2024年中考化学二轮专题训练科普阅读题

2024年中考化学二轮专题训练--科普阅读题 1．阅读下列科普短文，回答问题。 “碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。 目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂主要有氨水等。 用氨水(NH3•H2O)吸收时，控制30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵。高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。 (1)森林碳汇主要是指森林植物通过光合作用将大气中的CO2吸收并固定的过程。此过程发生反应的化学方程式是 。 (2)活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是 。 (3)下列措施有利于实现“碳中和”目标的是 。 a.发展风力发电，减少燃煤发电 b.大力发展城市燃油公交以提升运力 c.安装太阳能热水器，减少燃气热水器的使用 2．阅读下面科普短文。 蒸馏酒，是利用粮食经过“发酵再蒸馏”方式而得到的酒。中国白酒，就是以高粱，小麦等谷物为原料的蒸馏酒。40度以上的烈酒多是蒸馏酒。李时珍《本草纲目》中就记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法”。白酒的“度数”，是指室温下酒中酒精（乙醇）所占的体积百分比。“53度”就表示在100毫升的酒中，有53毫升酒精。中国人喝白酒，有一个重要指标，叫做“口感醇厚”，一般用“粘度”来进行衡量，粘度越大口感越醇厚。“粘度”，取决于液体中分子的种类及分子之间的相互吸引力。酒的粘度主要决定于其中水和酒精分子的比例。酒精度数与酒粘度关系呈现出曲线的关系，如图1。 无论什么品牌的酒，其成分98%以上都是水和酒精，不同酒的味道差异来自于2%的其他成分，比如醛类、酯类和芳香族类。酒的成分比例如图2所示。酒精在嘴里、胃中、小肠中都能被吸收。吸收后，通过呼吸和排尿排出的酒精只占10%，剩下90%的酒精，全部到达你的肝脏进行代谢。肝脏就像一个大的化工厂，其中有多种渠道帮助酒精的变身。 酒精变身后的乙醛有毒性，能够破坏身体内某些蛋白质的结构，对人体的肝脏和胰脏影响很大。酒精也是有毒的，比较长久的作用是对大脑的毒害。进入身体后的酒精，经过10分钟就能到达大脑，将会在大脑中沉着半个月到一个月之久。中国是饮酒大国，嗜酒或者酒精依赖的人群达到2亿，慢性酒精中毒的比率逐年扩大。 回答下列问题： (1)粮食发酵酿酒属于 氧化（填“剧烈”或“缓慢”） (2)茅台酒经过发酵蒸馏得到的原浆，大约是60度，需要陈放三年以上才上市出售，此时酒的度数 60度（填“大于”或“小于”）。 (3)乙酸的化学式为C2H4O2，根据下图写出乙酸氧化的化学方程式 ，并推测酶在酒精消化过程中起的作用是 。 (4)下列说法正确的是_____（填字母序号）。 A．酒的酿制过程中，一定发生了化学变化 B．酒的度数越高口感越好 C．不同品牌的酒价格差别很大，是因为其主要成分不同 D．小酌怡情，饮多伤身，切勿酒驾 E．乙醇溶液可用于医用消毒 3．质量守恒定律的发现，凝聚了许多科学家的心血。 材料一:早在17世纪，英国化学家波义耳在一个密闭容器中加热金属，得到了金属灰，然后打开容器盖，再次称量金属灰的质量，发现金属灰的质量比反应前的金属质量大。 材料二: 1756 年，俄国化学家洛蒙诺索夫在一个密闭的容器中加热金属锡，生成了白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在燃烧前后并没有发生变化。于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的，因此提出了质量守恒假说。 材料三: 1774 年，拉瓦锡用精确的定量实验在密封容器中研究氧化汞的分解与生成中各物质的质量之间的关系，再次对该假设加以论证。 请回答以下问题: （1）拉瓦锡的实验证实了洛蒙诺索夫的假说，小明认为波义耳实验否定了该假说,你是否赞同小明的观点，请说明理由。 （2）小明建构了以下模型来从微观角度分析质量守恒定律，请你补充完整 。 （3）为了进一步证实质量守恒定律，小明设计了如下四种实验方案，你觉得可行的是 （可多选） A B C D 4．阅读下列材料，完成下列小题： 我国炼铜历史悠久。《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则化为铜”是“湿法炼铜”的原理；《大冶赋》中记载了用孔雀石【主要成分Cu2(OH)2CO3】和木炭“火法炼铜”的原理，将两者置于炼铜炉煅烧、冷却得到铜。现代工业使用“生物浸出法”炼铜，以黄铜矿(主要成分CuS)为原料浸出Cu的机理如图所示。FeSO4的酸性溶液在T-f菌的帮助下，只需少量的氧气又可以转化为Fe2(SO4)3，同时释放的能量还能供给T-f菌生长，如此循环。 (1). 下列说法不正确的是 A．青铜比纯铜硬度更大 B．“湿法炼铜”属于置换反应 C．“曾青得铁”过程中溶液质量增大 D．“火法炼铜”中的木炭是为了提供高温和还原剂 (2). 下列说法正确的是 A．“生物浸出法”炼铜比“火法炼铜”环保、高效 B．