1.2反应热的计算 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

1.2 反应热的计算—高二化学人教版（2019）选修一随堂小练 1.已知： 键、键的键能分别为436、496，则O-H键的键能为( ) A.332 B.118 C.462 D.130 2.下列关于如图所示的转化关系（X代表卤素）的说法中不正确的是( ) A. B. C.按照的顺序，依次减小 D.一定条件下，断裂气态中的化学键需要吸收能量，则该条件下 3.以为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过臭氧化法制备。 已知：① ② ③ 则的为 A. B. C. D. 4.已知下列热化学方程式： ① ② ③ 则反应的焓变为( ) A. B. C. D. 5.几种物质间的转化焓变如图所示，下列说法不正确的是( ) A. B. C. D.H-H键的键能为 6.已知： 某和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成，则原混合气体中和CO的物质的量之比为( ) A.2：1 B.1：2 C.1：1 D.2：3 7.利用与反应生成和有利于实现碳中和，其反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是( ) A.若该反应在绝热密闭容器中进行，则反应过程中体系温度会降低 B.在中完全燃烧生成时放出的热量大于20.45kJ C.若反应消耗和1.2 mol，则该反应放出49.08kJ热量 D. 8.设为阿伏加德罗常数的值。已知反应： ① ② 其他数据如表所示，下列说法正确的是( ) 化学键 C-H O-H 键能/ 798 x 413 463 A. B. C.上表中 D.反应②当有个键断裂时，反应放出的热量为 9.20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题： （1）如图1是和CO反应生成和NO过程中能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式：___________________。 （2）图2是红磷和发生反应生成和的反应过程与能量关系图（图中的表示生成1 mol产物的数据）。根据图2回答下列问题： ①写出分解生成和的热化学方程式：___________。 ②和分两步反应生成的反应热与和仅一步反应生成的反应热的关系是___________（填“>”“<"或“=”）。 10.（1）已知：① ② ③ ④ 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：__________________。 （2）目前工业上主要采用无焰氧化加热法合成电石。 已知： 若不考虑热量耗散，原料转化率均为，最终炉中出来的气体只有CO，则为了维持热平衡，每生产，投料的量为1molCaO、________molC及________。 答案以及解析 1.答案：C 解析：已知热化学方程式①；②，则根据盖斯定律可知即得到热化学方程式，由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，设键的键能为，则，解得，故选C。 2.答案：B 解析：化学键形成时放出热量，即，A正确；由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则，所以，B不正确；原子半径：，中键能：，由于化学键断裂时吸收热量，则途径Ⅱ吸收的热量依次减小，即依次减小，C正确；一定条件下，断裂气态中的化学键需要吸收能量，即形成中的化学键放出热量，因此形成时放出热量，所以该条件下，D正确。 3.答案：C 解析：由盖斯定律可知，反应①②③得反应，故该反应的；C正确。 4.答案：A 解析：根据盖斯定律，2×②+③-①可得反应 5.答案：D 解析：氧气分子变为两个氧原子的过程断裂化学键，需要吸收能量，所以，氢原子和氧原子结合生成水分子的过程会形成新化学键，释放能量，所以，故，A正确：气态水分子能量高于液态水分子，所以液态水分子分解为氢气分子和氧气分子的过程吸热更多，故，B正确；（）为反应的焓变，而为其逆反应的焓变，数值相等，符号相反，所以，C正确；为2 mol氢气断裂2 mol H-H键所需要的能量，D错误。 6.答案：C 解析：由生成，可得原CO的物质的量为0.2 mol，反应中放热为56.58kJ，其余的热量是燃烧放出的，由此可根据反应求出的物质的量也是0.2 mol；故选C。 7.答案：B 解析：由能量变化示意图可知，生成物的总能量比反应物的总能量低，该反应为放热反应，故该反应在绝热密闭容器中进行时，体系温度会升高，A错误；题给反应的热化学方程式为①，假设在中燃烧生成的热化学方程式为②，根据盖斯定律可得燃烧的热化学方程式为，在中完全燃烧生成时放出的热量大于，B正确；消耗1.6mol反应物，即有和参加反应，放出的热量为，C错误；根据图知反应的热化学方程式为，D错误。 8.答案：C 解析：已知是一个吸热过程，反应①放出的热量比反应②更多，故，A错误；已知反应①；反应②，则有可得，故，B错误；根据反应热反应物的键能之和一生成物的键能之和，即，解得：，C正确；反应②当有个键断裂时，即消耗，则反应放出的热量为，D错误。 9.答案：（1） （2）① ②= 解析：（1）和CO反应生成和NO，化学方程式为，由图1可知，。 （2）①由图2可知，和1mol反应生成放出的热量为306kJ，则分解变为和吸收的热量为306kJ； ②由盖斯定律可知，一个化学反应无论一步完成还是分步完成，其热效应相同，即反应中的能量变化只与始态、终态有关，与反应的途径无关，和分两步反应生成的反应热与和仅一步反应生成的反应热的关系是相等，即。 10.答案：（1） （2）7.2；2.1 解析：（1）根据盖斯定律，由④+③-①-②得：。 （2）若不考虑热量耗散，原料转化率均为，最终炉中出来的气体只有CO，则为了维持热平衡，吸收的热量与放出的热量相等，所以每生产，投入1molCaO，而投入C的物质的量为，的物质的量为。 学科网（北京）股份有限公司 $$