精品解析：广西北海市外国语实验学校2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

北外实2023～2024学年度上学期开学考高二化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共42分) 1. 化学推动着中国社会的进步和科技的创新，下列说法错误的是 A. 抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂 B. 北京冬奥会大量使用氢能源，减少CO2排放，实现了“绿色低碳” C. 华为自主研发的“麒麟9000”5G手机芯片，其关键材料是二氧化硅 D. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯酸钠和二氧化氯均有强氧化性，能杀灭细菌，所以84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂，选项A正确； B．大量使用氢能源，减少CO2排放，实现了“绿色低碳”理念，选项B正确； C．半导体硅是制造手机芯片的材料，所以制造手机芯片的关键材料是硅，不是二氧化硅，选项C正确； D．硬度大、强度高的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，选项D正确； 答案选C。 2. 下列事实与胶体性质无关的是 A. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 B. 往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 C. 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．烟尘属于胶体，直流电除尘是利用胶体的电泳性质，A不符合题意； B．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先发生胶体的聚沉，然后沉淀发生化学反应而溶解，B不符合题意； C．蛋白质的溶液属于胶体，可以产生丁达尔效应，C不符合题意； D．植物油倒入水中，形成乳浊液，不是胶体，D符合题意； 故选D。 3. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备84消毒液(主要成分是)： B. 食醋去除水垢中的： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 去除废水中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确； B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误； C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确； D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确； 故选B。 4. 在硫酸溶液中和按的物质的量之比完全反应，生成一种气体X，其中被氧化为，则X为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价，NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，NaClO3为氧化剂，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：1×(6-4)=2×(5-a)，解得a=+4，故棕黄色气体X的化学式为ClO2； 故答案为A。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，气体所含氧原子数为 B. 溶于足量水，所得溶液中、、粒子数之和为 C. 标准状况下，11.2L乙醇中所含氢原子数目为 D. 与足量溶液反应，转移电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，气体为，所含氧原子数为，A项正确； B．不能完全溶于水，即溶液中粒子数之和小于，B项错误； C．乙醇在标准状况下呈液态，仅根据体积无法计算物质的量，C项错误； D．的物质的量为1mol，由可知，参与反应转移电子数为，D项错误。 故选A。 6. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是 A. 原子半径：d>c>b>a B. 4种元素中b的金属性最强 C. c的氧化物对应水化物是弱碱 D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强 【答案】B 【解析】 【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素；则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。 【详解】由以上分析可知：a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素。 A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d,a为O，原子半径最小，故A错误； B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c,a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故B正确； C．c为Al,对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，故C错误； D．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故D错误； 故选：B。 7. 根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是 A. 分解为与时放出热量 B. 生成时吸收热量 C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 D. 氢气和氧气的总能量小于水蒸气的能量 【答案】C 【解析】 【分析】由图中信息可知，1molH2(g)断裂共价键变为2molH(g)要吸收436kJ的热量，0.5molO2(g)断裂共价键变为1molO(g)要吸收249kJ的热量，2molH(g)和1molO(g)结合成1molH2O(g)要放出930kJ的热量。