精品解析：黑龙江省鹤岗市第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试 化学试题

鹤岗一中2023-2024学年上学期期中考试 高一化学 一、单选题(每题3分，60分) 1. 物质的量的单位是 A. mol B. mol-1 C. g·mol-1 D. mol·L-1 2. 下列物质的焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色的是 A. B. KCl C. D. NaCl 3. 景泰蓝是一种传统手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是 A B C D 将铜丝压扁，掰成图案 将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘 高温焙烧 酸洗去污 A. A B. B C. C D. D 4. 配制0.1mol/L的NaOH溶液，如图所示装置和描述均正确的是 A. 用图①装置称量一定质量的NaOH固体 B. 用图②溶解NaOH固体 C. 转移洗涤后用图③装置定容 D. 定容完成后摇匀如图④所示 5. 判断下列化学概念的依据正确的是 A. 溶液与胶体不同分散系的本质原因：是能否发生丁达尔效应 B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C. 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化 D. 电解质与非电解质：物质本身是否导电 6. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100之间 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有会聚作用 C. 用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不相同 D. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴饱和溶液，即可得到胶体 7. 下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是 A Al B. Cu C. Fe D. Zn 8. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下反应：①→Cr3+；②HNO3→NO；③→Mn2+；④ →I2，如果用1mol这些微粒氧化足量的KI，得到的I2由多到少的顺序正确的是 A. ④>③>①>② B. ①>③=④>② C. ④=①>③>② D. ③=④>①=② 9. 下列叙述对应的离子方程式正确的是 A. 钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B. 向碳酸钠溶液中通入等物质的量的氯气： C. NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合： D. 小苏打溶液与过量澄清石灰水混合： 10. 以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制太阳能，其过程如下：过程Ⅰ：（未配平）：过程Ⅱ：（未配平）。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ的反应中还原产物是 B. 过程Ⅰ的反应中每生成12转移8电子 C. 该方法制具有成本低、产物易分离等优点 D. 过程Ⅱ的反应中和的化学计量数之比为2 11. 钠着火时，需要用___灭火 A. 水 B. 泡沫灭火器 C. 湿抹布 D. 干燥的沙土 12. 人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于NaHCO3的分类不正确的是 A. 盐 B. 电解质 C. 碱 D. 化合物 13. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A B. C. D. 14. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 15. 下列实验不能达到实验目的的是 A．证明氯化钠电解质 B．比较和的热稳定性 C．从食盐水中获取氯化钠 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 16. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是 A. 作氧化剂具有氧化性 B. 氧化剂和还原剂的个数之比为 C. 若有2个参加反应时则转移电子的个数为10 D. 氧化性： 17. 亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 溶解时若将稀换成盐酸，会发生反应： B. 试剂A应选择一种安全、成本低的氧化剂 C. 反应②的化学方程式为： D. 氧化性： 18. 某未知无色溶液X可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。向溶液Y中加入硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀。则下列说法正确的是 A. 原溶液中一定存在、、，分别为0.1mol、0.1mol、0.5mol B. 原溶液中可能存在 C. 原溶液中一定存，可能存在 D. 原溶液中一定存在、、、 19. 某无色澄清溶液中可能含有：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中先滴加过量的溶液，后加入过量的稀盐酸 先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解 (2) 将(1)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 有白色沉淀生成 (3) 用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 下列结论正确的是 A. 可能含有的离子是①⑤ B. 肯定含有的离子是③④⑥ C. 该实验无法确定的离子是④⑤ D. 肯定没有的离子是②③④⑥，可能含有的离子是⑤ 20. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加溶液 二、填空题 21. 下图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，其中甲为制氯气的装置(资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性)。回答下列问题： （1）甲装置中盛装浓盐酸的玻璃仪器的名称为_______；乙中所用试剂为______。 （2）写出甲中发生反应的化学方程式：___________。 （3）丁装置的作用___________，写出发生反应的离子方程式：___________。 （4）写出丙中发生反应的化学方程式：___________。丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，___________氧化性强于___________。若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl2，是否可以证明K2FeO4具有氧化性：说明原因：___________。 22. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计提纯流程如图所示： ①试剂b溶液为_______(化学式)，试剂c溶液为_______(化学式)。 ②操作X为_______。 （2）将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：H＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、SO、CO和Cl-，取该溶液进行如下实验： I．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色。 Ⅱ．取少许溶液滴入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。 Ⅲ．取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 ①根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是_____；两种盐分别是______。 ②写出反应的离子方程式： 实验Ⅱ中滴入过量的Ba(OH)2溶液：_______； 实验Ⅲ中：_______。 23. 某校化学实验兴趣小组欲采用如图1所示的实验装置制备，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。 （1）A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为_______。 （2）甲同学用一定量的浓盐酸与足量的MnO2反应制，结果制得的体积比理论上应制得的体积小，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举2条导致盐酸浓度变小的原因：_______。 （3）在实验室中，乙同学欲用如图2的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①_______，②_______(填试剂名称)。 （4）将新制氯水逐滴滴入到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，其原因可能是： ①氢氧化钠溶液中的氢氧根被氯水中的酸中和，溶液不再显碱性； ②_______。 取褪色后的溶液，加入_______，若溶液不能恢复红色，说明原因是_______(填“①”或“②”)。 （5）将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，反应的化学方程式为_______，漂白粉的有效成分为_______(填化学式) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鹤岗一中2023-2024学年上学期期中考试 高一化学 一、单选题(每题3分，60分) 1. 物质的量的单位是 A. mol B. mol-1 C. g·mol-1 D. mol·L-1 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．物质的量的单位是mol，故A正确； B．物质的量的单位是mol，不是mol-1，故B错误； C．g·mol－1为摩尔质量的单位，不合题意，故C错误； D．mol·L－1为物质的量浓度的单位，不符合题意，故D错误； 答案选A。 2. 下列物质的焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色的是 A. B. KCl C. D. NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜元素的焰色反应为绿色，故A不符合题意； B．钾元素的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），故B符合题意； C．钙元素的焰色反应为砖红色，故C不符合题意； D．钠元素焰色反应为黄色，故D不符合题意； 故选B。 3. 景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是 A B C D 将铜丝压扁，掰成图案 将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘 高温焙烧 酸洗去污 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.将铜丝压扁并掰成图案，并没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故A选；B.铅丹、硼酸盐等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C.烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D.酸洗去污，该过程为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于化学变化，故D不选。 4. 配制0.1mol/L的NaOH溶液，如图所示装置和描述均正确的是 A. 用图①装置称量一定质量的NaOH固体 B. 用图②溶解NaOH固体 C. 转移洗涤后用图③装置定容 D. 定容完成后摇匀如图④所示 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH固体易潮解，不能用纸片，错误。 B．不能用量筒溶解，错误。 C．视线与凹液面相平，正确。 D．摇匀时应上下颠倒摇匀，错误。 故选C。 5. 判断下列化学概念的依据正确的是 A. 溶液与胶体不同分散系的本质原因：是能否发生丁达尔效应 B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C. 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化 D. 电解质与非电解质：物质本身是否导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体区别与溶液本质特征：分散质粒子直径，胶体分散质粒度介于1~100nm，A错误； B．纯净物与混合物本质区别是否只含一种物质，只含一种元素的不一定是纯净物，如氧气与臭氧，B错误； C．氧化还原反应判断依据：是否有化合价变化，有化合价变化的一定是氧化还原反应，C正确； D．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在水溶液中或熔融状态下是否能导电，D错误； 故选C。 6. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100之间 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有会聚作用 C. 用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不相同 D. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴饱和溶液，即可得到胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体的本质特征是分散质粒子直径大小介于1nm～100nm,故A错误； B．丁达尔现象是因为胶体粒子对光的散射作用，不是会聚作用，故B错误； C．胶体具有丁达尔效应，溶液不会有丁达尔效应，用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不相同，故C正确； D．向氢氧化钠溶液中滴入几滴FeCl3饱和溶液，得到氢氧化铁沉淀，不会得到Fe(OH)3胶体，故D错误； 故选：C。 7. 下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是 A. Al B. Cu C. Fe D. Zn 【答案】C 【解析】 【分析】氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，且稀盐酸只和金属活动性顺序表中H之前的金属反应，据此分析解答。 【详解】A．Al与Cl2反应生成AlCl3，即2Al+3Cl22AlCl3，Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，即2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，二反应都生成AlCl3，故A不符合题意； B．Cu与Cl2反应生成CuCl2，即Cu+Cl2CuCl2，Cu与稀盐酸不反应，故B不符合题意； C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，即2Fe+3Cl22FeCl3，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，二反应分别生成FeCl3和FeCl2，故C符合题意； D．Zn与Cl2反应生成ZnCl2，即Zn+Cl2ZnCl2，Zn与稀盐酸反应生成ZnCl2和H2，即Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，二反应都生成ZnCl2，故D不符合题意； 答案为C。 8. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下反应：①→Cr3+；②HNO3→NO；③→Mn2+；④ →I2，如果用1mol这些微粒氧化足量的KI，得到的I2由多到少的顺序正确的是 A. ④>③>①>② B. ①>③=④>② C. ④=①>③>② D. ③=④>①=② 【答案】C 【解析】 【详解】根据氧化还原反应的电子得失守恒定律，KI作还原剂失去电子，、HNO3、、作氧化剂得到电子，1mol得电子形成Cr3+得到6mol e-，则可以产生3mol I2；1mol HNO3得电子形成NO，得到3mol e-，可以产生1.5mol I2；1mol得电子形成Mn2+得到5mol e-，可以产生2.5mol I2；1mol得电子形成I2，得到5mol e-，可以产生2.5mol I2，由于该反应还原产物是I2，还原产物的I2有0.5mol，故该反应总共产生3mol I2，即得到I2由多到少的顺序为④=①>③>②，故C正确。 9. 下列叙述对应的离子方程式正确的是 A. 钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B. 向碳酸钠溶液中通入等物质的量的氯气： C. NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合： D. 小苏打溶液与过量澄清石灰水混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，A错误； B．向碳酸钠溶液中通入等物质的量的氯气：，B正确； C．NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合：，C错误； D．小苏打溶液与过量澄清石灰水混合：，D错误； 故选B。 10. 以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制太阳能，其过程如下：过程Ⅰ：（未配平）：过程Ⅱ：（未配平）。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ的反应中还原产物是 B. 过程Ⅰ的反应中每生成12转移8电子 C. 该方法制具有成本低、产物易分离等优点 D. 过程Ⅱ的反应中和的化学计量数之比为2 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3O4既是氧化剂，又是还原剂，还原产物是FeO，故A正确； B．过程Ⅰ的反应配平后的化学方程式为2 Fe3O4=6FeO+O2，每生成6个FeO转移4个电子，故B正确； C．由于利用太阳能，故成本低，过程Ⅱ中产物氢气为气体，Fe3O4为固体，两者易分离，故C正确； D．根据得失电子守恒，过程Ⅱ反应配平后的化学方程式3FeO+H2O= Fe3O4+H2，FeO和H2O的化学计量数之比为3:1，故D错误； 故答案为：D。 11. 钠着火时，需要用___灭火 A. 水 B. 泡沫灭火器 C. 湿抹布 D. 干燥的沙土 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠可以和水反应，钠着火时不能用水灭，A错误； B．钠可以和水以及二氧化碳反应，钠着火时不能用泡沫灭火器灭，B错误； C．钠可以和水反应，钠着火时不能用湿抹布灭，C错误； D．干燥的沙士可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，D正确； 故选D。 12. 人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于NaHCO3的分类不正确的是 A. 盐 B. 电解质 C. 碱 D. 化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，A正确； B．碳酸氢钠属于盐，属于电解质，B正确； C．碳酸氢钠属于盐，不属于碱，C错误； D．碳酸氢钠属于盐，属于化合物，D正确； 故选C。 13. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中钠化合价升高，失去2×1个电子，氧化合价降低得到2×1个电子，表示为，A错误； B．反应中部分氯化合价升高得到次氯酸钙，失去2×1个电子，部分氯化合价降低生成氯化钙，得到2×1个电子，表示为，B正确； C．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，HCl中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5mol，表示为，C错误； D．反应中铜化合价升高，失去3×2个电子，氮化合价降低得到2×3个电子，表示为，D错误； 故选B。 14. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 【答案】C 【解析】 【分析】在电解池中，与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的电极为阴极，则X为阳极，Y为阴极。通电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。 【详解】A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确； B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确； C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确； D．氯化钠在熔融状态和水溶液中均能导电，但固态时(图a)不能导电，D不正确； 故选C。 15. 下列实验不能达到实验目的的是 A．证明氯化钠是电解质 B．比较和的热稳定性 C．从食盐水中获取氯化钠 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液可以导电，证明NaCl是电解质，故A正确； B．加热可以分解出CO2，CO2可使澄清石灰水变浑浊，加热不分解，证明的热稳定性差，故B正确； C．采用蒸发的方法从食盐水中获取粗氯化钠，故C正确； D．制备氢氧化铁胶体需将FeCl3溶液滴加到沸水中，加热，不可滴入NaOH溶液中，会产生沉淀，故D错误； 故选D。 16. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是 A. 作氧化剂具有氧化性 B. 氧化剂和还原剂的个数之比为 C. 若有2个参加反应时则转移电子的个数为10 D. 氧化性： 【答案】D 【解析】 【分析】已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以是反应物，是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为：，据此进行解答。 【详解】A．根据氧化还原反应的规律，该反应方程式为：。在反应中得电子作氧化剂，故A正确； B．氧化剂和还原剂的个数之比为，故B正确； C．若有2个参加反应，则转移电子个数为，故C正确； D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；该反应中氧化剂为，氧化产物为，所以氧化性：，故D错误； 故选：D。 17. 亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 溶解时若将稀换成盐酸，会发生反应： B. 试剂A应选择一种安全、成本低的氧化剂 C. 反应②的化学方程式为： D. 氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶解时若将稀换成盐酸，会发生反应：，故A错误； B．NaClO3→ClO2发生还原反应，所以试剂A应选择一种安全、成本低的还原剂，故B错误； C．反应②是用双氧水把ClO2还原为NaClO2，反应的化学方程式为：，故C正确； D．ClO2把H2O2氧化为O2，所以氧化性：，故D错误； 选C 18. 某未知无色溶液X可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。向溶液Y中加入硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀。则下列说法正确的是 A. 原溶液中一定存在、、，分别为0.1mol、0.1mol、0.5mol B. 原溶液中可能存在 C. 原溶液中一定存在，可能存在 D. 原溶液中一定存在、、、 【答案】D 【解析】 【分析】根据流程可知，溶液中加入氯化钡生成沉淀，再加入盐酸，部分沉淀溶解，则沉淀为碳酸钡质量为1.97g，物质的量为0.01mol，的物质的量为0.01mol；硫酸钡为2.33g，物质的量为0.01mol，的物质的量为0.01mol；滤液中加入烧碱，产生氨气，标况下1.12L，物质的量为0.05mol，的物质的量为0.05mol，加入的物质为烧碱，焰色反应为黄色，不能判断原溶液中是否含有钠离子；根据离子共存，有，一定不含镁离子；根据溶液呈电中性，可判断一定含有氯离子。 【详解】A．根据分析原溶液中一定存在，分别为0.01mol、0.01mol、0.05mol， A错误； B．原溶液中一定不存在Mg2+， B错误； C．根据分析可知，原溶液中一定存在Cl-，可能存在Na+， C错误； D．根据分析，原溶液中一定存在、、、，D正确；         故选D。 19. 某无色澄清溶液中可能含有：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中先滴加过量的溶液，后加入过量的稀盐酸 先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解 (2) 将(1)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 有白色沉淀生成 (3) 用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 下列结论正确的是 A. 可能含有的离子是①⑤ B. 肯定含有的离子是③④⑥ C. 该实验无法确定的离子是④⑤ D. 肯定没有的离子是②③④⑥，可能含有的离子是⑤ 【答案】D 【解析】 分析】原溶液无色澄清，则肯定不含②、⑥； 实验(1)：向溶液中先后滴加过量的溶液和稀盐酸，先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，则肯定含有⑦、⑧，碳酸根与、不共存，所以一定不含有③、④； 实验(2)：将(1)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀，有白色沉淀生成，证明(2)中含有，但由于(1)中引入了，所以无法确定原溶液中是否含有⑤； 实验(3)：用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则原溶液中含有①。由分析可知，原溶液中肯定含有①、⑦、⑧，肯定不含有②、③、④、⑥，可能含有⑤。故选D。 【详解】A．根据以上分析，可能含有的离子是⑤，一定含有①，故A错误； B．根据以上分析，肯定含有的离子是①、⑦、⑧，故B错误； C．根据以上分析，该实验无法确定的离子是⑤，一定不含④，故C错误； D．根据以上分析，肯定没有的离子是②、③、④、⑥，可能含有的离子是⑤，故D正确； 选D。 20. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸和NaOH溶液混合时反应生成NaCl，溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，应该用D表示，故A错误； B．醋酸是弱电解质，醋酸中加入KOH溶液生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故B错误； C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用C表示，故C正确； D．氢氧化铜是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入溶液后生成强电解质硝酸铜，离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故D错误； 故选C。 二、填空题 21. 下图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，其中甲为制氯气的装置(资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性)。回答下列问题： （1）甲装置中盛装浓盐酸的玻璃仪器的名称为_______；乙中所用试剂为______。 （2）写出甲中发生反应的化学方程式：___________。 （3）丁装置的作用___________，写出发生反应的离子方程式：___________。 （4）写出丙中发生反应的化学方程式：___________。丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，___________氧化性强于___________。若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl2，是否可以证明K2FeO4具有氧化性：说明原因：___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水 （2）2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O （3） ①. 吸收尾气，防止污染环境 ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （4） ①. 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O ②. Cl2 ③. K2FeO4 ④. 否，反应后内中紫色溶液中含有：K2FeO4、KCl、KClO，加入稀硫酸产生Cl2，有可能发生反应为：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，不能证明K2FeO4具有氧化性 【解析】 【分析】由制备实验装置可知，甲中发生2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，乙中饱和食盐水除去氯气中的HCl,丙中发生3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，且丙中可能发生Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，丁中NaOH溶液可吸收尾气，以此解答该题。 【小问1详解】 甲装置中盛装浓盐酸的玻璃仪器的名称为分液漏斗；乙中饱和食盐水除去氯气中的HCl，故答案为：分液漏斗；饱和食盐水； 【小问2详解】 由分析可知，甲中发生2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O制取氯气，故答案为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O； 【小问3详解】 丁中NaOH溶液可吸收尾气，则丁装置的作用吸收尾气，防止污染环境，发生反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：吸收尾气，防止污染环境；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问4详解】 丙中发生3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，反应中Cl2为氧化剂，高铁酸钾为氧化产物，丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，Cl2氧化性强于K2FeO4；若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl2，不能证明K2FeO4具有氧化性，原因反应后内中紫色溶液中含有：K2FeO4、KCl、KClO，加入稀硫酸产生Cl2，有可能发生反应为：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，不能证明K2FeO4具有氧化性，故答案为：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；Cl2；K2FeO4；否，反应后内中紫色溶液中含有：K2FeO4、KCl、KClO，加入稀硫酸产生Cl2，有可能发生反应为：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，不能证明K2FeO4具有氧化性。 22. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计提纯流程如图所示： ①试剂b溶液_______(化学式)，试剂c溶液为_______(化学式)。 ②操作X为_______。 （2）将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：H＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、SO、CO和Cl-，取该溶液进行如下实验： I．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色。 Ⅱ．取少许溶液滴入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。 Ⅲ．取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 ①根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是_____；两种盐分别是______。 ②写出反应的离子方程式： 实验Ⅱ中滴入过量的Ba(OH)2溶液：_______； 实验Ⅲ中：_______。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. HCl ③. 过滤 （2） ①. Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、CO ②. NaHSO4、NaCl ③. Ba2＋＋SO＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O ④. H＋＋OH-=H2O 【解析】 【分析】（1）某工业废水中存在大量的、、、，加入NaOH溶液可除去使其形成氢氧化铜沉淀，加入氯化钡溶液除去硫酸根离子，再加入碳酸钠溶液除去过量的氯化钡，过滤后，滤渣中是氢氧化铜、硫酸钡、碳酸钡，滤液中含、、OH-、CO，继续加入过量稀盐酸除去 OH-、CO，最后得到氯化钠溶液。注意氯化钡溶液和碳酸钠溶液的顺序不可调。 （2）将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，则混合溶液中一定不含Cu2+；根据Ⅰ，取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色，说明溶液呈酸性，混合溶液中一定含H+，与H+在溶液中不能大量共存，则混合溶液中一定不含；根据Ⅱ，取少许溶液滴入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀为BaSO4、Mg(OH)2中至少一种；过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明该沉淀为BaSO4、没有Mg(OH)2，混合溶液中一定含、不含Mg2+，Ba2+与不能大量共存，混合溶液中一定不含Ba2+；根据Ⅲ，取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原混合溶液中含Cl-；由于是两种盐溶液混合，故混合溶液中含有Na+，据此作答。 【小问1详解】 ①试剂b用于除去过量的氯化钡，所以是Na2CO3，试剂C是除去OH-、CO，又不能引入新杂质，所以是HCl，故答案为：Na2CO3；HCl； ②操作X是过滤，故答案为：过滤。 【小问2详解】 ①据分析，两种盐的混合溶液中肯定存在H+、Na+、、Cl-，肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、Ba2+、；两种盐分别是NaHSO4、NaCl；故答案为：Mg2+、Cu2+、Ba2+、；NaHSO4、NaCl； ②实验Ⅱ中加入过量Ba(OH)2溶液发生反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O；实验Ⅲ中，加入稀硝酸酸化时发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O；故答案为：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O；H＋＋OH-=H2O。 23. 某校化学实验兴趣小组欲采用如图1所示的实验装置制备，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。 （1）A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为_______。 （2）甲同学用一定量的浓盐酸与足量的MnO2反应制，结果制得的体积比理论上应制得的体积小，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举2条导致盐酸浓度变小的原因：_______。 （3）在实验室中，乙同学欲用如图2的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①_______，②_______(填试剂名称)。 （4）将新制氯水逐滴滴入到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，其原因可能是： ①氢氧化钠溶液中的氢氧根被氯水中的酸中和，溶液不再显碱性； ②_______。 取褪色后的溶液，加入_______，若溶液不能恢复红色，说明原因是_______(填“①”或“②”)。 （5）将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，反应的化学方程式为_______，漂白粉的有效成分为_______(填化学式) 【答案】（1） （2）一是盐酸挥发，二是反应生成水或反应消耗HCl （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4） ①. 氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸使溶液褪色 ②. 氢氧化钠 ③. ② （5） ①. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②. Ca(ClO)2 【解析】 【分析】浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，氯气中含氯化氢和水，可用饱和食盐水除氯化氢，用浓硫酸干燥氯气；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以漂白有色物质、次氯酸是弱酸，酸性比碳酸弱，据此回答。 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热时生成二氯化锰，氯气和水。HCl和MnCl2都是易溶于水、易电离的物质，所以要拆成离子形式。反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 盐酸浓度变小可能的原因有氯化氢挥发、反应生成水将盐酸稀释、反应消耗HCl； 【小问3详解】 制取的氯气中混有氯化氢和水蒸气，要先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气。若先除水蒸气，则再通过饱和食盐水时又会带出水蒸气。则瓶①②中应盛放的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸； 【小问4详解】 次氯酸具有强氧化性，可以漂白有色物质。如果是次氯酸的漂白作用使溶液褪色，则酚酞被次氯酸氧化。所以如果褪色后的溶液加入氢氧化钠溶液，则溶液不恢复红色。如果是氢氧化钠溶液中的氢氧根离子被氯水中的酸中和，此时酚酞仍然存在于溶液中，则在滴入氢氧化钠时溶液会恢复红色； 【小问5详解】 氯气和石灰乳中的氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，其中次氯酸钙是漂白粉的有效成分，故答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $