第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试--2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元训练题 一、单选题 1．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中加入溶液，充分反应后用苯萃取次，取水层滴加溶液观察溶液颜色变化 反应：有一定限度 B 将固体溶于水，用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察火焰是否呈黄色 该固体是否为钠盐 C 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，后，试管里出现凝胶 比较的酸性和的非金属性 D 向浓度分别为和混合溶液中滴加几滴溶液，出现黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 2．室温下，通过下列实验探究硫化合物的性质。 实验1：向0.1mol·L-1H2S溶液中滴加等体积等浓度的NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色； 实验2：向0.1mol·L-1H2S溶液中通入一定体积NH3，测得溶液pH为7； 实验3：向溶液中通入过量，无淡黄色沉淀产生； 实验4：向溶液中加入等体积溶液充分混合，无气泡产生。下列说法正确的是 A．由实验1可得出 B．实验2得到的溶液中存在 C．溶液中： D．实验4所得溶液中： 3．下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液 Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性 B 将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色 Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性 C 将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟” 水解性：TiCl4>FeCl3 D 将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃 热稳定性：CrO3<Cr2O3 A．A B．B C．C D．D 4．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2LCO2含氧原子数目为NA B．每生成2.8gN2转移电子数目为1.2NA C．1molKNO3晶体中含离子数目为NA D．1L0.1mol•L﹣1K2S溶液中含S2﹣数目为0.1NA 5．常温下，两种弱酸的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是 化学式 HF 电离平衡常数 A．中和等浓度等体积的和HF溶液所需等浓度的NaOH溶液的体积相等 B．等物质的量浓度的溶液和NaF溶液，后者pH较大 C．加水稀释溶液，其电离平衡常数将减小 D．溶液和NaF溶液反应的离子方程式为 6．室温下，下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液除锅炉水垢中的 B．通入漂白粉溶液中： C．向溶液中加入过量的溶液： D．向溶液中滴加过量氨水： 7．向100mL 0.50二元弱酸溶液中，加入pH=14的NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200mL。测得溶液中微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]，X代表微粒、或。下列叙述不正确的是 A．反应的平衡常数 B．NaHA溶液中 C．在c点， D．在b点， 8．证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验操作和现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向少量酸性KMnO4溶液中逐滴滴加H2O2溶液，溶液紫红色褪去 H2O2具有氧化性 B 将二氧化硫气体通入碘水中，溶液棕黄色褪去 二氧化硫具有还原性 C 向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀 浓硫酸具有吸水性 D 向AgCl悬浊液中滴入稀KI溶液，有黄色沉淀生成 Ksp（AgI）>Ksp（AgCl） A．A B．B C．C D．D 9．