精品解析：黑龙江省哈尔滨市第九中学校2024-2025学年高二上学期开学学业阶段性评价考试化学试卷

哈尔滨市第九中学2024-2025学年度上学期 开学学业阶段性评价考试高二化学学科考试试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分共4页) 相对原子质量：H1、C12、Na23、O16、S32、Cl35.5 第I卷(共45分) 一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国舞剧不仅吸收和化用戏曲杂技等传统艺术的身体语言，而且跨越艺术类型。从国画、文物、诗词等其他传统文化艺术中汲取灵感。下列有关说法错误的是 A. 杂技《柔术滚杯》用直筒玻璃杯取代高脚塑料杯，塑料是高分子有机物 B. 古代戏曲行当中“净行”的面部绘画复杂，需重施油彩，油彩是易溶于水的物质 C. 词句“断虹霁雨，净秋空”描述的情景与雷雨天气氧气转化成臭氧(少量)有关 D. 国画《千里江山图》的绿色来自孔雀石颜料，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜 2. 下列化学用语正确的是 A. 甲基的电子式： B. 的结构示意图： C. 的晶体类型：分子晶体 D. 乙烯分子的空间填充模型： 3. 劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：用84消毒液在小区进行消毒 含氯消毒剂具有氧化性 B 家务劳动：将食品放在冰箱里保存 降低温度可以减小化学反应速率 C 社会实践：了解酸雨的形成原因 和氮氧化合物会形成酸雨 D 自主探究：制作豆腐时加入石膏 电解质能使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 4. 少量铁块与100mL1mol/L的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是 ①适当升高温度；②再加入100mL1mol/L的稀盐酸；③滴入几滴硫酸铜溶液；④加入少量醋酸钠固体；⑤如几滴浓硫酸；⑥将铁块换成等量的铁粉； A. ①⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥ 5. 设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是 A. 标准状况下，33.6L乙醇中含有的分子数目为 B. 将通入事先驱除氧气的水中充分反应，转移电子数为 C. 46g分子式为的有机物含有的羟基数目为 D. 质量为64g的与足量氧气在催化剂、加热条件下反应，可得个分子 6. 机物M是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构简式如图所示，下列有关M的叙述错误的是 A. M的分子式为 B. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 可以发生加成、加聚、氧化、取代反应 D. 1molM分别与足量Na和溶液反应，产生气体的物质的量之比为2：1 7. 下列表述对应的方程式书写正确的是 A. 将通入酸性溶液中的离子方程式： B. 用同位素示踪法探究乙酸与乙醇发生酯化反应原理的化学方程式： C. 含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： D. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： 8. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：判断该分解反应已经达到化学平衡的是 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中气体的平均摩尔质量不变 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ②③④ 9. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下图，下列说法不正确的是 A. 为正四面体构型 B. ①→②的过程要释放能量 C. 反应过程中只存在极性键的断裂和形成 D. 生成的总反应原子利用率为100% 10. 一种微生物电池的结构如下图所示，下列说法正确的是 A. 电池工作时，电子由a极经用电器流向b极 B. 该电池可以在高温下工作 C. 当b极产生时，a极会有生成 D. b极电极反应式为 11. 下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 测定84消毒液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上，变色稳定后与标准比色卡对照 B 探究KI与反应的限度 将溶液与；溶液混合，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液 C 证明乙醇与钠反应 取少量医用酒精加入一小粒金属钠产生无色气体 D 探究温度对反应速率的影响 向2支盛有，溶液同时滴入2滴溶液，盛有热水浴烧杯中的试管产生气泡的速率大于盛有冷水浴烧杯中的试管 A. A B. B C. C D. D 12. 海水开发利用的部分过程如图所示，下列有关说法正确的是 A. 除去粗盐中的、、，加入试剂的顺序是：过滤后加盐酸 B. 工业上通过电解饱和食盐水制取金属钠 C. 步骤②在工业生产中常选用石灰乳作的沉淀剂 D. 第⑤步反应的离子方程式为： 13. 一定温度下，的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，图中所有物质均为气态，下列叙述错误的是 已知：卤代-水解反应机理为 A. 