《金属与盐》强基题-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

金属与盐 1. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ） 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A N2 CO 通过灼热的CuO B K2SO4 溶液 K2CO3 适量硝酸钡溶液，过滤 C KCl MnO2 加入足量水溶解，过滤、蒸发、结晶 D 稀盐酸 Na2SO4 加入适量的BaCl2 溶液，过滤 2. 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ） A．HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4 B．FeCl3 HCl NaCl NaOH C．CaCl2 K2CO3 HCl （NH4）2CO3 D．NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO4 3. 如图所示的四个图象，不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ） A. 质量相等的两份KClO3，一份单独加热[用a 表示]，另一份和一定量KMnO4 混合后加热[用b 表示] B. 等质量的Zn 和Mg 分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应 C. t℃时，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 D．在一定量的稀硫酸中加入过量的氢氧化钠溶液 4. 将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2 和AgNO3 的废 液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（ ） A. 滤渣中一定含有Ag 和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2 B. 滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2 和Cu（NO3）2 C. 滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2 和AgNO3 D. 滤渣中一定含有Ag 和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2 和AgNO3 5. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： ①加入稍过量的Na2CO3 溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（ ） A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 6．下列实验方案设计不能达到实验目的的是（ ） A. 用Ba（OH）2 溶液除去NaNO3 溶液中的CuSO4 B．用Na2CO3 溶液鉴别NaOH 溶液和CaCl2 溶液 C．用稀H2SO4、Fe2O3 和NaOH 溶液制备Fe（OH）3 D．用酚酞溶液检验CaO 中是否含有Ca（OH）2 7. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ） A．SSO3H2SO4 B．CaCO3CO2CO C．Cu Cu（NO3）2CuSO4 D．Na2SO4Na2CO3NaOH 8. 有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于以上实验，有下列几种说法： ①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝 ②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝 ③滤液中最多含有三种溶质 ④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜 ⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序上述说法正确的有（ ） A．①②⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．②④⑤ 9. 某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质。取该样品 11.1g 溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到 29.7g 白色沉淀，则该样品组分的下列推断中，正确的是（ ） 学科网（北京）股份有限公司 A．无氯化铁，可能有碳酸钠 B．只有氯化镁，没有氯化钠 C．肯定有氯化镁，可能有氯化钠 D．肯定有氯化镁，也肯定有氯化钠 10. 将铁粉和稀硫酸先后加入一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应，过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．m＝3.2 B. a、c 点对应的溶液中FeSO4 的质量比为1：2 C. bc 段可观察到有气泡产生 D．d 点溶液为无色，溶液的pH＜7 11. 孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2 及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。 （1） 白色沉淀的化学式为 。 （2） 写出步骤③中发生反应的化学方程式 ； 。 （3） 蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是 。 （4） 若向溶液A 中逐滴加入NaOH 溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达 种。 12. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下： （1） 操作a 的名称是 ． （2） 工业上利用氮气和氧气的 不同把氮气从液态空气中分离出来． （ 3 ） 反 应 ② 的 化 学 方 程 式为 ． （ 4 ） 在生产过程中可以循环利用的物质是 ． 13. 某化学兴趣小组在一次实验中进行如图所示的实验： 此时观察到U 形管左右两侧产生的现象是不同的；实验后，小组同学充分振荡U 形管。发现管内仍有白色固体残留。将固体分离后，同学们对滤液成分产生浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究活动 （1） 【提出问题】滤液中可能含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：溶质为NaCl猜想二：溶质为NaCl 和BaCl2 猜想三：溶质为NaCl、BaCl2 和HCl 你认为以上猜想 不合理；理由是 （请用化学方程式表示）；请写出你的猜想 。 （2） 【实验探究】小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此得出结论：猜想一成立。小刚认为小红的结论是否严密 （填“严密”或“不严”）。 ( 实验操作 实验现象 实验结论 取滤液适量于试管中 ， 向其中滴 加适量 溶液 溶液由无色 变为红色 你的猜想成 立 )为了验证你的猜想，请填写下表： （3） 【归纳与总结】通过上述实验，我们能够总结出在确定化学反应后所得溶液溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 。 14. 请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算： （1） 反应后固体（残渣）的质量 g。 （2） 反应后溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%） 参考答案与试题解析 1. 【分析】A、加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。 B、碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾。 C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水。 D、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。 【解答】解：A、加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，除去一氧化碳带入二氧化碳，该选项不正确。 B、碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，除去了原物质硫酸钾同时带入硝酸钾，该选项不正确。 C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加入足量水溶解，过滤、蒸发、结晶得到氯化钾，该选项正确。 D、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除去硫酸钠带入氯化钠，该选项不正确。故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 2. 【分析】根据溶液的颜色以及物质间两两混合时的现象解答即可． 【解答】解：A、硫酸铜溶液是蓝色的，将硫酸铜溶液与其他三种溶液混合，没有现象，无法鉴别； B、氯化铁溶液是黄色的，将氯化铁溶液与其他三种溶液混合，产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，能使沉淀溶解的是盐酸，剩余的是氯化钠，可以鉴别； C、将溶液两两混合，有一种物质与其他两种物质混合产生气体，则这种物质是盐酸，另一种物质是氯化钙，但是碳酸钾和碳酸铵无法鉴别； D、将溶液两两混合，都没有现象，无法鉴别；故选：B。 【点评】本题是物质的鉴别题，在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择合适的物质进行区分，可以根据物理性质常见都是物质的颜色，然后在让它们两两之间反应，最后一一鉴别，即可完成． 3. 【分析】A、根据高锰酸钾受热易分解生成了二氧化锰和氧气分析； B、根据金属与酸的反应分析； C、根据在t℃时，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体不再溶解分析； D、根据酸碱的反应及溶液酸碱度的变化分析． 【解答】解：A、由于高锰酸钾受热易分解生成了二氧化锰和氧气，二氧化锰会加快氯酸钾的分解，故A 正确； B、由于镁比锌活泼，镁反应的速率快，等质量的镁和锌与酸反应，镁产生的氢气多，故B 正确； C、在t℃时，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体不再溶解，溶液的质量不变是个定值，故C 错误； D、在一定量的稀硫酸中加入过量的氢氧化钠溶液，溶液的pH 会增大，故D 正确。故选：C。 【点评】本题考查学生综合运用知识的能力，解题时要认真分析图象，然后结合化学反应来解决这类题目． 4. 【分析】在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 【解答】向含有Cu（NO3）2 和AgNO3 的废液中加入一定量的铁粉，由于金属的活泼性是：铁＞铜＞银。则铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应。滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定没有Fe，一定有Ag，可能有Cu．滤液中一定有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3、Cu（NO3）2。 故选：C。 【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。 5. 【分析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH 溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2 溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3 溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2 溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，据此确定加试剂的顺序． 【解答】解：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH 溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2 溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3 溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知， Na2CO3 溶液的加入一定在BaCl2 溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故选A。 【点评】本题考查了粗盐提纯过程中的试剂的加入顺序，掌握每种除杂试剂的加入的目的是理解加入顺序的前提，难度不大． 6. 【分析】氢氧化钡和硫酸铁反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀； 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠； 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠；氧化钙和水反应生成氢氧化钙。 【解答】解：A、氢氧化钡不能和硝酸钠反应，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，过滤得到硝酸钠溶液，该选项能够达到实验目的； B、碳酸钠不能和氢氧化钠反应，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，该选项能够达到实验目的； C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，该选项能够达到实验目的； D、滴加酚酞试液时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此不能用酚酞试液检验CaO 中是否含有Ca（OH）2，该选项不能达到实验目的。故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 7. 【分析】一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。 【解答】解：A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故选项错误。 B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，转化在给定条件下均能实现，故选项正确。 C、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，硝酸铜与硫酸交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。 D、硫酸钠与碳酸钾溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。故选：B。 【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化”是解决此类问题的关键。 8. 【分析】在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，判断金属与盐溶液发生反应的关系，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，并依据实验现象得出结论． 【解答】解：（1）取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，说明一定含有铝和铜，因此①说法错误； （2） 另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，此时滤渣中一定含有的物质是Ag，可能含有铜，一定没有铝，滤液一定含有反应产生的硝酸铝、硝酸铜，可能含有硝酸银，滤液中最多含有三种溶质，因此③说法正确，④说法错误； ②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，因为银、铜不能和盐酸反应，而铝没有剩余，说明该添加剂中一定有氧化铝被溶解，故②说法正确； 铝位于氢前，铜位于氢后；铜可以置换出银，因此通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故 ⑤说法正确； 因此正确的是②③⑤；故选：B。 【点评】本题难度较大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生的分析能力和应用能力． 9. 【分析】样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含碳酸钠，氯化铁；因为碳酸钠和氯化钙会生成沉淀，而氯化铁溶液是棕黄色溶液；根据纯氯化钙和硝酸银生成氯化银的质量和题中混有氯化镁、氯化钠中的物质生成氯化银的质量进行比较分析。 【解答】解：纯净的11.1g 氯化钙生成的沉淀质量是x。 CaCl2～2AgCl↓ 111 287 11.1g x ＝，解得x＝28.7g。所以沉淀的质量是28.7g。纯净的11.1g 氯化镁生成的沉淀质量是y MgCl2～2AgCl↓ 95 287 11.1g y ＝ ，解得y＝33.5g。所以沉淀的质量是33.5g。 纯净的11.1g 氯化钠生成的沉淀量是z NaCl～AgCl↓ 58.5 143.5 11.1g z ＝，解得z＝27.2g。沉淀的质量是27.2g， 因为氯化钙生成的沉淀量小于29.7，所以另一种物质的生成的沉淀量要大于29.7，即该混合物中一定含有氯化镁，可能含有氯化钠； A、根据分析可以知道，在该混合物中没有碳酸钠和氯化铁，故A 说法不正确； B、根据上述解答可以知道，在氯化钙中一定含有氯化镁，而氯化钠可能含有也可能没有，故B 说法不正确； C、根据上述解答可以知道，在氯化钙中一定含有氯化镁，而氯化钠可能含有也可能没有，故C 说法正确； D、根据上述解答可以知道，在氯化钙中一定含有氯化镁，而氯化钠可能含有也可能没有，故D 说法不正确。故选：C。 【点评】本题考查了混合物的计算应用和判断，在解此类题时，可以应用假设法，假设所给质量是纯净物的质量，计算出生成的沉淀，再用均衡法进行分析解答。 10. 【分析】根据将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，由题意可知，再加入稀硫酸时，固体的质量能减小，说明了铁有剩余，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应进行分析。 【解答】解：A、据图可知，铁与硫酸铜反应，消耗2.8g 铁生成mg 铜，根据化学方程式： Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 56 64 2.8g m 可得m＝3.2g。A 正确，不符合题意； B、据图可知，铁与硫酸铜反应，消耗2.8g 铁生成FeSO4 的质量为x，根据化学方程式 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 56 152 2.8g x 可得x＝7.6g； 所以，a 点对应的溶液中FeSO4 的质量＝7.6g； 据图可知，bc 段是铁与稀硫酸反应，消耗（6g﹣m）＝（6g﹣3.2g）＝2.8g 铁生成FeSO4 的质量为y。根据化学方程式 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 56 152 2.8g y 可得y＝7.6g。 所以c 点对应的溶液中FeSO4 的质量＝7.6g+7.6g＝15.2g。即a、c 点对应的溶液中FeSO4 的质量比＝7.6g：15.2g＝ 1：2。B 正确，不符合题意；； C、据图可知，bc 段是铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，所以bc 段可观察到有气泡产生。C 正确，不符合题意；； D、据图可知，d 点溶液为生成的硫酸亚铁（浅绿色）和剩余的稀硫酸。所以d 点溶液为浅绿色，溶液的pH＜7。 D 不正确，符合题意； 故选：D。 【点评】本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 11. 【分析】孔雀石的主要成分CuCO3•Cu（OH）2 和过量稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳；二氧化碳和澄清石灰水反应生碳酸钙和水； 硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水；据此分析；氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水； 根据溶液A 的成分和氢氧化钠反应，溶质的种类和反应物的过量有关，据此分析。 【解答】解：孔雀石的主要成分CuCO3•Cu（OH）2 和过量稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳 （1） 反应②是气体二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，则白色沉淀为碳酸钙，化学式为CaCO3； （2） 步骤③是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式分别为2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O； （3） 蓝色沉淀为氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，另一种氧化物的化学式为H2O； （4） 溶液A 为硫酸铜和硫酸的混合溶液，硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH 溶液，溶质可为硫酸钠，或硫酸钠和硫酸铜，或硫酸钠和氢氧化钠，或硫酸钠、硫酸铜和硫酸，溶质种数最多时可达3 种； 故答案为：（1）CaCO3；（2）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O； （3） H2O；（4）3。 【点评】实验是化学的重要组成部分，实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础。 12. 【分析】（1）过滤是把固体和液体分离开来的一种操作，据此分析； （2） 液态氧和液态氮的沸点不同； （3） 加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳； （4） 根据反应前后的物质推出可以循环利用的物质． 【解答】解：（1）过滤是把固体和液体分离开来的一种操作，因此a 是过滤；故填：过滤； （2） 工业上用分离液态空气的方法制取氮气，这个方法利用了液态氧和液态氮的沸点不同，故填：沸点； （3） 碳酸氢钠加热生成碳酸钠（俗称纯碱）、水和二氧化碳，反应方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑； 故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （4） 从反应过程看出将二氧化碳通过氨盐水制取碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，所以二氧化碳可循环利用；故填：二氧化碳． 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础． 13. 【分析】（1）根据氯化钡和碳酸钠反应的生成物及反应物的剩余情况分析； （2） 根据碳酸钠的化学性质分析； （3） 根据反应后溶液中溶质成分的确定方法分析。 【解答】解：（1）氯化钡与碳酸钠反应会产生碳酸钡沉淀，管内有白色固体残留，则盐酸不可能有剩余，所以猜想三不合理，碳酸钡与盐酸反应的方程式为BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；反应后溶液中溶质成分可能是氯化钠或氯化钠和氯化钡，也可能是氯化钠和碳酸钠； （2） 因碳酸钠和氯化钠混合溶液中滴加硫酸钠也不会有明显现象，所以小红的结论不严密；氯化钠、氯化钡溶液都呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，滴加酚酞溶液会变红色，所以向溶液中加入酚酞，溶液变红，证明溶液中含碳酸钠； （3） 在确定化学反应后所得溶液溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。故答案为：（1）三；BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；NaCl 和Na2CO3（氯化钠和碳酸钠）； （2）不严密；无色酚酞；（3）反应物是否过量（反应物是否有剩余或反应物是否反应完全）。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。 14. 【分析】（1）根据质量守恒定律分析； （2）根据样品的总质量和残渣的总质量利用差量法结合化学方程式进行计算。 【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应后固体（残渣）的质量为：13.6g+50g+108g﹣159.1g＝12.5g；故填：12.5； （2）设生成氯化钠质量为x CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 固体减少的质量 111 100 117 11 x 13.6g﹣12.5g ( ＝ )x＝11.7g 反应后溶液中溶质的质量分数为：×100%≈7.4%答：反应后溶液中溶质的质量分数为7.4%。 【点评】掌握化学方程式的计算格式和规范性，记住溶液中溶质的质量分数的计算公式是解题的根本。 $$