精品解析：云南省昆明市五华区2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

云南五华区2022-2023学年高一化学期中考试卷 化学 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题 1. 下列对和的描述正确的是 A. 与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂 B. 是无色气体，可用向上排空气法收集 C. 可由和直接化合得到 D. 实验室制取，可以通过金属铜与浓硝酸反应制得 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．NO2 与水的反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2中N的化合价既升高又降低，所以NO2既是氧化剂又是还原剂，故A正确； B．NO 是无色气体，能和空气中氧气在常温下反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，应用排水法收集，故B错误； C．N2和O2在高温或放电条件下直接化合生成NO，不能直接得到NO2，故C错误； D．金属铜与浓硝酸反应得到是NO2，实验室制取 NO ，可以通过金属铜与稀硝酸反应制得，故D错误； 故选A。 2. 人们运用化学知识通过辛勤劳动创造了美好的生活。下列说法错误的是 A. 厨房清洗碗碟时可用热的纯碱溶液代替洗洁精，这利用了纯碱的水解原理 B. 炉灶使用的燃气由液化石油气改为天然气，应该减少空气的进气量 C. 二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可以大量广泛地用于食品的漂白 D. 长途运输中，可用泡过高锰酸钾溶液的硅藻土来防止水果早熟 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．纯碱溶液水解呈碱性，可以去油污，水解吸热，加热水解程度增大，碱性增强，去油污效果更好，A正确； B．液化石油气主要成分为丁烷等，天然气主要成分为甲烷，同温同压相同体积的二者，甲烷耗氧量更少，应该减少空气的进气量，B正确； C．二氧化硫有毒，不可以大量广泛地用于食品的漂白， C错误,选C； D．乙烯可以催熟水果使水果容易腐烂，高锰酸钾溶液可以吸收乙烯，为水果保鲜，D正确； 答案选C。 3. 水是宝贵的自然资源。下列说法错误的是 A. 矿泉水是混合物 B. 属于共价化合物 C. 的结构式为 D. 与互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．矿泉水中含有水和矿物质，是混合物，故A正确； B．只含有共价键，属于共价化合物，故B正确； C．分子中氧原子和氢原子都形成了共价键，结构式为，故C正确； D．与都是化合物，不是单质，不是同素异形体，故D错误。 答案选D。 4. 下列说法正确的是 A. 由分子组成的物质中一定存在共价键 B 共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D. 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀有气体为单原子分子，分子中不存在共价键，所以由分子构成的物质中不一定存在共价键，故A错误； B．共价化合物是指只含有共价键的化合物，故B错误； C．非金属元素之间也能形成离子键，如氯化铵是由非金属元素构成的离子化合物，故C错误； D．含有离子键的化合物为离子化合物，也可能含有极性键或非极性键，如氢氧化钠中含有离子键和极性键，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，故D正确； 答案选D。 5. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是 A. 可以利用易液化的性质分离出 B. 合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化 C. 可以用进行氮氧化物的尾气处理 D. 吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用NH3易液化的性质分离出NH3，促进平衡正向移动，A项正确； B．合成氨中氮气中氮元素化合价降低做氧化剂，被还原发生还原反应，氨催化制硝酸的流程中氮元素化合价由-3价升高到+2价，被氧化，B项错误； C．氨气具有还原性，氮氧化物具有氧化性，二者反应生成无毒气体氮气，可以用NH3进行氮氧化物的尾气处理，C项正确； D．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸， A 为O2，吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率，D项正确； 故答案选B。 6. 下列物质中，属于非电解质是 A. 氨水 B. Cl2 C. 