2025年高考化学复习专题02 化学计量与化学计算

专题02 化学计量与化学计算 1．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃，下，氢气中质子的数目为 B． 溶液中，的数目为 C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为 D．，阴极增重，外电路中通过电子的数目为 2．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．重水()中含有的质子数为 B．的与完全反应时转移的电子数为 C．环状( )分子中含有的键数为 D．的溶液中离子数为小于 3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子 C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子 4．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1NA B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为小于0.1NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 5．设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是 A．每升溶液中的H+数目为0.02NA B．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−) 质子守恒 C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 6．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NA C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NA D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA 7．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2NA 8．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 9．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g H218O中所含中子数为10NA B．25°C时，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目为0.02NA C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D．8.4g丙烯和环丙烷的混合物中含有共用电子对的数目为1.8NA 10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12g l4C含有的质子数为6NA B．1mol H2(g)与1mol I2(g)反应生成HI(g)，反应后气体分子数为2 NA C．已知核反应：X+n→Y+He则10g X的中子数为小于10NA D．64gCu与含过量H2O2的稀硫酸反应，此过程转移的电子数为2NA 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA B．标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3NA C．1L 0.1mol·L-1 K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O的数目为0.1NA D．11.2L CH4和22.4L Cl2(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5NA 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，5.4 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA B．12 g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为0.2NA C．0.1 mol FeI2与0.1 mol Cl2反应时转移电子的数目为0.3NA D．常温常压下，2.8 g CO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1NA 13．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．室温下pH =12的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH-数目为0.01NA B．1.0 L1.0 mol/L的NaAlO2 溶液中含氧原子数为2NA C．0.2 mol SO 2与0.2 mol O2 在一定条件下充分反应生成SO3 分子数为0.2NA D．3.9gNa2O2 固体中含有阴阳离子的总数目为0.15NA 14．用NA表示阿伏加德罗常数的值。溴蒸气与氨气相遇产生“白烟"，化学方程式为8NH3+3Br2=N2+6NH4Br。下列说法正确的是 A．生成14gN2时，反应中还原剂的分子数目为4NA B．标准状况下，11.2LBr2参与反应时转移的电子数为NA C．0.5mol·L-1的NH4Br溶液中含有Br-的数目为0.5NA D．当生成29.4gNH4Br时，消耗NH3分子的数目为0.4NA 15．