广西南宁市第三十三中学2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试题

南宁市第三十三中学2024~2025学年高二上学期开学考 化学试题 考试时间75分钟,满分100分 注意事项: 1.考查范围:必修第一册、必修第二册、选择性必修一第一章 2.答题前,考生务必在答题卡上将自已的姓名、斑级、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题 位置。 3.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上,如需改动,用橡皮擦擦干净后再填涂 案;非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答,超出答题区域答题的答案无效: 纸上、试卷上答题无效。 4.考试结束后由监考老师将答题卡收回. 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 S32 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 要求的。 1.化学与生活、科技密切相关,下列说法不正确的是 A. Fe2O;俗称铁红,可用作外墙涂料 B. 酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒 C. 淀粉属于天然高分子,溶于热水可形成胶体 D. ”C和C互为同素异形体,都可用于测定文物年代 2. 有关化学用语正确的是 A. 正丁.的球棍模型: B. 经基的电子式: ::H C. 中子数为8的氧原子:1$O D. 乙醇的结构简式:CHCH2OH 3. “学以致用”让化学生活化。下列物质的应用与氧化还原反应无关的是 A. 用NaClO溶液杀菌消毒 B. SO2用于漂白草编制品 C. 用浸有KMnO4的硅藻土吸收水果散发的乙熠 第1页共8页 D. 节日期问燃放烟花爆竹 4. 物质中杂质(插号内为杂质)的检验方法。除杂试剂都正确的是 验方法 选顶 物质及其杂质 杂 N Cl2(HCl) 通入AgNO:溶中 饱和食水 2 AI(Fo) 酸 NaOH溶 C 乙酸乙(乙酸) 淄入石慈溶液 饱和NaCO:溶液 D 乙惋(乙) 水 一定条件下通入氢气 A. A B. B C.C D. D 5. 化学与日常生活、工业生产、生命科学息息相关,下列说法不正确的是 A.食盐是常见的调味剂;也可作为防腐剂 B. 蛋白质遇饱和疏酸纳溶液会变性 C. 密蜂帮人将蚁酸注入人体可涂抹肥皂缓解 D. 硅酸纳的水溶液俗称水破璃,常用作木材的阻燃 6. 下列有关物质归类正确的是 选项 A B C 名称 碳纳米管 胆 瓷器 真丝 分类 强电解质 有机物 高分子化合物 多糖 B. B C.C A. A D. D 7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中:Mg?*、Na'、MnO:、OH" B. 能与AJ反应产生H.的溶液中:K*、NH、SO、HCO; 第2页共8页 C. 嘱酸性无色毕:N',A'、sO。CT D. pH-1的中.NaC、NO.、sO 、Cr*' 8. 某有机物的结构简式如下图所示,则下列有关说法正确的是 CH-O HOO -CHCH-CHCH CH-O A.该有机物可以发生氧化、加贱、加聚、取代等反应 B. 该有机物能与NaOH液反应,则1mol该有机物能消耗2molNaOH C. 该有机物的分子式为CaHO;,且与CiHi2O;一定互为同系物 D. 该有机物分子中所有碳原子不可能都在同一平而上 9. 物质的结构决定性质,性质决定用途,下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是 性质 实际用途 /A AO,有很高的熔点 制作高温结构陶瓷制品 D CH-CH存在C一H, 能发生取代反应 CH-CH可制取聚乙熔 含、锡、领等元素的物质灼烧时会产生绚丽的颜色 含这些元素的化合物可用于制造焰火 NaC1固体中存在离子键,熔融态电离 1 电解熔融NaC1制取金属 A.A B. B C. C D. D 10. 设N,为阿伏仰槐罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是 A. 标准状况下,11.2LSO,分子数为0.5N. B. 由6.2gNa.O与7.8gNn.O.