2024年中考化学综合测试—科普阅读题

2024年中考化学综合测试—科普阅读题 1．阅读下列材料，回答相关问题： 酒精是饮用酒的主要成分，化学名称为乙醇，化学式为C2H5OH。在常温、常压下是无色、透明，具有特殊香味的液体，易挥发，密度比水小，易溶于水，熔点为﹣114.1℃，沸点为78.3℃，易燃烧。酒精可用来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%﹣75%的乙醇作消毒剂等。 过量饮酒有害健康。饮酒容易使人的中枢神经过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。为了减少交通事故，我国加大了对饮酒驾车（每100mL血液中酒精含量不低于20mg低于80mg），醉酒驾车（每100mL血液中酒精含量不低于80mg）的处罚力度。 (1)酒精的化学性质有 。 (2)酒精燃烧的生成物为水和二氧化碳，请写出酒精燃烧的文字（或符号） 。 (3)某司机驾车时经交警检查，每100mL血液中酒精含量102mg，他属于 驾车。 (4)交警常用“酒精检测仪”对司机进行检查。检查时让司机对着仪器吹气，如果吹出的气体中含有酒精，则检测仪中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，这一变化属于 （填“物理”、“化学”）变化。 2．阅读下列科普短文，回答问题。 杭州亚运会的鲜明特点是：“绿色亚运”。 材料1：开幕式主火炬使用燃料甲醇（CH3OH），可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（经可再生能源制取的氢气）与烟气捕集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备。 材料2：会场通过TD﹣LIF 仪器（全球仅两台），监测到对PM2.5、臭氧生成起关键作用的氮化合物。后期对数据进行综合分析，可以评估区域减排效果，还可以找出影响本地区PM2.5和臭氧的生成机制，为未来协同控制政策制定提供一定的科学支撑。 (1)选用甲醇作为燃料的优点有 （写一条）。 (2)写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式 。 (3)PM2.5在空气中含量越 （填“高”或“低”），空气污染指数越大，空气质量状况越差。 (4)常见的氮化合物有①一氧化氮（NO）②二氧化氮（NO2）③一氧化二氮（N2O）。这三种物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序为 （填写数字序号）。 (5)TD﹣LIF仪器发挥的作用有 （填字母）。 a．评估区域减排效果    b．吸收PM2.5和臭氧    c．有助于未来协同控制政策的制定 3．阅读下面的科普短文，回答相关问题。 氨(NH3)是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨•哈伯成功地利用氮气、氢气合成出氨。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 (1)工业上合成氨的原料是氢气和 。 (2)科学家研究合成氨反应催化剂的目的是 。 (3)氨可用于制造氮肥，下列肥料属于氮肥的是______。 A．NH4NO3 B．KCl C．NaNO3 D．Ca3(PO4)2 4．阅读下列科技短文并回答问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回座舱。 (1)文中提到的氧化物有 (填化学式)。 (2)空间站内的空气为 (填“混合物”或“纯净物”)。 (3)宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有 (填1种即可)。 (4)LiOH、NaOH均可吸收CO2，请写出NaOH吸收CO2反应的化学方程式 ，该反应 (填“是”或“不是”)复分解反应。 (5)相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是 。 5．阅读下面科普短文： 碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，也是人体不可缺少的元素之一，人体内缺少碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘还会影响生长发育。因此，我国在1979年提出，在食盐中加入碘，以满足人体对碘的需求。 自然界中，大部分土壤、岩石、江河湖水中的碘含量都很低，而海水中却蕴藏丰富，同时很多海藻和贝类等动植物体内都含有丰富的碘，主要是因为某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3%～0.5%，比海水中碘的浓度高10万倍。在实验室里可以用简单的方法检验海带中含有碘元素：将干海带剪碎放入烧杯中加水浸泡，取少量海带浸泡液于另一烧杯中，再加入少量淀粉，此时得到白色悬浊液。用滴管取过氧化氢溶液逐滴滴加并振荡，可看到悬浊液变蓝，说明有碘单质（I2）生成。反应原理是浸泡海带时，得到含有碘化钠（NaI）的溶液，H2O2与碘化钠反应生成碘单质和一种常见的碱，碘单质遇淀粉溶液变蓝。