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol重水比1mol水多2NA个中子 B．46g分子式为C2H6O的有机物，含极性键数目为7NA C．1L1mol/L溴化铵水溶液中与H+数目之和为NA D．常温下，1molCl2与足量水反应转移的电子数目为NA 16．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L的氯仿中含有的氢原子数为0.1NA B．lmolSiO2晶体中所含Si-O键数目为2NA C．2.4g镁条在足量的N2和O2混合气体中完全燃烧转移电子总数为0.2NA D．0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，含硫元素的粒子数目之和为0.1NA 17．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA B．在1L0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，阴离子的总数等于0.1NA C．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的C-Cl键数目为0.2NA D．20gD2O中含有的质子中子和电子的数目均为10NA 18．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol葡萄糖中含有的羟基的数目为6NA B．25℃、101kPa下，22.4L稀有气体混合物中含有的原子总数为NA C．和在高温下制备1mol蓝氢(H2)时，转移的电子数为2NA D．1L溶液中含有的、、总数为0.1NA 19．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是 A．0.2 molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为0.6NA B．含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，反应中转移电子的数目至少为3 NA C．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为0.5NA时，阳极应有16gCu转化为Cu2+ D．标准状况下，11.2LF2和C2H6的混合物中含有电子的数目为9 NA 20．Cl2O沸点3.8°C，熔点-116°C，是很好的氯化剂，利用HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O可以制备高纯度的Cl2O。下列说法正确的是(NA为阿伏伽德罗常数) A．标准状况下，2.24LCl2O含有分子数为0.1NA B．0.2mol氯气与足量的HgO反应，转移电子数为0.2NA C．HgO与稀硝酸反应的离子方程式为O2-+2H+=H2O D．Cl2O与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2O+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 21．NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．16.25gFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA C．31gP4(分子结构如图)的共价键数目为1.5NA D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 22．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．工业上电解制备时，产生气体的分子数为3 B．三硫化四磷(，如图所示)中含有的极性键的数目为6 C．标准状况下，22.4L氯气与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为2 D．与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2 23．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在标准状况下，22.4 L苯中含有的原子总数为12 NA B．常温下，0.1 mol· L-1 CH3COONa溶液中CH3COO-数目小于0.1 NA C．24 gC2H6l8O中含有的质子总数为14 NA D．0.2 mol Al和0.2 mol Na分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2 NA 24．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O—H键的数目为7NA B．0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1NA C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2NA D．常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中，含OH-的数目为0.002NA 25．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，1 mol Cl2溶于1.0 LH2O中，溶液中Cl-、HClO、ClO-的个数之和为2NA B．46.0 gC2H6O完全燃烧，有5NA个C-H键断裂 C．56.0 gFe与1.0 mol Br2反应，转移电子数为2NA D． 标准状况下，11.2 LNH3与11.2 L HF均含有5NA个质子 26．