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．和的混合物中，所含阴离子的数目为 B．常温常压下，含有个电子 C．溶液中所含的数目为 D．标准状况下，分子中共价键的数目为 10．在某温度时，将氨水滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．的比较：a点>b点 B．c点： C．水的电离程度： D．氨水的浓度等于 11．室温下，用溶液(含少量)制备的过程如图所示。已知：，，。下列说法正确的是 A．0.1溶液中： B．“除钙”得到的上层清液中： C．氨水溶液中： D．“沉锰”的离子方程式为： 12．25°C时，的，。对10mL溶液进行如下操作，下列说法正确的是 A．加入等浓度的溶液至过量的过程中，水的电离程度不断增大 B．加入等浓度的溶液的过程中，将变大 C．加入5mL等浓度的溶液，所得溶液 D．加入10mL等浓度的溶液，所得溶液呈酸性，则 13．乙二胺(NH2CH2CH2NH2，简写为X)为二元弱碱。25℃时，向0.1molL-1其盐酸盐溶液XH2Cl2中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pH值、体系中、、X三种粒子的浓度的对数值(lgc)与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．乙二胺第一步电离常数的数量级为10-15 B．t1时，3c(XH)+c(H+)<c(OH-)+c(Cl-) C．b点时， D．c点时，t2=2 14．现有四种短周期主族元素W、X、Y、Z，对应原子半径依次增大，W、X同族且两原子的电子总数与Y、Z两原子的电子总数相等，其中Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．工业上常采用电解熔融的来获得Z的单质 B．X的单质与足量的反应，可直接生成 C．溶于水形成的溶液能使酚酞溶液变红 D．在同一溶液中，和能大量共存 二、非选择题 15．某学习小组为了探究的电离情况，进行了如下实验。回答下列问题： 【实验一】测定醋酸溶液的浓度。 用溶液滴定未知浓度的溶液。4次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下： 实验次数 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的体积/mL 20.02 20.00 18.40 19.98 (1)该滴定选择的指示剂为___________(填序号) A．甲基橙 B．甲基红 C．石蕊 D．酚酞 (2)计算该醋酸溶液的物质的量的浓度为 mol∙L−1。 (3)25℃时，当滴入NaOH溶液至pH=7时，溶液中各离子浓度的大小顺序为 。 【实验二】探究浓度对电离程度的影响。用pH计测定25℃不同浓度醋酸溶液的pH，结果如下： 组别 ① ② ③ ④ ⑤ 浓度/() 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.83 (4)25℃时，第②组溶液中，由水电离出的 (填“>”“<”或“=”)。 (5)根据表中第④组数据，该温度下醋酸的电离平衡常数约为，计算a= (保留3位有效数字，忽略水的电离)。 16．元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途，请回答下列问题： (1)常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释后溶液的 。 (2)常温下，将的盐酸分别与下列两种溶液混合，结果溶液均呈中性。 ①浓度为的氨水； ②的氢氧化钡溶液。 则a、b、c之间由大到小的关系是 。 (3)已知溶液中的离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。通过控制溶液对工业废水中的金属离子进行分离，下图是常温下废水中在某些金属氢氧化物在不同浓度和时的沉淀-溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。    ①由图可知的溶度积的值为 。图中A、B、C三点中表示的溶解速率大于沉淀速率的是 。 ②欲除去工业废水中的铁离子，应先向废水中加入氯水，其目的是 (用离子方程式表示)，应控制 (填选项)范围除去铁离子。 a.        b. c.        d. (4)工业上还可用溶液吸收工业废气中的，发生反应： 其中吸收液的随溶液中变化的关系如表(某温度下)： 8.2 7.2 6.2 常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是 。 17．完成下列问题。 (1)某温度下，纯水中，则此时 ，保持温度不变，向水中逐滴滴入盐酸，使，则此时溶液中 。 (2)常温下，有HCl、H2SO4、CH3COOH三种溶液，请用化学符号填空 ①等体积、等物质的量浓度三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。 ②当三种酸溶液c(H+)相同时，写出物质的量浓度最大的酸与氢氧化钾反应的离子方程式 。 ③pH=1的HCl溶液与0.04 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液pH是 。 (3)在体积都为1L、的盐酸、醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则图所示比较符合客观事实的是___________(填序号)。 A． B． C． D． 18．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列有关问题： 化学式 CH3COOH H2C2O4 HCN NH3•H2O 电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=5.6×10-2Ka2=1.5×10-4 Ka=6.2×10-10 Kb=1.8×10-5 (1)H2C2O4第一步的电离方程式是 ，浓度均为0.1mol•L-1的NaHC2O4、CH3COOH、HCN溶液中，pH最大的是 (填溶质的化学式)。 (2)常温下，体积均为10ml、pH=2的盐酸溶液与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释a倍和b倍到pH=4，a b(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)25℃时，CH3COONH4溶液显 性(“酸”“中”或“碱”)性。 (4)将0.2molH2C2O4加入300ml2mol/L的NaOH溶液中(假设溶液的体积不变)，所得溶液的pH=a，则c(C2O)+2c(HC2O)+3c(H2C2O4)= mol/L(用含a的代数式表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A B A A D B A B 题号 11 12 13 14 答案 D B B C 1．D 【详解】A．过量的氯化铁溶液与碘化钾溶液反应生成氯化亚铁和碘，向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色不能说明氯化铁溶液与碘化钾溶液反应是有一定限度的可逆反应，故A错误； B．将固体溶于水，用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察火焰是否为呈黄色，可探究该固体中是否含有钠元素，但不能探究是否为钠盐，如该固体可能为NaOH等，故B错误； C．元素的非金属性强弱与氢化物的酸性强弱无关，则硅酸钠溶液能与盐酸反应生成硅酸沉淀，不能比较氯元素和硅元素的非金属性强弱，故C错误； D．向氯化钠和碘化钠混合溶液中加入硝酸银溶液，有黄色沉淀生成说明离子浓度更小的碘离子优先与银离子反应达到碘化银的溶度积，则碘化银的溶度积小于氯化银的溶度积，故D正确； 故选D。 2．A 【详解】A．实验1中氢硫酸溶液中加入等体积同浓度氢氧化钠溶液，充分反应得到硫氢化钠溶液，溶液呈碱性说明硫氢酸根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，则水解常数Kh=＞Ka2(H2S)，整理可得，A正确； B．实验2中氢硫酸溶液与氨气反应所得溶液为中性溶液，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒可知，溶液中，B错误； C．溶液中：，C错误； D．根据实验4混合溶液中无气泡产生，结合元素守恒可知：，D错误； 故选A。 3．A 【详解】A．将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液，说明Zn(OH)2能够和碱反应，体现酸性，A错误； B．将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，生成S单质和SO2，S元素化合价既上升又下降，S既被氧化又被还原，故Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性，B正确； C．将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”，说明四氯化钛易水解，水解反应为：TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl，产生大量HCl，说明水解性：TiCl4＞FeCl3，C正确； D．将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃，说明该过程中产生了氧气，则CrO3热稳定性弱于Cr2O3，D正确； 故选：A。 4．B 【详解】A．没有指明标准状况无法计算，故A错误； B．该反应生成1molN2转移电子12moL，每生成2.8gN2转移电子数目为1.2NA，故B正确； C．1molKNO3晶体中含离子，离子数目为2NA，故C错误； D．S2-会水解，故1L0.1mol•L﹣1K2S溶液中含S2-数目小于0.1NA，故D错误； 故答案为B。 5．A 【详解】A．中和反应与酸碱的物质的量有关，等浓度等体积的和HF溶液中酸的物质的量相等，所需等浓度的NaOH溶液的体积也相等，A项正确； B．酸性越弱，相应等物质的量浓度的酸根离子水解程度越大，由于酸性：，则水解程度：，所以溶液的pH：，B项错误； C．电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，C项错误； D．电离平衡常数越大，酸性越强，因此酸性：，反应得到的是，不合理，D项错误； 故答案选A。 6．A 【详解】A．用溶液除锅炉水垢中的，发生沉淀转化，离子方程式为，A正确； B．SO2通入漂白粉溶液中，发生氧化还原反应离子方程式为：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，B错误； C．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，生成硫酸钡沉淀、水和NaOH，离子方程式为：，C错误； D．氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，D错误； 故答案为：A。 7．D 【分析】H2A中加入NaOH溶液，H2A逐渐转化为，继续加入NaOH溶液，再转化为，所以随着pH的增大，一直在下降的曲线代表H2A的物质的量分数曲线，先增大后减小的曲线代表的物质的量分数曲线，一直在增大的曲线代表的物质的量分数曲线，在a点H2A的浓度和的浓度相等，pH=1.2，则H2A的电离常数，在b点，，pH=4.2，则H2A的电离常数，据此作答。 【详解】A．根据分析可知：，，反应的平衡常数，故A正确； B．观察图象可知，pH=2.7时，溶质为NaHA，此时溶液为酸性，说明溶液中的电离大于的水解，故溶液呈酸性，，故B正确； C．根据分析可知，在c点，的含量为0.2，则，溶液体积为0.2L，，故C正确； D．在b点，由图，若，则，但由图知，远远小于，故D错误； 故选D。 8．B 【详解】A．过氧化氢具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，A错误； B．二氧化硫具有还原性，碘水可被二氧化硫还原，溶液棕黄色褪去，B正确； C．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖碳化变黑，C错误； D．向AgCl悬浊液中滴入稀KI溶液，有黄色沉淀生成，说明AgI更难溶，则Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），D错误； 答案选B。 9．A 【详解】A．Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，则7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，所含阴离子分别为S2-、,数目为0.1NA，A正确； B．常温常压下，8gl8O2所含电子的物质的量为，小于，B错误； C．FeCl3溶液中Fe3+会发生水解，溶液中所含的数目小于，C错误； D．标准状况下，为液体，无法计算分子中共价键的数目，D错误； 答案选A。 10．B 【详解】A．Kw只受温度影响，a点温度低于b点温度，水的电离吸热，的比较：a点＜b点，故A错误； B．c点溶液呈中性，则c(H+)＝c(OH-)，根据电荷守恒c(Cl-)+ c(OH-)=c()+c(H+)可知c(Cl-)=c()，由于只有很少一部分水解，则c点：，故B正确； C．b点温度最高，说明恰好反应，b点溶质为氯化铵，只有铵根的水解促进水的电离，且温度高，所以b点水的电离程度最大，c点溶液显中性，氨水过量，a、d两点都抑制了水的电离，由于d点混合液的pH不知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，故C错误； D．b点恰好完全反应时所需氨水小于10mL，因而氨水浓度大于1.0mol•L-1，故D错误； 故选B。 11．D 【分析】含少量Ca2+的MnSO4溶液中，加入NH4F溶液将Ca2+转化为CaF2沉淀除去，所得滤液主要含有Mn2+、和，再加入氨水−NH4HCO3溶液“沉锰”得到MnCO3沉淀，据此解答。 【详解】A．F−、均能水解生成HF、，但，，所以的水解程度大于F−，溶液显酸性，溶液中，A错误； B．“除钙”得到的上层清液为CaF2的饱和溶液，则，B错误； C．氨水- NH4HCO3溶液中存在电荷守恒：，C错误； D．Mn2+与反应生成MnCO3沉淀，电离出的H+与结合生成和H2O，则“沉锰”反应的离子方程式为：，D正确； 答案选D。 12．B 【详解】A．加入等浓度的NaOH溶液至过量的过程中，溶液中氢离子浓度先减小后增大，水的电离程度先增大后减小，故A错误； B．加入等浓度的NaOH溶液的过程中，溶液中，，加入溶液的过程中逐渐减少，则变大，故B正确； C．加入5mL等浓度的NaOH溶液，所得溶液为等浓度的，草酸的，则 的水解平衡常数小于草酸的电离平衡常数，则，故C错误； D．加入10mL等浓度的NaOH溶液，溶质为，依据电荷守恒，所得溶液呈酸性，则，故D错误； 故选B。 13．B 【分析】 pOH=-lgc(OH-)，因此溶液碱性越强，pOH越小，纵坐标从上至下溶液碱性逐渐增强，向XH2Cl2溶液中加入固体NaOH，利用碱性强的制取碱性弱的，即的浓度随着氢氧化钠物质的量增大而减小，XH+的浓度先增大后减小，，推出①代表，②代表XH+，③代表X，据此分析。 【详解】A．X的第二步电离XH++H2O+OH-，电离平衡常数，电离平衡常数只受温度的影响，利用a点进行计算，a点时，c()=c(XH+)，则Kb2=c(OH-)=10-7.20，即数量级为10-8，故A错误； B．根据电荷守恒，有：2c()+ c(XH+)+c(H+)+ c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)，因a点c()=c(XH+)，推出3c()+c(H+)+ c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)，即3c(XH)+c(H+)<c(OH-)+c(Cl-)，故B正确； C．根据=10-7.20，b点溶液显中性，即c(OH-)=10-7mol/L，代入电离平衡常数表达式，=10-0.2，因此有c(XH+)=100.2c()，推出c(XH+)＜10c()，故C错误； D．令起始时溶液体积为VL，c点n(X)=n(XH+)=mol，加入NaOH固体，发生XH2Cl2+NaOH=XHCl+NaCl+H2O、XH2Cl2+2NaOH=X+2NaCl+2H2O，消耗NaOH物质的量为mol，n(XH2Cl2)=0.1Vmol，因此t2=1.5，故D错误； 故选B。 14．C 【分析】Y是地壳中含量最多的金属元素则Y是Al，Y的原子半径大于X说明X与Al同为第三周期元素且原子序数大于Al，Z的原子半径最大，则Z为Na或Mg，Y、Z的电子总数为13+11=24或13+12=25，W、X同族且两原子的电子总数与Y、Z两原子的电子总数相等， 假设W、Z最外层电子数是x，则有2+x+2+8+x=12+2x，x只能为整数，故只存在12+2x=24这一种情况，解得x=6，则可以推出W为O，X为S，Z为Na；故W、X、Y、Z分别为O、S、Al、Na。 【详解】A．工业上常采用电解熔融的NaCl来获得单质Na，A错误； B．S和反应生成，B错误； C．Na2S水溶液因为S2-水解显碱性，能使酚酞溶液变红，故C正确； D．和在同一溶液中要发生双水解反应，不能大量共存，D错误； 答案选C。 15．(1)D (2)0.1000 (3) (4)＜ (5)4.76 【详解】（1）用溶液滴定未知浓度的溶液，强碱滴定弱酸，滴定终点溶液显碱性，因此该滴定选择的指示剂为酚酞；故答案为：D。 （2）第三次数据是错误的数据，另外三次的平均值为20.00mL，，，则该醋酸溶液的物质的量的浓度为0.1000 mol∙L−1；故答案为：0.1000。 （3）25℃时，当滴入NaOH溶液至pH=7时，根据电荷守恒得到，由于，溶液中醋酸根、钠离子是大量存在的，则溶液中各离子浓度的大小顺序为；故答案为：。 （4）25℃时，第②组溶液中，醋酸溶液抑制水的电离，因此由水电离出的＜；故答案为：＜。 （5）根据表中第④组数据，该温度下醋酸的电离平衡常数约为，则，则a=4.76；故答案为：4.76。 16．(1)1 (2)b>a= c (3) 10-30.2 A Cl2+2Fe2+= 2Cl- +2Fe3+ c (4)c(HSO)> c(SO)> c(OH-) 【详解】（1）常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释前后硫酸物质的量不变，则稀释后c(H2SO4)=， c(H+)=0.1mol/L，稀释后溶液的1。 （2）①若将的盐酸与浓度为的氨水等体积混合，恰好完全反应，溶质为氯化铵，氯化铵水解，溶液呈酸性；将的盐酸与浓度为的氨水混合，溶液均呈中性，则a<b； ②若将的盐酸与的氢氧化钡溶液等体积混合，恰好完全反应，溶质为氯化钡，氯化钡不水解，溶液呈中性，将的盐酸与的氢氧化钡溶液cL混合，溶液呈中性，则a=c；则a、b、c之间由大到小的关系是b>a=c。 （3）①由图可知，当pH=5.6时，c(Cr3+)=，的溶度积的值为。A点c(Fe3+)×c3(OH-)<Ksp，图中A、B、C三点中表示的溶解速率大于沉淀速率的是A。 ②欲除去工业废水中的铁离子，应先向废水中加入氯水，其目的是把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+= 2Cl- +2Fe3+，根据图像，为使Fe3+完全沉淀而Cr3+不沉淀，应控制范围，选c。 （4）根据表格数据，溶液呈酸性，电离大于水解，常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是c(HSO)> c(SO)> c(OH-)。 17．(1) (2) H2SO4>HCl=CH3COOH CH3COOH+OH－= CH3COO－+H2O 2 (3)C 【详解】（1）纯水中，水电离出的氢离子浓度总是等于氢氧根离子浓度，则氢离子浓度为2.0×10-7mol/L的纯水中氢氧根离子浓度为2.0×10-7mol/L，该温度下水的离子积常数为4.0×10-14，所以氢离子浓度为5.0mol/L的盐酸溶液中氢氧根离子浓度为=8.0×10-14mol/L，故答案为：2.0×10-7mol/L；8.0×10-14mol/L； （2）①硫酸为二元强酸、盐酸为一元强酸、醋酸为一元弱酸，酸的元次越大，等浓度的酸溶液完全电离出的氢离子浓度越大，等体积的酸溶液的中和能力越强，则等体积、等物质的量浓度三种酸溶液中和氢氧化钠的能力由大到小的顺序为H2SO4>HCl=CH3COOH，故答案为：H2SO4>HCl=CH3COOH； ②硫酸为二元强酸、盐酸为一元强酸、醋酸为一元弱酸，则溶液中氢离子浓度相等时，醋酸溶液的浓度最大，醋酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成醋酸钾和水，反应的离子方程式为CH3COOH+OH－= CH3COO－+H2O，故答案为：CH3COOH+OH－= CH3COO－+H2O； ③pH为1的盐酸溶液与0.04 mol/L氢氧化钡溶液等体积混合时，盐酸过量，则混合溶液的pH为=0.01mol/L，溶液pH为2，故答案为：2； （3）盐酸为一元强酸、醋酸为一元弱酸，pH为2的盐酸溶液的浓度为0.01mol/L，醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L，0.65g锌的物质的量为=0.01mol，则锌与1LpH为2的盐酸和醋酸分别反应时，盐酸恰好反应，醋酸过量，所以醋酸溶液与锌反应生成氢气的体积大于盐酸；反应过程中醋酸的电离平衡右移，能电离出氢离子，溶液中氢离子浓度变化小于盐酸，相同时间时，溶液中氢离子浓度大于盐酸，生成氢气的反应速率快于盐酸，生成氢气的体积大于盐酸，则图C比较符合反应事实，故选C。 18．(1) H2C2O4H++HC2O HCN (2)小于 (3)中 (4)10-14+a-10-a 【详解】（1）H2C2O4是二元弱酸，第一步的电离方程式是H2C2O4H++HC2O，电离平衡常数越大，电离程度越大，等浓度的酸溶液酸性越强，pH越小。据表中数据，H2C2O4的Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4，HC2O的水解平衡常数，即NaHC2O4溶液呈酸性，又H2C2O4的Ka2=1.5×10-4大于CH3COOH的Ka=1.8×10-5 大于HCN的Ka=6.2×10-10，所以pH最大的是HCN； （2）盐酸是强酸、醋酸是弱酸，pH=2时盐酸浓度小于醋酸，要将其等pH等体积的溶液稀释成pH=4，醋酸的稀释程度要更大，所以a小于b； （3）由表中数据可知，25℃时CH3COOH和NH3•H2O电离平衡常数相等，所以CH3COONH4溶液显中性； （4）0.2molH2C2O4加入300ml2mol/L的NaOH溶液反应，生成0.2molNa2C2O4，剩余0.2mol NaOH，混合溶液中电荷守恒：①，物料守恒②，②-①得，pH=a时，所以=(10-14+a-10-a)mol/L。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$