广东省湛江市岭南师范学院附属中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

岭南师范学院附属中学 2024-2025学年第一学期开学调研考试 高二年级化学试卷 考试时间：75分钟满分：100分 命题人：LX 审题人：TH 可能用到的相对原子质量：C12016S32C135.5 一、选择题（本小题共16小题，共44分。第1一10小题，每小愿2分：第11一16小题， 每小愿4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.馆聚文物记载潜中华文明的灿烂成或。下列文物主要由硅酸盐制成的是 L…先熨平 B.人面鱼纹影陶盆 C.《编年纪》竹筒D.人形铜灯 2.反应8L+3C16C1+可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的 A中子数为20的氯原子：9C1 BS的结构示意图： @》 。 C分子的电子式：NN n%的球根模型：丹。 3,劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 用干燥的模具盛装熔融钢水 铁与0高温下会反应 B 通过煤的干馏获得煤焦油、焦炭等物质 煤的干馏属于物理变化 制作水果罐头时加入少量维生素C 维生素C是抗氧化剂 D 用铁罐车运输浓疏酸 常温下浓硫酸遇铁纯化 4.下列说法不正确的是 。 A,谷氨酸钠可用作食品增味剂 B.75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同 C。新型煤化工以生产清洁能源和可替代石油化工的产品为主 D,飞船返回舱外表面使用的高温结构W瓷属于新型无机非金属材料 算1页共8页 5某反应由两步构成：A+B→C→D,该反应过程的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 左D比C稳定 能置 B两步反应均为吸热反应 C.A+B+D的反应热(E+E+E-E)kJ/mo】 A+B 反应进程 D.反应A+B→C一定需要加热才能发生 6.设风为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.L水中含有2州个氢原子 B.16g由0和0，组成的混合物中所含的氧原子数为N C.1.0molL的XS0水溶液中含有的K总数为2W D.0.1uo1的4C中，含有的中子数为Q.6N 7。在工业生产或实验中，下列做法与调控化学反应速率无关的是 A.微烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势 B.将Fe与稀HSO,反应中的稀HS0,换成稀NO C.食品轴真空包装 D,实险室制氢气时，用锌粉代替锌块 8.利用下列实验装置能达到实验目的的是 氯化铵 NaC溶液 图体 威石灰 一坩埚 气球 NH 水 A,检验氨气极易溶 D.可以形成喷泉 B.制取并千燥氨气 C.蒸发结品 于水 且充满烧瓶 9.在C(s)+00(g)=2C0(g的反应中，现采取下列措施：①焰小体积，增大压强②增加碳的 量③通入C0④恒容下充入，⑤血压下充入（上述能够使反应速率增大的措施是 A.①0 B.②图@ C.①③ D.①②④ 第2页共8页 10.锌、铜和稀硫酸组成的原电池如图所示。下列说法正确的是 A.电他工作时，电能转化为化学能 B.若用乙醇代替稀硫酸，也能构成原电池 C.锌片作负极，发生还原反应：Za-2e=20" 稀流酸 D.溶液中H向铜电极移动，在钥电极上得电子生成H 1山.某温度下，在恒容密闭容程中发生反应：2S0,(g+0,(g)2S0,(⑧)，反应过程 中化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 正反应速率 逆反应速率 A.4时，2vE(O)ye(S0) B.,时，反应达到最大限度，反应已经停止 C,温度升高可使化学反应速率加快，所以实际生产中温度越高越好 D.容器中充入氯气增大压强，可以如快该反应的化学反应速率 12。下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 金属 锌 反应物 稀硫酸 生成物 稀硫酸 图1 图2 图3 图4 A,图1所示装置可将化学能转化为电能 B.图2可表示Ba(OH),·8阻，0品体与NH,C品体反应的能量变化 C.图3所示的锌锰千电池中MO,发生还原反应 B.图4所示装置可验证金属活动性：MKN 第3页共8页 13.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A.稀醋酸与0.1ol·LNa0附溶液反应：F(ao)+0附(ao)—0) △H=-57.3 kJ·ol B.氢气的标准燃烧热为285.5kJ·01,则水分解的热化学方程式： 2H01)=2H(g)+0,(g△H=285.5kJ·o1 C,密闭容据中，9.6g硫粉与1L.28铁秘混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12 k灯热量。则Fe(s)+5()=FeS(s)△H=95.6kJ·o1 D.已知2C(s)+0,(g)=200(g)△H=一221kJ·o1,则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol 14.乙醇城料电池广泛应用于缴型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图 所示，电池总反应为：C,H,OH+30,=2C02+3H20,下列说法错误的是 A.CHOH和H0题入的一授为负极 电极材料。 电极材料1 B.正极反应式为302+12H+12e=6H0 传导质了 H-O 固体膜 C.负极反应式为 CH,0H+3H,0-12e=2C0,+12H D,计从正极经传导质子的固体膜移向负极 15.部分含氮、硫元素的化合物的“价一类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错 误的是 化合价 ，+✉d…444444446 82 A.1的浓溶液可与a发生反应 B.e的浓溶液可用于干燥h、f C.g与C0在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D.将c、h同时通入水中，加入Bal,有白色沉淀生成 第4页共8页 16基于S0,溶液与LS0,溶液反应会出现浑独，探究化学反应速率的影响因素，实验过 程中的数据记录如下。，下列说法不正确的是 NaS0溶液 HS0,溶液 HO 实验编号 水浴温度/℃ V/mL. c/(mol/L) V/nL e/(mol/L) Y/nL. 0 2 0.1 2 0.1 0 2 20 2 0.1 2 0.1 0 20 1 0.1 2 0.1 40 1.5 0.1 2 0.1 A 通过比较出现浑浊所需时间的长短判断化学反应速率的快慢 B.该实验探究了温度、，S,0,溶液的浓度对化学反应速率的影响 C在实验1、2、3中，反应速率最慢的是实验2 D.若实验2和3是探究浓度对化学反应遮率的形响。则=1 二，非选择题（共4个大题，共56分） 17.】.(14分)某化学兴控小姐在教师的指导下，利用如图所示装置（侠持和加热装置己省 略)和试剂进行州的制备及性质探究的一体化实验。诗回答下列问题： NH,C、CaOH: 氢化铝 浓盐酸 溶液 溶液 丙 (1)实验开始后，关闭K,K,打开K、K,加热甲处试管。甲处试管内发生反应的化学 方程式为：'乙处瓶内观察到的现象为 ：丙处烧杯中的试剂为稀硫 酸，丙处球形干燥管的作用是 (2)一段时间后关闭K,打开丁处瓶内发生反应的离子方程式为 1继续 反应一段时间后，关闭、K,打开K,挤压胶头滴管，己处圆底烧瓶内能观察到的现象 为 第3页共8页 1L,在实验室里制取的乙烯中常混有少量的$0，某化学兴趣小组设计了如图装置验证该 混合气体中含有S0和C凡： 混合气 品红溶液NOH液 品红培液酸KMO,溶液 (3)装置Ⅱ中反应的化学方程式为 (4)能说明S0、CH,气体存在的现象分别是 (5)下列操作中，可以用来鉴别甲烷和乙稀，还可以用来除去甲烧中混有的乙烯的是 A.将气体通入盛有水的洗气瓶中 B.将气体通入盛有足量澳水的洗气瓶中 C,将气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中 D。将气体通入盛有硫酸的洗气瓶中 18.(14分)硫化氢大量存在于天然气及液化石油气中，近年来发现H,S可用于制取氢气、 合成破醇等。回答下列问圆： (1)D.Berk等学者设计的用FeS催化分解H,S包括下列反应： I.Fes(s)+H,S(g)一FeS,(S)+H2(g)△H n.Fes,)一Fes(g+8,(包)A, m2H,S(g)—2H,(g)+S,(g)AH①△H3=一（用△H△H,表示）· ②已知单质疏气态时以S,形式存在（结构为S=s)。健能E(日-S)=339灯m0、 E(日-H)=436kmo、E8=S)=225Jmo',则△H,=月mo'. 第6页共8页 (2)但温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式为 物质的量mol ②从开始至5in,Y的平均反应速率为 05 04 (3)已知 12345时间 N,®)+20，g)一2N0,(g)△H=+67.7U·mol, N,H,(g)+O,(g)一N,g)+2H,0(g)△H=-534·mo,根据盖斯定律写出NH,(册) 与0完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式 (4)化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，以反应+0，州+2阻，0为原理设 计成利用率高的燃料电池，装置如图 ⑧ 极为电池的一（填“正”或“负”）极， N处电极反应式为 K0H落粮 19.(14分)以a-A1O,为酸体的银催化剂是工业上氧化乙梯常用的催化剂，其中Ag质 量占催化剂质量的10%4%，从某废银催化剂（生要成分为Ag、S1O,、a一A,0,等）中回收 银的工艺流程如图1 稀硝酸 NaCl Fe粉 废银 催化剂 一酸沉银 转化 Ag 滤渣废气 滤液 图1 已知：a-A1,0,不溶于硝酸， ()“酸浸”时通常会通当搅并，搅拌的目的是 (2)“滤渣”的主要成分为 (何化学式)。 《(3)“酸浸”过程中生成0的离子方程式为 ；0易与空气中的0，反应转化为 NO,该转化过程发生反应的化学方程式为 第7页共8页 (4)“沉银”时发生反应的离子方程式为 “转化”过程中Fe粉作 (填“氧化”或“还原”)剂。 (⑤)工业上，在空气中用5稀硝酸连续吸收加碱液吸收，并不断搅摔，基本可实现将废气 中的NO,完全吸收，其工艺流程如图2。 NOx 稀HDNO3 稀HNO 稀HNO 浓NaOH 吸收(1) 吸收(2) 吸收(3) 吸收（④ 图2 当x2时， “吸收(1)”中发生反应的化学方程式为 “吸收(4④)”所得钠盐 的成分为 (任写一种，填化学式)。 20。(14分)乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石 油化工发展水 聚乙烯 ot ② →CH2-CH2 ①，CH,oH +CH影CHO 裂解 石油 ③ 乙烷 CH,COOC2Hs @ 完成下列填空： 一氯乙烷 (1)反应③产物的宫能团名称是 (2)反应①、⑧的反应类型分别为 (3)反应①和反应②的反应方程式分别为 (④)反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而乙烯的碳原子最少的同系物 也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该有机物结构衡式是一，其聚合 4 反应方程式是 (5)石袖通过分馏、裂化都可以得到CH,其过程属于物理变化的是，CH。一氯取 代有种。 第8页共8页