精品解析：山西省孝义中学校2024-2025学年高三上学期学业水平质量检测 化学试题

2024-2025学年第一学期学业水平质量检测题(1) 化学试题 说明：本试题考试时间75分钟，满分为100分。 一、单选题(本题共20小题，每小题3分，共计60分。) 1. 下列物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 氧化钙 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 苛性钾 碳酸 苏打 二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱；盐酸是氯化氢水溶液，为混合物；烧碱属于碱，不是盐，A错误； B．一氧化碳和碱之间不会发生反应，所以一氧化碳不是酸性氧化物，一氧化碳为不成盐氧化物，B错误； C．水不是酸性氧化物，C错误； D．苛性钾是氢氧化钾，属于碱；碳酸属于酸；苏打是碳酸钠，属于盐；三氧化硫能和碱之间反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确； 故选D。 2. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，48gO3和48gO2含有的氧原子数均为3NA B. 1.8g的NH离子中含有的电子数为0.1NA C. 11.2L氧气中所含有的原子数为NA D. 标准状况下，1L水所含分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压下，48gO3和48gO2含有的氧原子的物质的量均为，因此氧原子数均为3NA，A正确； B．1mol中含有10mol电子，1.8g的的物质的量为0.1mol，所含电子数为NA，B错误； C．没有说明氧气所处的温度和压强，无法使用标准状况下的气体摩尔体积计算11.2L氧气的物质的量，C错误； D．标准状况下，水不是气体，无法使用标准状况下的气体摩尔体积计算1L水的物质的量，D错误； 答案选A。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 向 稀溶液中加入盐酸： B. 溶液中滴加足量氨水： C. 少量 溶液与 溶液反应： D. 二氧化硅与 溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应，，A正确； B．氨水不能与反应，离子方程式为，B错误； C．少量 溶液与 溶液反应，，C错误； D．电荷不守恒，应为，D错误； 故选A。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、 B. 加入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、、S2-、 C. 加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、、 D. =1×106的溶液中：、K+、、Br- 【答案】D 【解析】 【详解】A．水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液为酸或碱溶液，碳酸氢根都不能存在，A错误； B．加入KSCN溶液显红色的溶液中含Fe3+，、S2-都不能存在，B错误； C．加入铝粉能产生H2的溶液可能为酸溶液，亚铁离子和硝酸根不能存在，也可能为碱溶液，亚铁离子不能存在，C错误； D．=1×106的溶液显酸性，四种离子可以共存，D正确； 故选D。 5. 由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 通入淀粉溶液中，溶液变蓝 氧化性： B 通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红 氨水显碱性 C 通入品红溶液中，溶液褪色 具有漂白性 D 向某溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl－ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．试纸变蓝是因为Cl2和KI反应生成I2，反应的化学方程式为，该反应氧化性Cl2＞I2，A正确； B．NH3与水反应，溶液呈碱性，使酚酞变红，B正确； C．SO2通入品红溶液，溶液褪色，说明具有漂白性，C正确； D．向某溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，可能为氯化银、碳酸银、硫酸银，该溶液中不一定含有Cl－，D错误； 故答案为：D。 6. 二氧化氯()是一种安全、高效的消毒剂。工业制备的一种方法为：(未配平)，下列说法正确的是 A. 净水原理与明矾相同 B. 的VSEPR模型为三角锥形 C. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为15：1 D. 氧化产物只有 【答案】C 【解析】 【分析】中氯元素由+5价降到+4价，因此1个氯酸根离子发生反应时得到1个电子，FeS2中铁元素从+2价升高到+3价，失去1个电子，硫元素从-1价升高到+6价，失去7个电子，因此1个FeS2发生反应时失去15个电子，根据电子得失、原子守恒配平可得，，据此作答。 【详解】A．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，明矾是铝离子水解产生氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的悬浮物聚沉而除去，故A项错误； B．的中心原子Cl的价层电子对数为：，VSEPR模型为四面体形，故B项错误； C．根据分析可知，为氧化剂，FeS2为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为15∶1，故C项正确； D．根据反应可知，该反应中为氧化剂，FeS2为还原剂，Fe3+、为氧化产物，故D项错误； 故答案选C。 7. Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是 A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 B. Na2O2是碱性氧化物 C. 在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只做氧化剂 D. 将几滴水滴在放有Na2O2的脱脂棉上，脱脂棉会剧烈燃烧，是因为Na2O2与水反应放热，且有O2生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为：，则过氧化钠中过氧根离子与钠离子的个数比为1∶2，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物，属于过氧化物，B错误； C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，C错误； D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，将几滴水滴在放有过氧化钠的脱脂棉上，脱脂棉会剧烈燃烧说明过氧化钠与水反应放热，且反应生成的氧气有利于脱脂棉燃烧，D正确； 故选D。 8. 实验是探究化学的重要途径，用如图实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲除去废铁屑表面的油污 B. 用装置乙制备胶体 C. 用装置丙过滤得到氯化亚铁溶液 D. 用装置丁蒸干溶液获得无水氯化铁 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂在碱性环境下发生水解反应，升高温度，Na2CO3溶液的水解程度增大，溶液的碱性增强，因此热的纯碱溶液能够去除废铁屑表面的油污，故A正确； B．氯化铁与NaOH溶液反应生成的是红褐色的沉淀，要制备氢氧化铁胶体应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，故B错误； C．过滤时需要用玻璃棒引流且漏斗下端应该紧靠玻璃杯内壁，故C错误； D．在蒸干氯化铁溶液的过程中，铁离子会发生水解反应，生成氢氧化铁[Fe(OH)3]和氯化氢，由于升高温度会促进HCl的挥发，从而使得水解反应向右进行，最终生成氢氧化铁，当氢氧化铁在灼烧时，会分解成氧化铁，不能获得无水氯化铁，故D错误； 故选A。 9. 化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是 A. 泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料 B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C. 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 D. 杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．彩瓷属于陶瓷，是无机非金属材料，不是金属材料，故A错误； B．石墨是单质，不是电解质，故B错误； C．碳化硅是无机物，是一种新型的无机非金属材料，故C错误； D．芯片的主要成分为硅单质，故D正确； 故选：D。 10. 实验室需要500 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸，用18.4 mol·L-1浓硫酸进行配制。下列说法错误的是 A. 用量筒量取浓硫酸的体积为27.2 mL B. 将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶 C. 转移溶液时有液体溅出，应重新配制 D. 定容时俯视刻度线，会使所配溶液物质的量浓度偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A．用量筒量取浓硫酸的体积为，A正确； B．需选用500mL的容量瓶，将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶，B正确； C．转移溶液时有液体溅出，溶质偏少，应重新配制，C正确； D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，会使所配溶液物质的量浓度偏大，D错误； 故选D。 11. 科学家正在研究一种用乙烯(，沸点为-103.9℃)脱硫()的方法，其机理如图所示。已知：中C为-2价。下列关于该脱硫方法的说法中正确的是 A. 乙烯在该过程中作为氧化剂 B. 和均可使高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同 C. 该脱硫过程需要及时补充 D. 步骤ⅰ中，每消耗(标准状况)，有原子生成 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应的总反应为：C2H4+O2+2SO22S+2CO2+2H2O。 【详解】A．乙烯中的C化合价升高被氧化，乙烯在该过程中作为还原剂，故A错误； B．和均可使高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理均为氧化还原反应，故B正确； C．在该反应中是催化剂，反应前后总量不变，不需要补充，故C错误； D．步骤i中，1molC2H4∼12mole−∼2molS，每消耗(标准状况)，即0.1mol C2H4，有0.2mol S原子生成，故D错误； 故选B。 12. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是：①胶体 ②有色玻璃 ③蔗糖溶液 ④溶液 ⑤云、雾 A. ①⑤ B. ①②⑤ C. ①③⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】胶体能产生丁达尔效应，据此解答。 