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4L氢气中H2分子的数目为NA B．0.1mol 27Al3+中含有的电子数为1.3NA C．0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA D．CH2=CH2 + H2→CH3CH3，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA 27．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2LCl2含氯原子数为NA B．3.1g白磷(P4)分子中含质子数为1.5NA C．1molNa2O2与足量水反应转移电子数为2NA D．1molN2和3molH2充分反应生成NH3分子数为2NA 28．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为12NA B．2molNO与在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA C．标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2NA D．溶液中含和的离子总数为0.5NA 29．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，3.7 g37Cl2气体中含中子数为2NA B．100 g质量分数为34%H2O2水溶液中含H-O键数为2 NA C．25 ℃时，1 L pH=13的NaCN溶液中含Na+数为0.1 NA D．0.1 mol Fe与足量新制氯水充分反应，转移电子数为0.2 NA 30．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA B．1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA个电子 C．26g由C2H2和C6H6组成的混合物中含有的碳原子数为2NA D．0.5molO2与一定量的Na完全反应，转移的电子数一定为2.0NA 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 化学计量与化学计算（答案） 1.【答案】C 【解析】 【详解】 A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误； B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误； C．苯甲酸燃烧的化学方程式为，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C正确； D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D错误； 答案选C。 2.【答案】C 【解析】 【详解】 A．的质子数为10，18g的物质的量为 0.9mol， 则重水()中所含质子数为，A错误； B．与反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为，B错误； C．一个( )分子中含有的键数为8个，32gS8的物质的量为mol，则含有的键数为，C正确； D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，则的溶液中离子数应小于，D错误； 故选C。 3.【答案】C 【解析】 【详解】 A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误； 4.【答案】B 【解析】 【详解】 A. 的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误； C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确； D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA mol-1 =13NA，D项正确； 答案选B。 5.【答案】B 【解析】 【详解】 A、常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01NA，A错误； B、根据电荷守恒可知选项B正确； C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误； D、加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误； 答案选B。 6.【答案】B 【解析】 【详解】 分析：A、胶体是大分子的集合体； B、根据氩气的组成解答； C、根据丙三醇的结构分析； D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。 详解：A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A错误； B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 NA，B正确； C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 NA，C错误； D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 NA，D错误。答案选B。 点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。 7.