第四章 物质结构元素周期律 单元训练题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》单元训练题 一、单选题 1．2023年诺贝尔化学奖颁发给研究量子点的三位科学家，日常生活中的电视屏幕和LED显示屏与量子点相关，一种LED器件材料的化合物为，所含的5种元素位于主族，X、Y、M、E在同周期相邻位置且原子序数依次增大，Z单质是最轻的气体，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A．电负性： B．Y、M、E的简单氢化物均为极性分子 C．第一电离能： D．和中心原子的杂化类型相同 2．现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含有10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是 A．原子半径由大到小的顺序是W>X>Y>Z B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 C．化合物的沸点由高到低的顺序是乙>甲>丙 D．Y与W、Z都只能形成两种化合物 3．是原子序数依次增大的四种短周期元素，是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，是一种强酸，r与的水溶液反应生成与。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．的含氧酸为强酸 C．气态氢化物的沸点： D．与的化学键类型完全相同 4．短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增加，六种元素分别位于第二、三周期，X的最外层电子数等于最内层电子数，Y的最外层电子数是最内层电子数的倍，Z为短周期元素中电负性最强的元素，W是短周期元素中原子半径最大的元素，M与Y同主族，Q与 Z同主族。已知：短周期主族元素中处于“左上角与右下角相邻对角线位置”的两种元素的化学性质相似。下列说法错误的是 A．单质X能与W的最高价氧化物对应的水化物反应 B．简单氢化物的稳定性：Y>M C．单质Z可以从Q的盐溶液中置换出来单质Q D．M的氧化物为光导纤维的主要成分 5．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外、层上电子数之和等于M、N层上电子数之和；元素是第三周期第一电离能最小的元素；元素是第三周期中第一电离能最大的元素。下列有关叙述错误的是 A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar B．元素B、C分别与A组成的化合物可为、、、等 C．元素A、C的简单离子的半径大小关系为 D．单质B、C与水反应剧烈的程度： 6．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 C． YX2晶体熔化、液态WX3汽化需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B．由X、Y组成的化合物只能是 C．Z的最高价氧化物的水化物既能跟Y的最高价氧化物的水化物反应，又能与W的最高价氧化物的水化物反应 D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 8．下列结论正确的是 ①原子半径：Cl>S>P ②气态氢化物的热稳定性：HF>HCl> ③离子还原性： ④元素的金属性：K>Na>Li ⑤酸性： ⑥碱性：KOH>NaOH> A．① B．③⑥ C．②④⑥ D．①③④ 9．已知：A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，D、F是同主族元素，F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，E元素原子半径是短周期中最大的。下列说法不正确的是 A．元素非金属性：D＞C＞B B．原子半径：E＞C＞D C．气态氢化物的还原性：F＞G D．A与D可形成含非极性键的离子化合物 10．如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是 A．简单阴离子的半径大小：X>Y>Z B．单质的氧化性：X>Y>Z C．Y的氢化物只有一种 D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W的最外层电子数相同，下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y>Z B．Y单质能从溶液中置换出W单质 C．非金属性：X<Y D．Z2X2只有氧化性，没有还原性 12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X与Y同周期，Y的单质是人体生存必不可少的物质，Y与Z同主族;X核外电子总数等于Y最外层电子数；W的最高正化合价为+7。下列说法正确的是 A．简单氢化物的热稳定性：X>Y B．W的单质可用于自来水消毒 C．原子半径：Y>Z D．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>W 13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．非金属性：Y>W B．XZ3是离子化合物 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与W可形成化合物X2W3 14．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系错误的是 A．简单气态氢化物沸点：X>W B．氧化物对应水化物的酸性：Z>W C．Y的氧化物具有两性 D．简单离子的半径：Y<X 二、非选择题 15．现有下列10种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦Na2O2；⑧氨水；⑨Ba(OH)2；⑩硫酸铁溶液。 (1)上述十种物质中，属于非电解质的有 (填序号)。 (2)⑨的电子式为 ，④的结构式为 。 (3)用电子式表示⑥的形成过程 。 (4)少量②的溶液加入⑨溶液中： (用化学方程式表示)。 (5)向FeBr2溶液中通入Cl2，FeBr2与Cl2的化学计量数之比为4∶5写出离子反应方程式： 。(已知还原性：) 16．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子的最外层电子数与核外电子总数之比为；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物常温下为气体。据此回答： (1)元素形成的常见氧化物属于 (“酸性”“碱性”或“不成盐”)氧化物。 (2)的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ，和形成的氢化物中稳定性较强的是 (填化学式)。 (3)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种组成的强电解质，组成元素的原子个数之比均为，A的固体具有吸湿性，是“84”消毒液的有效成分。 ①写出的电子式： 。 ②与氢氧化铝反应的离子方程式为 。 ③B与浓盐酸反应可制得的单质，反应的离子方程式为 。 (4)的单质的用途为 (任写一点)。 17．化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②3%H2O2溶液；③漂白粉；④ClO2；⑤O3；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧高铁酸钠（Na2FeO4）。按要求回答下列问题。 (1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填序号）。 (2)“84”消毒液可由Cl2和NaOH溶液反应制得，若与“洁厕灵”（盐酸是成分之一）混合使用会产生黄绿色有毒气体，原因是 （用离子方程式表示）。 (3)H2O2是一种绿色环保型消毒剂，其结构式为 ，含有化学键的类型为 。 (4)O3是一种强氧化剂，具有强大的杀菌能力。O3与O2的关系是互为 。 (5)高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能新型净水剂。工业上可在NaOH溶液中，用NaClO氧化Fe（OH）3的方法制备Na2FeO4，其离子方程式为 ，Na2FeO4在水中可以发生反应：（胶体），当反应转移的电子数为时，生成标准状态下O2的体积约为 。 18．氮、碳、硼元素形成的化合物具有独特的结构。请回答： (1)固态的N2O5为离子晶体(阴阳离子中所含原子个数均不超过4个)，其阳离子的空间结构名称为 ，阴离子中氮原子的杂化方式为 。 (2)比较酸性强弱： (填“>”、“<”)，请说明理由 。 (3)当石墨被过量的K处理后(未反应的金属被汞洗出)，K+离子在石墨层间嵌入，K+层在石墨层的投影如图所示。该钾石墨晶体的化学式是 ，晶体类型是 。 (4)石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法不正确的是___________。 A．与石墨相比，(CF)x导电性增强 B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强 C．(CF)x中C—F的键长比C—C短 D．1mol(CF)x中含有2x mol共价单键 (5)硼砂与NaOH的混合溶液中加入H2O2可以制备，已知X的阴离子只有一种化学环境的B原子，且B和O原子最外层都达到8电子稳定结构，写出X阴离子的结构式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C C C D C C D A 题号 11 12 13 14 答案 A B D B 1．A 【分析】Z单质是最轻的气体，E在地壳中含量最多，可以推出Z为氢，E为氧。所含的5种元素位于主族，X、Y、M、E同周期相邻且原子序数依次增大，则M为氮，Y为碳，X为硼； 【详解】A．电负性：，A项正确； B．和为极性分子，为非极性分子，B项错误； C．第一电离能：，C项错误； D．有一对孤对电子，原子为杂化，无孤对电子，N原子为杂化，D项错误； 答案选A。 2．C 【分析】W、X、Y、Z 四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙分子均含有10个电子，由反应：单质X+乙→单质Y+甲，可知X为F2、乙为H2O、Y为O2、甲为HF，则W为H元素、X为F元素、Y为O元素，再由反应：丙+氧气→丁+水，可知丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，Z为C或N元素。 【详解】由分析可知，W为H元素、X为F元素、Y为O元素、Z为C或N元素、X为F2、Y为O2、甲为HF、乙为H2O、丙是NH3或CH4。 A．W为H元素，X为F元素，Y为O元素，Z为C或N元素，则原子半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z，A错误； B．Z为C或N元素，其最高价氧化物对应的水化物为碳酸或硝酸，硝酸属于强酸，而碳酸是弱酸，B错误； C．化合物甲是HF，乙是H2O、丙是NH3或CH4，水在室温下呈液态，HF、NH3分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的沸点增大，由于HF的分子的氢键比NH3的大，所以化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙；若丙是CH4，沸点比HF低，仍然存在关系乙>甲>丙，C正确； D．O与H可生成H2O、H2O2，O可与C生成CO、CO2，与N生成NO、NO2、N2O3等多种氧化物，不是都只能形成两种化合物，D错误； 故合理选项是C。 3．