酒精 D. NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氨水是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，A不符合题意； B. Cl2是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B不符合题意； C. 酒精化学式是CH3CH2OH，由分子构成，在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，C符合题意； D. NaCl是盐，在水溶液和熔融状态下能够导电，属于电解质，D不符合题意； 故合理选项是C。 7. 下列有关化学用语的说法正确的是（ ） A. NaOH的电子式： B. 聚氯乙烯的结构简式： C. 离子结构示意图： ，可表示，也可表示 D. 比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH是离子化合物不是共价化合物，故电子式为： ，故A错误； B．氯乙烯发生加聚反应得到聚氯乙烯，聚氯乙烯不再含有双键，结构简式： ，故B错误； C． 离子结构示意图 ，则质子数为8，核外电子数为10，可表示，也可表示，与中子数无关，故C正确； D．比例模型 可以表示甲烷分子，因C原子半径大于H原子半径，而Cl原子半径大于C原子半径，不能表示四氯化碳的比例模型，故D错误； 答案选C。 8. 已知铷和铯分别位于元素周期表第五周期ⅠA族和第六周期ⅠA族。下列说法不正确的是 A. 铯原子的最外层电子数是1 B. 铷比铯的金属性弱 C. 铯比铷的原子序数大32 D. 硝酸铯是离子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据主族序数等于原子的最外层电子数，故铯原子的最外层电子数是1，A正确； B．根据同一主族从上往下元素的金属性依次增强可知，铷比铯的金属性弱，B正确； C．根据元素周期表的结构可知，第五周期元素和第六周期同主族元素的原子序数相差18，故铯比铷的原子序数大18，C错误； D．铯是一种比K、Rb更活泼的金属，故硝酸铯是离子化合物，D正确； 故答案为：C。 9. 下列说法正确的是（ ） A. NaClO、CuSO4 使蛋白质变性的机理相同 B. 氨水法脱硫既可以消除燃煤烟气中的SO2，同时还可以得到副产品硫酸铵 C. 利用阴离子交换膜电解槽电解饱和食盐水可制得烧碱、氯气、氢气 D. 常温下，NaHCO3 的水溶性大于 Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO因强氧化性使蛋白质变性，而CuSO4因Cu2+使蛋白质变性，两者变性机理不同，故A错误； B．氨水与二氧化硫发生反应，用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵，故B正确； C．氯碱工业中氯离子放电，则需要阳离子交换膜使阳离子移动到阴极，故C错误； D．相同温度下，NaHCO3 的水溶性小于 Na2CO3，故D错误； 故答案为B。 10. 赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S + 2Cu2O6Cu + SO2↑。对于该反应的下列说法正确的是 A. 该反应中的氧化剂只有Cu2O B. Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂 C. Cu既是氧化产物又是还原产物 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2O和Cu2S中Cu元素化合价都降低，都为氧化剂，选项A错误； B．反应中Cu2O中Cu元素化合价降低，只起到氧化剂的作用，选项B错误； C．反应中Cu元素化合价只降低，Cu为还原产物，选项C错误； D．S元素化合价升高，氧化产物为SO2，Cu元素化合价降低，还原产物为Cu，二者物质的量之比为1:6，选项D正确。 答案选D。 11. 化学是以实验为基础的科学。如图(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是 A B C D 分离和固体 获得的溶液 证明非金属性强弱：Cl>C>Si 观察KCl的焰色试验的现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在冷处反应生成氯化铵，单质碘易升华，因此不能用加热法分离和I2固体，故A不符合题意； B．单质碘易溶于四氯化碳，用萃取法萃取碘水中的单质碘，再分液，故B符合题意； C．盐酸易挥发，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳气体中混有HCl，而且因此使硅酸钠生成硅酸的可能是二氧化碳，也可能是HCl，HCl不是Cl的最高价含氧酸，因此不能得出非金属性强弱C＞Si，故C不符合题意； D．观察KCl的焰色试验的现象应透过蓝色钴玻璃片观察，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 12. 如图所示为“双色双喷泉”实验装置。图中烧瓶内分别充了氨气和氯化氢。烧杯内盛放滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法正确的是 A. 在实验室中可用浓氨水和石灰石制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 B. 在实验室中干燥氨气时可选用的干燥剂是碱石灰或无水氯化钙，而氯化氢不能用碱石灰干燥 C. 实验中同时打开止水夹a、c、d即可分别形成蓝色和红色喷泉 D. 喷泉结束后将烧瓶内的溶液混合后蒸干可得氯化铵的固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水中加入生石灰，生石灰吸收水，且与水反应放出大量的热，促进氨气的挥发，但是不能用石灰石和浓氨水制备氨气，盐酸加入浓硫酸，浓硫酸吸收水，且放出大量的热，可促进氯化氢挥发，以此可得到气体，故A错误； B．碱石灰与氨气不反应，且具有吸水性，可用于干燥氨气，氯化钙能与氨气反应，不能用氯化钙干燥，而氯化氢与氨气反应，不能用碱石灰干燥，故B错误； C．打开止水夹a、c、d，氨气和氯化氢反应而导致压强减小，从而形成喷泉，氨水溶液呈碱性，则可分别形成蓝色和红色喷泉，故C正确； D．氯化铵不稳定，加热易分解，不能直接蒸干，故D错误； 综上所述，正确的是C项，故答案为C。 13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 将一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落 Al2O3的熔点高于Al B 向无色溶液中滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀 该溶液一定含SO C 某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 该气体一定是Cl2 D 蘸有浓氨水的玻璃棒放在某溶液上方，产生白烟 该溶液一定为浓盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝与空气中的氧气反应生成氧化铝，加热至熔化，液态铝不会滴落，铝已变为液态，而氧化铝仍为固体，则Al2O3的熔点高于Al，A结论正确； B．向无色溶液中滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液含SO或Ag+，B结论错误； C．某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，则该气体具有强氧化性，不一定为氯气，C结论错误； D．蘸有浓氨水的玻璃棒放在某溶液上方，产生白烟，该溶液具有挥发性，可能为浓盐酸、浓硝酸，D结论错误； 答案为A。 14. 某化学研究小组的同学在实验室中利用下图装置制取并收集少量干燥NH3。下列叙述正确的是 A. 试管a中的固体是NH4Cl和NaOH的混合物 B. 装置b中的试剂是碱石灰 C. 用塞子代替棉花，收集到的NH3纯度更高 D. 用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近c试管口能检验NH3是否收集满 【答案】B 【解析】 【分析】实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙混合物制取氨气，用碱石灰干燥，用向下排空气法收集氨气，为防止发生对流，在试管口放一团棉花。 【详解】A．由装置图可知，试管a管口略向下倾斜，应该用固体NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制取氨气，NaOH碱性太强，在高温下会腐蚀玻璃，不能使用，故A错误； B．装置b中的试剂是碱石灰，用于干燥氨气，故B正确； C．若用塞子代替棉花，装置只能进气，不能出气，无法排出空气，且压强过大，容易发生危险，故C错误； D．检验氨气是否收集满，要用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近c试管口，如果产生白烟，则NH3已集满，浓硫酸难挥发，则不会产生白烟，故D错误； 答案选B。 15. 下列解释事实的化学用语不正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应： B. 铜与稀硝酸反应： C. 氨的催化氧化反应： D. 少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳和水：，A错误； B．铜与稀硝酸反应生成NO和水：，B正确； C．氨的催化氧化反应生成NO和水：，C正确； D．少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水：，D正确； 答案选A。 二、实验题 16. 海带中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验中提取碘的流程如图： (1)①写出氯原子的原子结构示意图：_______。 ②写出I-的电子式：_______。 ③写出步骤②发生的离子方程式_______。 (2)①实验①的操作名称_______。 ②实验③所需要的主要玻璃仪器为_______、烧杯。 (3)①实验操作③中，_______(填“能”或“不能”)用酒精来提取碘。 ②实验操作③中，若用苯来提取碘，加入少量苯，充分振荡静置后的现象是_______。 A.溶液分层，下层红棕色 B.溶液分层，上层红棕色 C.溶液分层，下层紫红色 D.溶液分层，上层紫红色 (4)检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是_______。 A.淀粉溶液和氯水 B.稀硝酸和硝酸银溶液 C.氯水和四氯化碳 D.KBr和稀HCl (5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（ ） A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中的氯气 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中后的尾气 【答案】 ①. ②. ③. Cl2+2I-=2Cl-+I2 ④. 过滤 ⑤. 分液漏斗 ⑥. 不能 ⑦. D ⑧. D ⑨. B 【解析】 【分析】海带晒干灼烧得到海带灰，浸泡后的悬浊液需要过滤除杂，对含有碘离子的溶液通入氯气进行氧化，得到含有单质碘的溶液，在水溶液中加入有机萃取剂，萃取后得到碘的有机溶液，对有机溶液进行蒸馏得到晶体碘。 【详解】(1)①氯原子核内有17个质子，核外有3个电子层，最外层有7个电子，其原子结构示意图为，答案：； ②碘原子最外层有7个电子，得到1个电子变成碘离子，达到8电子稳定结构，碘离子带一个单位的负电荷，碘离子的电子式为，答案：； ③步骤②为向含有碘离子的溶液中通入氯气，将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2 ，答案：Cl2+2I-=2Cl-+I2； (2)①实验①为除去悬浊液中的杂质，得到含有碘离子的溶液，使用的操作为过滤，答案：过滤； ②由分析可知，实验③为萃取分液，所需要的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，答案：分液漏斗； (3)①实验操作③为萃取分液，萃取剂的选择，不但要求被萃取的物质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度，还要求萃取剂和原溶剂不反应、不互溶，因为酒精和水互溶，所以不能用酒精来提取碘，答案：不能； ②实验操作③中，若用苯来提取碘，苯的密度比水小，萃取后碘溶解在苯里溶液呈紫红色，所以加入少量苯，充分振荡静置后的现象是溶液分层，上层紫红色，答案选D； (4)检验某无色溶液中是否含有I-： A.氯水中的氯分子可将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝，A合理； B.溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成黄色沉淀，说明原溶液中含有碘离子，B合理； C.氯水中的氯分子可将碘离子氧化为碘单质，四氯化碳为萃取剂，萃取后下层溶液为紫红色，可检验碘离子，C合理； D.KBr和稀HCl与碘离子不会发生反应，没有明显现象，无法检验碘离子，D不合理，答案选D； (5) A.灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能使用烧杯，A不符题意； B.分离海带灰浸泡液的不溶性杂质用过滤的方法，装置乙中装置及操作都正确，B符合题意； C.二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，装置丙中没有加热装置，无法产生氯气，C不符题意； D.氯气难溶于饱和氯化钠溶液，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，D不符题意；答案选B。 17. 硫酸盐在工农业生产中具有重要作用，某校同学对硫酸钙、胆矾两种盐进行了如下实验： I.硫酸钙主要用作吸湿剂、干燥剂、增稠剂、膨松剂、面粉处理剂。甲乙丙三位同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究。回答下列问题： （1）甲同学利用在400～500℃脱水制取无水；利用在浓硫酸作用下脱水生成CO、并制备纯净的CO气体，实验装置如下： B、C中盛放的试剂依次为_______、_______。 （2）乙同学利用甲同学制得的无水和乙同学制得的CO进行反应，并用下列装置检验气态产物中有和生成。 ①上述装置(部分装置可重复使用)的连接顺序为C→_______。 ②若E中溶液褪色，则发生反应的离子方程式为_______。 ③能证明有生成的实验依据是_______。 （3）丙同学取乙同学实验后G装置中的固体产物加入试管中，然后加入足量稀盐酸，固体完全溶解且产生少量气体，通入溶液有黑色沉淀。可验证CO与在高温下还发生了一个副反应，该反应为_______(用化学方程式表示)。 II.胆矾，化学式为，具有催吐，祛腐，解毒等作用，在不同温度下分解情况不同，取5.00g该晶体在密闭容器中进行实验，测得分解后剩余固体质量与温度关系如下图。 （4）113℃分解得到的固体产物为_______。 （5）650℃时的气态产物冷却至室温，可得硫酸溶液，则_______。 【答案】（1） ①. 浓NaOH溶液 ②. 浓硫酸 （2） ①. C→G→D→E→D→F→H ②. ③. 