【答案】C 【解析】 【详解】 A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误； B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误； C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确； D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。 【点睛】 本题主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。 8.【答案】B 【解析】 【分析】 本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。 【详解】 A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。 B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。 C．重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。 D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。 故选B。 9.【答案】D 【解析】 【详解】 A．H218O含有10个中子，18gH218O中所含中子数为，故A错误； B．25°C时，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目为1L×0.01mol/L×NA=0.01NA，故B错误； C．标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol，与足量Na2O2发生反应，过氧化钠中氧元素化合价由-1降低为-2、由-1升高为0，转移的电子数为0.25NA，故C错误； D．丙烯和环丙烷分子中都含有9个共用电子对，丙烯和环丙烷的摩尔质量都是42g/mol，8.4g丙烯和环丙烷的混合物中含有共用电子对的数目为，故D正确； 选D。 10.【答案】B 【解析】 【详解】 A．14C的摩尔质量为14g·mol-1，14C物质的量为≈0.86mol，则14C含有的质子数为0.86NA×6=5.16NA，A项错误； B．1molH2(g)与1molI2(g)反应的化学方程式为H2+I22HI，该反应前后气体分子数不变，故反应后气体分子数为2NA，B项正确； C．根据核反应：X+n→Y+He，可知X的质量数N为4+7-1=10，10gX的物质的量为1mol，其对应的中子数小于l0NA，C项错误； D．Cu与稀硫酸不反应，但会与含有H2O2的稀硫酸反应，化学方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，由此可知64g的Cu的物质的量为1mol，转移电子数为2NA，但H2O2是过量的，在Cu2+催化作用下还会发生2H2O2=2H2O+O2↑，故转移电子数大于2NA，D项错误。 故选B。 11.【答案】D 【解析】 【详解】 A．5.6g Fe的物质的量为0.1mol，S的氧化性较弱，产物为FeS，所以转移的电子为0.2NA，A错误； B．标况下苯不是气体，不能用Vm=22.4L/mol计算其物质的量，B错误； C．经计算，溶液中K2Cr2O7的物质的量为0.1mol，但溶液中存在反应 Cr2O+H2O2CrO+2H+，所以Cr2O的数目小于0.1NA，C错误； D．标准状况下，11.2L CH4的物质的量为0.5mol，22.4L Cl2为1mol，CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应时，反应前后分子数目不变，所以充分反应后，分子总数为1.5NA，D正确； 综上所述，答案为D。 12.【答案】D 【解析】 【详解】 A．常温下，铝片遇浓硫酸会发生钝化而不能进一步发生反应，因此不能计算微粒数目，A错误； B．12 g NaHSO4的物质的量是0.1 mol，由于在晶体中含有阳离子是Na+，阴离子是，所以0.1 mol阴离子所带电荷数为 0.1NA，B错误； C．由于还原性：I-＞Fe2+，所以0.1 mol FeI2与 0.1 mol Cl2 反应时，生成FeCl2、I2，反应过程中转移电子的数目为0.2NA，C错误； D．CO和C2H4相对分子质量都是28，故2.8 g混合物中含有分子的物质的量为，故混合气体中含有的分子个数约为0.1NA，D正确； 故合理选项是D。 13.【答案】D 【解析】 【详解】 A．室温下pH =12的Na2CO3溶液中，由于题干未告知溶液的体积，则无法计算由水电离出的OH-数目，A错误； B．由于溶剂水中也含有O原子，则无法计算1.0 L1.0 mol/L的NaAlO2 溶液中含氧原子数，B错误； C．由于2SO2+O22SO3是一个可逆反应，则0.2 mol SO 2与0.2 mol O2 在一定条件下充分反应生成SO3 分子数小于0.2NA，C错误； D．已知Na2O2是由Na+和组成的，则3.9gNa2O2 固体中含有阴阳离子的总数目为=0.15NA，D正确； 故答案为：D。 14.【答案】D 【解析】 【详解】 A．14gN2即0.5molN2，生成0.5molN2时，根据N元素守恒，被氧化的氨气的物质的量是1mol，反应中还原剂的分子数目为NA，故A错误； B．标准状况下，Br2是液体，11.2LBr2的物质的量不是0.5mol，故B错误； C．没有明确溶液体积，不能计算0.5mol·L-1的NH4Br溶液中含有Br-的数目，故C错误； D．29.4gNH4Br的物质的量是，当生成0.3molNH4Br时，消耗NH3分子的数目为0.4NA，故D正确； 选D。 15.【答案】A 【解析】 【详解】 A．重水、水的化学式分别为、，二者分子中的中子数相差2，则1mol重水比1mol水多2NA个中子，A正确； B．