稳定性： B. 丙烷氯代或溴代反应均可能产生同分异构体 C. D. 以丙烷为原料通过“卤代-水解”过程合成2-丙醇()时，比更适于作取代试剂 14. 大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：，在有存在时(对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. a表示存在时反应过程的能量变化 B. 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了 C. 决定反应速率的是基元反应① D. 增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数 15. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下： 时间段/min 产物Z的平均生成速率/ 0～1 0.30 0～2 0.20 0～4 0.10 下列说法错误的是 A. 时，Y的浓度是 B. 时，该反应处于化学平衡状态 C. 时，Z的体积分数约为66.7％ D. 时，X的物质的量为 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题： 16. A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下： 请回答下列问题： （1）A的结构简式为_______，A→H的反应类型为_______。 （2）C中的官能团名称为_______，常用于检验该官能团的一种试剂是_______(填名称)。 （3）写出反应⑥的化学方程式_______。 （4）有关上述物质的说法错误的是_______。 a．可通过酸性溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质 b．可通过B与酸性重铬酸钾溶液反应来检验酒驾 c．反应②中B断裂了C-H键和O-H键 d．C和E互为同分异构体 e．H可以使溴水褪色 （5）已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与F互为同系物的有_______种。(不考虑立体异构) 17. 硫酰氯（）可用作有机化学的氯化剂，在药物和燃料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯。 。实验装置如图所示（部分夹持装置未画出） 已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点是-54.1℃，沸点是69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题： （1）盛放活性炭的仪器名称是______，丙中冷凝水的入口是______（填“a”或“b”）。如何控制反应物比例相等：______。 （2）戊装置上方分液漏斗中最好选用下列______试剂（填选项） a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．6.0mol/L 盐酸 （3）若缺少装置乙和丁（均盛放浓硫酸），潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是______。 （4）氯磺酸（）加热分解，也能制得硫酰氯：，分离两种产物的方法是______。（填选项） a．重结晶 b．过滤 c．蒸馏 d．萃取 （5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是______。（用必要的文字和相关方程式加以解释） （6）若反应中消耗的氯气体积为896ml（换算为标准状况下），最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为______。 18. 按要求回答下列问题 （1）下列反应中，属于放热反应的是_______(填序号) ①碳酸氢钠与盐酸反应；　②酸碱中和反应；　　　③NaOH溶于水； ④炽热的炭与水蒸气反应；⑤食物因氧化而腐败；　⑥的分解； ⑦二氧化碳通过炽热的炭；⑧食盐水制取NaCl （2）某兴趣小组探究了原电池负极与金属活动性的相关性，常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度随时间t的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。 ①时，原电池的负极是Al片，此时正极的电极反应式是_______。 ②时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_______。 （3）某温度下在容积为2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是_______。 ②4min时，正反应速率_______(填“>”“<”或“=”)逆反应速率 ③5min内，Y物质的化学平均反应速率为_______。 （4）一种“碘钟实验”是将浓度均为0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色，某小组同学在室温下对该实验原理进行探究，资料：该实验的总反应为。 反应分两步进行，第i步：，第ii步：……； ①第ii步的离子方程式是_______。 ②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、实验Ⅱ(溶液浓度均为0.01mol/L)。 实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液 (含淀粉) 变蓝时间 实验I 5mL 4mL 8mL 3mL 0 30min 实验Ⅱ 5mL 2mL xmL mL zmL 40min 实验Ⅱ中，x、z所对应的数值分别是_______、_______。 19. 合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义，历史上诺贝尔化学奖曾经3次颁给研究合成氨的化学家。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题： （1）已知H-H键、N-H键、键的键能分别为436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，请写出生成时的热化学方程式_______。 （2）t℃时，向体积为2L的密闭容器中充入和合成氨，实验中测得随时间的变化如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 / 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①N2的平衡转化率为_______，平衡时NH3的体积分数为_______(保留三位有效数字)。 ②下列措施能加快反应速率，缩短达到平衡所用时间的有_______(填标号)。 a．向容器中加入He　　　b．加入催化剂　　　c．降低温度　　　d．压缩容器体积 ③若该反应在t℃，体积为2L的刚性密闭容器中发生，下列说法不能作为反应达到平衡状态的依据的是_______(填标号)。 A．的体积分数不再变化 B．、、的物质的量之比为1：3：2 C． D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）已知由反应物到生成物，在催化剂表面要经历：吸附(附着催化剂表面)、断键……成键、脱附(脱离催化剂表面)等过程，则和在催化剂表面合成的反应过程的顺序为c→_______(用字母标号表示)。 (分别表示、、、催化剂) （4）某合成氨速率方程为：，根据表中数据，γ＝_______。 实验 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 2.828q （5）潜艇中使用的氨-氧燃料电池工作原理如图所示。 ①该电池a电极的反应为_______。 ②b电板上每消耗标况下时，向a电极发生迁移的的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市第九中学2024-2025学年度上学期 开学学业阶段性评价考试高二化学学科考试试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分共4页) 相对原子质量：H1、C12、Na23、O16、S32、Cl35.5 第I卷(共45分) 一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国舞剧不仅吸收和化用戏曲杂技等传统艺术的身体语言，而且跨越艺术类型。从国画、文物、诗词等其他传统文化艺术中汲取灵感。下列有关说法错误的是 A. 杂技《柔术滚杯》用直筒玻璃杯取代高脚塑料杯，塑料是高分子有机物 B. 古代戏曲行当中“净行”的面部绘画复杂，需重施油彩，油彩是易溶于水的物质 C. 词句“断虹霁雨，净秋空”描述的情景与雷雨天气氧气转化成臭氧(少量)有关 D. 国画《千里江山图》的绿色来自孔雀石颜料，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．塑料的主要成分是树脂，树脂是指尚未和各种添加剂混合的高分子化合物，A正确； B．油彩是含有油质和颜料的稠状物，难溶于水，B错误； C．雷电作用下，氧气可以转化为臭氧，臭氧有很好的消毒作用，C正确； D．孔雀石是一种古老的玉料，主要成分为碱式碳酸铜，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 甲基的电子式： B. 的结构示意图： C. 的晶体类型：分子晶体 D. 乙烯分子的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基的电子式为，故A错误； B．原子核带16个正电荷，核外18个电子分三层排布，结构示意图为，故B正确； C．为共价晶体，故C错误； D．乙烯的空间填充模型为，为乙烯的球棍模型，故D错误； 故答案为：B。 3. 劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：用84消毒液在小区进行消毒 含氯消毒剂具有氧化性 B 家务劳动：将食品放在冰箱里保存 降低温度可以减小化学反应速率 C 社会实践：了解酸雨的形成原因 和氮氧化合物会形成酸雨 D 自主探究：制作豆腐时加入石膏 电解质能使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．84消毒液中含有强氧化性的次氯酸钠，能起到杀菌消毒的作用，则用84消毒液在小区进行消毒与含氯消毒剂具有氧化性有关，A正确； B．降低温度，可以有效减慢食品腐败变质的速率，因此将食品放在冰箱里保存与降低温度可以减小化学反应速率有关，B正确； C．和氮氧化合物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，因此和氮氧化合物是酸雨形成的主要原因，C正确； D．豆浆主要成分为蛋白质，石膏主要成分硫酸钙为电解质，制作豆腐时加入石膏，使蛋白质胶体发生聚沉，溶质与溶剂分离，D错误； 答案选D。 4. 