2024年中考化学高频考点训练———综合题

2024年中考化学高频考点训练———综合题 1．小阳同学在厨房里发现两种白色固体，分别是精盐(NaCl)和碱面(Na2CO3)，为了区分二者，将两种固体带到化学实验室，并对其组成及某些性质进行探究。 固体种类 氯化钠 碳酸钠 取等量固体于试管中，加等量水溶解(20℃) 全部溶解 有少量白色固体剩余 溶液的pH 7 11.6 溶液的温度 20℃ >20℃ (1)Na2CO3与水混合时 (填“放出”或“吸收”)热量，其水溶液显 (填“酸性”或“碱性”)，此时两支试管中一定属于饱和溶液的是 。 探究二：氯化钠和碳酸钠的其他性质 实验1：甲组同学通过如图1所示的两个实验鉴别氯化钠和碳酸钠。 (2)图1中观察到氯化钠溶液试管中无明显现象，碳酸钠溶液试管中产生气泡，发生反应的化学方程式为 。 (3)同学们用pH传感器测定碳酸钠溶液试管中pH随稀盐酸加入时间的关系如图2所示，CD段溶液pH变化的原因为 。 实验2：乙组同学通过如图3所示的两个实验鉴别氯化钠和碳酸钠。 (4)实验2中仅碳酸钠溶液与澄清石灰水发生反应，二者反应的微观反应示意图如图4所示。由图示可知该反应的微观实质是 。 (5)小组同学在实验室还选择除酸、碱外的试剂鉴别精盐和碱面，该试剂为 。 (6)实验结束后，同学们将实验2试管中的物质倒入烧杯中，观察到固体质量增多，同学们认为溶液中一定有NaCl和NaOH，可能有Ca(OH)2和Na2CO3中的一种，于是进行实验验证。 实验步骤 实验现象 实验结论 取烧杯中少量上层清液于试管中向其中加入 有白色沉淀生成 溶液中还含有Na2CO3反应的化学方程式为 探究三：测定食用碱中碳酸钠的含量 (7)小组同学为测定厨房中某品牌食用碱(主要成分是碳酸钠，含有少量的氯化钠)中碳酸钠的质量分数。取食用碱样品mg，加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到滤液和ng滤渣，该食用碱中碳酸钠的质量分数为 ×100%(用含有m、n的代数式表示)。 2．请回答下列问题。 (1)现有a木炭 b镁 c细铁丝 d蜡烛 e红磷，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答。 ①产生气体能使澄清石灰水变浑浊的是 。 ②有生水的是 。 ③有白色固体生成的是 。 ④不属于化合反应的是 。 (2)木炭在氧气中燃烧时发生的现象是 。和在空气中相比木炭在氧气中燃烧得更旺，从微观角度分析其原因是 。 (3)从微观的角度分析，红磷燃烧前后不发生改变的粒子是 (填符号)。 (4)如图G为我市某日的平均空气质量等级为 空气质量优，其污染物中对空气质量没有造成影响的是 （填化学式）。 (5)将集满氧气的集气瓶如图二放置，并分别同时 甲 乙迅速插入一根带火星的木条，发现木条均复燃，并且甲中燃烧比乙中更旺，该实验说明氧气具有的性质是 。 3．自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启了寻“镁”之旅。 第一站：初步识“镁” (1)海水中含有大量的钠元素与镁元素，这两种元素最本质的区别是 （填“质子数”、“中子数”或“电子数”）不同。 (2)在化学反应中，镁原子易失去2个电子，形成镁离子的化学符号为 。 第二站：认识镁的化合物——过氧化镁 过氧化镁（MgO2）是一种重要的化工原料，医学上可治疗消化不良、胃胀等症状。工业常以菱镁矿（MgCO3）为原料来制备，生产工艺部分流程如图所示： (3)生产流程中，Mgx(OH)y(CO3)z性质与碱式碳酸铜相似，受热会分解生成三种氧化物，则物质Y的化学式为 。 (4)过氧化镁（MgO2）中氧元素的化合价为 价，反应②中加入稳定剂来防止H2O2分解，写出反应②的化学方程式 。 第三站：揭“镁”之谜——碱式碳酸镁定量测定 碱式碳酸镁Mgx(OH)y(CO3)z是一种白色固体，举重运动员常将其粉末抹在手上以增大摩擦力。为确定该固体的组成，进行如下实验（假设每一步都吸收完全）： 【资料】浓硫酸可吸收水蒸气 【实验】 (5)实验前需进行的操作：连接好装置，首先要 。 (6)称取一定质量固体样品于A装置中，将生成的气体缓缓通过上图的 （选填“甲”或“乙”）装置，持续加热至完全分解，最终得到MgO质量为30.0g，足量浓硫酸和足量石灰水装置最终分别增重2.7g、26.4g。 (7)已知化学反应前后元素的种类和质量不变，则碱式碳酸镁的化学式为 。 4．氨（NH3）用于制造氮肥、复合肥料、硝酸、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥制药、合成纤维等领域。 Ⅰ.工业制氨是以哈伯法通过氮气和氢气在高温高压和催化剂的作用下化合生成。实验室模拟合成氨气的流程如图1： (1)获取氮气：在特定装置内将空气液化，然后升温，先出来的气体就是氮气。该方法利用的原理是液氮和液氧的 不同。但在实验室条件下空气不易液化，图2中A—C是实验室获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是 （填字母）。 (2)合成氨气：上述流程中氮气与氢气混合时最佳的质量比为 。 Ⅱ.1898年德国人首次发现空气中的氮能被碳化钙固定而生成氰氨化钙（CaCN2），为合成氨工业莫定了基础，从而促进了氨碱工业的全面发展，工业上制取纯碱的部分流程如图3所示。 【资料】常温常压下，1体积水约能溶解700体积氨气，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。 (3)氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气和碳酸钙，该反应的化学方程式是 。 (4)碳酸氢钠只有在固态时，加热才会分解，则第②步中操作的名称是 。 (5)将NH3和CO2通入饱和食盐水时，先通氨气，一段时间后再通入二氧化碳气体，这样做的原因是 。 (6)另一个研究小组以氨水为原料制取氨气。氨水是氨气的水溶液，主要成分NH3·H2O，易挥发。NH3·H2O不稳定，受热易分解出氨气。将浓氨水滴加到固体烧碱上可以快速产生氨气，发生装置最好选用图4中的 （填字母），固体烧碱在此过程中的作用是 （任写一条）。 5．实验是科学探究的重要方式。请据图回答下列问题。 （一）粗盐中难溶性杂质去除及一定溶质质量分数溶液的配制：    (1)上图中，粗盐中难溶性杂质去除的主要操作是 （填名称）；蒸发时玻璃棒的作用是 ，待 时停止加热，用余温蒸干氯化钠。 (2)提纯得到的精盐配制100g质量分数为7.5%的氯化钠溶液，需要称量NaCl的质量是 g；某同学在量取水时仰视了，则他的错误操作会导致配制的溶液质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （二）实验室模拟工业炼铁原理的实验如下： (3)在反应过程中，硬质玻璃管中有 现象，发生反应的化学方程式为 。 (4)若将B装置改成C虚线框内装置，能起到的作用是 。 （三）用如图实验探究几种金属的活动性强弱：    (5)试管①中观察到的实验现象是 。 (6)试管③中反应的化学方程式为 。 (7)你认为通过图所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱 （填“能”或“不能”）。 6．2021 年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”，回答下列问题。 (1)①下列图标是我国“国家节水标志”的是 （填字母，下同）。 A． B．  C．    D．   ②保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的是 。 A．工业废水直接排放             B．大量开采利用地下水 C．生活污水集中处理和排放       D．农业浇灌改漫灌为喷灌、滴灌 (2)化学兴趣小组收集了一瓶浑浊的河水，模拟自来水厂进行水的净化实验，实验流程如下图所示，请回答下列问题。    ①操作 1 的名称是 。 ②操作 2 主要是除去液体乙中的色素和异味，所选用的装置是 （填字母）。    ③取少量净化水于试管中， ，若出现较多浮渣，则为硬水。 (3)用如图所示装置进行电解水实验。    ①b 管是与电源的 （填“正极”或“负极”）相连。 ②设计实验验证b 管中生成的气体。 步骤 现象 结论（用化学方程式表示） (4)1783 年，拉瓦锡利用下图装置探究水的组成。    ①水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（四氧化三铁）和“可燃空气”，该反应中化合价降低的元素是 。 ②将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去 。 7．（Ⅰ部分）以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜。 查阅资料： ①久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈，主要成分为Cu2（OH）2CO3 ② ③ 如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案： 【分析评价】 (1)步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是 （填化学式）。 (2)步骤Ⅲ、Ⅳ、V都需要进行的实验操作是 。 (3)同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一 （填“>”或“=”或“<”）方案二。 （Ⅱ部分）碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示 (4)写出一氧化碳的一种用途 。 (5)写出X转化成CO的化学方程式 。 (6)X与一氧化碳的组成元素相同但是化学性质却不相同的原因是 。 (7)写出图中一个有二氧化碳生成的分解反应的化学方程式 。 8．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，某化学小组以“酸、碱、盐”为主题进行探究性学习。 (1)下面是该组同学在探究酸、碱、盐的性质时对某无色溶液所含溶质的记录，其中合理的是 。 a、NaOH、NaNO3、NH4Cl            b、CuSO4、KCl、Na2SO4 c、CaCl2、KNO3、AgNO3            d、NaCl、Na2CO3、K2SO4 (2)铜不与稀硫酸反应，但加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，写出该反应的化学方程式 。 (3)下图是某趣味实验装置图，其气密性良好。 ①打开K1向充满CO2的集气瓶中注入过量的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开K2，能观察到什么现象 。 ②实验后将所有废液倒入烧杯中，过滤，对所得滤液中的溶质组成，有如下猜想。猜想I：NaCl；猜想Ⅱ：BaCl2、NaCl：猜想Ⅲ： 。 ③若猜想Ⅲ正确，请设计实验方案验证，简要写出实验步骤和现象 。 (4)某粗盐水中可能含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，为了检测该粗盐水中含有的杂质并将其除去，设计了以下流程。 ①X的作用是 。 ②通过以上探究，分析该粗盐水中所含的杂质 。 (5)为测定某造纸厂污水中氢氧化钠的含量，量取50g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀硫酸至49g时恰好完全反应（污水中的其他成分不与硫酸反应）。请计算该造纸厂排放的污水中氢氧化钠的质量分数。 9．某小组同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。 (1)用图一所示的装置制取二氧化碳。 Ⅰ.该装置能随时控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理 。 Ⅱ.若制得0.1摩尔二氧化碳，理论上需要消耗 g碳酸钙（根据化学方程式列式计算） (2)用实验证明碳酸型饮料中含有二氧化碳。 Ⅰ.用图二所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中。 甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内 ，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内 ，乙同学认为也能得到甲同学的结论。 Ⅱ.小组同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。 认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为 。质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。 Ⅲ.针对质疑，乙同学又进行了如下探究： 查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水，常温稳定，分解温度约为175℃。 乙同学在自己实验的基础上，未添加试剂，只进行了一步实验操作，该操作是 ，观察到 ，确认不是因为柠檬酸随气体进入试管而引起紫色石蕊溶液的变色。 10．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 64.0 85.5 (1)由表中数据可知，氯化钠和硝酸钾属于 (选填“微溶”、“可溶”或“易溶”)物。 (2)40℃时，将100g一定质量分数的硝酸钾溶液恒温蒸发水，溶液质量与蒸发水的质量关系如图，则a点时溶液中溶质的质量为 g。      (3)下列有关说法正确的是_______(填序号)。 A．与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大 B．除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，可采用蒸发结晶的方法 C．20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液 D．40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等 (4)如图所示，在盛有水的烧杯中放入装有适量饱和石灰水的试管，向烧杯中加入下列物质中的_______(填序号)，会使试管中的饱和石灰水变浑浊。    A．硝酸铵 B．苛性钠 C．纯碱 D．熟石灰 11．2022年2月，第24届冬奥会在北京举办。冬奥吉祥物“冰墩墩”因其造型可爱遭到世人疯抢，造成“一墩难求”现象。同学们利用寒假时间，对“冰墩墩”外壳材料进行探究： 【查阅资料】 Ⅰ.它的硅胶外壳采用了环保PVC（聚氯乙烯）及PC（聚碳酸酯）制作而成。 Ⅱ.环保PVC在一般PVC的基础上添加了助剂和矿粉填料，使它更稳定且耐腐蚀，还剔除了材料中的重金属元素。 Ⅲ. PC（聚碳酸酯）的组成元素有C、H、O三种。 【进行实验】 为测定PC（聚碳酸酯）的化学式，同学们设计了如图所示实验装置： 将12.7g聚碳酸酯放在装置C的玻璃管中，燃烧至无固体成分残留。 (1)装置A、B中盛放的试剂分别是 （填序号）。 a.足量NaOH溶液、足量浓硫酸b.足量浓硫酸、足量NaOH溶液 (2)装置F的目的是吸收从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，生石灰与水蒸气发生反应的化学方程式是 。 【记录数据】 加热前先通入空气一段时间，再称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应前的质量）。聚碳酸酯完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应后的质量）。实验数据如下表所示： 装置 反应前的质量/g 反应后的质量/g D 80 86.3 E和F 70 105.2 【实验结论】 (3)根据表中数据，得出聚碳酸酯中碳、氢、氧元素的质量比是 ，并仿照聚乙烯的化学式（C2H4）n，写出聚碳酸酯的化学式为 。 【实验反思】 (4)实验过程中，加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是 。 (5)有同学建议，为使实验结果更准确，需要在装置C和D之间增加图所示的装置，其目的是 。 【交流讨论】 (6)鉴别一般PVC（聚氯乙烯）和PE（聚乙烯）的方法、现象和结论是 。 (7)由于重金属盐易使 ，所以在生产环保PVC时需要将其剔除，以免造成环境污染。 12．二氧化碳与人们的生活、生产和环境息息相关。 Ⅰ．CO2的捕获方法 自然界碳汇的力量是有限的，还需大力发展碳捕获、利用与封存技术。如图所示流程是工业生产中碳捕获方式之一。 (1)该流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。 (2)生产中用NaOH溶液喷雾的方式吸收CO2，而不用石灰水喷雾的方式吸收的原因是 。 Ⅱ．CO2的性质探究 (3)打开止水夹K1、K2、K3，关闭K4，在K2、K3导管出口处各放一支燃着的蜡烛，将装有石灰石的中号塑料瓶（瓶底有小孔）放入装有稀盐酸的大塑料瓶的瓶中（如图所示），发生反应的化学方程式为 。反应一会儿观察到 （填“K2”或“K3”）处的蜡烛先熄灭，说明CO2有 的性质。 (4)打开止水夹K1、K4，关闭K2、K3。一段时间后，发现小塑料瓶中的澄清石灰水未变浑浊。针对此现象，同学们展开了如下探究： 猜想一：澄清石灰水已变质。 猜想二：制得的气体X中除了有CO2外，还有其它杂质气体。 实验探究：同学们针对猜想设计了如图所示的实验装置展开探究。连接好装置并检查装置气密性良好后，加入试液、通入气体X。 ①若A中产生白色沉淀，说明制得的CO2气体中还含有 （填化学式）气体杂质，猜想二正确；B装置的作用是 。 ②除去CO2中的杂质气体，选用的试剂是 （填“饱和Na2CO3溶液”或“饱和NaHCO3溶液”） ③若猜想一、二都正确，则A、B、C中的实验现象分别是 。 a．A、B、C中均产生白色沉淀 b．A、B中产生白色沉淀，C中溶液澄清 c．A中产生白色沉淀，B、C中溶液澄清 13．中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开探究。 实验一  提供的试剂：稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液 按如图1所示进行酸碱中和反应的实验。请回答： (1)试剂Ⅱ是 。 (2)当观察到 时，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。 查阅资料： ①酚酞试液在不同的pH时变化情况如表； pH 0~8.2 8.2~10.0 10.0~14.0 颜色 无色 粉红色 红色 ②氢氧化钠溶液的碱性随浓度的降低而减小。 根据资料显示，上述实验既不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，更不能证明两者恰好完全反应。需要继续进行实验进行探究。 (3)兴趣小组经过研究，形成了对比实验方案以排除干扰，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应。该对比实验方案是 若要证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，用上述试剂是不能实现的，理由是 。 实验二 数字化实验精准验证 兴趣小组提出利用数字化实验设备继续研究中和反应。他们用图2装置，使用PH传感器和温度传感器测量反应过程中相关数据的变化情况，得到图3。 (4)小组同学采用氢氧化钡溶液与稀盐酸反应继续进行实验。当观测到溶液 时，说明氢氧化钡溶液与稀盐酸恰好完全反应。实验过程中，温度传感器的读数 。该反应的化学方程式为 。 (5)结合图3的pH曲线，下列说法正确的是 。 A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钡溶液中 B．图3曲线说明在蒸馏水中加入微量的酸或碱，溶液的pH会发生较大变化 C．b点对应的溶液能使酚酞溶液变红 D．d点对应的溶液蒸发后可以得到一种纯净物 (6)两次实验结束后，小组同学将上述实验中所有物质倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，测得溶液的pH<7，且含有毒的钡离子。从环保的角度考虑，需要向烧杯中加入适量的某种物质，将废液处理达标后再排放。写出处理过程中涉及到的反应化学方程式 。 14．化学兴趣小组的同学在学习中和反应时，做了如下 2 个实验。 实验一：如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。    (1)为探究图①反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有______。 A．氢氧化钙溶液 B．锌粒 C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液 E．氢氧化铜 F．硫酸铜溶液 (2)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图②所示，根据图象可以判断中反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。在 20s﹣40s 之间，溶液 pH 的变化趋势为 。 (3)图①实验，烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况示意图如下，其中不正确的有______。 A．   B．   C．   D．   E．   F．   (4)实验二：同学们做中和反应实验时，利用酸碱中和反应测定某硫酸溶液的质量分数，向 160g 质量分数为 5%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，根据溶液恰好变为无色时记录共用去稀硫酸 124g。如图所示： 【查阅资料】已知酚酞溶液的变色范围是 pH 在 8.2～10.0 之间，当 pH＜8.2 时显无色。    理论分析：用该方法测定的稀硫酸溶液的质量分数可能比实际值 （填“偏大”或“偏小”或“相等”） 15．下列是某兴趣小组在学习碱的性质时，进行的部分实验，请按要求回答问题。 (1)通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的 。 (2)实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，可证明CO2能与NaOH、Ca（OH）2反应，其中C瓶在实验中起 作用。 (3)小明查阅资料了解到往Ba（OH）2溶液中滴加或通入下列物质会产生如下现象：A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀。 ①写出D试管中反应的化学方程式 。 ②不同的碱溶液中都含有 （填名称），所以，碱有相似的化学性质。 (4)小林发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图所示，于是对其所含杂质进行了探究。 【提出问题】工业上使用的氢氧化钠固体含有什么杂质？ 【提出猜想】猜想I：可能含有NaCl。 猜想Ⅱ：可能含有Na2CO3，原因是 （用简洁的文字表述）。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①取适量固体样品于试管中，加水溶解 固体全部溶解 ②向①所得溶液中滴加过量的 开始无明显变化，一会儿后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 样品中含有Na2CO3 ③向所得溶液中滴加几滴硝酸银溶液 样品中还含有NaCl 16．化学实验是进行科学探究的重要方式。 (1)下列实验仪器不能用于加热的是 （填字母）。 A．烧杯 B．量筒 C．试管 D．蒸发皿 (2)做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中放入一些水的目的 。 (3)如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。 ①写出该反应的化学方程式 。 ②请在虚线框内将b点时溶液中的微粒种类补充完整 （填粒子符号）。 (4)某同学为了除去粗盐中CaC12、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，进行了如下操作： ①溶解；②依次加过量的BaC12、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。（提示：微溶物不形成沉淀） I.写出一个加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式 。 Ⅱ.过滤的滤液中含有哪些溶质 （写化学式）。 Ⅲ.操作①、③、⑤都用到一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用 。 (5)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参与反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯在中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。计算该样品中碳酸钙的质量分数 。 17．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图（反应条件已略去）： 已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。 (1)要使过程Ⅰ中反应速率加快，可采用的措施 （写出一个即可）。 (2)过程Ⅰ中需加入试剂为 （填化学式）。 (3)过程Ⅲ中有红色固体产生，写出该反应的化学方程式 。 (4)过程Ⅱ中进行过滤操作，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。 (5)固体C的成分是 （填化学式）。 (6)为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应 、干燥。 (7)电池铜帽为铜锌合金。某课外活动小组为测定铜帽中铜的质量分数，设计实验如下：取铜帽样品10g放入烧杯中，然后把40g稀硫酸分四次加入到烧杯中，其反应的情况如表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 10 剩余铜帽样品的质量/g 8.7 7.4 M 6.5 表中的M的值为 ，此铜帽样品中锌的质量分数为 。 18．金属在生产、生活中广泛应用。 (1)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是 （用化学方程式表示）。 (2)纳米铁粉比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示。    