1.2.3离子反应的应用 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章　物质及其变化 第2节　离子反应 第3课时 离子反应的应用（第三课时） 如 AgCl、BaSO4 、CaCO3、 BaCO3 、 Fe(OH)3 、Cu(OH)2、 如 CO2 、 SO2 、H2S 如 H2O、CH3COOH、NH3.H2O 复分解型离子反应发生的条件 （1） 生成难溶物质， （2）生成难电离物质， （3）生成易挥发物质，气体， 归纳总结: 2 写出下列离子方程式能表示的化学方程式 1. Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 2. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应 如 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl 表示可溶性的铜盐和强碱生成可溶性盐的反应 如 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 [练] 3、Ba2++SO42-=BaSO4↓ 可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或者H2SO4反应 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 三、离子反应的实际应用 1、离子方程式正误判断 练习1：判断下列离子方程式是否正确，若不正确说明理由，并改正！ ①、石灰石与盐酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 应为： CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑+ H2O ②. Fe与稀盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 应为： 违背了客观事实 化学物质拆写错误 ③.铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3++H2↑ 2Al +6H+ = 2Al3++3H2↑ 应为： ④、Cu与AgNO3溶液反应 Cu + Ag+ =Cu2++Ag Cu + 2Ag+ =Cu2+ +2Ag 应为： 违背了原子守恒 违背了电荷守恒 ⑤ H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应 ： Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 漏写了某些离子 应为： 2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O 不符合物质组成比 ⑥ 氢氧化镁与稀盐酸混合： Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O √ 一、查反应能否发生，是否符合客观事实。 二、查反应物、生成物是否正确。 三、查“=↓↑”、反应条件是否正确、齐全。 四、查各物质拆分是否正确，及离子符号是否正确。 五、查是否符合守恒关系。 如何判断离子方程的书写是否正确 归纳： 离子共存问题实际上是：离子间能否发生反应的问题，要求掌握酸、碱、盐之间的相互反应。 凡能生成难溶物质、易挥发性物质或难电离的物质的离子均不能大量共存。 2、判断离子能否大量共存 练习2：判断下列各组离子在溶液中能否大量共存？ ①、H+、Na+、CO32-、Cl- ②、Ca2+、K+、NO3-、CO32- ③、Ba2+、H+、Cl-、SO42- ④、H+、Ba2+、NO3-、OH- ⑤、H+、Na+、Cl-、HCO3- ⑥、Ca2+、K+、NO3-、Cl- 能 不能 不能 不能 不能 不能 ⑦、 Cl- 、 Na+ 、 NO3- 、 Ag+ 不能 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生气体 产生沉淀 产生难电离的物质H2O ⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ca2+与CO32- (或SO42-) 、Ag+与Cl-（或Br-、I-）、Ba2+与SO42- 、 Ag+与 SO42-等 ⑵生成气体或挥发性物质： NH4+与OH-、H+与CO32-、H+与HCO3-、H+与S2- 、 H+与HS-、 H+与SO32-等 不能共存的离子： ⑶生成难电离物质(即弱电解质)： H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成H2O 归纳 练习3.某无色溶液中，可大量共存的离子组是（） A. Na+ 、 Ba2+ 、 SO42- 、 Cl- B. Cu2+ 、 NO3- 、 Cl- 、 SO42- C. K+ 、 Cl- 、 Na+ 、 CO32- D. K+ 、 H+ 、 SO42- 、 OH- 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、 Fe2+、MnO4- 练习4.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子（ ）。 A. K+、Ag+、NO3-、Cl- B. Fe3+、Na+、NO3-、SO42- C. K+、Na+、CO32-、Cl- D. Mg2+、Na+、NO3-、SO42- 与H+反应的离子： OH- 、 HCO3-、CO32- 、 CH3COO-、SO32- 等 练习5.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子（ ）。 A. K+、MnO4-、Na+、Cl- B. K+、Na+、NO3-、CO32- C. Na+、H+、NO3-、SO42- D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42- 与OH-反应的离子：H+、 NH4+ 、 Cu2+、Fe3+、Fe2+ 、Mg2+、HCO3-等 练习6.在强酸性或强碱性溶液中都能共存的离子组是 （ ） A．K+ 、 Na+ 、 SO 42- 、 CO 32- B．NH 4 + 、 Cu2+ 、 Cl- 、 NO3- C．Fe2+ 、 Na+ 、 NO3- 、 OH- D．Ba2+ 、 K+ 、 Cl- 、 NO3- 11 判断离子共存时附加隐含条件的应用规律： ⑴ 溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 ⑵ 强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子 ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子 H+、 HCO3-、 NH4+ 、 Cu2+、Fe3+、Fe2+ 、Mg2+等 OH- 、 HCO3-、CO32- 、SO32- 、 CH3COO-、CO32-、S2-、SO32- 、 归纳 3.检验离子的存在和未知物的鉴定 例如：向一未知溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成再加稀HNO3不溶解，说明有 存在。 Ag+ + Cl- == AgCl↓ Cl- 练习7、除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。 （1）Na2SO4 (Na2CO3),所加试剂： ， 离子方程式 ； （2）NaCl (Na2SO4),所加试剂： ， 离子方程式 　　 　　； 　 （3）FeSO4 (CuSO4),所加试剂： ， 离子方程式 　 　　　； （4）BaCl2 (HCl ),所加试剂： ， 离子方程式 　 　　　 。 H2SO4 2H＋ + CO32- = H2O + CO2↑ BaCl2 Ba2＋ +SO42- = BaSO4↓ Fe Fe +Cu2＋ = Fe2＋ +Cu Ba(OH)2 H＋+ OH- = H2O 4、物质的提纯 除杂注意：所加试剂最好和杂质离子生成沉淀、气体或水，不得引入新杂质 14 练习8.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、 NO3- 、 Cl-、OH-六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是：( ) 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量( )（填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属是( ) K+、Cl-、OH- 铁粉 Ag 变式训练 15 $$