2024年中考化学提升复习---流程题

2024年中考化学提升复习---流程题 流程题 1．我国“十四五”规划已经明确“2030年前实现碳达峰”的目标，“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长，如图为自然界中的循环图，图中箭头指向表示产生（排放）或消耗的途径，回答下列问题： （1）途径①需要消耗空气中的　 　。 （2）途径④通过光合作用吸收的量白天　 　（填“大于”或“小于”）夜晚。 （3）用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是_______（填字母序号）。 A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环 B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 （4）自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的，图中消耗二氧化碳的途径有　 　（填数字序号）。 2．铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3等杂质。工业上用铝土矿制取金属铝的基本流程如图所示： （1）写出反应①中Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式：　 　。 （2）操作I的名称为　 　，实验室进行该操作所需玻璃仪器除了有烧杯、漏斗，还有　 　，该仪器的作用是　 　。 （3）反应②的另一产物为生活中最常见的液体，其化学式为：　 　。 （4）反应③的另一产物为O2，写出该反应的化学方程：　 　。该反应的基本反应类型为　 　。 （5）通过该流程可得出SiO2具有什么性质？______（填字母）。 A．难溶于水 B．能与稀盐酸反应 3．电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和，该新方法的示意图如图1所示。 （1）传统方法：CaCO3分解的化学方程式　 　。 （2）新方法： ①电解水属于　 　反应(填基本反应类型)，反应前后氢元素的化合价　 　 (填“升高”“降低”或“不变”)。 ②反应器1：一定的H2环境及较低温度下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，生成CO与H2O的分子个数比为　 　。CaCO3也可以直接分解。反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示，　 　℃时，抑制CO2生成的效果最好。 ③反应器2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，化学方程式为　 　。 （3）与传统方法相比，新方法的优点有　 　。 4．铁是使用最广泛的金属。下图模拟的是工业炼铁的主要原理。 （1）①反应进行一段时间后，硬质玻璃管中的实验现象为　 　，发生反应的化学方程式为　 　。 ②装置中导管末端加一个点燃的酒精灯的作用为　 　。 （2）铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和硫酸铜溶液制备该产品的工艺流程如下图所示。 ①"搅拌"时发生的化学反应利用了铁的金属活动性比铜的　 　（填“强"或“弱"）。 ②“过滤"后所得滤液中溶质的主要成分是　 　（填化学式）。 ③若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中铜单质的质量分数为12.8%。请你计算置换这些铜单质所需还原铁粉的质量　 　（写出具体的计算过程）。 ④“干燥还原”可在不同的温度下进行，所得产品中只含有三种元素，其中氧元素的质量分数随温度的变化如下图所示。若③中产品是在500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含铁元素　 　。 5．氨气是生产氮肥的重要原料，合成氨工业的发展很大程度上解决了全球粮食不足的问题．一种以水煤气和空气为主要原料，生产和物质X的工艺流程如图所示（部分反应条件已略去）． 回答下列问题： （1）工业上利用氧气和氮气的　 　不同，分离液态空气获得氮气． （2）根据信息，写出“步骤①”水煤气中的和水蒸气在催化剂条件下发生反应的化学方程式　 　． （3）“物质X”为　 　． （4）氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反应的化学方程式为：，则R的化学式为　 　． 6．轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe2+、Mn2+等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下。 【查阅资料】 Ⅰ、次氯酸钠（NaClO）可将Fe2+转化为Fe3+； Ⅱ、下表中为生成氢氧化物沉淀的pH 物质 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 9.9 7.6 2.7 8.3 沉淀完全 11.1 10.2 3.7 9.6 （1）操作1的名称是　 　；此操作用到的玻璃仪器名称是　 　。 （2）“调节pH”为的是除去溶液中的杂质离子，滤渣的主要成分的化学式为　 　；为保证除尽杂质的同时不让Mg2+沉淀，应调节溶液pH的范围是　 　。 （3）加入NH4HCO3发生反应的化学方程式为　 　。 （4）“热解”温度不高于75℃，其原因是　 　。 7．自来水厂净水主要过程如图1所示： （1）净水：①高铁酸钾（K2FeO4）能作絮凝剂。则高铁酸钾中铁元素的化合价是　 　。 ②“操作”的名称是　 　。 ③上述过程中，活性炭利用其　 　性，除去颜色和异味。“杀菌消毒”过程中发生了　 　（填“物理”或“化学”）变化。 ④生活中常用的降低水硬度的方法是　 　。 （2）探水：①如图2为电解水的实验装置。该反应过程中，　 　能转化为化学能，c中收集到的气体是　 　（填化学式）。 ②1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图3所示，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是　 　。 A.实验中收集到的可燃性气体可能是氧气 B.铁在该实验中起催化剂作用 C.该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点 D.实验中，进入铁管的水蒸气全部参加反应 8．以电石渣【主要成分为Ca（OH）2】为原料制备氯酸钾（KClO3）的工艺流程如下图。 （1）将电石渣粉碎的目的是　 　。 （2）设备1中的总反应为，物质X是一种单质，其化学式为　 　。 （3）已知设备2中各物质元素的化合价均不变，则反应物一定有　 　。 9．现有一包不纯的CaCO3固体粉末，可能含有NH4HCO3、NaOH、CuSO4、Fe粉、C粉中的一种或几种。进行如下实验： （1）取少量固体样品加热，无氨味，则原固体中一定不含　 　。 （2）另取固体样品溶于足量水，温度无明显变化，过滤，得到无色液体和滤渣，则原固体中一定不含　 　，　 　。 （3）将（2）中滤渣洗涤干燥后，称取10.0g滤渣加入足量稀盐酸，有大量气泡产生，固体全部溶解，则原固体中一定不含有　 　；再将产生的气体通入足量澄清石灰水中，产生7.5g白色沉淀，则原固体中是否含有铁粉　 　（填“是”或者“否”）。 10．“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一，目前受到广泛关注和研究，其主要流程如图，请回答相关问题： （1）为了降低“碳排放”，下列建议可行的是 。 A．随手关灯 B．全面禁止燃烧煤和汽油 C．大力发展火力发电 D．纸张双面打印 （2）常温下，氨水的pH 　 　7（填“＞”、“=”或“＜”）。 （3）工业上用氨水喷淋吸收废气中的CO2，采用“喷淋”的原因是 　 　。 （4）反应①的化学方程式是　 　，该反应的温度不宜高，原因是 　 　。 （5）上述流程中，可循环利用的物质是 　 　。 11．硅酸钠（）是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石（主要成分是，还含有少量的CuO、、）制备硅酸钠（）的流程如下： （1）“研磨”的目的是　 　。 （2）过滤时所用玻璃棒的作用是　 　，滤液1中所含阴离子有　 　（填离子符号）。 （3）步骤②“酸浸”的目的是　 　。 （4）写出步骤③“碱浸”的化学方程式　 　。 12．某废旧金属板中含Fe、Cu、Ni（镍，银白色金属），如图是回收金属的流程。 已知：。 （1）滤液①中含有　 　种阳离子。 （2）由滤渣①得到溶液③的过程中可观察到的现象是　 　。 （3）溶液③中加入铁粉时反应的化学方程式为　 　（写1个）。 （4）由上述流程可得出Cu、Fe、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　。 13．某同学收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，制成自来水，其实验过程如图所示。请回答以下问题： （1）操作①是　 　，其中用到的玻璃仪器有：烧杯、　 　和玻璃棒，玻璃棒的作用是　 　，某同学在进行该操作时发觉速度很慢，则可能的原因是　 　，若滤液仍然浑浊，则可能原因是　 　。（写一条即可） （2）操作②过程中除去一些异味和色素，可以加入的物质是　 　（填物质名称），该过程主要发生的是　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （3）生活中区分硬水软水的方法是　 　。 （4）许多化学实验都要用到水，试举一例水在实验中的用途　 　。 14．高纯碳酸钙广泛应用于帮密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。 （1）“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的　 　，该反应过程的化学反应方程式是　 　。 （2）检验“酸溶”过程中产生的气体，方法是　 　。 （3）“操作1”、“操作2”是同一种操作，该操作是　 　，这一操作中玻璃棒的作用是　 　。 （4）副产物中能循环再用的物质是　 　。SiO2中Si的化合价是　 　。 （5）“转化”中发生以下反应，X的化学式是　 　，你的依据是　 　。 15．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素的流程。请按要求回答相关问题： （1）X的化学式为　 　，X的化学性质　 　（填“活泼”或“稳定”）。 （2）化学反应①的化学方程式为　 　。 （3）根据流程图推测，尿素中含有的元素有　 　。（填元素符号） （4）如图为制取氨气的微观模拟示意图，“ ”表示氮原子，“ ”表示氢原子。请你回答下列问题： ①A、B、C三种物质中属于混合物的是　 　。 ②化学反应前后物质总质量是否发生改变?　 　（填“是”或“否”）；种类发生改变的微粒是　 　（填“分子”或“原子”）。 ③该反应的化学方程式为　 　。 16．某工厂生产留下的废液中含有、NaCl、和四种物质，可按照下图的流程回收晶体。请回答： （1）步骤①的目的是除去，则X的名称为　 　。 （2）步骤②发生反应的化学方程式为　 　。 （3）步骤③加入过量溶液的目的是　 　。 （4）滤液B中所含有的金属阳离子为　 　（填符号）。 （5）步骤⑤具体操作是加热浓缩、降温结晶、过滤，为提高步骤⑤后晶体的纯度和产量最好用 （填序号）进行洗涤后，再烘干。 A．NaCl饱和溶液 B．饱和溶液 C．蒸馏水 17．硼常用在耐高温合金、催化剂、陶器、半导体等行业，也是制造火箭耐热合金的原料。下面是用硼酸(H3BO3)生产固体硼的主要工艺流程。分析流程，回答问题： 查阅资料：硼不易与盐酸反应。 （1）在脱水炉中，硼酸在加热条件下分解生成氧化硼(B2O3)和水，化学方程式为　 　。 （2）加入还原炉中的镁要先磨成粉末状再投入的目的是　 　。还原炉中发生反应的基本反应类型是　 　。 （3）酸煮罐中加入稀盐酸的目的是　 　。反应结束后，为得到纯净的固体硼，需要进行的操作是　 　。 18．空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。回答问题： （1）该过程中的LiOH属于　 　(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的　 　(填“高”或“低”)。 （3）过程I中发生化合反应的化学方程式为　 　。 （4）该过程中能循环使用的物质有　 　。 （5）该过程每生成17kg氨气，至少需要补充　 　kg水。 19．钢铁在生产生活中应用广泛。结合工业炼铁的简易流程图，回答下列问题： （1）为增大反应物的接触面积，使反应更充分，①处的具体措施是　 　。 （2）每年有大量金属因腐蚀而报废，防止铁生锈的方法有　 　(只写一种)。 （3）写出工业炼铁主要反应原理的化学方程式　 　。 （4）生铁和钢的性能不同，原因是　 　。 （5）请对高炉气体的处理提出合理化建议　 　(写一条即可)。 20．锌合金在日常生活中能够被制造成各种日常用品例如：门把手、水龙头、首饰等，我们可以利用含锌废料（主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜等金属氧化物或盐）制备氯化锌，这种工艺流程如下： （1）过滤除杂过程中会使用到的玻璃仪器是　 　（填一种）。 （2）为了增加产量，除去过滤后溶液中的铜离子（Cu2+）还原剂应该选用下列物质中的 （填序号）。 A．Mg B．Zn C．Fe D．Ag （3）过滤除杂中还能使用H2O2代替高锰酸钾与溶液中的HCl、FeCl2反应生成FeCl3与水请写出该化学反应方程　 　。 （4）在流程中，氯化锌可以通过冷却结晶获得，说明氯化锌的溶解度随温度的降低而　 　（填增大或减小）。 21．氨广泛应用于化工、轻工、化肥制药、合成纤维等领域。 （1）工业制氨是通过氮气和氢气在一定条件下化合生成的。保持氮气化学性质的最小微粒是　 　(填化学符号)。 （2）下图为某种制取氨气的微观反应示意图： 参加反应的A、B分子个数比为　 　(填最简整数比)。 （3）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥的工艺流程如图： ①操作Ⅰ中玻璃棒的作用是　 　。 ②加入的X应为　 　(填字母)。 A． B． C． 22．天宫课堂第二课中，航天员向同学们展示了金属锆.已知金属锆（Zr）可由锆英石（主要成分是，还含有少量、、等杂质）为原料来生产，流程如图1所示：【资料卡片】常温下，是白色固体，604K升华，遇水剧烈反应：.请回答下列问题： （1）反应前，锆英石需粉碎，其目的是　 　。 （2）属于非金属氧化物，玻璃中含有大量的，带磨口玻璃塞的试剂瓶不能盛放烧碱溶液，请说明原因　 　。 （3）①该过程中，的产率随温度、压强的变化如图2所示，则高温气化过程中选择的最佳条件是　 　。 ②该分馏（分馏就是多次蒸馏）过程中，为防止产品变质，过程中一定需要注意的是　 　。 （4）已知在850℃条件下，可用镁（Mg）与四氯化锆发生置换反应获得金属锆，该反应的化学方程式是　 　。 23．以煤粉灰(主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)为原料制取Al2O3的部分工艺流程如下图： 【资料】FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色 （1）“酸浸”包含操作过滤和　 　。“酸浸”时温度不宜过高的原因是　 　。滤渣的主要成分是　 　(填名称)。 （2）“除铁”时，发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3=　 　+Fe(OH)3↓+3CO2↑；检验溶液中铁离子已除尽的方法是　 　。 （3）“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程。溶液中Al3+和盐酸的浓度随通气时间的变化如图所示。由此可得出的结论是　 　。 （4）“煅烧”时发生反应的化学方程式　 　。 （5）上述流程中，可以循环利用的物质是　 　。 （6）高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有____(填序号)。 A．硬度大 B．熔点高 C．性质稳定 24．过氧化钙(CaO2)是一种常用的杀菌剂和防腐剂。CaO2在常温下稳定，350℃时迅速分解生成CaO和O2。某工厂以石灰石为原料生产CaO2的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“煅烧”时发生的反应属于　 　(填基本反应类型)。 （2）“水溶”时发生反应的化学方程式为　 　。 （3）“沉淀”时加入过氧化氢溶液，发生化合反应。“调pH”得到的溶液中存在的离子有　 　。 （4）CaO2样品纯度的测定。如图为测定样品中CaO2质量分数的装置(夹持装置省略，杂质不参加反应)。 ①检查该装置气密性的方法是　 　。 ②若所取样品质量是mg，充分加热后测得生成气体体积为VmL(密度为ρg/L)，则样品中CaO2的质量分数为　 　(用代数式表示)。 答案解析部分 1．【答案】（1）氧气 （2）大于 （3） （4）④⑥ 2．【答案】（1） （2）过滤；玻璃棒；引流 （3）H2O （4）；分解反应 （5）A 3．【答案】（1） （2）分解；降低；1：1；750； （3）减少了二氧化碳排放，缓解温室效应 4．【答案】（1）红色固体逐渐变成黑色；；处理尾气CO （2）强；FeSO4；解：1000g铁铜双金属粉末中铜的质量为1000g×12.8%=128g，设需还原铁粉的质量为x答：置换这些铜单质所需还原铁粉的质量为112g。；868g 5．【答案】（1）沸点 （2） （3）碳酸氢钾溶液 （4） 6．【答案】（1）过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒 （2）Fe(OH)3、Mn(OH)2；9.6≤pH<9.9(或9.6~9.9) （3）MgCl2+2NH4HCO3=MgCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O （4）防止碳酸氢铵受热分解 7．【答案】（1）+6；过滤；吸附；化学；煮沸 （2）电；H2；C 8．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）Cl2 （3）KCl、Ca(ClO3)2 9．【答案】（1）碳酸氢铵 （2）氢氧化钠；硫酸铜 （3）碳粉；是 10．【答案】（1） （2）＞ （3）增加接触面积，利于二氧化碳的吸收 （4）NH3•H2O+CO2=NH4HCO3；碳酸氢铵受热易分解 （5）氨水 11．【答案】（1）加快溶解速率 （2）引流（或引流，防止液体洒出）；、 （3）除去二氧化硅中混有的氧化铜 （4） 12．【答案】（1）3 （2）固体逐渐溶解，溶液变蓝 （3）或 （4）Fe>Ni>Cu 13．【答案】（1）过滤；漏斗；引流；难溶性杂质太多或滤纸没有紧贴漏斗内壁；滤纸破损或液面高于滤纸边缘或接滤液的烧杯不干净 （2）活性炭；物理 （3）煮沸 （4）洗涤仪器或作溶剂等（合理即可） 14．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分； （2）把气体通入澄清的石灰水，变浑浊，说明生成的是CO2 （3）过滤；引流 （4）二氧化碳或CO2；+4 （5）H2O；质量守恒定律 15．【答案】（1）N2；稳定 （2）C +O2CO2 （3）C、O、H、N （4）C；否；分子；N2 +3H22NH3 16．【答案】（1）氢氧化钾 （2） （3）除去过量的硝酸钡 （4）Na+、K+ （5）B 17．【答案】（1） （2）增大反应物的接触面积，使反应更充分，更完全；置换反应 （3）除去硼中的氧化镁；过滤，洗涤、干燥 18．【答案】（1）碱 （2）低 （3）6Li+N2=2Li3N （4）水、锂（或H2O、Li） （5）27 19．【答案】（1）将矿石粉碎(合理即可) （2）在铁制品表面镀铬、镍等耐腐蚀金属(合理即可) （3） （4）含碳量不同 （5）回收再利用(合理即可) 20．【答案】（1）烧杯 （2）B （3） （4）减小 21．【答案】（1） （2）3∶1 （3）引流；B 22．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠溶液有粘性，会将细口瓶的瓶塞与瓶口粘在一起，不容易打开瓶塞 （3）压强为1MPa，温度为360℃；保持干燥 （4）2Mg+ZrCl4Zr+2MgCl2 23．【答案】（1）溶解；防止温度高时盐酸挥发；二氧化硅 （2）3NH4Cl；取少量除铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明铁离子已除尽 （3）盐酸的浓度越高，越有利于AlCl3·6H2O晶体析出 （4） （5）氯化氢/HCl （6）A；B；C 24．【答案】（1）分解反应 （2） （3）钙离子、氢氧根离子、氯离子 （4）向右拉动注射器活塞，松手后，活塞恢复至原位，说明该装置气密性良好； 学科网（北京）股份有限公司 $$