【详解】①氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，①符合题意； ②有色玻璃属于胶体，能产生丁达尔效应，②符合题意； ③蔗糖溶液不是胶体，不能出现丁达尔效应，③不符合题意； ④溶液不是胶体，不能出现丁达尔效应，④不符合题意； ⑤云、雾是胶体，能产生丁达尔效应，⑤符合题意； ①②⑤符合题意。 答案选B。 13. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，则该溶液中有，无 B. 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能有 C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，无 D. 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2+与KSCN不反应，在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，不能确定是否有Fe2+，A错误； B．先滴加稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀可能为氯化银沉淀，则该溶液中可能有，B正确； C．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，不能判断是否有K+，C错误； D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原气体可能是CO2或SO2，若溶液中含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等也会出现同样现象，D错误； 故选B。 14. 下列图中的实验方案，能达到实验目的是 实验方案 实验目的 A 验证对分解反应有催化作用 B 制备并能较长时间观察其颜色 C 除去气体中混有的 D 比较Cl、C和Si的非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．要验证验证对分解反应有催化作用，应该只有催化剂不同，其它条件必须完全相同，该实验中催化剂、温度都不同，所以不能验证对分解反应有催化作用，故A错误； B．亚铁离子和反应生成，易被氧气氧化，所以要防止生成的被氧化，Fe作阳极时生成亚铁离子进入溶液，亚铁离子和反应生成，煤油能隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，故B正确； C．二氧化碳、二氧化硫都能和碳酸钠溶液反应，应该用饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的二氧化硫，故C错误； D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，且生成的二氧化碳中含有挥发的HCl，HCl也和硅酸钠溶液而干扰二氧化碳的反应，所以该实验不能比较非金属性强弱，故D错误； 故答案为B。 【点睛】本题考查化学实验方案评价，涉及物质制备、化学反应速率影响因素、除杂、非金属性强弱判断等知识点，明确实验原理、物质性质、实验基本操作是解本题关键，侧重考查学生实验操作、实验评价能力。 15. 取Fe和Fe2O3 的混合物 15 g，加入150 mL 2 mol/L 的稀硫酸，固体混合物完全溶解，放出气体 1.68 L（标准状况下），向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀，需加入3 mol/L 的NaOH溶液的体积为（    ） A. 150 mL B. 200 mL C. 225 mL D. 250 mL 【答案】B 【解析】 【分析】将铁和氧化铁的混合物加入稀硫酸中，产生气体，向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化，说明生成硫酸亚铁，加入NaOH溶液使铁元素完全转化成氢氧化亚铁，所得溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒可知n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根据钠离子守恒n(NaOH)=2n(Na2SO4)，再根据V=计算。 【详解】将铁和氧化铁的混合物加入稀硫酸中，产生气体，向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化，说明生成硫酸亚铁，加入NaOH溶液使铁元素完全转化成氢氧化亚铁，所得溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒：n(Na2SO4)=n(H2SO4)=0.15L×2mol/L=0.3mol，根据钠离子守恒：n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.3mol×2=0.6mol，故需要NaOH溶液体积为=0.2L=200mL，故选B。 16. 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使转变为离子。若榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。下列说法不正确的是 A. 维生素C起到了抗氧化作用，作还原剂 B. 具有还原性能被空气中氧气氧化 C. 在维生素C还原的过程中是氧化产物 D. 具有氧化性能将维生素C氧化 【答案】C 【解析】 【分析】该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，Fe2+失电子作还原剂，在反应中被氧化；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，说明维生素C能防止亚铁离子被氧化，则维生素C和亚铁离子的性质相同，都具有还原性。 【详解】A． 维生素C能防止亚铁离子被氧化，起到了抗氧化作用，作还原剂，故A正确； B． 由于饮料中含离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，说明具有还原性能被空气中氧气氧化，故B正确； C． 在维生素C还原的过程中是还原产物，故C错误； D． 具有氧化性，作氧化剂，维生素C具有还原性，能将维生素C氧化，故D正确； 故选C。 17. 处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 转化过程有三种元素的化合价发生了变化 B. 过程中发生的反应为 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 转化过程中参与循环的离子只有 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，转化过程中Fe、S、O三种元素的化合价发生了变化，A正确； B．根据图示，过程Ⅲ中CuS和Fe3+反应生成S、Fe2+和Cu2+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为，B正确； C．根据图示，Fe2+被氧气氧化为Fe3+，CuS被Fe3+氧化为S，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可得氧化性由强到弱的顺序为：，C正确； D．由图示可知，由图可知，过程I中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，过程III中铁离子又被硫化铜还原为亚铁离子，过程II中铜离子转化为硫化铜，过程III中又生成铜离子，参与循环的离子有Fe2+、Fe3+、Cu2+，D错误； 故选D。 18. 目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是 A. 该冰可能具有丁达尔效应 B. 该冰与普通冰化学性质相同 C. 18g“气态冰”标准状况的体积约22.4L D. “气态冰”的分散剂是空气 【答案】C 【解析】 【详解】A．气态冰是气溶胶，具有丁达尔效应，故A正确； B．气态冰与普通冰都由分子构成，化学性质相同，故B正确； C．气态冰的物质的量为，但是气态冰在标准状况下不是气态，不能计算其体积，故C错误； D．气态冰的分散剂是空气，故D正确； 故选C。 19. 高铁酸钠是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：，关于该反应说法正确的是 A. 中铁元素化合价为+3，只有氧化性 B. 反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物 C. 该反应转移3个电子 D. 具有强氧化性，可做氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，为中间价，具有氧化性和还原性，故A错误； B．反应中Cl元素的化合价降低，NaClO是氧化剂，反应中被还原，NaCl是还原产物，故B错误； C．生成5mol H2O，消耗3molNaClO，由Cl元素的化合价变化可知，生成5mol H2O有6mol电子转移，故C错误； D．Na2FeO4中Fe元素为最高价，具有强氧化性，可做氧化剂，故D正确； 故选：D。 20. 在实验过程中忽略溶液温度的变化，下列各组溶液的导电能力变化不大的是 A. 醋酸溶液中加入NaOH固体至恰好反应 B. 向溶液中通入至恰好沉淀完全 C. 硫酸溶液中加入KOH固体至恰好反应 D. 溶液中滴入溶液至恰好反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，向醋酸溶液中加入氢氧化钠固体，醋酸溶液与氢氧化钠固体反应生成强电解质醋酸钠和水，醋酸钠在溶液中完全电离，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，故A不符合题意； B．向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳至恰好沉淀完全发生的反应为氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，故B不符合题意； C．硫酸溶液与加入的氢氧化钾固体反应生成硫酸钾和水，反应中离子浓度变化不大，溶液导电能力变化不大，故C正确； D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，故D不符合题意； 故选C。 二、非选择题(本小题共4小题，共40分) 21. 完成下列问题。 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①H3PO4：______。 ②NH4Fe(SO4)2：______。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①用足量NaOH溶液吸收尾气SO2：_____。 ②用稀H2SO4吸收尾气NH3：_____。 ③Cu2O溶于稀HNO3：______。 ④Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2：_____。 ⑤用恰当的试剂除去CO中混有的H2S：_____。 【答案】（1） ①. H3PO4H++(主)， H++，H++ ②. NH4Fe(SO4)2=+Fe3++2 （2） ①. 2OH-+SO2=+H2O ②. NH3+H+= ③. 3Cu2O+14H++2=6Cu2++7H2O+2NO↑ ④. [Al(OH)4]-+CO2= Al(OH)3↓+ ⑤. H2S+2OH-=2H2O+S2- 【解析】 【小问1详解】 ①H3PO4是中强酸，其电离方程式为：H3PO4H++(主)， H++，H++，故答案为：H3PO4H++(主)， H++，H++； ②NH4Fe(SO4)2为可溶性盐，其电离方程式为：NH4Fe(SO4)2=+Fe3++2，故答案为：NH4Fe(SO4)2=+Fe3++2； 【小问2详解】 ①用足量NaOH溶液吸收尾气SO2生成Na2SO3和H2O，反应的离子方程式为：2OH-+SO2=+H2O，故答案为： ②用稀H2SO4吸收尾气NH3生成(NH4)2SO4，反应的离子方程式为：NH3+H+=，故答案为：NH3+H+=； ③Cu2O溶于稀HNO3反应生成NO、Cu(NO3)2和H2O，反应的离子方程式为：3Cu2O+14H++2=6Cu2++7H2O+2NO↑，故答案为：3Cu2O+14H++2=6Cu2++7H2O+2NO↑； ④Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，反应的离子方程式为：[Al(OH)4]-+CO2= Al(OH)3↓+，故答案为：[Al(OH)4]-+CO2= Al(OH)3↓+； ⑤根据CO为中性气体，H2S为酸，用恰当的试剂可以为NaOH除去CO中混有的H2S，反应的离子方程式为：H2S+2OH-=2H2O+S2-，故答案为：H2S+2OH-=2H2O+S2-。 22. 根据所学知识，回答下列问题： （1）K2FeO4是常见的水处理剂，净水原理如图所示。请回答下列问题： ①高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为___________。 ②过程a中K2FeO4体现___________(填“氧化”或“还原”)性，反应过程中转移5.418×1022个电子，需要___________mol K2FeO4。 （2）碱性条件下用Fe(OH)3和KClO反应制备K2FeO4。配平其反应的化学方程式：___________。 ___________Fe(OH)3+___________KOH+___________KClO=___________K2FeO4+___________KCl+___________H2O （3）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原剂是___________，生产1mol的高铁酸钠，需要转移电子的物质的量是___________mol。 （4）将铝箔放入NaOH稀溶液中，开始时无气体生成，写出反应的离子方程式：___________；反应片刻后，可观察到有气体产生。 【答案】（1） ①. +6 ②. 氧化 ③. 0.03 （2） （3） ①. FeSO4和Na2O2 ②. 5 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①高铁酸钾(K2FeO4)中钾、氧化合价分别为+1、-2，则铁元素的化合价为+6。 ②过程a中铁化合价由+6变为+3，K2FeO4为氧化剂，体现氧化性，反应过程中转移5.418×1022个电子，为0.09mol电子，需要0.09mol÷(6-3)=0.03mol K2FeO4。 【小问2详解】 Fe(OH)3是还原剂，Fe由+3价升高到+6价，化合价升高3价，ClO−是氧化剂，Cl元素由+1价降低到-1价，化合价降低2价，依据得失电子守恒，可配成如下形式：，再利用质量守恒，可知配平的离子方程式为。 【小问3详解】 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，FeSO4中Fe、Na2O2中部分O元素的化合价升高，Na2O2中部分O元素的化合价降低，则氧化剂为Na2O2，还原剂为FeSO4和Na2O2，由O元素-1价降为-1价；每生成1molO2的同时，参加反应的Na2O2为6mol，其中有10molO原子从-1价降为-2价，则转移的电子数为10mol×(2-1)=10mol，存在，则生产1mol的高铁酸钠，需要转移电子的物质的量是5mol。 【小问4详解】 铝箔放入NaOH稀溶液中，开始时无气体生成，则为铝表面的氧化铝膜和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠、水，。 23. Ⅰ．过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．试回答下列问题： （1）写出酸性高锰酸钾溶液和反应的离子方程式：______________。 （2）以及都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后过滤．则上述最适合的过氧化物是______________。 Ⅱ．某工厂废水中含，其浓度为，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中的化合价均为-3价)： （3）反应中被氧化的元素是______________。 （4）通入过量氯气，可将萻酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：_____________。 【答案】（1） （2） （3）碳(或C) （4）2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O 【解析】 【小问1详解】 酸性高锰酸钾溶液将氧化为氧气，自身被还原为Mn2+，反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 会引入Na2SO4和K2SO4杂质,无法通过过滤操作除去,故应选BaO2。 【小问3详解】 中C的化合价为+2价，中C的化合价为+4价，被氧化的元素是C。 【小问4详解】 N元素的化合价从-3价升高到0价，Cl元素从0价降低为-1价，结合化合价升降法配平得2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O。 24. 写出下列所对应的离子或化学方程式 （1）写出用氯化铁溶液蚀刻印刷电路板发生反应的离子方程式：___________。 （2）向FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，若溶液紫红色褪去，证明Fe2＋具有还原性。反应原理用离子方程式表示为___________。 （3）写出泡沫灭火器的工作原理(AlCl3与NaHCO3反应)：___________。 （4）写出Na2O2与CO2的反应，并标出双线桥___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氯化铁溶液蚀刻印刷电路板发生反应，离子方程式：； 【小问2详解】 向FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，证明Fe2＋具有还原性，反应离子方程式：； 【小问3详解】 泡沫灭火器的工作原理：； 【小问4详解】 Na2O2与CO2的反应：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期学业水平质量检测题(1) 化学试题 说明：本试题考试时间75分钟，满分为100分。 一、单选题(本题共20小题，每小题3分，共计60分。) 1. 下列物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 氧化钙 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 苛性钾 碳酸 苏打 二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 2. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，48gO3和48gO2含有的氧原子数均为3NA B. 1.8g的NH离子中含有的电子数为0.1NA C. 11.2L氧气中所含有的原子数为NA D. 标准状况下，1L水所含分子数为 3. 下列离子方程式正确的是 A. 向 稀溶液中加入盐酸： B. 溶液中滴加足量氨水： C. 少量 溶液与 溶液反应： D. 二氧化硅与 溶液反应： 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、 B. 加入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、、S2-、 C. 加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、、 D. =1×106的溶液中：、K+、、Br- 5. 由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 通入淀粉溶液中，溶液变蓝 氧化性： B 通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红 氨水显碱性 C 通入品红溶液中，溶液褪色 具有漂白性 D 向某溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl－ A. A B. B C. C D. D 6. 二氧化氯()是一种安全、高效的消毒剂。工业制备的一种方法为：(未配平)，下列说法正确的是 A. 净水原理与明矾相同 B. 的VSEPR模型为三角锥形 C. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为15：1 D. 氧化产物只有 7. Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是 A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 B. Na2O2是碱性氧化物 C. 在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只做氧化剂 D. 将几滴水滴在放有Na2O2的脱脂棉上，脱脂棉会剧烈燃烧，是因为Na2O2与水反应放热，且有O2生成 8. 实验是探究化学的重要途径，用如图实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲除去废铁屑表面的油污 B. 用装置乙制备胶体 C. 用装置丙过滤得到氯化亚铁溶液 D. 用装置丁蒸干溶液获得无水氯化铁 9. 化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是 A. 泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料 B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C. 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 D. 杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质 10. 实验室需要500 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸，用18.4 mol·L-1浓硫酸进行配制。下列说法错误的是 A. 用量筒量取浓硫酸的体积为27.2 mL B. 将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶 C. 转移溶液时有液体溅出，应重新配制 D. 定容时俯视刻度线，会使所配溶液物质的量浓度偏小 11. 科学家正在研究一种用乙烯(，沸点为-103.9℃)脱硫()的方法，其机理如图所示。已知：中C为-2价。下列关于该脱硫方法的说法中正确的是 A. 乙烯在该过程中作为氧化剂 B. 和均可使高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同 C. 该脱硫过程需要及时补充 D. 步骤ⅰ中，每消耗(标准状况)，有原子生成 12. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是：①胶体 ②有色玻璃 ③蔗糖溶液 ④溶液 ⑤云、雾 A. ①⑤ B. ①②⑤ C. ①③⑤ D. ①②③④⑤ 13. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，则该溶液中有，无 B. 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能有 C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，无 D. 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有 14. 下列图中的实验方案，能达到实验目的是 实验方案 实验目的 A 验证对分解反应有催化作用 B 制备并能较长时间观察其颜色 C 除去气体中混有的 D 比较Cl、C和Si的非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 15. 取Fe和Fe2O3 的混合物 15 g，加入150 mL 2 mol/L 的稀硫酸，固体混合物完全溶解，放出气体 1.68 L（标准状况下），向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀，需加入3 mol/L 的NaOH溶液的体积为（    ） A. 150 mL B. 200 mL C. 225 mL D. 250 mL 16. 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使转变为离子。若榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。下列说法不正确的是 A. 维生素C起到了抗氧化作用，作还原剂 B. 具有还原性能被空气中氧气氧化 C. 在维生素C还原的过程中是氧化产物 D. 具有氧化性能将维生素C氧化 17. 处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 转化过程有三种元素的化合价发生了变化 B. 过程中发生的反应为 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 转化过程中参与循环的离子只有 18. 目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是 A. 该冰可能具有丁达尔效应 B. 该冰与普通冰化学性质相同 C. 18g“气态冰”标准状况的体积约22.4L D. “气态冰”的分散剂是空气 19. 高铁酸钠是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：，关于该反应说法正确的是 A. 中铁元素化合价为+3，只有氧化性 B. 反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物 C. 该反应转移3个电子 D. 具有强氧化性，可做氧化剂 20. 在实验过程中忽略溶液温度的变化，下列各组溶液的导电能力变化不大的是 A. 醋酸溶液中加入NaOH固体至恰好反应 B. 向溶液中通入至恰好沉淀完全 C. 硫酸溶液中加入KOH固体至恰好反应 D. 溶液中滴入溶液至恰好反应 二、非选择题(本小题共4小题，共40分) 21. 完成下列问题。 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①H3PO4：______。 ②NH4Fe(SO4)2：______。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①用足量NaOH溶液吸收尾气SO2：_____。 ②用稀H2SO4吸收尾气NH3：_____。 ③Cu2O溶于稀HNO3：______。 ④Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2：_____。 ⑤用恰当的试剂除去CO中混有的H2S：_____。 22. 根据所学知识，回答下列问题： （1）K2FeO4是常见的水处理剂，净水原理如图所示。请回答下列问题： ①高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为___________。 ②过程a中K2FeO4体现___________(填“氧化”或“还原”)性，反应过程中转移5.418×1022个电子，需要___________mol K2FeO4。 （2）碱性条件下用Fe(OH)3和KClO反应制备K2FeO4。配平其反应的化学方程式：___________。 ___________Fe(OH)3+___________KOH+___________KClO=___________K2FeO4+___________KCl+___________H2O （3）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原剂是___________，生产1mol的高铁酸钠，需要转移电子的物质的量是___________mol。 （4）将铝箔放入NaOH稀溶液中，开始时无气体生成，写出反应的离子方程式：___________；反应片刻后，可观察到有气体产生。 23. Ⅰ．过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．试回答下列问题： （1）写出酸性高锰酸钾溶液和反应的离子方程式：______________。 （2）以及都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后过滤．则上述最适合的过氧化物是______________。 Ⅱ．某工厂废水中含，其浓度为，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中的化合价均为-3价)： （3）反应中被氧化的元素是______________。 （4）通入过量氯气，可将萻酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：_____________。 24. 写出下列所对应的离子或化学方程式 （1）写出用氯化铁溶液蚀刻印刷电路板发生反应的离子方程式：___________。 （2）向FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，若溶液紫红色褪去，证明Fe2＋具有还原性。反应原理用离子方程式表示为___________。 （3）写出泡沫灭火器的工作原理(AlCl3与NaHCO3反应)：___________。 （4）写出Na2O2与CO2的反应，并标出双线桥___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $