。 (2)还原发生的反应为。沉淀发生的反应为。X的化学式为 。 (3)沉淀时会有部分与反应生成和一种常见的酸，反应的化学方程式为 。 (4)该流程中可以循环使用的物质为 。 9．大城市许多居住小区已经设置了回收废旧电池的箱子，废旧电池回收不仅可以保护环境也可以创造经济效益。下图是某种干电池的结构图1以及回收干电池的部分流程图2。 (不考虑其它实际存在的少量物质) (1)图1干电池中标示的物质“铜帽”的硬度 (“大于”或“小于”)纯铜的硬度。 (2)作为干电池中的电极，石墨棒表现出优良的 性。 (3)图2中操作1的名称： ，写出固体A在空气中灼烧的化学方程式： 。 (4)液体C中的溶质是： 。(化学式) (5)将含铜废料进行回收并合理应用，提纯铜单质的方法有： (写出所加试剂)。 (6)垃圾回收的意义是： (写出1条即可)。 10．化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：    （1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去，粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。 ①步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为 （选填字母序号）； A过量的Na2CO3溶液 B过量的BaC12溶液 C过量的NaOH溶液 ②步骤Ⅰ中加入的三种除杂试剂需略过量的原因是 。 （2）写出步骤Ⅲ加热分解碳酸氢钠的化学方程式： 。 （3）写出步骤Ⅴ氢氧化镁生成氯化镁的的化学方程式： 。 11．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu，还含有少量这三种金属的氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如下图所示。已知:Zn（ OH）2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐。回答相关问题: （1）滤渣I中一定有 。 （2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是 。 此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用.写出该反应的化学方程式: 。 （3）图示“除杂"环节中，先将Fe2+转化为Fe3+，再加入NaOH溶液除去含铁化合物，写出除去含铁化合物的化学方程式: ，该反应属于 （填基本反应类型）。 （4）图示中“调节pH"可用NaOH，但不能过量，其原因是 若这一过程中，用 pH试纸测溶液的酸碱度，其操作方法为 。 12．氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度小面积的皮肤溃疡。闪锌矿(主要成分为ZnS)是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和SO2。以粗氧化锌为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图所示。    (1)在上述步骤中，反应③属于 (填基本反应类型)，其中SO2中硫元素的化合价为 。 (2)步骤④中将粗ZnO粉碎，这样做的目的是 ，该反应的化学方程式为 (提示：ZnO与酸反应和Fe2O3与酸反应类似)。 (3)步骤⑥的操作所需的玻璃仪器中玻璃棒的作用是 ；滤渣2的化学式为 。 13．我国科学家成功研发“液态太阳燃料合成”技术，其部分工艺流程如图所示，分析流程回答问题。 (1)太阳能电池板的作用是将太阳能转化为 能； (2)电解器中发生反应的化学方程式为 。 (3)在一定条件下，合成器中发生反应的化学方程式为 。 14．已知FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣主要成分是Fe2O3，其中还含有CaCO3和SiO2（SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸）。实验室用此废渣来制备FeSO4·7H2O的流程如下图，请根据流程图回答下列问题. (1)步骤①研磨的目的是 。 (2)操作②的名称是 ，所需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和 。 (3)经测定，固体残渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室 （填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。 (4)步骤③中涉及的化学方程式 及Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，后者的基本反应类型为 。 (5)已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如表： 温度/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90 溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 析出 FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O 根据上表，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）冷却结晶温度最高不超过 ℃；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次。用冰水洗涤的目的是：I.除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ. 。 15．黄钠铁矾[NaFex（SO4）y（OH）z]是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如图：已知：Fe+Fe2（SO）4=3FeSO4    (1)将废铁屑研磨成粉末的目的是 。 (2)“酸溶”后所得的混合溶液中一定含有的溶质有 （填化学式）。 (3)“转化1”发生反应的化学方程式为 。反应时温度不宜过高的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$