高温反应器中发生反应的化学方程式为 。 (3)某生铁和钢的样品中，主要元素的质量分数如下表所示 Fe C S 生铁 95.94% 3.52% 0.06% 钢 98.97% 0.45% 0.039%    请结合数据及炼钢示意图分析：炼钢时通入过量氧气的目的是 ，气体a中一定含有的成分是 。 (4)铝元素与人类关系密切，是现代文明不可或缺的物质基础。 ①铝在地壳中的含量居所有金属元素第 位。 ②铝片在空气中表面易形成致密的氧化膜，请写出该反应的化学方程式 。将除去氧化膜的铝片浸入硫酸铜溶液中，观察到铝片表面有红色物质析出，并伴随有气泡产生。经检验气体为氢气。该反应中产生氢气，说明硫酸铜溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”），可用 检验溶液的酸碱度。 (5)金属镓常用于半导体材料制作。如图为镓在元素周期表中的相关信息。 ①镓原子核外电子数为 。 ②镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，写出该反应的化学方程式 。 ③高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料。在一定条件下灼烧Ga（NH4）（SO4）2固体，可制得高纯氧化镓。Ga（NH4）（SO4）2中的阴离子是 （填化学符号）。 19．我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如图。 （1）精盐的获得。 食盐是海水通过淡化处理后被使用。常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法等。 利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法，其原理如图所示。 蒸馏法过程为：海水水蒸气淡水。 ①从能量角度看，a过程需要 (填“吸收”或“放出”)热量： ②从微观角度看，b过程中发生的改变是 (具体描述)。 （2）纯碱的获得 ①使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 (填“循环Ⅰ”或“循环Ⅱ”)，流程中物质X为 (填化学式)。 ②在实验过程中，需要控制装置的温度在30℃~35℃，宜采取的方法是 。其温度不能过高也不能过低原因是： 。 （3）某校化学兴趣小组的同学根据Na2CO3和NaHCO3的性质进行了一系列探究。 【查阅资料】 ①溶解度比较： 溶解度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ Na2CO3 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g ②已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解而碳酸钠受热不分解。 ③常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强。 【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究。 ①验证水溶液的酸碱性的差异：分别测两种物质等浓度溶液的pH，测定结果：NaHCO3溶液的pH (填“>”或“<”)Na2CO3溶液。 ②利用溶解度的差异鉴别NaHCO3和Na2CO3：小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是 。 A．2          B．0.96        C．0.5        D．3 【探究二】测定某NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数利用如图装置进行实验，装置B中放有样品(整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)。 【实验步骤】 ①检查装置的气密性；②称取样品10g，加到装置B中；③称量装置B、D的质量(含药品)；④连接装置；⑤加热；⑥停止加热继续通入空气；⑦再次称量装置B、D的质量(含药品)。 【数据记录】 装置B 装置D 实验前物质的质量/g 180.0 122.2 实验后物质的质量/g 176.9 124.4 【问题讨论】 ①B装置中盛样品的仪器名称是 。 ②写出装置A中可能发生复分解反应的的化学方程式： 。 【数据分析】③选择合适的数据进行计算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数是 ？ 【拓展应用】④固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过 的方法除去。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 放出 碱性 碳酸钠/Na2CO3 (2) (3)过量的稀盐酸使溶液pH减小，显酸性 (4)钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀 (5)无色酚酞溶液(合理即可) (6) 氢氧化钙溶液 (7) 2．(1) ad/da d be/eb d (2) 发出白光，放出热量 空气中含有较多氮气分子，氧气分子的含量相对较少，木炭与氧分子碰撞的机会就较少，而在纯氧中则大大增加了这样的碰撞机会，反应速度加快(合理即可) (3)P和O (4)CO (5)助燃性，氧气密度小于二氧化碳密度。 