C 【分析】是原子序数依次增大的四种短周期元素，是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，则r为，s是一种强酸，r与的水溶液反应生成与，则为，和盐酸反应生成和水，因此分别为四种元素。 【详解】A．比、多一个电子层，离子半径最大；和具有相同电子层结构，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：，A错误； B．的含氧酸可以为、、、，因此的含氧酸不一定为强酸，B错误； C．水分子间可以形成氢键，因此沸点高于HCl，则气态氢化物的沸点：，C正确； D．水和均为共价化合物，是离子化合物，因此三者形成的化学键类型不同，D错误； 答案选C。 4．C 【分析】X的最外层电子数等于最内层电子数且是第二周期元素，电子排布为2、2，则为4号元素，X为Be元素，Y的最外层电子数是最内层电子数的2倍，则电子排布为2、4，Y为C元素，Z为短周期元素中电负性最强的元素，则Z为F元素，W是短周期元素中原子半径最大的元素，则W为Na元素，M与Y同主族，则M为Si元素，Q与Z同主族，则Q为Cl元素。 【详解】A．X为Be元素，其化学性质与铝相似具有两性，W为Na元素，最高价氧化物对应的水化物即NaOH，Be能与NaOH溶液反应，A正确； B．Y为C元素，M为Si元素，同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性：C>Si，非金属性越强其简单氢化物的稳定性越稳定，则稳定性：C>Si，B正确； C．Z为F元素，Q为Cl元素，F2通入溶液中与水反应生成HF和氧气，不能置换出单质氯气，C错误； D．M为Si元素，SiO2具有良好的导光性，是光导纤维的主要成分，D正确； 故选C。 5．C 【分析】A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的元素，则A是O元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，则其原子核外电子数为2×（2+8）=20，B是Ca元素；C元素是第三周期第一电离能最小的元素，则C是Na元素；D元素在第三周期中第一电离能最大，则D是Ar元素，据此进行解答。 【详解】A．由上述分析可知，四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar，故A正确； B．元素O、Ca、Na两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等，故B正确； C．O2-、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径O2->Na+，故C错误； D．单质B、C分别为Ca和Na，金属性Ca>Na，与水反应剧烈的程度：Ca>Na，故D正确； 答案选C。 6．D 【分析】X、W同主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，则X为O、W为S；根据元素周期表中的位置可以推知Y为Si、Z为P，T为As。 【详解】A．X、W、Z分别为O、S、P，同主族元素随核电荷数增大半径增大，同周期元素核电荷数增大半径减小，因此半径P＞S＞O；同主族元素随核电荷数增大非金属性减弱，同周期元素随核电荷数增大非金属性增强，非金属性越强气态氢化物热稳定性越强，因此稳定性H2O＞H2S＞PH3，A错误； B．Y、Z、W分别是Si、P、S，S在自然界中存在游离态；同周期元素随核电荷数增大非金属性增强，非金属性越强则对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，B错误； C．YX2为SiO2，属于共价晶体，该固体熔化克服的是共价键，没有分子间作用力，C错误； D．As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，T2X3为As2O3，As的化合价为+3，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，D正确； 故选D。 7．C 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。 【详解】A．Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)，A错误； B ．X为O元素，Y为Na元素，形成的化合物是Na2O、Na2O2，B错误； C．Z的最高价氧化物的水化物Al(OH)3，具有两性，能与强酸或强碱反应，既能跟Y的最高价氧化物的水化物NaOH反应，又能与W的最高价氧化物的水化物H2SO4反应，C正确； D．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：O>S，简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S，D错误； 故选C。 8．C 【详解】①磷、氯和硫都为第三周期元素，从左到右，原子半径小于故P>S>Cl，①错误； ②非金属的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞P，②正确； ③非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，故还原性应为S2-＞I-＞Br-＞Cl-，③错误； ④同族元素由上到下金属性增强，K>Na>Li④正确； ⑤非金属的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则高氯酸的酸性强于硫酸，⑤错误； ⑥元素的金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强，碱性KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，⑥正确； 综上所述，②④⑥正确，答案为C。 故选C； 9．D 【分析】D、F是同主族元素且F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，则D为O，F为S；E元素原子半径是短周期中最大的，E为Na；A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，则A为H，B为C，C为N，可知：A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，F为S,G为Cl元素。 【详解】A．同周期元素非金属性从左到右增强，元素非金属性：O＞N＞C，A正确； B．电子层越多，半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，原子半径：Na＞N＞O，B正确； C．非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，非金属性，则气态氢化物的还原性：，C正确； D．H与O可形成含非极性键的共价化合物，例如H2O2，D错误； 故选D。 10．A 【分析】根据周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素，结合元素周期律分析判断。 【详解】A．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小：X>Y>Z，A正确； B．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性X<Y<Z，B错误； C．N的氢化物不只有一种，可以是氨气、联氨等氢化物，C错误； D．P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，D错误； 故选A． 11．A 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，即X为O原子，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，则Z为Na，淡黄色化合物为：Na2O2，X、Y、Z、W为短期主族元素，且Y、W最外层电子数相同，所以Y为F，W为Cl； 【详解】A．Y离子为F-，Z离子为Na+，两者核外电子层都是2层，则核电荷数越大的离子半径越小，即简单离子半径：F-> Na+，A正确； B．Y为F，W为Cl，F2在溶液中与水反应生成HF和氧气，不能置换出氯气单质，B错误； C．X为O，W为Cl ，则非金属性O>Cl，C错误； D．Z2X2为Na2O2，O为-1价，是中间价态，具有氧化性，还有还原性，D错误； 故选A。 12．B 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y同周期，Y的单质是人体生存必不可少的物质，则Y是O，Y与Z同主族， Z是S；X核外电子总数等于Y最外层电子数=6，X是C，W的最高正化合价为+7， W是Cl。 【详解】A．元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，热稳定性：X＜Y，即CH4＜H2O，A项错误； B．W的单质氯气溶于水生成次氯酸，故可用于自来水消毒，B项正确； C．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径的大小顺序r(Z)＞r(Y)，即r(S)>r(O)， C项错误； D．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性：W>Z，即HClO4>H2SO4， D项错误； 答案选B。 13．D 【分析】X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，W为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素，据此分析解题。 【详解】A．同主族元素的非金属性从上至下逐渐减弱，非金属性：S＜O，A错误； B．氯化铝是共价化合物，B错误； C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别硫酸和高氯酸，两者均为强酸，次氯酸也是氯的氧化物对应的水化合物，但次氯酸为弱酸，C错误； D．根据化合物的化合价代数和为0可知，铝与氧元素形成的化合物化学式为Al2O3，D正确； 答案选D。 14．B 【分析】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，设X最外层电子数为a，则Y、W、Z最外层电子数分别为a−3、a −1、a+1，则4a −3=21，则a=6，即W、X、Y和Z分别为N、O、Al、Cl。 【详解】A．水、氨气存在分子间氢键，水分子间氢键比氨气分子间氢键数目多，则简单气态氢化物沸点：H2O＞NH3，故A正确； B．氧化物对应水化物的酸性不一定是Cl＞N，必须是最高价氧化物对应水化物的酸性才满足，故B错误； C．Y的氧化物氧化铝具有两性，故C正确； D．根据同电子层结构核多径小，则简单离子的半径：Al3+＜O2－，故D正确。 综上所述，答案为B。 15．(1)④⑤ (2) O=C=O (3) (4)Ba(OH)2+NaHCO3=H2O+BaCO3↓+NaOH (5)4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl- 