工业上，可用氯气（Cl2）从含有碘化钠的海产品中提取碘单质，同时生成氯化钠。 航天员王亚平借助化学反应让奥运五环在中国空间站上飘浮。首先在透明的五环模型中加入了无色的透明溶液依次是1、4、5号环中的碳酸钠、2号环中的碘化钾、碘酸钾，3号环中的乙酸溶液，看似完全相同的透明五环在加入不同试剂后就显现出了不同颜色。 依据文章内容和所学知识，回答下列问题： (1)碘是人体必需的一种 （填“常量”或“微量”）元素。 (2)写出工业上提取碘单质的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (3)海带浸泡液中滴入过氧化氢溶液后发生反应的方程式 。 (4)2号环中的碘化钾、碘酸钾遇到乙酸后产生碘单质，可加入 （填试剂名称）试剂，出现 现象。 (5)下列说法正确的是 （填序号）。 A．为了健康，补碘越多越好 B．加碘盐就是在食盐中加入含碘元素的化合物，如KIO3 C．NaI和I2中的碘元素的化合价不相同 6．清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。 依据文章内容回答下列问题。 (1)CO2是造成 加剧的主要气体。 (2)目前航天器中的CO2清除技术有 （写出一种即可）。 (3)已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应生成Li2CO3的化学方程式为 ，可用 （填试剂名称）来检验LiOH是否变质。 (4)分析图1，可得出结论：相同温度下，在0-2.0kPa范围内，CO2分压越大， ；分析图2，同一温度下，干燥时间相同时，沸石A的CO2吸附量 （填“<”或“>”）沸石B的CO2吸附量。 (5)下列说法正确的是 （填字母）。 a．由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务 b．固态胺能吸附CO2，可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务 c．分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用多用于长期航天任务 7．阅读科普短文，回答下列问题。 二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，它可以杀灭一切微生物，包括细菌繁殖体，细菌芽孢，真菌，分枝杆菌和病毒等，并且这些细菌不会产生抗药性。在杀菌过程中蛋白质变性，对高等动物细胞基本上无影响，无氯的刺激性气味。在通常情况下，二氧化氯是一种有刺激性气味的黄绿色气体。在常温下，易溶于水。二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，其水溶液却十分安全，含有2%的二氧化氯水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液是特性优良、高效安全的消毒剂，用其消毒的水体不会对口腔黏膜、皮膜和头皮产生损伤，其在急性毒性和遗传毒理学上都是绝对安全的。我国从2000年起就逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒。 (1)二氧化氯的化学性质有（任答出一点） 。 (2)标出二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价 。 (3)工业上使用亚氯酸钠（NaClO2）和氯气来制取二氧化氯，同时得到一种常见的盐，请写出该反应的化学方程式 。 (4)根据题中信息，发生二氧化氯泄漏时紧急处理方法是 。 8．我国茶文化渊源流长，它是中国人民对世界饮食文化的贡献。喝茶能提神解乏，兴奋消倦，其原因就是茶叶中的咖啡碱(化学式为C8H10N4O2)能使人体中枢神经产生兴奋、强心作用。茶树适宜生长在pH为4.5～6.5的土壤中，并且品种和环境不同，茶叶中的茶多酚含量不同。茶多酚是从天然茶叶中提取的混合物，由儿茶素、黄酮苷类、酚酸等组成，是一种白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇等，在碱性环境中不稳定。茶的品质和对人体的保健功效主要取决于茶水浸出物中茶多酚的浓度，不同的泡茶方法影响着茶多酚的溶解，以龙井茶为例进行研究，如图为水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响。 除了控制水温和浸泡时间外，多次浸泡也可提高茶多酚的溶解率。研究表明，喝下一杯茶半小时后，血中的抗氧化容量(对抗氧自由基的能力)增加41％—48％，并能在高水平状态持续一个半小时。 (1)茶树适宜生长在 (填“酸性”“碱性”或“中性”)土壤。 (2)洗茶，就是用水洗一洗茶叶，投茶后冲上水，浸泡一会儿倒掉茶汤即可，洗茶的目的，主要是为了去茶叶表面的杂质，为减少茶多酚流失，洗茶时应注意的是 。 (3)为了保证茶叶的品质，茶叶包装需要注意防潮，可在茶叶包装中放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，它吸收水分反应的化学方程式： 。 (4)下列关于茶多酚的说法中，正确的是 (填字母)。 