3．(1)质子数 (2)Mg2+ (3)MgO (4) -1 (5)检查装置气密性 (6)甲 (7)Mg5(OH)2(CO3)4 4．(1) 沸点 B (2)14:3 (3)CaCN2+3H2O=2NH3+CaCO3 (4)过滤 (5)氨气在水中溶解度比二氧化碳大，先通入氨气后溶液显碱性，利于吸收更多的二氧化碳 (6) C 吸收水分，干燥气体 5．(1) 过滤 搅拌使液体受热均匀，防止液体溅出 蒸发皿中出现较多固体 (2) 7.5g 偏小 (3) 红色固体粉末逐渐变成黑色 (4)验证二氧化碳气体、收集一氧化碳 (5)有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色 (6)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (7)能 6．(1) B CD (2) 过滤 A 加入肥皂水，振荡 (3) 负极 打开活塞，将燃着的木条伸到b管尖嘴口，并罩上洁净干燥的烧杯，观察现象 b管气体被点燃，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾 (4) 氢元素 水蒸气 7．(1)CuO (2)过滤 (3)= (4)冶炼金属 (5) (6)分子构成不同 (7) 8．(1)d (2) (3) B装置内BaCl2溶液流入A装置中，同时产生白色沉淀。 NaOH、NaCl 取滤液少许于试管中，加入酚酞溶液，溶液变为红色。 (4) 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 Na2SO4 (5)解：设氢氧化钠的质量为x 故氢氧化钠的质量分数= 答：该造纸厂排放的污水中氢氧化钠的质量分数为4%。 9．(1) 当用弹簧夹夹紧乳胶管时，继续产生的气体使试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止 解：设至少需消耗xmolCaCO3 答：至少需消耗10gCaCO3 (2) 石灰水变浑浊 石蕊溶液变红色 对试管稍微加热 溶液由红色变为紫色 10．(1)易溶 (2)32 (3)AD (4)B 11．(1)a (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3) 96:7:24 (C16H14O3)n (4)防止装置内空气中的水蒸气和二氧化碳对实验造成影响 (5)将可能生成的一氧化碳转化为二氧化碳 (6)取样品灼烧，闻气味。有刺激性气味的是聚氯乙烯，无刺激性气味的是聚乙烯 (7)蛋白质变性 12．(1)NaOH/CaO (2)由于氢氧化钙为微溶物，不利于CO2的充分吸收。 (3) K2 CO2不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大 (4) HCl 验证氯化氢是否已经除尽 饱和NaHCO3溶液 c 13．(1)稀盐酸 (2)溶液由红色变为无色 (3) 取与实验一相同质量的氢氧化钠溶液，滴加相同滴数的酚酞溶液，振荡后滴加与实验一滴加稀盐酸的质量相等的蒸馏水，观察溶液颜色 酚酞溶液在pH小于8.2时就变为无色 (4) pH=7 增加 (5)ABCD (6)， 14．(1)ABCE (2) 放热 减小 (3)CD (4)偏小 15．(1)水/水蒸气/H2O (2)对比 (3) 氢氧根离子 (4) 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应 稀硝酸 产生白色沉淀 16．(1)B (2)防止生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底 (3) HCl+NaOH=NaCl+H2O OH- (4) CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl NaCl、NaOH、Na2CO3 搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅 (5)解：根据质量守恒定律，反应中生成的二氧化碳质量为：10g+100g-106.7g=3.3g 设石灰石中碳酸钙的质量为x。 x=7.5g 该样品中碳酸钙的质量分数为： 答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。 17．(1)搅拌或增大硫酸的浓度 (2)H2SO4、O2 (3)CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu (4) 漏斗 引流 (5)Zn、Cu (6)洗涤 (7) 6.5 35% 18．(1) (2) (3) 降低样品含碳量、含硫量（或除去部分碳和硫元素） CO2、SO2、O2 (4) 一 酸性 pH试纸（或pH计等） (5) 31 19． 吸收 水蒸气遇冷液化成液态水，水分子间隔变小 循环Ⅰ CO2 水浴加热 温度过高碳酸氢钠会分解，温度过低，反应速率太慢 < A 硬质玻璃管 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 84% 解：设碳酸氢钠质量为x，装置D中增加质量为生成二氧化碳质量为：124.4g-122.2g=2.2g x=8.4g 混合物中碳酸氢钠质量分数为： 加热固体混合物至270℃ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$