1.2-2离子反应及其条件（第 二课时） 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应及发生的条件 复习提问： 下列物质哪些是电解质？ 写出BaCl2 和Na2SO4 电离方程式？ HCl NaOH Cl2 CuSO4 Fe Na2SO4 CO2 BaCl2 √ √ √ √ √ BaCl2 == Ba2+ + 2Cl- Na2SO4 == 2Na+ + SO42- 【实验1-3】 我们先来探究下列两种溶液混合后是否能够发生化学反应？在反应前后溶液中的离子有何变化？ 实验内容 宏 观 现 象 微观分析 化学方程式 混合前溶液中 的离子 混合后溶液中的离子 实验1 2mLNa2SO4稀溶液与2mLBaCl2稀溶液混合 （恰好反应）。 白色沉淀 Na+ SO42- Ba2+ Cl- Na2SO4+BaCl2= BaSO4 ↓+2NaCl ? Na+ Cl- 1: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl + 2Na + + 2Cl- Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ ↙ ↘ ↙ ↘ ↙ ↘ 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓ ↓ 【讨论分析】 Na2SO4和BaCl2 反应过程溶液中离子的种类和数目的变化 离子间发生了反应 二、离子反应 外部真实用户 1、离子反应定义 离子反应条件 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 有难溶、难电离、挥发性物质生成 复分解反应发生条件 有沉淀、气体、 水生成 难溶 难电离 挥发性物质 (溶解性口诀) 碳酸只溶钾钠铵， 溶碱钾钠铵钡钙， 硫酸不溶钙钡银， 盐酸不溶氯化银。 (弱电解质) 弱酸、弱碱、水 如气体 2、离子方程式 1、定义 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 2、离子方程式的书写 写、拆、删、查 写 查 拆 删 正确书写反应的化学方程式 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体、难电离的物质、单质、氧化物等仍用化学式表示 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等(原子守恒、电荷守恒)。 Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2NaCl 2Na++SO42+Ba++2Cl-=BaSO4 ↓+2Na++2Cl- Ba2++SO42-=BaSO4 ↓ 2Na++SO42+Ba++2Cl-=BaSO4 ↓+2Na++2Cl- 3、 离子方程式--书写注意事项 “拆”与“不拆” 可拆 强酸 强碱 可溶性盐 四大强碱--KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 易溶于水且易电离的物质可拆➡即易溶于水的强电解质可拆 六大强酸--HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 溶解性口诀 不可拆 弱酸、弱碱、水、难溶性盐、单质、氧化物 浓硫酸不可拆 澄清石灰水中的Ca(OH)2写成离子形式，石灰乳中的Ca(OH)2写成化学式。 强酸的酸式盐“全拆”，如NaHSO4写成Na+、H+、SO4- 弱酸的酸式盐”半拆“，如NaHCO3写成Na+、HCO3- 化学方程式 离子方程式 NaOH + HCl = NaCl + H2O H++OH- = H2O KOH + HCl = KCl + H2O H++OH- = H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O H++OH- = H2O 启示？ 酸和碱发生中和反应的实质是：酸电离出来的H＋与碱电离出来的OH-结合生成了水。 [练1]写出下列反应的离子方程式 3、离子方程式的意义：能揭示化学反应实质； 可以表示某一个具体的化学反应，还可以 表示同一类型的离子反应。 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O H++OH- = H2O Fe(OH)3溶于盐酸的离子方程式 Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式 Ba2+ + 2OH - + 2H+ +SO42- BaSO4 + 2H2O [练1]写出下列反应的离子方程式 [练2] 用离子方程式表示下列反应： 2、Cu(OH)2溶于盐酸 Cu(OH)2+2H+ Cu2++2H2O 1、Na2CO3溶液与过量盐酸反应 CO32-+2H+ H2O+CO2↑ 3、 往Ca(OH)2溶液中通入CO2 Ca2++ 2OH-+ CO2 CaCO3 + H2O 1: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + SO42- 2:Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ ↙ ↘ ↙ ↘ ↙ ↘ Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓ ↓ 【讨论分析】 写出CuSO4和NaOH反应化学方程式，分析过程中溶液中离子的种类和数目的变化。 + 2Na+ 这个离子反应之所以发生是因为生成了难溶的物质——沉淀 1: NaOH + HCl = H2O + NaCl + Na + + Cl- 2: H+ + OH- = H2O ↙ ↘ ↙ ↘ ↙ ↘ Na+ + OH- + H+ + Cl- = H2O ↓ 这个离子反应之所以发生是因为生成了难电离的物质——水 【讨论分析】 NaOH和HCl反应过程中溶液中离子的种类和数目的变化 1: Na2CO3 + 2HCl = H2O +CO2↑+ 2NaCl + 2Na + + 2Cl- 2: 2H+ + CO32- = H2O+CO2 ↑ ↙ ↘ ↙ ↘ ↙ ↘ 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = H2O+ CO2 ↑ ↓ ↓ 这个离子反应之所以发生是因为生成了易挥发的物质——气体 【讨论分析】 Na2CO3和HCl反应过程中溶液中离子的种类和数目的变化 4、复分解型离子反应发生的条件 (1)生成难溶性物质沉淀 (见课本溶解性表) 比如： Ba2++SO42-====BaSO4↓ (3)生成挥发性物质气体 比如：2H+ + CO32- ==== H2O+CO2↑ (2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等) 比如： H++OH-====H2O 1．下列反应属于离子反应的是 （ ） A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中 C．KClO3加热分解制取O2 D．H2还原 CuO  B 2、判断下列物质之间能否进行离子反应 KNO3 + NaCl Na2CO3 + H2SO4 MgO + HCl BaCl2 + H2SO4 AgNO3 + NaCl 能 不能 能 能 能 能 3.完成下列化学方程式，并判断能否发生离子反应 ①硫酸和氢氧化钠溶液 ②碳酸钾溶液和盐酸 ③硫酸钾和硝酸镁溶液 ④碳酸钠和氯化钙溶液 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O 不反应 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ $$