第三单元 物质构成的奥秘【B卷·拔高卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记·巧练（陕西专用，人教版2024）

第三单元 物质构成的奥秘（B卷·拔高卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，共18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1．分子、子、离子都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是（ ） A．铁 B．氮气 C．氯化钠 D．二氧化碳 2．下列说法正确的是 A．原子得失电子变成离子后，元素种类发生改变 B．氧气和液氧都是由氧分子构成的，其化学性质相同 C．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 D．分子是构成物质的基本粒子，空气由空气分子构成 3．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ） A．O B．N C．Fe D．H2 4．下图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子，其中表示化合物的是（ ） A． B． C． D． 5．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法不正确的是    A．②表示的粒子属于金属元素 B．②表示的粒子在化学反应中易失电子 C．①②③④表示三种不同元素 D．①③所表示的粒子化学性质相似 6．科学家最近制造出第112号新元素（核电荷数为112），其原子的相对原子质量为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是（ ） A．其原子核内中子数和质子数的差是112 B．其原子中所含粒子总数为277 C．其原子质量是碳12原子质量的277倍 D．其原子质量与碳12原子质量之比277:12 7．A、B两种元素，已知A元素原子的核电荷数为a，A3-与Bn+的电子层排布相同，则B元素原子的核电荷数为 A．a-n-3 B．a+n-3 C．a-n+1 D．a+n+3 8．“结构决定性质”是化学的核心观念。下列说法正确的是（ ） A．结构示意图为的粒子一定是原子 B．的核电荷数是12，则其核外电子数为14 C．同种元素的原子与离子的化学性质是不同的 D．钠原子的质量比钠离子大得多 9．碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．碘的相对原子质量为126.9 B．碘原子在化学反应中易得电子，位于第三周期 C．碘元素和氯元素化学性质相似 D．碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，每空1分，计24分） 10．（4分）写出下列化学符号。 （1）地壳中含量最多的金属元素的符号是 。 （2）5个碳酸根离子 。 （3）钠离子 。 （4）两个钙原子 。 11．（4分）用微粒的相关知识回答： （1）保持水的化学性质的最小粒子是 。 （2）氧气和氮气通常都是无色气体，但化学性质不同，是因为构成它们的 不同。 （3）氧化汞（HgO）受热分解生成汞（Hg）和氧气（O2）的变化过程中，变化的粒子是 ，不变的粒子是 。 12．（3分）山西老陈醋驰名中外，酿制陈醋首要的原料是高粱，酿造时长大约24天，其主要酿造流程如图所示，结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）将高粱粉碎的目的是 。 （2）加入大曲发酵的过程中要不停地翻动原料，以保证所有的原料都能充分接触 。 （3）晒醋是让新醋的水分快速挥发，这一过程从微观角度解释是 。 13．（4分）如图是某粒子结构示意图，回答下列问题： （1）当x=12 时，该粒子不显电性，则y= （2）当x=17 时，该粒子带一个单位负电荷，则y= （3）当y=1 时，该粒子易 电子，变成 （写化学符号）。 14．（4分）下图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题。 （1）在丙图中将相关粒子图形补充完整 。 （2）甲图中的物质属于 (填“纯净物”“混合物”)，理由是 。 （3）此变化前后未发生变化的粒子是 (填名称)。 15．（5分）核电荷数为的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题： （1）氟原子的核内质子数是 ，在化学反应中氟原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。 （2）下列各组元素具有相似化学性质的是_______（填字母序号）。 A．C和 B．和 C．和 D．和 （3）在第三周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 。 （4）如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是_______（填字母序号）。 硼 10.81 碳 12.01 铝 26.98 A．硼原子的最外层电子数为5 B．碳的原子序数为12.01 C．铝是地壳中含量最多的金属元素 D．质量相同的硼、碳、铝三种单质中，原子个数最多的是铝 三、实验及探究题（共2小题，每空1分，计13分） 16．（7分）同学们在学习了催化剂的知识后提出问题：氧化铁固体（，难溶于水），在双氧水制氧气的反应中能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？ 【作出猜想】 （1）Ⅰ.既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质都不变； Ⅱ.是反应物，会生成，反应前后质量和化学性质都改变； Ⅲ.是该反应的催化剂，反应前后 ； 【进行实验】用天平称量1g固体，取10mL10%的双氧水于试管中，进行7个步骤的实验探究： 步骤⑦：步骤⑥后，将所得固体再次放入等量的过氧化氢溶液中，重复完成实验②③，并观察现象． 【寻找证据】 （2） 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 得出结论 溶液中缓慢放出气泡，带火星的木条不复燃 溶液中 ；带火星的木条复燃 固体质量为 g 溶液中较快放出气泡，带火星木条复燃 猜想 成立 【实验分析】 （3）对比步骤①③的现象可知，氧化铁 （能或不能）加快过氧化氢分解的速率；步骤⑦中的重复实验，目的是证明 。 【表达与交流】 （4）步骤③中，试管中各物质质量随反应时间t变化曲线正确的是______（填字母） A． B． C． D． 17．（8分）某化学兴趣小组设计如下实验探究分子的性质，并展开了拓展性学习与探究。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 ①向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5滴 无色酚酞溶液 小烧杯A中溶液颜色为无色 ②从小烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中 滴加浓氨水 试管中溶液颜色变为 ③另取一个小烧杯B，加入5 mL浓氨水，用一 个大烧杯罩住A、B两个小烧杯（如图所示） 【实验结论】分子具有的性质是 。 【拓展探究】兴趣小组对课本中的装置进行了创新改进，并展开拓展探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 ④取2支试管分别加入5 mL蒸馏水，各滴入2滴无色酚酞溶液；另取2支试管分别加入2 mL浓氨水。立即用带橡胶塞的导管按装置甲，乙连接好，并将乙装置的浓氨水放置在盛有热水的烧杯中（如图所示） 【反思与评价】 小组同学设计的实验如图所示，在一个玻璃杯中放入50 mL水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线低，这一现象说明了 。 四、计算与分析题（共1小题，计5分） 18．根据微粒的观点，试计算下列题目。 （1）已知碳-12 原子的质量为n kg，另一种原子的质量是 m kg，则此原子的相对原子质量。 （2）一个氧原子的质量为2.66×10-26kg。求一个硫原子的质量为多少？（相对原子质量 O：16；S：32） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三单元 物质构成的奥秘（B卷·拔高卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，共18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1．分子、子、离子都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是（ ） A．铁 B．氮气 C．氯化钠 D．二氧化碳 【答案】C 【解析】A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故A选项不符合题意； B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故B选项不符合题意； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C选项符合题意； D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故D选项不符合题意。 故选C。 2．下列说法正确的是 A．原子得失电子变成离子后，元素种类发生改变 B．氧气和液氧都是由氧分子构成的，其化学性质相同 C．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 D．分子是构成物质的基本粒子，空气由空气分子构成 【答案】B 【知识点】纯净物和混合物的判断、离子的概念及形成、元素的概念、分子是保持物质化学性质的最小微粒 【解析】A、元素种类由质子数决定，原子得失电子变成离子后，改变的是最外层的电子数，质子数不变，元素种类不发生改变，故A错误； B、分子是保持物质化学性质的最小粒子；氧气和液氧都是由氧分子构成的，其化学性质相同，故B正确； C、由分子构成的物质中分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故C错误； D、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，空气中含有多种分子，故D错误。 故选B。 3．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ） A．O B．N C．Fe D．H2 【答案】C 【解析】A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故A不符合题意； B、N属于气态非金属元素，可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质，故B不符合题意； C、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，故C符合题意； D、H2该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故D不符合题意； 故选：C。 4．下图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子，其中表示化合物的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、图示中含有一种分子，且该分子是由不同种原子构成的，属于化合物，符合题意； B、图示中含有三种不同的分子，属于混合物，不符合题意； C、图示中含有一种原子，属于单质，不符合题意； D、图示中含有一种分子，且该分子是由同种原子构成的，属于单质，不符合题意； 故选：A。 5．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法不正确的是    A．②表示的粒子属于金属元素 B．②表示的粒子在化学反应中易失电子 C．①②③④表示三种不同元素 D．①③所表示的粒子化学性质相似 【答案】B 【知识点】最外层电子在化学变化中的作用、元素的概念、元素周期表及元素分类 【解析】A、②表示的粒子的核内质子数为，为钠元素，带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法正确； B、②表示的粒子最外层电子数为，属于相对稳定结构，选项说故法错误； C、不同种元素最本质的区别是质子数不同，②和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示三种元素，选项说法正确； D、①③原子的最外层电子数相同，所表示的粒子化学性质相似，选项说法正确； 故选B。 6．科学家最近制造出第112号新元素（核电荷数为112），其原子的相对原子质量为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是（ ） A．其原子核内中子数和质子数的差是112 B．其原子中所含粒子总数为277 C．其原子质量是碳12原子质量的277倍 D．其原子质量与碳12原子质量之比277:12 【答案】D 【解析】A、中子数=相对原子质量-质子数=277-112=165，中子数和质子数的差=165-112=53，错误； B、相对原子质量=中子数+-质子数=277，原子中存在中子、质子和电子等，其原子中所含粒子总数大于277，错误； C、相对原子质量是以一种碳原子质量 的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，其原子的相对原子质量为277，说明原子质量是碳12原子质量的277倍，错误； D、相对原子质量之比=原子的质量数之比，其原子质量与原子质量之比为277:12，正确.。 故选D。 7．A、B两种元素，已知A元素原子的核电荷数为a，A3-与Bn+的电子层排布相同，则B元素原子的核电荷数为 A．a-n-3 B．a+n-3 C．a-n+1 D．a+n+3 【答案】D 【知识点】原子中各类微粒的数值关系、基于构成原子的各微粒数值关系的计算 【解析】A元素原子的核电荷数为a，原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，则其核外电子数为a；A原子得到3个电子形成A3-，则A3-的核外电子数为a+3。B原子失去n个电子形成Bn+，由于A3-与Bn+的电子层排布相同，则B原子的核外电子数为a+3+n，则B元素原子的核电荷数a+3+n。 8．“结构决定性质”是化学的核心观念。下列说法正确的是（ ） A．结构示意图为的粒子一定是原子 B．的核电荷数是12，则其核外电子数为14 C．同种元素的原子与离子的化学性质是不同的 D．钠原子的质量比钠离子大得多 【答案】C 【解析】A、结构示意图为的粒子中，质子数x不一定等于10，因此不一定是氖原子，也可能是一种阳离子或阴离子，错误； B、M2+是一种阳离子，带2个单位的正电荷，核电荷数是12时，则其核外电子数应为12-2=10，错误； C、同种元素的原子与离子最外层电子数不同，因此它们的化学性质不相同，正确； D、钠原子失去1个电子形成钠离子，电子的质量很小，钠原子的质量与钠离子质量几乎相等，错误。 故选C。 9．碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．碘的相对原子质量为126.9 B．碘原子在化学反应中易得电子，位于第三周期 C．碘元素和氯元素化学性质相似 D．碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同 【答案】B 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，说法正确； B、碘原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，碘原子的核外有五个电子层，位于第五周期，说法不正确； C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，碘元素和氯元素原子的最外层电子数相同则它们的化学性质相似，说法正确； D、元素是质子数(即核电荷数) 相同的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同，说法正确； 故选B。 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，每空1分，计24分） 10．（4分）写出下列化学符号。 （1）地壳中含量最多的金属元素的符号是 。 （2）5个碳酸根离子 。 （3）钠离子 。 （4）两个钙原子 。 【答案】（1）Al （2）5CO （3）Na+ （4）2Ca 【解析】（1）地壳中含量最多的金属元素为铝元素，元素符号为：Al； （2）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字；5个碳酸根离子表示为：； （3）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；钠离子表示为Na+； （4）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字；两个钙原子表示为2Ca。 11．（4分）用微粒的相关知识回答： （1）保持水的化学性质的最小粒子是 。 （2）氧气和氮气通常都是无色气体，但化学性质不同，是因为构成它们的 不同。 （3）氧化汞（HgO）受热分解生成汞（Hg）和氧气（O2）的变化过程中，变化的粒子是 ，不变的粒子是 。 【答案】（1）水分子 （2）分子 （3）氧化汞分子 汞原子和氧原子 12．（3分）山西老陈醋驰名中外，酿制陈醋首要的原料是高粱，酿造时长大约24天，其主要酿造流程如图所示，结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）将高粱粉碎的目的是 。 （2）加入大曲发酵的过程中要不停地翻动原料，以保证所有的原料都能充分接触 。 （3）晒醋是让新醋的水分快速挥发，这一过程从微观角度解释是 。 【答案】（1）在蒸料过程中增大了高粱的受热面积 （2）氧气 （3）分子在不停运动 【解析】（1）蒸料时将高粱粉碎是为了增大高粱的受热面积，加快反应速率，使反应更加充分，故填：在蒸料过程中增大高粱的受热面积； （2）发酵属于氧化反应，需要让原料与氧气充分接触，加入大曲发酵的过程中要不停地翻动原料的目的就是保证所有的原料都能充分接触氧气，故填：氧气； （3）通过晾晒的方式让水分快速挥发，从微观角度来看，即水分子运动到空气中，故填：分子在不断运动。 13．（4分）如图是某粒子结构示意图，回答下列问题： （1）当x=12 时，该粒子不显电性，则y= （2）当x=17 时，该粒子带一个单位负电荷，则y= （3）当y=1 时，该粒子易 电子，变成 （写化学符号）。 【答案】（1）2 （2）8 （3）失去 【解析】（1）当x=12 时，该粒子不显电性，说明表示的是原子结构示意图，在原子中电子数等于质子数，所以y=12-2-8=2。 （2）当x=17 时，该粒子带一个单位负电荷，说明得到一个电子，所以y=7+1=8。 （3）当y=1 时，最外层电子数小于4，容易失去最外层的一个电子，变成带一个单位正电荷的阳离子。当y=1 时，则x=11，属于钠元素，所以钠离子的符号为。 14．（4分）下图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题。 （1）在丙图中将相关粒子图形补充完整 。 （2）甲图中的物质属于 (填“纯净物”“混合物”)，理由是 。 （3）此变化前后未发生变化的粒子是 (填名称)。 【答案】（1） （2）混合物 甲图中的物质由两种物质组成（或由不同分子构成） （3）氢原子、氮原子 15．（5分）核电荷数为的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题： （1）氟原子的核内质子数是 ，在化学反应中氟原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。 （2）下列各组元素具有相似化学性质的是_______（填字母序号）。 A．C和 B．和 C．和 D．和 （3）在第三周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 。 （4）如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是_______（填字母序号）。 硼 10.81 碳 12.01 铝 26.98 A．硼原子的最外层电子数为5 B．碳的原子序数为12.01 C．铝是地壳中含量最多的金属元素 D．质量相同的硼、碳、铝三种单质中，原子个数最多的是铝 【答案】（1）9 得到 （2）B （3）从左到右，各元素原子的电子层数相同，但原子的最外层电子数依次增大 （4）C 【解析】（1）由氟原子的结构示意图可知，圆圈内为核内质子数，氟原子的核内质子数是9；氟原子最外层电子数是7个，大于4个，在化学反应中易得到电子； （2）根据题意，同一族（纵行）的元素原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质，Li和Na属于同一族（纵行），化学性质相似，故填B； （3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律：从左到右，各元素原子的电子层数相同，但原子的最外层电子数依次增大； （4）A、根据硼元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为5；根据原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为5，而不是硼原子的最外层电子数为5，最外层电子数为3，说法错误； B、根据碳元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为6，说法错误； C、地壳中元素含量前5位：氧、硅、铝、铁、钙，故铝是地壳中含量最多的金属元素，说法正确； D、据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量；原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是铝＞碳＞硼，原子真实质量也是这一关系，根据由原子构成的物质，物质质量=原子质量×原子个数，则质量相同的硼、碳、铝三种单质中，硼原子质量最小，原子个数最多的是硼，说法错误； 故选C。 三、实验及探究题（共2小题，每空1分，计13分） 16．（7分）同学们在学习了催化剂的知识后提出问题：氧化铁固体（，难溶于水），在双氧水制氧气的反应中能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？ 【作出猜想】 （1）Ⅰ.既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质都不变； Ⅱ.是反应物，会生成，反应前后质量和化学性质都改变； Ⅲ.是该反应的催化剂，反应前后 ； 【进行实验】用天平称量1g固体，取10mL10%的双氧水于试管中，进行7个步骤的实验探究： 步骤⑦：步骤⑥后，将所得固体再次放入等量的过氧化氢溶液中，重复完成实验②③，并观察现象． 【寻找证据】 （2） 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 得出结论 溶液中缓慢放出气泡，带火星的木条不复燃 溶液中 ；带火星的木条复燃 固体质量为 g 溶液中较快放出气泡，带火星木条复燃 猜想 成立 【实验分析】 （3）对比步骤①③的现象可知，氧化铁 （能或不能）加快过氧化氢分解的速率；步骤⑦中的重复实验，目的是证明 。 【表达与交流】 （4）步骤③中，试管中各物质质量随反应时间t变化曲线正确的是______（填字母） A． B． C． D． 【答案】（1）质量和化学性质不变 （2）较快放出气泡 1 Ⅲ （3）能 回收的氧化铁化学性质是否改变 （4）B 【解析】（1）催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质都不变，若氧化铁为该反应的催化剂，则反应前后质量和化学性质不变。 （2）如果猜想Ⅰ成立，.Fe2O3 既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质都不变，实验就不会出现加入氧化铁后过氧化氢溶液能较快放出气泡；如果猜想Ⅱ成立，Fe2O3 是反应物，会生成 O2 ，反应前后质量和化学性质都改变，就不能重复完成实验②③；故只有猜想Ⅲ成立，氧化铁是该反应的催化剂，质量和化学性质不变，符合题意，所以，步骤③中，加入氧化铁后的实验现象是：溶液中较快放出气泡，带火星的木条复燃；氧化铁是该反应的催化剂，所以在反应前后氧化铁的质量不变，所以步骤⑥结果质量是仍然是1g；氧化铁是该反应的催化剂，反应前后氧化铁的化学性质不变，所以步骤⑦的实验现象是溶液中较快放出气泡 ，带火星木条复燃。 （3）过氧化氢在氧化铁作催化剂的条件下分解生成水和氧气；步骤①中带火星的木条不复燃，步骤③中，加入氧化铁后产生大量气泡，同时带火星的木条复燃，由此知氧化铁能加快过氧化氢分解的速率；步骤⑦的目的是为了证明回收的氧化铁化学性质是否改变，重复实验步骤③中产生大量气泡，木条复燃，则证明氧化铁在反应前后化学性质不变。 （4）A、加入氧化铁后立即产生氧气，故A不符合题意； B、过氧化氢溶液中本身就有水，过氧化氢分解也生成了水，当过氧化氢完全反应后，水的质量就不再增加，故B符合题意； C、氧化铁是催化剂，化学反应前后氧化铁的质量不变，故C不符合题意； D、随着过氧化氢的分解，过氧化氢的质量是逐渐减小的，故D不符合题意； 故选B。 17．（8分）某化学兴趣小组设计如下实验探究分子的性质，并展开了拓展性学习与探究。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 ①向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5滴 无色酚酞溶液 小烧杯A中溶液颜色为无色 ②从小烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中 滴加浓氨水 试管中溶液颜色变为 ③另取一个小烧杯B，加入5 mL浓氨水，用一 个大烧杯罩住A、B两个小烧杯（如图所示） 【实验结论】分子具有的性质是 。 【拓展探究】兴趣小组对课本中的装置进行了创新改进，并展开拓展探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 ④取2支试管分别加入5 mL蒸馏水，各滴入2滴无色酚酞溶液；另取2支试管分别加入2 mL浓氨水。立即用带橡胶塞的导管按装置甲，乙连接好，并将乙装置的浓氨水放置在盛有热水的烧杯中（如图所示） 【反思与评价】 小组同学设计的实验如图所示，在一个玻璃杯中放入50 mL水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线低，这一现象说明了 。 【答案】 红色 小烧杯A中溶液变为红色（合理即可） 分子在不断地运动 无色酚酞溶液逐渐变红，且乙变红的速率比甲快（合理即可） 温度越高，分子运动速率越快（合理即可） 分子间有间隔（合理即可） 【解析】[实验探究]浓氨水能使酚酞溶液变红色，则溶液颜色变为红色； 虽然浓氨水和酚酞溶液没有接触，但浓氨水具有挥发性，且分子在不断运动，则可观察到小烧杯A中溶液变为红色。 [实验结论]结合前面分析可知，该题可证明分子在不断运动。 [拓展探究]由于温度越高，分子运动越剧烈，则现象为：无色酚酞溶液逐渐变红，且乙变红的速率比甲快。 [反思与评价]当糖块消失后，液面比水平线低，说明蔗糖分子均匀分散到水分子之间，即分子之间有间隔。 四、计算与分析题（共1小题，计5分） 18．根据微粒的观点，试计算下列题目。 （1）已知碳-12 原子的质量为n kg，另一种原子的质量是 m kg，则此原子的相对原子质量。 （2）一个氧原子的质量为2.66×10-26kg。求一个硫原子的质量为多少？（相对原子质量 O：16；S：32） 【答案】（1）（2分） （2）5.314×10-26kg（3分） 【解析】（1）已知碳-12原子的质量为n kg，另一种原子的质量是m kg，则此原子的相对原子质量是= 答：此原子的相对原子质量为； （2）由题意，氧原子的相对原子质量为16，硫原子的相对原子质量为32，则铜原子相对原子质量是氧原子的2倍，一个铜原子的质量也是一个氧原子的质量的2倍，一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，则一个硫原子的质量是2.657×10-26kg×2=5.314×10-26kg 答：一个硫原子的质量为5.314×10-26kg。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 $$