2024年中考化学专题复习---综合应用题

2024年中考化学专题复习---综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．Ⅰ、我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下图所示： (1)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 。 (2)在“转化、沉淀室”发生的反应中，属于复分解反应的化学方程式为 。 (3)在“循环Ⅱ”中循环的物质是 。若将“储存室”中的产品降温固化，所得固体可用于 (答1条)。 (4)实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案，原因是 。 Ⅱ、A~E为初中化学常见物质，其转化关系如图。C是实验室最常见的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，E是一种温室气体。且A、B、D分属酸、碱、盐中的一种，部分反应物、生成物、反应条件省略。（“一”表示两种物质能发生反应：“→”表示一种物质能转化为另一种物质） 回答下列问题： (5)D、E的化学式分别为 、 。 (6)写出指定反应的化学方程式： ①A与D反应 ； ②B与E反应 。 (7)写出一种B物质在生产、生活中用途 。 2．九年级同学在实验室用双氧水、二氧化锰和以下装置进行实验。    (1)氧气的制备 该方法制取氧气的化学方程式是 ，组装一套氧气的发生和收集装置有多种组合，除选择仪器A、B和C外，还要从上图中选择的仪器有 （选填编号）； (2)氧气的性质实验： 铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为 ，实验操作顺序是 （用字母排序）。集气瓶内预先留些水的作用是 。    (3)若要制取3瓶体积为200mL的氧气，经过查阅相关资料并计算可知，这些氧气的物质的量约为0.03mol。现在要制取0.03mol的氧气，理论上需要氯酸钾的质量为多少克？（根据方程式列式计算） 3．水是宝贵的资源。 (1)电解水可以得到和，这个实验说明组成水的元素是 (填元素符号)。电解水时生成与的体积比约为 。 (2)水能够溶解许多物质。下列观点正确的是___________。 A．自然界不存在“绝对纯净”的水 B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D．地下水是重要淡水资源，可持续不断大量开采 (3)①溶液的浓度可以用溶质质量分数表示，如医疗上常使用10%的葡萄糖溶液，10%的含义为 。 ②取100g质量分数为13.5%的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出，理论上需蒸发 g水后刚好达到饱和状态。在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系 (已知60℃时NaCl的溶解度约为37g)。 (4)自来水厂常用加消毒剂(如氯气)去除水中的细菌等微生物，原理是使细菌体卤蛋白质发生 (填“变性”或“盐析”)，该变化是 过程(填“可逆”或“不可逆”)。国家标准规定自来水经处理，微生物含量达标后，但出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是 。 (5)2023年的世界水日的主题是“加速变革”，呼吁加快落实保护并合理利用水资源的措施，以应对全球淡水资源匮乏的挑战。请写出家庭中可采取的一个节水措施： 。 4．金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。 (1)三星堆遗址出土了大量的金器和青铜器，其中的黄金面具残片历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质 ；大量的青铜面具是用铜、锡等金属制成的合金，现将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有少量气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡 (填“>”或“<”)铜。 (2)晋代著名的炼丹家葛洪之妻曾用铁勺盛满曾青(硫酸铜溶液)，一段时间后发现铁勺变成了“铜勺”，该过程发生反应的化学方程式为 。铝在近一百多年里产量大幅提高。并被广泛使用。请写出铝抗腐蚀性能好的原因 。 (3)现代社会金属更是被广泛使用。如可以将铁粉等物质制成便于携带的取暖物品“暖宝宝”。“暖宝宝”发热。其过程首先是铁粉与氧气、水反应生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式为 。 (4)高炉炼铁，请写出A处反应的化学方程式 。从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法 。 (5)该小组同学为探究某“暖宝宝”中铁粉的质量，取16g“暖宝宝”样品于烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸(“暖宝宝”中其他成分不与稀盐酸反应)，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示。请计算该暖宝宝样品中铁粉的质量。 5．金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。 (1)三星堆遗址出土了大量的金器和青铜器，其中的黄金面具残片历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质 ；大量的青铜面具是用铜、锡等金属制成的合金，现将锡片放入硫酸铜溶液中，锡片表面有红色物质出现，说明金属活动性锡 (填“＞”或“＜”)铜。 (2)晋代著名的炼丹家葛洪之妻曾用铁勺盛满曾青(硫酸铜溶液)，一段时间后发现铁勺变成了“铜勺”，该过程发生反应的化学方程式为 。铝在近一百多年里产量大幅提高。并被广泛使用。请写出铝抗腐蚀性能好的原因： 。 (3)某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。 ①向固体乙上滴加盐酸时 (填“有”或“没有”)气泡产生。 ②溶液甲中一定含有哪些溶质 ？ ③请写出一个该实验过程中发生反应的化学方程式 。 (4)某同学将含杂质的锌样品6.7g，放入质量为20g的烧杯中，再往烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为126.5g。求所用稀硫酸的溶质质量分数 。 6．第24届冬奥会于2022年2月4日在北京隆重举行，本届冬奥会体现了绿色办奥的理念。 (1)如图是以物质类别为横坐标、碳的化合价为纵坐标制成的碳元素“价类二维图”。回答下列问题：（已知：由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐） ①b点物质化学式 。 ②写出由d转化为c化学方程式 。 (2)冬奥会利用废旧电子设备回收金、银来制作奖牌。从废旧电子粗产品中回收金、银的部分流程如下： ①操作I的名称是 ，该操作用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。 ②写出步骤一的化学方程式 。（写其中一道即可） ③步骤二中加入硝酸银溶液的作用是 。 7．铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。 (1)人类发现并使用三种金属的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属被发现并广泛使用的先后顺序一般与 （填字母）有关。 A．地壳中元素的含量 B．金属的活动性 C．金属材料的加工技术 (2)验证铝、铁、铜三种金属的活动性强弱，可以选取铝、铜和 （填字母）。 A．稀盐酸 B．氯化铝溶液 C．氯化亚铁溶液 D．氯化铜溶液 实验室探究铜的冶炼（已知：）。有文献报道：在一氧化碳还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液，而铜不与氨水反应。某兴趣小组对此开展如下探究。 I.设计如图1实验装置，开展CO还原CuO实验并检验固体产物。 (3)从环境保护角度分析，图1装置存在的明显缺陷是 。 (4)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到 ，证明固体产物有Cu2O。 Ⅱ.探究反应生成Cu2O的变化情况。 (5)称取0.6000g的CuO与CO反应，检测不同时间内所得固体中Cu2O的质量（m），结果如图2所示。由图2可知，在CO还原CuO反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是 。 (6)另取5份等质量的CuO，在不同温度下与CO反应4小时后，分别测得所得固体物质的XRD图谱如图3所示（XRD图谱可用于判断某固体物质是否存在，不同固体出现的衍射峰的衍射角不同）。分析图3信息，为确保CO还原CuO所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是 。 III.探究反应生成Cu2O的原因。 为解释实验结果，兴趣小组对CO还原CuO的反应过程提出如下假设： 假设1：经历，两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。 假设2：依次经历反应①，②，③三个反应。 (7)假设2中反应②为化合反应，其反应方程式为 。 (8)在一定温度下，若0.6000gCuO与CO反应全部转化为Cu2O和CO2，计算生成Cu2O的质量（写出计算过程）。 8．某化学兴趣小组在老师的指导下，实验员提供了如下器材和若干化学药品，进行气体的制备和性质的探究。 回答下列问题： (1)请在①-⑧之间选择合适的仪器组装一套制取CO2的发生装置： ，组装好仪器后，应先 ，再添加药品。 (2)若用氯酸钾制取氧气，组装反应装置除使用上图仪器外还需要增加： ，其化学方程式是： ，该反应所属基本反应类型是： 。 (3)甲、乙，丙都可用于气体的收集，如果要收集到更纯净的氧气可用 装置，若用甲装置收集氧气，氧气应该从 端通入。 (4)锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，这是实验室制取氢气的反应原理。制取3g氢气的同时生成硫酸锌的质量是多少克？ 9．黄铜（锌和铜的合金）在古代应用非常广泛，古人用炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭制备黄铜，其中一种流程如下： (1)黄铜和纯铜相比较，硬度更大的是 。 (2)反应Ⅱ中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳，请写出此反应的化学方程式 。 (3)黄铜与黄金外观上非常相似，请用一种方法对两者进行区分 。 (4)某化学兴趣小组为检测黄铜的成分，进行了如下图所示的实验。 根据图示数据进行如下计算：该黄铜中铜的质量分数为多少?（写出计算过程） 10．金属及其合金在生产生活中有着非常广泛的用途。 (1)生铁和钢是铁的两种合金，二者性能不同的原因是 ；铝比铁活泼，而铝制品却具有很好的抗腐蚀性，其原因是 。 (2)用如图所示实验研究铁、铜、银三种金属的活动性顺序：其中无明显现象的是 （填序号）：下列实验组合中，能达到实验目的是 （填字母）。    A．①④         B．③④         C．①②④ (3)某电镀厂的废水中含有硝酸银、硝酸铜和硝酸铬，为从中回收贵重金属银和硝酸铬晶体，设计了如下实验流程（已知铬在发生置换反应时生成Cr2+，含有Cr2+的溶液常显蓝色）：    ①由图可知，银、铜、铬三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）。 ②加入金属甲时发生反应的化学方程式为 （写出一个即可）：金属D的质量 （填 “>”、“<”或“=”）固体B的质量。 (4)野外作业常用铝热反应米焊接钢轨，其反应原理是铝和四氧化三铁在高温条件下发生置换反应生成铁，请计算要制得168吨铁所需要的铝的质量。 11．CO2作为重要的碳资源，被广泛应用于工农业生产中。 (1)在蔬菜大棚中释放CO2，增大CO2浓度，有利于植物进行 作用，促进生长。 (2)CO2也是生活中常用的灭火物质。从灭火原理的角度分析，是因为二氧化碳能 。 (3)安阳绿色低碳甲醇工厂利用焦炉气中的副产品氢气和从废气中捕集到的二氧化碳，在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)，同时生成水。写出该反应的化学方程式 。 (4)如图是实验室制取气体的常用装置： ①利用A、D装置可在实验室制取CO2，则通过仪器a加入的药品是 ，用B装置替换A装置的优点是 。 ②利用A、D装置还可用于实验室制取另一种气体，写出制取该气体时A装置中发生反应的化学方程式 。 ③若用如图E装置收集二氧化碳，请将图中玻璃导管补画完整 。 (5)为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取20g石灰石，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡，共消耗120g稀盐酸，同时得到6.6g气体。请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。 12．“圆梦”学习小组开展了“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的实践活动。请回答问题。 I、探究反应原理 (1)某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠和二氧化锰。已知过碳酸钠溶于水产生过氧化氢和碳酸钠。小组同学用图所示实验装置探究是否有氧气生成。观察到甲试管中有小气泡缓慢冒出，木条不复燃；乙试管中小气泡快速冒出，木条复燃。 ①实验结论：有氧气生成且 。 ②写出乙试管中生成气体的化学方程式 。 Ⅱ、制作反应装置 (2)学习小组的同学自己设计并制作了制氧机，如图所示。反应仓是氧气产生的场所。加湿过滤仓不能起到的作用是______（填字母序号）。 (3) (4) A．洗气作用，滤去氧气中的杂质 B．降低氧气的温度，提高氧气的湿度 C．通过气泡观察氧气生成的速率 D．加快生成氧气的速率 III、选择合适供氧剂 (5)过氧化钙（）和过氧化钠（）均可做供氧剂。过氧化钙与水反应生成对应的碱和氧气、过氧化钠与过氧化钙的化学性质相似。10g过氧化钠固体和10g过氧化钙固体与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如图所示。 (6)①为了解决鱼的吸氧问题，给鱼缸缓慢持续供氧，应选的供氧剂为 。 ②请计算10g过氧化钙完全反应时产生氧气的质量 （写出计算过程，结果精确到0.01）。 13．如图所示，氧气能与相连的物质发生化学反应。 (1)氢气在点燃前需要 。 (2)写出Mg与氧气反应的化学方程式 。 (3)若x为天然气的主要成分，其化学式为 。 (4)利用红磷的燃烧可测定空气中氧气的含量，装置如图1。已知集气瓶的容积为350mL，实验时先在集气瓶中加入50mL水。 ①待红磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹，最终集气瓶中水的体积大约为 mL，说明实验成功。 ②下列有关该实验的说法中，正确的是 （填字母）。 A．实验过程中可以不使用弹簧夹      B．燃烧匙内的红磷可以换成木炭 C．该实验可以说明氮气难溶于水      D．若装置漏气，会使测定结果偏小 ③对于图1实验，小秦同学进行了改进与创新，实验过程如图2所示。改进实验与图1实验相比，明显的优点是 （写一条即可）。 14．学习化学，从微观角度认识物质世界。 Ⅰ原子的构成。 (1)1911年，卢瑟福等人进行了α粒子散射实验，用一些高速运动的α粒子轰击金箔，发现多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，而极少数α粒子发生反弹。下列说法正确的有 。(填字母序号)。 A．多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小 B．少数α粒子发生较大角度偏转，说明原子核带负电 C．极少数α粒子发生反弹，说明原子核的质量很大 (2)1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子(由两个中子和两个质子构成，即氦-4)轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 。 (3)从原子变化上看，上述核变化与化学变化的不同点是 。 Ⅱ原子质量的计量。 (4)已知一个碳12原子的质量为mkg，一个铜原子的质量为nkg，铜原子核外有a个电子，则铜原子的相对原子质量是 。 (5)已知钾原子质量约等于一个碳-12原子(相对原子质量是12)质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为 。 (6)查元素周期表得知Fe、Cu、Ag的相对原子质量分别为56、64、108，则等质量的三种金属所含原子个数按从多到少排列的顺序为 。 Ⅲ分子的构成。醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如下所示。    (7)乙酸的化学式为 。 (8)乙酸中碳元素和氢元素的质量比为 。 (9)乙酸可由乙醛制得，乙醛的化学式为C2HxO，其相对分子质量为44，则x= 。 15．图中是初中化学常见的物质。只有、、、为氧化物，只有、、、为单质；是磁铁矿的主要成分；、分别是世界上年产量第一、第三的金属。图中“→”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。 (1)C的名称是 。 (2)写出与反应的化学方程式 。 (3)写出与反应的化学方程式 。 (4)写出反应的化学方程式 。 16．长江水经净化处理，可成为居民的生产生活用水。 (1)水净化时先沉降过滤，后通过活性炭再经消毒处理。其中活性炭的作用是 。 (2)生活中常通过 方法可降低水的硬度，证明自来水是软水的方法是 ，高铁酸钠具有氧化性，是一种新型的净水剂，由Na+和构成，则高铁酸钠的化学式为 (3)世界卫生组织规定饮用水若用ClO2消毒，水中ClO2剩余量应小于0.2mg/L。取1.0L经ClO2消毒后的饮用水，与足量KI反应(原理：2ClO2+2KI=2KClO2+I2)，测得生成I2量为。请通过计算判断该饮用水中ClO2的含量是否符合世界卫生组织标准(写出计算过程)。 17．氧气是一种重要的气体，在生产和生活中有广泛的用途。 (1)工业制取氧气的原理如下：（已知氧气沸点为﹣183℃，氮气沸点为﹣196℃） “操作2”得到的气体A是 （填化学式）。 (2)实验室制取氧气的发生装置及收集装置如图。 ①仪器①的名称是 。 ②实验室用高锰酸钾制取氧气，若选用装置AE实验，收集完气体后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是 （填序号）。 A．高锰酸钾中混入了二氧化锰       B．收集前，集气瓶中未注满水 C．收集后，集气瓶中仍有少量水     D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集 ③利用装置A和F（F装满水）、G可以制取氧气并测量其体积，则接口的顺序为： a→ →d（填“b→c”或“c→b”）。 ④利用上述装置也可在实验室制取二氧化碳，用B装置制取二氧化碳气体时长颈漏斗下端需伸入液面以下的原因是什么？ ⑤工业上煅烧石灰石可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。煅烧100g含碳酸钙80%的石灰石（杂质不参加反应），可以得到二氧化碳气体 克。 (3)2023年初，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。 ①分子筛制氧机（如图1）：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，获得高浓度的O2，这一过程主要利用了 原理。 ②化学药剂制氧机：如图2是某品牌制氧机的工作原理示意图。该制氧机的制氧原理： 第一步：2Na2CO3•3H2O2=2Na2CO3+3H2O2 第二步： （结合图3，用化学方程式作答）。 ③医疗氧气瓶上有湿化瓶装置，装置类似于如图4。下列说法正确的有 （填字母）。 A．b导管连接制氧机  B．b导管连接病人吸氧的塑料管  C．可以观察氧气生成的速率 18．“碳达峰、碳中和”背景下，采用物理或化学方法捕集CO2并将其资源化利用，正成为控制排放的有效措施。    Ⅰ、CO2的捕集（图1） (1)加热CaC2O4·H2O制备CaO。CaC2O4·H2O分解的化学方程式为，该反应生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是 ；疏松多孔的CaO捕集CO2的效果更好，主要原因是 。 (2)利用CaO捕集CO2。温度对CO2的转化率影响较大，由图2可知，捕集器内温度应控制在 （填“650”或“750”）℃为宜；捕集器内生成的CaCO3在煅烧炉中高温分解得到高浓度CO2，该干预的化学方程式为 。捕集过程中可循环利用的物质是 。 Ⅱ、CO2的资源化利用 合成淀粉。利用绿色植物的光合作用可自然合成淀粉。淀粉属于糖类。糖类是人类食物的重要成分。中国科学院的科学家近期开创性地实现了二氧化碳到淀粉【（C6H10O5）n】的人工合成过程。该合成过程与亮橙色植物的光合作用效果相同，合成的效率大幅度超过光合作用。 (3)下列叙述正确的是 。 a.从二氧化碳合成淀粉需要补充氢元素         b.“碳达峰、碳中和”的“碳”是指碳元素 c.从二氧化碳合成淀粉有望解决粮食危机 (4)中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，将CO2成功转化为汽油（图3）。反应1生成CO2和H2O，该反应中充当还原剂的物质是 。 (5)乙烯（C2H4）是反应2（图3）的生成物之一，在催化剂作用下能与水反应生成乙醇：。计算4.2g乙烯完全反应可制得乙醇的质量（写出计算过程）。 19．如图是探究燃烧条件的实验装置图，已知白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。请回答下列问题： (1)图A由薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要的条件是 。 (2)小静同学改用图B的实验装置来探究可燃物的燃烧条件。 实验过程如下：①将白磷放在燃烧匙内，塞好胶塞； ②从长颈漏斗向瓶内迅速注入60℃的水至刚刚浸没白磷； ③连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降，当白磷露出水面时立即燃烧，停止推入空气； ④白磷熄灭后，瓶内水面上升，最后淹没白磷。 请回答：对比③中白磷露出水面前、后的现象，说明燃烧需要的条件是 。 (3)自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成，各圈层之间的物质和能量不停循环，其中“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环（如图所示），这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。 阅读分析，解答问题： ①自然界中产生氧气的主要途径是什么？ 。 ②自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。图中产生二氧化碳的途径有哪些？ （填数字序号，写1种即可） ③图示涉及的物质中属于氧化物的是 （写一种即可），空气的主要成分中没有参与图中循环的气体是 。（填名称） ④科学家目前正在研究将空气中过量的CO2和H2在催化剂和一定条件下转化成液态甲醇（CH3OH）和水，请写出化学方程式 。 20．垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。 已知：硫酸镍（化学式）能溶于水。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 (1)猜想一：；猜想二：；猜想三： 。 【进行实验】 (2)兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。 锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。 猜想 正确。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 (3)反应前将废旧电器进行粉碎，其目的是 。 (4)步骤①中得到的金属A是 （写名称）。 (5)步骤②中生成金属的化学方程式是 。该步骤还产生一种非金属单质为 （填化学式）。 21．化学引领人类认识自然. 一、认识海洋丰富的资源 (1)海洋为我们提供了丰富的营养食材，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由铁氧化合物循环分解海水制H2的过程如图，该过程可实现太阳能向 能转化。 (2)过程Ⅱ的化学方程式为 。 二、认识氨气的用途 (3)工业上利用氨气及其他原料合成氯化铵。如图是某氯化铵化肥包装袋上的标签说明。根据标签说明，该化肥的保存方法为 。 (4)该化肥含氮量是否属实？ 兴趣小组在教师指导下进行如下实验测定化肥中的含氮量。 【查阅资料】 ①氯化铵和氢氧化钙固体混合物加热反应能产生氨气，反应为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。 ②浓硫酸能吸收H2O和NH3，碱石灰吸收H2O但不吸收NH3； 【实验过程】某同学取20.0g化肥样品，将其与足量氢氧化钙固体混合加入试管中，按图示装置连接： ①装药品前，必须进行的一步操作是 。 ②C装置的作用是 。 ③若C装置后面没有连接D装置，会导致测定结果 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ④若C装置增重了5.1g，则该化肥含氮量 （选填“是”或“否”）属实。 ⑤若此化肥样品中杂质不含氮元素，则该化肥样品中氯化铵的质量分数为 （写出计算过程）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2) (3) CaO 人工降雨 (4)氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果差 (5) Na2CO3 CO2 (6) (7)改良酸性土壤 2．(1) DG或FH (2) badc 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 (3)2.45g 解：要制取的氧气的质量为0.03mol×32g/mol=0.96g 设需要氯酸钾的质量为x 答：需要氯酸钾的质量是2.45g。 3．(1) H、O 2:1 (2)ABC (3) 100g葡萄糖溶液中含有10g葡萄糖 50 (4) 变性 不可逆 为增强持续灭活细菌、病毒的能力 (5)淘米水浇花 4．(1) 稳定/不活泼 > (2) 常温下铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 (3) (4) 将一燃着的酒精灯放在导管末端使尾气燃烧 (5)解：据图可知，生成氢气质量是0.2g。 设：该暖宝宝样品中铁粉的质量为。 答：该暖宝宝样品中铁粉的质量是5.6g 。 5．(1) 稳定(或不活泼) ＞ (2) 铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 (3) 没有 硝酸锌、硝酸铜和硝酸铝[或Zn(NO3)2和Cu(NO3)2、Al(NO3)3] 、 (4)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则反应生成氢气的质量为：6.7g+20g+100g-126.5g=0.2g 解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x x=9.8% 答：所用稀硫酸的溶质的质量分数为9.8% 6．(1) C (2) 过滤 漏斗 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑（或者Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑） 将铜除尽 7．(1)B (2)C (3)无尾气处理装置 (4)氨水溶液变蓝 (5)5分钟前Cu2O的质量增加，5分钟后Cu2O的质量减少 (6)温度不低于500℃ (7)Cu+CuOCu2O (8)解：设生成Cu2O的质量为x， ，解得x=0.5400g。 答：生成Cu2O的质量为0.5400g。 8．(1) ②⑥⑧/③④⑤ 检查装置的气密性 (2) 酒精灯 分解反应 (3) 乙 a (4)解：生成硫酸锌的质量为x。 答：生成硫酸锌的质量为241.5g。 9．(1)黄铜 (2) (3)取少量两者置于试管中，向试管中加入适量稀盐酸，有气泡生成的是黄铜，无明显现象的是黄金 (4)根据质量守恒定律，产生的气体质量为20g+50g-69.8g=0.2g 解：设该黄铜中锌的质量为x 所以该黄铜中铜的质量为20g-6.5g=13.5g 黄铜中铜的质量分数为 答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。 10．(1) 含碳量不同 铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 (2) ② BC (3) Cr＞Cu＞Ag （或） > (4)解：设需要铝的质量为x 解得x=72t 答：需要铝的质量为72t 11．(1)光合 (2)隔绝氧气 (3) (4) 稀盐酸 随时控制反应的发生与停止 (5)解：设该石灰石中碳酸钙的质量为x， x=15g 则该石灰石中碳酸钙的质量分数为： 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为75%。 12．(1) 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 (2)D (3) 过氧化钙/CaO2 解：设10g过氧化钙完全反应时产生氧气的质量为x x≈2.22g 答：10g过氧化钙完全反应时产生氧气的质量为2.22g 13．(1)验纯 (2)2Mg+O22MgO (3)CH4 (4) 110 CD 装置简单或操作简便或实验结果更准确（误差小）或封闭体系更环保等（答案合理即可给分） 14．(1)AC (2)质子 (3)在核变化中原子本身发生了变化，而在化学变化中原子本身不变 (4) (5)39 (6)Fe、Cu、Ag (7)CH3COOH (8)6:1 (9)4 15．(1)氧气 (2) (3) (4) 16．(1)吸附水中的色素和异味 (2) 煮沸 取少量自来水于试管中，滴加肥皂水，振荡，如产生泡沫较多的是软水 Na2FeO4 (3)设反应的ClO2的质量为x，则解得x=0.27mg则1.0L饮用水中ClO2的含量为，大于0.2mg/L，则饮用水中ClO2的含量不符合世界卫生组织标准。 17．(1)N2 (2) 试管 BD/DB c→b 防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出 35.2 (3) 过滤 2H2O22H2O+O2↑ BC/CB 18．(1) 该反应分解生成更多的气体 反应物的接触面积更大 (2) 650 氧化钙/CaO (3)ac (4)氢气/H2 (5)设得到乙醇的质量为x，则： 解得x=6.9g 答：4.2g乙烯完全反应可制得乙醇的质量为6.9g。 19．(1)温度达到可燃物的着火点 (2)可燃物与氧气接触 (3) 植物的光合作用 ①/③/⑥ 二氧化碳/水 氮气 20．(1)Ni>Zn>Cu (2)一 (3)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (4)铜 (5) H2 21．(1)化学 (2) (3)密封置于阴凉干燥处 (4) 检查装置的气密性 吸收生成的氨气 偏大 否 若此化肥样品中杂质不含氮元素，根据氮元素守恒，设该化肥样品中氯化铵的质量分数为x，则有：，解得：x=80.25%。所以该化肥样品中氯化铵的质量分数为80.25%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$