A．茶多酚在碱性环境中不稳定 B．为使茶多酚溶解率达到80％以上，冲泡龙井茶水温首选90℃，并至少浸泡10min后再饮用 C．多次浸泡溶解茶多酚属于化学变化 D．某同学在中午12点喝了一杯茶，他血中的抗氧化容量的较高水平可持续到14点 9．阅读下列科普短文，回答问题。 杭州亚运会的鲜明特点是“绿色亚运”。开幕式主火炬使用的燃料甲醇，又被称为“零碳甲醇”，可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（用可再生能源制取的氢气）与烟气捕集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备（如图1所示）。在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。 (1)甲醇属于 （填“可再生”或“不可再生”）资源。 (2)火炬握把采用可回收生物质材料。下列图标中属于物质回收标志的是_______（填字母序号）。 A．   B．   C．   D．   (3)写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式 。 (4)由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。 (5)“零碳甲醇”是说在甲醇的生产、燃烧整个循环体系内不会排放，理由是 。 10．日常食用的白砂糖主要成分是蔗糖（C12H22O11），是重要的调味剂。蔗糖对人类的营养和健康起了重要的作用。蔗糖被人食用后，在胃肠中转化成葡萄糖（C6H12O6）和果糖。一部分葡萄糖随着血液循环运往全身各处，在细胞中氧化分解，最后生成二氧化碳和水并产生能量，为脑组织功能、人体的肌肉活动等提供能量并维持体温，有利于氨基酸的活力与蛋白质的合成。人类享受着蔗糖的甜美及利用蔗糖为添加剂生产出来的食品，还应用着以蔗糖为原料生产出的成百上千种的生活物质。 把甘蔗或甜菜经过一定的加工过程可以制成白砂糖。 依据所给信息，回答下列问题： (1)蔗糖在人体胃肠中能转化成葡萄糖和 。 (2)蔗糖分子中碳、氢原子的个数比为 。 (3)白砂糖能在人体内转化为葡萄糖，并氧化释放能量，是将 能转化为热能。 (4)低血糖患者早晨喝一小杯葡萄糖口服液就能有效改善低血糖症状。将20g葡萄糖完全溶于80g水中，配制的葡萄糖溶液中溶质质量分数为 。 (5)我们在家里用甘蔗可以粗糙的制得食用的固体糖，加工过程：甘蔗清洗去皮、榨汁、 （写实验操作名称）。 (6)蔗糖属于_______（填选项）。 A．氧化物 B．有机化合物 C．无机化合物 (7)写出葡萄糖在人体内通过酶的作用氧化分解反应方程式： 。 11．今年入冬以来，我们见识到了“空气杀手”——雾霾，直观的感受到雾霾天气给我们的生活带来的困扰。   对于一线城市来说，汽车尾气排放是雾霾天气形成的重要因素之一。科学分析表明，汽车尾气中含有多种污染物，如固体悬浮微粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物（NOx）、铅及硫氧化合物等。目前最有效的汽车尾气治理方法是在发动机排气系统中加装催化转化器，其基本原理是通过催化剂的作用和一系列的氧化还原反应，使CO、NOx、碳氢化合物转化为对人体无害的二氧化碳（CO2）、氮气（N2）和水蒸气（H2O），该催化剂能同时对汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物三种有害物起催化净化作用，因此这种催化剂被称为三效催化剂（TWC）。 TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，通过浸渍的方法分散在大比表面积的γ-Al2O3活性涂层上，并将γ-Al2O3涂附在熔点达1350℃的堇青石载体上制成。依据文章内容和下图，回答下列问题： （1）三效催化剂主要由三部分组成，分别是 。 （2）三效催化剂的成分之一堇青石的物理性质： 。 （3）在三效催化剂发挥作用的一系列氧化还原反应中，有一步反应是：在催化剂的作用下，CO和NO反应生成CO2和N2，请写出该反应的化学方程式 （4）三效催化剂以γ-Al2O3活性涂层为活性组分的载体的原因是 。 （5）科学家一直积极致力于开发新型的活性组分，如采用Mn、Fe、Cu等过渡金属为主要活性组分来取代贵金属，你认为该研发方向的优势是 。 12．阅读下面科普短文。 在“碳达峰、碳中和”的大背景下，CO2地质封存技术作为当前缓解CO2排放最有效的措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将CO2注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对CO2的封存。三种碳封存途径中，煤层CO2封存技术成本更低，同时可提高煤层气（主要含CH4）采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。 典型煤层CO2封存过程如图1所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力CO2＞CH4＞N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。 研究人员对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图2所示。 然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。 依据文章内容回答下列问题。 (1)CO2地质封存的途径主要有煤层封存、 。 (2)CO2使水酸化的原因是 （请用化学方程式表示）。 (3)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①煤层CO2封存成本较低，同时可实现煤层气高效采收。 ②CO2对环境的危害是形成酸雨。 (4)对比图2中的四条曲线，得出的结论是：在实验研究的压力范围内， 。 13．阅读下面的科普短文，结合所学知识回答相关问题。 中国政府努力争取在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”就是针对排放的二氧化碳，采取各种方式全部抵消，实现二氧化碳的零排放。实现“碳中和”可以通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存CO2.目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂有钙基吸收剂等。用钙基吸收剂时，先将吸收剂热解成CaO。CaO可在较高温度下捕集CO2。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见图。      已知400～600℃范围内发生的分解反应为：CaC2O4CaCO3＋CO↑ (1)下列降低大气中二氧化碳含量的措施中，合理的是___________(填字母)。 A．人工手段捕集CO2 B．植树造林 C．封存CO2 D．禁止使用化石燃料 (2)用甲醇作溶剂吸收CO2为提高吸收率应采用的温度和压强条件是___________(填序号)。 A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．低温、低压 (3)活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点 。 (4)写出图中800-1000℃范围内发生分解反应的化学方程式： 。 (5)低碳生活(lowcarbonliving)，正是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳，特别是二氧化碳的排放，请针对“低碳”生活，提出你的建议 。 14．认真阅读下列材料，回答问题。 可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量二氧化碳等气体。温度不高、压力足够大、有甲烷气源时，甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体。可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为未来石油和天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造炭黑、己炔、氰化氢等。但由甲烷引发的温室效应比二氧化碳严重10至20倍，可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以可燃冰开采困难。 (1)可燃冰属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)“1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体”，原因是 (从微观角度解释)。 (3)下列有关说法正确的是 (填字母)。 A．可燃冰形成的适宜条件是低温高压 B．可燃冰作为燃料，优点是燃烧热值大，对环境不会造成污染 C．可燃冰开采不合理，会造成海底塌方等一系列问题 15．氢气能量密度高、能量转换效率优异且没有污染，是一种零碳排放的新能源理想燃料。电解水制氢是一种高效、清洁的制氢技术。但由于全球淡水资源紧缺，电解海水继而成为研究热点。海水电解不仅是一种生产清洁氢能的可行方法，而且对海水淡化也具有重要意义。然而由于海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率。海水电解制氢的反应原理与纯水电解基本相同。最近，我国科研团队提出碱性电解槽（如图）被尝试应用于海水直接电解。依据上文，回答下列问题 (1)氢气被认为是理想燃料的原因： （答一点即可），电解水的反应原理是 （用化学方程式表示）。 (2)如图所示，我们发现流向正极的粒子是 （填粒子的符号）。 (3)负极产生的气体是 （填化学式），若将燃着的木条靠近正极产生的气体，观察到的现象是： 。 (4)下列关于的说法正确的是 。 a．点燃氢气前，要先验纯 b．实验室可用排水法收集氢气 c．氢气在氧气中燃烧只生成水，也能说明水是由氢、氧元素组成 (5)目前，海水电解制氢还存在的困难是 （答一点即可）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$