则1molH2(g)和0.5molO2(g)反应生成1molH2O(g)放出930kJ-436kJ-249kJ=245kJ的热量，因此水分解为H2与O2时吸收热量。 【详解】A．根据分析，H2O(g)分解为H2与O2时吸收热量，A错误； B．根据分析，1molH2和0.5molO2反应生成1molH2O放出930kJ-436kJ-249kJ=245kJ的热量，B错误； C．根据分析，甲乙，断键吸收热量，则能量乙>甲，该反应放热，则能量甲>丙，因此总能量大小关系为乙>甲>丙，C正确； D．未指明三种物质具体的量，无法比较氢气和氧气的总能量与水蒸气的能量的大小关系，D错误； 故选C。 8. 利用下列原电池，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 电极A为负极，发生氧化反应 B. 电流从电极B经导线流向电极A C. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 D. 当有4.48LNO2(标准状况)被处理时，转移电子物质的量为0.6mol 【答案】D 【解析】 【分析】由题干装置图可知，左池通入NH3生成N2，失去电子，电极A为原电池的负极，反应式为2NH3－6e－＋6OH－＝N2＋6H2O，右池通入NO2生成N2，得到电子，电极B为原电池的正极，反应式为2NO2＋8e－＋4H2O＝N2＋8OH－，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，电极A为原电池的负极，发生氧化反应，A正确； B．由分析可知，电极A为负极，电极B为正极，电子由负极A经导线流向正极B，则电流从电极B经导线流向电极A，B正确； C．为使电池持续放电，正极区生成的OH－不断通过阴离子交换膜进入负极区，C正确； D．当有4.48 L NO2(标准状况)被处理时，0.2 mol NO2发生反应，由反应2NO2＋8e－＋4H2O＝N2＋8OH－可知，转移的电子物质的量为0.8 mol，D错误； 故选D。 9. 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，测得生成0.4mol C和0.8mol D,下列判断不正确的是 A. B. B的转化率为60% C. 2min内A的平均反应速率为 D. 2min时，A的浓度为 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．变化量比等于系数比，，，故A正确； B．B的转化率为，故B错误； C．2min内A的平均反应速率为，故C正确； D．2min时，A的浓度为，故D正确； 选B。 10. 异辛烷在内燃机的汽缸里燃烧时抗震性较好，是优良的发动机燃料，异辛烷的球棍模型如下图所示。下列说法正确的是 A. 异辛烷分子式为 B. 异辛烷中所有碳原子可能共平面 C. 异辛烷和环戊烷互为同系物 D. 1mol异辛烷完全燃烧消耗氧气的物质的量为12.5mol 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A． 异辛烷分子式为，故A错误； B． 异辛烷中有一个碳上连有4个碳原子，这个碳是四面体构型，所有碳原子不可能共平面，故B错误； C． 异辛烷和环戊烷结构不相似，不是互为同系物，故C错误； D． 1mol异辛烷完全燃烧消耗氧气的物质的量为(8+)mol=12.5mol，故D正确； 故选D。 11. 下列实验结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 食醋浸泡水垢 产生无色气体 乙酸的酸性比碳酸强 B 乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合 紫色褪去 乙醇具有还原性 C 碘酒滴到土豆片上 土豆片变蓝 淀粉遇碘元素变蓝 D 新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热 有银镜生成 葡萄糖具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．食醋的主要成分是醋酸，而水垢的主要成分是碳酸钙，食醋浸泡水垢会产生无色气体为二氧化碳，是因为乙酸的酸性比碳酸强，故A正确； B．乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾被还原，紫色褪去，说明乙醇具有还原性，故B正确； C．碘酒中含有碘单质，而土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到土豆片上，土豆片变蓝，故C错误； D．葡萄糖含-CHO，具有还原性，则新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热生成银镜，故D正确； 故选C。 12. 某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是 A. X分子中含有三种官能团 B. 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X C. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D. 在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成 【答案】D 【解析】 【详解】A、X分子中含有碳碳双键、酯基和羟基三种官能团，选项A正确； B、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，X中含有碳碳双键和醇羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，选项B正确； C、该物质含有碳碳双键，碳碳双键可以发生加成、加聚反应；该物质含有酯基和醇羟基，酯的水解和醇的酯化都属于取代反应；该物质含有碳碳双键和醇羟基，都能发生氧化反应，选项C正确； D、苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，在催化剂的作用下，1mol X最多能与4 mol H2加成，选项D错误； 答案选D。 13. 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气8mol，它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，该烃的结构简式为 A. B. CH3CH2CH2CH2CH3 C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气8mol，它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，说明该烃含有3种不同环境的H原子。 【详解】A． 含有3种不同环境的H原子，分子式为C6H14，1molC6H14燃烧消耗氧气的物质的量为，A项不选； B． 含有3种不同环境的H原子，分子式是C5H12，1mol C5H12燃烧消耗氧气的物质的量为，B项选； C． 含有4种不同环境的H原子，C项不选； D． 含有4种不同环境的H原子，D项不选； 答案选B。 14. 常温下，溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、。现对X溶液进行如图实验，其现象和结果如图：(。表示为) 下列说法正确的悬 A. X溶液的 B. X溶液中一定含有、、，不能确定是否含有 C. X溶液中一定含有，且为 D. 向滤液中通入足量的气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体 【答案】C 【解析】 【分析】10mLX溶液中加入足量HCl酸化BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀，为BaSO4，说明X溶液中含，n()=n(BaSO4)==0.01mol；10mLX溶液中加入氢氧化钠溶液，滤液稀释后pH=13、呈碱性，剩余氢氧化钠的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol,产生的刺激性气味的气体为NH3，说明X溶液中含有离子，n()=n(NH3)==0.01mol,0.01mol消耗NaOH为0.01mol；有白色沉淀生成，白色沉淀只能为Mg(OH)2，说明X溶液中含Mg2+、无Fe3+，n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]= =0.02mol,0.02molMg2+消耗NaOH为0.02mol×2=0.04mol,0.04mol+0.01mol+0.01mol＜0.025L×4mol/L=0.1mol,说明X溶液中还含有Al3+，由Al3++4OH-= +2H2O可知n(Al3+)==0.01mol,由于2n(Mg2+)+3n(Al3+)+n()=0.02mol×2+0.01mol×3+0.01mol=0.08mol,2n()=0.01mol×2=0.02mol＜0.08mol,根据溶液呈电中性可知，X溶液中一定含有Cl-，且10mL溶液中n(Cl-)=0.08mol-0.02mol=0.06mol,据此分析解答。 【详解】由上述分析可知，10mLX溶液中一定含有0.01mol、0.02molMg2+、0.01molAl3+、0.01mol、0.06molCl-，一定不含有Fe3+； A．X溶液中一定含有、Mg2+、Al3+、Cl-、，、Mg2+、A13+水解使溶液呈酸性，pH＜7，故A错误； B．由上述分析可知，X溶液中一定含有、Mg2+、Al3+、Cl-、，故B错误； C．由上述分析可知，10mLX溶液中一定含有0.06molCl-，c(Cl-)==6.0mol/L，故C正确； D．10mLX溶液中一定含有0.01molAl3+，加入足量NaOH溶液时生成0.01mol，通入足量的CO2气体，可得0.01molAl(OH)3沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，根据Al原子守恒可知，得到0.005molAl2O3固体，质量为0.005mol×102g/mol=0.51g，故D错误； 故选：C。 二、非选择题(共4题，合计58分) 15. 某化学兴趣小组对含某些离子(如表)的工业废水进行研究，废水中各离子的物质的量浓度相等，均为。 阳离子 、、、 阴离子 、、、、 （1）该溶液为无色溶液，则一定不存在的离子是_______。 （2）向废水中加入过量KOH溶液微热，有白色沉淀和无色气体产生，则沉淀是_______(填化学式，下同)，气体是_______。 （3）若向废水中加入过量盐酸，会生成遇空气变为红棕色的无色气体和，写出生成该无色气体和的离子方程式：_______。一定条件下红棕色气体与(2)中产生的气体能反应生成无污染的气体，该反应的化学方程式为_______。 （4）向(3)中最后所得的溶液中加入过量的溶液，充分反应后观察到有白色沉淀产生。 ①白色沉淀是_______。 ②_______(填“能”或“不能”)仅依据该现象判断废水中存在白色沉淀中的阴离子，理由是_______。 （5）结合(1)(2)(3)，该废水中一定存在的离子是_______。 【答案】（1）、 （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. AgCl ②. 不能 ③. 因为(3)加入了盐酸，引人了氯离子，所以不能根据产生白色沉淀判断含有氯离子 （5）、、、、 【解析】 【分析】该溶液为无色溶液，则溶液中有颜色的离子不能存在，向废水中加入过量KOH溶液微热，有白色沉淀和无色气体产生，说明溶液中含有镁离子和铵根离子，随后加入盐酸生成无色气体遇到空气后显红棕色，则原溶液中含有硝酸根离子，最后结合电荷守恒确定其他离子，以此解题。 【小问1详解】 是蓝色的，是黄色的，故该溶液为无色溶液，则一定不存在的离子是、； 【小问2详解】 镁离子可以和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀，故沉淀是：，铵根离子和氢氧化根离子在加热条件下反应可以生成氨气，则该气体是； 【小问3详解】 反应可以生成单质碘，说明原来溶液中有碘离子，加入盐酸可以把碘离子氧化为单质碘，说明原来溶液中含有硝酸根离子，且加入盐酸后反应生成了无色的气体一氧化氮，方程式为：；二氧化氮可以和氨气发生归中反应生成氮气，方程式为：； 【小问4详解】 ①第三问实验过程中，加入了盐酸，则最后所得溶液中含有氯离子，在加入过量的溶液后，会生成AgCl； ②由于该氯离子是反应过程中加入，故不能仅依据该现象判断废水中存在白色沉淀中的阴离子；理由是：因为(3)加入了盐酸，引人了氯离子，所以不能根据产生白色沉淀判断含有氯离子； 【小问5详解】 生成白色沉淀氢氧化镁，说明溶液中有镁离子，生成氨气，说明有铵根离子，再结合第二问的分析说明溶液中含有碘离子，硝酸根离子和氯离子则溶液中含有、、、，依据题意，废水中各离子的物质的量浓度相等，均为，结合电荷守恒可知，溶液中含有，则溶液中含有、、、、。 16. A、B、C、D4种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期，A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为。常温下，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数之比为；丙中A、C原子个数之比为。由D和C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为；戊中D、C原子个数之比为。B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应。生成物为两种，其中一种为C的单质。 （1）写出对应物质的化学式：乙_____；丁_____。 （2）B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式：_____。 （3）写出下列物质的电子式：甲_____；戊_____。 （4）AB、C、D4种元素的原子半径由大到小顺序为_____(用元素符号表示)。 （5）由AB、C、D4种元素组成的既含离子键又含共价键的物质的化学式为_____(写出一种即可)。 【答案】（1） ①. H2O2 ②. Na2O2 （2）2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2 （3） ①. ②. （4）Na＞C＞O＞H （5）NaHCO3 【解析】 【分析】A、B、C、D4种短周期元素的原子序数依次增大，常温下，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数比为1：1，丙中A、C原子个数比为2：1，则乙为H2O2，丙为H2O，A为H，C为O元素；B、C同周期，A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为4：1，甲为甲烷，则B为C元素；由D和C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为1：1，戊中D、C原子个数之比为2：1，A、D同族，则D为Na,丁为Na2O2，戊为Na2O；B元素的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳跟丁(Na2O2)能发生化学反应生成碳酸钠和氧气(C的单质)，满足条件，以此分析解答。 【小问1详解】 结合分析可知，乙的化学式为H2O2，丁的化学式为Na2O2，故答案为：H2O2；Na2O2； 【小问2详解】 B元素的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳跟丁(Na2O2)能发生化学反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2； 【小问3详解】 甲为甲烷，甲烷为共价化合物，其电子式为；戊为Na2O，Na2O为离子化合物，其电子式为，故答案为：；； 【小问4详解】 主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则H、C、O、Na的原子半径由大到小顺序为Na＞C＞O＞H，故答案为：Na＞C＞O＞H； 【小问5详解】 H、C、O、Na4种元素组成的既含离子键又含共价键的物质为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故答案为：NaHCO3。 17. Ⅰ．已知：反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （1）经测定前4 s内v(C)=0.05 mol·L−1·s−1，则该反应的化学方程式为______________。 （2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 mol·L−1·s−1；乙：v(B)=0.12 mol·L−1·s−1；丙：v(C)=9.6 mol·L−1·min−1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________（用甲、乙、丙表示）。 Ⅱ．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。 编号 操作 实验现象 ① 分别在试管A、B中加入5 mL 5％ H2O2溶液，各滴入1～2 滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5 ℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40 ℃左右热水的烧杯中 试管A中不再产生气泡试管B中产生的气泡量增大 ② 另取两支试管分别加入5 mL 5％ H2O2溶液和5 mL 10％ H2O2溶液 试管A、B中均未见气泡产生 （3）实验①的目的是_______________________________，实验中滴加FeCl3溶液的目的是____________________________。 （4）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是______________________________________________________________(用实验中所提供的几种试剂)。 （5）某同学在50 mL H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是______。 【答案】 ①. 3A(g)+B(g) ⇌2C(g) ②. 乙>甲>丙 ③. 研究温度对H2O2分解速率的影响 ④. 加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察 ⑤. 将两支试管同时放入盛有热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率 ⑥. C点 【解析】 【详解】I（1）反应中各物质浓度的改变量之比等于化学计量数之比，前4s时，A、B分别为0.3mol/L、0.1mol/L，C的改变量为v(C)×∆t=0.05mol/（L∙s）×4s=0.2mol/L，计量数之比为3：1：2，则方程式为：3A(g)+ B(g)⇌2C(g)； （2）转化为同一物质的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3 mol·L−1·s−1；乙：v(A)=0.36 mol·L−1·s−1；丙：v(C)=0.24 mol·L−1·s−1，反应由快到慢的顺序为乙＞甲＞丙； II（3）实验①过氧化氢的浓度、催化剂相同，而温度不同，则目的探究温度对H2O2分解速率的影响；滴加FeCl3溶液的目的加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察； （4）常温下，过氧化氢不易分解，为提高分解速率可使用催化剂或升高温度的方法； （5）反应开始时，过氧化氢的浓度最大，催化剂参与反应，反应前后量不变，则浓度越大反应速率越快，反应速率最慢的为C点。 18. 以乙炔为原料制备乙酸和聚丙烯酸甲酯()路线如图(部分反应条件已省略)： 回答下列问题： (1)聚丙烯酸甲酯链节为_______。 (2)乙烯、乙酸、、四种物质中可与金属钠反应的有_______，反应①②③中原子利用率为的是_______(填序号)。 (3)所含官能团名称：_______，写出反应①的化学方程式：_______，该反应的类型为_______。 (4)反应③的化学方程式为_______。 【答案】 ①. ②. 乙酸、、 ③. ② ④. 碳碳双键和羧基 ⑤. ⑥. 取代(或酯化)反应 ⑦. 【解析】 【分析】乙炔和氢气发生加成反应生成乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛继续被氧化生成乙酸，丙烯酸和甲醇发生酯化反应生成X是丙烯酸甲酯，丙烯酸甲酯发生加聚反应生成聚丙烯酸甲酯，据此解答。 【详解】(1)聚丙烯酸甲酯的结构简式为，属于加聚产物，则聚丙烯酸甲酯链节为。 (2)乙烯含有碳碳双键，和金属钠不反应，乙酸和均含有羧基，含有羟基，这三种物质均可与金属钠反应，反应①③中还有水生成，②中只有一种产物生成，因此反应②中原子利用率为。 (3)所含官能团名称为碳碳双键和羧基，反应①的化学方程式为，该反应的类型为取代(或酯化)反应。 (4)反应③的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北外实2023～2024学年度上学期开学考高二化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共42分) 1. 化学推动着中国社会的进步和科技的创新，下列说法错误的是 A. 抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂 B. 北京冬奥会大量使用氢能源，减少CO2排放，实现了“绿色低碳” C. 华为自主研发的“麒麟9000”5G手机芯片，其关键材料是二氧化硅 D. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 2. 下列事实与胶体性质无关的是 A. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 B. 往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 C. 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 3. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备84消毒液(主要成分是)： B. 食醋去除水垢中的： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 去除废水中的： 4. 在硫酸溶液中和按的物质的量之比完全反应，生成一种气体X，其中被氧化为，则X为 A. B. C. D. 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，气体所含氧原子数为 B. 溶于足量水，所得溶液中、、粒子数之和为 C. 标准状况下，11.2L乙醇中所含氢原子数目为 D. 与足量溶液反应，转移电子数目为 6. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是 A. 原子半径：d>c>b>a B. 4种元素中b的金属性最强 C. c的氧化物对应水化物是弱碱 D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强 7. 根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是 A. 分解为与时放出热量 B. 生成时吸收热量 C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 D. 氢气和氧气的总能量小于水蒸气的能量 8. 利用下列原电池，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 电极A为负极，发生氧化反应 B. 电流从电极B经导线流向电极A C. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 D. 当有4.48LNO2(标准状况)被处理时，转移电子物质的量为0.6mol 9. 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，测得生成0.4mol C和0.8mol D,下列判断不正确的是 A. B. B的转化率为60% C. 2min内A的平均反应速率为 D. 2min时，A的浓度为 10. 异辛烷在内燃机的汽缸里燃烧时抗震性较好，是优良的发动机燃料，异辛烷的球棍模型如下图所示。下列说法正确的是 A. 异辛烷分子式为 B. 异辛烷中所有碳原子可能共平面 C. 异辛烷和环戊烷互为同系物 D. 1mol异辛烷完全燃烧消耗氧气的物质的量为12.5mol 11. 下列实验结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 食醋浸泡水垢 产生无色气体 乙酸的酸性比碳酸强 B 乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合 紫色褪去 乙醇具有还原性 C 碘酒滴到土豆片上 土豆片变蓝 淀粉遇碘元素变蓝 D 新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热 有银镜生成 葡萄糖具有还原性 A. A B. B C. C D. D 12. 