少量铁块与100mL1mol/L的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是 ①适当升高温度；②再加入100mL1mol/L的稀盐酸；③滴入几滴硫酸铜溶液；④加入少量醋酸钠固体；⑤如几滴浓硫酸；⑥将铁块换成等量的铁粉； A. ①⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①适当升高温度，加快反应速率且不改变生成的总量，符合题意； ②再加入100mL1mol/L的稀盐酸，反应速率不变生成的总量增加，不符合题意； ③滴入几滴硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成的铜附着铁块表面，铁、铜、稀盐酸构成了原电池加快了反应速率，但与稀盐酸反应铁的减少生成氢气减少，不符合题意； ④加入少量醋酸钠固体与稀盐酸反应生成了醋酸，降低了溶液中氢离子浓度，反应速率减慢，最终参与反应酸的量不变，生成氢气的量不变，不符合题意； ⑤如几滴浓硫酸，增大了氢离子加快反应速率，参加反应铁的量不变，生成氢气的量不变，符合题意； ⑥将铁块换成等量的铁粉，增大了接触面积，加快了反应速率，生成氢气的量不变，符合题意； 可行的方法为：①⑤⑥； 故答案为：A 5. 设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是 A. 标准状况下，33.6L乙醇中含有的分子数目为 B. 将通入事先驱除氧气的水中充分反应，转移电子数为 C. 46g分子式为的有机物含有的羟基数目为 D. 质量为64g的与足量氧气在催化剂、加热条件下反应，可得个分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，乙醇为液体，33.6L乙醇不是1.5mol，故A错误； B．通入水中发生反应，与水反应，转移电子数为，故B正确； C．满足分子式的物质为、，46g分子式为的有机物含有的羟基数目不一定为，故C错误； D．转化为的反应可逆，64g SO2为1mol无法完全反应，生成分子小于个，故D错误。 答案为B。 6. 机物M是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构简式如图所示，下列有关M的叙述错误的是 A. M的分子式为 B. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 可以发生加成、加聚、氧化、取代反应 D. 1molM分别与足量Na和溶液反应，产生气体的物质的量之比为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据所给结构简式，M 的分子式为 C12H12O5，故A正确； B．该有机物含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C．该有机物含有碳碳双键，可以发生加成、加聚、氧化反应，含有酯基，能发生水解反应，水解属于取代反应，故C正确； D．M中含有羟基和羧基，羟基和羧基都能与Na反应，故1mol M与足量Na生成1mol氢气，只有羧基能与碳酸氢钠反应，故1mol M与足量NaHCO3溶液反应生成1mol二氧化碳气体，产生气体的物质的量之比为1∶1，故D错误； 故选：D。 7. 下列表述对应的方程式书写正确的是 A. 将通入酸性溶液中的离子方程式： B. 用同位素示踪法探究乙酸与乙醇发生酯化反应原理的化学方程式： C. 含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： D. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A． 通入酸性溶液中，发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸根，高锰酸根被还原为锰离子，根据氧化还原规律，可得离子方程式为：，故A项错误； B．乙酸与乙醇发生酯化时酸脱羟基醇脱氢，对应的化学方程式为，故B正确； C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，由于醋酸电离要吸收热量，因此稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：，故C错误； D．铅蓄电池放电时为原电池，正极PbO2得到电子生成PbSO4，PbSO4为难溶盐，不可拆成Pb2+，电极反应式为，故D错误； 故选B。 8. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：判断该分解反应已经达到化学平衡的是 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中气体的平均摩尔质量不变 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡； ②反应后气体物质的量增加，容器体积不变，压强是变量，密闭容器中总压强不变，反应一定达到平衡状态； ③反应后气体质量增加，容器体积不变，密度是变量，密闭容器中混合气体的密度不变，反应一定达到平衡状态； ④容器中只有氨气和二氧化碳两种气体，且物质的量比始终为2:1，气体的平均摩尔质量为，气体平均摩尔质量为定值，密闭容器中气体的平均摩尔质量不变，反应不一定平衡； 已经达到化学平衡的是②③，选B。 9. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下图，下列说法不正确的是 A. 为正四面体构型 B. ①→②的过程要释放能量 C. 反应过程中只存在极性键的断裂和形成 D. 生成的总反应原子利用率为100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4中C原子为sp3杂化，分子结构为正四面体构型，A正确； B．①→②的过程，体系能量降低，过程为放热过程，故B正确； C．反应过程中必然要形成C-C，为非极性键，故C错误； D．根据图中分析，1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成1mol乙酸，生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%，故D正确； 答案选C。 10. 一种微生物电池的结构如下图所示，下列说法正确的是 A. 电池工作时，电子由a极经用电器流向b极 B. 该电池可以在高温下工作 C. 当b极产生时，a极会有生成 D. b极电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】由a电极中Co的化合价由+3价降低为+2价，可知a电极发生得电子的还原反应，则a电极为正极，电极反应为，b为原电池负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应为，据此解答。 【详解】A．电池工作时，电子由负极经用电器流向正极，则由b极经用电器流向a极，故A错误； B．高温条件下，微生物中蛋白质发生变性，导致电池不能正常工作，故B错误； C．本题未告诉所处温度、压强无法计算二氧化碳的物质的量，无法计算生成的多少，故C错误； D．由分析可知b为原电池负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应为，故D正确； 故选D。 11. 下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 测定84消毒液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上，变色稳定后与标准比色卡对照 B 探究KI与反应的限度 将溶液与；溶液混合，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液 C 证明乙醇与钠反应 取少量医用酒精加入一小粒金属钠产生无色气体 D 探究温度对反应速率的影响 向2支盛有，溶液同时滴入2滴溶液，盛有热水浴烧杯中的试管产生气泡的速率大于盛有冷水浴烧杯中的试管 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．84消毒液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH值，A错误； B．由用量可知过量，若反应后加溶液，溶液变红，溶液中有剩余的，不能证明该反应具有一定限度， B错误； C．医用酒精中含有水，Na与水反应也生成氢气，因此不能证明乙醇与钠发生反应，C错误； D．该实验中温度为单一变量，可探究温度对反应速率的影响，D正确； 故选D。 12. 海水开发利用的部分过程如图所示，下列有关说法正确的是 A. 除去粗盐中的、、，加入试剂的顺序是：过滤后加盐酸 B. 工业上通过电解饱和食盐水制取金属钠 C. 步骤②在工业生产中常选用石灰乳作的沉淀剂 D. 第⑤步反应的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，加入Na2CO3的目的是除去Ca2+、Ba2+，所以在加入Na2CO3溶液之前加BaCl2，加入试剂的顺序可以是： NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤后加盐酸；母液中加热石灰乳将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸得到氯化镁溶液，在氯化氢气流中蒸发结晶得到无水氯化镁；溴化钠溶液通入氯气发生反应③，第④步反应，第⑤步反应：。 【详解】A．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，加入Na2CO3的目的是除去Ca2+、Ba2+，所以在加入Na2CO3溶液之前加BaCl2，加入试剂的顺序可以是： NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤后加盐酸，故A错误； B．工业上通过电解熔融氯化钠制取金属钠，故B错误； C．Mg2+和OH-反应生成氢氧化镁沉淀，步骤②在工业生产中常选用石灰乳作Mg2+的沉淀剂，故C正确； D．酸性条件下反应，不能生成氢氧根离子，第⑤步反应的离子方程式为：，故D错误； 故答案为：C。 13. 一定温度下，的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，图中所有物质均为气态，下列叙述错误的是 已知：卤代-水解反应机理为 A. 稳定性： B. 丙烷氯代或溴代反应均可能产生同分异构体 C. D. 以丙烷为原料通过“卤代-水解”过程合成2-丙醇()时，比更适于作取代试剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质具有的能量越低越稳定。由图可知具有的能量：，稳定性：，A项错误； B．丙烷氯代反应可生成互为同分异构体的和，丙烷溴代反应可生成互为同分异构体的和，B项正确； C．甲图中，乙图中，所以，C项正确； D．由图可知，以丙烷氯代反应生成的2-氯丙烷的选择性为55%，而发生溴代反应生成的2-溴丙烷的选择性为97%，故以丙烷为原料通过“卤代-水解”过程合成2-丙醇时，使用Br2作为取代试剂所得产品的纯度更高，即Br2比Cl2更适于作取代试剂，D项正确； 故答案为：A。 14. 大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：，在有存在时(对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. a表示存在时反应过程的能量变化 B. 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了 C. 决定反应速率的是基元反应① D. 增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应活化能，结合图示可知b过程活化能较低，应为存在催化剂时反应过程的能量变化，故A错误； B．是反应的催化剂，改变了反应历程，但催化剂不影响，故B错误； C．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；反应①的活化能更大，则决定总反应速率的是基元反应①，故C正确； D．加入催化剂增大活化分子百分数，增大压强不改变活化分子百分数，故D错误； 答案选C。 15. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下： 时间段/min 产物Z的平均生成速率/ 0～1 0.30 0～2 0.20 0～4 0.10 下列说法错误的是 A. 时，Y的浓度是 B. 时，该反应处于化学平衡状态 C. 时，Z的体积分数约为66.7％ D. 时，X的物质的量为 【答案】A 【解析】 【分析】由表格数据可知，2min时，反应生成Z的浓度为0.20 mol/(L·min)×2min＝0.4mol/L，4min时，反应生成Z的浓度为0.10 mol/(L·min)×4min=0.4mol/L，2min后Z的浓度不发生变化，说明反应已达到平衡，据此解答。 【详解】A．由表格数据可知，0～1min内反应生成Z的浓度为0.30 mol/(L·min)×1min＝0.3mol/L，根据方程式可知生成Y浓度为0.15 mol/L，由于反应过程中反应速率逐渐减小，所以时，Y的浓度不是，故A错误； B．根据以上分析可知时，该反应处于化学平衡状态，故B正确； C．根据以上分析可知2min后Z的浓度不发生变化，说明反应已达到平衡，平衡时生成Z的浓度为0.4mol/L，根据方程式可知生成Y的浓度为0.2mol/L，X是固体，所以时，Z的体积分数约为≈66.7％，故C正确； D．根据以上分析可知2min后Z的浓度不发生变化，说明反应已达到平衡，则反应消耗X的物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol，所以时，X的物质的量为1.0mol－0.8mol＝，故D正确； 故选A。 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题： 16. A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下： 请回答下列问题： （1）A的结构简式为_______，A→H的反应类型为_______。 （2）C中的官能团名称为_______，常用于检验该官能团的一种试剂是_______(填名称)。 （3）写出反应⑥的化学方程式_______。 （4）有关上述物质的说法错误的是_______。 a．可通过酸性溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质 b．可通过B与酸性重铬酸钾溶液反应来检验酒驾 c．反应②中B断裂了C-H键和O-H键 d．C和E互为同分异构体 e．H可以使溴水褪色 （5）已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与F互为同系物的有_______种。(不考虑立体异构) 【答案】（1） ①. ②. 加聚反应 （2） ①. 醛基 ②. 新制氢氧化铜或银氨溶液 （3） （4）ae （5）5 【解析】 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A是乙烯；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B是乙醇；乙醇氧化为乙醛，C是乙醛，乙醛氧化为乙酸。乙酸和乙二醇以2:1发生酯化反应生成香料G，G是；乙烯发生加聚反应生成高分子材料H，H是聚乙烯。 【小问1详解】 A是乙烯，结构简式为，A→H是乙烯发生加聚反应生成高分子材料聚乙烯，反应类型为加聚反应，故答案为：；加聚反应； 【小问2详解】 C是乙醛，结构简式为CH3CHO，官能团名称为醛基，醛基能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，醛基能发生银镜反应，常用于检验该官能团的一种试剂是新制氢氧化铜或银氨溶液，故答案为：醛基；新制氢氧化铜或银氨溶液； 【小问3详解】 反应⑥是乙酸和乙二醇以2:1发生酯化反应生成，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 a．乙烯被高锰酸钾氧化为二氧化碳，通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的乙烯，会引入杂质二氧化碳，故a错误； b．乙醇可以被氢氧化钾酸性重铬酸钾溶液氧化为乙酸，故b正确； c．反应②是乙醇的催化氧化，乙醇断裂了与羟基相连碳原子上的C-H键和O-H键生成乙醛，故c正确； d．C是CH3CHO，C和E分子式都是C2H4O，结构不同，互为同分异构体，故d正确； e．H是聚乙烯，不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故e错误； 故答案为：ae； 【小问5详解】 的同分异构体中与F互为同系物的有、、、、，共5种，故答案为：5。 17. 硫酰氯（）可用作有机化学的氯化剂，在药物和燃料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯。 。