2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算

2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算 一、选择题 1．现有和组成的固体混合物共5，向其中加入100溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到105不饱和溶液。则原固体混合物中镁元素的质量为 A．1.2 B．12 C．2.4 D．4.8 2．将一定量的NaOH和 NaHCO3的混合物，放在密闭容器中加热充分反应，冷却到室温后测得容器内CO2的质量为ag，再将反应后的固体残渣与足量稀盐酸反应，又生成bgCO2，下列有关CO2质量的分析正确的是（　　） A．a>b B．a=b C．a<b D．均有可能 3．煅烧一定质量碳酸钙一段时间后，测定混合物的质量为100g，其中钙元素的质量分数为60%，则将这100g混合物高温煅烧至质量不再改变，生成二氧化碳的质量是 A．6g B．8g C．20g D．16g 4．某干粉灭火器的填充剂中含有磷酸二氢铵（化学式为 NH4H2PO4），已知23.0g磷酸二氢铵加热完全分解得到固体物质X、5.4g水蒸气和3.4g氨气。固体物质X既不能燃烧也不能支持燃烧。下列说法不正确的是 A．磷酸二氢铵属于复合肥料 B．固体物质X属于氧化物 C．用磷酸二氢铵灭火既降低温度，又隔绝空气 D．该反应X与氨气的分子数比为2:1 5．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是 A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg 6．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，有关说法正确的是（  ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 51 9 3 17 反应后质量/g 23 3 x 51 A．x 的值小于 3 B．丁可能是单质 C．该反应一定是分解反应 D．反应中甲和乙的质量变化比为 14：3 7．在一个密闭的容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量数据见表，下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 1 20 17 2 反应后质量/g m 29 0 10 A．m的值是0 B．甲可能是该反应的催化剂 C．化学反应中丙、丁的质量比是17：8 D．该反应是复分解反应 8．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：下列说法正确的是  （     ） 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 6 3 35 11 反应后质量/g 待测 19 8 11 A．待测的数值为6 B．Q一定是该反应的催化剂 C．该反应表达式是X+Y→Z D．参加反应的X、Z质量比为1：3 9．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 8 2 40 5 反应后质量/g 待测 24 8 23 下列说法正确的是（　　） A．该反应一定是置换反应 B．Y、Q的相对分子质量比一定为11：9 C．参加反应的X、Z的质量比为1：4 D．反应后X的质量为2 10．在一密闭容器中放入四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列分析正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/ g 40 40 10 32 反应后质量/g 12 x 10 0 A．表中x的值为90 B．该反应是分解反应 C．丙一定是该反应的催化剂 D．参加反应的甲与丁的质量比为7:8 二、计算题 11．将27.6克氯酸钾与2克二氧化锰加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中含二氧化锰的质量分数为10%，求： (1)剩余固体的质量为多少？ (2)制得氧气多少克？ (3)有多少克氯酸钾没有分解？ 12．某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1g。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100g稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其他成分不溶于水且不与盐酸反应）。得到的实验数据见下表。 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 8.0 6.0 4.0 2.2 2.2 回答下列问题： (1)10片钙片中所含碳酸钙的总质量为 g。 (2)计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 13．长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下： 实验组数 第一组 第二组 第三组 第四组 水垢的质量/g 10 20 30 40 烧杯中剩余物质总质量/g 256.7 263.4 272.3 282.3 (1)第一组实验中所得二氧化碳的质量为 g。 (2)水垢中CaCO3的质量分数 （要求写出计算过程）。 (3)第三组实验所得溶液的溶质有 。 三、填空与简答 14．在一个密闭容器中，2.4g甲烷在氧气不足的情况下燃烧，完全转化为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，测得一氧化碳和二氧化碳的总质量为5.8g。则参加反应的氧气质量为 g；该反应的化学方程式可表示为 。 15．物质与恰好完全反应，生成的同时得到和的混合气体，将混合气体通入足量氢氧化钠溶液，质量增加了，从物质分类角度，是 （填无机物或有机物）。那么参加反应的与生成水的化学计量数之比为 。 16．二氧化氯（）是一种具有漂白性的黄绿色气体，可用于饮用水消毒杀菌，黄绿色是二氧化氯的 （填“物理性质”或“化学性质”）；工业上制备二氧化氯的原理为，其中的化学式为 ；在净水过程中，二氧化氯与水反应生成漂白剂次氯酸（），氧气和一定量的氯气（），则 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【分析】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水。 【详解】稀盐酸中溶质的质量为 设原固体混合物中镁元素的质量为x。 氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，由镁元素守恒和反应关系式可知 故选C。 【点睛】 2．C 【详解】将一定量的NaOH和 NaHCO3的混合物，放在密闭容器中加热充分反应，；，冷却到室温后测得容器内CO2的质量为ag，二氧化碳剩余，说明生成的固体残渣全部都是碳酸钠，由化学方程式可知，碳酸氢钠受热分解，碳元素一半转化为二氧化碳，一半转化为碳酸钠，且生成的二氧化碳一部分与氢氧化钠反应转化为了碳酸钠，将反应后的固体残渣与足量稀盐酸反应，，碳酸钠中的碳元素全部转化为二氧化碳bg，故a＜b。 故选C。 3．D 【详解】煅烧一定质量碳酸钙一段时间后，测定混合物的质量为100g，其中钙元素的质量分数为60%，则钙元素的质量为100g×60%=60g；将这100g混合物高温煅烧至质量不再改变，反应前后钙元素的质量不变，则生成氧化钙的质量为。 由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量是100g-84g=16g。 故选：D。 4．D 【详解】A、磷酸二氢铵中含有营养元素磷元素、氮元素，属于复合肥料，说法正确； B、固体物质X既不能燃烧也不能支持燃烧，说明固体物质不是单质磷，因此是五氧化二磷，五氧化二磷是氧化物，说法正确； C、用磷酸二氢铵灭火时，生成的水蒸发吸热，生成的固体能够隔绝氧气，因此既可降低温度，又可隔绝空气，说法正确； D、五氧化二磷质量：23.0g-5.4g-3.4g=14.2g，该反应中固体物质五氧化二磷与氨气的分子个数比为：，说法不正确。 故选：D。 5．D 【详解】试题分析：A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质的分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后可能发变化，故化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，错误，B、若A和C都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还可能是置换反应，错误，C、反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，错误，D、若取xgA和xgB反应，由于可能有反应物过量，故生成C和D的质量总和不一定是2xg，正确，故选D 考点：质量守恒定律，基本反应类型 6．D 【详解】A、根据质量守恒定律反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，因此有x=51+9+3+17-23-3-51=3，错误； B、根据表格中的数据可知，甲乙的质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，因此反应文字表达式为甲+乙→丁，丁含有甲、乙两种物质的元素，不可能是单质，错误 C、根据表格中的数据可知，，甲乙的质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，因此反应文字表达式为甲+乙→丁，两种物质生成一种物质符合化合反应的特征，因此该反应为化合反应； D、反应中甲和乙的质量变化比为 （51-23）：（9-3）=28：6=14：3，正确。 故选D。 7．C 【详解】A、反应后乙质量增大9g，是生成物，反应后丙质量减小17g，是反应物，反应后丁质量增大8g，是生成物，根据质量守恒定律可知，甲反应前后质量不变。因此m的值是1，该选项说法不正确； B、甲可能是该反应的催化剂，也可能既不是反应物也不是生成物，该选项说法不正确； C、化学反应中丙、丁的质量比是：17g：8g=17：8，该选项说法正确； D、反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，该选项说法不正确。 故选：C。 8．C 【详解】A、由质量守恒定律可知：6+3+35+11=待测+19+8+11，则待测=17；故选项错误； B、Q在反应前后质量没有发生改变，可能是催化剂，也可能是不参加反应的物质；故选项错误； C、反应后Y的质量变大，是生成物，X和Z的质量减小，是反应物，则该反应表达式是X+Y→Z；故选项正确； D、参加反应的X、Z质量比为（17-6）：（35-8）=11：27；故选项错误； 故选：C。 9．C 【详解】根据质量守恒定律，8+2+40+5=待测+24+8+23，待测=0； A、根据各物质反应前后质量的变化可知：Y、Q为生成物，X、Z为反应物，故反应为：X+Z→Y+Q，该反应不一定为置换反应，也可能是复分解反应，说法不正确。 B、生成的Y、Q的质量分别为：24-2=22克、23-5=18克，故生成的Y、Q的质量比为22：但相对分子质量比不一定为11：9，说法不正确。 C、参加反应的X的质量为：8-0=8克，参加反应的Z的质量为：40-8=32克，故参加反应的X、Z的质量比为8g：32g=1：4，说法正确； D、根据质量守恒定律：反应前物质的总质量8+2+40+5=55，和反应后物质的总质量24+8+23+待测相等可求出，待测=55-（24+8+23）=0，说法不正确。 故选：C。 10．D 【详解】A、根据质量守恒可知x=40+40+10+32-12-10=100，该选项说法不正确； B、反应后甲、丁质量减小，是反应物，根据选项A分析可知乙质量增大，是生成物，甲和丁反应生成乙，属于化合反应，该选项说法不正确； C、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确； D、根据表格数据可知参加反应的甲与丁的质量比为：（40-12）：32=7：8，该选项说法正确； 故选：D。 【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 11．(1)解：剩余固体的质量为2g÷10%=20g 答：剩余固体的质量为20g (2)解：制得氧气的质量=27.6g+2g-20g=9.6g 答：制得氧气9.6g。 (3)解：设制得氧气9.6克，需要氯酸钾的质量为x              x=24.5g 故没有分解的硫酸钾质量=27.6g-24.5g=3.1g 答：有3.1g氯酸钾没有分解。 【解析】（1）根据催化剂二氧化锰的质量以及剩余固体中含二氧化锰的质量分数可求出剩余固体的质量，详解见答案； （2）根据反应前后固体物质质量差可求出生成氧气质量，详解见答案； （3）根据化学方程式，由生成氧气质量可求出分解的硫酸钾质量，再求出没有分解的硫酸钾质量，详解见答案。 12．(1)7.8 (2)解：设该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为x。 x=7.3%。 答：该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）10片钙片中所含碳酸钙的总质量=10g-2.2g=7.8g； （2）根据题意可知，第一次实验过程中固体减少的质量=10g-8g=2g，第二次实验过程中，固体减少的质量=10 g-6g=4g，盐酸质量增加1倍，消耗的石灰石的质量也增加1倍，说明第一次实验过程中盐酸完全反应，石灰石有剩余。 详见答案。 13．(1)3.3 (2)解：设：水垢中CaCO3的质量分数为x。 x=75%。 答：水垢中CaCO3的质量分数为75%。 (3)氯化钙/CaCl2 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，第一组实验中所得二氧化碳的质量=250g+10g-256.7g=3.3g； （2）根据质量守恒定律可知，第一组实验中所得二氧化碳的质量=250g+10g-256.7g=3.3g；第二组实验中所得二氧化碳的质量=250g+20g-263.4g=6.6g，水垢质量增大一倍，产生的二氧化碳也增大一倍，说明第一组实验中水垢中碳酸钙完全反应。即10g水垢中碳酸钙完全反应后产生3.3g的二氧化碳。详见答案。 （3）根据质量守恒定律可知，第一组实验中所得二氧化碳的质量=250g+10g-256.7g=3.3g；第二组实验中所得二氧化碳的质量=250g+20g-263.4g=6.6g，水垢质量增大一倍，产生的二氧化碳也增大一倍，说明第一组实验中水垢中碳酸钙完全反应。第三组实验中所得二氧化碳的质量=250g+30g-272.3g=7.7g，与第一组实验相比，第三组实验中水垢的质量是第一组的3倍，产生的二氧化碳没有第一组的3倍，说明盐酸已完全反应，碳酸钙有剩余。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。第三组实验所得溶液的溶质有氯化钙（CaCl2） 14． 8.8 6CH4+11O22CO+4CO2+12H2O 【详解】根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变， 2.4甲烷中含有的氢元素质量为2.4g××100%=0.6g，含有的碳元素质量为2.4g-0.6g=1.8g，则生成水的质量为，水中含有氧元素质量为，一氧化碳和二氧化碳混合气体中的氧元素质量为5.8g-1.8g=4g，故消耗氧气质量为4g+4.8g=8.8g； 参加反应的CH4质量为2.4g，O2质量为8.8g，生成H2O的质量为5.4g，则反应中CH4、O2、H2O的分子个数比为：，根据反应前后原子种类和数目不变，设一氧化碳的化学计量数为x，二氧化碳的化学计量数为y，则有x+y=6，x+2y+12=11×2，解得x=2，y=4，故CH4、O2、CO、CO2、H2O的化学计量数之比为6：11：2：4：12， 故化学方程式为： 6CH4+11O22CO+4CO2+12H2O。 15． 有机物 【详解】是含碳化合物，属于有机物； 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，将混合气体通入足量氢氧化钠溶液，质量增加了，则反应过程中生成二氧化碳质量为4.4g，和的混合气体，一氧化碳质量=10g-4.4g=5.5g； CO2中碳元素质量=，CO中碳元素质量=，根据质量守恒定律可知，中碳元素质量=1.2g+2.4g=3.6g，则 质量=，根据质量守恒定律可知，生成水的质量=4.4g+12.8g-10g=7.2g， 参加反应的与生成水的化学计量数之比=。 16． 物理性质 【详解】黄绿色是描述二氧化氯的颜色，盐酸不需要通过化学变化就能表现出来，是二氧化氯的物理性质； 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Na、2个Cl、2个H、10个O、1个S，反应后有2个Na、2个Cl、2个H、12个O、2个S，则X中有2个O和1个S，化学式为SO2； 在净水过程中， 54g 二氧化氯与 xg 水反应生成 21g 漂白剂次氯酸（ HClO ）， 22.4g 氧气和一定量的氯气（ Cl2 ），根据化学反应前后氯元素的质量守恒，则生成氯气的质量为，根据质量守恒定律，则参加反应的水的质量为21g+22.4g+14.2g-54g=3.6g，故x=3.6。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$