第一章 物质及其变化 酸碱盐练习-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

2024年浙教版九年级上酸碱盐练习 一、选择题 1． 物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是( ) ①X＋碱→盐＋H2O ②X＋金属氧化物→盐＋H2O A．CaO B．CO2 C．NaOH D．H2SO4 2． 侯氏制碱法的原理如下：在饱和食盐水中通人氨气，再向其中通二氧化碳，析出碳酸氢钠后加热分解得到碳酸钠。其反应化学方程式如下，以下分析合理的是（ ） ①NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl ②2NaHCO3 △Na2CO3+CO2↑+H20 A．反应①产物氯化铵属于酸 B．反应②产物碳酸钠属于碱 C．反应①属于化合反应 D．反应②属于分解反应 3． 鉴别氯化钡、硝酸钠、碳酸钠三种无色溶液，最好使用的一种试剂是（ ） A．稀硫酸 B．石灰水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液 4． 下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（ ） A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．浓盐酸 D．石灰水 5． 用如图装置进行下列实验，实验结果与下表预测的现象不一致的（ ） 选项 ①中的物质 ②中的物质 预测①的现象 A 酚酞试液 浓盐酸 无明显现象 B 硝酸银溶液 浓盐酸 有白色沉淀 C 紫色石磊试液 浓硫酸 紫色石磊试液变红色 D 湿润的蓝色石蕊试纸 浓盐酸 湿润的蓝色石蕊试纸变红色 6． 稀释浓硫酸的正确操作是（ ） A．将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌 B．将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌 C．将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡 D．将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌 7． 硫酸铜是配置波尔多液的重要成分，现有一杯饱和硫酸铜溶液，加入无水硫酸铜粉末a克，若保持温度不变，则（ ） A．无水硫酸铜溶解，并有蓝色晶体析出，溶液的质量变小 B．无水硫酸铜不再溶解，a克粉末不变 C．无水硫酸铜溶解，并有蓝色晶体析出，溶液的溶质质量分数变小 D．无蓝色晶体析出，溶液的溶质质量分数变大 8． 某固体混合物由K2CO3，K2SO4，CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下： ①取该样品溶于水，得到无色溶液； ②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤； ③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡； ④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失。 下列分析正确的是（ ） A．原固体混合物中一定不含有CaCl2，KCl B．原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KCl C．只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4 D．若步骤②改为滴加过量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl 9． 食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐。某校以《自然界的盐到餐桌的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目。据此回答问题。 科学应用：为了鉴别得到的食盐样品中是否含有氯化钙，可使用下列物质中的（ ） A．盐酸 B．硝酸银 C．无色酚酞 D．碳酸钠 10．为了探究硝酸钾溶液能否导电，实验步骤如下：（1）将硝酸钾晶体溶解在盛有自来水的烧杯中；（2）连接如图电路；（3）闭合开关，观察小灯泡能否发光。针对该实验目的，下列评价或改进正确的是（ ） A．实验步骤正确、完整 B．应补做硝酸钾晶体能否导电的实验 C．应将自来水改为蒸馏水 D．应分别补做硝酸钾晶体、蒸馏水能否导电的实验 二、填空题 11．孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如图。 请回答: （1）滤渣b的化学式为______。 （2）溶液c中的溶质有(写化学式)：H2SO4、______、_______。 （3）盐溶液d的颜色为_______；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_____(写1种)。 （4）在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应:CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名称为_______；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为________。 12．如图所示，装置中a为弹簧夹，b为分液漏斗的活塞（通过开、关活塞可以随时滴加液体）．先关闭b，打开a，将混有少量CO的CO2气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要是 ；然后关闭a，打开b，一段时间后排出的气体主要是 ． 13．现在有两瓶失去标签的无色溶液，分别是硫酸钠溶液和氯化铵溶液。请你用两种不同类别的试剂鉴别它们，写出所用试剂的化学式：__________、__________ 14．海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl、MgCl2等物质），被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程 （1）从海水中获得淡水，常用的方法是 . （2）从海水中获得粗盐，可将海水进行 . （3）试剂A最好选用 . 15．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“①小苏打 ②氮气 ③熟石灰 ④干冰 ⑤食盐”中选择适当的物质填空（填序号）： （1）可用作调味品的是 ；（2）要使舞台上出现烟雾缭绕的景象可用 ； （3）可用来充填灯泡的是 ；（4）可用作改良酸性土壤的物质是 ； （5）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是 。 三、实验探究题 16．亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。请你根据所学的知识，设计实验来鉴别亚硝酸钠和食盐并填写下表： 实验步骤 实验现象 实验结论 17．在探究氢氧化钠化学性质的实验课上，甲、乙、丙、丁四位同学在探究实验时发现了个意外的现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色，可是过了一会儿红色就消失了．这是什么原因呢？他们依据所学的化学知识，分别对意外现象的成因做了如下猜想： 甲：可能是酚酞变质造成的； 乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故； 丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应使红色消失； 丁：可能是氢氧化钠溶液的浓度过高引起的； （1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是 ； （2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是 ； （3）四位同学讨论后认为要验证丙同学的猜想，还需作如下实验，你知道其实验目的吗？ 实验步骤 设计这一步骤的目的 1．将配制的氢氧化钠溶液加热 2．在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油 通过以上实验，四位同学观察到的现象是：溶液先变成红色，过了一会红色仍然消失． 四、综合题 18．用石头制纸的技术，原理就是将石头的主要成分“碳酸钙”研磨成超细微粒后吹塑成纸的。在全球号召节能减排的大背景下，“石头纸”的出现符合“低碳”主题。某同学为测定其中碳酸钙的含量，他称取50克碎纸屑样品，分别在5只烧杯中进行实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。 烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤ 加入样品的质量/克 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/克 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量/克 0.88 1.76 m 3.52 3.52 （1）表中m的值为 ； （2）求样品中碳酸钙的质量分数； （3）求烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量； （4）求所用稀盐酸的溶质的质量分数。 19．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答： （1）P点时溶液中的溶质名称是 ； （2）反应生成沉淀的最大质量为 克； （3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。 2024年浙教版九年级上酸碱盐练习（参考答案） 一、选择题 1． 【答案】D 2． 【答案】D 3． 【答案】A 4． 【答案】D 5． 【答案】C 6． 【答案】D 7． 【答案】A 8． 【答案】D 9． 【答案】D 10．【答案】C 二、填空题 11．【答案】（1）SiO2 （2）．CuSO4 （3）．Fe2（SO4）3 （4）．蓝色 （5）．玻璃棒 （6）．氯化铵 （7）．Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ 【解析】（1）根据二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应解答；（2）根据碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁解答；（3）根据结晶后得到CuSO4·5H2O可知，盐溶液d是硫酸铜溶液解答；根据实验室蒸发溶液时用玻璃棒进行搅拌解答；（4）根据质量守恒定律分析解答；根据碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳解答。（1）二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应，故滤渣b为二氧化硅，化学式SiO2；（2）Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁。故溶液c中的溶质有H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3；（3）盐溶液d为硫酸铜溶液，颜色为蓝色；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒；（4）反应前后C．O、CA．Cl、N、H的原子个数分别为1、3、1、2、2、8，1、3、1、0、0、0。反应前后Cl、N、H原子个数相差2、2、8。又X前的化学计量数为2，故1个X分子中含有Cl、N、H原子个数为1、1、4，故X的化学式为NH4Cl，名称为氯化铵；碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。 12．【答案】CO，CO2 【解析】【分析】根据氢氧化钠会与二氧化碳反应进行分析； 根据碳酸盐会与酸反应生成二氧化碳进行分析． 【解答】解：先关闭b，打开a，将混有少量CO的CO2气体由左侧导管通入，充分反应后，混合气中的二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水而被吸收，只剩下一氧化碳； 然后关闭a，打开b，一段时间后，盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳． 故答案为：CO，CO2 【点评】在解此类题时，首先分析所给的试剂和需要分离的气体会发生的反应，然后结合具体装置的原理进行分析解答． 　 13．【答案】氯化钡 氢氧化钠 14．【答案】（1）蒸馏 （2）蒸发结晶 （3）熟石灰或Ca（OH）2 15．【答案】（1）⑤，（2）④，（3）②，（4）③，（5）① 三、实验探究题 16．【答案】分别取少量的两种固体于试管中，加入少量的蒸馏水，振荡，分别滴加无色酚酞溶液，能使酚酞溶液变红色的是亚硝酸钠，无明显变化的是食盐（合理即可）。 【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 【解答】解：根据题意，亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐的水溶液呈中性，可分别取少量的两种固体于试管中，加入少量的蒸馏水，振荡，分别滴加无色酚酞溶液，能使酚酞溶液变红色的是亚硝酸钠，无明显变化的是食盐（合理即可）。 故答案为： 分别取少量的两种固体于试管中，加入少量的蒸馏水，振荡，分别滴加无色酚酞溶液，能使酚酞溶液变红色的是亚硝酸钠，无明显变化的是食盐（合理即可）。 【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。 17．【答案】（1）开始时，溶液变成红色　 （2）因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液也显碱性　 （3）目的是赶出氢氧化钠溶液中溶解的氧气；防止氧气溶于溶液中； 【解析】【分析】由题目的信息可知：甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是：开始时，溶液变成红色；丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是：因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液也显碱性；实验探究中，将配制的氢氧化钠溶液加热，目的是赶出氢氧化钠溶液中溶解的氧气；在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油，防止氧气溶于溶液中． 【解答】解：（1）三位同学的理由是：开始时，溶液变成红色，说明酚酞试液没有变质；故答案为：开始时，溶液变成红色； （2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是：因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液也显碱性；故答案为：因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液也显碱性； （3）实验探究中，将配制的氢氧化钠溶液加热，目的是赶出氢氧化钠溶液中溶解的氧气；在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油，防止氧气溶于溶液中；故答案为：目的是赶出氢氧化钠溶液中溶解的氧气；防止氧气溶于溶液中； 【点评】本考点考查了碱的性质和有关的现象等，解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论．此考点主要出现在实验题中． 　 四、综合题 18．【答案】（1）2.64 （2分） （2）2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 73 100 44 m2 m1 3.52g m1＝8g（1分） CaCO3％＝8g/10g＝80％（1分） （3）根据质量守恒定律得m＝40克＋10克－3.52克－2克＝44.48 （2分） （4）m2＝5.84g（1分） HCl％＝5.84g/40g＝14.6％（1分） （计算盐酸的质量分数时也可以用前3次的数据） 19．【答案】（1）氯化镁 （2）23.3 （3）解：设原BaCl2溶液中BaCl2质量为x BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2 208 233 x 23.3克 208∶233 = x∶23.3克 解得x=20.8克 则原BaCl2溶液的溶质质量分数为：（20.8克/100克）×100%=20.8% 第 6 页，共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $$