2.3 物质的量 课件 2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

物质的量 （第一课时） 人教版必修一第二章第三节 1 目 录 CONTENTS 教材分析 01 教法学法 教学目标 学情分析 03 02 04 教学过程 05 2 教材分析 学情分析 教学目标 教法学法 教学过程 内容要求：认识摩尔是物质的量的基本单位。能用于进行简单的化学计算。体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 学业要求：能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 3 微观粒子 （难见、难称量） 宏观物质 （可见、可称量） 物质的量 化学计算的核心地位 物质的量 摩尔质量 物质的量浓度 气体摩尔体积 教材分析 学情分析 教学目标 教法学法 教学过程 教材分析 学情分析 教学目标 教法学法 教学过程 目 录 CONTENTS 已有 知识 建构 能力 质量守恒定律，利用化学方程式进行简单的计算，能从微粒个数和 质量的角度描述化学反应，具备基本的实验操作技能。 很难将“物质的量”等概念与基本物理量知识同化。 缺乏将微粒个数与质量等宏观量相联系的能力 c V (宏观) m n N （微观） ×M ÷M ×NA ÷NA ×Vm ÷Vm ×V ÷V 单元设计思路 物质的量和摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度 物质的量的综合应用 情景引入：干冰中的CO2分子数 模型建构：物质的量的概念 证据推理：摩尔质量的概念 学以致用：解决干冰问题 情景引入：干冰升华后的体积 模型建构：气体摩尔体积的概念 宏观微观结合：研究影响体积的因素 学以致用：解决干冰问题 情景引入：计算制备碳酸溶液的浓度 模型建构：物质的量浓度的概念 实验探究：配制一定物质的量浓度的溶液 学以致用：解决干冰问题 情景引入：CO2的来源与中和 综合应用：物质的量在化学计量中的应用 模型建构：与物质的量公式的综合计算 知识升华：CO2的中和利用 情 境 线 知 识 线 能 力 线 知识 能力 素养 认识摩尔是物质的量的单位，了解阿伏伽德罗常数，知道摩尔质量的概念和表达式。 能运用物质的量、摩尔质量之间的关系进行简单计算。 通过“打包”模型的建构和摩尔质量的推导，发展证据推理与模型认知的核心素养，体会宏观与微观之间的内在联系。 教材分析 学情分析 教学目标 教法学法 教学过程 教材分析 学情分析 教学目标 教学重难点 教学过程 重点 难点 物质的量和摩尔质量的概念与相关计算 建立微观粒子与宏观粒子之间的联系 微观粒子难看见、难称量，建立微观数与宏观质量的联系过程抽象，学生较难从宏观辨识跨越到微观辨析层面。 建立“打包”模型，将概念进行类比迁移。 教材分析 学情分析 教学目标 教法学法 教学过程 情境导入法 多媒体演示法 设疑导学法 讲授点拨法 练习巩固法 讨论归纳总法 教材分析 学情分析 教学目标 教法学法 教学过程 知识线 素养线 获得感性知识 抽象本质属性 准确表达定义 建立概念系统 情境/任务 情景设置，神秘干冰 从质量和微粒个数角度描述化学反应 用“打包”思想计量微观粒子的数目 1mol物质的质量有何特点？ 22g干冰中含有多少个CO2分子？ 22g干冰升华后的体积有多大？ 阿伏伽德罗常数发展史 组成微粒相同但宏观表达不同 宏观物质的构成微粒 物质的量及其单位摩尔 阿伏伽德罗常数及相关公式 摩尔质量及相关公式 物质的量是联系宏观与微观的桥梁 气体摩尔体积与相关公式 宏观辨识 微观探析 证据推理 模型认知 变化观念 科学态度 创新精神 奥苏贝尔 概念形成理论 情境引入，神秘干冰 教材分析 学情分析 教学目标 教法学法 教学过程 资料显示，营造这样的舞台效果大约需要采购22kg的干冰，你知道这些干冰中包含了多少个CO2分子吗？ 任务一：请同学们从质量和微粒数两个角度来表示描述下面的反应。 教材分析 学情分析 教学目标 教法学法 教学过程 C+O2===CO2 点燃 质量： 12g 32g 44g 微粒数： 1 1 1 ....... ....... ....... N N N 聚少成多 聚微为宏 一令纸 一打鸡蛋 一件啤酒 500 12 12 “打包” 模型 物质的量：表示含有一定数目微观粒子的集合体 概念建构： 1mol H2O 1mol Zn 1mol Na+ 1mol SO42- 1mol到底是多少粒子的“集合体”？ 1mol H2O 1mol Zn 1mol Na+ 1mol SO42- 6.02×10²³个钠离子 6.02×10²³个锌原子 6.02×10²³个水分子 6.02×10²³个硫酸根离子 1 mol任何粒子集体所含的粒子数≈6.02×10²³个 阿伏伽德罗常数 国际计量大会通过决议，1mol粒子集合体含有粒子数6.02×1023 教材分析 学情分析 教学目标 教法学法 教学过程 科学态度与社会责任：站在巨人的肩膀上前行 1811年 阿伏伽德罗提出分子假说 1865年 洛喜密脱估算1立方厘米气体中的分子数 佩兰证明分子存在，并提出阿伏伽德罗常数为7.5×1023 1908年 1971年 第14届国际计量大会上宣布“物质的量”为国际单位制中基本物理量 2010年 CODTAT大会修订阿伏伽德罗常数为6.02214076×1023 2018年 教材分析 学情分析 教学目标 教法学法 教学过程 通过课堂练习、归纳总结，引导学生自主建构以物质的量和粒子数间的转化关系模型。 发展学生模型认知 与证据推理核心素养 N NA n= 突破 重点 思考交流 1 mol H2O 约有6.02×1023个水分子 1 mol Al 约有6.02×1023 个铝原子 1mol任何微观物质都约含6.02×1023个粒子，那么，这1mol物质的质量到底有多大？ ？？？ 粒子符号 物质的相对分子(原子)质量 每个粒子的质量(g/个) 1mol微粒含有的粒子数(个) 1mol物质的质量(g) 摩尔质量(g·mol-1) C 1.993×10-23 12 Fe 9.302×10-23 56 H2SO4 1.628×10-22 98 H2O 2.990×10-23 18 Na+ 3.821×10-23 23 OH- 2.824×10-23 17 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 12 56 98 18 23 17 12 56 98 18 23 17 教材分析 学情分析 教学目标 教法学法 教学过程 1mol任何微粒或物质的质量以g为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 发现规律 18 教材分析 学情分析 教学目标 教法学法 教学过程 摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量。 符号: M 单位: g/mol 密度: 单位体积的物质所具有的质量。 符号:ρ 单位: g/m3 概念建构 m V ρ= 表达式： 表达式： m n M= 类比迁移 m=n×M 突破 重点 教材分析 学情分析 教学目标 教法学法 教学过程 SO2的摩尔质量是____，2 mol SO2的质量是____; 32 g SO2的物质的量是____mol,含有____个SO2. NaOH的相对分子质量是____， 摩尔质量是____； 提升练习，及时反馈 通过提升练习，引导学生建构以物质的量为核心的转化关系模型，找到微观粒子与宏观质量间的桥梁。 发展学生宏观辨识与微观探析核心素养 NA N = M m = n 物质的量 教材分析 学情分析 教学目标 教法学法 教学过程 宏观辨识与微观探析: 宏观与微观世界的“桥梁” 微观粒子 （难见、难称量） 宏观物质 （可见、可称量） m n N ×M ÷M ×NA ÷NA 突破 难点 物质的量 教材分析 学情分析 教学目标 教法学法 教学过程 学以致用 22kg干冰中有多少个CO2分子吗？ 舞台上22kg干冰升华后变成CO2气体的体积为多少？ 质量 （m） 物质的量 （n） 气体体积（V） 微粒个数 （N） ？ 一、物质的量 二、阿伏伽德罗常数 三、摩尔质量 四、转化关系 概念：表示含有一定数目粒子的集合体，符号：n 单位：摩尔 ，符号：mol 符号：NA ，约为6.02×1023mol-1 关系：n=N/NA 概念：表示单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g/mol 关系：n=m/M NA N = M m = n 板书设计 概念：1 mol任何粒子集体所含的粒子数 教学反思 通过“打包”模型，类比迁移使概念形象化、直观化，有效降低学习难度。 在“物质的量”教学过程中不宜一蹴而就，重在逐渐形成,在后续的教学中,逐渐强化“物质的量”的应用,引领学生逐渐建立起以“物质的量”为基础的高中化学计算体系。 24 Lavf60.4.100 $$