气体通过E后，再通入装置D，D中的品红溶液不褪色，F中的澄清石灰水变浑浊 （3） （4） （5）1：4 【解析】 【分析】利用在浓硫酸作用下脱水生成CO、，要制备纯净的CO气体，就必须除去和水，则装置B用于除去，装置C除去水；无水和CO反应生成和。 【小问1详解】 利用在浓硫酸作用下脱水生成CO、，要制备纯净的CO气体，就必须除去和水，则装置B用于除去，盛放的试剂为浓NaOH溶液，装置C除去水，盛放的试剂为浓硫酸，故答案为：浓NaOH溶液；浓硫酸； 【小问2详解】 ①无水和CO反应生成和，检验常用澄清石灰水，由于也能使澄清石灰水变浑浊，因此在检验之前应先检验和除去，因此检验和的顺序为：检验→除去→验证是否除净→检验，则装置的连接顺序为：C→G→D→E→D→F→H，故答案为：C→G→D→E→D→F→H； ②若E中溶液褪色，说明与高锰酸钾发生了氧化还原反应，反应的离子方程式为，故答案为：； ③因为SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，所以要先除去SO2，故能证明有CO2生成的实验依据是气体通过E后，再通入装置D，D中的品红溶液不褪色，F中的澄清石灰水变浑浊，故答案为：气体通过E后，再通入装置D，D中的品红溶液不褪色，F中的澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 加入足量稀盐酸，固体完全溶解且产生少量气体，通入溶液有黑色沉淀，则该气体为H2S，故G装置中的固体产物中含有硫化物，则CO与CaSO4在高温下发生的副反应为，故答案为：； 【小问4详解】 ，完全失去结晶水时，所得的质量为，由图可知，刚好位于温度在258~650℃之间，说明在此之前胆矾受热分解只失去结晶水，113℃时，固体质量为3.56g，失去结晶水的质量为，物质的量为，失去结晶水的数目为，此时的固体产物为，故答案为：； 【小问5详解】 650℃时，已失去所有结晶水，此时气态产物中，固体质量为1.60g ，其中Cu元素的质量为，则氧元素质量为，物质的量为，此时固体为CuO，即发生的反应为，则，，则0.02molSO3和0.02molH2O反应生成0.02mol硫酸，因此冷却至室温后得到的硫酸溶液，故答案为：1：4。 三、填空题 18. (1)写出石英主要成分的化学式：_____________；写出异丁烷的结构简式：_____________ (2)联氨（又称为肼，分子式为N2H4）一种高能燃料，常备用于火箭、航天领域，通常用过量NH3与NaClO反应制得。 ①请写出NH3的电子式：________________________ ②肼溶于水显弱碱性，其原理与氨相似。请用电离方程式解释肼的水溶液显碱性的原因是：________ ③请写出上述制备肼的化学方程式：______________________________________________________ 【答案】 ①. SiO2 ②. CH3CH(CH3)2 ③. ④. N2H4·H2OOH-+N2H ⑤. 2NH3+NaClO=NaCl+N2H4+H2O 【解析】 【分析】根据化合价升降法书写氧化还原方程式，运用类比的方法推测肼在水中呈碱性的原因，并写出相应的电离方程式。 【详解】(1)石英的主要成分的化学式是SiO2，异丁烷的结构简式为CH3CH(CH3)2； (2)①NH3中N原子最外层有5个电子，其中3个为单电子，分别与3个H原子最外层电子共用形成3个N-H共价键，故NH3的电子式为； ②氨溶于水发生反应生成一水合氨，一水合氨在水中电离生成铵根离子和氢氧根离子，所以氨的水溶液呈碱性，由于肼的性质与氨相似，则肼也可以和水反应生成一水合肼，一水合肼可以电离出和OH-，则肼的水溶液呈碱性的原因用电离方程式解释为N2H4·H2OOH-+； ③NH3可以与NaClO发生氧化还原反应，生成N2H4和NaCl，反应过程中NaClO中1个ClO-得到2个电子生成Cl-，NH3中1个N原子失去1个电子生成N2H4，根据得失电子守恒，2个NH3失去2个电子转移给NaClO才可以发生守恒，结合原子守恒，制备肼的化学方程式为2NH3+NaClO=NaCl+N2H4+H2O。 19. 研究氮的循环和转化对生产，生活有重要的价值。 （1）写出用如图所示装置进行实验室制备氨气的化学方程式：_____。 （2）氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 ①设备1、3中发生反应的化学方程式分别是_____；______。 ②设备2中通入的物质A是______。 （3）氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图： 含NH的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标 ①过程①的目的是将转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为NH3的离子方程式：______。 ②过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，请用离子方程式表示该转化过程_____。 ③含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到将余氯转化为无毒物质的目的_____(填字母)。 a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 d．NaCl 写出其中一个反应的离子方程式：_____。 （4）NO2是燃油汽车尾气中的主要污染物之一。 ①在催化剂和加热条件下，NO2与NH3可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：_____。 ②实验室可用烧碱溶液吸收NO2和NO，(已知2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH→2NaNO2 +H2O)，当消耗100 mL0.5 mol•L-1的烧碱溶液时，共吸收混合气体_________L(标准状况)。 【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ （2） ①. 4NH3+5O24NO+6H2O ②. HNO3+NH3=NH4NO3 ③. 空气或O2 （3） ① +OH-NH3↑+H2O ②. 3ClO-+2NH3=3Cl-+N2+3H2O ③. b ④. +ClO-=+Cl-或+HClO=+Cl-+H+ （4） ①. 6NO2+8NH37N2+12H2O ②. 1.12 【解析】 【分析】(1)在实验室中用NH4Cl与Ca(OH)2混合加热制取NH3；(2)NH3与空气在加热条件下发生氧化还原反应产生NO、H2O，NO与O2反应产生NO2，NO2被H2O吸收产生HNO3，HNO3与NH3发生反应产生NH4NO3；(3)过程①中与氢氧根离子结合生成NH3·H2O；过程②加入NaClO溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质为氮气和氯化钠，含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，具有强氧化性，X选择还原剂除去余氯；(4)根据电子守恒、原子守恒书写反应方程式，并根据反应方程式中N、Na原子关系确定气体的物质的量，然后根据V=n·Vm计算气体体积。 【小问1详解】 在实验室中用NH4Cl与Ca(OH)2混合加热发生复分解反应产生CaCl2、H2O、NH3，该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑； 【小问2详解】 ①NH3与空气在加热条件下发生氧化还原反应产生NO、H2O，NO与O2反应产生NO2，NO2被H2O吸收产生HNO3，HNO3与NH3发生反应产生NH4NO3。故设备1、3中发生反应的化学方程式分别是：4NH3+5O24NO+6H2O、HNO3+NH3=NH4NO3； ②根据分析可知设备2中通入的物质A是空气或O2； 【小问3详解】 ①过程①的目的是将转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，该反应的离子方程式：+OH-NH3↑+H2O； ②过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应的离子方程式为：3ClO-+2NH3=3Cl-+N2+3H2O； ③含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，NaClO以及HClO具有强氧化性，可以加入还原性物质将余氯转化为无毒物质，则X可选用Na2SO3，故合理选项是b；反应的离子方程式为：+ClO-=+Cl-或+HClO=+Cl-+H+； 【小问4详解】 ①NO2与NH3发生氧化还原反应产生N2、H2O，根据电子守恒和原子守恒，可知反应的化学方程式为：6NO2+8NH37N2+12H2O； ②100 mL0.5 mol•L-1的烧碱溶液中含有溶质NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.5 mol/L×0.1 L=0.05 mol，根据反应方程式可知：反应后产物是NaNO3、NaNO2，根据钠元素守恒可知反应产生的NaNO3、NaNO2的物质的量的和为0.05 mol，结合N、Na元素原子关系可知反应消耗NO、NO2的物质的量的和为0.05 mol，其在标准状况下的体积V=0.05 mol×22.4 L/mol=1.12 L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 云南五华区2022-2023学年高一化学期中考试卷 化学 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题 1. 下列对和的描述正确的是 A. 与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂 B. 是无色气体，可用向上排空气法收集 C. 可由和直接化合得到 D. 实验室制取，可以通过金属铜与浓硝酸反应制得 2. 人们运用化学知识通过辛勤劳动创造了美好的生活。下列说法错误的是 A. 厨房清洗碗碟时可用热的纯碱溶液代替洗洁精，这利用了纯碱的水解原理 B. 炉灶使用的燃气由液化石油气改为天然气，应该减少空气的进气量 C. 二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可以大量广泛地用于食品的漂白 D. 