形成的混合物中阴离子总数为0.2N C、 0.5molCu与足量浓疏酸完全反应,转移的电子数为N。 D. 4.6g乙醇中含有C-H键数为0.5N. 第3页 共8页 11. 下列实验操作、实验现象和解释均完全正确的一组是 选项 实验操作 实验现象 解释 A 将SO:通入Ba(NO;)2溶液中 产生白色沉淀 BaSO:难溶于水 # 将CO:通入CaCl溶液中 产生白色沉淀 CaCO;难溶于水 向蕉糖溶液中滴入3~5滴稀疏酸,将混合液煮沸 C 未观察到银镜现象 蘑糖没有发生水解 冷却后向混合溶液中加入银氢溶液并水浴加热 铜丝表面由黑色变为 D 将表面变黑的灼热铜丝插入酒精中 红色,有刺激性气味的 乙醇被CuO氧化 物质产生 B.B C. C A.A D.D 12. 一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示,该电池工作时,下列说法错误的是 NO 负载 2_O2 电极a 一电极b HNO NO社 质子交换膜 ({ A. 电子由电极a经过负载移向电极b,再经过溶液移回电极。 B. H通过质子交换膜向电极b移动 C. 电极总反应式为4NO+3O,+2H.O=4HNO D. 通入氧气的一极为正极,发生还原反应 第4页共8页 13. 下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是 HC1气体 浓疏酸 一浓氛水 与木炭 石灰 ENa:Sio. 石灰水 [滴献 2NaOH固体 二试剂的水 CaCO. NaHCO.饱和溶液 B. 形成红色喷泉 A. 验证反应是否有CO,生 C. 制取并收集NH D. 比较HCI、H.CO.、H.SiC 成 的酸性强 B.B C. C A. A D. D 14. W、X、Y、Z、N六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是 W __ A. 原子半径:Y>乙>W B. 单质的还原性:X>Y C. 澳与元素M同主族,最高价氧化物的水化物的酸性比M的强 D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料 二、非选择题:本题共4小题,共58分;除特殊标注,每空2分。 15.(15分)有下列六种有机化合物,请根据要求填空。 ② ①CH:=CH: ]③CH.COOH ④C,H,OH CH.oCH. HCOOH (1)写出化合物①中官能团的名称 1分)。 (2)其中能使澳的四氧化碳溶液褪色的是_(写名称):发生反应的反应类型为_ (3)④在催化剂作用下与氧气反应的化学方程式为。 (4)④与互为 (填“同系物”或“同分异构体”,下同):③与互为 第5页共8页 (5)③与④反应的化学方程式为 (6)工业上用CO,和H.反应合成二甲题。已知 CO.(g)+3H.(g)=CH.OH(g)+H,O(g) AH.=-53.7kJmol CH.OCH.(g)+HO(g)=2CH,OH(g) AH,=+23.4kJmol-l 则2CO(g)+6H.(g)=CHgOCH(g)+3H.d△H=kJ·mol-。 16. (15分)某工厂的固体废查中主要含Cu和CuO,还含有少量CuO和SiO;等。利用该固体废潦制取 Cu (NO;)2的部分工艺流程如图所示 稀硝酸 C(OH2 酸溶→中和→过滤→NO溶液 废 (1)Cu与稀硝酸反应的离子方程式为 (2)酸溶时,反应温度不宜超过70C,其主要原因是 ,若保持反应温度为70C,欲加快反 应速率可采取的措施为 (1分)。 (3)过滤后所得废淹的主要成分的化学式为 (1分)。 (4)由Cu(NO)2溶液制Cu(NO;)2晶体的操作方法是;蒸发浓缩、(1分)、过滤、冰水洗漆、 低温烘干。 (5)一定条件下,在5L密闭容器内,反应2NO。(g)一N.O.(g)AH<0,NO。的物质的量随时间变化如表 时间/s 0 2 3 4 n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①用N0.表示0~2s内该反应的平均速率为 mol.L-.s-,在第5s时,NO,转化率为 ②平衡后,若改变下列条件,NO,的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”) A.降低温度_(1分): B. 恒压下充入氛气_(1分)。 第6页共8页 (6)反应2NO(g)+O(g)→2NO.(g),在一定温度下2L密闭容器内,在该反应已经达到平衡状态的 是 a.2v(NO)--(o) b. 容器内压强保持不变 c. NO的质量不再改变 d. 容器内的密度保持不变 e. 容器内混合气体平均相对分子质量不变 f. c(NO):c(o):c(NO)-2:1:2 g.容器内气体颜色不变 17. (14分)SO2是疏元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。 (1)某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl;溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。反应一段时间, C中观 察到的现象为溶液由黄色变为浅绿色。 浓碗酸 NaSO NaOH 固体 B 2 ①根据以上现象,该小组同学认为SO,与FeCl;溶液发生氧化还原反应 a. 写出SO;与FeCl;溶液反应的离子方程式 b. 请设计实验方案检验C溶液中是否还存在Fe; ②为了验证SO具有还原性,实验中可以代替FeCl;溶液的试剂有 (填字母)。 A. 浓疏酸 B. 酸性KMnO;溶液 C. 水 D. NaCl溶液 (2)某同学利用如图所示的装置研究SO2的性质:(熔点:SO2-76.1*C,SO;16.8°C,沸点sO2-10°C,SO34 _行进 催化剂 1x II 2 ①装置I模拟工业生产中SO催化氧化的反应,其化学方程式是。 第7页共8页 ②装置中冰水洛的作用是 若甲同学校I、I、III。IV的顺序炼装置,装I溶逐渐 色,生成Mn{*,同时酸性增强,则该反应的离子方程式是(忽略O2的影响) ③乙同学按I、II.IV顺序迩接装置,若装置IV中有50mL2.5mol/LNaOH溶液,反应后增重4.8g, 则装rV 中发生反应的化学方程式是 __ 18. (14分)工业上可以用乙燥、丙/等为愿料合成制得食品添加剂丙唏酸乙。 CH.HCHOH4 CH,BrCHBr ③ 1,2~二澳乙煌 乙二醇 CH;CHO Br/CCl HO/催化剂 催化剂、△CH一CHCOOCH:CH{ E ① CH-CHCH O2 ② G 丙酸乙酣 丙临 催化剂 (1)丙 酸乙(CH=CH-COOCH.CH)中含氧官能团的名称是(1分); (2)①A生成有机物B的化学方程式为_;1,2-二澳乙烧→Y的反应类型为___ ②高分子化合物G是一种常见的合成纤维--丙纶,其结构简式为_; (3)有机物D的结构简式为_ (4)12.4gY与足量的金属Na完全反应,生成标准状况下氢气的体积为_L; (5)有机物B、D反应生成丙 酸乙的反应在实验室中可在如图装置中进行。 试管乙中试剂的名称是(1分)。试管乙中的导管口要在液面以上的原因 是_ 试管甲南宁市第三十三中学20242025学年高二上学期开学考 化学试题多考答案： 题号 i 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 D D 8 C B B C A B. A 题号 11 12 13 14 答案 D A 0 C 1.D 【详解】A.FzO,俗称铁红是一种红棕色性质稳定的铁的氧化，可用作外墙涂料，A正确： B.酒精能使蛋白质变性，故可用于杀菌消藓，医用酒精为75%的酒精溶液用于消毒，B正确： C.淀粉属于天然高分子，溶于热水可形成胶体，C正确： D.℃和C的质子数相同而中子数不同的原子，故互为同位素，其中C用于测定文物年代，D错误； 故答案为：D。 2.D 【详解】 A,正丁烷的球棍模型为： 88p 6 A错误： B.羟基的电子式为：O:H,B错误： 电身 C.中子数为8的氧原子，质量数是16：160，C错误： D,乙醇的结构简式为：CH3CHOH,D正确： 故选D。 3.B 【详解】A.NaCIo具有强氧化性，用NaCIo溶液杀菌消毒，故不选A: B.SO2用于漂白草编制品，利用SO2的漂白性，故选B: C.KMO:能把乙烯氧化为二氧化碳，用浸有KMnO4的硅藻土吸收水果散发的乙烯，故不选C: D.节日期间燃放烟花爆竹，火药爆炸发生氧化还原反应，故不选D: 选B。 4.C 【详解】A.二者均与硝酸银反应，均生成白色沉淀，不能检验，故A错误： B.Fe和Al都能与盐酸反应，不能用盐酸检验。Fe不与NaOH反应，Al与NaOH生成四羟基合铝酸钠， 不能用NaOH除杂。故B错误； 内体·云种0百 C,乙@的水掉液湿酸性，则检验乙酸乙酯中行混行乙似可胸入试液，变色羽说明有乙隐，%产乙 酸乙中瓶有的乙矽川用饱和碳酸纳溶液，然丽分液即可，妆C正确： D,乙烯能使预水抛色，可用来检验乙枕是否很有乙桶，但不能用氯气耽么乙慨中假有的乙怖，织因是 氢气的量无法控制，会引入新的杂质或除不尽，应选择俱水洗气，妆D错： 故答案为C。 5.B 【萍解】A.食盐是常见的调味剂，由于食品中适当加入食盆，可以延长食品保质期，因此食杂也可作 为防腐剂，A正确： B.蛋白质遇轻金属盆溶液，如遇饱和硫酸纳溶液，会降低物质在水中的？解度而结晶析出，析出的货 白质再加入水时还能再重新溶解，这种现象叫盐析，而不是发生变性，B错误： C,蜜蜂控人时会将蚁酸注入人体，可利用酸碱中和反应的原理，在叮吹处徐抹是碱性物质的肥皂水溜 液进行缓解，C正确： D,硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，可以用于制各防火木材，D正确： 故合理选项是B。 6.B 【详解】A.纳米碳管为碳的单质，不是高分子化合物，故A缯误： B.胆矾是CuSO45HO,溶于水能完全电离，是强电解质，故B正确： C.瓷器为硅酸盐材料，属于无机物，故C错误； D.真丝主要成分为蛋白质，故D错误。 答案选B。 7.C 【详解】A.Mg2+与OH间可发生反应生成氢氧化镁沉淀，A错误： B,能与A)反应产生H2的溶液可能是酸性也可能呈强碱性，酸性或碱性条件下HCO;均不能大量存在， 碱性条件下NH,不能大壁共存，B错误： C.强酸性无色溶液中各离子间不反应，可大量共存，C正确： D.酸性环境下，NO具有强氧化性，可与具有还原性离子SO}发生氧化还原反应，不能大量共存，D 错误： 答案选C。 答案第2页，共8页 8、A 【祥解】A、含碳碳键、可发望就化、成、如继反应、含OO(、OH可发生取代及应，正确： B、只有-COOH与NaOH反应，刺该育机物倦写NaOH撑液反应、则1mol该有机物能消郏Imol NaOH, 鳟设： C、由给构简式阿知宥机物的分于式为CHOs,且与CH1Os的钻构不一定相似，则不一定互为间系 物，擀识 D、笨环、碳城双速均为平面结构，直揆相连的隙予一定在同一面，则该有机物分子中所旷有碳原予可 能都在网一平面上，增误。 9、B 【详解】A、AO:有根高的熔点，利用熔点高来制作高温结构陶瓷削品，性质与用途相对应，故A不 符合题意： B.CH=CH存在碳腿双键，因此CHCH可脚取褒乙烯，性质与用途不相对应，故B符合恻意： C,含钙、锶、钡等元萧的物质灼烧时会产生绚丽的颜色，因此用含这些元素的化合物可用于制造焰火， 性质与用途相对应，故C不符合题意： D.NǎCI固体中存在离子键，熔融态电高，因此电解熔融NaC1制取金属钠，性质与用途相对应，故D 不符合题意。 综上所述，答案为B。 10.A 【详解】A.标准状况下，三氯化硫为固态，无法计算112L三氧化硫的物质的量和含有的分子数，故A 错误； B.过氯化钠中阴离子为过氧根高子、氧化钠中的阴离子为氧离子，则62g氧化钠和7.8g过氧化钠混合 物中阴离子的总数为 6.2g7.8g 62g/mol78g/m0)x1×Wmo1=0.2N,故B正确： C.铜与浓疏酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则0.5mo1铜与足量浓硫酸完全反应，转移的电子 数为0.5mol×2×Wmol-=W,故C正确： D.乙醇的结构简式为CHsCH2OH,4.6g乙醇中含有的碳氢键数目为 4.6g 46g/mol ×5×Wmo-l-0.5NM,故D 正确： 故选A。 11.D 【详解】A.将SO2通入BaNO归溶液中产生白色沉淀是由于酸性条件下硝酸根离子将亚硫酸根离子氧 答案第3页，共8页 化成了疏酸根离子，生成了难溶性的BaSO4,A错误： B.一般情况下弱酸无法制强酸，将CO2通入CC2溶液中两者不反应，无明显现象，B错误： C.银镜反应需要在碱性条件下进行，反应混合液冷却后未加入碱去中和作催化剂的酸，溶液未调节至 碱性，C错误； D.将表面变黑的灼热铜丝插入酒精中，铜丝表面由黑色(CuO)变为红色(C),有刺激性气味的物质产生 (CH:CHO),说明乙醇被CuO氧化，D正确： 故答案选D。 12.A 【分析】根据图示可知，此装置为原电池，a电极通入NO、生成HNO3,发生氧化反应，为负极，电极 反应为：N0-3C+2H20=NO;+4H,b电极通入O2,为正极，发生还原反应：O2+4e+4H-2Hz0,原电 池总反应为：4NO+302+2H2O-4NO3,氢离子通过质子交换膜从左侧电极区移向右侧电极区，据此分 析。 