2024年中考化学提升复习---科普阅读题

2024年中考化学提升复习---科普阅读题 科普阅读题 1．太原“头脑” 太原“头脑”又名“八珍汤”，是独具特色的地方名吃。它由明末清初著名医学家、书法家傅山创制，是一种药膳食品，已传承了三百多年。 “头脑”由羊肉、长山药、莲藕、煨面、黄酒（含乙醇、氨基酸、葡萄糖、水等）、黄芪、酒糟、良姜等八样食材经复杂工艺制作而成，呈汤糊状。经常食用“头脑”可起到舒筋活血、养心益肾、补血生阳、健脾开胃的作用，晨起食用效果更好， 制作“头脑”时，将花椒和黄芪放入碗中加沸水盖好，焖制一天；羊肉块冷水下锅，大火烧开，撇去浮沫，放入葱姜，加入焖制一天的花椒、黄芪等佐料，改小火慢炖；将面粉放入蒸锅蒸熟；捞出煮熟的羊肉，剩余肉汤；将上述步骤处理过的面中加入肉汤搅拌均匀，汤中加入黄酒，小火煮沸；最后把羊肉块、熟长山药块儿、熟莲藕片放入碗中，浇上面糊，滋补营养的“头脑”就制作完成了。 现在，“头脑”已经成为太原人冬季必不可少的一道药食。 回答下列问题： （1）制作“头脑”时所使用的食材黄酒是一种溶液，黄酒长时间放置　 　（填“会”或“不会”）出现浑浊现象，原因是　 　。 （2）经常食用“头脑”的益处有　 　。（写出两点即可） （3）制作“头脑”时使用的燃料是天然气，请写出其主要成分燃烧的化学方程式：　 　。 （4）食用完“头脑”后的碗中有油渍，清洗油渍的方法是加入　 　，主要原理是　 　。 2．科普阅读：阅读材料，回答下列问题。 过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。 研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度、湿度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。 （1）“过氧化氢能消毒杀菌”是过氧化氢的____。 A．物理性质 B．化学性质 （2）水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔____ A．增大 B．减小 （3）图中点未生成过氧化氢的原因可能是____ A．温度过低，水蒸气冷凝后直接凝固为固体 B．温度过低，水分子停止运动 （4）过氧化氢不稳定的原因是　 　(用化学方程式表示)。 3．认真阅读下列材料，回答相关问题： 2023年5月10日，天舟六号成功发射，为中国空间站又送上一波“快递”。 天舟六号货运飞船，由中国航天科技集团五院总研，是中国空间站运送补给物资的飞船。天舟货运飞船总重13.5吨，长度是10.6米，从天舟六号开始，它的载货量从以前的6.9吨提高到了7.4吨，是目前世界上运货能力最强的货运飞船之一，有效的装载容积从18.1立方米提升到22.5立方米，相当于扩大了20%。携带了1.75吨的推进剂，其中有700公斤左右是要补加给空间站的。天舟六号此次运送的物资种类主要包括服装、食品、饮用水等，其中新鲜水果的重量约70公斤，是天舟五号携带水果重量的约两倍，这些水果将同时保障神舟十五号和神舟十六号航天员乘组的食用需求。 天舟六号的货物清单里还有一组电推进气瓶，它可以作为空间站料推进剂的备份，为空间站日常维持轨道，调整姿态所用的电推进器补充工质，有效节省空间站推进剂消耗。 （1）天舟六号此次运送的物资中，其中主要补充维生素的是　 　； （2）天舟六号的货物清单还有一组中推进氧气瓶，众所周知，氙气和氦气以及氖气等稀有气体又被称作惰性气体，是因为它们的化学性质　 　。 4．阅读下面科普短文。 燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。 黑火药由硝酸钾（KNO3）、硫磺（S）和木炭组成，燃烧时，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。燃放烟花爆竹时闻到的刺激性气味，是由于黑火药中的硫燃烧生成了二氧化硫。 特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生不同颜色的火焰。下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色： 所含金属元素 钠 钙 钡 铯 火焰颜色 黄 砖红色 黄绿 蓝 烟花虽美，但燃放不当也会引起火灾和人身伤害等事故。另外，在燃放过程中会产生大量的一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物以及粉尘，从而诱发呼吸道疾病，同时会引起雾霾等环境问题。（图1为2017与2018年春节期间蕲春县PM2.5含量随时间变化的趋势） 为此，近年来我国许多地区都逐渐开始实施禁放、限放政策，希望大家能依法文明燃放。 依据文章内容回答下列问题： （1）若在烟花爆竹中加入氯化钡（BaCl2），则其火焰颜色可能为　 　。 （2）观察图1可知，民众在____（填序号，下同）时间段里燃放烟花爆竹最多。 A．除夕13：00~19：00 B．除夕21：00~初一3：00 C．初一7：00~13：00 （3）观察图1可知，蕲春县在2018年春节期间实行的烟花爆竹禁限令取得了成效，依据是　 　。 （4）下列关于烟花爆竹的说法，正确的是____。 A．烟花爆竹是易燃易爆的危险物品 B．燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化碳 C．烟花爆竹燃放时五彩缤纷，我们可以在任何时间、任何地点燃放 D．烟花爆竹燃放时会发出不同颜色的火焰，是因为含有不同金属元素的化合物 5．阅读下面的短文并回答问题。 为应对CO2等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中CO2浓度。 矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与CO2反应，生成碳酸镁或碳酸钙等，但过程缓慢。 综合利用：工业上可以将CO2转化成甲醇(CH3OH)等资源，CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 （1）化石燃料包括煤、　 　、天然气，属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的性质是　 　。 （3）写出矿石碳化过程中氧化钙与CO2反应的化学方程式：　 　。 （4）由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为　 　。 （5）下列说法正确的是____(填字母)。 A．碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质 B．大气中过多会导致温室效应，也会造成酸雨 C．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少的排放 6．阅读下列短文，回答问题。 臭氧(O3)是地球大气中的一种微量气体。臭氧主要分布在距离地面10～50 km的大气层中，形成臭氧层。大气中的臭氧层能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。与氧气(O2)不同，通常状况下臭氧是淡蓝色气体，有鱼腥味。臭氧发生器是在高压电极的作用下，将空气中氧气转化为臭氧的装置。臭氧比氧气活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，可用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果如图所示。 （1）臭氧的物理性质是　 　，化学性质是　 　(各写出一点即可)。 （2）O2转化成O3发生的是　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）臭氧的用途是　 　。 （4）由图可以得出的结论是在实验研究的臭氧浓度范围内　 　。 7．请阅读下面科普短文。 氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，是未来主要能源。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。 制氢：可利用太阳能和化石燃料来制备氢气，方法如下图所示。 储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。 金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。下图为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度和体积储氢密度。 （已知：质量储氢密度储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量） 用氢：目前，作为燃料，液氢已应用于航天领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等。相信，随着科技的发展，对氢气的开发和利用已经取得了很大的进展，氢气终将会成为主要能源之一。 请回答下列问题： （1）“氢能”具有的优点是　 　。（填一点即可） （2）从节能的角度分析，上述图中获得最理想的方式是　 　。 （3）用作碳基储氢材料的“碳纳米管”属于　 　。（填“单质”或“化合物”）。 （4）从分子的角度解释低温、高压储氢的原理　 　。 （5）结合图示，下列储氢材料中最理想的是____。（填序号） A． B． C． D． （6）储氢材料中储存氢元素的质量是　 　。 （7）氢氧燃料电池是将　 　能直接转化为　 　能的装置。一定条件下，氢氧燃料电池内发生反应的化学方程式表示为　 　。 8．烟花中含有黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，引燃时会剧烈反应，并发生爆炸。制作烟花的过程中，还会加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂的主要成分是金属镁等粉末，发色剂的主要成分则是一些金属的化合物。不同金属的化合物在火焰上灼烧时，会发出不同颜色的光，含钠化合物如氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光；含钙化合物会发出砖红色光；含铜化合物会发出绿色光。 （1）燃放烟花产生的一种有害气体是　 　，为减少烟花燃放造成的大气污染，可采取的措施是　 　。 （2）烟花燃放时产生白光的原因用方程式解释为　 　。 （3）下列关于黑火药主要成分硝酸钾的说法，正确的是______。 A．是一种复合肥 B．可由稀硝酸与氢氧化钾反应得到 C．KNO3溶液能与金属铁反应 D．钾、氧元素质量比为13：16 （4）烟花燃烧时会发生爆炸的原因是：在狭小的空间内，火药剧烈反应产生大量的　 　，导致生成的气体体积　 　，发生爆炸。 9．【科普阅读】 地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%；其余是海水或咸水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，太阳能海水淡化的热分离法的原理如图一所示。 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图二所示。 根据上文，回答下列问题： 图一 图二 （1）下列净水方法与太阳能海水淡化原理相似的是____ 。（填序号） A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 D．消毒 （2）可用 　 　来检验海水淡化后的水是硬水还是软水。 （3）在图二中，反应①、②使用的新型催化剂在反应前后的　 　 和化学性质都没有发生变化。 （4）反应①的能量转化形式中存在光能转化为　 　 能，产生的H2、O2的体积比约为　 　 。 （5）写出反应①的化学方程式：　 　 。 10．材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃疡，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃病患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35-7.45。人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的H略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。 依据文中信息，回答下列问题： （1）取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变　 　色。 （2）上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠和　 　。 （3）下列说法正确的是______(填序号)。 A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙 B．在使用抗酸药时不是用量越多越好 C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越有利于人体健康 （4）测定pH最简单的方法是使用　 　。 （5）正常人体血浆呈　 　(填“弱酸性”或“弱碱性”)。 （6）CO2扩散到血液，血浆的pH会　 　(填“增大”或“减小”)。 （7）酸性体质可以吃　 　进行调节(列举一种食物)。 11．阅读下面短文，回答有关问题。 山西煤层气 煤层气是指储存在煤层中，以甲烷（化学式CH4）为主要成分的烃类气体，俗称“瓦斯”，它是国际上崛起的洁净、优质能源和化工原料。 中国煤层气地质资源仅次于俄罗斯和美国。中国的煤层气探明地质储量和开发量主要在山西。晋城市煤层气储量占全国的1/3，产量占全国的2/3。 煤层气既可用于日常生活，也可应用于高新技术领域。2004年，晋城市率先在全省推广煤层气汽车项目。2006年，太原市第一座煤层气加气站正式投入使用。2020年8月，山西煤层气制备金刚石项目试生产成功。加快煤层气的开发和利用，对增加清洁能源供应、改善环境质量以及助力“碳中和”目标实现具有重要意义。 （1）中国煤层气居世界第　 　位，而中国的煤层气又主要集中在　 　。 （2）煤层气在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式是　 　。 （3）开采煤层气的过程中要严禁烟火，其原因是　 　。 （4）煤层气属于优质能源的理由是　 　（填一种），它的开发和利用可助力“碳中和”目标实现，其中的“碳”是指　 　。 12．阅读科普短文，回答下列问题。 新能源页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。据报道，我国页岩气储量排名世界第一，合理开采将有利于改善我国的能源结构。目前，开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸出。这些水和沙将被抽回地面，形成返排液。返排液是油、水溶液和沙组成的混合物，会污染环境。下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量。 离子 K+ Ca2+ Mg2+ HCO Cl- 含量(mg/L) 310 491 129 470 26.1 （1）表中该返排液质量分数最高的金属离子是　 　，这些离子的含最远高于自然水。 （2）溶解在石油中的页岩气逸出的原因是气体的溶解度随压强的减小而　 　。 （3）页岩气中主要成分燃烧的化学方程式是　 　。 （4）结合上文分析，对返排液集中净化处理的目的是　 　。 13．如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。 【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。 【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。 【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。 （1）根据得失氧说，在H2+CuOCu+H2O化学变化中，H2发生了　 　反应。 （2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会　 　（选填“升高”或“降低”）。 （3）根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是　 　反应。 （4）关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是______。 A．氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系 B．电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念 C．自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的 D．人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程 14．阅读下列科普短文。 新型灭菌消毒剂—ClO2 目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂———ClO2。 在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9g ClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%的Na2CO3的水溶液一般是无色、无臭、无腐蚀性的，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。 根据短文内容，回答问题： （1）ClO2中氯元素的化合价是　 　。 （2）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是______(填字母序号)。 A．84消毒液(含 NaClO) B．双氧水 C．氯气 D．过氧乙酸(C2H4O3) （3）ClO2的化学性质有 　 　(写出一点即可)。 （4）下列有关ClO2的说法正确的是______(填字母序号)。 A．0℃时，ClO2为黄绿色气体 B．常温下，100mL水中大约能溶解0.29gClO2 C．通常用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存 （5）ClO2遇热水生成次氯酸(HClO)和两种气态单质。完成该反应的化学方程式： 8ClO2 + 2H2O　 　。 15．阅读下面科普短文。 2024年2月3日-3月17日，湖南省博物馆举行湘酒文化特展。酒是百姓餐桌的一种饮品，通常是用含淀粉的原料酿制白酒。我国白酒生产中，传统的固态发酵法的制作过程主要有以下步骤：原料粉碎→配料(原料混合)→蒸煮糊化→冷却→拌醅→入窖发酵→蒸酒(蒸馏)粮食酿造的白酒(主要成分是乙醇)中含有醛类物质，而由乙醇(或甲醇)勾兑的假酒不含醛类物质，因此，可以通过对醛类物质的检验来鉴别真、假白酒。 下面是真、假白酒的对比实验： 在三支试管中，分别加入5mL真酒，再分别加入不同体积的溶质质量分数为40%的NaOH溶液，加热，观察溶液颜色并记录现象； 将真酒换为假酒，重复上述实验，实验记录如表： 酒的种类 40%氢氧化钠溶液的体积 1.0mL 2.0mL 3.0mL 真酒 无色 浅黄色 黄色 假酒 无色 无色 无色 根据所给信息，回答下列问题： （1）我国交通法规定禁止酒后驾驶。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)，重铬酸钾属于　 　(物质类别)。 （2）鉴别某样品白酒真伪的方法是：取5mL样品白酒于②试管中，加入3mL40%的氢氧化钠溶液，加热，观察溶液的变色情况，若溶液变为　 　，则样品为真酒。 （3）请写出乙醇(C2H5OH)燃烧的化学方程式　 　。 16．阅读下面科普短文。 新能源汽车的普及，动力电池的发展备受关注。判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池>镍镉电池>铅蓄电池。含磷酸铁（FePO4）、磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。回答下列问题： （1）短文中出现的一种非金属单质是　 　。 （2）手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是　 　。 （3）图中表示电池性能最佳的为　 　（填“A”、“B”或“C”）。解释BC段曲线变化的原因：　 　。 17．阅读下面的短文并回答问题。 “碳中和”一般是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接成间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。 中国在第七十五届联合国大会上提出：“中国将提高国家自主香然力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到4值，努力争取2060年前实现碳中和。” （1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、　 　和天然气。 （2）下列燃料在O2中燃烧时，会产生CO2的是____(填字母)。 A．天然气 B．氢气 C．肼(NH4) D．煤 （3）捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径，矿物质碳化封存的反应之一是将MgO与CO2在高温下反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为　 　。 18．阅读下面的科普短文。 人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，要把铁粉变为人体的补铁剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9~1.5。某医院对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如表： 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A 7 0 B 13 C 26 D 53 胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸发生反应，常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。结合短文，回答下列问题。 （1）燕麦中的铁粉与胃酸发生反应的化学方程式为　 　。 （2）铁粉可以作为“双吸剂”（起到干燥和减缓食品变质的作用），原因是铁粉容易生锈，消耗空气中的　 　和　 　 （3）常见的抗酸药中，属于氧化物的是　 　（填化学式）。胃溃疡患者不宜服用的有　 　。 （4）从检测数据可知：人胃液的酸性越　 　（填“强”或“弱”），各类细菌繁殖越快。 （5）根据文章判断：下列说法正确的是____（填字母序号）。 A．治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 B．在使用抗酸药时，用量越多效果越好 C．用碳酸钙治疗胃酸过多的同时，还可为人体补充钙元素 19．人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35～7.45，但扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 依据上文，回答下列问题： （1）正常人体血浆呈　 　（填“弱酸性”或“弱碱性”）。 （2）扩散到血液，血浆的pH会　 　，原因是　 　（用化学方程式表示）。 （3）脲酶分解尿素反应化学方程式为，则X的化学式　 　。 （4）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为　 　。 （5）下列说法正确的是__________。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．患者的用药时间也会影响到药效 C．胃液的酸性比血浆的酸性强 D．用pH试纸能测出体液的pH为7.5 20．请阅读下面科普短文。 氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，是未来主要能源。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。 制氢：可利用太阳能和化石燃料来制备氢气，方法如下图所示。 储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。 金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。下图为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度和体积储氢密度。 （已知：质量储氢密度储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量） 用氢：目前，作为燃料，液氢已应用于航天领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等。相信，随着科技的发展，对氢气的开发和利用已经取得了很大的进展，氢气终将会成为主要能源之一。 请回答下列问题： （1）“氢能”具有的优点是　 　。（填一点即可） （2）从节能的角度分析，上述图中获得最理想的方式是　 　。 （3）用作碳基储氢材料的“碳纳米管”属于　 　。（填“单质”或“化合物”）。 （4）从分子的角度解释低温、高压储氢的原理　 　。 （5）结合图示，下列储氢材料中最理想的是______。（填序号） A． B． C． D． （6）储氢材料中储存氢元素的质量是　 　。 （7）氢氧燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置。一定条件下，氢氧燃料电池内发生反应的化学方程式表示为　 　。 21．阅读下列短文并回答问题． 是一种温室气体，由于在大气中的存留时间长，大气中含量过高会加剧全球变暖．在微生物作用下土壤中氮元素转化为是大气中的最主要来源之一．在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮，能减少土壤中的排放．查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨，氰氨可进一步与水反应生成尿素． 是另一种温室气体，减少的排放，实现碳中和，已成为全球共识．碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径．科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示． （1）氯氨生成尿素的化学方程式为：，该反应属于　 　（填基本反应类型）． （2）石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨的化学方程式为　 　． （3）人工光合固氮装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为： 的化学式为　 　． 22．阅读下面科普短文。 可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶水合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构（如图）。 可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出天然气。 （一）天然气可以作能源，主要成分甲烷完全燃烧放出热量，生成两种氧化物，是较清洁能源。 （二）利用天然气重整的方法可以获取氢气，一种原理为，。 （三）天然气以及纯氢气（H2）、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH），甚至现在使用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。以燃料电池作为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势。燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路四部分组成，其正极和负极分别通入燃料气和氧气（空气），负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能，如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。与此同时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要放出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。 依据文章内容回答下列问题： （1）冰、干冰、可燃冰，虽外观相似，但却具有不同的化学性质，其本质原因是　 　，由可燃冰释放出的天然气属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为　 　。 （3）天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是　 　。 （4）天然气重整制氢存在的弊端是　 　。 （5）燃料电池是将　 　能转化为电能的装置。 （6）电解质KOH溶液中含有的阴离子是　 　（填名称）。 （7）燃料电池也要放出一定的热量，所用散热片通常为铝合金，原因是　 　。 23．运城盐湖是世界上最早采用人工治畦、利用日光晒盐的地方，在夏季，盐湖五彩斑斓，美不胜收。该地某校化学实践小组的同学们对古代制盐的原理、盐湖多彩的成因、盐湖水的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下展开了项目式学习活动。 （1）任务一：分析古代制盐的原理 【信息检索】运城盐湖是我国最早的产盐地之一，当地人们在春秋战国时期就开始使用“垦畦浇晒”法制盐。 【分析交流】同学们分析后认为，古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是　 　结晶。 （2）任务二：了解盐湖多彩的成因 【查阅资料】高温和藻类是盐湖出现七彩的最主要原因。气温上升时，水分蒸发，湖水中各种成分浓度不同导致湖水变色；同时盐湖生长着一种嗜盐绿色微藻，正常情况下使湖水呈绿色。 【小组交流】同学们联想所学化学知识，想到了某些盐的溶液具有美丽的颜色，例如　 　溶液。 （3）任务三：探究盐湖水的成分 【教师指导】老师告诉同学们：①运城盐湖中含有大量NaCl、Na2SO4和MgSO4等物质；②Ag2SO4为微溶于水的白色固体。老师拿来一瓶已静置澄清了的盐湖水供同学们探究。 【进行实验】同学们设计了以下实验方案，探究盐湖水的成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量盐湖水于试管中，向其中加过量稀硝酸和溶液，静置 　 　 盐湖水中含有 ②取步骤①的上层清液于试管中，滴加几滴　 　 产生白色沉淀 盐湖水中含有 （4）【反思评价】 1、步骤①中所加Ba(NO3)2溶液“过量”的目的是　 　；若步骤①中加入的是过量稀硝酸和　 　(填化学式)溶液，则只能证明盐湖水中含有，而不能确定是否含有Cl-。 2、步骤②中发生反应的化学方程式为　 　。 （5）【成果分享】通过实践活动，同学们认知到：在人类获取盐和使用盐的历史上，始终伴随着知识的发展和技术的进步，他们将所学所获做成板报进行了宣传，请你与他们共同完成板报内容。 自然美夏季的七彩盐湖是由于高温和藻类作用的结果。 最美盐湖科技美古代劳动人民发明了“垦畦浇晒”法制盐。 劳动美利用盐湖可以造福人类，如　 　。 24．阅读下面的短文，回答相关问题。 生活垃圾处理不当会造成环境的污染，我们能为赖以生存的环境做些什么呢？今年月日起，苏州市生活垃圾分类管理条例正式实施，全面推进垃圾分类工作。垃圾分类既可以改善生活环境又有利于资源循环利用。把可回收物和有害垃圾分别投入相应的垃圾箱，其实还可以把厨余垃圾中的鲜垃圾用来制作“环保酵素”。制作方法：按：：的比例将红糖、鲜厨余水果皮、菜叶等，避免使用鱼、肉、或油腻的厨余、水混合装入桶中，在酵素发酵的第一个月有大量气体产生，每天打开瓶盖放气并搅拌，保证鲜垃圾完全浸泡在液体中避免其发霉腐败。一个月后旋紧瓶盖，在容器上标注制作日期，将其放置在通风、阴凉处发酵，避免阳光照射。发酵三个月后，过滤出液体，得到环保酵素。环保酵素在农业生产和日常生活等诸多方面都有着重要的作用。我国是农业大国，施用化学肥料是保证粮食高产、稳产的一种重要措施，但与此同时，长期施用化肥会造成土壤退化、生态环境污染等问题。玉溪师范学院资源环境学院研究人员分别利用一定比例的酵素液进行施浇每周施浇次，然后对土壤中有机质等含量进行了研究，通过研究表明施浇环保酵素不仅可以降低环境污染，还可以改良土壤，增加土壤的有机质含量。绿水青山就是金山银山。垃圾分类，保护环境，从我做起。 （1）下列垃圾属于鲜厨余，能用来制作“环保酵素”的是 ____ 。 A．桔子皮 B．塑料袋 C．芹菜叶 D．肉骨头 （2）环保酵素在发酵过程中发生变化 　 　填“物理”或“化学”。 （3）“发酵三个月后，分离出液体”，这“分离出液体”相当于实验室的 　 　 操作。 （4）生活中碳酸氢铵就是一种常见的化学肥料，也可以作为一些食品如饼干的膨松剂，请你说说碳酸氢铵作为膨松剂的原理： 　 　用反应的符号表达式解释。 （5）相较于化学肥料，施用环保酵素的优点 　 　 。 25．阅读下列短文，回答相关问题 科技助力人工碳循环 中国的经济发展离不开大量的能源，目前我国的能源结构中以煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料的燃烧在释放热量的同时产生，是最主要的温室气体。低碳、零碳、负碳技术的开发是我国科学家正致力研发的项目。 也是巨大的碳资源。目前，的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。根据与其他能源的耦合方式不同，的转化利用技术可分为以下三条途径。 途径1：耦合化石能源的转化利用技术。如与催化重整为与CO。 途径2：耦合零碳能源的转化利用技术。如图所示是我国科研团队利用催化剂实现低温、高效、长寿命催化加氢制甲醇()的工艺。 途径3：直接转化利用技术。如以太阳能或其他可再生能源发电的驱动力，在温和条件下将直接转化为化学原料或燃料。 科学技术的研发和应用将促进自然界碳循环回归平衡。如何摆脱对含碳化石能源的依赖，转化利用丰富的资源，跨越低碳及创新新能源，拥抱新式零碳能源，期待同学们学好和利用化学开创未来。 （1）写出自然界中吸收的一条途径：　 　。 （2）氢氧燃料电池的能量转化形式是将化学能转化为　 　。 （3）我国科学家将直接转化成葡萄糖的过程中，第一阶段的反应可表示为：，R的化学式是　 　。 （4）写出和在催化剂和加热条件下转化为甲醇()的化学方程式：　 　。 （5）下列叙述正确的是　 　(填序号)。 a．、与在一定条件下可相互转化 b．途径2解决了氢气低成本制取和有效储存的难题 c．能源的开发与利用向“减碳趋氢”的方向发展 答案解析部分 1．【答案】（1）不会；溶液具有稳定性 （2）舒筋活血、养心益肾、补血生阳、健脾开胃（任意两点即可） （3） （4）洗涤剂；乳化 2．【答案】（1）B （2）B （3）A （4）2H2O2=2H2O+O2↑(不能写催化剂) 3．【答案】（1）新鲜水果 （2）稳定 4．【答案】（1）黄绿色 （2）B （3）图1中2018年PM2.5比2017年有所下降 （4）A；D 5．【答案】（1）石油；不可再生 （2）二氧化碳能与水反应 （3） （4）温度为210℃，有分子筛膜 （5）C 6．【答案】（1）通常状况下是淡蓝色气体(或有鱼腥味)；有强氧化性 （2）化学变化 （3）用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒 （4）臭氧浓度越大，其杀菌效果越好 7．【答案】（1）氢气热值高（或来源广泛、储量丰富、燃烧只生成水，无污染等合理即可） （2）光分解水 （3）单质 （4）分子之间有间隔，降温、高压条件下，分子间的间隔减小 （5）D （6）300 （7）化学/热；电； 8．【答案】（1）二氧化硫等；尽量少放或不放烟花爆竹 （2） （3） （4）气体；急剧膨胀 9．【答案】（1）C （2）肥皂水 （3）质量 （4）化学；2：1 （5） 10．【答案】（1）红 （2）碳酸钙 （3）B （4）pH试纸 （5）弱碱性 （6）减小 （7）水果或蔬菜或苏打饼干 11．【答案】（1）三或3；山西 （2） （3）煤层气的主要成分是甲烷等烃类气体，具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸 （4）比较环保；二氧化碳或CO2 12．【答案】（1）钙离子 （2）降低 （3） （4）防止水体污染 13．【答案】（1）氧化 （2）升高 （3）置换 （4）A；B；D 14．【答案】（1）+4 （2） （3）ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性，很强的腐蚀性 （4） （5） 15．【答案】（1）盐（合理即可） （2）黄色 （3） 16．【答案】（1）石墨烯 （2）锂电池具有轻便、比能量高的突出优点。 （3）B；过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降 17．【答案】（1）石油 （2）A；D （3） 18．【答案】（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2 （2）水；氧气 （3）MgO；碳酸钙/CaCO3 （4）弱 （5）C 19．【答案】（1）弱碱性 （2）减小； （3）CO2 （4）09：00 （5）B；C 20．【答案】（1）氢气热值高（或来源广泛、储量丰富、燃烧只生成水，无污染等合理即可） （2）光分解水 （3）单质 （4）分子之间有间隔，降温、高压条件下，分子间的间隔减小 （5）D （6）300 （7） 21．【答案】（1）化合 （2）CaCN2 +2H2O=Ca(OH)2+ H2CN2 （3）O2 22．【答案】（1）构成它们的微粒不同；混合物 （2） （3）氧元素 （4）CO2与H2混合需分离（合理即可） （5）化学 （6）氢氧根离子 （7）铝合金有良好的导热性 23．【答案】（1）蒸发 （2） （3）产生白色沉淀；溶液 （4）检验并除尽；BaCl2； （5）提取NaCl制成食盐供人食用 24．【答案】（1）A；C （2）化学 （3）过滤 （4） （5）不仅可以降低环境污染。还可以改良土壤，增加土壤的有机质含量 25．【答案】（1）植物光合作用 （2）电能 （3）C2H4O2 （4） （5）abc 学科网（北京）股份有限公司 $$