长途运输中，可用泡过高锰酸钾溶液的硅藻土来防止水果早熟 3. 水是宝贵的自然资源。下列说法错误的是 A. 矿泉水是混合物 B. 属于共价化合物 C. 的结构式为 D. 与互为同素异形体 4. 下列说法正确的是 A. 由分子组成的物质中一定存在共价键 B. 共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D. 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 5. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是 A. 可以利用易液化性质分离出 B. 合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化 C. 可以用进行氮氧化物的尾气处理 D. 吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率 6. 下列物质中，属于非电解质的是 A. 氨水 B. Cl2 C. 酒精 D. NaCl 7. 下列有关化学用语的说法正确的是（ ） A. NaOH的电子式： B. 聚氯乙烯的结构简式： C. 离子结构示意图： ，可表示，也可表示 D. 比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子 8. 已知铷和铯分别位于元素周期表第五周期ⅠA族和第六周期ⅠA族。下列说法不正确的是 A. 铯原子的最外层电子数是1 B. 铷比铯的金属性弱 C. 铯比铷的原子序数大32 D. 硝酸铯是离子化合物 9. 下列说法正确的是（ ） A. NaClO、CuSO4 使蛋白质变性的机理相同 B. 氨水法脱硫既可以消除燃煤烟气中的SO2，同时还可以得到副产品硫酸铵 C. 利用阴离子交换膜电解槽电解饱和食盐水可制得烧碱、氯气、氢气 D. 常温下，NaHCO3 的水溶性大于 Na2CO3 10. 赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S + 2Cu2O6Cu + SO2↑。对于该反应的下列说法正确的是 A. 该反应中的氧化剂只有Cu2O B. Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂 C. Cu既是氧化产物又是还原产物 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6 11. 化学是以实验为基础的科学。如图(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是 A B C D 分离和固体 获得的溶液 证明非金属性强弱：Cl>C>Si 观察KCl的焰色试验的现象 A. A B. B C. C D. D 12. 如图所示为“双色双喷泉”实验装置。图中烧瓶内分别充了氨气和氯化氢。烧杯内盛放滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法正确的是 A. 在实验室中可用浓氨水和石灰石制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 B. 在实验室中干燥氨气时可选用的干燥剂是碱石灰或无水氯化钙，而氯化氢不能用碱石灰干燥 C. 实验中同时打开止水夹a、c、d即可分别形成蓝色和红色喷泉 D. 喷泉结束后将烧瓶内的溶液混合后蒸干可得氯化铵的固体 13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 将一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落 Al2O3的熔点高于Al B 向无色溶液中滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀 该溶液一定含SO C 某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 该气体一定是Cl2 D 蘸有浓氨水的玻璃棒放在某溶液上方，产生白烟 该溶液一定浓盐酸 A A B. B C. C D. D 14. 某化学研究小组的同学在实验室中利用下图装置制取并收集少量干燥NH3。下列叙述正确的是 A. 试管a中的固体是NH4Cl和NaOH的混合物 B. 装置b中的试剂是碱石灰 C. 用塞子代替棉花，收集到的NH3纯度更高 D. 用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近c试管口能检验NH3是否收集满 15. 下列解释事实的化学用语不正确的是 A 碳酸钙与稀盐酸反应： B. 铜与稀硝酸反应： C. 氨的催化氧化反应： D. 少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应： 二、实验题 16. 海带中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验中提取碘的流程如图： (1)①写出氯原子的原子结构示意图：_______。 ②写出I-的电子式：_______。 ③写出步骤②发生的离子方程式_______。 (2)①实验①的操作名称_______。 ②实验③所需要的主要玻璃仪器为_______、烧杯。 (3)①实验操作③中，_______(填“能”或“不能”)用酒精来提取碘 ②实验操作③中，若用苯来提取碘，加入少量苯，充分振荡静置后的现象是_______。 A.溶液分层，下层红棕色 B.溶液分层，上层红棕色 C.溶液分层，下层紫红色 D.溶液分层，上层紫红色 (4)检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是_______。 A.淀粉溶液和氯水 B.稀硝酸和硝酸银溶液 C.氯水和四氯化碳 D.KBr和稀HCl (5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（ ） A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中的氯气 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中后的尾气 17. 硫酸盐在工农业生产中具有重要作用，某校同学对硫酸钙、胆矾两种盐进行了如下实验： I.硫酸钙主要用作吸湿剂、干燥剂、增稠剂、膨松剂、面粉处理剂。甲乙丙三位同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究。回答下列问题： （1）甲同学利用在400～500℃脱水制取无水；利用在浓硫酸作用下脱水生成CO、并制备纯净的CO气体，实验装置如下： B、C中盛放的试剂依次为_______、_______。 （2）乙同学利用甲同学制得的无水和乙同学制得的CO进行反应，并用下列装置检验气态产物中有和生成。 ①上述装置(部分装置可重复使用)的连接顺序为C→_______。 ②若E中溶液褪色，则发生反应的离子方程式为_______。 ③能证明有生成的实验依据是_______。 （3）丙同学取乙同学实验后G装置中的固体产物加入试管中，然后加入足量稀盐酸，固体完全溶解且产生少量气体，通入溶液有黑色沉淀。可验证CO与在高温下还发生了一个副反应，该反应为_______(用化学方程式表示)。 II.胆矾，化学式为，具有催吐，祛腐，解毒等作用，在不同温度下分解情况不同，取5.00g该晶体在密闭容器中进行实验，测得分解后剩余固体质量与温度关系如下图。 （4）113℃分解得到的固体产物为_______。 （5）650℃时的气态产物冷却至室温，可得硫酸溶液，则_______。 三、填空题 18. (1)写出石英主要成分的化学式：_____________；写出异丁烷的结构简式：_____________ (2)联氨（又称为肼，分子式为N2H4）一种高能燃料，常备用于火箭、航天领域，通常用过量NH3与NaClO反应制得。 ①请写出NH3的电子式：________________________ ②肼溶于水显弱碱性，其原理与氨相似。请用电离方程式解释肼的水溶液显碱性的原因是：________ ③请写出上述制备肼的化学方程式：______________________________________________________ 19. 研究氮的循环和转化对生产，生活有重要的价值。 （1）写出用如图所示装置进行实验室制备氨气的化学方程式：_____。 （2）氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 ①设备1、3中发生反应的化学方程式分别是_____；______。 ②设备2中通入的物质A是______。 （3）氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图： 含NH的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标 ①过程①的目的是将转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为NH3的离子方程式：______。 ②过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，请用离子方程式表示该转化过程_____。 ③含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到将余氯转化为无毒物质的目的_____(填字母)。 a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 d．NaCl 写出其中一个反应的离子方程式：_____。 （4）NO2是燃油汽车尾气中的主要污染物之一。 ①在催化剂和加热条件下，NO2与NH3可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：_____。 ②实验室可用烧碱溶液吸收NO2和NO，(已知2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH→2NaNO2 +H2O)，当消耗100 mL0.5 mol•L-1的烧碱溶液时，共吸收混合气体_________L(标准状况)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$