46g分子式为C2H6O的有机物，其物质的量为1mol，若其为CH3OCH3，则含极性键数目为8NA，B不正确； C．1L1mol/L溴化铵水溶液中，根据电荷守恒：c()+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)，由于c(Br-)=1mol/L，c(OH-)>0，故c()+c(H+)>1mol/L，所以与H+的数目之和大于NA，C不正确； D．常温下，Cl2与水的反应为可逆反应，所以1molCl2与足量水反应转移的电子数目小于NA，D不正确； 故选A。 16.【答案】C 【解析】 【详解】 A．标准状况下氯仿不是气态物质，不能根据体积计算其物质的量，故A错误； B．lmolSiO2晶体中所含Si-O键数目为4NA，故B错误； C．镁条在足量的N2和O2混合气体中完全燃烧镁失电子转变成镁离子，1molMg失2mol电子，则2.4g镁为0.1mol，转移电子数为0.2NA，故C正确； D．溶液体积未知不能确定溶质的物质的量，故D错误； 故选：C。 17.【答案】D 【解析】 【详解】 A．缺溶液的体积，无法计算pH=13的氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子的数目，故A错误； B．根据电荷守恒，在醋酸钠溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由c(Na+)=1mol/L可知c(H+)+c(Na+)>1mol/L，所以1L0.1mol·L-1醋酸钠溶液中N(H+)+N(Na+)大于0.1mol·L-1×1L×NAmol—1=0.1NA，阴离子的总数N(CH3COO-)+N(OH-)>0.1NA，故B错误； C．标准状况下，二氯甲烷为液态，则无法计算2.24L二氯甲烷的物质的量和含有的碳氯键的数目，故C错误； D．重水的质子数和中子数都为10，所以20g重水中含有的质子中子和电子的数目均为×10×NAmol—1=10NA，故D正确； 故选D。 18.【答案】C 【解析】 【详解】 A．葡萄糖分子为五羟基醛，则1mol葡萄糖中含有的羟基的数目为1mol×5×NAmol—1=5NA，故A错误； B．25℃、101kPa下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L稀有气体混合物中含有的原子总数小于×1×NAmol—1=NA，故B错误； C．由化合价变化可知，甲烷和水蒸气在高温下反应生成1mol氢气时反应转移2mol电子，则转移的电子数为1mol×2×NAmol—1=2NA，故C正确； D．由物料守恒可知，1L0.1mol/L磷酸二氢铵中磷酸、磷酸二氢根、磷酸氢根、磷酸根的总数为0.1mol/L ×1L×NAmol—1=0.1NA，故D错误； 故选C。 19.【答案】C 【解析】 【详解】 A．C3H4O2可以改写为C2H4(CO2)，根据极限法结合烃完全燃烧耗氧公式可得0.2mol C2H4或0.2molC2H4(CO2)完全燃烧消耗O2的物质的量均为0.2×(2+4/4)=0.6mol，A项正确； B．因为还原性I->Fe2+,所以当1molFe2+被氧化时，根据FeI2的组成可知至少已有2molI-被氧化，转移电子的物质的量至少为(1+1×2)=3mol，B项正确； C．粗铜中还有活泼性比Cu强的Zn、Fe、Ni等杂质，在电解时优先于Cu失去电子成为阳离子，电路中通过电子0.5NA包含这些杂质失去的电子，阳极粗铜中转化为Cu2+的Cu的质量小于16g，C项错误； D．标准状况下11.2LF2含有电子0.5×9×2=9mol，11.2LC2H6含有电子0.5×(6×2+6)=9mol，所以11.2L F2和C2H6的混合物中含有电子也为9mol，D项正确； 答案选C。 20.【答案】B 【解析】 【详解】 A．标准状况下Cl2O为液体，无法计算2.24LCl2O含有的分子数，A错误； B．在反应HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O中，氯由0价变为HgCl2中-1价的氯和Cl2O中+1价氯，该反应转移2个电子，故0.2mol氯气与足量的HgO反应，转移电子数为0.2NA，B正确； C．HgO为金属氧化物，在写离子方程式的时候，正确的离子方程式为：HgO+2H+=H2O+Hg2+，C错误； D．在该反应中氧元素不守恒，D错误； 故选B。 21.【答案】C 【解析】 【详解】 A．由于D2O的摩尔质量为20g/mol，H2O的摩尔质量为18g/mol，1分子D2O和H2O中均含有10个质子，故18gD2O和18gH2O中含有的质子数分别为：=9NA、=10NA，A错误； B．16.25gFeCl3的物质的量为：=0.1mol，由于水解反应是一个可逆反应且氢氧化铁胶粒是多个分子的聚集体，则水解形成Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，B错误； C．如图所示可知，1分子P4含有6个共价键，则31gP4(分子结构如图)的共价键数目为=1.5NA，C正确； D．已知CH4和Cl2混合光照可以生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物，根据碳原子守恒可知，四种产物分子数之和为1.0NA，则1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误； 故答案为：C。 22.【答案】B 【解析】 【详解】 A．电解方程式为24Al+3O2↑，生成的物质的量为，则产生1.5mol O2，，产生气体的分子数为1.5，A错误； B．的物质的量为，根据图可知含有的极性键P-S的数目为6，B正确； C．标准状况下，22.4L氯气物质的量为，氯气和NaOH反应生成NaClO和NaCl，氯元素自身发生歧化反应，化合价从0价升到+1价，1mol氯气反应转移电子数为，C错误； D．酯化反应是可逆反应，与乙醇反应不能完全转化，生成酯基的数目小于2，D错误； 故选：B。 23.【答案】D 【解析】 【详解】 A．在标准状况下，苯不是气体，22.4 L苯中含有的原子总数远远大于12NA，A错误； B．未告知溶液的体积，无法判断0.1mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-的数目，B错误； C．C2H618O 中质子总数为26，相对分子质量为48，则24 g C2H618O中含有的质子总数为 × 26×NA mol-1= 13NA，C错误； D．Al与Cl2反应生成AlCl3，0.2 mol Al 完全反应需消耗0.3 mol Cl2，则Al过量，Cl2不足量，0.1 mol Cl2反应转移0.2NA个电子；Na与Cl2反应生成NaCl，0.2molNa反应消耗0.1molCl2，故转移电子数均为0.2NA，D正确； 故选D。 24.【答案】A 【解析】 【详解】 A．乙醇溶液溶质CH3CH2OH分子中有O—H键，每个乙醇分子中一个O—H键，溶剂H2O分子中也有O—H键，每个水分子中两个O—H键；，O—H键数目1NA，，O—H键数目6NA，所以O—H键数目共7NA，描述正确，符合题意； B．溶液没有给出体积数据，无法计算微粒数目，描述错误，不符题意； C．初始浓硫酸与镁发生反应，生成MgSO4、SO2和H2O，随着硫酸浓度变稀，稀硫酸与镁反应生成MgSO4和H2；如果只发生第一个反应，每两个H2SO4分子中有一个参与变价，转移电子2个(生成SO2)，但有第二个反应发生，每分子H2SO4均参与变价，生成H2，转移电子2个，故0.2mol H2SO4中参与变价的H2SO4物质的量应大于0.1mol，转移电子总量应大于0.2NA，描述错误，不符题意； D．pH=11的溶液中c(H+)=1×10-11mol/L，常温下Kw=1×10-14，故溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，1L溶液中n(OH-)=1×10-3mol，描述错误，不符题意； 综上，本题选A。 25.【答案】C 【解析】 【详解】 A．Cl2与H2O的反应属于可逆反应，所得混合物中还含有Cl2，溶液中的个数之和小于2NA，A错误； B．有乙醇和甲醚两种不同结构，若为纯净的乙醇，则含有C—H键的数目为5NA，正确，若为甲醚，则含有C—H键的数目为6NA，B错误。 C．56.0 g Fe与1.0 mol 反应时，铁过量，转移电子数取决于溴，则反应转移电子数为2NA，C正确； D．标准状况下HF不是气体，故11.2 L HF不等于0.5 mol，无法计算所含质子数目，D错误； 故答案选C。 26.【答案】C 【解析】 【详解】 A．未指明状态，不能用Vm=22.4L/mol进行求算，A错误； B．Al失去3个电子得到Al3+，则1个27Al3+中含有10个电子，因此0.1 mol 27Al3+中含有的电子数为NA，B错误； C．1个H2N-NH2分子中含有2个孤电子对，因此0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA，C正确； D．CH2=CH2 + H2→CH3CH3，乙烯和氢气均发生了共价键的断裂，因此生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为2NA，D错误； 答案选C。 27.【答案】B 【解析】 【详解】 A．常温常压不是标准状况，不能用气体摩尔体积计算，A错误； B．一个P4分子含质子数为15×4=60，3.1g白磷(P4)分子含质子数为=1.5NA，B正确； C．Na2O2与足量水反应： ，1molNa2O2反应则转移电子数为NA，C错误； D．N2和H2反应：，该反应是可逆反应，1molN2和3molH2充分反应生成NH3分子数肯定小于2NA，D错误； 故选B。 28.【答案】C 【解析】 【详解】 A． 中含有的中子数为=12.96NA，故A错误； B． 2molNO与在密闭容器中充分反应生成NO2，存在平衡2NO2N2O4生成，故反应后的分子数小于2NA，故B错误； C． 甲烷和乙烯分子中C-H键数均4，标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2NA，故C正确； D． 溶液中含有H2S ，含和的离子总数小于0.5NA，故D错误； 故选C。 29.【答案】A 【解析】 【详解】 A．一个37Cl的中子数为37-17=20，3.7g37Cl2的物质的量为0.05mol，则含有的中子数为0.05mol×2×20×NA=2NA，A正确； B．100 g质量分数为34%H2O2水溶液中含有34g H2O2和66g H2O，每个H2O2和H2O都含有2个H-O键，则100g34%H2O2溶液中含H-O键的数目大于2NA，B错误； C．NaCN溶液中CN-水解：CH-+H2OHCN+OH-，使得溶液呈碱性，25 ℃时，pH=13，则溶液中c(OH-)=0.1mol/L，由于水解是少量的，因此1 L pH=13的NaCN溶液中含Na+数大于0.1 NA，C错误； D．0.1 mol Fe与足量新制氯水充分反应，Fe被氧化为Fe3+，转移的电子数为0.3 NA，D错误； 答案选A。 30.【答案】C 【解析】 【详解】 A．标况下，CCl4不是气体，不能气体摩尔体积计算，A错误； B．NaCl溶液中除了Na+、Cl-含有电子，还有大量的H2O也含有电子，B错误； C．C2H2和C6H6的最简式均是CH，26g该混合物中含有的碳原子数为 =2NA，C正确； D．0.5molO2与足量的Na完全反应生成Na2O，则转移的电子数为2.0NA，若生成了部分或全部的Na2O2，或是一定量的Na不足以与0.5molO2反应，则转移的电子数不是2.0NA，D错误； 学科网（北京）股份有限公司 $$