某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是 A. X分子中含有三种官能团 B. 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X C. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D. 在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成 13. 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气8mol，它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，该烃的结构简式为 A. B. CH3CH2CH2CH2CH3 C. D. 14. 常温下，溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、。现对X溶液进行如图实验，其现象和结果如图：(。表示为) 下列说法正确的悬 A. X溶液的 B. X溶液中一定含有、、，不能确定是否含有 C. X溶液中一定含有，且为 D. 向滤液中通入足量的气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体 二、非选择题(共4题，合计58分) 15. 某化学兴趣小组对含某些离子(如表)的工业废水进行研究，废水中各离子的物质的量浓度相等，均为。 阳离子 、、、 阴离子 、、、、 （1）该溶液为无色溶液，则一定不存在的离子是_______。 （2）向废水中加入过量KOH溶液微热，有白色沉淀和无色气体产生，则沉淀是_______(填化学式，下同)，气体是_______。 （3）若向废水中加入过量盐酸，会生成遇空气变为红棕色的无色气体和，写出生成该无色气体和的离子方程式：_______。一定条件下红棕色气体与(2)中产生的气体能反应生成无污染的气体，该反应的化学方程式为_______。 （4）向(3)中最后所得的溶液中加入过量的溶液，充分反应后观察到有白色沉淀产生。 ①白色沉淀是_______。 ②_______(填“能”或“不能”)仅依据该现象判断废水中存在白色沉淀中的阴离子，理由是_______。 （5）结合(1)(2)(3)，该废水中一定存在的离子是_______。 16. A、B、C、D4种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期，A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为。常温下，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数之比为；丙中A、C原子个数之比为。由D和C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为；戊中D、C原子个数之比为。B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应。生成物为两种，其中一种为C的单质。 （1）写出对应物质的化学式：乙_____；丁_____。 （2）B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式：_____。 （3）写出下列物质的电子式：甲_____；戊_____。 （4）AB、C、D4种元素的原子半径由大到小顺序为_____(用元素符号表示)。 （5）由AB、C、D4种元素组成的既含离子键又含共价键的物质的化学式为_____(写出一种即可)。 17. Ⅰ．已知：反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （1）经测定前4 s内v(C)=0.05 mol·L−1·s−1，则该反应的化学方程式为______________。 （2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 mol·L−1·s−1；乙：v(B)=0.12 mol·L−1·s−1；丙：v(C)=9.6 mol·L−1·min−1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________（用甲、乙、丙表示）。 Ⅱ．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。 编号 操作 实验现象 ① 分别在试管A、B中加入5 mL 5％ H2O2溶液，各滴入1～2 滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5 ℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40 ℃左右热水的烧杯中 试管A中不再产生气泡试管B中产生的气泡量增大 ② 另取两支试管分别加入5 mL 5％ H2O2溶液和5 mL 10％ H2O2溶液 试管A、B中均未见气泡产生 （3）实验①的目的是_______________________________，实验中滴加FeCl3溶液的目的是____________________________。 （4）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是______________________________________________________________(用实验中所提供的几种试剂)。 （5）某同学在50 mL H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是______。 18. 以乙炔为原料制备乙酸和聚丙烯酸甲酯()路线如图(部分反应条件已省略)： 回答下列问题： (1)聚丙烯酸甲酯链节为_______。 (2)乙烯、乙酸、、四种物质中可与金属钠反应的有_______，反应①②③中原子利用率为的是_______(填序号)。 (3)所含官能团名称：_______，写出反应①的化学方程式：_______，该反应的类型为_______。 (4)反应③的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $