2024年中考化学专题训练——溶液的浓度

2024年中考化学专题训练——溶液的浓度 一、选择题 1．小明要配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列实验操作正确的是 A．   B．   C．   D．   2．下列说法不正确的是 A．碱溶液中都含有氢氧根离子，因此碱具有相似的化学性质 B．浓盐酸和浓硫酸在空气中敞口放置，溶质质量分数都变小 C．若使用润湿的pH试纸测定某酸性溶液的酸碱度时，测得结果会偏大 D．配制6%的氯化钠溶液，量取水时俯视读数，会造成溶质质量分数偏小 3．实验误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析不正确的是 A．配制5%氯化钠溶液，俯视量筒中的水读数，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小 B．利用红磷燃烧测定空气中氧气含量实验，止水夹未加紧，导致测量结果偏大 C．先用水润湿pH试纸，再测定稀硫酸pH，导致测出的pH值偏大 D．实验室用高锰酸钾制取并收集氧气完毕后，若先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出，导致水倒吸入试管，炸裂试管 4．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是    A．三种物质的溶解度：A＞B＞C B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3 C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C D．t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质配成恰好饱和溶液，溶解A需要的水最多 5．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 B．t1℃时，将10g丙物质溶于50g水中，得到60g溶液 C．三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，所得溶液溶质质量分数为：乙>甲>丙 D．等质量的甲、乙两种物质的溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体最多的是甲 6．如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法不正确的是    A．将甲物质t3°C的饱和溶液降温到t2°C，一定有晶体析出 B．将甲物质的饱和溶液由t2°C升温至t3°C时，其溶质质量分数不变 C．将t3°C时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙 D．将t3°C三种物质的饱和溶液降温至t2°C，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙 7．如图是KNO和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是    A．t1℃时，KNO的溶解度为20 B．KNO3中有少量的NaCl，采用降温结晶的方法除去NaCl C．从t2℃降到t1℃时，KNO饱和溶液析出晶体的质量多于NaCl饱和溶液析出晶体的质量 D．t2℃时，KNO溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数一定相等 8．实验室配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液操作如下图所示。说法错误的是      A．该实验正确操作顺序是②①③⑤④ B．若③中倾倒时有水溅出所得溶液质量分数会变大 C．④中玻璃棒搅拌的作用是加速溶解 D．向25g质量分数为6%的氯化钠溶液加25g水也能达到实验目的 9．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别NaCl固体与NaOH固体 取样，加水溶解，测量溶液温度 B 除去NaCl固体中混有的泥沙 取混有泥沙的NaCl固体，加足量水充分搅拌，过滤、蒸发结晶 C 用6%的NaCl溶液稀释成50g 质量分数为3%的NaCl溶液 用50mL量筒量取25mL6%的NaCl溶液，加水至50mL，搅拌至充分混匀 D 检验NaCl溶液中是否含有CaCl2 取样，向溶液中滴入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀产生 A．A B．B C．C D．D 10．20℃时，向100g水中加入40g KCl，充分搅拌后得到①，升温至40℃得到②。    下列说法不正确的是 A．KCl的溶解度随温度升高而增大 B．②中是KCl的饱和溶液 C．溶质质量分数：①＜② D．①的溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5 二、实验题 11．如图所示是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答： (1)配制该溶液需要氯化钠的质量为 g，所选用量筒的量程最好是 (填“10mL”“50mL”或“100mL”)，若在量取水的过程中俯视读数，会造成配制的溶液浓度 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 (2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应 ，直到天平平衡。 (3)取上述溶液10g加水稀释到 g，可得到5%的NaCl溶液。 (4)在溶解的过程中玻璃棒的作用是 。 (5)将配制好的溶液装在 (填“广口瓶”或“细口瓶”)中，并贴上标签。 12．从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。 实验 A．去除粗盐中难溶性杂质 B．配制6%的溶液 操作 溶解、___________、蒸发 计算、___________、量取、溶解、装瓶贴标签 仪器 蒸发操作用到的仪器有铁架台、玻璃棒、___________(填序号)。 量取操作用到的仪器有___________(填序号)。 可供选择的主要仪器：①烧杯   ②玻璃棒   ③酒精灯   ④漏斗   ⑤胶头滴管   ⑥细口瓶   ⑦蒸发皿    ⑧量筒 (1)补全实验操作 。 (2)补全实验操作中用到的仪器 。 (3)溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 三、计算题 13．小如同学在劳动课上给班级小菜园施肥。为测定所使用的化肥中硝酸铵的质量分数，她进行了以下实验：称取20.0g化肥样品于烧杯中，加水至样品完全溶解，向所得溶液中逐滴加入150g氢氧化钠溶液，测得产生的气体质量与滴加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。（杂质可溶但不参加反应） (1)施肥过程中小如被老师告知硝酸铵不能与熟石灰混合使用，其原因是 。 (2)溶解过程中用到的玻璃棒的作用是 。 (3)计算该化肥中硝酸铵的质量分数。 (4)实验中使用的150g氢氧化钠溶液是用溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液配制而成的。 ①需要20%的氢氧化钠溶液的质量为 g； ②用量筒量取水时仰视读数，会导致配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 四、填空与简答 14．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)P点表示的意义： 。 (2)℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小顺序是： 。 (3)℃时，将60gA物质放入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），所得溶液的质量是 g。 (4)将℃A、B、C三种物质的饱和溶液由降温到℃时，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是： 。 15．生活离不开化学。氯化钠和蔗糖分别是咸味剂、甜味剂，其溶解度曲线如图所示（左侧纵坐标是氯化钠的溶解度，右侧是蔗糖的）。 (1)60℃时 （填“能”或“不能”）配得的蔗糖溶液。 (2)将20℃时氯化钠的饱和溶液恒温蒸发掉水，理论上得到氯化钠的质量是 。 (3)已知：水的密度是。向的溶液中加入 水，可稀释为的生理盐水。配制溶液过程中需用到的玻璃仪器有 （填字母）。 A．烧杯  B．玻璃棒  C．量筒  D．酒精灯  E．漏斗  F．胶头滴管 16．甲、乙两种物质（均不含结晶水） 的溶解度曲线如图所示，请回答： (1)t2℃时，甲、乙两种物质溶解度较大的是 。 (2) t1℃时，100g水中放入50g乙，充分溶解后所得溶液的质量是 g。 (3) t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为 a%，其中一定是不饱和溶液的是 ，a%的取值范围是 。 (4)将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，下列说法正确的是 。 A．t1℃时溶质质量分数：甲=乙 B．t1℃时溶质质量： 甲=乙 C．t1℃时溶剂质量： 甲>乙 D．析出晶体质量：甲>乙 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A B C D B A C D 1．D 【详解】A、取用药品时，瓶塞要倒放桌面上，图中正放，故A不符合题意； B、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在烧杯中称量，图中放在纸上，故B不符合题意； C、用量筒量取液体读取时，视线要与凹液面最低处保持水平，图中仰视，故C不符合题意； D、将氢氧化钠和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，配制出氢氧化钠溶液，故D符合题意。 故选D。正确。 2．D 【详解】A、碱的水溶液中均能解离出氢氧根离子，故碱具有相似的化学性质，不符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致溶质质量减小，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，导致溶液质量增大，溶质质量分数减小，不符合题意； C、若使用润湿的pH试纸测定某酸性溶液的酸碱度，溶液被稀释，酸性减弱，会导致测得结果偏大，不符合题意； D、配制6%的氯化钠溶液，量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，符合题意。 故选D。 3．A 【详解】A、配制5%氯化钠溶液，俯视量筒读数，读数偏大，量取水的体积偏小，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大，错误； B、利用红磷燃烧测定空气中氧气含量实验，止水夹未加紧，红磷开始燃烧放热，集气瓶中部分气体从导管逸出，导致减少的气体体积偏大，则进入水偏多，导致测量结果偏大，正确； C、先用水润湿pH试纸，再测定稀硫酸pH，相当于稀释了稀硫酸，稀硫酸酸性减弱，pH增大，正确； D、实验室用高锰酸钾制取并收集氧气完毕后，若先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出，试管内温度降低，压强减小，水槽中的水倒吸入试管，炸裂试管，正确。 故选A。 4．B 【详解】A、溶解度与温度有关，未说明温度，无法比较物质的溶解度的大小，选项错误； B、t2℃ 时，A的溶解度是50g，即100g水溶解50gA达到饱和，把50gA 放入50g 水中能得到 A 的饱和溶液，50gA只能溶解25g，其中溶质和溶液的质量比为，选项正确； C、将 t2℃时，A、B、C 三种物质的饱和溶液分别降温至 t1℃，A、B析出晶体，仍为饱和溶液，C变为不饱和溶液，溶质质量分数仍等于降温前的数值，根据饱和溶液中，t1℃时，B的溶解度大于A，大于C在t2℃时的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 B＞A＞C，选项错误； D、由于t2℃ 时，三种物质的溶解度：A＞B＞C，所以将等质量的 A、B、C 三种物质恰好配成饱和溶液，需要的水的质量是A＜B＜C，所以溶解C需要的水最多，选项错误。 故选B。 5．C 【详解】A、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故A说法错误； B、t1℃时，丙物质的溶解度为10g，即100g水中最多溶解10g丙物质，故将10g丙物质溶于50g水中，最多只能溶解5g丙物质，得到50g+5g=55g溶液，故B说法错误； C、甲和乙的溶解度随温度降低而减小，丙物质的溶解度随温度降低而增大，三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，甲、乙析出固体后仍然都是饱和溶液，且t1℃乙的溶解度大于甲，因此乙的溶质质量分数大于甲，降温后丙变为不饱和溶液，按照t2℃的溶解度计算溶质质量分数，由于甲在t1℃时的溶解度大于丙在t2℃时的溶解度，因此甲的溶质质量分数大于丙，故所得溶液溶质质量分数：乙＞甲＞丙，故C说法正确； D、等质量甲、乙两种物质的溶液从t2℃降到t1℃时，不能比较析出晶体多少，是因为不知道溶液是否饱和，故C说法错误； 故选C。 6．D 【详解】A、由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，将甲物质t3°C的饱和溶液降温到t2°C，甲的溶解度减小，一定有晶体析出，故A说法正确，不符合题意； B、由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶解度增大，则甲的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故B说法正确，不符合题意； C、由图可知，t3℃时三种物质的溶解度的关系为甲>乙>丙，所以将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙，故C说法正确，不符合题意； D、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且t2℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以将t3℃时甲乙两种物质的饱和溶液降温至t2℃，两种物质的溶解度均减小，所得溶液均为饱和溶液，则所得两种溶液的溶质质量分数为乙>甲，由图可知，丙的溶解度随温度升高而降低，且t3℃时丙的溶解度小于t2℃时甲的溶解度，所以将t3℃时丙的饱和溶液降温至t2℃，丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，且所得溶液的溶质质量分数甲>丙，故所得溶液的溶质质量分数为乙＞甲＞丙，故D说法错误，符合题意； 故选D。 7．B 【详解】A、硝酸钾的单位为“g“，则t1℃时，KNO3的溶解度为20g，该选项说法不正确； B、由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则硝酸钾中含有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，该选项说法正确； C、由于不确定两种溶液的溶质质量，则不能比较析出晶体的多少，该选项说法不正确； D、由于硝酸钾和氯化钠溶液不一定饱和，则无法比较溶质质量分数，该选项说法不正确。 故选B。 8．A 【详解】A、配制一定溶质质量分数的溶液时，步骤为计算、称量、量取、溶解，则顺序为②①⑤③④，该选项说法不正确； B、若倾倒水时有水溅出，则溶剂质量偏小，溶液溶质质量分数会偏大，该选项说法正确； C、操作④为溶解，溶解时玻璃棒的作用为加速溶解，该选项说法正确； D、稀释前后，溶质质量不变，若想用6%的氯化钠溶液配制3%的溶液，则需要6%的氯化钠溶液的质量为，加入水的质量为50g-25g=25g，该选项说法正确。 故选A。 9．C 【详解】A、氯化钠溶于水温度无明显变化，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，该选项正确； B、泥沙不溶于水，氯化钠易溶于水，取混有泥沙的NaCl固体，加足量水充分搅拌，过滤、蒸发结晶得到氯化钠，该选项正确； C、用6%的NaCl溶液稀释成50g质量分数为3%的NaCl溶液，需要6%的NaCl溶液质量是50g×3%÷6%=25g，应该称量25g6%的NaCl溶液，再加入25g蒸馏水，搅拌至充分混匀，该选项不正确； D、碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，根据是否产生沉淀可以判断是否含有氯化钙，该选项正确。 故选C。 10．D 【详解】A、从溶解度曲线得，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故选项A说法正确； B、40℃，氯化钾溶解度为40g，则②中是KCl的饱和溶液，故选项B说法正确； C、20℃时，氯化钾溶解度小于40g，烧杯中的固体没有完全溶解，40℃，氯化钾溶解度为40g，烧杯中氯化钾全部溶解，故溶质质量增加，故溶质质量分数变大，即溶质质量分数：①<②，故选项C说法正确； D、20℃时，氯化钾溶解度<40g，①的溶液中溶质与溶剂的质量比< 40g：100g=2：5 ，故选项D说法错误； 故选：D。 11．(1) 7.5 50mL 偏大 (2)向左盘中继续添加氯化钠固体 (3)30 (4)搅拌，加快氯化钠固体溶解 (5)细口瓶 【详解】（1）根据题意，所需氯化钠的质量是； 根据量筒的选择依据是能够一次性量取所需液体并量程与之最为接近，由水的体积是，故选择50mL量筒； 俯视读数偏大实际偏小，因此会导致所量取的水偏少，则导致配制的溶质质量分数偏大； （2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，说明药品不足，因此应再向左盘中继续添加氯化钠固体直至平衡； （3）根据加水溶质不变，设稀释后的溶液质量为x，则 （4）在溶解的过程中玻璃棒可以是溶质与水充分接触，故作用是搅拌，加快氯化钠固体溶解 （5）实验室的液体药品应存放在细口瓶内。 12．(1)A、过滤（B、称量） (2)A、 ③⑦（B、⑤⑧） (3)A、加速溶解（B、加速溶解） 【详解】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，去除粗盐中难溶性杂质是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程。故填：过滤。 配制100g6%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签。故填：称量。 （2）蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断蒸发而析出溶质的过程，蒸发操作的装置由铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿4种仪器组成。故填：③⑦。 量取一定量的水先要向量筒中倾倒水，当接近所需容积的刻度线时要改用胶头滴管滴加至所需容积的刻度线，所以量取操作用到的仪器有量筒和胶头滴管。故填：⑤⑧。 （3）为加快溶解速率，溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌。故填：加速溶解。 13．(1)硝酸铵与熟石灰反应生成氨气，挥发到空气中，降低肥效 (2)加快溶质溶解速率 (3)解：设该化肥中硝酸铵的质量为x x=16g 则该化肥中硝酸铵的质量分数为×100%=80% 答：该化肥中硝酸铵的质量分数为80%。 (4) 40 偏小 【详解】（1）由于硝酸铵与熟石灰反应生成氨气，挥发到空气中，降低肥效，所以硝酸铵与熟石灰不能混放或混合使用。 （2）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶质的溶解速率。 （3）见答案。 （4）①解：设实验使用的150g氢氧化钠溶液中溶质的质量为y y=8g 另设需要溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液质量为z 由稀释前后溶质的质量不变可得：z×20%=8g 解得：z=40g ②用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取水的体积偏大，则使配制的溶液溶质质量分数偏小。 【点睛】本题主要考查有关化学方程式的计算及溶液稀释的计算，解题时注意答题的准确性和规范性。 14．(1)t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等； (2)A＞B＞C (3) 饱和溶液 150 (4)C、A、B 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，P点表示的意义：t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等； （2）由图可知，t2℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小顺序是：A＞B＞C； （3）t2℃时，A物质的溶解度为50g，即100g水最多能溶解A物质50g，所以将60gA物质放入100g水中，充分溶解后，所得溶液是饱和溶液，所得溶液的质量是50g+100g=150g； （4）将 t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液降温到 t1℃时，A、B都析出晶体，得到t1℃时的饱和溶液，由曲线图可知t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，因此B饱和溶液的溶质质量分数大于A，C的溶解度随温度降低而增大，因此C由饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变， t2℃时C饱和溶液的溶质质量分数最小，在 t1℃时溶液中溶质质量分数仍然最小，故溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是C、A、B。 15．(1)不能 (2)18 (3) 90 ABCF 【详解】（1）由图可知，60℃时，蔗糖的溶解度为280g，则该温度下，蔗糖饱和溶液的溶质质量分数为：，故60℃时，不能配得100%的蔗糖溶液； （2）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，则将20℃时氯化钠的饱和溶液恒温蒸发掉 50g 水，理论上得到氯化钠的质量是18g； （3）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=90g，水的密度是 1g/mL，则需要加入水的体积为90mL； 用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故需用到的玻璃仪器有：ABCF。 16．(1)甲 (2)140 (3) 甲 0<a%≤37.5% (4)AD 【详解】（1）由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度是 100g，乙物质的溶解度是60g，故t2℃时，甲、 乙两种物质溶解度较大的是甲； （2）t1℃时， 乙物质的溶解度 40g， 根据溶解度概念可知， t1℃时， 100g水中放入 50g乙，最多溶解40g， 充分溶解后所得溶液的质量=100g+40g= 140g； （3）t2℃时，甲、 乙两种物质溶解度较大的是甲，饱和溶液的溶质质量分数较大是甲，t2℃时，甲、 乙溶液的溶质质量分数相等均为 a%，其中一定是不饱和溶液的是甲； 由于 t2℃时，甲、 乙溶液的溶质质量分数相等均为 a%，又甲的溶解度较大，故a%的最大值即为乙物质的饱和溶液溶质质量分数 ， 故a%的取值范围是0<a%≤37.5%； （4）A、将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙均有固体析出且均为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时甲、乙溶解度相同，t1℃时溶质质量分数：甲=乙，正确； B、t2℃时，甲的溶解度比乙大，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t2℃等质量的甲、乙饱和溶液，溶质质量分数是甲>乙，，则溶剂质量是甲<乙，将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，溶液中溶剂质量不变，溶解度变小，有晶体析出，t1℃时甲、乙溶解度相同，故t1℃时，溶质质量：甲＜乙，错误； C、t2℃时，甲的溶解度比乙大，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t2℃等质量的甲、乙饱和溶液，溶质质量分数是甲>乙，则溶剂质量是甲<乙，错误； D、根据溶解度曲线可知，甲溶解度受温度影响较大，将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，析出固体的质量：甲>乙，正确。 故选AD。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$