2024年中考化学专题训练——金属与盐反应

2024年中考化学专题训练——金属与盐反应 一、选择题 1．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是 A．CaCO3固体(CaO)——高温煅烧 B．KCl固体(KClO3)——加入少量二氧化锰，加热 C．CO2气体(CO)——点燃气体 D．FeCl2溶液(CuCl2)——加入过量铁粉，充分反应后过滤 2．在给定条件下，下列物质间转化能一步实现的是 A． B． C． D． 3．中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是 A．《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐 B．《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰 C．《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜 D．《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体 4．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A．FeFeCl3 B．CuOCuSO4溶液 C．NaHCO3NaOH D．Cu(NO3)2AgNO3 5．某学为验证 Zn、Fe、Cu三种金属活动性强弱的顺序，设计以下四个实验，其实验设计能验证出三种金属活动性强弱的顺序的是 A．实验一：将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 B．实验二：将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 C．实验三：将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中 D．实验四：将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中 6．下列有关实验现象的描述，正确的是 A．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 B．铜丝放入硫酸锌溶液中，铜丝表面有银白色物质生成 C．向碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色 D．硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低 7．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是 A．CaO(CaCO3)——高温充分煅烧 B．氧气(水蒸气)——通过装有足量无水氯化钙的干燥管 C．CuCl2溶液(FeCl2)——加入过量的铁粉，充分反应后过滤 D．KCl(MnO2)——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 8．下列方法能达到除杂目的的是 A．氧化铜中混有少量的炭粉——隔绝空气加强热 B．硝酸钾中混有少量的氢氧化钾——加入过量的稀盐酸，蒸发结晶 C．硝酸铜溶液中混有少量的硝酸银——加入过量的铁粉，充分反应后过滤 D．二氧化碳中混有少量的一氧化碳——通过灼热的氧化铜 9．某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列说法不正确的是 A．铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① B．转化②可通过Fe3O4与CO发生反应实现 C．氧气和水同时存在是实现转化③的必备条件 D．通过Fe与CuSO4溶液反应可实现转化④ 10．以下图像关系表示错误的是 A．  向一定质量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体 B．  向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 C．  向一定质量的CuSO4溶液中加入铁粉 D．  加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物 二、实验题 11．金属在生产、生活中有非常广泛的应用。 (1)在常温下探究铜、铁、铝的金属活动顺序，现有已用砂纸打磨过的铜片和铝片，只需添加一种试剂就能完成该探究实验，你认为该试剂是 。 (2)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，得到滤渣和滤液。 ①在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无明显现象，则滤液中一定大量含有的阳离子是 （填离子符号）。 ②向滤渣中再滴入稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有 （填化学式）。 12．某化学小组同学设计下图实验验证锌、铁、铜、银四种金属的金属活动性顺序。    (1)能证明铁的金属活动性比铜强的实验现象为 。 (2)④中反应的化学方程式为 。 (3)小明同学认为上述实验不能达到实验目的，其理由是 。 三、计算题 13．早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1、6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算： （1）硫酸铜中铜元素的质量分数。 （2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。 四、填空与简答 14．人类文明进步与金属材料发展密切相关。 (1)古人“湿法炼铜”是将铁放入硫酸铜溶液中制取金属铜，其反应原理用化学方程式表示为 。 (2)在某些食品包装袋中常有小包铁粉作“双吸剂”，其目的是用铁粉吸收 。 (3)工业上常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式为 。 15．自然界并不缺少镁，缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。 (1)第一站：初识镁。金属镁是 色具有金属光泽的固体; (2)第二站：再遇镁。将打磨过的镁条放入稀硫酸中，发生反应的化学方程式为 。 (3)第三站：制备镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁，流程如下：    流程中物质X为 （填名称）。 (4)第四站：再探镁。将一定量的镁粉加入硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中滴加稀盐酸，无明显现象。下列相关判断不正确的是________（填字母）。 A．滤液可能呈蓝色 B．滤渣中最多含有四种固体物质 C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定会有气泡逸出 D．向滤液中滴加氢氧化钠溶液，一定会生成白色沉淀 16．甲、乙、丙三种物质存在如图所示的转化关系。    (1)如果甲、乙、丙都是含钙的化合物，其中甲是石灰石的主要成分。 ①甲在高温条件下可分解为乙和二氧化碳，该反应的化学方程式是 。 ②丙可能是 （填化学式）。 (2)如果甲是某金属元素组成的红色单质，乙、丙是该元素的化合物，“乙→丙”的化学方程式是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 ①甲的化学式是 。 ②“甲→乙”的反应类型是 （填序号）。 A．化合反应         B．分解反应        C．置换反应        D．复分解反应 ③写出一个符合“丙→甲”的化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B B D D C D A A 1．D 【详解】A.碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，把主要物质除去了，不符合除杂原则，故A错误； B.氯酸钾中加入少量二氧化锰，加热生成氯化钾和氧气，但二氧化锰是该反应的催化剂，二氧化锰又成为新的杂质，故 B错误； C.二氧化碳不支持燃烧，点燃的方法无法除去一氧化碳，欲除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可将混合气体通过灼热的氧化铜，故C错误； D.铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁， 充分反应后过滤，可将铁、铜除去，故D正确。 故选：D。 2．D 【详解】A、铜可以与硝酸银反应生成硝酸铜，硝酸铜化学式是Cu（NO3）2，选项错误； B、氯酸钾在二氧化锰和加热的条件下可分解生成氯化钾和氧气，选项缺少加热条件，选项错误； C、二氧化硫可与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠（Na2SO3），选项错误； D、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，选项正确； 故选：D。 3．B 【详解】A、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过蒸发结晶的方式，使氯化钠析出，说法正确。 B、煅烧石灰石可生成生石灰氧化钙，说法错误； C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”就是说铁能与硫酸铜反应生成铜，也就是说明铁的活动性强于铜，说法正确； D、湖泊中有机物发酵会产生易燃的主要成分是甲烷的沼气，说法正确。 故选：B。 4．B 【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁。A不符合题意； B、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。B符合题意； C、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。不能生成氢氧化钠。C不符合题意； D、铜比银活泼，硝酸铜溶液与银不反应，不能生成硝酸银。D不符合题意。 综上所述：选择B。 5．D 【详解】A、该方案根据锌能与盐酸反应生成氯化锌与氢气，铜不能反应，只能说明金属Zn的活动性比Cu强，不能确定Fe与金属Zn、Cu的活动性强弱，不符合题意； B、该方案根据铁能与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，铜不能反应，只能说明Fe的活动性比Cu强，不能确定Zn与金属Fe、Cu的活动性强弱，不符合题意； C、锌与氯化铜反应生成氯化锌与铜，铁与氯化铜反应生成铜与氯化亚铁，该方案根据Zn、Fe两金属能置换CuCl2溶液中铜，只能说明Zn、Fe两金属活动性比Cu强，但不能判断Zn、Fe两金属活动性强弱关系，不能确定Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，不符合题意； D、锌与氯化亚铁反应生成铁与氯化锌，该方案中Zn能置换氯化亚铁中的铁，说明Zn活动性比Fe强；Cu不能置换氯化亚铁中的铁，说明Cu活动性不如比Fe强；则活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，符合题意； 故选D。 6．D 【详解】A、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。A不正确； B、由于铜的活动性小于锌，所以铜丝与硫酸锌溶液不会发生化学反应。B不正确； C、由于碳酸钠溶液显碱性，所以向碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色。C不正确； D、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低。D正确。 综上所述：选择D。 7．C 【详解】A、碳酸钙高温反应生成氧化钙和二氧化碳，除去氧化钙中混有碳酸钙，高温充分煅烧，实验方案可行； B、无水氯化钙具有吸水性，除去氧气中混有的水蒸气，通过装有足量无水氯化钙的干燥管，实验方案可行； C、铁和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，原物质被反应无法除杂，实验方案不可行； D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，除去氯化钾中混有二氧化锰，加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶，得到氯化钾，实验方案可行； 答案：C。 8．D 【详解】A、碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则会除去氧化铜且可能混有铜，该方法不能达到除杂目的； B、氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，会引入新杂质氯化钾，该方法不能达到除杂目的； C、铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，会引起新杂质硝酸亚铁，该方法不能达到除杂目的； D、一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，既除去杂质，也不引入新杂质，该方法能达到除杂目的。 故选D。 9．A 【详解】A、转化①为铁转化为四氧化三铁，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，符合题意； B、转化②可以是一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，不符合题意； C、转化③是铁生锈，铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，不符合题意； D、转化④可以是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不符合题意。 故选A。 10．A 【详解】A、在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，硝酸钾继续溶解，溶质质量分数增大，达到饱和状态时，硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不再变化，且未加硝酸钾固体前，饱和硝酸钾溶液的质量分数不为0，图像关系表示错误； B、向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，pH减小，恰好完全反应时pH=7，继续加入盐酸，溶液显酸性，pH小于7，图像关系表示正确； C、向一定质量的CuSO4溶液中加入铁粉，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铜的质量不断增加，硫酸铜反应完全，铜的质量不变，图像关系表示正确； D、加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物，加热前，二氧化锰的质量分数为定值，氯酸钾在二氧化锰催化下加热生成氧气和氯化钾，固体质量减少，二氧化锰在反应前后质量不不变，二氧化锰的质量分数增大，反应结束后，二氧化锰的质量分数不变，图像关系表示正确； 答案：A。 11．(1)硫酸亚铁溶液（合理即可） (2) Fe2+ Cu和Fe 【详解】（1）要验证三种金属的活泼性，常采用“三取中”的方法，三种金属的金属活动性顺序是：铝＞铁＞铜，所以要验证铝、铁、铜金属活动性顺序，可以用铝和铜单质与铁的盐溶液反应，故可以填：硫酸亚铁； （2）①在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无明显现象，说明滤液中不含有硫酸，因为若含有硫酸，铁钉会与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，会观察到铁钉表面有气泡生成，不含有铜离子，是因为稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，铁钉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，可以观察到铁定表面有红色固体析出，所以阳离子只含有亚铁离子，不含有铜离子和氢离子，故填：Fe2+； ②向滤渣中再滴入稀硫酸产生气泡，说明铁过量，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，若铁过量，则滤渣一定含有过量的铁和反应生成的铜，故填：Cu和Fe。 12．(1)②中产生气泡，③中无明显现象 (2) (3)无法得到锌和铁的金属活动性 【详解】（1）②中铁与稀盐酸反应产生气泡，③中铜与稀盐酸不反应，无明显现象，能证明铁的金属活动性比铜强； （2）④中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应方程式为：； （3）①中锌能与硫酸铜反应，说明锌比铜活泼，通过②中铁与稀盐酸反应产生气泡，③中铜与稀盐酸不反应，说明铁比铜活泼，④中铜能与硝酸银反应说明铜比银活泼，综上，不能得出锌和铁的金属活动性，所以上述实验不能达到实验目的。 13．40%   0.56kg 【详解】根据硫酸铜的质量，利用反应的化学方程式，列出比例式，就可计算出消耗铁粉的质量即可。(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为 ×100%＝40%； (2)设理论上与硫酸铜反应消耗的铁粉质量为x。 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 56　 160 x　  1.6kg 　x＝0.56kg 答：硫酸铜中铜元素的质量分数为40%；理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56kg。 14．(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2)吸收食品包装中的氧气和水蒸气 (3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【详解】（1）将铁放入硫酸铜溶液中制取金属铜，其反应原理为铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 （2）铁粉与空气中的氧气和水蒸气反应生成铁锈，可以吸收食品包装中的氧气和水蒸气，使食物保持新鲜，作双吸剂。 （3）工业上常用稀盐酸除铁锈，铁锈为氧化铁，其反应为氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 15．(1)银白 (2)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ (3)稀盐酸 (4)C 【详解】（1）金属镁是银白色的金属，故填：银白； （2）镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故填：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑； （3）氢氧化镁能和稀盐酸反应能生成氯化镁和水，能将氢氧化镁转化成氯化镁，故填：稀盐酸； （4）镁的金属活动性比锌、铜、银强，滤液中滴加稀盐酸无明显现象，说明滤液中没有硝酸银； A、如果滤液中仅将硝酸银反应完，有硝酸锌、硫酸铜，溶液呈蓝色，正确； B、滤渣中最多种类的固体有银、铜、锌、镁，镁过量，将硝酸银、硝酸铜、硝酸锌反应置换出金属，正确； C、滤渣中有锌、锌和镁才能与稀盐酸反应有气泡反应，但是反应可能进行到将硝酸银反应完，金属中没有锌和镁的情况下，不会有气泡产生，错误； D、反应会生成硝酸镁，能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁，一定会生成氢氧化镁，正确； 故填：C。 16．(1) Ca（OH）2（合理即可） (2) Cu A 【详解】（1）①甲、乙、丙都是含钙的化合物，其中甲是石灰石的主要成分，则为碳酸钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为。 ②由前面分析可知，乙为氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，则丙为氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2。 （2）根据乙→丙的方程式，且甲为红色单质，而铜和氧气反应生成氧化铜，硫酸铜和铁反应生成铜，则甲为铜，乙为氧化铜，丙为硫酸铜。 ①甲的化学式为Cu。 ②“甲→乙”的反应为铜和氧气反应生成氧化铜，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故选A。 ③“丙→甲”为硫酸铜转化为铜，而硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$