反应1的化学反应方程式为2H2SO4+2FeSO4+O22H2O+Fe2(SO4)3 C．T-f菌在整个过程中起催化作用 D．“生物浸出法”炼铜为了提高浸出率可以选择高温条件 5．阅读下列材料。 镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分 KCl·MgCl2·6H2O）、菱镁矿（主要成分MgCO3）、白云石【主要成分CaMg（CO3）2】等矿石中，海水中也含镁盐。工业上电解熔融MgCl2制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救，可以用沙土灭火。 镁合金被称作21 世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕 出汗过多、记记力下降等症状。 回答下列问题： (1)下列矿物的主要成分不含镁元素的是______。 A．菱镁矿 B．白云石 C．光卤石 D．赤铁矿 (2)镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为 (3)镁合金在增强交通工具的架构强度、 、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。 (4)人体缺镁可能会出现______（填标号）等症状。 A．眩晕 B．水俣病 C．出汗过多 D．记忆力下降 6．阅读科普文章：国防金属—镁。回答下列问题： 镁(Mg)是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。 镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3.镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 (1)上述材料中描述镁的物理性质有 (填一点即可)。 (2)在化学反应中，镁原子容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成的镁离子符号是 。 (3)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 。 (4)在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是 。 (5)写出镁的一条用途 。 7．材料1、臭氧（O3）是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。 材料2、复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。 材料3、臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置，利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。 （1）请总结臭氧的有关知识： ①物理性质： ； ②化学性质： 。 ③臭氧属于 （选填“单质”或“化合物”） （2）请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点： 。 （3）从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。请再举出一种物质，并说出其利弊： 。 8．阅读下列短文，回答相关问题。 磁流体 磁流体是一种有趣又迷人的新型材料，它不仅具有磁性还有流动性。磁流体是由纳米级的磁性颗粒、基载液和活性剂混合而成的一种胶状液体。在强磁场作用下，磁流体常呈现出如榴莲般的尖刺状。 制备磁流体有碾磨法、放电法、解胶法等。 碾磨法是把磁性材料、基载液和活性剂混合碾磨成极细的颗粒，然后用离心法或磁分离法将大颗粒分离出来，从而得到所需的磁流体。 放电法是在装满工作液的容器中，将磁性材料粗大颗粒放在2个电极之间，然后加上脉冲电压进行电火花放电腐蚀，部分粗大颗粒会变成小颗粒分布在基载液中，把剩余大颗粒滤去后添加活性剂即可得到磁流体。 解胶法是向氯化铁溶液中加入过量铁丝棉(Fe)，待反应结束后，过滤，得到了氯化亚铁溶液，向滤液中加入一定量氯化铁溶液，边搅拌边加入过量氨水，可观察到溶液中逐渐生成大量磁颗粒(Fe3O4)，随后加入油酸铵，磁颗粒被油酸铵包裹，形成稳定悬浮的状态。再经过调节酸碱度、多次洗涤、烘干、加入基载液等过程，即可得到磁流体(如图1)。上述反应的滤液中氯化亚铁与加入氯化铁的质量比，影响着一定时间内生成磁颗粒的量，关系如图2。 磁流体作为一种特殊的液态磁性物质，用途十分广泛。可用于精密仪器仪表的密封、轴承润滑、阻尼器、靶向药物等。 查阅资料：①Fe3O4可写作FeO•Fe2O3； ②亚铁离子在空气中易被氧气氧化成三价铁离子； ③加入氨水后生成Fe(OH)2和Fe(OH)3，烘干时形成Fe3O4颗粒。 (1)磁流体属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)磁颗粒(Fe3O4)在一定条件下与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (3)从“图2”可知：滤液中氯化亚铁与氯化铁的质量比为 时生成磁颗粒的量达到最大值；“图2”中曲线下降的原因是 。 (4)下列说法中正确的是 (填序号)。 a.有强磁场时，磁流体会呈现出尖刺状 b.碾磨法中用离心法或磁分离法得到的磁性大颗粒配制磁流体 c.磁流体用于仪器的密封和轴承的润滑，是因为磁流体具有磁性和流动性 9．高锰酸钾是一种盐，可溶于水，溶液显紫红色．课本上有一个“估算高锰酸根离子的大小”的实验，某同学按课本实验步骤操作如下： ①取一小粒高锰酸钾晶体（实验室用的高锰酸钾晶体粒径大约为1﹣﹣3毫米），用毫米刻度尺测量并估算其体积为Vmm3； ②将该高锰酸钾晶体溶解在有10毫升水的试管1中； ③从试管1中取出1毫升溶液，将其加入有9毫升水的试管2中（第一次稀释）； ④从试管2中取出1毫升溶液，将其加入有9毫升水的试管3中； ⑤以上述方法继续稀释高锰酸钾溶液，到刚看不出高锰酸钾溶液的紫红色为止时，共稀释10次； 特别提示：已知在第9次稀释时，还能看出溶液呈淡紫红色．此时10毫升溶液中有1000个高锰酸根离子．该数据可作为本实验的估算比较标准。 请回答以下问题： (1)在取1毫升高锰酸钾溶液时，若俯视量筒读数，则所取溶液体积 1毫升（选填“大于”、“等于”或“小于”）。 (2)下列课本中的哪一个实验，与本实验方法相似的是_______。 A．验证植物光合作用产生氧气 B．测定空气中氧气的含量 C．用pH试纸测定溶液的酸碱度 D．探究物体所受浮力与排开水的关系 (3)要提高该实验估算的准确度，下列哪两种改进方法一定正确的是_________。 A．在一支试管中加入蒸馏水作为无色标准，与稀释后的溶液加以比对 B．每次稀释时都从试管中取2毫升溶液，将其加入有18毫升水的试管中 C．将高锰酸钾晶体放入盛有蒸馏水的量筒中，根据量筒中液面变化，测量其体积 D．用托盘天平称量一小粒高锰酸钾晶体的质量，根据其密度计算出体积 (4)按该同学实验方法估算高锰酸根离子的大小约是 mm3。（用式子表示） 10．阅读短文，回答问题。 氨气(NH3)是有刺激性气味，极易溶于水的气体。氨气用途广泛。氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨可有效地降低食品中黄曲霉的毒性。为寻找氨气熏蒸法的最佳条件，实验人员将花生粉末包裹密封并注入氨气，置于恒温箱进行熏蒸。图1是在相同熏蒸时间、氨气浓度和花生含水量的条件下，熏蒸温度对降解某种黄曲霉素的影响。 氨气也可用于吸收二氧化碳并产生碳酸铵或碳酸氢铵。图2为工业吸收二氧化碳的装置示意图，实验研究表明，二氧化碳的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响。当喷雾塔内的反应温度低于40℃时，二氧化碳的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%，大大减少了二氧化碳的排放，降低其对环境的影响。 (1)氨气的物理性质有 (写一条)，它在生产中可用于 。 (2)氨气熏蒸法中，氨气与食品中的水结合的过程属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)。 (3)依据图1回答： ①在35℃-45℃的范围内，随着熏蒸温度的升高，黄曲霉素的降解率逐渐 (选填“增大”或“减小”)。 ②当温度为40℃和50℃时，测得降解率分别为84.34%和84.35%，考虑到经济性原则，应选取的最佳熏蒸温度为 。 (4)氨水在喷雾塔中以雾状形式喷出，“雾状”的作用是 。 (5)下列关于氨水吸收二氧化碳的相关说法中正确的是_______(填序号，不定项)。 A．吸收过程中喷雾塔内的反应温度对二氧化碳的脱除率有影响 B．温度低于40℃时，喷洒浓度较高的氨水，有助于提升二氧化碳的脱除率 C．反应产物可以做氮肥 11．新能源汽车与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，燃烧产物是水，不排放任何污染物。氢气可通过电解水等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放 4.6×104kJ的热量。乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。 回答下列问题。 (1)传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料都属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，化石燃料包括 、 和 。 (2)依据图，锂电池优于镍氢电池的性能指标是 。 (3)依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 （写一条）。 (4)下列说法正确的是______（填序号）。 A．依据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B．氢内燃车在行驶过程中是将化学能直接转化为动能 C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 12．阅读下面科普短文。 我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维。使其易于被消化吸收。 你知道吗？深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH在0.9～1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如下表所示。 表﹣人体胃液pH情况分析 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的 人数及比列 A ≤2.0 7 0（0.0%） B 2.0﹣4.0 13 3（23.1%） C 4.0﹣6.0 26 17（65.4%） D ＞6.0 53 45（84.9%） 胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)关于文中提到的几种药物，属于氧化物的是 （填化学式）。 (2)燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应，生成 价铁离子。 (3)适量使用碳酸钙可以治疗胃酸过多，同时还可以补钙。反应方程式 。 (4)胃溃疡患者适合服用的抗酸药是 （从文中挑选一）。 (5)下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．在使用抗酸药时不是越多越好 B．胃液pH越小越有利于病菌生存 C．氢氧化铝、氢氧化镁属于抗酸药物 13．阅读下面科普短文。 除夕的夜晚，烟花在空中绽放，绚丽无比。烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中。 烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气体，同时释放大量热。由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。在军事上，黑火药是弹药的重要组成部分，可用作枪弹、炮弹的发射药等。 制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或金属铝的粉末。发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒。例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒；含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题。 依据文章内容，回答以下问题： （1）黑火药是一种 （填混合物”或“纯净物”）。 （2）下列物质灼烧时发出绿色光芒的化合物是 （填序号）。 ①氯化钠 ②硫酸钠 ③氯化钙 ④硫酸铜 （3）镁粉在空气中燃烧的主要反应的化学方程式为 （4）黑火药爆炸时，除生成二氧化碳、氮气外，其它产物中一定还含有的元素是 (填符号）。 （5）下列有关黑火药的叙述中，正确的是 （填序号） ①黑火药是我国古代的四大发明之一 ②金属镁或金属铝的粉末可做烟花中的发光剂和发色剂 ③城市市心区域限制市民燃放烟花主要是为减少黑火药燃烧产生的有害气体和粉尘 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2)疏松多孔 (3)ac 2．(1)缓慢 (2)小于 (3) C2H4O2+2O2=2CO2+2H2O 催化作用 (4)ADE 3． 不赞同，金属灰的质量比反应前的金属质量大，是因为金属和氧气发生了反应，金属灰的质量等于反应前金属的质量加上参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律 BC 4．(1)C (2)AC 5．(1)D (2) (3)硬度大 (4)ACD 6．(1)银白色 (2) 失去； Mg2+ (3) (4)镁在空气中燃烧，消耗氧气的同时，还能消耗氮气和二氧化碳 (5)燃烧弹或照明弹 7． 淡蓝色气体 强氧化性 单质 1个氧气分子中有2个氧原子而1个臭氧分子中有3个氧原子 CO；利：可作燃料；弊：使用不当造成中毒(合理均可) 8．(1)混合物 (2) (3) 1:2.3 随着溶液中氯化铁的量增多，导致氯化亚铁与氯化铁的质量比变小，一定时间内生成磁颗粒的量会逐渐减小 (4)abc 9．(1)小于 (2)C (3)AB (4) 10．(1) 有刺激性气味/极易溶于水/密度比空气小（合理即可） 吸收二氧化碳（合理即可） (2)化学变化 (3) 增大 40℃ (4)增大氨水与二氧化碳的接触面积，提高二氧化碳的吸收效率 (5)ABC 11．(1) 不可再生 煤 石油 天然气 (2)能量密度 (3)相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油多（合理即可） (4)AC 12．(1)MgO (2)+2 (3)CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O (4)Al(OH)3/Mg(OH)2/MgO (5)AC 13． 混合物 ④ 2Mg＋O22MgO K、S ①③ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$