【详解】A,电子不能在溶液中传递，故A错误； B.氢离子通过质子交换膜从左侧电极区移向右侧电极区，故B正确； C.由分析可知，电极总反应式为4N0+302+2H,0=4HNO3,故C正确； D.由分析可知，b电极通入O2,为正极，发生还原反应，故D正确： 答案选A。 13.D 【详解】A,木炭和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑 浊，且过量后变澄清，该装置不能验证反应是否有CO,生成，故A错误； B.HC1易溶于水，使圆底烧瓶内气压减小，打开止水夹后可产生喷泉，但HC溶液是酸性的，遇酚酞 不能变红，故B错误； C.图中氨气的收集是向上排空气，有H密度比空气小，所以应该采用向下排空气，故C错误： D.稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的HCI气体，二氧化 碳通入硅酸钠溶液中反应生成硅酸沉淀，根据强酸制取弱酸的原理，该装置可以比较HC1、H,CO,、 H,SiO,的酸性强弱，故D正确： 答案选D。 体西体4石什0而 14.C i分浙】由元素在期表的位置可知，W、X、Y、乙、M、N六种主族元素分别为O、Na、Mg、Ss、C、 G,据此分析解答。 【详解】A、同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小，所以原子半径Y少Z,同主族元素原子半径 随着子序数增大而增大，所以原子半径>W,总之，原子半径：Y>DW,故A正确： B、同履期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则单质的还原性：X>Y,故B正确： C、非金属性：浪<M,所以最高价氧化物的水化物的酸性M比溴的强，故C不正确： D.元漆N为、位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料，故D正确。 答案选C。 15.(15分)(1)碳碳双键(1分) (2) 乙烯 加成反应 (3)2CH;CH:OH+O2-2CHCHO+2H:O (4) 同分异构体 同系物 CHCOOHCH,CH,OHHCOOCH,CH,+H,O (6-130.8 【详解】(1)化合物①中官能团的名称为碳碳双键： (2)乙烯中的碳碳双键可以和溴发生加成反应，而使溴的四氯化碳溶液褪色，故答案为：乙稀：加时 反应： (3)乙醇可以催化氧化生成乙醛，方程式为：2CC0H+02÷2CHCH0+2H0: (4)④与⑤为分子式相同，结构不同的有机物，所以④与⑤互为同分异构体，③与⑥官能团相同， 构相似，相差1个-CH,所以③与⑥互为同系物： (5)③与④发生酯化反应，反应的化学方程式为： CH.COOH+CH.CH.OH_HCOOCH.CH,+H.O. (6-130.8 由盖斯定律可知，△H3=2△H,-4H2,则△H3=2(53.7）-(+23.4)=-130.8ma,故答案为：-】 16.(15分)(1)3Cu+8+2N03=3Cu2*+2N0↑+4B0 (2)防止温度过高DO分 者挥发) 搅拌、将固体废渣粉碎、适当提高硝酸的浓度(1分) (3)Si02(1分) 然宝算5而、共8页 ©.NO的质屉不再改变，则平衡不再移动，达到平衡，c正确： d.反应在恤容密闭容器中进行，且反应物和生成物均为气体，容器内的密度始终不变，错误； ©，该反应不是等体积反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量不断变化，混合气体平均分 子质量不变，说明反应达到平衡，c正确： f.c(NO):c(O,):c(NO2)=2:l:2,不能说明正逆速率是否相等，无法说明反应达到平衡，f错误： g:NO和O2为无色气体，NO2为红棕色气体，随着反应进行NO2浓度不断变化，气体颜色不断变化， 气体颜色不变说明反应达到平衡，g正确： 故答案选bccg 17.(14分)(1)①a:2H0+S02+2Fe3=4H+2e2+S02 b:取少量C中反应后的溶液于试管 中，向其中滴入KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中存在Fe+,反之则无Fe+②BC (2) ①2S02+02"2S0, ②使S0,结成固体与S02分离 5S02+2Hz0+2MnO,=5S02+2Mn2*+4H 33S02+5NaOH-2Na2SO3+NaHSO3+2H2O 【分析(I)A中浓硫酸和亚疏酸纳反应制各二氧化硫，B装置能防倒吸，C中Fε3+被二氧化疏还原为Fe2, D中氢氧化纳吸收二氧化疏，防止污染环境：（②）①工业生产中二氧化硫的催化氧化生成$O:②装置Ⅱ 的作用是冷却装置，三氧化疏的沸点较低，通过冰水混合物，使$O3凝结成固体与SO2分离，装置Ⅲ中 高馏酸仰溶液会和二氧化疏反应逐渐褪色，生成M2+,二氧化硫被氧化为硫酸，据此分析解题，据此分 析解题。 