实验装置如图所示（部分夹持装置未画出） 已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点是-54.1℃，沸点是69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题： （1）盛放活性炭的仪器名称是______，丙中冷凝水的入口是______（填“a”或“b”）。如何控制反应物比例相等：______。 （2）戊装置上方分液漏斗中最好选用下列______试剂（填选项） a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．6.0mol/L 盐酸 （3）若缺少装置乙和丁（均盛放浓硫酸），潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是______。 （4）氯磺酸（）加热分解，也能制得硫酰氯：，分离两种产物的方法是______。（填选项） a．重结晶 b．过滤 c．蒸馏 d．萃取 （5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是______。（用必要的文字和相关方程式加以解释） （6）若反应中消耗的氯气体积为896ml（换算为标准状况下），最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为______。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. a ③. 使乙、丁导管口产生气泡的速率相等 （2）b （3） （4）c （5）发生，因溶有而呈现的颜色 （6）75％ 【解析】 【分析】甲制备二氧化硫，乙干燥二氧化硫并根据气泡的速率判断生成二氧化硫的快慢；戊中储存氯气，丁干燥氯气并根据气泡的速率判断排出氯气的快慢；二氧化硫和氯气通入丙中发生反应制备。 【小问1详解】 根据图示，盛放活性炭的仪器名称是三颈烧瓶；为提高冷凝效果，冷凝水“低进高出”，丙中冷凝水的入口是a。使乙、丁导管口产生气泡的速率相等，则可使反应物比例相等。 【小问2详解】 戊装置上方分液漏斗中的液体作用是排出戊中的氯气，则氯气应该难溶于该液体，所以最好选用饱和食盐水，选b。 【小问3详解】 若缺少装置乙和丁（均盛放浓硫酸），潮湿氯气和二氧化硫发生反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式是。 【小问4详解】 氯磺酸（）加热分解，也能制得硫酰氯：， 沸点是69.1℃，和硫酸的方法是蒸馏，选c。 【小问5详解】 在100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是发生，因溶有而呈现的颜色。 【小问6详解】 若反应中消耗的氯气体积为896ml，n(Cl2)=0.04mol，根据，理论上生成0.04mol，最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。 18. 按要求回答下列问题 （1）下列反应中，属于放热反应的是_______(填序号) ①碳酸氢钠与盐酸反应；　②酸碱中和反应；　　　③NaOH溶于水； ④炽热的炭与水蒸气反应；⑤食物因氧化而腐败；　⑥的分解； ⑦二氧化碳通过炽热的炭；⑧食盐水制取NaCl （2）某兴趣小组探究了原电池负极与金属活动性的相关性，常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度随时间t的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。 ①时，原电池的负极是Al片，此时正极的电极反应式是_______。 ②时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_______。 （3）某温度下在容积为2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是_______。 ②4min时，正反应速率_______(填“>”“<”或“=”)逆反应速率 ③5min内，Y物质的化学平均反应速率为_______。 （4）一种“碘钟实验”是将浓度均为0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色，某小组同学在室温下对该实验原理进行探究，资料：该实验的总反应为。 反应分两步进行，第i步：，第ii步：……； ①第ii步的离子方程式是_______。 ②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、实验Ⅱ(溶液浓度均为0.01mol/L)。 实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液 (含淀粉) 变蓝时间 实验I 5mL 4mL 8mL 3mL 0 30min 实验Ⅱ 5mL 2mL xmL mL zmL 40min 实验Ⅱ中，x、z所对应的数值分别是_______、_______。 【答案】（1）②⑤ （2） ①. 2H+++e-=NO2↑+H2O ②. Al与浓硝酸发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应，导致原电池中Al作正极，Cu作负极 （3） ①. 3X(g)+Y(g)2Z(g) ②. > ③. 0.02 （4） ①. I2+2=2I-+ ②. 8 ③. 2 【解析】 【小问1详解】 常见的放热反应：所有的燃烧反应、酸碱中和、大多数化合反应、活泼金属与酸反应等，则②酸碱中和反应、⑤食物因氧化而腐败属于放热反应，故选②⑤； 【小问2详解】 ①0～t1时，原电池的负极是Al片，溶液中产生红棕色气体是二氧化氮，故正极反应方程式为：2H+++e-=NO2↑+H2O；②一段时间后，由于Al与浓硝酸发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应，导致原电池中Al作正极，Cu作负极，所以原电池中电子流动方向发生改变； 【小问3详解】 ①X、Y随着反应进行物质的量减小，Z反而增大，说明X、Y是反应物，Z是生成物，根据变化的物质的量与化学计量数成正比，0~5min内∆n(X)=1.0-0.4=0.6mol，∆n(Y)=1.0-0.8=0.2mol，∆n(Z)=0.5-0.1=0.4mol，则X、Y、Z三种气态物质的计量数之比为0.6:0.2:0.4=3:1:2，则该反应的化学方程式是3X(g)+Y(g)2Z(g)； ②由图可知，4min后反应物Y的物质的量仍在减少，说明反应正向进行，则4min时，正反应速率>逆反应速率； ③5min内，Y物质的化学平均反应速率为； 【小问4详解】 ①该“碘钟实验”的总反应：①，反应分两步进行：反应i：②，反应ii：①-②得到反应的离子方程式：I2+2=2I-+； ②控制变量方法中只能改变一个反应条件，其它条件相同，依据表格数据可知，实验Ⅱ跟实验Ⅰ比硫酸体积减少，所以其它条件都相同，而且混合后总体积也要相同，故实验Ⅱ中，x、z所对应的数值分别是：8、2。 19. 合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义，历史上诺贝尔化学奖曾经3次颁给研究合成氨的化学家。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题： （1）已知H-H键、N-H键、键的键能分别为436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，请写出生成时的热化学方程式_______。 （2）t℃时，向体积为2L的密闭容器中充入和合成氨，实验中测得随时间的变化如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 / 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①N2的平衡转化率为_______，平衡时NH3的体积分数为_______(保留三位有效数字)。 ②下列措施能加快反应速率，缩短达到平衡所用时间的有_______(填标号)。 a．向容器中加入He　　　b．加入催化剂　　　c．降低温度　　　d．压缩容器体积 ③若该反应在t℃，体积为2L的刚性密闭容器中发生，下列说法不能作为反应达到平衡状态的依据的是_______(填标号)。 A．的体积分数不再变化 B．、、的物质的量之比为1：3：2 C． D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）已知由反应物到生成物，在催化剂表面要经历：吸附(附着催化剂表面)、断键……成键、脱附(脱离催化剂表面)等过程，则和在催化剂表面合成的反应过程的顺序为c→_______(用字母标号表示)。 (分别表示、、、催化剂) （4）某合成氨速率方程为：，根据表中数据，γ＝_______。 实验 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 2.828q （5）潜艇中使用的氨-氧燃料电池工作原理如图所示。 ①该电池a电极的反应为_______。 ②b电板上每消耗标况下时，向a电极发生迁移的的质量为_______g。 【答案】（1） （2） ①. 20.0% ②. 11.1% ③. bd ④. AD （3）b→e→a→d （4）-1 （5） ①. ②. 6.8g 【解析】 【小问1详解】 生成1molNH3(g)时的热化学方程式为：； 【小问2详解】 ①由表可知，平衡时NH3的浓度为0.2mol/L，起始的N2为0.5mol/L，则转化的N2为0.1mol/L，N2的转化率为，转化的H2为0.3mol/L，平衡时N2为0.4mol/L，H2为1.2mol/L，所以平衡时NH3的体积分数为； ②a．向容器中加入He，容器体积不变，浓度不变，速率不变，a错误； b．加入催化剂，化学反应速率加快，b正确；　　　 c．降低温度，化学反应速率减小，c错误；　　　 d．压缩容器体积，浓度增大，化学反应速率加快，d正确； 故选bd。 ③A．N2的体积分数不再变化，达到了化学平衡状态，A正确； B．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2不能说明达到了化学平衡状态，B错误； C．3v正(NH3)=2v逆(H2)时，达到了化学平衡状态，C错误； D．反应后气体质量不变，物质的量减小，所以混合气体的平均相对分子质量保持不变达到了化学平衡状态，D正确； 故选AD。 【小问3详解】 已知由反应物到生成物，在催化剂表面要经历：吸附(附着催化剂表面)、断键……成键、脱附(脱离催化剂表面)等过程，则N2(g)和H2(g)在催化剂表面合成NH3(g)的反应过程：b表示吸附、e表示断键、a表示成键、d表示脱附，即过程为：c→b→e→a→d； 【小问4详解】 把实验1、3的数据分别带入v=kcα(N2)cβ(H2)cγ(NH3)，可得①，③，为：，则γ=-1； 【小问5详解】 ①根据装置图，电极a上NH3→N2和H2O，N的化合价由-3价升高为0价，根据原电池工作原理，电极a为负极，则电极b为正极，a电极的反应为； ②电极b为正极，O2得电子，发生的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，每消耗标况下 2.24LO2 (0.1mol)时，向a电极发生迁移的OH−的物质的量为0.4mol，质量为0.4mol×17g/mol=6.8g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $