1.1.1物质分类 课件 2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册

物质分类及分散系 人教版 必修一 第一章 第一节 第1课时 教学目标 1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类,形成物质是由元素组成的和化学变化中元生素不变的观点。 2.能从不同视角对典型的物质及其主要变化进行分类。 3.能从组成、结构等方面认识物质的多样性，能从物质的组成、性质、构成微粒及微粒间作用力等多个视角对物质进行分类。 教学重难点 1.认识元素可以组成不同种类的物质,根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 2.认识胶体是一种常见的分散系 认真思考：蔬菜如何分类？ 根菜类：例如萝卜、胡萝卜、土豆等。 绿叶菜类：例如大白菜、小白菜、生菜、芹菜等。 茄果类：例如番茄、辣椒、茄子、豆角等。 豆类：例如四季豆、豆角、花生等。 水生蔬菜类：例如海带、紫菜、蓼蓝等。 食用菌类：例如香菇、蘑菇、金针菇等。 多年生蔬菜：例如香椿、蕨菜、天绿香等。 野菜：例如清香菜、人参叶、马齿苋等。 联系实际.谈谈日常生活生活中应用分类法的例子,并讨论对它们进行分类的意义? 在化学中如何给化学物质分类？ （一）、分类依据 1、依据通常状况下物质的存在状态为标准 一、根据物质的组成和性质分类 固体： 液体： 气体： CaCO3、CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3 H2O、H2SO4、HNO3、HCl O2、H2、SO2、NH3、N2 （一）、分类依据 2、依据物质的元素组成为标准 一、根据物质的组成和性质分类 CO2、CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3 氧化物： 氢化物： 氯化物： H2O、H2S、NH3、HCl FeCl2、FeCl3、AlCl3、NaCl 复习回顾 酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子。 碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。 盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH4+ 铵根）和酸根离子的化合物。 酸 = H+ + 酸根离子 碱 = OH- + 金属阳离子（或NH4+ 铵根） 盐 = 金属阳离子（或NH4+ 铵根） + 酸根离子 （一）、分类依据 3、依据物质的组成和性质为标准 一、根据物质的组成和性质分类 酸： 碱： 盐： CaCO3、NaHCO3、Na2CO3、NaCl、 H2CO3、H2SO4、HNO3、HCl Mg(OH)2、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NaOH （二）、物质的分类 单质 金属单质 非金属单质 化合物 物质 纯净物 混合物 氧化物 酸 碱 盐 金属氧化物 非金属氧化物 1、树状分类法 一、根据物质的组成和性质分类 是否由同种元素组成 根据组成特点和所具有的性质 （同素异形体） ①单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质 ②化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物 ③纯净物是由一种成分(分子)组成的物质，有化学式，有固定熔、沸点 ④混合物是由多种成分(分子)组成的物质，无化学式，无固定熔、沸点 易错提醒 1、含义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体如：金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体，氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体 2、产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如：氧气(O2)和臭氧(O3) ②原子的排列方式不同，如：金刚石和石墨 3、研究对象 ①同素异形体是指单质，不是指化合物 ②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成它们的原子的核电荷数相同 课堂拓展一:同素异形体 4、同素异形体的“同”“异”的含义 ①“同”——指元素相同； ②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异 5、同素异形体的“结构决定性质” (1)同素异形体的结构不同，性质存在差异 (2)物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大 6、相互转化 同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，它们之间的转化属于化学变化，但在转化的过程中没有涉及化合价的变化 课堂拓展一:同素异形体 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 碳酸盐 硫酸盐 钾盐 Na2CO3 钠盐 根据多种不同的分类标准,对同一事物进行多种分类的方法 酸 碱 盐 铵 盐 钾 盐 钠 盐 硝 酸 盐 氯 化 物 硫 酸 盐 碳 酸 盐 H2O 一、根据物质的组成和性质分类 2、交叉分类法 （二）、物质的分类 氧化物：由氧元素与另外一种元素组成的二元化合物。 氧化物 按组成分 按性质分 金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 （ SO2、CO2 、Mn2O7） （ Na2O、CaO、BaO） （ SO2、CO2 、CO、NO2） （ Na2O、CaO） 能与碱反应，只生成对应的盐和水 能与酸反应，只生成对应的盐和水 不成盐氧化物 （ CO、NO、NO2） 不与酸、碱、水反应 不能得到对应的盐 两性氧化物 （ Al2O3） 过氧化物 （ H2O2） 课堂拓展二：氧化物的分类 16 酸性氧化物和碱性氧化物的区别： 酸性氧化物 性质：能与水反应生成酸；能与碱溶液反应只生成盐和水 组成：大多数非金属元素的氧化物、某些过渡金属元素的高价氧化物 特例：Mn2O7为酸性氧化物，H2O2是过氧化物 碱性氧化物 性质：能溶于水形成可溶性碱溶液；能与酸溶液反应只生成盐和水 组成：大多数金属元素的氧化物、某些过渡金属的低价氧化物 特例：Na2O2为过氧化物，MnO为碱性氧化物 金属氧化物 碱性氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物一定是金属氧化物！ 注意！ 1.酸的分类： 酸：阳离子全是氢离子（H+）的化合物 按是否含氧 酸 按提供氢离子数目 一元酸： 二元酸： 多元酸： 含氧酸、 无氧酸 HNO3 HCl HNO3、HCl H2SO4 能提供一个H+的酸 能提供多个H+的酸 H3PO4 按酸性强弱 强酸 HCl、H2SO4、HNO3 CH3COOH、H2CO3 能提供两个H+的酸 中强酸 H3PO4、H2SO3 弱酸 课堂拓展三:酸、碱、盐、单质的分类 2.碱的分类： 碱：阴离子全是氢氧根离子（OH-）的化合物 1.按其在水溶液中是否溶解: （1）可溶性碱: （2）难溶性碱: KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 2.按碱性强弱 强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 弱碱：NH3·H2O 、难溶性碱 3.盐的分类： 盐：由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物 K+ Na+ NH4+ NO3- （2）按是否可溶于水: 可溶性盐: 难溶性盐: AgCl BaSO4 CaCO3 （1） 按阴、阳离子来分: 常见阳离子： 常见阴离子： K+ Na+ NH4+ Ag+ Cu2+ Ca2+ NO3- SO42- Cl- CO32- HCO3- PO43- 21 （3）组成中是否有可电离的H+、OH- 正盐 酸式盐 碱式盐 Na2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3 复盐：由两种或两种以上金属阳离子（或NH4+）和一种酸根离子构成的盐。 能电离出H+的盐 能电离出OH-的盐 不能电离出H+和OH-的盐 如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2 考虑删减此处 22 4.单质的分类： 单质：由一种元素组成的纯净物 金属 非金属 单 质 活泼金属: 较活泼金属: 不活泼金属: 由分子构成： 由原子直接构成: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金刚石、石墨 H2、Cl2、P4、O3 稀有气体： Ｈe　Ｎe 23 $$