【单解】(1)①a.二氧化疏具有还原性，通入足量SO2时，C中Fe3+被还原为F2÷,所以通入足量SO: 时C中观张到的现象为溶液由黄色变为浅绿色：SO2与FCL溶液反应生成Fe+和SO子，其反应的离子 才粗式为：2H20+S02+2Fe3+=4H+2Fe2+S0,故答案为：2H20+S02+2Fe3+-4H+2Fe2+S0}； b.检险溶液中是否还存在F©的实验方案为：取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入KSCN 溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中存在F+反之则无Fe3*。故答案为：取少量C中反应后的溶液 于试管中，向其中滴入KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中存在Fe+.反之则无Fe3: ②入.浓硫酸与二氧化硫不反应，不能用于验证二氧化硫的还原性，A错误： B.高议仰具有塑的氯化性，能够氧化二氧化硫，可用于代替FCL验证二氧化硫的还原性，B正确： C,碘水具有氧化性，能够氧化二氧化硫，可用于代替FCL验证二氧化硫的还原性，C正确： D,氯化钠溶液与二辄化硫不发生氧化还原反应，不能验证二氧化疏的还原性，D错误： 答案第7页，共8页 故答案为：BC: (2)①工业生产中二氧化碳的催化氧化生成S0,化学方程式为：2S0+022S0,故答案为： 2S0+01g2S0: ②装置Ⅱ的作用是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO凝结成固体与SO2分离， 装置Ⅲ中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色，生成M+,二氧化硫被氧化为硫酸，反应的离子方 程式为：5S02+2H20+2Mm0:=5S0+2Mn2+4H,故答案为：使S0,凝结成固体与S02分离； 5S02+2H20+2Mn0=5S02+2Mm2+4H: 4.8g ③增重4.8g为二氧化硫的质量，hQNa0n-0.05Lx2.5moL-0.125mol,nS0264g/mol =0.075mol,则 NaOH、S02的物质的量比为0.125mol:0.075mol=5:3,则装置V中发生反应的总化学方程式是 3S02+5NaOH=2Na2S0+NaHS03+2H0,故答案为：3SO2+5NaOH=2Na2SO3+NaHS0s+2H20. 18.(14分).(1)酯基(1分) 七CH,-CH ②)① CH,-CH,+H,O->CH,CH,OH 取代反应② CH, (③)CH2=CHCOOH (④)4.48L ⑤ 饱和碳酸钠溶液（1分) 防止倒吸 【分析】B和D反应生成丙烯酸乙酯，D是丙烯氧化得到的，故D为CH2=CHCOOH,B为CHsCH2OH, 故A为乙烯，在催化剂作用下和H20发生加成反应得到B(乙醇)，A与Bn发生加成反应得到1,2-二溴 乙烷，1,2-二溴乙烷在碱性条件下发生水解反应生成乙二醇，B(乙醇)氧化得到X(乙醛)： 【详解】(1)丙烯酸乙酯中含氧官能团的名称是酯基： (2)①A生成有机物B,是乙烯在催化剂作用下和HO发生加成反应得到乙醇，化学方程式为 加格、知压 CH=CH+H0配CHCHOH:1,2,二溴乙烷-Y中Br枝OH所替换，属于取代反应：②G由丙 十CH2-CH 烯聚合而成的高分子化合物，结构简式为 CH, (3)由分析，D的结构简式为CH=CHCOOH: (4)Y的结构中有两个羟基，Y的摩尔质量为62g/mol,12.4gY物质的量为0.2mol,与足量的金属Na 完全反应，生成0.2molH2,标准状况下氢气的体积为4.48L: (5)丙烯酸和乙醇反应生成丙烯酸乙酯，试管乙用于收集产物，为了中和挥发的酸、吸收挥发的醇、 同时减小酯在水中的溶解度，试管乙中的试剂应当为饱和碳酸钠溶液，试管乙中的导管口要在液面以上 是为了防止倒吸； 4gn丙t0不