2024年中考化学专题训练——盐和化肥

2024年中考化学专题训练——盐和化肥 一、选择题 1．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是 A．化学观念：单质是由同种元素组成的，而由同种元素组成的物质不一定是单质 B．科学探究与实践：向氢氧化钠溶液样品中加入足量稀盐酸，探究其是否变质 C．科学思维：阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 D．科学态度与责任：可燃性气体或粉尘遇明火易发生爆炸，加油站、面粉厂要严禁烟火 2．下列实验现象的描述，正确的是 A．将铁丝放入稀盐酸溶液中，溶液由无色变为黄色，且有气泡产生 B．白磷在空气中燃烧，发出黄光，并产生大量的白雾 C．向滴有石蕊试剂的水中通入呼出气体，溶液变为红色，对溶液加热，又变为紫色 D．将少量尿素和熟石灰粉末混合，研磨，放出刺激性气味的气体 3．有关物质的鉴别，下列方案正确的是 A．鉴别硫酸钠和氯化钠溶液，分别滴加硝酸银溶液和稀硝酸 B．鉴别溶液的酸碱度滴加石蕊溶液 C．鉴别一氧化碳和氢气两种气体，分别通过灼热的氧化铜，观察现象 D．鉴别硝酸铵和碳酸氢铵固体，闻气味 4．下列有关实验现象的描述，正确的是 A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．尿素与熟石灰研磨，产生有刺激性气味的气体 C．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞后，瓶口出现白烟 D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 5．化学的学习要学以致用，其中物质的性质决定用途，认真学习可以辨别真伪，下列说法是“真”的是 A．氧气具有可燃性，常作火箭推进燃料 B．活性炭具有吸附性，常用于软化硬水 C．甲醛能使蛋白质变质，可以用来浸泡海产品保鲜 D．小苏打能与胃酸反应，可以用来治疗胃酸过多 6．下列实验方案能达到实验目的是 A．测量空气中氧气的体积分数~选用红磷或蜡烛作耗氧剂 B．除去氢气中混有的少量HCl气体~将混合气通入碳酸钠溶液中 C．探究铁、铜、锌三种金属活动性强弱~选用铁、铜、硫酸锌溶液进行实验 D．探究火柴头中含有硫元素~先引燃火柴头，再将产生的气体通入溶液 7．下列做法正确的是 A．用X射线检查肠胃病时，病人服用的钡餐是碳酸钡的悬浊液 B．用喷漆、镀铬的方法都对铁制品起到防锈、美观、耐磨的作用 C．用亚硝酸钠代替食盐做调味品 D．用适量的食醋除去烧水壶内壁的水垢 8．氮气是重要的化工原料，可用于制取尿素、氨气和某些含氮物质。其中利用N₂和H₂制取氨气的微观反应示意图如图，下列说法正确的是 A．N2在空气中的质量分数约为78% B．参加反应物质的粒子个数比为1：1 C．反应前后催化剂的质量没有改变 D．生成的氨气溶于水可作钾肥 9．物质的除杂和鉴别是化学研究的重要内容，下列实验方案设计不正确的是 选项 物质 除杂方法 A 除去中CO2的CO 通过足量灼热的氧化铜 B 除去MnO2中的KCl 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别棉花和真丝 灼烧闻气味 D 鉴别氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸和氯化钠四种溶液 利用组内试剂无法鉴别 A．A B．B C．C D．D 10．某班同学进行“有反应无明显现象的实验”主题复习，下列说法正确的是 A．实验①能够得出“CO2与H2O发生化学反应”的结论 B．实验②证明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的现象是溶液由无色变红色 C．实验③中选择的某试剂可以是少量的稀盐酸 D．实验①②③中采用的思路设计均是有新物质生成 二、实验题 11．农业上熟石灰可用于改良酸性土壤。某小组做了Ca（OH）2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示。 (1)甲中酸与碱反应的化学方程式为 ，若酸碱恰好完全中和，观察到的实验现象是 。 (2)往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液（如丙），溶液pH的变化如图所示。ab段反应结束后，b点对应溶液中所含的溶质为 （填化学式）。 (3)丙实验结束后，产生沉淀的质量为 g。C点后pH逐渐增大的原因是 。 12．疫情防控期间，含氯消毒剂功不可没。氯气（C12）是一种黄绿色气体，可用于制备含氯消毒剂。 （1）实验室中常用加热二氧化锰和浓盐酸混合物的方法制取氯气： ，将反应时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。 （2）氯气溶于水后得到的溶液称为氯水。氯气溶于水时，部分氯气会与水发生如下反应： 。氯水呈浅黄绿色，氯水含有多种溶质，因而具有多种性质。 已知：次氯酸（HClO）具有强氧化性，能够将有色物质（含酸碱指示剂）氧化为无色物质，但其酸性很弱，不能与碳酸盐反应。 请预测氯水的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。 限选试剂：Na2SO4溶液、CaCO3固体、AgNO3溶液、紫色石蕊溶液、镁粉、铜片。 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 ①能够与含Ag+的可溶性盐反应 氯水中含有C1-，C1-能与Ag+反应生成难溶的AgC1 取少量氯水于试管中，滴加AgNO3溶液，如果观察到 ，则预测成立。 ②能够与 （填物质类别）反应 取少量 于试管中，滴加适量氯水，如果观察到 ，则预测成立 三、计算题 13．同学将镁条和稀硫酸在烧杯混合反应，测得反应过程中产生的气体质量随时间变化的关系如图。 (1)刚开始不产生气体，是稀硫酸和 在发生反应； (2)实验结束后，继续分析反应后溶液成分，取少量反应后液体，加入下列物质中的 即可； A．Mg B．Mg（OH）2 C．酚酞溶液 D．NaOH溶液 (3)此镁条中参加反应的金属镁单质的质量是 g。 四、填空与简答 14．化学在生产、生活中有着广泛应用。 (1)现有a．钛合金；b．金刚石；c．硫酸铜；d．碳酸钠；e．干冰，选择适当的物质填空填序号。 ①可用于人工降雨的是 ； ②可用于配制波尔多液的是 ； ③可用于洗涤剂生产的是 ； ④可用于制造人造骨的是 。 (2)制作豆腐的过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，有较好的溶解性和凝固性，主要成分为氯化钠(含量约2％～6％)和氯化钾(含量约2％～4％)等。豆腐的制作流程如下，请结合图文信息，分析思考，回答问题： ①煮浆器和混合器中需用搅拌器，搅拌器相当于化学实验中的 (填一种仪器名称)。 ②成品器中豆腐下方的纱布在制作豆腐过程中起的作用是 (填一种操作名称)。 ③“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有防贫血等功效，由此推知，这种食物含有的微量元素是 。 ④豆腐能为人体提供的基本营养素有水和无机盐，还有 。 15．分类、信息处理是学习化学常用的方法。 (1)酸在初中化学阶段有着重要的作用，不同的实验，体现的酸的性质不同，若按照实验中体现的酸的性质角度，选出一个与众不同的是 ，其中C、D两组实验中具有相同的实验现象，除固体减少的现象外，还有 。 A．浓硫酸在纸上写字 B．浓硫酸除去气体中的水蒸气 C．大理石中加入稀盐酸 D．镁条中加入稀盐酸 (2)石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙。Ba（OH）2和Ca（OH）2的化学性质相似，BaCO3和CaCO3化学性质相似。现在把二氧化碳通入到Ba（OH）2溶液中的反应图像如图所示，请回答下列问题： 通入二氧化碳的质量在图像中0和m之间时，溶液中存在的离子有 （填离子符号），图像m和n之间发生反应的化学方程式为 。 16．四川自贡是著名的产盐地。最初生产的粗盐中主要含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，经过淋洗池后可除去(如流程1)。生成的NaCl又可以作为侯德榜制碱(流程2)的原料。请根据下列工艺流程回答相关问题： (1)流程1加入饱和NaCl溶液的目的是 。 (2)流程1最后得到溶液和NaCl固体的操作相当于基础操作中的 (填操作名称)。 (3)流程2 中NH3中氮元素的化合价为 价。 (4)流程2 中在饱和食盐水中先入NH3后通入CO2的目的是： 。 (5)流程2 中生成的碳酸氢钠固体在加热的条件下会生成纯碱、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ，属于 反应(填基本反应类型)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不符合题意； B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，向氢氧化钠溶液样品中加入足量稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故产生气泡，说明氢氧化钠已经变质，不符合题意； C、阳离子带正电荷，但是带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子，符合题意； D、可燃性气体或粉尘遇明火易发生爆炸，加油站、面粉厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，故加油站、面粉厂要严禁烟火，不符合题意。 故选C。 2．C 【详解】A、将铁丝放入稀盐酸溶液中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，产生气泡，不符合题意； B、白磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意； C、向滴有石蕊试剂的水中通入呼出气体，呼出气体中含二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，对溶液加热，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，溶液又变为紫色，符合题意； D、尿素不属于铵态氮肥，和熟石灰不反应，不能放出刺激性气味的气体，不符合题意。 故选C。 3．D 【详解】A、硫酸钠和氯化钠均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误； B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇中性溶液不变色，遇减少溶液变蓝色，石蕊溶液只能鉴别溶液的酸碱性，不能鉴别溶液的酸碱度，故B错误； C、一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，分别通过灼热的氧化铜，均能观察到黑色固体逐渐变红，现象相同，不能鉴别，故C错误； D、硝酸铵不易分解，碳酸氢铵易分解生成氨气等物质，所以产生刺激性气味的是碳酸氢铵，没有刺激性气味的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，故D正确； 故选：D。 4．D 【详解】A、细铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，不符合题意； B、尿素不属于铵态氮肥，尿素和熟石灰不反应，无明显现象，不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶瓶塞后，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，不符合题意； D、铁锈的主要成分是氧化铁，用稀硫酸除铁锈时，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，符合题意。 故选D。 5．D 【详解】A.氧气具有助燃性，常作火箭推进助燃剂，故选项不符合题意； B.活性炭具有吸附性，可以吸附水中有颜色、有异味的物质，不可以降低水的硬度，故选项不符合题意； C.甲醛有毒，甲醛能使蛋白质变质，不可以用来浸泡海产品保鲜，故选项不符合题意； D.小苏打是碳酸氢钠的俗名，能与胃酸的主要成分盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，可以用于治疗胃酸过多，故选项符合题意； 故选D。 6．D 【详解】A、红磷燃烧消耗空气中的氧气生成五氧化二磷，可以测量空气中氧气的体积分数，蜡烛燃烧消耗空气中氧气生成二氧化碳与水，生成了气体，集气瓶内气压不降低，反应结束后，打开止水夹，水不能倒流，不可以测量空气中氧气的体积分数，错误； B、氯化氢气体与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，除去氯化氢气体的同时引入了新杂质二氧化碳，错误； C、铜、铁和硫酸锌都不反应，能得出锌的金属活动性大于铜和铁，无法比较出铜和铁的金属活动性顺序，错误； D、二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，探究火柴头中含有硫元素，先引燃火柴头，再将产生的气体通入KMnO4溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则说明生成了二氧化硫，火柴头燃烧消耗空气中氧气生成二氧化硫，说明火柴头中含有硫元素，正确。 故选D。 7．D 【详解】A、X射线检查肠胃时，服用的钡餐是硫酸钡的悬浊液，该选项做法错误； B、喷漆不能对铁制品起到耐磨作用，该选项做法错误； C、亚硝酸钠有毒性，不能用作调味品，该选项做法错误； D、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，食醋中含有醋酸，可以与碳酸钙、氢氧化镁发生反应，该选项做法正确； 故选D。 8．C 【详解】A、N2在空气中的体积分数约为78%，不是质量分数，选项错误； B、由图可知，发生的反应为氮气与氢气在催化剂的条件下反应生成氨气，方程式为：故参加反应的物质的粒子个数比为1:3，选项错误； C、催化剂只改变化学反应的反应速率，本身的质量和化学性质不变，选项正确； D、生成的氨气溶于水形成氨水，含有氮元素，可作氮肥，选项错误； 故选C。 9．D 【详解】A、通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确； B、氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，可得到二氧化锰，故B正确； C、棉花的主要成分是纤维素，灼烧有烧纸气味，真丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，可以鉴别，故C正确； D、氯化铁溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的氯化铁溶液；能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，将沉淀加入另外两种溶液中，沉淀溶解的是稀盐酸（稀盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁和水），无明显现象的是氯化钠，可以鉴别，故D不正确； 故选：D。 10．A 【详解】A.能与反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊纸花变红，则根据实验Ⅰ中纸花不变红、实验Ⅱ中纸花不变红、实验Ⅲ中纸花变红，可以得到与发生化学反应的结论；故选项说法正确； B.氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，氢氧化钠消耗完后，红色消失，则证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是溶液由红色变成无色，故选项说法错误； C.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应后如果氢氧化钠过量，加入少量稀盐酸后，稀盐酸与氢氧化钠先发生反应，没有明显现象，则不能证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应，故选项说法错误； D.实验①、实验③的设计思路是验证有新物质生成，实验②的设计思路是反应物减少，故选项说法错误； 故选：A。 11．(1) 溶液由红色变为无色 (2)NaCl、CaCl2/CaCl2、NaCl (3) 10 碳酸钠溶液过量，且碳酸钠溶液呈碱性 【详解】（1）稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：，由于酚酞试液遇碱变红，遇中性或者酸性溶液不变色，所以甲实验中当观察到溶液由红色变为无色时，表示酸和碱恰好完全反应； （2）b点对应pH为7，中性，说明碳酸钠先与盐酸反应，后与氯化钙反应，所以对应的溶液中所含的溶质有生成的氯化钠以及未反应的氯化钙； （3）与沉淀生成有关的碳酸钠溶液的质量为70. 0g-30. 0g=40. 0g，对应的溶质的质量为40g×26. 5%=10. 6g； 设丙实验中最终生成沉淀的质量为x x=10g 产生沉淀的质量为10g； C点后pH逐渐增大的原因是碳酸钠溶液过量，且碳酸钠溶液呈碱性。 12． 产生白色沉淀 活泼金属 氯水中有盐酸，能与活泼金属反应生成氢气 镁粉/ 产生气泡 【详解】①由预测依据氯水中含有氯离子，氯离子能与银离子反应生成难溶的氯化银，故加入硝酸银后若预测成立则一定是生成了难溶性的氯化银沉淀，故反应现象是产生白色沉淀； ②由题中资料:氯气溶于水后得到的溶液称为氯水。氯气溶于水时，部分氯气会与水发生如下反应，可知反应后生成了盐酸，根据酸的性质，酸与活泼金属反应生成氢气和盐溶液，预测填写能够与活泼金属反应，提供的试剂中镁排在氢前，属于活泼金属，而铜排在氢后，不能与酸反应，故选镁粉验证；预测依据填写：氯水中有盐酸，能与活泼金属反应生成氢气； 验证预测的实验操作与预期现象填写：取少量镁粉于试管中滴加适量氯水，如果观察到产生气泡则预测成立。 13．(1)氧化镁/MgO (2)ABD (3)解：设参与反应镁的质量为x 答：镁有2.4g。 【详解】（1）由于镁易与空气中氧气反应生成氧化镁，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，刚开始不产生气体，是稀硫酸和氧化镁在发生反应。 （2）由于氧化镁与稀硫酸生成硫酸镁和水，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，当硫酸恰好反应或不足时溶液的溶质是硫酸镁；当硫酸有剩余时，溶质是硫酸镁和硫酸。实验结束后，继续分析反应后溶液成分，主要判断是含有硫酸。 A．由于Mg能与硫酸反应生成氢气，可以根据是否有气泡生成可判断是含有稀硫酸，故该项合理； B．由于Mg（OH）2能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，根据氢氧化镁是否溶解可判断是否含有硫酸，故该项合理； C．由于硫酸不能够使酚酞溶液变色，加入酚酞试液不能判断硫酸的存在，故该项不合理； D．由于NaOH溶液能与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，能与硫酸反应生成硫酸钠和水，加入氢氧化钠，根据是否生成沉淀即可判断硫酸的存在，故该项合理。 故选ABD。 （3）见答案。 14．(1) e c d a (2) 玻璃棒 过滤 铁元素/Fe 蛋白质 【详解】（1）①固体二氧化碳俗称干冰，干冰易升华吸热，可用于人工降雨，可用于人工降雨的是e； ②硫酸铜可用于配制波尔多液，可用于配制波尔多液的是c； ③碳酸钠溶液显碱性，可与油污发生反应，在水的作用下去除油污，可用于洗涤剂生产的是d； ④钛合金与人体就有良好兼容性，可用于制造人造骨的是a。 （2）①煮浆器和混合器中需用搅拌器，搅拌器相当于化学实验中的玻璃棒，玻璃棒可用于搅拌。 ②成品器中豆腐下方的纱布在制作豆腐过程中实现固液分离，起到过滤作用。 ③“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有防贫血等功效，铁元素能预防贫血，这种食物含有的微量元素是铁元素。 ④豆腐富含蛋白质，能为人体提供的基本营养素有水和无机盐，还有蛋白质。 15．(1) B 固体表面产生气泡 (2) Ba2+、OH－ BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2 【详解】（1）A、浓硫酸在纸上写字，利用浓硫酸的腐蚀性，属于化学性质。 B、浓硫酸除去气体中的水蒸气，利用浓硫酸的吸水性，属于物理性质。 C、大理石中加入稀盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，利用了稀盐酸的化学性质。 D、镁条中加入稀盐酸。镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，利用了稀盐酸的化学性质。 综上所述：B与众不同。 C中大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D中镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。所以C、D两组实验中具有相同的实验现象，除固体减少的现象外，还有固体表面产生气泡。 故填：B；固体表面产生气泡。 （2）通入二氧化碳的质量在图像中0和m之间时，未反应的氢氧化钡在溶液中解离出钡离子和氢氧根离子，符号为Ba2+、OH－；通入二氧化碳的质量为m时二氧化碳与氢氧化钡正好完全反应生成碳酸钡和水；继续通二氧化碳，二氧化碳与碳酸钡和水反应生成可溶性的碳酸氢钡，当通入二氧化碳质量为n时，二氧化碳与碳酸钡和水正好完全反应，所以图像m和n之间发生的反应是二氧化碳与碳酸钡和水反应生成可溶性的碳酸氢钡，化学方程式BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2。 故填：Ba2+、OH－；BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2。 16．(1)溶解粗盐中的可溶性杂质，同时使粗盐中的NaCl以固体形式析出 (2)过滤 (3)-3 (4)使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，同时也能促进碳酸氢钠的生成 (5) 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 分解 【详解】（1）根据饱和溶液的概念，饱和NaCl溶液不能溶解NaCl，但能溶解粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，流程1加入饱和NaCl溶液的目的是溶解粗盐中的可溶性杂质，同时使粗盐中的NaCl以固体形式析出； （2）流程1最后得到溶液和NaCl固体的操作，将固体与液体分离，相当于基础操作中的过滤； （3）流程 2 中 NH3 中，氢元素化合价为+1价，根据化合物中元素化合价代数和为零，氮元素的化合价为-3 价； （4）氨气溶于水形成显碱性的氨水，氨水能与二氧化碳反应，流程2 中在饱和食盐水中先入NH3后通入CO2的目的是：使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，同时也能促进碳酸氢钠的生成。 （5）流程 2 中生成的碳酸氢钠固体在加热的条件下会生成纯碱（碳酸钠）、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑，该反应是由一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$