【详解】（1）①液态氯化氢溶于水形成的水溶液能导电，是电解质；②小苏打是NaHCO3，在水溶液或熔融状态下都能导电，是电解质；③固体纯碱是Na2CO3，在水溶液或熔融状态下都能够导电，是电解质；④二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，能够导电，但导电的离子不是二氧化碳自身电离的，是非电解质；⑤葡萄糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；；⑥氯化镁在水溶液或熔融状态下都能够导电，是电解质；⑦Na2O2在熔融状态下能导电，属于电解质；⑧氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨Ba(OH)2在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质；⑩硫酸铁溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；综上所述，属于非电解质的有④⑤； （2） Ba(OH)2是离子化合物，钡离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根内O与H共用1对电子对，电子式为，CO2是共价化合物，C分别与2个O共用2对电子，电子式为，结构式为O=C=O； （3） ⑥为MgCl2属于离子化合物，Cl得到Mg的电子形成，形成过程为； （4）少量②NaHCO3的溶液加入⑨Ba(OH)2溶液中生成碳酸钡沉淀、NaOH和水，反应方程式：Ba(OH)2+NaHCO3=H2O+BaCO3↓+NaOH； （5）已知还原性：，FeBr2与Cl2的化学计量数之比为4∶5反应时，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，4mol Fe2+反应时消耗2molCl2，剩余3mol Cl2与Br-反应，由2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，3mol Cl2反应消耗6molBr-，离子反应方程式：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-。 16．(1)酸性 (2) (3) (4)作半导体材料(或制造芯片、太阳能电池等) 【分析】元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，Y元素原子核外只可能有2个电子层，设最外层电子数为x，则，即x=6，则Y为O元素；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3，则M为Si元素，N−、Z+、X+的半径逐渐减小，则N为Cl元素，Z为Na元素，化合物XN常温下为气体，则X为H元素，所以X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、M为Si元素、N为Cl元素。 【详解】（1）根据分析M为Si元素，其形成的常见氧化物为SiO2为酸性氧化物； （2）N为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4， 因Cl原子半径比Si原子半径小，所以H-Cl键长比H-Si键长短，H-Cl键能更大，所以HCl更稳定； （3）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种组成的强电解质，组成元素的原子个数之比均为1:1:1，A的固体具有吸湿性，为NaOH，B是“84”消毒液的有效成分，为NaClO。 ①A的电子式： ； ②A与氢氧化铝反应的离子方程式为：； ③NaClO与浓盐酸反应可制得Cl2，反应的离子方程式为：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O。 （4）单质Si的用途为作半导体材料、制造芯片、太阳能电池等。 17．(1) ⑧ ④ (2) (3) H-O-O-H 极性键、非极性键 (4)同素异形体 (5) 5.6L 【详解】（1）电解质包括了酸、碱、盐、金属氧化物和水，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，所以上述杀菌消毒剂属于电解质的是⑧，属于非电解质的是④，ClO2在水溶液和熔融状态均不导电； （2）盐酸和次氯酸钠反应生成氯气、氯化钠和水，离子方程式为：； （3）H2O2是一种绿色环保型消毒剂，其结构式为H-O-O-H，其中O-O为非极性键，H-O为极性键； （4）O3与O2互为同素异形体，同种元素形成的不同单质； （5）用NaClO氧化Fe(OH)3的方法制备Na2FeO4，其离子方程式为：，根据反应的方程式可知：该反应转移12mol电子，生成3mol氧气，当反应转移电子的数目是NA时，生成的O2的物质的量为0.25mol，在标准状况下的体积约为5.6L。 18．(1) 直线形 sp2 (2) > N的电负性大于H的电负性，使得相邻N—H键的电子云向NH2方向偏移，N—H键的极性变大，更易电离出氢离子，酸性更强 (3) KC8 离子晶体 (4)AD (5) 【详解】（1）N2O5为离子晶体，根其据阴阳离子中所含原子个数均不超过4个可推断出其阴阳离子为： 和（亚硝酰正离子），其中阳离子呈直线型，阴离子为平面三角形且氮原子为sp2杂化； （2）由于N的电负性大于H的电负性，使得中相邻键的电子云向-NH2方向偏移，键的极性变大，更易电离出氢离子，酸性更强，因此酸性强于； （3） 可以选择图中红框中的部分作为该钾石墨的晶胞，利用均摊法，可以算出该钾石墨的化学式为KC8，该晶体中，钾失去电子给石墨层，形成了离子化合物，因此晶体类型为离子晶体； （4） A．由图可知，与石墨相比，(CF)x分子中碳原子均为饱和碳原子，分子中没有未参与杂化的2p轨道上的电子，导电性减弱，故A错误； B．由图可知，与石墨相比，(CF)x分子中碳原子均为饱和碳原子，不易被氧化，抗氧化性增强，故B正确； C．随原子序数递增，同周期主族元素的原子半径逐渐减小，因此(CF)x中的键长比短，故C正确； D．由图可知，(CF)x分子中碳原子与3个碳原子形成碳碳共价键，每个碳碳键被2个碳原子共用，与1个氟原子形成共价键，则1mol(CF)x分子中含有(3×+1)×x=2.5xmol共价单键，故D错误； 故选AD； （5）由于B只有一种化学环境，说明两个B原子在结构上是等价的。又根据各原子数量推断出X的阴离子是对称结构，同时B和O原子最外层都达到8电子稳定结构，B连有两个-OH，此时O多余，推测B与B之间通过过氧键连接，共同达到稳定的8电子排布，因此推测X的结构为： 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$